2025年上教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定③空间伸展方向④自旋状态A.①②B.①④C.②③D.③④2、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（）A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量的NaClO固体的质量为140g3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2B.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2C.C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H24、已知rm{Zn^{2+}}的rm{4s}轨道和rm{4p}轨道可以形成rm{sp^{3}}型杂化轨道，那么rm{[ZnCl_{4}]^{2-}}的空间构型为rm{(}rm{)}A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体型5、汽车尾气中，产生rm{NO}的反应为：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)}一定条件下，等物质的量的rm{N_{2}(g)}和rm{O_{2}(g)}在恒容密闭容器中反应，如图曲线rm{a}表示该反应在温度rm{T}下rm{N_{2}}的浓度随时间的变化，曲线rm{b}表示该反应在某一起始条件改变时rm{N_{2}}的浓度随时间的变化rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.若曲线rm{b}对应的条件改变是温度，可判断该反应的rm{triangleH<0}B.温度rm{T}下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线rm{b}对应的条件改变可能是加入了催化剂D.温度rm{T}下，该反应的平衡常数rm{K=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1}^{2}}}rm{K=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1

}^{2}}}6、下列分散系中，分散质微粒直径介于rm{10^{-9}隆芦10^{-7}m(1隆芦100nm)}之间并能产生丁达尔效应的是()A.rm{10^{-9}隆芦10^{-7}m(1隆芦

100nm)}胶体B.rm{Fe(OH)_{3}}溶液C.rm{CuSO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液rm{KCl}7、下列有关rm{SO_{2}}说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害B.在溶液rm{BaCl_{2}}中通入rm{SO_{2}}气体，溶液仍登清，滴入rm{3%}过氧化氢溶液有白色沉淀C.能与水反应生成硫酸D.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：____、____，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的____（填写物质的化学式）。9、（12分）（1）Cu位于元素周期表第IB族，Cu2＋的核外电子排布式为____。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为____。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是____（填字母）。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）Cu2O的熔点比Cu2S的____（填“高”或“低”），请解释原因____。（5）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____晶体；基态Ni原子的电子占有____种能量不同的原子轨道（6）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③④等，其中分子中C原子为SP2杂化的有____（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为____形。10、(6分)25℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下题。（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11mL。则b＝________。（3）若已知Va11、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_________________________，在X极附近观察到的现象是：________（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产生的气体，现象是，发生反应的离子方程式为（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________12、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：溶液B能发生银镜反应，气体D是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。请回答下列问题：（1）A、B、C的结构简式分别是、、；（2）C→A反应的化学方程式是；（3）D→F反应的化学方程式是；（4）在一定条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是____。13、优良的有机溶剂对孟烷的合成路线如下：①已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：（R为烷基，X为卤素原子），②RCH2CH2OHRCH=CH2（1）B为芳香烃。①由B生成对孟烷的反应类型是____。②（CH3）2CHCl与A反应生成B的化学方程式是____。（2）芳香族化合物C的分子式为C7H8O，其核磁共振氢谱有5种峰。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F的官能团是____。②C的结构简式是____。③反应I的化学方程式是____。（3）下列说法正确的是____（填字母）。A、B可使酸性高锰酸钾溶液褪色B、A、B、F均为芳香族化合物C、B和F互为同分异构体D、E的沸点高于对孟烷14、（10分）室温下取0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）①混合溶液中水电离出的c(OH－)0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)－c(A－)＝mol·L－1c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1（2）室温下如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。15、(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是。（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是。（3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH+bCO2=cNa2CO3+dNaHCO3+nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是____。现向l00mL、3mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是__。②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐。16、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．则混合气中的烷烃的结构简式是____，物质的量是____．评卷人得分三、实验题(共7题，共14分)17、（8分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________；如何检验氨气已经收集满。（2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的实验现象是______________________________________________。根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。18、（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是____。（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的____和____极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：。电解的离子方程式为。（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。19、测定室温下NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb

（1）从三颈瓶中用______（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据；电脑绘制滴定曲线如下图．

（2）据图，计算氨水的浓度为______mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=______，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈______．（Kb保留两位有效数字）

（3）关于该滴定实验的说法中，正确的是______．

A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B．未滴加酸碱指示剂；实验结果不科学。

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．20、rm{(}某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：Ⅰrm{.}将粗苯甲酸固体rm{1g}加到rm{100mL}的烧杯中，加入rm{50mL}蒸馏水；Ⅱrm{.}在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；Ⅲrm{.}使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一rm{100mL}烧杯中，将滤液静置冷却结晶；Ⅳrm{.}滤出晶体，洗涤rm{1隆芦2}次，将晶体晾干。回答下列问题：rm{(1)}该提纯方法的实验名称为______________。rm{(2)}由此推测苯甲酸的溶解性特点为____________。rm{(3)}在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是_______________________。rm{(4)}在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。rm{(5)}趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为______________。21、四氯化锡rm{(SnCl}rm{(SnCl}rm{{,!}_{4}}是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点rm{)}是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点rm{-33隆忙}沸点rm{114隆忙}rm{SnCl}沸点rm{)}rm{-33隆忙}rm{114隆忙}rm{SnCl}rm{{,!}_{4}}极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量rm{SnCl}夹持装置略rm{SnCl}

rm{{,!}_{4}}

rm{(}夹持装置略rm{)}装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________；

rm{(}rm{)}装置Ⅱ中的最佳试剂为____________，装置Ⅶ的作用为___________________；

rm{(1)}装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________；该装置存在的缺陷是：__________________________；

rm{(1)}如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成rm{(2)}装置Ⅱ中的最佳试剂为____________，装置Ⅶ的作用为___________________；rm{(2)}

rm{(3)}该装置存在的缺陷是：__________________________；rm{(3)}实验用锡粒中含有杂质某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．

rm{(4)}如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成rm{SnCl}rm{(4)}锡粒溶入足量盐酸中，过滤；

rm{SnCl}rm{{,!}_{4;}}外，还会生成的含锡的化合物的化学式为__________；rm{(5)}实验用锡粒中含有杂质rm{Cu.}某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．rm{(5)}rm{Cu.}

第一步：称取rm{0.613g}锡粒溶入足量盐酸中，过滤；rm{0.613g}第二步：向滤液中加入过量rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液，将rm{Sn}rm{Sn}rm{{,!}^{2+}}氧化成rm{Sn}rm{Sn}rm{{,!}^{4+}}未配平；第三步：用rm{0.100mol?L}rm{0.100mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{Cr}rm{Cr}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{7}}溶液滴定生成的rm{Fe}rm{Fe}

rm{{,!}^{2+}}，发生反应的表达式为rm{(}未配平rm{)}rm{Fe}若达到滴定终点时共消耗rm{(}溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式rm{)}仅写计算结果。rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}22、某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器rm{A(A}下端活塞关闭rm{)}中。rm{(1)}写出rm{A}中反应的化学方程式：____。rm{(2)}实验结束时，打开rm{A}下端的活塞，让反应液流入rm{B}中，充分振荡，目的是____有关反应的化学方程式是____rm{_}rm{(3)C}中盛放rm{CCl_{4}}的作用是______________________________________。rm{(4)}要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是rm{_}23、下面有rm{2}种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生现象的序号填在各个横线上．。有机物试剂现象rm{(1)}乙醛rm{(2)}蛋白质rm{a}rm{.}碘水A.出现光亮的银镜rm{b}rm{.}高锰酸钾酸性溶液B.呈紫色B.呈紫色rm{c}rm{.}浓硝酸C.呈蓝色C.呈蓝色rm{d}rm{.}新制银氨溶液D.呈黄色D.呈黄色rm{e}rm{.}三氯化铁溶液E.紫色褪去E.紫色褪去

rm{(1)}__________；rm{(2)}__________；评卷人得分四、原理综合题(共2题，共8分)24、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分五、工业流程题(共4题，共16分)26、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。27、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。28、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。29、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分六、推断题(共3题，共12分)30、对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂；对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．出下是某课题组开发的从廉价；易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢；且峰面积比为l：1．

答下列问题：

（1）A的化学名称为______；

（2）由B生成C的化学反应方程式为______；

该反应的类型为______；

（3）D的结构简式为______；

（4）F的分子式为______；

（5）G的结构简式为______；

（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是______（写结构简式）．31、某混合物rm{A}中含有rm{KAl(SO_{4})_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变，据此判断：rm{(1)}固体rm{B}所含物质的化学式为________。rm{(2)}固体rm{E}所含物质的化学式为________。rm{(3)}反应rm{垄脵}的离子方程式为________。32、rm{U}rm{V}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序数依次增大的六种短周期元素。rm{U}的单质在rm{W_{2}}中燃烧可生成rm{UW}和rm{UW_{2}}两种气体。rm{X}的单质是一种金属，其在rm{W_{2}}中燃烧可生成淡黄色固体。rm{Z}的单质在rm{W_{2}}中燃烧的产物可使品红溶液褪色。rm{Y}的单质也是一种金属，该金属在rm{UW_{2}}中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题：rm{(1)V}的氢化物分子的空间构型为________；rm{X}在周期表中的位置为________。rm{(2)U}元素形成的同素异形体的晶体类型可能是rm{(}填序号rm{)}________。rm{垄脵}原子晶体rm{垄脷}离子晶体rm{垄脹}分子晶体rm{垄脺}金属晶体rm{(3)U}rm{V}rm{W}分别与氢元素可形成rm{10}电子氢化物。rm{U}rm{V}的氢化物中沸点较低的是rm{(}写化学式rm{)}__________；rm{V}rm{W}的氢化物分子中结合rm{H^{+}}能力较强的是rm{(}写化学式rm{)}________，请用一个离子方程式加以证明_____________________________________________。rm{(4)ZW_{2}}气体通入rm{BaCl_{2}}和rm{HNO_{3}}的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体rm{VW}请用____离子方程式表示有关反应______________________。rm{(5)}已知通常状况下rm{1gZ}在rm{W_{2}}中完全燃烧放出rm{akJ}的热量，请写出rm{Z}燃烧的热化学方程式：________________________________。rm{(}已知rm{Z}的相对原子质量为：rm{32)}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】试题分析：在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型（电子亚层）决定的。考点：考查了原子轨道能量的决定因素。【解析】【答案】A2、C【分析】解：A．需用托盘天平；药匙称量NaClO固体；需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，故A错误；

B．容量瓶中有水；对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；

C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质；所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故C正确；

D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.19g•cm-3×25%=148.75g；应该用托盘天平称量148.8g次氯酸钠，故D错误；

故选C．

A．配制过程中需要用到天平；药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；

B．容量瓶中有水；对溶液的体积无影响；

C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质；所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少；

D．容量瓶的规格没有480mL；应选取500mL的容量瓶进行配制．

本题主要溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等知识，题目难度中等，注意注意配制一定浓度的溶液方法，D为易错点，需要明确计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL计算．【解析】【答案】C3、D【分析】解：A．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，则生成液态水放热多，故△H1＞△H2；故A错误；

B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，则气态硫燃烧放热多，所以△H1＞△H2；故B错误；

C．碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2；故C错误；

D．化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，则△H1＜△H2；故D正确；

故选D．

A．液态水变为气态水的过程是吸热过程；

B．固体硫变为气态硫需要吸收热量；

C．碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．

D．化学反应方程式的系数加倍；焓变数值加倍．

本题考查了化学反应与能量、反应热与物质状态的关系，题目难度不大，注意反应热与物质的计量数、状态、产物等有关系，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．【解析】【答案】D4、C【分析】解：此配离子的中心原子采取rm{sp^{3}}杂化，配位数为rm{4}故空间构型为正四面体型；

故选C．

rm{Zn^{2+}}的rm{4s}轨道和rm{4p}轨道可以形成rm{sp^{3}}型杂化轨道，rm{[ZnCl_{4}]^{2-}}中的配位数是rm{4}据此判断其空间结构．

本题考查了离子空间构型的判断，难度较大，根据中心原子的杂化方式结合配位数判断即可．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}由图可知，rm{b}曲线化学反应速率快rm{(}变化幅度大rm{)}氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即rm{triangleH>0}故A错误；

B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量rm{m}不变，容器为恒容容器，故rm{V}不变，那么密度rm{娄脩=dfrac{m}{V}}不变；故B错误；

C、由图可知，rm{b}曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故rm{b}曲线不可能是由于催化剂影响的；故C错误；

D、rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)}

起rm{(mol/L)}rm{c_{0}c_{0}0}

转rm{(mol/L)}rm{c_{0}-c_{1}}rm{c_{0}-c_{1}}rm{2(c_{0}-c_{1;)}}

平rm{(mol/L)}rm{c_{1}c_{1}2(c_{0}-c_{1;)}}

故Krm{=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1}^{2}}}故D正确；

故选D．

A、由图可知，rm{=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1

}^{2}}}曲线化学反应速率快；若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应；

B、此容器为恒容密闭容器，rm{b}据此判断即可；

C；催化剂只能改变化学反应速率；不能改变物质的转化率；

D；依据氮气的浓度变化；找出三段式，计算平衡常数即可．

本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度．rm{娄脩=dfrac{m}{V}}【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本题考查胶体的概念与性质，题目难度容易。【解答】丁达尔效应是胶体的特性，能够用丁达尔效应区分胶体和溶液，选项中只有rm{A}是胶体，其它选项为溶液。故选A。【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A.}被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；发生二氧化硫与水反应生成酸及酸与石灰石反应，可降低酸性，减轻其危害，故A正确；

B.溶液rm{BaCl_{2}}中通入rm{SO_{2}}气体，不反应，滴入rm{3%}过氧化氢溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子；然后与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故B正确；

C.二氧化硫为亚硫酸的酸酐；则能与水反应生成亚硫酸，故C错误；

D.二氧化硫具有漂白性；且为暂时性漂白，则二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复，故D正确；

故选C．

A.二氧化硫与水反应生成酸；与石灰石反应可降低酸性；

B.溶液rm{BaCl_{2}}中通入rm{SO_{2}}气体，不反应，滴入rm{3%}过氧化氢溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子；

C.二氧化硫为亚硫酸的酸酐；

D.二氧化硫具有漂白性；且为暂时性漂白．

本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【解析】试题分析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，方程式是Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；碳酸氢钠和弱酸盐，和盐酸反应的方程式是H++HCO3—＝H2O+CO2↑。由于碳酸氢钠和盐酸反应生成CO2气体，会加快胃部溃疡，所以如果胃部已出现溃疡，则不可服用碳酸氢钠。考点：考查离子方程式的书写以及化学在生活中的由于【解析】【答案】Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O、H++HCO3—＝H2O+CO2↑NaHCO39、略

【分析】【解析】试题分析：（1）Cu（电子排布式为：[Ar]3d104s1）到Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4；（3）A项在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用sp3杂化，故A正确；B项在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故B正确；C项胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；D项由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确。（4）由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。（5）易溶于CCl4、苯等有机溶剂，说明是分子晶体；基态Ni原子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，电子占有7种能量不同的原子轨道；（6）SP2杂化的是平面型，有①③④，CH≡CH是直线型，是SP杂化；HCHO分子中碳是SP2，是平面型。考点：晶胞的计算；配合物的成键情况；晶体的构型与杂化的关系。【解析】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(1分)（2）4(2分)（3）ABD(1分)（4）高(1分)，它们都是离子晶体，由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高(2分)（5）分子(1分)，7(1分)（6）①③④(2分)，平面三角形(1分)。10、略

【分析】试题分析：（1）25℃时，假设一元酸是强酸，则体积为Va、pH＝a的该酸n(H+)=10-a×Va，体积Vb、pH＝b的NaOH溶液n(OH-)=10-14+b×Vb,n(H+)：n(OH-)=(10-a×Va):(10-14+b×Vb)=1/2<1，说明碱有剩余，显碱性，实际上反应后所得溶液pH小于7，所以酸是一种弱酸。（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，则酸碱中c(H+)：c(OH-)=10-a：10-14+b=10设c(OH-)为x,则c(H+)为10x,根据题意可知，酸碱反应，酸有剩余，则(10x×11.11-x×50)/61.11=0.01解得x=0.01，即c(OH-)=0.01，则b=12;（3）所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜14/3，又pH=b=2a＞7，a＞7/2，所以7/2＜a＜14/3。考点：考查PH值的计算。【解析】【答案】（1）酸是一种弱酸（2）12（3）11、略

【分析】【解析】【答案】（16）（1）2H++2e-=H2↑、________（2）____________、2I—+Cl2=2Cl—+I2（3）________、Cu2++2e-=Cu____________、________12、略

【分析】【解析】【答案】（12分）(1)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br(2)CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr(3)略(4)13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）①根据反应条件可以判断出由B生成对孟烷的反应类型是加成（还原反应）。②（CH3）2CHCl与A反应生成B发生的是消去反应，方程式是（2）芳香族化合物C的分子式为C7H8O，其核磁共振氢谱有5种峰，说明C中含有5中不同的等效氢，C的结构简式是E不能使Br2的CCl4溶液褪色，说明D生成E发生的是加成反应，反应I的化学式是从F生成对孟烷的条件看发生的是加成反应，故F的官能团是碳碳双键。（3）B项：A物质是不属于芳香族化合物，故错；C项：B是F是分子式不同，不是同分异构体，故错。故选AD。考点：有机合成官能团【解析】【答案】（8分）（1）①加成（还原反应）②（2）①碳碳双键②③（3）AD14、略

【分析】（1）①HA和氢氧化钠恰好反应，但溶液的pH＝8，说明生成物水解显碱性，因此HA是弱酸。水解促进水的电离，区域内抑制水的电离，所以混合溶液中水电离出的c(OH－)＞0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(OH－)。②根据电荷守恒定律可知c(Na+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。根据质子守恒可知c(OH－)＝c(H+)＋c(HA)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝1.0×10-8mol/L。（2）根据酸和碱的量可知，HA是过量的，即反应后溶液中是HA和NaA的混合液，且浓度相等。测得混合溶液的pH＞7，这说明HA的电离程度小于NaA的水解程度，所以溶液显碱性。因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)。【解析】【答案】(1)①＞（2分）②9.9×10-7（2分）1.0×10-8（2分）(2)＜（2分）c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）15、略

【分析】【解析】【答案】16、CH4|0.1mol【分析】【解答】解：混合气体的平均相对分子质量为25，总质量为10g，则该混合烃的物质的量为：=0.4mol，烯烃的最小相对分子质量为28，烷烃中只有甲烷的相对分子质量小于25，故混合气体中一定有甲烷，该混合气通过Br2水时，Br2水增重的8.4g为烯烃的质量，则甲烷的质量为：10g﹣8.4g=1.6g，甲烷的物质的量为：=0.1mol，烯烃的物质的量为：0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，M（烯烃）==28g•mol﹣1，设烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故该烯烃为乙烯，所以混合物为CH4、C2H4；

故答案为：CH4；0.1mol．

【分析】根据混合气体的平均相对分子质量为25及n=计算出该混合烃的总物质的量；根据平均相对分子质量可以确定混合气体中一定有甲烷，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，物质的量为：=0.1mol，从而得出该烯烃的物质的量，结合烯烃的质量和物质的量来确定烯烃的摩尔质量，再根据烯烃组成通式确定烯烃的分子式．三、实验题(共7题，共14分)17、略

【分析】试题分析：（1）NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，氨气的检验通常用湿润的红色石蕊试纸，能使湿润的石蕊试纸变蓝，操作是：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝。（2）图B是一个喷泉实验的装置，可以看到的现象是：形成红色喷泉，形成喷泉的原理是：气体易溶于水，使得瓶内的压强变小，大气压把烧杯中的水压到烧瓶中去，氨气溶于水后变成氨水，氨水是显碱性的，所以喷泉是红色的。考点：化学方程式的书写，气体的检验方法和喷泉实验的原理。【解析】【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝（2）形成红色喷泉氨气极易溶于水，形成碱性溶液18、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）（2）负；正（各1分）（3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅（2分）2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2↑+4H+（2分）（4）A、B、D、E（2分）（5）11200n/V（2分）19、略

【分析】解：（1）氨水中含有一水合氨；一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以用移液管或碱式滴定管量取氨水；

故答案为：碱式滴定管（或移液管）；

（2）氨水的物质的量浓度=mol/L=mol/L=0.0450mol/L；pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，c（NH3•H2O）≈0.0450mol/L，根据Kb===2.2×10-5；

故答案为：0.0450；2.2×10-5；

（3）A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响氨水的物质的量；所以不影响测定结果，故A正确；

B．利用pH计判断滴定终点更准确；不需要酸碱指示剂即可，故B错误；

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸浓度偏低；则使用盐酸的体积偏大，所以导致测定结果偏高，故C正确；

D．滴定终点时俯视读数会导致盐酸体积偏小；则盐酸物质的量偏小，测定结果偏低，故D错误．

故答案为：AC．

（1）可以用移液管或碱式滴定管量取碱性溶液；

（2）氨水的物质的量浓度=mol/L=mol/L=0.0450mol/L；pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，c（NH3•H2O）≈0.0450mol/L，根据Kb=计算电离平衡常数；

（3）A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响氨水的物质的量；

B．利用pH计判断滴定终点更准确；

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸浓度偏低；

D．滴定终点时俯视读数会导致盐酸物质的量偏小．

本题考查性质实验，侧重考查学生分析、判断及实验操作能力，明确滴定原理、弱电解质电离等知识点是解本题关键，（3）题A为易错点，题目难度中等．【解析】碱式滴定管（或移液管）；0.0450；2.2×10-5；AC20、（1）重结晶

（2）在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出。

（3）为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸

（4）避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体

（5）吸滤瓶（或抽滤瓶）【分析】【分析】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点，把握苯甲酸的性质及重结晶为解答的关键，注意饱和溶液结晶析出晶体，题目难度中等。【解答】rm{(1)}固体有机物苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化易改变，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，而将滤液静置冷却结晶，故该提纯方法为重结晶，故答案为：重结晶；rm{(2)}重结晶原理：利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离，推测苯甲酸的溶解性特点在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出，故答案为：在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出；rm{(3)}步骤rm{垄脷}的目的是使粗苯甲酸溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故答案为：减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶；rm{(4)}在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗是为了避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体，故答案为：避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体；趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还用到吸滤瓶rm{(}或抽滤瓶rm{)}故答案为：吸滤瓶rm{(}或抽滤瓶rm{)}

【解析】rm{(1)}重结晶rm{(2)}在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出。rm{(3)}为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸rm{(4)}避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体rm{(5)}吸滤瓶rm{(}或抽滤瓶rm{)}21、rm{(1)MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(2)}饱和氯化钠溶液防止空气中水蒸气进入装置，使rm{SnCl_{4}}水解

rm{(3)}缺少尾气处理装置

rm{(4)Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}

rm{(5)2Fe^{3+}}rm{+Sn^{2+}}rm{=Sn^{4+}}rm{+2Fe^{2+;;;;}93.18%}【分析】【分析】本题考查物质的制备，涉及仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作的目的、盐的水解、物质产率的计算等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大。【解答】由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置，涉及离子反应为rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}装置Ⅱ为饱和食盐水，装置Ⅲ为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成rm{SnCl_{4}}经冷却后在装置Ⅵ中收集，因rm{SnCl_{4}}极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中。rm{(1)}装置Ⅰ中浓盐酸与rm{MnO_{2}}在加热时发生反应产生氯气rm{.}发生反应的离子方程式为：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案为：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)}由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质rm{HCl}在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去rm{HCl}同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；rm{SnCl_{4}}极易水解，在潮湿的空气中发烟rm{.}为了防止盐水解，所以要防止起水解rm{.}装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使rm{SnCl_{4}}水解，故答案为：饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入装置，使rm{SnCl_{4}}水解；rm{(3)}未反应的氯气没有除去，缺少尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置；rm{(4)}如果没有装置Ⅲ，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成rm{SnCl_{4}}外，还会生成rm{SnCl_{4}}水解产生的含锡的化合物rm{Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}故答案为：rm{Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}rm{(5)}第二步：过量rm{FeCl_{3}}将rm{Sn^{2+}}氧化成rm{Sn^{4+}}本身被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：rm{2Fe^{3+}+Sn^{2+}=2Fe^{2+}+Sn^{4+}}反应中消耗的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的物质的量为rm{0.100mol/L隆脕0.016L=0.0016mol}根据方程式可得关系式rm{3Sn隆芦3SnCl_{2}隆芦6FeCl_{3}隆芦6FeCl_{2}隆芦K_{2}Cr_{2}O_{7}}故rm{n(Sn)=3n(K_{2}Cr_{2}O_{7})=3隆脕0.0016mol=0.0048mol}rm{Sn}的质量为：rm{0.0048mol隆脕119g/mol=0.5712g}试样中rm{Sn}的百分含量为rm{0.5712g隆脗0.613g隆脕100%=93.18%}故答案为：rm{2Fe^{3+}+Sn^{2+}=2Fe^{2+}+Sn^{4+}}rm{93.18%}【解析】rm{(1)MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)}饱和氯化钠溶液防止空气中水蒸气进入装置，使rm{SnCl_{4}}水解rm{(3)}缺少尾气处理装置rm{(4)Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}rm{(5)2Fe^{3+}}rm{+Sn^{2+}}rm{=Sn^{4+}}rm{+2Fe^{2+;;;;}93.18%}22、（1）（2）除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明（另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色）【分析】【分析】本题考查了苯与液溴的取代反应方程式、实验现象以及产物rm{HBr}的检验等，题目难度中等，注意掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及rm{HBr}的化学性质进行解题。【解答】rm{(1)}苯和纯溴在三溴化铁催化剂作用下，苯环上一个氢原子发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应为：rm{2Fe+3Br_{2}=2FeBr_{3}}故答案为：rm{(2)}实验结束时，打开rm{A}下端的活塞，让反应液流入rm{B}中，充分振荡，目的是利用溴和氢氧化钠溶液反应，可以将溶解于溴苯中的溴除去，化学方程式为：rm{Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}故答案为：除去溴苯中溶解的溴；rm{Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}rm{(3)}苯和液溴均易挥发，该反应是放热反应，所以部分溴蒸气随溴化氢一起进入盛有rm{CCl_{4}}的洗气瓶。rm{CCl_{4}}能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；rm{(4)}能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，方法是：如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：可向试管rm{D}中滴入rm{AgNO_{3}}溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管rm{D}中加入石蕊试液，现象是溶液变红色。【解析】rm{(1)}rm{(2)}除去溴苯中溶解的溴rm{Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}rm{(3)}除去溴化氢气体中的溴蒸气rm{(4)}可向试管rm{D}中滴入rm{AgNO_{3}}溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明rm{(}另一种验证的方法是向试管rm{D}中加入石蕊试液，现象是溶液变红色rm{)}23、（1）d、A

(2)c、D

【分析】【分析】

本题考查了有机物的鉴别的基础知识。【解答】

rm{(1)}乙醛含有醛基，与新制银氨溶液可发生银镜反应，可出现光亮的银，乙醛含有醛基，与新制银氨溶液可发生银镜反应，可出现光亮的银，

rm{(1)}故答案为：rm{d}rm{A}

；蛋白质可与浓硝酸发生显色反应，蛋白质变为黄色，

rm{(2)}蛋白质可与浓硝酸发生显色反应，蛋白质变为黄色，故答案为：rm{(2)}

rm{c}【解析】rm{(1)d}rm{A}rm{(1)d}

rm{A}rm{(2)}rm{c}rm{D}rm{(2)}

rm{c}四、原理综合题(共2题，共8分)24、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC25、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC五、工业流程题(共4题，共16分)26、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获