2025年粤人版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版高二化学下册阶段测试试卷782考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知2Zn（s）＋O2（g）=2ZnO（s）；ΔH=－700kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为A.5．4kJB.350kJC.3．5kJD.8．5kJ2、下列各物质中，互为同系物的是A．CHCl3和氯乙烷B．HCOOCH3和CH3COOH3、如图所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应x（g）+Y（g）⇌2Z（g）+w（g），达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是（）A.两容器中达到平衡的时间A＜BB.A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小C.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大D.打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计）4、下列说法不正确的是（）A.用FeCl3溶液检验苯中是否含有苯酚B.用新制的Cu（OH）2鉴别乙醛、乙酸、乙醇C.用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基D.用溴水可鉴别苯、溴乙烷和庚烯5、下列氧原子的电子排布图中，正确的是()A.B.C.D.6、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（）A.v正(HF)=2v逆(H2O)B.混合气体的密度保持不变C.SiO2的质量保持不变D.反应物不再转化为生成物评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)7、rm{CH_{3}^{+}}rm{-CH_{3}(}甲基rm{)}rm{CH_{3}^{-}}都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是rm{(}rm{)}A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B.它们互为等电子体，碳原子均采取rm{sp^{2}}杂化C.rm{CH_{3}^{-}}与rm{NH_{3}}rm{H_{3}O^{+}}互为等电子体，几何构型均为三角锥形D.rm{CH_{3}^{+}}中的碳原子采取rm{sp^{2}}杂化，所有原子均共面8、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是rm{(}rm{)}A.钠在空气中燃烧生成的氧化物是rm{Na_{2}O_{2}}则锂在空气中燃烧生成的氧化物是rm{Li_{2}O_{2}}B.rm{NH_{3}}和rm{PCl_{3}}是等电子体，均为三角锥形结构C.rm{CO_{2}}和rm{SiO_{2}}化学式相似，则rm{CO_{2}}与rm{SiO_{2}}的物理性质也相似D.第二周期元素氢化物稳定性顺序是rm{HF>H_{2}O>NH_{3}}则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}9、下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是（）A.CH3COOHB.BrCH2CH2COOHC.D.10、有机物rm{A}的结构简式如图所示：下列有关rm{A}的性质叙述中，错误的是rm{(}rm{)}

A.与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为rm{1}rm{3}B.与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为rm{1}rm{1}C.与碳酸氢钠溶液反应时，两者物质的量之比为rm{1}rm{2}D.在一定条件下，既能与羧酸反应，又能与醇反应11、如图所示，电解含有少量rm{Mg^{2+}}的饱和食盐水，在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A.碳棒与直流电源的负极相连B.碳棒上发生氧化反应C.铁片上的电极反应式为rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}D.铁片附近出现的浑浊物是rm{2Cl^{-}-2e^{-}=

Cl_{2}隆眉}rm{Mg(OH)_{2}}12、下列实验的解释或结论正确的是rm{(}rm{)}

。选项实验解释或结论rm{A}向包有rm{Na_{2}O_{2}}的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧rm{Na_{2}O_{2}}与rm{H_{2}O}反应放热并有rm{O_{2}}生成rm{B}向rm{NaI}溶液滴加rm{FeCl_{3}}溶液，再加入rm{CCl_{4}}振荡，静置，下层呈紫红色氧化性：rm{I_{2}>Fe^{3+}}rm{C}取酸雨试样，滴加rm{H_{2}O_{2}}溶液，再加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有rm{H_{2}SO_{3}}rm{D}用激光笔照射水玻璃rm{(Na_{2}SiO_{3}}的溶液rm{)}有丁达尔现象rm{SiO_{3}^{2-}}水解生成了硅酸胶体A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、2013年4月20日08时02分四川省雅安市芦山县(北纬30.3度，东经103.0度)发生7.0级强震，震源深度13千米，给灾区的人民造成了巨大的生命和财产损失。(1)下列说法正确的是________。A．植物油在稀硫酸和NaOH溶液中发生水解，所得产物相同B．医生向废墟中病人输液的主要目的是向体内输入葡萄糖、生理盐水等营养物质C．大米的主要成分是淀粉，适合所有灾区灾民食用D．合理食用蔬菜能增强灾民的身体素质(2)为了抢救灾区人员的生命，大量医务人员进入灾区进行防疫和开展治疗工作。某药品标签上贴有OTC，它表示________，若是R标记则表示________，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。某青霉素的结构为：(R不同可形成不同的青霉素)，本次抢救伤员中，使用的六种青霉素所对应R的结构如下：青霉素—RACH3CH2CH=CHCH2CH2—BCCH3—(CH2)4—DCH3CH=CH—C(CH3)2—EFCH3—(CH2)6—根据表中六种青霉素回答下列问题：①青霉素F的分子式为________。②属于同分异构体的是________，属于同系物的是________。③只用一种试剂就可把其中某种青霉素鉴别出来，该试剂为________。14、按题给要求填空。

（1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）

①______．

②______．

（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______．

（3）1分子某烷烃含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为______或______．15、（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）①硫酸氢钠在溶液中的电离：②氯化铵溶液除铁锈的原因：③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：④碳酸钙的溶解平衡：（2）在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是。把Na2SO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是。16、17．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（1）CH3OH(g)+1.5O2(g)====CO2(g)+2____ΔH=-704kJ·mol-1。（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=－185kJ/molE(H—H)=436kJ/molE(Cl—Cl)=243kJ/mol则E(H—Cl)=kJ/mol（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s)ΔH=－169kJ·mol-1，C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=－110.5kJ·mol-1，2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)ΔH=－314kJ·mol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________17、（13分）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮（1）根据上述原理，请写出与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：；与NaOH的醇溶液共热可以生成____种稳定的二烯烃。（2）醛酮在水中可生成水合物：这是一个可逆反应，平衡状态（平衡的位置）决定于醛酮的结构。若为醛酮的水合平衡常数，其值越大则对应的醛酮水合物越稳定。下表是部分醛、酮的水合平衡常数：。化合物K(H2O)2×1031.30.718.3×10-3化合物K(H2O)2×10-32.910很大根据以上表中数据分析，请总结出两条结论：①____。②________（3）工业上生产苯甲醛有以下两种方法：与方法①相比，方法②的优点是，缺点是。（4）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：反应①的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为；反应②的反应类型属于。（5）由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共4分)18、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。19、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)24、为了测定某有机物rm{A}的结构，做如下实验．

rm{垄脵}将rm{4.6g}有机物rm{A}完全燃烧，生成rm{0.2molCO_{2}}和rm{5.4gH_{2}O}rm{垄脷}用质谱仪测定其相对分子质量，得如图rm{1}所示的质谱图。rm{垄脹}用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示谱图rm{2}图中三个峰的面积之比是rm{1}rm{2}rm{3}rm{(1)}有机物rm{A}的相对分子质量是__________。rm{(2)}计算有机物rm{A}的实验式______________。rm{(3)}根据图rm{2}写出有机物rm{A}的结构简式：______________。rm{(4)}若某有机物的分子式为rm{C_{4}H_{10}O}属于醇类的同分异构体有______种。25、肉桂酸异戊酯rm{G(}rm{)}是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：rm{垄脵}rm{垄脷C}为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为rm{22}回答下列问题：rm{(1)A}的化学名称为____。rm{(2)B}和rm{C}反应生成rm{D}的化学方程式为____。rm{(3)F}中含有官能团的名称为____。rm{(4)E}和rm{F}反应生成rm{G}的化学方程式为____，反应类型为。rm{(5)F}的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有____种rm{(}不考虑立体异构rm{)}其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为rm{3:1}的为____rm{(}写结构简式rm{)}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】试题分析：1gZn的物质的量为1/65mol，根据2Zn（s）＋O2（g）=2ZnO（s）；ΔH=－700kJ/mol，2mol锌燃烧放出的热量为700KJ,1/65mol锌在氧气中燃烧放出热量350/65=5.4KJ，选A。考点：考查热化学方程式的计算。【解析】【答案】A2、D【分析】【解析】【答案】D3、C【分析】解：A、起始时VA=0.8aL，VB=aL，A装置中的浓度大于B装置中的浓度，但随着反应的进行，最终VA=0.9aL；仍然A装置中的浓度大于B装置中的浓度，所以两容器中达到平衡的时间A＜B，故A正确；

B、达到平衡时，VA=0.9aL，等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是×0.9=4.5mol；设参加反应的A的物质的量为mmol，则：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）

起始（mol）2200

反应（mol）mm2mm

平衡（mol）2-m2-m2mm

即2-m+2-m+2m+m=4.5mol，解得：m=0.5，所以X物质的转化率=×100%=25%；

B装置是在恒容条件下；反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，故A比B容器中X的转化率小，故B正确；

C；反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）△H＜0；所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，但升高温度，气体膨胀，体积增大，所以则A容器的体积可能增大，也可能减小，故C错误；

D；打开K达新平衡等效为A中到达的平衡；X的转化率为25%，参加反应的X的总的物质的量为4mol×25%=1mol；

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）

起始（mol）4400

反应（mol）1121

平衡（mol）3321

故平衡后容器内总的物质的量为3mol+3mol+2mol+1mol=9mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为×9mol=1.8aL，则VA=1.8aL-aL=0.8aL；故D正确．

故选C．

根据图象知；A保持恒压，B保持恒容；

A；化学反应速率与物质的浓度有关；浓度越大，反应速率越大；

B；先根据相同条件下；气体的气体之比等于物质的量之比计算平衡后气体的物质的量，再结合方程式计算X反应的物质的量，最后根据转化率公式计算X的转化率，再结合B装置中压强对化学平衡的影响判断X的转化率；

C；打开K达新平衡等效为A中到达的平衡；根据X的转化率计算平衡后总的物质的量，再根据体积之比等于物质的量之比计算总体积，进而计算A容器的体积，升高温度，平衡向吸热方向移动，据此判断；

D；升高温度；平衡向吸热方向移动；升高温度，气体膨胀，体积增大；

本题主要考查学生化学平衡的有关计算以及化学平衡移动的有关知识，注意打开K达新平衡等效为A中到达的平衡是解题关键，难度大．【解析】【答案】C4、C【分析】解：A．苯和FeCl3溶液不反应且不互溶，苯酚和FeCl3溶液发生显色反应；所以可以用氯化铁溶液检验苯中是否含有苯酚，故A不选；

B．醛基能和新制的Cu（OH）2发生氧化反应生成砖红色沉淀，乙酸能和新制的Cu（OH）2发生中和反应，乙醇和新制的Cu（OH）2互溶；乙醛；乙酸、乙醇和新制氢氧化铜悬浊液混合现象不同，可以鉴别，故B不选；

C．碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验醛基，应该先用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化醛基，然后用溴水检验碳碳双键，故C选；

D．苯能萃取溴；且密度小于水；溴乙烷密度大于水且和水不互溶，烯烃能和溴发生加成反应，现象不同，可以鉴别，故D不选；

故选C．

A．苯和FeCl3溶液不反应且不互溶，苯酚和FeCl3溶液发生显色反应；

B．醛基能和新制的Cu（OH）2发生氧化反应生成砖红色沉淀，乙酸能和新制的Cu（OH）2发生中和反应，乙醇和新制的Cu（OH）2互溶；

C．碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；

D．苯能萃取溴；且密度小于水；溴乙烷密度大于水且和水不互溶，烯烃能和溴发生加成反应．

本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，只要混合发生的现象或发生反应的现象不同就可鉴别，熟悉常见有机物结构和性质，题目难度不大．【解析】【答案】C5、B【分析】【分析】本题考查了原子核外电子排布图书写的正误判断，题目难度中等，注意要根据构造原理、泡利原理和洪特规则的综合考虑。【解答】A.rm{2s}能级上的两个单电子；应自旋方向不同，违反了保利不相容原理，故A错误；

B.氧原子的核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}电子排布图为故B正确；

C.rm{2p}能级上同一轨道的两个电子；应自旋方向不同，违反了保利不相容原理，故C错误；

D.rm{2p}能级上的两个单电子，应自旋方向相同，违反了洪特规则，故D错误。故选B。

【解析】rm{B}6、D【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以C可以说明，D是错误的；A中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是变化的，所以B可以说明，答案选D。【解析】【答案】D二、双选题(共6题，共12分)7、rCD【分析】解：rm{A.}甲烷分子变成rm{CH_{3}^{+}}rm{-CH_{3}}rm{CH_{3}^{-}}时；失去的分别是氢负离子；氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；

B.rm{CH_{3}^{+}}rm{CH_{3}-}rm{CH_{3}^{-}}分别具有rm{6}个、rm{7}个和rm{8}个价电子；不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，故B错误；

C.rm{CH_{3}^{-}}与rm{NH_{3}}rm{H_{3}O^{+}}均具有rm{8}个价电子，rm{4}个原子；互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故C正确；

D.rm{CH_{3}^{+}}中的碳原子采取rm{sp^{2}}杂化；平面三角形结构，所有原子均共面，故D正确；

故选CD．

A.甲烷去掉一个氢原子不能得到rm{CH_{3}^{+}}rm{CH_{3}^{-}}

B.rm{CH_{3}^{+}}rm{-CH_{3}}rm{CH_{3}^{-}}分别具有rm{6}个、rm{7}个和rm{8}个价电子；不是等电子体；

C.rm{CH_{3}^{-}}与rm{NH_{3}}rm{H_{3}O^{+}}均具有rm{10}个电子；互为等电子体；

D.rm{CH_{3}^{+}}中的碳原子采取rm{sp2}杂化．

本题考查离子构型的判断、杂化方式的判断等知识点，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意明确rm{CH_{3}^{+}}rm{-CH_{3}(}甲基rm{)}rm{CH_{3}^{-}}的区别．【解析】rm{CD}8、rBD【分析】解：rm{A}锂与镁在对角线上，所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁，则rm{Li}在空气中燃烧生成rm{Li_{2}O}故A错误；

B、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，rm{NH_{3}}和rm{PCl_{3}}的原子总数相等；价电子总相等是等电子体，都是三角锥形，故B正确；

C；二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似；但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，两者的物理性质不同，故C错误；

D、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性越强氢化物越稳定，第二周期元素氢化物稳定性顺序是rm{HF>H_{2}O>NH_{3}}则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}故D正确；

故选：rm{BD}．

A；锂与镁在对角线上；所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁；

B；原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体；

C；二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似；但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体；

D；非金属性越强氢化物越稳定．

本题考查物质的组成、结构与性质，题目难度中等，本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键．【解析】rm{BD}9、C|D【分析】解：A．不能发生消去；催化氧化反应；故A不选；

B．含-Br可发生消去反应；不能发生催化氧化反应，故B不选；

C．含-OH，与-OH（或-Br）相连的C的邻位C上有H可发生消去反应；与-OH相连的C上有H可发生催化氧化反应，符合题意，故C选；

D．含-OH，与-OH（或-Br）相连的C的邻位C上有H可发生消去反应；与-OH相连的C上有H可发生催化氧化反应，符合题意，故D选；

故选CD．

由选项物质可知，含-OH可发生消去和催化氧化、酯化反应，与-OH（或-Br）相连的C的邻位C上有H可发生消去反应；与-OH相连的C上有H可发生催化氧化反应，以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意结构特点的分析，题目难度不大．【解析】【答案】CD10、rBC【分析】解：rm{A.}酚rm{-OH}rm{-COOH}rm{-OH}均与rm{Na}以rm{1}rm{1}反应，则与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为rm{1}rm{3}故A正确；

B.酚rm{-OH}rm{-COOH}与rm{NaOH}均与rm{Na}以rm{1}rm{1}反应，则与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为rm{1}rm{2}故B错误；

C.只有rm{-COOH}与碳酸氢钠反应，则与碳酸氢钠溶液反应时，两者物质的量之比为rm{1}rm{1}故C错误；

D.含rm{-OH}与羧酸反应，含rm{-COOH}与醇反应；故D正确；

故选BC．

由结构可知，分子中含酚rm{-OH}rm{-COOH}rm{-OH}结合酚；羧酸、醇的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醇、羧酸的性质，题目难度不大．【解析】rm{BC}11、BD【分析】【分析】本题考查电解含镁离子的饱和食盐水；明确电解原理；离子的放电顺序，发生的电极反应即可解答，题目较简单。

【解答】A.在铁片表面有气体生成，可知铁片为阴极，碳棒为阳极，碳棒连接电源的正极，故A错误；B.在铁片表面有气体生成，可知铁片为阴极，碳棒为阳极，碳棒上发生氧化反应，故B正确；C.在铁片表面有气体生成，可知铁片为阴极，碳棒为阳极，铁棒上发生还原反应，电极方程式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故C错误；D.在铁片表面有气体生成，可知铁片为阴极，碳棒为阳极，阴极发生反应：rm{2H}rm{2}rm{2}rm{O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{Mg}rm{Mg}生成氢氧化镁沉淀，则出现的浑浊物是rm{{,!}^{2+}}故D正确。故选BD。与rm{OH^{-}}生成氢氧化镁沉淀，【解析】rm{BD}12、rAD【分析】解：rm{A.}过氧化钠与水反应放出氧气；该反应为放热反应，导致脱脂棉燃烧，故A正确；

B.向rm{NaI}溶液滴加rm{FeCl_{3}}溶液，再加入rm{CCl_{4}}振荡，静置，下层呈紫红色，说明碘离子被铁离子氧化，则氧化性：rm{I_{2}<Fe^{3+}}故B错误；

C.取酸雨试样，滴加rm{H_{2}O_{2}}溶液，再加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，但是原溶液中可能含有硫酸，不一定含有rm{H_{2}SO_{3}}故C错误；

D.用激光笔照射水玻璃rm{(Na_{2}SiO_{3}}的溶液rm{)}有丁达尔现象，此为胶体的性质，说明rm{SiO_{3}^{2-}}水解生成了硅酸胶体；故D正确；

故选AD．

A.向包有rm{Na_{2}O_{2}}的脱脂棉滴少量水；脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，且放出氧气；

B.下层呈紫红色，说明碘离子被铁离子氧化成碘单质，则氧化性rm{I_{2}<Fe^{3+}}

C.酸雨中可能只含有硫酸；不一定含有亚硫酸；

D.丁达尔现象为胶体的性质；说明溶液中存在硅酸胶体．

本题考查了化学实验方案的设计与评价，涉及过氧化钠性质、氧化性强弱比较、酸雨的成因、胶体的性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．【解析】rm{AD}三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】(1)选项A，油脂属于酯的一种，具有酯的性质，在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解得到甘油和高级脂肪酸盐；选项B，生理盐水是人体所需的无机盐，属于营养物质；选项C，大米中的淀粉需水解为葡萄糖才能被人体吸收，灾区的婴儿消化功能弱，不能直接食用大米；选项D，蔬菜中含有膳食纤维、微生物、微量元素等物质，食用蔬菜有利于提高身体素质。(2)①根据有机物中C、H、O、N的成键原则可知青霉素F的分子式为C16H26O4N2S。②分析—R的分子式和结构可知A、D互为同分异构体，C、F互为同系物。③根据—R的结构，只有青霉素E中含有酚羟基，其性质与其他五种性质差异大，根据酚的性质，可用FeCl3溶液或浓溴水鉴别。【解析】【答案】(1)BD(2)非处方药处方药非处方药①C16H26O4N2S②A和DC与F③FeCl3溶液或浓溴水14、略

【分析】解：（1）乙炔和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式分别为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、

故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；

（2）由乙烯为平面结构可知，乙烯中4个H被甲基取代后所有C原子共面，则C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2；由乙炔为直线结构可知，乙炔中H被甲基取代后所有C原子共直线，则C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3；

故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；CH3C≡CCH3；

（3）烷烃的通式为CnH2n+2，分子中含有的电子数=6n+2n+2=50，n=6，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，分子式为：C6H14，该戊烷只能由一种结构的炔烃加氢获得，即：向该烷烃的碳架中添加碳碳三键，只有一种添法，满足条件的烷烃的结构简式为：CH3CH2C（CH3）3或CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；

故答案为：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

（1）乙炔和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯；

（2）由乙烯为平面结构可知；乙烯中4个H被甲基取代后所有C原子共面；由乙炔为直线结构可知，乙炔中H被甲基取代后所有C原子共直线；

（3）该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到；根据烷烃的通式及分子中含有的电子数确定分子式，再根据其对应的炔烃只有1种结构写出其结构简式．

本题考查有机合成、结构简式的确定等知识点，侧重考查学生对有机化学知识的综合运用、推断及知识迁移能力，明确有机物官能团及其性质关系、物质结构是解本题关键，注意乙烯、乙炔结构特点，题目难度不大．【解析】CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；（CH3）2C=C（CH3）2；CH3C≡CCH3；CH3CH2C（CH3）3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH315、略

【分析】试题分析：（1）①NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；②NH4＋水解显酸性，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe2O3跟水解产生的H＋反应，达到除锈目的；③Fe3＋水解产生H＋，AlO2－水解产生OH－，发生双水解，促进水解，Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；④碳酸钙是难溶物，存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)。（2）Ag＋水解产生H＋，加入到浓硝酸中，抑制了Ag＋的水解；Na2S是强酸弱碱盐，S2－水解生成OH－，防止引入杂质，需要加入NaOH来抑制S2－水解；AlCl3＋H2OAl(OH)3＋HCl，水解是吸热反应并且HCl受热易挥发，升高温度反应右移，灼烧2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Na2SO3中的S是+4价容易被空气中O2氧化，生成Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，因此主要固体是Na2SO4。考点：考查电离方程式的书写及盐类水解的相关知识。【解析】【答案】（1）①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－②NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O③Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓④CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)（2）抑制；NaOH；Al2O3；Na2SO416、略

【分析】【解析】试题分析：（1）16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol；（2）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol，而△H=反应物键能总和-生成物键能总和得到：-185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2E（H-Cl），则E（H-Cl）=432kJ/mol；（3）①2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，②C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1依据盖斯定律②+①-③得到C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；故答案为：C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol。考点：热化学方程式的计算、盖斯定律【解析】【答案】（1）H2O(l)（2）432（3）C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，17、略

【分析】【解析】【答案】（13分）（1）（写为与水反应、NaOH写在箭头上、产物为HBr也可以）；（2分）5种（1分）（2）以下（及其它）合理表述均给分：（2分，每空1分）a.羰基碳如连接的甲基越多，相对应的醛酮水合物越不稳定；b.羰基碳上连接烃基时，烃基的体积越大，水合物越不稳定；c.羰基碳相邻的碳上连接了卤原子使水合物变得更加稳定；d.羰基碳相邻的碳上连接了卤原子越多、卤原子非金属性越强，其水合物越稳定（或羰基相连的碳原子连上卤素后，该碳原子留下的氢原子越多，其水合物越不稳定）（3）方法②未使用其它有毒原料，生成物除产品外另一种是无毒无污染的水（1分）方法②比方法①需要的温度高，相对耗能较多（1分）（4）（2分）消去反应（1分）（5）或（2分）四、工业流程题(共2题，共4分)18、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%19、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再真空低温(隔绝空气，低温干燥)干燥。精制NaN3的方法是重结晶；使混合在一起的杂质彼此分离。故答案为：真空低温(隔绝空气，低温干燥)；重结晶；

(4)①计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==产品纯度为故答案为：

②为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，该实验还需要补充平行实验(重复滴定2~3次)。故答案为：补充平行实验(重复滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O缓慢通入CH3ONO气体ad(da)cbfe(bcfe)真空低温(隔绝空气，低温干燥)重结晶补充平行实验(重复滴定2~3次)五、有机推断题(共4题，共40分)20、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.六、推断题(共2题，共8分)24、（1）46

（2）C2H6O

（3）CH3CH2OH

（4）4种【分析】【分析】本题考查有机物分子式与结构确定等，难度中等，注意燃烧法利用原子守恒确定有机物的分子式，侧重对基础知识与学生综合能力考查，注意对有机谱图的简单认识。rm{(1)}根据质荷比可知，有机物rm{A}的相对分子质量为rm{46}

rm{(2)}根据rm{n=dfrac{m}{M}}计算生成的水的物质的量，计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物rm{A}是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据原子守恒确定有机物rm{A}中rm{C}rm{H}rm{O}原子个数比值确定最简式；

rm{(3)}由核磁共振氢谱可知，该有机物分子