2025年人教新起点选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化合物充分还原的产物与其充分催化氧化的产物发生酯化反应，其中含有一个酯基的产物种类是(不考虑立体异构)A.3B.5C.6D.92、常温下；将1.0mol/L盐酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.a点，c(NH4+)=c(OH-)B.b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)C.c点，pH=7D.d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)3、下列说法错误的是()A.乙醇的俗名叫酒精B.乙醇用作酒精灯的燃料C.酒类必须密封存放是因为乙醇易挥发D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒4、下列关于有机物的说法正确的是()A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”C.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种5、下列关于油脂的说法正确的是（）

①油脂是指油和脂肪。

②油脂是高级脂肪酸的甘油酯。

③油脂没有固定的熔；沸点。

④油脂是一种溶剂；可溶解多种维生素。

⑤摄入过量的油脂易引起多种疾病；所以最好不吃油脂。

⑥油脂不同于矿物油，它不是烃，而是烃的衍生物A.仅①②③④⑤B.仅③④⑤C.仅①②③④⑥D.仅③④⑥评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)7、“结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫；测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示；关于该化合物说法不正确的是。

A.所有碳原子可能共平面B.分子式是C.可发生加成反应D.有两个官能团8、下列说法正确的是A.乙烯与氯化氢在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯B.苯乙烯分子中共面的原子最多有16个C.丙烯和苯均能使溴水褪色，但褪色原理不同D.乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离9、有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体：

下列说法正确的是A.X中所有原子可能共面B.X能与金属Na反应，Y能发生消去反应C.1molZ与足量溴水反应，最多消耗1molBr2D.1molY与NaOH水溶液反应，最多消耗2molNaOH10、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验；溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释正确的是A.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3：2B.由实验①可推知△H>0C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)11、现有下列10种物质：①②③醋酸溶液④⑤石墨⑥⑦⑧⑨酒精⑩

(1)上述物质中属于非电解质的是_______(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为该反应的化学方程式为_______。

(3)⑥在水中的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和能治疗胃酸过多。如果病人同时患有胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打的原因是(用离子方程式表示)_______。医疗上常用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下检查胃有无病变。不能用碳酸钡代替硫酸钡，是因为碳酸钡溶解在胃酸中，产生有毒重金属离子，写出碳酸钡与胃酸反应的离子方程式：_______。12、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物；烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：

（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。

①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)；溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。13、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)苏打水是很多人喜爱的饮品；请写出小苏打在水中的电离方程式_______。

(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用；混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子方程式解释原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)；咖啡因能兴奋中枢神经；消除疲劳。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有_______个咖啡因分子。

(4)根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3molCl2转移_______mol电子。14、（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=___________。

（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010；请回答下列问题：

①HaA是___________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HaA溶液的过程中；随着水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA)B．c(H+)/c(HaA)C．c(H+)与c(OH-)的乘积D．c(OH-)

③NanA溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）____________。15、下列四组有机物①C2H2②C3H6③C6H6、④C7H8⑤CH4O⑥C2H6O⑦C2H4O3⑧C3H8O3

（1）无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是________

（2）无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时生成水和CO2的质量均不变的是________符合此条件的有机物之间存在的关系为_________________

（3）无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，仅生成水的质量不变的是________，符合此条件的有机物之间存在的关系为____________________16、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂；合成原理为：

CH3COOH+

(1)水杨酸的分子式为_______。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为_______。

(3)下列有关水杨酸的说法，不正确的是_______(填标号)。

A.能与溴水发生取代和加成反应。

B.能发生酯化反应和水解反应。

C.1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液显紫色。

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③苯环上的一溴取代物只有2种。

(5)乙酰氯(CH3COCl)与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应化学方程式：_______(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为_______。17、工业制乙烯的实验原理是烷烃液态在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙。请回答下列问题：

(1)甲的分子式为___________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能团名称是___________。

(2)若C8H18C4H8+丙，则丙可能的结构简式是___________。

(3)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，写出该反应的化学方程式：___________，在该反应中，浓硫酸的作用是___________。

(4)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，气态A通过红热铜网时，铜网出现黑色和红色交替的现象，黑色变红色时反应的化学方程式为___________。实验进行一段时间后，撤掉酒精灯，不再加热，反应仍能继续进行，这说明___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)18、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误19、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误20、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误21、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共6分)22、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时；选用甲基橙作指示剂。已知：甲基橙的颜色随溶液酸性不断降低呈现红橙黄的变化。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，判断滴定终点的现象是___。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是___。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸。

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

C.酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

D.读取盐酸体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.3126.31第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.5126.29

依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)23、已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；A可以发生银镜反应；其苯环上的一卤代物有三种。

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色；F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

（1）A的分子式是________，A中含氧官能团的名称是________，A的结构简式为________________。

（2）C可能具有的化学性质有___________（填序号）。

①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应。

（3）①写出C→D的化学反应方程式_________________；

②一定条件下，D生成高聚物的化学方程式_________________；

③G与NaHCO3溶液反应的化学方程式________________。

（4）向盛有5mLG饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象是_______________，说明G具有_______性。

（5）C的同分异构体有多种；其中符合下列要求的有机物有两种：

①属于酯类化合物②遇三氯化铁溶液显紫色③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀④苯环上的一卤代物只有一种。

写出其中一种有机物的结构简式_______________。24、在方框内填入有机物的结构简式；并回答有关问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A：___________B：____________C：___________D：____________

(2)A→B的化学反应方程式是___________________________，反应类型是___________。

(3)C→D的化学反应方程式是___________________________，反应类型是___________。

(4)B在一定条件下可生成聚合物，其化学方程式是___________________，反应类型是_________。这种塑料会造成白色污染的原因是____________________________。

(5)A在一定条件下也可生成聚合物人们发现这种聚合物可以导电，从而具有巨大的应用前景。这一发现在思想观念上给我们的启示是_______________________________________________。25、沐舒坦(结构简式为不考虑立体异构)是临床上使用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)

已知：

完成下列填空：

(1)写出反应①所用试剂和反应条件_______，反应⑥的化学反应方程式_______。

(2)写出反应类型。

反应③_______反应⑤_______

(3)写出结构简式。

A_______B_______

(4)反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了_______；

(5)写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_______、_______

(6)反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是_______。26、烃A（1,3-丁二烯）是合成橡胶的重要原料，可发生如下转化关系合成高分子化合物尼龙66。

已知：①

②RClRCNRCH2NH2

③1molF能与2molNaHCO3反应。

根据以上信息回答下列问题：

（1）有机物E中含有的官能团的名称____________，B→C的反应类型_________________。

（2）写出下列有机物的结构简式G________________，尼龙66__________________。

（3）写出D与足量盐酸反应的化学方程式______________________。

（4）满足下列条件的H的同分异构体有______种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式____________________________。

①分子内有一个环，环上有2个取代基②该物质能使FeCl3溶液显紫色③能与醇发生酯化反应。

（5）已知：＋＋CH3COOH

以CH2＝CH2和甲苯为原料，其它无机试剂任选，合成结合本题信息并参照以下形式补齐流程图。_______________

CH2＝CH2······参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

-CHO、羰基均与氢气发生加成反应，充分还原的产物为HOCH2CH2CHOHCH2CH2CH2OH，-CHO可催化氧化生成-COOH，充分催化氧化的产物为HOOCCH2COCH2CH2COOH；-OH；-COOH可发生酯化反应，以此来解答。

【详解】

-CHO、羰基均与氢气发生加成反应，充分还原的产物为HOCH2CH2CHOHCH2CH2CH2OH，-CHO可催化氧化生成-COOH，充分催化氧化的产物为HOOCCH2COCH2CH2COOH；-OH；-COOH可发生酯化反应，3个-OH分别与2个-COOH生成含有一个酯基的产物，共3×2=6种，答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醛、醇、羧酸的性质。2、B【分析】【详解】

A．a点为氨水溶液，溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)<c(OH-)；A错误；

B．b点，2n(HCl)=n(氨水)，二者反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3•H2O，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，但其水解程度和电离程度都较小，所以溶液中存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)；B正确；

C．c点二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则pH<7；C错误；

D．d点，n(HCl)=2n(氨水)，二者反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的HCl、NH4Cl，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)；D错误；

故合理选项是B。3、D【分析】【详解】

乙醇俗称酒精；为酒精灯的常用燃料，易挥发，所以酒必须密封存放，日常生活中常用体积分数为75%的乙醇杀菌消毒，因其能够使蛋白质变性，仅D错误，故选D。

【点睛】

医用酒精的体积分数是75%，需要注意的是该物理量为体积分数，并非质量分数。4、D【分析】【详解】

A选项；糖类；油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，二糖、单糖、油脂不是高分子化合物，故A错误；

B选项；乙酸能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—COOH”，而乙醇不能与氢氧化钠反应，故B错误；

C选项，分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃(不含立体异构)；C=C—C—C—C—C有1种，C=C—C—C—C有3种，C=C—C—C有3种，共7种，故C错误；

D选项，分子式为C4H7ClO2的羧酸；C—C—C结构被—Cl和—COOH取代可能有5种，故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

单糖、二糖、油脂不是高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质是高分子化合物，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都要水解。5、C【分析】【分析】

【详解】

油脂是油和脂肪的统称；①正确；

油脂是高级脂肪酸（如硬脂酸；软脂酸、油酸以及亚油酸等）和甘油形成的酯；②正确；

油脂是混合物；没有固定的熔；沸点，③正确；

油脂是一种很好的有机溶剂；能溶解多种脂溶性维生素，④正确；

油脂是人们日常必需的营养物质；但摄入过量容易引发肥胖，甚至导致多种疾病，油脂不能多吃，但也不能不吃，⑤错误；

油脂不是矿物油；油脂属于酯，是烃的衍生物，⑥正确。

故选C。二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】【分析】

N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，N2H5++H2O⇌N2H62++OH-，当lg=0时，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1==c(OH-)=10-pOH，当lg=0时，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2==c(OH-)=10-pOH，并且Kb1>Kb2，由图可知，X点pOH=15.0，Y点pOH=6.0，所以Kb1=10-6.0，Kb2=10-15.0，曲线X表示pOH与lg的变化关系，曲线Y表示pOH与lg的变化关系；据此分析解答。

【详解】

A．由分析可知，曲线Y表示pOH与lg的变化关系；A错误；

B．反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数为B错误；

C．越稀越电离；联氨的溶液加水稀释时，联氨的电离程度逐渐增大，C正确；

D．N2H5Cl是强酸弱碱盐，水溶液中存在N2H5+的电离和水解，电荷守恒：2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-)；物料守恒：

c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-)，根据物料守恒和电荷守恒，水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-)；D正确；

故答案为：AB。7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；含有多个甲基，所有碳原子不可能共平面，故A错误；

B．由结构简式可知，其分子式是故B错误；

C．由结构简式可知；因含有碳碳双键，所以可发生加成反应，故C正确；

D．由结构简式可知；结构中含有碳碳双键，酯基两种官能团，故D正确；

故答案：AB。8、BC【分析】【详解】

A．乙烯与氯化氢在一定条件下生成氯乙烷；氯乙烷不能发生加聚反应，A错误；

B．苯环是平面结构；12个原子共面，乙烯是平面结构，6个原子共面，苯乙烯中两个平面结构中间为单键相连，所以所有原子都可能共面，苯乙烯分子中共面的原子最多有16个，B正确；

C．丙烯使溴水褪色是发生了加成反应；苯使溴水褪色是发生了萃取，褪色原理不同，C正确；

D．乙醇与乙酸互溶；不能用分液的方法进行分离，D错误。

答案选BC。9、BD【分析】【详解】

A．X分子中含有饱和C原子；饱和C原子具有甲烷的四面体结构，因此X中不可能所有原子共平面，A错误；

B．X分子中含有-OH；能够与金属Na发生置换反应；Y分子中含有Cl原子，由于Cl原子连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，因此Y能发生消去反应，B正确；

C．Z分子中含有2个不饱和的碳碳双键能够与Br2发生加成反应，所以1molZ与足量溴水反应，最多消耗2molBr2；C错误；

D．Y分子中含有1个Cl原子和1个酯基能够与NaOH发生反应；因此1molY与NaOH水溶液反应，最多消耗2molNaOH，D正确；

故合理选项是BD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ键数之比为18:4=9:2；A项错误；

B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0；B项正确；

C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数；平衡逆向移动，C项错误；

D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-；D项正确；

答案为BD。三、填空题(共7题，共14分)11、略

【分析】【分析】

(1)

①②⑥⑦⑧⑩都为电解质，④⑨酒精为非电解质；③醋酸溶液为混合物，⑤石墨为单质。

(2)

上述物质中能用表示的反应为

(3)

氢氧化钡在水中完全电离，电离方程式为；一水合氨在水中部分电离，电离方程式为

(4)

碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，若病人有胃溃疡，产生的气体容易造成胃穿孔，反应的离子方程式为：碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡可溶性盐和水和二氧化碳，氯化钡容易引起中毒，离子方程式为：【解析】(1)④⑨

(2)

(3)

(4)12、略

【分析】【分析】

⑴根据氧化还原反应得出氧化剂和还原剂的比例关系。

⑵根据氧化还原反应原理写离子方程式；生成的氢离子和碳酸钙反应，消耗氢离子，利于平衡正向移动，根据比例关系得出高锰酸钾和碳酸钙的比例。

⑶根据图像信息得出脱硫脱硝最佳条件；用氧化还原反应的强弱随pH变化的影响分析减弱的原因。

【详解】

⑴水解液中的NH3将NO还原为无害的物质氮气；根据氧化还原反应原理，氨气化合价升高3个价态，为还原剂，NO化合价降低2个价态，为氧化剂，根据升降守恒配平原理，因此氨气前配2，NO前面配系数3，因此该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，故答案为2:3。

⑵①KMnO4脱硫(SO2)反应生成锰酸根和硫酸根，离子方程式为SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋，故答案为SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋。

②反应过程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脱硫过程中的氢离子；有利于平衡正向移动，故答案为消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动。

③2molKMnO4反应生成4mol氢离子，4mol氢离子消耗2mol碳酸钙，因此CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为1:1；故答案为1:1。

⑶根据图中的转化率和去除率关系，可知脱硫脱硝最佳条件是n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；NO在pH>5.5时可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱，故答案为n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱。【解析】①.2:3②.SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋③.消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动④.1:1⑤.n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0⑥.可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱13、略

【分析】【详解】

(1)小苏打是NaHCO3，其酸根是弱酸根，所以其在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++

(2)84消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵主要成分是浓盐酸，二者混合会发生化学变化，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，写成离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

(3)0.194g咖啡因的物质的量为n(C8H10N4O2)=0.194194g/mol=0.001mol，N(C8H10N4O2)=0.001mol6.021023mol-1=6.02×1020。

(4)根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，KClO3中氯元素的化合价从+5价到产物Cl2中的零价，降低了5价，所以每生成3molCl2转移电子5mol。【解析】NaHCO3=Na++ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O6.02×1020514、略

【分析】试题分析：（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，则Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=1×10-13(mol/L)2；某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数Kw="0.01mol/L×10^-11"mol/L=10-13（mol/L），将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，10-2×Va=(10−13/10−12)×Vb，得到Va：Vb=10：1；（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，由于该温度下Kw=c(H+)∙c(OH-)=1×10-14；则c(H+)=0.01mol/L＜c(HaA)=0.1mol/L，①HaA是弱酸，即该物质是弱电解质。②在加水稀释HaA溶液的过程中，HaAH++Ha-1A-，加水稀释，电离平衡正向移动，酸电离产生的H+、Ha-1A-的物质的量增大，由于稀释作用大于平衡正向移动，c(HaA)减小；选项a错误；c(H+)、c(HaA)都减小，由于c(HaA)减小的倍数大于c(H+)，所以c(H+)/c(HaA)增大，选项b正确；所以随着水量的增加溶液中c(H+)减小，由于温度不变，Kw=c(H+)与c(OH-)的乘积不变；所以c(OH-)增大；选项c错误，选项d正确；NaaA是强碱弱酸盐，在溶液中Aa-水解消耗水电离产生的氢离子，所以使溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为Aa++H2OHA(a-1)++OH-。

考点：考查弱电解质的电离、盐的水解平衡的有关知识。【解析】（1）1×10-13；10:1；

（2）①弱电解质；②bd③碱性An++H2OHA(n-1)++OH-。15、略

【分析】【详解】

分析：（1）只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变，这说明有机物分子中氢原子的个数一定是相等的。氢原子消耗的氧气是相等，所以分子每增加1个碳原子，就必须同时增加2个氧原子，才能保证消耗O2的质量均不变；

（2）根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定；则说明混合物各组分分子中含碳量相等，即最简式相同，分子中的含碳量相等；

（3）各组中的两种物质无论以何种比例混合；只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，仅生成水的质量不变，说明有机分子中含氢量相同。

详解：（1）只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变，这说明有机物分子中氢原子的个数一定是相等的。氢原子消耗的氧气是相等，所以分子每增加1个碳原子，就必须同时增加2个氧原子，才能保证消耗O2的质量均不变；故符合条件的是⑤⑦；

（2）根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定；则说明混合物各组分分子中含碳量相等，即最简式相同，分子中的含碳量相等，①③符合题意；

（3）各组中的两种物质无论以何种比例混合；只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，仅生成水的质量不变，说明有机分子中含氢量相同，故符合条件的是④⑧。

点睛：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的学习效率，要求学生注意对知识规律的总结。【解析】①.⑤⑦②.①③③.最简式相同④.④⑧⑤.含氢量相同16、略

【分析】【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3，故答案为C7H6O3；

(2)对比水杨酸和乙酰水杨酸的结构简式可知，水杨酸中酚羟基上的氢原子被-COCH3代替得到乙酰水杨酸；所以为取代反应，故答案为取代反应；

(3)A．水杨酸含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有羧基；可以发生酯化反应，但不能发生水解反应，故B错误；

C．羧基；酚羟基均与氢氧化钠反应；1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故D正确;

故答案为AB；

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色；含酚﹣OH；

③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H，符合条件的同分异构体的结构简式为

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水杨酸中羧基与KOH发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钾发生反应，则乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为+3KOHCH3COOK+2H2O+【解析】C7H6O3取代反应AB+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+2H2O+17、略

【分析】【分析】

(1)

C16H34C8H18+甲，结合质量守恒可知甲的分子式，甲应含有8个碳原子，则甲分子式为由甲；乙反应关系可知乙含有2个碳原子；应为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)

C8H18C4H8+丙，由质量守恒可知丙为丁烷，丁烷对应的结构简式分别为

(3)

乙在催化剂作用下与水反应生成A，A应为乙醇，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，则B为乙酸，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，为酯化反应，C为乙酸乙酯反应的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；

(4)

铜丝变黑是因为发生反应：后来变红是因为发生反应：该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应；

故答案为：乙醇的催化氧化反应是放热反应。【解析】(1)碳碳双键。

(2)

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O催化剂和吸水剂。

(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应四、判断题(共4题，共24分)18、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。19、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。20、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。五、实验题(共1题，共6分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸碱中和滴定时；眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；当滴入最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，在半分钟内不变色时为滴定终点；

故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，在半分钟内不变色。

(2)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析；测定c(待测)偏大，故A错误；

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析；测定c(待测)无影响，故B错误；

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析；测定c(待测)偏大，故C错误；

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析；测定c(待测)偏小，故D正确；

故答案为D。

(3)起始读数为0.00mL；终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；

故答案为：26.10。

(4)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.30mL，氢氧化钠和盐酸的物质的量之比为1：1，0.0263L×0.1000mol•L-1=0.025L×c(NaOH)，c=0.1052mol·L－1；

故答案为：0.1052mol·L－1。

【点睛】【解析】①.当滴入最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，在半分钟内不变色②.D③.26.10④.0.1052mol·L－1六、有机推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

0.1mol有机物A的质量是12g，则M（A）==120g/mol，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O，根据原子守恒可知，该有机物中N（C）==8、N（H）==8，故有机物中N（O）==1，故有机物的分子式为C8H8O，A可以发生银镜反应，含有醛基-CHO，苯环上的一卤代物有三种，苯环上有3种化学环境不同的H原子，故只能有1个侧链为-CH2CHO，则A的结构简式为由信息Ⅰ可知，A与HCN发生加成反应生成B为B发生水解反应生成C为C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应发生消去反应，故D为发生氧化反应生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为OHC-COOH，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为OHC-COOH，E为G为HOOC-COOH，据此分析解答。

【详解】

（1）A为分子式为C8H8O，含氧官能团是醛基，故答案为C8H8O；醛基；

（2）C为含有苯环，可以与氢气发生加成反应，含有羟基，可以与甲酸发生酯化反应，含有羧基，能与氢氧化钠发生中和反应，不能发生水解反应，不能与银氨溶液反应，故选①③；

（3）①C→D的化学反应方程式为②D为在催化剂条件下，生成高聚物的化学方程式为n③G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为：故答案为n

（4）G为HOOC-COOH，向盛有5mLG饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液；振荡，观察到高锰酸钾溶液紫色褪去，说明G具有还原性，故答案为高锰酸钾溶液紫色褪去；还原；

（5）C（）的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体：①属于酯类化合物；②遇三氯化铁溶液显紫色，含有酚羟基；③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀，含有甲酸形成的酯基，④苯环上的一卤代物只有一种，符合条件的同分异构体有：或故答案为或【解析】C8H8O醛基①③高锰酸钾溶液紫色褪去还原或24、略

【分析】【分析】

CaC2与水反应生成乙炔，则A为CH≡CH，CH≡CH与H2在催化剂、加热条件下生成乙烯，则B为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂、加热加压条件下生成乙醇，则C为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，则D为CH3COOC2H5；据此答题。

【详解】

（1）由分析可知：A为CH≡CH，B为CH2=CH2，C为CH3CH2OH，D为CH3COOC2H5，故答案为CH≡CH，CH2=CH2，CH3CH2OH，CH3COOC2H5。

（2）由分析可知：A→B的反应为乙炔与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烯，反应方程式为：CH≡CH+H2CH2=CH2，故答案为CH≡CH+H2CH2=CH2；加成反应。

（3）由分析可知：C→D的反应为乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应。

（4）乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2聚乙烯塑料在自然界中不易降解，会造成白色污染，故答案为nCH2=CH2加聚反应，不易降解。

（5）乙炔在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙炔；这种聚合物可以导电，具有巨大的应用前景，这一发现在思想观念上给我们的启示是不能墨守成规