2025年外研版三年级起点七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点七年级化学上册阶段测试试卷552考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验操作中，不正确的是rm{(}rm{)}A.

二氧化碳的验满B.

倾倒液体C.

检验气密性D.

测定溶液rm{pH}值2、硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料rm{.}在rm{1200隆忙隆芦1300隆忙}时，氯化硼rm{(BCl_{3})}蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.含硼纤维的材料可能具有耐热性B.氯化硼可能与水反应C.该反应中只有两种物质为气态D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行3、配制溶质质量分数一定的溶液，正确的操作顺序是rm{(}rm{)}A.称量rm{(}量取rm{)}溶解、计算B.溶解、计算、称量、rm{(}量取rm{)}C.计算、称量rm{(}量取rm{)}溶解D.称量rm{(}量取rm{)}计算、溶解4、某物质只含有一种元素，则该物质rm{(}rm{)}A.肯定是纯净物B.可能是化合物C.一定是一种单质D.可能是混合物5、下列对于科学探究的认识错误的是rm{(}rm{)}A.化学实验室进行化学科学探究的重要途径B.实验方案的设计是实验探究的重要环节C.科学探究是独立完成的过程，不需要合作D.科学探究始于问题6、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A.rm{O}B.rm{Zn}C.rm{N_{2}}D.rm{CO}7、今有氯化钡；碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液；他们两两混合，生成沉淀的反应有（）

A.3个。

B.4个。

C.5个。

D.6个。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子9、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}10、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}12、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、小明同学绘制了A；B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）

（1）曲线A和C的交点表示的含义是____．

（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

14、2011年3月11日；日本东北部发生里氏9.0级地震，在地震中福岛第一核电站被破坏，发生严重的核辐射泄漏，大量的放射性碘（I-131）泄漏到空气中并扩散，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害．

（1）碘片的主要成分是碘化钾，其化学式为____；

（2）碘元素被誉为“智力之花”，是人体内合成____激素的主要原料．为防止碘缺乏病的发生，我国政府在全国推行食盐加碘工程，加碘食盐中的“碘”指的是____（选填“分子”；“原子”、“元素”或“单质”）；

（3）已知在元素周期表中碘位于第五周期、第七主族，其原子序数为53，则下列有关说法：①核裂变是一种化学变化；②核能的利用证实原子的可分性；③I-131原子核内有78个中子，核外有53个电子，最外层有7个电子；④I-127原子和I-131原子的化学性质不同；⑤I-127和I-131间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系相同．其中正确的有____（填序号）．15、回答下列问题：

rm{(1)}用化学符号表示：

rm{垄脵3}个铝原子______；rm{垄脷}保持氮气化学性质的最小粒子______；

rm{垄脹4}个铵根离子______；

rm{(2)}符号“rm{2SO_{4}^{2-}}”中数字的含义：

rm{垄脵}“rm{2}”表示______；

rm{垄脷}“rm{2-}”表示______．16、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}为常见的物质，其中rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，反应rm{垄脷}是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)A}物质的化学式______．

rm{(2)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式______；rm{C}物质固态时的名称______；该固体物质在实际生活中的一种用途是______．

rm{(3)}写出反应rm{垄脹}中生成红色固体的化学方程式______．

rm{(4)}上图转化中产生无色气体rm{G}的原因是______，写出物质rm{G}和rm{A}在加热条件下反应的化学方程式______．17、如图是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线，rm{a}与rm{c}的溶解度曲线相交于rm{P}点rm{.}据图回答：

rm{(1)P}点的含义是____________．

rm{(2)t_{2}隆忙}时rm{30ga}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌，能形成rm{80g}溶液吗？____________rm{(}填写“能”或“不能”rm{).}在rm{a}rm{b}rm{c}三种物质中哪种物质可能是气体？____________．

rm{(3)t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____________rm{(}填写物质序号rm{)}．

rm{(4)}要使得rm{c}物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：____________；____________．

rm{(5)}将rm{t_{2}隆忙}时等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质饱和溶液的温度降低到rm{t_{1}隆忙}时，有较多晶体析出的物质是____________，没有晶体析出的物质是____________．18、读图填空；请将相关数据填写在下面表格中：

。甲图的物体长度示数乙图的温度计示数丙图的物体质量示数____________19、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．20、两种离子的符号分别是Na+和O2-，则它们组合的化学式是____．21、铁的氧化物化学式有FeO、Fe2O3，Fe3O4三种，其中氧化亚铁是____．评卷人得分四、推断题(共3题，共18分)22、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显rm{+1}价rm{.}图rm{A}是锂元素在周期表中的一些信息rm{.}图rm{B隆芦E}是四种粒子的结构示意图，图rm{F}是一种粒子模型．

rm{(1)}从图rm{A}可获得锂元素的相对原子质量为______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，属于同种元素的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(3)F}所表示物质的化学式为______，其中氮元素的化合价为______价rm{.}23、在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质rm{.A}是金属单质，rm{C}为红棕色固体粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常温下都为气体，rm{E}rm{H}都属于盐，rm{F}为能溶于水的碱rm{.}框图中有关反应的部分生成物没有标出rm{.}请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反应rm{垄脵}方程式是____；反应rm{垄脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反应类型是____反应，若rm{H}为难溶性的盐，则rm{I}的化学式为____．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常见的酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，他们间有如图的关系rm{(}图中“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{-}”表示相互能反应，反应条件和部分生成物省略rm{).}回答下列问题：

rm{(1)A}rm{F}的化学式分别为____，____．

rm{(2)C+E}反应的方程式为____．

rm{(3)B+D}反应的方程式为____．评卷人得分五、简答题(共1题，共5分)25、完成有关rm{H_{2}O}计算：

rm{(1)}水中有______种元素组成。

rm{(2)}水中氢原子个数与氧原子个数比：______

rm{(3)}水中氢元素与氧元素质量比：______

rm{(4)}水中氧元素的质量分数：______

rm{(5)100}克水中氧元素的质量：______．评卷人得分六、计算题(共3题，共12分)26、图中是制取一种纯净的气体的装置．试回答：

（1）怎样检验图中装置的气密性（C瓶除外）？

（2）用这种方法可以在C瓶中收集到什么气体？

（3）用这种方法制取气体的原理是什么？

（4）B瓶的作用是什么？

27、酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室；下图是他平时收集的部分实验仪器和装置，请填空：

（1）仪器①的名称是______．

（2）小明准备用双氧水制取氧气，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，则他的发生装置和收集装置应选择图中的______（填字母），反应的化学方程式为______2H2O+O2↑28、现将rm{10g}铜锌rm{(Cu-Zn)}合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到rm{100g}溶质质量分数为rm{16.1%}的溶液rm{.}据此请完成下列问题：

rm{(1)}生产氢气______rm{g}

rm{(2)}稀硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的质量是______rm{g}

rm{(3)}合金中铜的质量分数是多少？参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】解：rm{A}二氧化碳验满方法是将燃着的木条放到集气瓶口；看是否熄灭，故A操作错误；

B；倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上；试管倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，标签向着手心，故B操作正确；

C；检查装置气密性的方法：连接装置；将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，看导管口是否有气泡，故C操作正确；

D、测rm{pH}值的方法：将rm{pH}试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到rm{pH}试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可，故D说法正确；

故选：rm{A}

A、根据二氧化碳验满方法考虑；rm{B}根据倾倒液体的注意事项考虑；rm{C}根据检查装置气密性的方法考虑；rm{D}根据侧rm{pH}值的方法考虑．

解答本题关键是要熟悉二氧化碳的验满方法，倾倒液体、检查装置气密性、测rm{pH}值的具体操作．【解析】rm{A}2、C【分析】解：rm{A}由题目给出的信息可知：硼纤维具有较好的耐热性和弹性；故选项正确；

B、氯化硼rm{(BCl_{3})}可能与水反应；也可能不反应，故选项正确；

C、氯化硼rm{(BCl_{3})}蒸气与干燥；纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢；该反应中有三种物质为气态，选项错误；

D；该反应需要在隔绝空气的条件下进行；因为氢气不纯时，会引起爆炸，故选项正确；

故选C．【解析】rm{C}3、C【分析】解：配制溶质质量分数一定的溶液，首先要计算出配制该溶液需要的溶质和溶剂量，然后利用天平、量筒等仪器称量出所需要量的溶质和溶剂，最后把所取的溶质、溶剂倒入烧杯进行溶解rm{.}因此配制溶液的过程可概括为：计算rm{-}称量rm{(}量取rm{)-}溶解．

故选C【解析】rm{C}4、D【分析】解：如果一种物质中只含有一种元素，那么这种物质可能是单质，也可能是混合物rm{.}例如，氧气这种物质，只含有一种元素，它是单质rm{.}又如，金刚石和石墨的混合物，分析元素组成时，只含有一种元素碳元素，但是它是混合物rm{.}因为只有一种元素；所以不可能是化合物；

故选D．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}化学实验室进行化学科学探究的重要途径；正确；

B；实验方案的设计是实验探究的重要环节；正确；

C；科学探究要坚持实事求是的态度；科学探究中要善于与人合作交流，故错误；

D；探究的一般过程是从发现问题、提出问题开始的；故正确。

故选：rm{C}

探究的一般过程是从发现问题；提出问题开始的；发现问题后，根据自己已有的知识和生活经验对问题的答案作出假设。然后设计探究的方案，包括选择材料、设计方法步骤等。按照探究方案进行探究，得到结果，再分析所得的结果与假设是否相符，从而得出结论。并不是所有的问题都一次探究得到正确的结论。有时，由于探究的方法不够完善，也可能得出错误的结论。因此，在得出结论后，还需要对整个探究过程进行反思。反思方案是否完整，是否符合探究要求，方法步骤是否合理，是否有前后颠倒现象，变量设计是否做到只有一个变量。综上所述，科学探究要坚持实事求是的态度，科学探究中要善于与人合作交流，当实验的结果与假设出现矛盾时，可能是假设不正确，那么就需要进一步查找资料，重新作出假设，也可能是实验过程中的某一环节出了问题，那么就需要重新进行实验。

探究实验的考查方式多样，对探究方案的设计、修改、完善是命题的重要方面。【解析】rm{C}6、B【分析】A、rm{O}表示一个氧原子或氧元素；故A错误；

B、rm{Zn}既能表示锌这种元素；又能表示一个锌原子，还能表示锌这种物质，故B正确；

C、rm{N_{2}}表示一个氮气分子；故C错误；

D、rm{CO}表示一个一氧化碳分子；故D错误；

故选B。【解析】rm{B}7、B【分析】

氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有：氯化钡会与碳酸钾和硝酸银生成沉淀；（化学方程式为：BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KClBaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2）；硝酸银会与盐酸、碳酸钾生成沉淀；（化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3K2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2KNO3）故它们两两混合；生成沉淀的反应有四种。

故选B

【解析】【答案】根据盐酸会与硝酸银生成沉淀；盐酸会与碳酸钾生成二氧化碳气体，氯化钡会与碳酸钾和硝酸银生成沉淀，碳酸钾会与氯化钡生成沉淀进行分析．

二、多选题(共5题，共10分)8、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}9、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}10、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}11、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}12、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】

（1）由A和C物质的溶解度曲线可知：在t1℃时，A和C物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：t1℃时；A；C的溶解度相等均为25克。

（2）在t1℃时；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，则在50克水中最多溶解20克B，因此将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液，故答案为：饱和。

（3）由于A的溶解度随温度的降低而减小，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，就会有晶体析出，而C的溶解度是随温度的降低而增大，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，虽然C和A的溶解度在t1℃时相等；它们的饱和溶液中溶质的质量分数应该相等，但C已不是饱和溶液，因此它们的溶液中溶质的质量分数A＞C，故答案为：＞

【解析】【答案】固体溶解度曲线的意义：①可以表示出某物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，③可以判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势等．

14、略

【分析】

（1）根据化合物化学式的书写步骤；碘元素的呵呵仅为-1，钾元素的合涧为+1，碘化钾化学式为KI；

故答案为：KI；

（2）碘元素是人体内甲状腺激素的主要成分；加碘食盐中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或单质；

故答案为：甲状腺；元素；

（3）核能的利用证实原子的可分性；但化学变化不涉及到原子核的变化；所以核裂变不是化学变化；故①说法错误；②说法正确；

根据相对原子质量=质子数+中子数；在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数可知I-131原子核内有78个中子，核外有53个电子，最外层有7个电子，故③是正确；

根据元素周期律知识可知：I-127原子和I-131原子的最外层电子数相同化学性质相似；故④说法错误；

I-127和I-131间的相互同素异形体；故⑤说法正确；故选②③⑤．

【解析】【答案】（1）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答；

（2）碘元素是人体内甲状腺激素的主要成分；加碘食盐中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或单质；

（3）核能的利用证实原子的可分性；根据相对原子质量=质子数+中子数；在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数及元素周期律知识；同素异形体概念进行判断．

15、3Al；N2；4NH4+；两个硫酸根离子；每个硫酸根离子带两个单位的负电荷【分析】解：rm{(1)垄脵3}个铝原子就是在铝元素符号的前面加上rm{3}故填：rm{3Al}

rm{垄脷}保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：rm{N_{2}}

rm{垄脹4}个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字rm{4}故填：rm{4NH_{4}^{+}}

rm{(2)垄脵}“rm{2}”表示两个硫酸根离子；故填：两个硫酸根离子；

rm{垄脷}“rm{2-}”表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷；故填：每个硫酸根离子带两个单位的负电荷．

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{3Al}rm{N_{2}}rm{4NH_{4}^{+}}两个硫酸根离子；每个硫酸根离子带两个单位的负电荷16、CuO；Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；干冰；灭火或作制冷剂、人工降雨等；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因为X中含有过量的盐酸与铁反应；H2+CuOCu+H2O【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，rm{E}为红色固体，可判断rm{E}为铜rm{.B}为铁，则rm{C}为二氧化碳rm{.A}为氧化铜，所以rm{X}溶液中含有的溶质为氯化铜和盐酸，所以rm{G}为氢气rm{.}又因反应rm{垄脷}是炼铁工业中的主要反应，所以rm{D}为氧化铁．

故答案为：

rm{(1)CuO}

rm{(2)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(2)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}干冰、灭火或作制冷剂、人工降雨等；

rm{3CO_{2}}

rm{(3)Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}因为rm{(4)}中含有过量的盐酸与铁反应，rm{H_{2}+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}

在做推断题时，应先找到解决本题的题眼，该题的题眼是rm{X}为浅绿色溶液，说明rm{H_{2}+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}中含有亚铁离子rm{F}从而得出其它物质．

我们在做推断题时，不光要找到题目的题眼，还要求我们能够大胆的推断，且对于基础知识能熟练应用．rm{F}【解析】rm{CuO}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}干冰；灭火或作制冷剂、人工降雨等；rm{3CO_{2}}因为rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}中含有过量的盐酸与铁反应；rm{H_{2}+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}rm{X}17、t1℃时a和c的溶解度相同;不能;c;cba;升高温度;增加溶质(合理答案均可);a;c【分析】解：rm{(1)}从溶解度曲线图不难看出，rm{P}点是rm{a}rm{c}两曲线的交点，即两物质在rm{t_{1}隆忙}时溶解度相等；

rm{(2)}在rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}的溶解度是rm{50}克，即在rm{100}克水中最多溶解rm{50}克rm{a}则rm{30ga}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌，最多溶解rm{25g}形成rm{75g}饱和溶液，不能形成rm{80g}溶液；由于气体的溶解度随温度的升高而降低，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小，故rm{c}可能是气体；

rm{(3)t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是rm{cba}

rm{(4)c}的溶解度随温度的升高而减小；因此若想使它的接近饱和的溶液变为饱和溶液，应采取升温；增加溶质或蒸发溶剂的方法；

rm{(5)t_{2}隆忙}时，等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温到rm{t_{1}隆忙}由于rm{a}和rm{b}的溶解度都随温度的降低而减小，因此它们的溶液中都会有晶体析出，rm{a}的溶解度变化差异大，故析出晶体多，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小，故rm{c}无溶质析出；

故答案为：rm{(1)t_{1}隆忙}时rm{a}和rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)}不能；rm{c}

rm{(3)cba}

rm{(4)}升高温度；增加溶质rm{(}合理答案均可rm{)}

rm{(5)a}rm{c}．【解析】rm{t_{1}隆忙}时rm{a}和rm{c}的溶解度相同rm{;}不能rm{;c;cba;}升高温度rm{;}增加溶质rm{(}合理答案均可rm{);a;c}18、略

【分析】

甲图：直尺一个大格1cm；每一个小格0.1cm，物体的长度应为右端读数减去左端读数；

即为9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙图：由图知：温度计的最小刻度值是1℃；因此该温度计的示数是0-5=-5℃；

丙图：标尺一个大格1g；每一个小格0.2g，并且以游码的左侧对准的刻度为准；

物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案为：3.5cm；-5℃；78.2g

【解析】【答案】甲图：直尺的最小刻度为0.1cm；物体的长度应为右端读数减去左端读数．

乙图：此题温度计的示数在量程的范围内；且分度值为1℃，读数时视线要与温度计的液柱上表面持平．

丙图：物体的质量等于砝码的质量与游码对应的刻度值的和．

19、略

【分析】

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料；具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点．

20、略

【分析】

根据两种离子的符号分别是Na+和O2-，可知钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以它们组合的化学式是：Na2O；故答案为：Na2O．

【解析】【答案】根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答．

21、略

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；氧元素的化合价为-2价；

化学式FeO中Fe的化合价为x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化学式Fe2O3；中Fe的化合价为y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化学式Fe3O4中Fe的化合价为y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亚铁是FeO；故答案为：FeO．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；亚铁离子的化合价为+2价，分析铁的三种氧化物的化合价即可解答．

四、推断题(共3题，共18分)22、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，锂元素的相对原子质量为rm{6.941}故填：rm{6.941}

rm{(2)D}和rm{E}核内质子数相同，属于同种元素；故填：rm{DE}

rm{(3)}由分子结构模型可知，一个该分子是由rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子构成的，所以其化学式为rm{NH_{3}}其中氢元素显rm{+1}价，设氮元素的化合价为rm{x}由化合物中各元素化合价的代数和为零原则可知，rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}故填：rm{NH_{3}}rm{-3}．

rm{(1)}根据元素周期表的信息来分析；

rm{(2)}依据质子数不同元素种类不同分析解答；

rm{(3)}根据分子结构模型来书写化学式；结合化学式来分析化合价．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化合价原则以及化学用语进行分析解题的能力．【解析】rm{6.941}rm{DE}rm{NH_{3}}rm{-3}23、氧化铁;氢氧化铁;复分解反应;【分析】试题分析：由于rm{G}是红褐色沉淀，所以rm{G}是氢氧化铁，因为rm{F}是可溶性碱，所以rm{E}溶液是铁离子溶液，由于rm{C}是一种固体粉末，所以rm{C}是三价铁的氧化物，rm{I}溶液属于一种酸溶液；再根据图示中反应进行进一步分析即可．

学过去的红褐色沉淀只有氢氧化铁沉淀，由rm{G}是红褐色沉淀，所以rm{G}是氢氧化铁，rm{F}是可溶性碱，所以rm{E}溶液是铁离子溶液，又因为rm{E}和rm{F}生成rm{G}和rm{H}rm{H}是难溶性的盐，如果rm{E}是氯化铁时，碱溶液中必须含有银离子才行，氢氧化银是不存在的，所以rm{E}不能是氯化铁，如果是硝酸铁时不能产生硝酸盐沉淀，所以rm{E}是硫酸铁溶液，rm{F}是氢氧化钡溶液，因为rm{C}是一种固体粉末，与rm{D}反应高温生成rm{A}金属单质和rm{B}所以rm{A}是铁，rm{C}是氧化铁，rm{I}溶液只能是硫酸了，rm{D}能与氧化铁反应生成铁，说明rm{D}是具有还原性的，具有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、碳，又因为rm{D}是一种气体，所以rm{D}可以是氢气，也可以是一氧化碳，如果rm{D}是氢气时，rm{B}就是水，如果rm{D}是一氧化碳时，rm{B}就是二氧化碳rm{.B}可以由一氧化碳和rm{K}燃烧得到，所以rm{K}是氧气；

rm{(1)}分析知rm{C}与rm{G}分别是氧化铁和氢氧化铁；

rm{(2)}反应rm{垄脵}方程式是反应rm{垄脷}方程式是二氧化碳转化为氧气的过程是光合作用的体现，方程式为

rm{(3)F隆煤H}的反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；属于复分解反应．

故答案为：rm{(1)}氧化铁；氢氧化铁；rm{(2)}rm{(3)}分解反应；．【解析】氧化铁rm{;}氢氧化铁rm{;}rm{;}rm{;}复分解反应rm{;}24、CaCO3;NaCl;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【分析】试题分析：根据题干提供的信息进行分析，本题的解题突破口是rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，则rm{F}为氯化钠，rm{A}rm{B}是建筑材料，则rm{A}和rm{B}是碳酸钙或氢氧化钙，rm{B}能转化生成rm{A}则rm{B}是氢氧化钙，rm{A}是碳酸钙，rm{B}能与rm{D}反应，则rm{D}可能是盐酸，rm{D}能与rm{E}反应生成氯化钠，则rm{E}可能是氢氧化钠，rm{C}能与rm{B}和rm{E}反应，则rm{C}可能是二氧化碳．

rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，则rm{F}为氯化钠，rm{A}rm{B}是建筑材料，则rm{A}和rm{B}是碳酸钙或氢氧化钙，rm{B}能转化生成rm{A}则rm{B}是氢氧化钙，rm{A}是碳酸钙，rm{B}能与rm{D}反应，则rm{D}可能是盐酸，rm{D}能与rm{E}反应生成氯化钠，则rm{E}可能是氢氧化钠，rm{C}能与rm{B}和rm{E}反应，则rm{C}可能是二氧化碳；代入框图，推断合理；

rm{(1)A}是碳酸钙，rm{F}是氯化钠，故填：rm{CaCO_{3}}rm{NaCl}

rm{(2)C}是二氧化碳，rm{E}是氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)B}是氢氧化钙，rm{D}是盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O.}【解析】rm{CaCO_{3};NaCl;CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}五、简答题(共1题，共5分)25、两；2：1；1：8；88.9%；88.9g【分析】解：rm{(1)}由水的化学式可知；水是由氢元素和氧元素组成的，故填：两；

rm{(2)}由水的化学式可知，每个水分子是由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成的，故填：rm{2}rm{1}

rm{(3)}水的化学式为rm{H_{2}O}根据化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，可得水中氢、氧元素的质量比为rm{(1隆脕2)}rm{(16隆脕1)=1}rm{8}．

故答案为：rm{1}rm{8}

rm{(4)}水中氧元素的质量分数rm{=dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9%}故填：rm{=dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9%}

rm{88.9%}克水中氧元素的质量rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9g}故填：rm{(5)100}．

rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9g}根据化学式的宏观意义来分析；

rm{88.9g}根据化学式的微观意义来分析；

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各原子的相对原子质量rm{(3)}原子个数之比；进行分析；

rm{=}由元素的质量分数rm{=dfrac{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}计算即可；

rm{隆脕}元素的质量rm{(4)}化合物的质量rm{=dfrac

{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭