2025年外研版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列处理事故的方法中；不正确的是（）

A.电器着火用水扑灭。

B.炒菜时油锅着火；立即盖上锅盖。

C.厨房煤气管道漏气；立即关闭阀门并开窗通风。

D.打翻燃着的酒精灯；立即用湿抹布扑灭火焰。

2、对下列科学实验中“实验操作-实验现象-实验结论”的描述正确的是（）

。选项实验操作实验现象实验结论A将燃着的木条插入集气瓶中木炭熄灭该气体一定是二氧化碳气体B点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠该气体一定为氢气C用玻璃棒蘸取某待测溶液于pH试纸上pH约为10该溶液一定是碱性溶液D某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡该固体一定是金属A.AB.BC.CD.D3、下列属于化学变化的是（）A.B.C.D.4、下列说法正确的是（）A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C.铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D.处理金属废弃物的方法是填埋法5、下列化肥与熟石灰混磨时会产生有刺激性气味气体的是（）

A.过磷酸钙。

B.硫酸钾。

C.氯化钾。

D.硫酸铵。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、在做木炭在氧气中燃烧的实验时，要使木炭在氧气中充分燃烧，你的操作是____．小利在做细铁丝在氧气中燃烧实验时，没出现火星四射原因可能是：（1）____；（2）____；（3）____．7、（2015秋•社旗县月考）如图是测定空气中氧气含量的实验装置；请根据实验回答问题：

（1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是____，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又观察到的实验现象是____．

（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知氮气的物理性质是____-

（3）若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功？____（填“能”或“不能”）．理由是____

（4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是（至少写3点）-____．8、（1）用化学符号表示：

①4个氯原子____；②两个硫酸根离子____；③氧化铁中铁元素的化合价____；

（2）根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小顺序为____；

②t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为____g；

③b中含有少量的a，若要提纯b，可采用____的方法．9、工业上制取大量氧气的原料是____，原理是利用液态氮和液态氧的____不同加以分离，实验室和工业上制得氧气在原理上的本质区别是：前者属于____变化，后者属于____变化．10、构成原子的微粒有：____、____、____．11、现有下列物质：①氧气；②石灰石；③冰水共存物；④水银；⑤澄清石灰水；⑥氯酸钾．用序号填空：

（1）属于混合物的有____；（2）属于化合物的有____；

（3）属于单质的有____；（4）属于氧化物的有____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）13、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）14、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）15、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．16、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）17、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共3分)18、某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是（填离子符号）____．评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)19、我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：

（1）讨论后同学们认为；选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）______；

A．蜡烛B．红磷C．硫粉。

为了充分消耗容器中的氧气；药品的用量应保证______．

（2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示．

在集气瓶内加入少量的水；并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．

①写出红磷在空气中燃烧的现象：______

②待红磷熄灭并冷却后；打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的______．

③红磷熄灭后；集气瓶内剩下的气体主要是______，该气体______（填“支持”或“不支持”）燃烧．

20、某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿为原料炼铁；若每天生产含杂质2%的生铁1000t．问需要赤铁矿石多少吨？

21、二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4浓ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．

提出问题：对于制得的气体；有同学认为可能含有杂质．

猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2．产生这一结果的主要原因是______（用化学方程式和必要的文字说明）．

查阅资料：（1）CO2能与水、______反应，SO2与CO2一样；也能．

（2）H2与CO一样；能将金属氧化物冶炼成金属．

（3）CaSO3难溶于水。

实验验证：为证实相关分析；化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

（1）B装置的作用是______．

（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______Cu+H2O评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)22、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的反应或转化关系如图所示rm{(}部分物质和反应条件已略去rm{)}“rm{隆煤}”表示反应一步实现“rm{-}”表示可相互反应，其中rm{A-D}是工业制取烧碱的原理，rm{C隆煤B}为实验室制取气体rm{B}的原理。则rm{A}的化学式为______；rm{B}的一种用途是______；rm{C}和rm{D}反应的化学方程式为；______23、李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水rm{.}同学们兴趣很高；也进行了归纳：

rm{(1)}甲物质与盐酸反应时生成物中有rm{NaCl}和rm{H_{2}O}甲物质可以是______和______rm{(}请填两种不同类别物质的化学式rm{)}上述转化过程中；属于中和反应的化学方程式是______．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是初中化学常见的物质，其中rm{D}是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去rm{.}图中rm{E}的化学式是______；若rm{A}是化合物，反应rm{A+B隆煤C+D}的化学方程式是______．24、一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2CO3；NaOH中的三种混合而成．为探究其组成；进行以下实验：

分析实验过程；回答：

（1）白色粉末A中一定没有____；无色气体为____；

（2）若无色溶液D中有三种溶质，则白色粉末A的组成为____；

（3）无色滤液B中加入过量稀硝酸无气泡产生，再加入硝酸银溶液，现象为____，则无色溶液D中的溶质可能为____；（写出所有可能）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

A；为防止触电；应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，不能用水灭火，故A错；

B；炒菜时油锅着火；立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故B正确；

C；立即关闭阀门并开窗通风；会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故C正确；

D；打翻燃着的酒精灯；最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的，故D正确．

故选A．

【解析】【答案】A；根据防止触电的情况判断；

B；根据灭火的原理判断；

C；根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断；

D；根据灭火的原理和方法入手．

2、C【分析】解：A；将燃着的木条插入集气瓶中；木条熄灭，该气体可能是二氧化碳，也可能是氮气或稀有气体等气体，该选项说法不正确；

B；点燃某气体；在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，该气体可能是氢气，也可能是甲烷等气体，该选项说法不正确；

C；用玻璃棒蘸取某待测溶液于pH试纸上；pH约为10，说明该溶液一定是碱性溶液，该选项说法正确；

D；某固体物质中加入稀盐酸；产生气泡，该固体可能是某种金属，也可能是碳酸盐，该选项说法不正确．

故选：C．

二氧化碳；氮气、稀有气体等气体都不能支持木条燃烧；

氢气；甲烷燃烧都能够生成水；

显碱性的溶液pH大于7；

比较活泼的金属能和稀盐酸反应生成氢气；碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的根本区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；湖水静置沉淀的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B；水变成水蒸气是水由液态变成气态；没有新物质生成，属于物理变化；

C；胆矾研碎的过程中只是形状发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化；

D；葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成；属于化学变化；

故选D．4、A【分析】【分析】A；铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．

B；钢和生铁是铁的两种合金．

C；一切化学反应均遵守质量守恒定律．

D、废旧金属废弃物可回收后再加工使用，能节约资源和保护环境．【解析】【解答】解：A；铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触；容易生锈，故选项说法正确．

B；钢和生铁是铁的两种合金；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢铁不是钢和铁熔合在一起制得的合金，故选项说法错误．

C；铜粉在空气中加热后（与空气中的氧气反应）生成氧化铜；属于化学变化，参加反应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，故反应后固体质量会增加，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误．

D；处理金属废弃物不能使用填埋法；废旧金属废弃物可回收后再加工使用；可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法错误．

故选A．5、D【分析】

过磷酸钙；硫酸钾、氯化钾等物质中不含铵根离子；不能和氢氧化钙反应生成氨气，硫酸铵属于铵态氮肥，能和氢氧化钙反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体．

故选D

【解析】【答案】铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气；氨气是一种有刺激性气味的气体，熟石灰是一种碱，能和含铵根离子的物质反应释放氨气．

二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】

为防止碳燃烧放出的热将氧气从集气瓶中赶出，将红热的碳需要缓慢伸进集气瓶；铁丝在氧气能燃烧，氧气浓度小则铁不能燃烧，如果铁生锈则不会燃烧，在将铁丝伸进集气瓶内的时候如果引燃的火柴不是快燃尽的时候伸进去，则会导致氧气被火柴消耗，造成氧气含量减小，故填：将红热木炭由上至下缓慢伸入瓶中，（1）O2不纯；（2）铁丝表面有锈，（3）没等木柴快燃尽时将铁丝伸入集气瓶．

【解析】【答案】根据具体的实验操作进行分析；为防止碳燃烧放出的热将氧气从集气瓶中赶出，将红热的碳需要缓慢伸进集气瓶；铁丝在氧气能燃烧，氧气浓度小则铁不能燃烧，如果铁生锈则不会燃烧．

7、略

【分析】【分析】（1）根据用红磷燃烧测定空气成分的实验现象来解答；根据压强的知识分析实验现象；

（2）根据实验现象推测氮气的物理性质；从其颜色，溶解性角度考虑；

（3）考虑木炭燃烧生成二氧化碳；根据测定的原理来分析；

（4）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．【解析】【解答】解：（1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是红磷燃烧发出黄光，生成白烟；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又观察到的实验现象是水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶剩余容积的；

（2）本实验水只进入1/5可推知氮气的物理性质是无色；不易溶于水．

（3）若将红磷换成炭粉；该实验不能获得成功，理由是燃烧生成气体，瓶内压强不变．故填：不能，反应生成了二氧化碳气体；

（4）如果装置漏气；红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一．

故填：装置漏气；红磷不足或没有冷却到室温就打开止水夹；

故答案为：

（1）红磷燃烧发出黄光，生成白烟，水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶剩余容积的．（2）无色、不易溶于水-

（3）不能，反应生成了二氧化碳气体；（4）装置漏气；红磷不足或没有冷却到室温就打开止水夹．8、略

【分析】【分析】（2）利用元素符号和相应的数字可以表示多种微观粒子；同时可以表示元素的化合价；

（2）根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小；溶质质量分数的大小；

从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．【解析】【解答】解：（1）①4个氯原子可以表示为4Cl；

②两个硫酸根离子可以表示为2SO42-；

③氧化铁中铁元素的化合价可以表示为2O3．

故填：4Cl；2SO42-；2O3．

（2）①t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小顺序为b＞a＞c；

②t2℃时，b的溶解度是50g，50gb物质加入到50g水中充分溶解后；只有25g能够溶解，所得溶液的质量为75g；

③b的溶解度受温度变化影响较大，a的溶解度受温度变化影响较小，b中含有少量的a，若要提纯b；可采用降温结晶的方法．

故填：b＞a＞c；75；降温结晶．9、略

【分析】【分析】根据工业上制取氧气的原理、实验室制取氧气的反应原理进行分析解答即可．【解析】【解答】解：工业上制取大量氧气的原料是空气；是利用的是分离液态空气法，是利用液态氮和液态氧的沸点的不同加以分离，没有新物质生成，属于物理变化．

实验室和工业上制得氧气常采分解过氧化氢溶液；加热氯酸钾或高锰酸钾的方法；有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：空气；沸点；化学；物理．10、略

【分析】

原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成，所以构成原子的微粒有：质子；中子、电子．

故答案为：质子；中子；电子．

【解析】【答案】根据原子的构成：原子分为原子核和核外电子；再根据原子核的构成进一步进行分析．

11、略

【分析】

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液；均属于混合物．故答案为：②⑤．

（2）冰水共存物；氯酸钾等物质都是由不同种元素组成的纯净物；属于化合物．故答案为：③⑥．

（3）氧气；水银等物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质．故填：①④．

（4）在化合物中；冰水共存物由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；故答案为：③．

【解析】【答案】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物；其中一种是氧元素的是氧化物．据以上概念分析判断．

三、判断题(共6题，共12分)12、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．13、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．14、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．四、科普阅读题(共1题，共3分)18、略

【分析】【分析】甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH-，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子．其余的都为乙溶液中的离子．【解析】【解答】解：甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中．由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有CO32-，CO32-在甲溶液中．甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子．阳离子不可能是H+或。

Ba2+（都会和CO32-反应），只能是K+离子．这样甲溶液中的四种离子就出来的．剩下的四种就在乙溶液中．

综上所述：

甲溶液里有：OH-、Cl-、CO32-、K+

乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、NO3-

故答案为：H+、Ag+、Ba2+、NO3-五、计算题(共3题，共15分)19、略

【分析】

（1）选择的药品既要能消耗氧气；又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，红磷燃烧生成五氧化二磷是固体，硫燃烧会生成二氧化硫气体，故答案为：B；

红磷的量需要保证将氧气消耗完；故答案为：足量；

（2）①红磷在空气中燃烧的现象是冒出白烟，放出热量；②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的③红磷熄灭后；集气瓶内剩下的气体主要是氮气；氮气不支持燃烧．

故答案为：①冒出白烟，放出热量；②③氮气；不支持．

【解析】【答案】（1）根据三种物质的燃烧产物进行分析；根据实验需要消耗完氧气进行分析；

（2）根据已有的知识进行分析；红磷燃烧消耗氧气，冒出白烟，剩余的气体主要是氮气进行解答．

20、略

【分析】

设需要赤铁矿石的质量为x；

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

80%x1000t×（1-2%）=980t

=

解得：x=1750t

答：需要赤铁矿石1750t．

【解析】【答案】根据化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2作答即可．

21、略

【分析】

猜想与假设：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸；故答案为：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

查阅资料：二氧化碳的化学性质有：CO2能与水；能与碱溶液反应等；故答案为：碱溶液（写氢氧化钠或氢氧化钙）

实验验证：（1）二氧化硫会造成空气污染；B装置的作用是除去二氧化硫，故答案为：除去二氧化硫。

（2）氢气具有还原性，混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是：氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；氢气和氧化铜反应生成铜和水；故答案为：氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；CuO+H2Cu+H2O

实验反思：利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比；要达到这一目的，实验小组必须测定的数值是：参加反应的锌的质量，装置B的质量增量．故答案为：AB

【解析】【答案】根据题目的信息可知：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸；二氧化碳的化学性质有：CO2能与水；能与碱溶液反应等；B装置的作用是除去二氧化硫；氢气具有还原性；混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是：氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；氢气和氧化铜反应生成铜和水；利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定的数值是：参加反应的锌的质量，装置B的质量增量．

六、推断题(共3题，共15分)22、Na2CO3；灭火（或作气体肥料等）；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的不同类别的物质，其中rm{A-D}是工业制取烧碱的原理，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则rm{A}rm{D}为碳酸钠、氢氧化钙中的一种；rm{C隆煤B}为实验室制取气体rm{B}的原理，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则rm{B}为二氧化碳；rm{A}rm{D}均能与rm{C}反应，则rm{C}为稀盐酸；rm{A}能生成二氧化碳，则rm{A}为碳酸钠，rm{D}为氢氧化钙。

则rm{A}的化学式为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}为二氧化碳，可用于灭火、气体肥料等；rm{C}和rm{D}反应，即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：rm{2HCl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案为：

rm{Na_{2}CO_{3}}灭火rm{(}或作气体肥料等rm{)}rm{2HCl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O}

A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的不同类别的物质，其中rm{A-D}是工业制取烧碱的原理，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则rm{A}rm{D}为碳酸钠、氢氧化钙中的一种；rm{C隆煤B}为实验室制取气体rm{B}的原理，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则rm{B}为二氧化碳；rm{A}rm{D}均能与rm{C}反应，则rm{C}为稀盐酸；rm{A}能生成二氧化碳，则rm{A}为碳酸钠，rm{D}为氢氧化钙；进行分析解答。

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{(}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{)}获得结论，最后把结论代入原题中验证。【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}灭火rm{(}或作气体肥料等rm{)}rm{2HCl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O}23、略

【分析】解：rm{(1)}盐酸与rm{NaOH}或rm{Na_{2}CO_{3}}反应都可生成rm{NaCl}和rm{H_{2}0}盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，反应的化学方程式为：rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}故答案为：rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}

rm{(2)D}是一种紫红色金属单质，可猜测为铜单质，有铜生成的反应可以是一些氧化还原反应，如一氧化碳还原氧化铜，rm{A}是一氧化碳，rm{C}是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳，故答案为：rm{O_{2}}rm{CO+CuOdfrac{overse