2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷271考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某反应过程能量变化如下图所示；下列说法正确的是。

A.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C.改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D.该反应为放热反应，热效应等于ΔH2、关于反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列说法正确的是A.由于水为液态，移走生成的水平衡不会移动。B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零C.因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计3、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，的一种制备方法如下图：

下列说法正确的是A.“转化”步骤反应的离子方程式：B.为提高的产率，氯气的用量越多越好C.所得沉淀与硝酸反应后的某种生成物可以循环使用D.流程中过滤时玻璃仪器只需烧杯和漏斗4、如图所示的装置。烧杯中加入下列物质不能构成原电池的。

A.稀盐酸B.蔗糖溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液5、燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是A.氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2OB.氢氧燃料电池中，当转移4mol电子时消耗2mol氢气C.甲烷燃料电池中，需要点燃才能完成D.燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应6、《史记》里有记载；大豆起源于中国，劳动人民早在两千多年前就开始利用大豆制作豆腐，下列说法不正确的是。

。磨豆。

滤渣。

煮浆。

点卤。

A.“磨豆”过程中大豆蛋白发生水解生成氨基酸B.“滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸C.“煮浆”主要有灭菌、蛋白质变性等作用D.“点卤”过程添加凝固剂可选用石膏或氯化镁7、某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（）。XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5

A.该温度下，此反应的平衡常数K=6.75B.若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=8、对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是A.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量B.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出能量D.该反应中，化学能只转变为热能9、技术人员用一种三室微生物燃料电池处理污水，原理如图所示，图中有机废水中的有机物可以用C6H10O5表示。下列说法不正确的是。

A.a极是电池的负极B.b极附近的溶液pH增大C.a极的电极反应式为C6H10O5+24e-+7H2O6CO2↑+24H+D.若反应中转移的电子数为20NA，则生成N2在标准状况下的体积为44.8L评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示，该电池放电时的总反应为（M表示某种金属）。下列说法错误的是（）

A.工作时，MH中的M元素被氧化B.NiOOH电极为负极C.工作时，OH-向MH电极附近移动D.工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)211、美籍华裔科学家钱永键；日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示；有关GFP的说法中正确的是（）

A.该有机物既能与碱反应又能与酸反应B.该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应C.该有机物属于芳香烃D.1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键12、常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体；①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系正确的是(不考虑NO2的其他可能变化；设溶质不扩散)

A.①=②B.②＞①C.②＞③D.③＞①13、一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是A.x的数值为3B.2min末，A的浓度为0.4mol∙L−1C.2min内，用D表示的反应的平均速率为D.将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小14、下列关于各图像的解释或结论正确的是（）

A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g)H=－241.8kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C.由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D.由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者15、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A.简单离子半径：R＞Z＞YB.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞RC.第一电离能：X＞Y＞ZD.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种16、在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是。

A.该反应的正反应为吸热反应B.三个容器容积：①>②>③C.在P点，CO转化率为75%D.在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v(CO)正>v(CO)逆17、氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是A.B.C.D.18、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是()

A.b电极上发生还原反应B.外电路电流方向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、利用原电池原理可比较金属的活泼性；原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。

由A；B、C三种金属按表中装置进行实验：

。装置。

甲。

乙。

现象。

A不断溶解；B上产生气泡。

C的质量增加；B的质量减轻。

(1)在甲中；金属片___(填“A”或“B”)发生氧化反应。

(2)在乙中；金属片___(填“B”或“C”)作负极。

(3)如果把B；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；有一电极产生气泡。则金属片__(填“B”或“C”)上有气泡产生。

(4)上述三种金属的活动性顺序是__。20、（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体；A的结构简式为。

回答下列问题：

（1）A的分子式为____。

（2）A可能发生的化学反应有____。（填编号）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。

②可发生酯化反应。

③可与氢氧化钠溶液发生中和反应。

④可与金属钠发生置换反应。

⑤在铜或银的催化作用下；可被空气中的氧气氧化。

（二）乙醇在能源；生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是____L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是____mol，燃烧产物的平均摩尔质量是____。21、某兴趣小组为了提高电池的效率；设计了如下图所示的原电池。

请回答下列问题：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

(2)若X是浓硝酸；Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。22、电化学的应用十分广泛；是现代生产；生活、国防，乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题：

（1）请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+设计成一个原电池。

①电解液：___；

②正极材料：___；

③负极反应式：___。

（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①电池放电时，负极的电极反应式为___。

②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是___。

A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化。

（3）按如图电解饱和食盐水溶液，写出该电解池中发生反应的总反应式：___；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是：___。

23、I.某温度下；在2L容器中3种物质间进行反应，X；Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)①该反应的化学方程式是___。

②在t1min时，该反应达到了___状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__。

A.X；Y、Z的反应速率相等C.生成3molY的同时生成1molZ

B.X；Y的反应速率比为2∶3D.生成1molZ的同时生成2molX

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为___。

II.如图所示；组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时。Fe电极是___(填“正”或“负”)极，其Cu电极反应式为___，该反应是___(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)当电解质溶液为浓硝酸时。Cu电极是___极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___，该反应是___(填“氧化”或“还原”)反应。24、N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为___________；

(2)工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式___________；解释盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶___________；

(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注；根据氮的性质回答以下问题；

①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；

A.酸雨B.光化学烟雾C.白色污染D.臭氧层空洞。

②Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________；

③向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___________；

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。

②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极b的电极反应式为___________。25、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应；其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②随温度升高；该反应化学平衡常数的变化趋势是____。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________；

元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量；其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)

②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。评卷人得分四、实验题(共1题，共10分)26、如图是实验室制氨气的装置图；请回答：

（1）收集氨气用__法；

（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：__；

（3）干燥氨气可选用__；

（4）如何检验氨气是否收集满：__；

（5）实验装置中棉花的作用是：__；

（6）制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟，且产生晶体，写出化学反应方程式__。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共10分)27、是一种重要的化工原料，可由CO或与反应合成；在密闭容器内发生的主要反应如下：

Ⅰ．(Ⅰ)

Ⅱ．(Ⅱ)

其平衡常数的自然对数(是以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)，随温度的变化如图所示：

(1)的反应是___________(填标号)。

(2)反应___________0(填“＞”或“＜”)。

(3)在按照物质的量之比为1∶3的和投入恒温恒容容器内催化合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性的转化率及CO的选择性与温度的关系如图所示：

①实际生产中选择260℃的原因，除最大外，还有___________。

②温度高于260℃时，结合平衡移动规律解释升高温度减小的原因是___________。

③某温度下，平衡时容器的气压为水蒸气的体积分数为37.5％。请计算(Ⅱ)=___________。

(4)不同压强下。按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示：

已知：的平衡转化率％；

的平衡产率％

其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强由大到小的顺序为___________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1；A错误；

B.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由于E1>E2；则由步骤1决定，B错误；

C.改变催化剂不能改变ΔH，但可以改变E1、E2；C错误；

D.根据图像可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，热效应等于ΔH，D正确；

答案为D。2、D【分析】【详解】

A．移走反应生成的水；可减少生成物浓度，促使平衡正向移动，A不正确；

B．因为不同的液体熵值不同；所以即便化学计量数相等，反应前后ΔS也不等于零，B不正确；

C．因为反应的△H接近于零；虽然温度变化对化学反应速率的影响较大，对正；逆反应速率的变化量的影响基本相同，所以温度变化对平衡转化率的影响不大，C不正确；

D．压强对纯液体和固体影响不大；所以压强变化对该化学平衡的影响可忽略不计，D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．“转化”步骤反应的离子方程式：故A错误；

B．氯气的用量过多碘单质会再次被氧化；造成产率降低，而且过多的氯气使用也会提高成本，故B错误；

C．所得沉淀银与硝酸反应后生成的硝酸盐可以循环使用；故C正确；

D．过滤时玻璃仪器需烧杯和漏斗；玻璃杯；故D错误；

故选：C。4、B【分析】【分析】

【详解】

烧杯中有活泼性不同的两个电极；形成了闭合回路，只要再有电解质溶液，且能发生自发的氧化还原反应就能形成原电池；

A．稀盐酸是电解质溶液；且可以与锌发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，故A不符合题意；

B．蔗糖溶液是非电解质溶液；也不能与锌发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故B符合题意；

C．稀硫酸是电解质溶液；且可以与锌发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，故C不符合题意；

D．硫酸铜溶液是电解质溶液；且可以与锌发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，故D不符合题意；

故答案为：B5、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧燃料电池是指以氢气和氧气为原料的电池，氢气在负极放电，氧气在正极放电，总反应为2H2+O2=2H2O；故A正确；

B．氢氧燃料电池中负极反应为/当转移4mol电子时，消耗2mol氢气，故B正确；

C．燃料电池不需要点燃；故C错误；

D．电池的本质为自发的氧化还原反应；故D正确；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．“磨豆”是将浸泡过的黄豆研磨成豆浆的过程；该条件下大豆蛋白没发生水解，故A错误；

B．由图可知；“滤渣”是将粗渣和豆浆分离的操作，相当于过滤，其中使用到多层纱布，作用相当于过滤时的滤纸，故B正确；

C．“煮浆”即将豆浆控制温度煮一段时间；主要有灭菌；蛋白质变性等作用，故C正确；

D．“点卤”要用盐卤或石膏；盐卤主要含氯化镁，石膏是硫酸钙，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块，即胶体的聚沉，成了白花花的豆腐脑，故D正确；

答案选A。7、A【分析】【分析】

令反应方程式为：

aX(g)＋bY(g)cW(g)

起始：210

变化：10.51.5

平衡：10.51.5

根据速率之比和各物质的系数成正比规律，因此求出a=2，b=1，c=3，反应方程式为：2X(g)＋Y(g)3W(g)。

【详解】

A．结合以上分析可知，反应方程式为：2X(g)＋Y(g)3W(g)，根据平衡常数的定义，平衡时，各物质的浓度分别为：c（W）==0.75mol/L，c（Y）==0.25mol/L，c（X）===0.5mol/L；K===6.75；故A正确；

B．升高温度，W的体积分数减小，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应，正反应方向为放热反应，即△H<0；故B错误；

C．反应前后气体系数之和相等；增大压强，正逆反应速率增大，但化学平衡不移动，故C错误；

D．化学平衡常数在一定条件下，可逆反应达到平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，即K=故D错误；

故答案选A。8、A【分析】【分析】

【详解】

A.该反应是放热反应；根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故A正确；

B.根据A项分析可知；反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B错误；

C.放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；故C错误；

D.该反应中；化学能转化为热能和光能，故D错误。

故选A。9、C【分析】【分析】

该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；

【详解】

A．该原电池中；左边装置电极a上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极a是负极，故A正确；

B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B正确；

C．电极a上有机物失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；故C错误；

D．电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，若反应中转移的电子数为20NA，则生成2molN2；在标准状况下的体积为44.8L，故D正确；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)10、AB【分析】【分析】

M为储氢金属；所以MH中氢元素被氧化成+1价，所以MH为负极，NiOOH为正极。

【详解】

A．镍氢电池中M为储氢金属；工作时H元素被氧化，A项错误；

B．放电时NiOOH得电子被氧化转化为Ni(OH)2；作正极，B项错误；

C．电池工作时；阴离子向负极定向移动，C项正确；

D．由总反应式知，工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)2；D项正确；

综上所述答案为AB。11、AB【分析】【详解】

A．分子中含有氨基；可与酸反应，含有酚羟基，可与碱反应，故A正确；

B．含酚羟基；可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B正确；

C．该有机物含有N；O元素；不属于烃，故C错误；

D．苯环中不含双键；1mol该有机物分子中含有1mol碳碳双键，故D错误。

故选AB。12、AC【分析】【详解】

①NO2溶于水，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反应产生2molHNO3、1molNO，产生的HNO3完全溶解在水中，因此所得HNO3溶液的浓度c(HNO3)=

②NH3完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的浓度c(NH3·H2O)=

③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合气体，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为HNO3，过量的O2占容器溶解的因此所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)=可见得到的溶液浓度大小关系为：①=②，②＞③，故合理选项是AC。13、BC【分析】【详解】

A．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol；则B消耗的物质的量为0.8mol，生成C的物质的量为2.4mol，根据该变量之比等于计量系数之比，则x的数值为3，故A正确；

B．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，则B消耗的物质的量为0.8mol，根据该变量之比等于计量系数之比得到A消耗了1.6mol，则剩余0.4mol，2min末，则A的浓度为0.2mol∙L−1；故B错误；

C．D为固体；浓度是固定值，不能描述其平均速率，故C错误；

D．将容器的容积变为3L；浓度减小，因此化学反应速率将减小，故D正确。

综上所述，答案为BC。14、CD【分析】【详解】

A.图中的生成物是液态的；因此热化学方程式中的生成物也应该是液态的，A项错误；

B.A点只是二者消耗速率相等的点，根据计量数之比可以看出当和的消耗速率为2:1时；才是平衡状态，B项错误；

C.溶液的导电能力和离子浓度呈正比，一元酸电离出等量的和酸根离子，因此可以用的浓度大小来判断导电能力强弱，则浓度越小（pH越大）导电能力越弱；C项正确；

D.从图像可以看出；加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，因此同温度；同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正确；

答案选CD。15、CD【分析】【分析】

X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物可知X为N元素，Y为O元素，结合原子序数的大小关系和W的最高正价与最低负价的代数和为零可知W为C或者H元素，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味可知Z2R为Na2S；即Z为Na元素，R为S元素，由此分析。

【详解】

A．电子层数排布不同的离子，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，Z为Na元素，R为S元素，Y为O元素，简单离子半径：S2ˉ＞O2ˉ＞Na+；即R＞Y＞Z，故A错误；

B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X为N元素，Y为O元素，R为S元素，非金属性：Y＞X＞R，最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞H2S；故B错误；

C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大；三种元素中钠的第一电离能最小，N的最外层电子排布为半充满，较稳定，第一电离能：N＞O＞Na，故C正确；

D．O与C或H及N、Na、S均可以形成至少两种化合物，例如CO、CO2；H2O、H2O2；NO、NO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，故D正确；

答案选CD。16、CD【分析】【详解】

A．同一容器中，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A错误；

B．相同温度下；增大压强(缩小容器容积)平衡正向移动，则甲醇的体积分数增大，根据图知，相同温度下甲醇的体积分数大小顺序是：①＞②＞③，说明压强大小顺序是：①＞②＞③，则容器体积为：①＜②＜③，故B错误；

C．P点；容器中甲醇的体积分数是50%，设此时CO的转化率为x，列三段式有。

同一容器中气体的体积分数等于其物质的量分数，则有=50%；解得x=0.75，CO的转化率为75%，故C正确；

D．设容器体积为VL，P点化学平衡常数K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时浓度商==355.5V2＜K，则平衡正向移动，所以此时v(CO)正＞v(CO)逆；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

明确温度、压强对化学平衡影响是解本题关键；学生应掌握通过浓度商和平衡常数的比较来判断平衡移动方向的方法，浓度商大于平衡常数，平衡逆向移动，浓度商小于平衡常数，平衡正向移动。17、BD【分析】【详解】

试题分析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增大、水的含量减少，A、C错误；压强越大，反应速率越快，但增大压强，平衡向左移动，NO含量减小，B正确；使用催化剂，反应速率加快，但对化学平衡移动无影响，O2的含量不变；D正确。

考点：化学平衡图像。

点评：分析化学平衡图像先要看清横坐标和纵坐标表示的物理量，然后根据勒沙特列原理分析曲线的变化趋势及位置高低。18、BD【分析】【分析】

原电池中负极失去电子；电子经外电路流向正极，正极发生得电子反应。溶液中和盐桥内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

【详解】

从电池总反应看，FeSO4失电子生成Fe2(SO4)3，石墨b为负极，发生氧化反应（A项错误），电极反应为Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得电子生成MnSO4，石墨a为正极，发生还原反应，电极反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D项正确）。外电路中，电子从负极b流向正极a，则电流从正极a流向负极b（B项正确）。溶液中和盐桥内，阳离子（K+等）移向正极a所在的甲烧杯，阴离子（SO42-等）移向负极b所在的乙烧杯（C项错误）。

本题选BD。三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【分析】

利用原电池还可加快化学反应，如：在用Zn和稀硫酸反应制取H2时，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn与稀硫酸反应制取H2的速率。

【详解】

(1)A不断溶解；B上产生气泡，所以在甲中A是负极，发生氧化反应；

(2)C的质量增加；B的质量减轻，所以在乙中，B作负极；

(3)把B；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；正极会产生气泡。则金属片C上有气泡产生；

(4)负极失电子，化合价升高，负极金属更活泼，所以通过题目中的两个图片，确定金属的活动性顺序是A＞B＞C。【解析】ABCA＞B＞C20、略

【分析】【详解】

试题分析：根据物质的结构简式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键和醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，正确；②A含有羧基和醇羟基，可发生酯化反应，正确；③A含有羧基，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，正确；④A含有羧基和醇羟基，可与金属钠发生置换反应产生氢气，正确；⑤由于醇羟基连接的碳原子上含有H原子，所以在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化，正确。（二）（1）9.2gNa的物质的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据反应方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据H元素守恒可知n(乙醇)="("0.6mol×2)÷6=0.2mol；碱石灰重13.2g，则n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根据C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。则根据O元素守恒可知氧气的的物质的量是n(O2)="(0.3mol×2+"0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol；燃烧产物的平均摩尔质量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

考点：考查物质结构与性质的关系、有机物燃烧规律及燃烧化学反应的计算的知识。【解析】（一）（1）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。21、略

【分析】【详解】

(1)由装置可知，形成Al-稀硫酸-Cu原电池，活泼金属Al为负极，失电子发生氧化反应：Al-3e-=Al3+；较不活泼金属Cu为正极，氢离子得电子发生还原反应：2H++2e-=H2↑。

(2)若X为浓硝酸，形成Al-浓硝酸-Cu原电池，由于常温下浓硝酸能使Al钝化，此时Al为正极，硝酸根得电子被还原：2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O；Cu为负极，铜失电子被氧化：Cu-2e-=Cu2+。【解析】负极Al-3e-=Al3+正极2H++2e-=H2↑正极2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O负极Cu-2e-=Cu2+22、略

【分析】【分析】

(1)由方程式可知；Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属，电解质溶液为含有铁离子溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，据此分析解答；

(2)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，根据电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M，则负极上MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电极反应为：MH＋OH--e-=M＋H2O，总反应减去负极反应可得正极反应：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充电时，为放电的逆过程，阳极的电极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，阴极的电极反应为M＋H2O+e-=MH＋OH-；据此分析解答；

(3)电解饱和食盐水溶液生成氯气；氢气和氢氧化钠；按如图电解，石墨电极作阳极，发生氧化反应，产生氯气，铁电极作阴极，发生还原反应，产生氢气，氯气在逸出过程中与溶液中的氢氧化钠反应，据此分析解答。

【详解】

(1)由氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu−2e−=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e−=2Fe2+，正极可为石墨(或铂等惰性电极)，电解质溶液为含有Fe3+的盐溶液；

①根据分析，电解液为含Fe3+的盐溶液；

②正极材料为石墨(或铂等惰性电极)；

③负极反应式：Cu−2e−=Cu2+；

(2)①根据分析，电池放电时，负极上MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电极反应为：MH＋OH--e-=M＋H2O；

②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极为阳极，根据分析，阳极电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O；答案选D；

(3)电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，按如图电解，石墨电极作阳极，发生氧化反应，产生氯气，铁电极作阴极，发生还原反应，产生氢气，氯气在逸出过程中与溶液中的氢氧化钠反应，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑，电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液先变红后褪色。【解析】含Fe3+的盐溶液石墨(或铂等惰性电极)Cu-2e-=Cu2+MH＋OH--e-=M＋H2ODNaCl＋H2ONaClO＋H2↑先变红后褪色23、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)①据图可知X的物质的量减小，则为反应物，Y、Z的物质的量增加为生成物，且最终三种物质共存，所以为可逆反应，相同时间内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol，所以X、Y、Z的系数比为2:3:1，化学方程式为2X3Y+Z；

②t1时刻后各物质的物质的量不再改变；说明达到平衡状态；

A．不同物质的反应速率之比等于计量数之比；Y；Z的反应速率不可能相等，A错误；

B．选项未指明是正反速率还是逆反应速率；无法判断平衡，B错误；

C．生成Y和生成Z均为正反应；无论是否平衡都会满足生成3molY的同时生成1molZ，B错误；

D．生成Z为正反应；生成X为逆反应，生成1molZ的同时生成2molX说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；

综上所答案为D；

(2)据图可知至t1min时，消耗了0.8mol氨气，吸收的热量为46kJ×=36.8kJ；

Ⅱ．(1)当电解质溶液为稀硫酸时，由于Fe可以和稀硫酸反应，所以Fe为负极，Cu为正极，氢离子在铜电极上被还原，电极反应为2H++2e-=H2↑；该反应为得电子的还原反应；

(2)当电解质溶液为浓硝酸时，Fe会钝化，所以Cu为负极，被氧化，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，该反应为失电子的氧化反应。【解析】2X3Y+Z平衡D36.8kJ负2H++2e-=H2↑还原负Cu-2e-=Cu2+氧化24、略

【分析】【分析】

根据物质的性质判断物质的储存方法；根据反应物化合价的变化利用升降守恒进行配平氧化还原反应，根据物质所含元素的化合价所处的状态判断具有的性质，根据产物判断产生影响，对于原电池的正负极判断，根据负极失去电子的一极，正极得到电子的一极利用化合价的变化判断电子的得失继而判断正负极，对于离子的移动根据“正移正；负移负”的规律进行判断。

【详解】

(1)氮元素原子序数是7；在第二周期；第VA；

(2)工业合成氨是氮气和氢气的反应，化学方程式为：2N2+3H22NH3；硝酸见光会发生分解反应，所以盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮会与水发生反应产生硝酸；故产生酸雨，氮的氧化物也是产生光化学烟雾的主要原因，一氧化氮具有还原性能破坏臭氧层空洞，故选答案ABD；

②根据题意知NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，含氮的无毒气体常见得失氮气，含碳的无毒气体是二氧化碳，根据原子守恒和电子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，铵根离子中氮元素的化合价是-3价具有还原性，根据化合价的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根据氮的化合价的变化由-3价变为0价判断，电极a是失去电子的一极做负极，电极b做正极；②根据原电池中离子移动的方向实质是异性相吸，氢氧根离子向负极移动，即向电极a移动；③电极b是正极，根据通入的氧气及碱性环境判断电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【点睛】

注意原电池的实质是与氧化还原反应，根据氧化还原反应的实质解决原电池中电极反应及正负极问题。【解析】第二周期第VA族2N2+3H22NH3硝酸见光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O负极电极aO2+4e-+2H2O=4OH-25、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1，答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1；②该反应的正反应是吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以平衡常数增大，答案为：增大；

（3）①在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2，答案为：2CO+2NON2+2CO2；②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，答案为：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数；得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；

（4）①铂电极上氧气得电子生成氧离子而被