2025年牛津译林版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修1化学上册阶段测试试卷656考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、NA表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是（）A.22.4L乙烯的分子中含有共价键为5NAB.11.2LHC1和11.2LNH3混合，所含分子数为NAC.11.2LNO和11.2LO2混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NAD.0.1mo1/LBaC12溶液中含有Ba2+数为0.1NA2、对下列物质分类全部正确的是。

①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A.碱—①④B.纯净物—③④⑤C.盐—①⑥D.混合物—②⑤3、下列化学反应中，不属于离子反应的是()A.在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB.在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO44、下列物质的分类合理的是（）A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B.具有保鲜防腐抗氧化作用，可作为食品的漂白剂C.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂D.明矾可用作净水剂，是因为明矾可杀菌、消毒6、下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKClO3溶液C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液7、下表为元素周期表前四周期的一部分；下列有关R；W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

。

X

W

Y

R

Z

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的电子层结构相同8、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.铁粉可作食品抗氧剂B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要成分是硅酸盐C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.春蚕到死丝方尽，蚕丝的主要成分是蛋白质评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、按要求书写下列反应的离子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，___（填离子符号）的量没有变化，反应的离子方程式是___。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中；然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸；氢氧化钙溶液。

请分别写出发生反应的离子方程式：

①____。

②____。10、按要求写出下列离子方程式：

(1).氧化铁“溶于”稀硝酸溶液：___。

(2).锌与稀硫酸制氢气：___。

(3).碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：___。

(4).碳酸钙与盐酸反应制CO2：___。

(5).硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：___。11、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是___________(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性。

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀。

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：___________

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右上图中的___________曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。12、铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。13、Ι.完成下列反应的离子反应方程式。

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________________。

(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中；开始反应的离子方程式是_______________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)；起杀菌；帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]；反应的离子方程式为__________。

(4)碳酸钙与醋酸反应____________________

(5)NaHCO3溶液和NaOH混合________________

书写离子方程式时；哪些物质不能写成离子_____________________

II.配平下列反应。

①____KMnO4+____K2SO3+____H2O=____MnO2+____K2SO4+____KOH_______________。

②____K2Cr2O7+____KI+____H2SO4=____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____I2+____H2O______________。

氧化还原方程式的配平依据是____________________14、表为元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填元素符号)。

(2)②的最高价氧化物化学式_______，⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。

(3)写出④的单质与水反应的离子方程式：_______。

(4)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______(填元素符号)，其非金属性较强的是_______(填元素名称)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______(填化学式)，用离子方程式比较二者酸性强弱关系_______。15、写出相应仪器的名称。

①_______；②_______；③_______。16、选择下列实验方法分离或提纯物质；将方法的序号填在横线上。

A．过滤B．蒸馏C．蒸发结晶D．分液E．萃取F．高温灼烧。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3：___。

(2)分离水和汽油的混合物：___。

(3)分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：__。

(4)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得氯化钾：__。

(5)除去CaO中少量的CaCO3：__。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误18、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误19、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误20、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误21、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误22、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误23、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误24、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误25、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共8分)26、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填序号)。

a.冷水b.沸水c.NaOH浓溶液d.NaCl浓溶液。

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________________

(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条_________；这种现象称为丁达尔效应。

(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是________(填序号)。

a.分散质粒子大小不同b.颜色不同c.后者不稳定。

(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关离子方程式____________________27、钠是一种非常活泼；具有广泛应用的金属。

（1）钠的原子结构示意图为钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。

（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里；以隔绝空气。

（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。

ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。

ⅳ．一个安全气囊通常装有50gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2；过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。

②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。

③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。

④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。28、硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示；回答相关问题。

又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表：。Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.66.32.3完全沉淀时4.98.33.2

（1）料渣I的成分是__，操作X的内容是__；洗涤、干燥等。

（2）试剂B最好是__，a的范围是__，由表中数据求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。

（3）试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______

（4）泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在______容器中，泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液的原因是____.

（5）请设计一种简单的方案，用于确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):_________________29、联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ●mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ●mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_____.

(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C时,向VL恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~10min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_______。

②M点时,N2H4的转化率为______(精确到0.1)%。

③T°C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此时平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下.1.0mol●L-1的NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____(一个电子的电量为1.6×10-19库仑,NA数值约为6.02×1023)。

评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)32、下表是元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

。族。

周期。

IA

0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符号是______；②的氢化物电子式_______

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②_______⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是______(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。33、室温下；单质A；B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化学式）

(2)反应⑥的化学方程式为：__________________________________________。

(3)反应④的离子方程式为：__________________________________________。34、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13种元素中；____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果给核外电子足够的能量；这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

锂。

X

Y

失去第一个电子。

519

502

580

失去第二个电子。

7296

4570

1820

失去第三个电子。

11799

6920

2750

失去第四个电子。

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________。

②表中X可能为以上13种元素中的_____（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____。

③Y是周期表中_____族元素。35、(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：

A；用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

②写出C中发生反应的离子方程式____。

(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯的结构式为：1mol乙烯含有6mol的共价键，即在标准状况下，22.4L乙烯的分子中含有共价键为6NA；A不正确；

B．HC1与NH3混合反应生成NH4Cl；为离子晶体，不含有分子，B不正确；

C．根据反应2NO+O2=2NO2，11.2LNO和11.2LO2混合反应后剩余气体体积11.2LNO2和5.6LO2，所含分子数小于NA；C正确；

D．溶液体积未知，不能计算出Ba2+的物质的量；D不正确；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．①小苏打是NaHCO3的俗称，电离产生Na+、物质分类属于盐，不是碱，A错误；

B．③石灰水是Ca(OH)2的水溶液；含有多种微粒，是混合物，不是纯净物，B错误；

C．①小苏打是NaHCO3的俗称，电离产生Na+、物质分类属于盐；⑥KClO3电离产生K+、属于盐，C正确；

D．⑤液态氧中只含O2分子一种微粒；属于纯净物，而不是混合物，D错误；

故合理选项是C。3、C【分析】【详解】

A.CH3COONH4是可溶性盐，在离子反应中应拆开，则氨水与醋酸溶液的反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；故A错误；

B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆开，离子方程式为Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O；故B错误；

C.Fe2O3和Fe都是固体，CO和CO2都是气体；没有离子参加反应，不属于离子反应，故C正确；

D.在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性盐，在离子反应中拆开，离子方程式为CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-；故D错误；

故答案选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．CO2、NO、SO2、H2O均含有两种元素；且一种为氧元素，属于氧化物，A分类合理；

B．NaOH、KOH、Ba(OH)2均能电离出的阴离子只含有氢氧根离子，属于碱，Na2CO3属于盐；B分类不合理；

C．NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4属于盐，且阳离子含有铵根离子，为铵盐，NH3·H2O不属于盐类；C分类不合理；

D．Na2O、CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；D分类不合理；

答案为A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．不导电；也不能用作光电池，A错误；

B．二氧化硫为有毒害物质；不可作为食品的漂白剂，B错误；

C．还原铁粉可吸收空气中的氧气；可作食品抗氧化剂，C正确；

D．明矾净水是利用水解生成的胶体具有吸附性净水；但是没有杀菌消毒作用，D错误；

答案为：C。6、C【分析】【详解】

A．0.2mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.2mol/L；

B．KClO3溶液中阴离子为没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；

C．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L；

D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L;

所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；

答案选C。

【点睛】

电解质溶液中的离子的物质的量浓度和溶液体积无关，离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。7、C【分析】【分析】

【详解】

根据元素在周期表的位置，可知：X是N元素，Y是S元素，Z是Br元素，W是P元素，R是Ar元素。

A．在上述五种元素的单质中，室温下S为固体，P单质为固态；Br2为液态，N2、Ar为气态，物质的熔沸点由高到低顺序为：固体＞液态＞气态，所以物质Br2的熔沸点不是五种单质中最高的；A错误；

B．X、W是同一主族的元素，形成的氢化物结构相似，都是由分子构成，属于分子晶体，但由于NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，而PH3分子之间只存在分子间作用力；所以X的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，元素的非金属性就越强，W；Y是同一周期元素，原子序数Y＞W，所以元素的非金属性：Y＞W，C正确；

D．Y是S元素，S2-核外电子排布为2、8、8，与Ar原子核外电子排布相同；而Z是Br元素，Br-核外电子排布为2、8、18、8，与Ar原子核外电子排布不相同；D错误；

故合理选项是C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．Fe粉将食品中的氧气反应；因此铁粉可作食品抗氧剂，故A正确；

B．陶瓷是应用较早的人造材料；主要成分是硅酸盐，主要原料是黏土，故B正确；

C．活性炭具有除异味作用；没有杀菌作用，故C错误；

D．蚕丝的主要成分是蛋白质；是天然高分子有机物，故D正确。

综上所述，答案为C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，则反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为

（2）锌粒投入稀H2SO4中，实质是锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则的量不变，离子方程式为

（3）过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为：故答案为：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

氧化铁“溶于”稀硝酸溶液生成硝酸铁和水，氧化铁是氧化物，不拆，其离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；故答案为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O。

(2)

锌与稀硫酸制氢气，其离子方程式为：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑；故答案为：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑。

(3)

碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钡是沉淀，不拆，其离子方程式为：＋Ba2+＝BaCO3↓；故答案为：＋Ba2+＝BaCO3↓。

(4)

碳酸钙与盐酸反应制CO2，碳酸钙是沉淀，不拆，其离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案为：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。

(5)

硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，水是氧化物，不拆，其离子方程式为：OH－＋H＋＝H2O；故答案为：OH－＋H＋＝H2O。【解析】(1)Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O

(2)Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑

(3)＋Ba2+＝BaCO3↓

(4)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

(5)OH－＋H＋＝H2O11、略

【分析】【详解】

(1)反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)离子方程式(1)反应后溶液为中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；故A选；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；故B不选；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；故C不选；

故答案为A；

A项所得溶液中存在Na2SO4，继续滴加Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡，该离子反应为Ba2++=BaSO4↓；

(3)加入稀硫酸直至过量；恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为C；

(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。【解析】Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2OABa2++=BaSO4↓C下沉12、略

【分析】【分析】

化合价降低的是氧化剂；具有氧化性，将铁氧化的价态越高，则氧化性越强。

【详解】

化合价降低的是氧化剂，具有氧化性，Cl2、H＋化合价都能降低，因此具有氧化性的是Cl2、H＋，铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。同种还原剂，将铁氧化的价态越高，则氧化性越强，因此氧化性强的是Cl2，故答案为：Cl2、H＋；Cl2。【解析】①.Cl2、H＋②.Cl213、略

【分析】【详解】

Ι.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，常用澄清石灰水检验CO2气体的化学方程式是Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，其离子方程式是Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；故答案为：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；反应片刻后，可观察到有气体产生，则是Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑；故答案为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑。

(3)①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多，主要是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为＋H＋＝CO2↑＋H2O；＋H＋＝CO2↑＋H2O。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，主要是Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，其反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O；故答案为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O。

(4)碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其反应方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，其离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案为：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O。

(5)NaHCO3溶液和NaOH混合生成碳酸钠和水，其化学方程式为：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O，因此离子方程式为OH－＋＝＋H2O；故答案为：OH－＋＝＋H2O。

根据前面分析；书写离子方程式时，单质；沉淀、弱电解质(弱酸、弱碱)、气体、氧化物等物质不能写成离子；故答案为：单质、沉淀、弱电解质(弱酸、弱碱)、气体、氧化物。

II.①KMnO4中Mn化合价降低变为MnO2，降低了3个价态，K2SO3中S化合价升高变为K2SO4，升高了3个价态，根据得失电子守恒得到2KMnO4＋3K2SO3＋1H2O＝2MnO2＋3K2SO4＋2KOH；故答案为：2；3，1，2，3，2。

②K2Cr2O7中Cr化合价降低变为Cr2(SO4)3，降低了3个价态，1molK2Cr2O7得到6mol电子，KI中I化合价升高变为I2，升高了1个价态，生成1molI2失去2mol电子，根据得失电子守恒得到1K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝4K2SO4＋1Cr2(SO4)3＋3I2＋7H2O；故答案为：1；6，7，4，1，3，7。

氧化还原方程式的配平依据是化合价升降守恒即得失电子守恒；故答案为：得失电子守恒。【解析】CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2OCa2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2OFe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑＋H＋＝CO2↑＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2OCaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2OOH－＋＝＋H2O单质、沉淀、弱电解质(弱酸、弱碱)、气体、氧化物2，3，1，2，3，21，6，7，4，1，3，7得失电子守恒14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br；

【详解】

(1)稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；

(2)②为N，位于第VA族，最高价为+5价，其最高价氧化物化学式为N2O5，⑨为K，最高价氧化物对应的水化物的化学式是KOH，故答案为：N2O5；KOH；

(3)④的单质是Na，与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(4)①为C、⑤为Si，同主族从上到下，原子半径增大，则原子半径较大的是Si，同主族从上到下非金属性减弱，则其非金属性较强的是碳，非金属性越强，其最高正价氧化物水化物酸性越强，则较强的酸是H2CO3，根据强酸制弱酸的原理，将CO2通入硅酸盐中，就能比较两种酸的强弱，则离子方程式为：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓。【解析】ArN2O5KOH2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Si碳H2CO3SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓15、略

【分析】【分析】

【详解】

①是用来准确配制一定浓度溶液的容器；容量瓶，使用时必须指明容积，故答案为：容量瓶。

②用于添加液体；名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。

③用于灼烧固体的仪器，名称是坩埚，故答案为：坩埚【解析】容量瓶分液漏斗坩埚16、A:B:C:D:F【分析】【详解】

(1)分离溶液和不溶性固体是利用过滤的方法，故除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3利用过滤；故答案为：A；

(2)由于水和汽油不互溶；故分离水和汽油的混合物利用分液法进行，故答案为：D；

(3)分离互溶的沸点相差较大的液体是蒸馏；故分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物利用蒸馏法，故答案为：B；

(4)由于KNO3的溶解度随温度变化明显，KCl的溶解度随温度变化没有KNO3明显；故从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得氯化钾采用蒸发结晶的方法，故答案为：C；

(5)CaCO3CaO+CO2，故除去CaO中少量的CaCO3采用高温煅烧法，故答案为：F。三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；18、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。19、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。20、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。21、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。22、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。四、原理综合题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】

(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；

(2)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；

(3)胶体具有丁达尔性质；是区别其它分散系的独特性质；

(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同。

(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，生成FeCl3溶液；变为黄色溶液。

【详解】

(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是b；

(2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

(3)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体；从侧面观察到一条光亮的“通路”；

(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同；故合理选项是a；

(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，生成FeCl3溶液，变为黄色溶液，发生反应的方程式为：Fe(OH)3(胶体)+3HCl=FeCl3+3H2O。

【点睛】

本题考查胶体的制备、性质及与其它分散系的区别，易错点为胶体的制备。【解析】bFeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl光亮的“通路”aFe(OH)3(胶体)+3HCl=FeCl3+3H2O27、略

【分析】【分析】

(1)根据钠原子的结构示意图最外层电子数分析；

(2)金属钠为活泼金属；能与氧气反应，常保存在煤油中；

(3)i．N2中两个氮原子之间共用叁键；

ii．发生置换反应；利用置换反应特点完成；

iii.利用碳酸氢钠不稳定性进行分析；

iv.根据反应方程式进行计算；

(4)①利用电解质导电条件进行分析；

②NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－组成；

③根据流程进行分析；

④利用金属性强弱进行分析；

【详解】

(1)根据钠的原子结构示意图；最外层只有1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构；

答案为失去；

(2)金属钠是活泼金属；能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气；

答案：煤油；

(3)i.N2中两个氮原子以叁键结合，且氮原子最外层有5个电子，其电子式为

答案：

ii.Na与Fe2O3发生置换反应，根据置换反应特点，Na应将Fe置换出来，即反应方程式为6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；

答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；

iii.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

iv.根据反应方程式：解得n(N2)≈1.2mol；

答案：1.2mol；

(4)①NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；

答案：破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；

②NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，用电子式表示NaCl的形成过程：

答案：

③根据过程II，粗钠中加入过氧化钠生成氧化钙和金属钠，因此发生的反应方程式为2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；

答案：2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；

④过程Ⅰ中，CaCl2被电解成Ca和Cl2，因为Ca比Na活泼，因此Ca与Cl2反应生成CaCl2；

答案：Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2。【解析】失去煤油6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O1.2mol破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－2Ca＋Na2O2=2CaO＋2NaCa与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl228、略

【分析】【详解】

试题分析：本题以利用含铝废料制备硫酸铝晶体的流程为载体，考查流程的分析、除杂试剂的选择、溶度积的计算、离子方程式的书写、盐类水解的应用、实验方案的设计。铝废料预处理后加入过量稀H2SO4酸浸，Al2O3和少量的FeO·xFe2O3溶解转化为可溶于水的Al2（SO4）3、FeSO4、Fe2（SO4）3，SiO2属于酸性氧化物，SiO2与稀H2SO4不反应，料渣I的成分为SiO2。料液I中含Al2（SO4）3、FeSO4、Fe2（SO4）3和过量H2SO4，根据Al3+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH，试剂A的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入试剂B调节pH=a除去Fe3+，料液II为Al2（SO4）3溶液。

（1）根据上述分析，料渣I的成分为SiO2。操作X为从Al2（SO4）3溶液中获得Al2（SO4）3·18H2O；操作X的内容是：蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（2）试剂B是用来调节pH除去Fe3+，为了不引入新杂质，试剂B最好是Al2O3或Al（OH）3。根据Al3+开始沉淀的pH为3.6，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，a的范围是：3.2a3.6。根据表中数据Fe3+完全沉淀时pH=3.2，c（H+）=10-3.2mol/L，c（OH-）=10-10.8mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）·c3（OH-）110-5（10-10.8）3=110-37.4。

（3）试剂A将Fe2+氧化成Fe3+，试剂A是一种液态绿色氧化剂，试剂A为H2O2，料液I中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（4）硫酸铝属于强酸弱碱盐，由于Al3+的水解Al2（SO4）3溶液呈酸性，可腐蚀钢筒，Al2（SO4）3溶液应盛放在玻璃容器中。Al2（SO4）3溶液与小苏打（NaHCO3）溶液反应的方程式为Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液与苏打（Na2CO3）溶液反应的方程式为Al2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4，根据方程式可见，消耗等量的硫酸铝时小苏打生成的CO2量是苏打生成的CO2量的2倍，灭火效果NaHCO3比Na2CO3好；所以泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液。

（5）要确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同，可通过测量一定量晶体中Al2（SO4）3或水的质量是否与理论组成相同即可达到目的，如将一定量的晶体完全溶于水，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、称量BaSO4的质量，计算Al2（SO4）3的质量。主要的操作过程为：准确称量一定量晶体，溶于水后再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量所得固体的质量。【解析】SiO2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤Al2O3或Al(OH)33.6>a3.21×10-37.42Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O玻璃消耗等量的硫酸铝时，小苏打生成的CO2量是苏打生成的CO2量的2倍准确称量一定量晶体，溶于水后再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量所得固体的质量29、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律，反应①×2+②即可得火箭燃料的燃烧反应2N2H4(1)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=(-621.5×2+204.3)kJ•mol-1=-1038.7kJ•mol-1；

(2)根据图示，Cl2作为反应物浓度需减小，HCl作为生成物浓度需增大，

①△c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L，v(Cl2)==0.12mol/(L•min)，根据反应速率与计量系数成正比可得v(N2)=v(Cl2)=0.06mol/(L•min)；

②据图可知反应开始时c(Cl2)=2mol/L，投料为2molN2H4(g)和4molCl2(g)，则开始时c(N2H4)=1mol/L，容器体积为2L，设M点N2H4的转化量为xmol/L；列三段式：

M点Cl2和HCl的浓度相等，则2-2x=4x解得x=mol/L，则N2H4的转化率为=33.3%；

③据图可知反应平衡时c(Cl2)=0.8mol/L，初始c(Cl2)=2mol/L，c(N2H4)=1mol/L，则根据反应方程式N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)可知，反应中消耗c(Cl2)=1.2mol/L，消耗c(N2H4)=0.6mol/L，生成c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，所以平衡时各物质的浓度为c(Cl2)=0.8mol/L，c(N2H4)=0.4mol/L，c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，则该温度下的平衡常数K==77.76；

平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，各物质的浓度变为c(Cl2)=1mol/L，c(N2H4)=1mol/L，c(N2)=1mol/L，c(HCl)=3mol/L，此时Qc==81>K；所以平衡逆向移动；

(3)①该反应中反应物有P4、Ca(OH)2、Na2CO3等、生成物有NaH2PO2、PH3等，据此可知该反应中P元素化合价既升高又降低，发生歧化，升高1价，降低3价，则NaH2PO2和PH3的系数比为3：1，再结合元素守恒可知方程式为：2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO3；

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，1.0mol•L-1的NaH2PO2溶液水解方程式为：H2PO2-+H2O=H3PO2+OH-，pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=c(H3PO2)=10-6mol/L，c(H2PO2-)=(1.0-10-6)mol/L≈1mol/L，Ka==1.0×10-2；

③根据图示可知，产品室产生次磷酸，则电极M应为阳极电解水中的OH-，剩余H+通过交换膜A移向产品室，所以交换膜A为阳离子交换膜；电极N为阴极电解H+，电极N的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电路中流过3.8528×105库仑电量时，转移的电子的物质的量为=4mol；次磷酸根带一个负电荷，氢离子带一个正电荷，所以电解过程中转移1mol电子生成1mol次磷酸，则转移4mol电子时生成4mol次磷酸。

【点睛】

当定性判断平衡移动方向较困难时，可以进行定量判断，反应某一时刻的浓度若大于平衡常数，则平衡逆向移动；浓度商小于平衡常数，则平衡正向移动；浓度商等于平衡常数，则反应达到平衡。【解析】-1038.7kJ•mol-10.06mol/(L•min)33.3逆向移动2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO31.0×10-2阳离子2H2O+2e-=H2↑+2OH-4mol五、推断题(共2题，共4分)30、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO431、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰