2025年浙教版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、分子式为CnHm的有机物以Ni为催化剂与足量H2反应生成CnHm+x气态有机物。若取不同比例的CnHm和H2的混合物，体积共为60mL，混合气体的比例和反应后气体体积如下图所示（相同条件下测定气体体积），则CnHm+x中x的值是（）A.1B.2C.3D.42、有人认为在元素周期表中，位于Ⅰrm{A}族的氢元素，也可以放在Ⅶrm{A}族，下列物质能支持这种观点的是A.rm{HF}B.rm{H_{3}O^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{H_{2}O_{2}}D.rm{KH}3、含有rm{MgCl_{2}}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}三种盐的rm{2L}混合溶液中，若rm{K^{+}}为rm{0.8mol}rm{Cl^{-}}为rm{1.3mol}rm{Mg^{2+}}为rm{0.5mol}则rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量浓度为rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol/L}B.rm{0.125mol/L}C.rm{0.25mol/L}D.rm{0.5mol/L}4、下列说法正确的是(为阿伏伽德罗常数)A.的摩尔质量为32gB.22.4L和的混合气体所含分子数为C.0.1mol和的混合气体在标准状况下的体积为2.24LD.若1mol所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况5、饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是（）A.鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B.水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C.要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配D.米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200g6、X，Y，Z，R，W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3，XW4；已知Y，R同主族，Z，R，W同周期，下列说法错误的是（）A.原子半径：Z＞R＞WB.气态氢化物稳定性：HnW＞HmRC.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D.Y，Z形成的化合物中只含离子键评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（1）CO2的摩尔质量为____，1molCO的质子数为____．

（2）等物质的量的CO和CO2相比较，所含的分子数目之比为____，O原子数目之比为____，原子总数目之比为____，电子数目之比为____．8、（12分）(1)（6分）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器使用的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧和H＋进行工作。回答下列问题：（1）①正极材料是：，正极反应为：②负极材料是：____，负极反应为：（2）（6分）写出下列反应的化学方程式：①在催化剂条件下苯与液溴发生反应：②乳酸（）与金属钠反应：9、(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2-和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：请用化学用语回答下列问题：（1）D+的结构示意图为；（2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为；（3）乙属于分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为，（4）将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为；（5）丙属于晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是。10、（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B加热分解法C．结晶法D．分液法E蒸馏法F过滤法（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。（3）________分离水和汽油的混合物。（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。（5）________从碘的水溶液里提取碘。（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。11、（8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，并得到蓝色溶液。该反应的化学方程式为：_________________。(2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为__________________________________。（3）根据下图操作及现象推断酸X为______________(填序号)。a、浓盐酸b、浓硫酸c、浓硝酸12、除去括号中的杂质；写出选择的试剂并写出有关离子方程式．

rm{(1)FeCl_{2}}溶液rm{(FeCl_{3})}选用试剂______，离子方程式______．

rm{(2)NaHCO_{3}}溶液中混有少量rm{(Na_{2}CO_{3})}选用试剂______，化学方程式______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．14、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化15、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）16、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）17、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、简答题(共4题，共40分)18、有下列物质：①二氧化碳②碳酸钙③氯气④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氢氧化钠溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：

（1）属于电解质的是______，属于非电解质的是______

（2）能够导电的是______

（3）写出物质④的电离方程式______．19、五种短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序数依次增大，rm{A}和rm{C}同族，rm{B}和rm{D}同族，rm{C}离子和rm{B}离子具有相同的核外电子排布。rm{A}和rm{B}rm{D}rm{E}均能形成共价化合物。rm{A}和rm{B}形成的化合物在水中呈碱性，rm{C}和rm{E}形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：rm{(1)}五种元素中，原子半径最大的是________rm{(}填元素符号，下同rm{)}非金属性最强的是________。rm{(2)}由rm{A}和rm{B}rm{D}rm{E}所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是________rm{(}用化学式表示rm{)}rm{(3)A}和rm{E}形成的化合物与rm{A}和rm{B}形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。rm{(4)D}的最高价氧化物的水化物的化学式为________。rm{(5)}单质rm{D}在充足的单质rm{E}中燃烧，反应的化学方程式为________；rm{D}在不充足的rm{E}中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。rm{(6)}单质rm{E}与水反应的离子方程式为________。20、请根据所给图形回答下列问题：

（1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是______，可表示氯化氢（HCl）分子的是______，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是______（填序号）．

。ABCD（2）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是______（填序号）．

A．生成1molO2需断开4molH-O共价键。

B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1

C．水分解过程中；分子的种类不变。

D．水分解过程中；原子的数目不变。

（3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是______（填序号）．

。ABCNH3CO2CCl421、A；B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号）；它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：

（1）X的化学式______。

（2）下列各项中；能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

①氢化物H2E的酸性比H2C强。

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强。

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊。

④C与E组成化合物；C显负价。

（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中；用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2；而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O；NaOH溶液与BC气体不反应，装置②；③中盛放的药品依次是______、______。

（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共32分)22、NOx是造成大气污染的主要物质；用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H1=-221.0kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=-746.0kJ/mol

则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为___。该反应的平衡常数Kp=__（写表达式）。

（2）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)△H＜0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，0～4min的v(NH3)=___。

②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是___，理由是__。

③下列说法正确的是__（填标号）。

a．使用催化剂A达平衡时；△H值更大。

b．升高温度可使容器内气体颜色加深。

c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时；说明反应已经达到平衡。

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡23、控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。

（1）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为___________。

已知：H2（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1

（2）已知：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H。在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。

①x_____（填大于；小于或等于）2.0；

②列式计算P点时的Kx=______（Kx指用平衡时用各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度来计算平衡常数的一种新的表达式）。

③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP____KQ（填大于、小于或等于），理由是____。

（3）以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃；工作原理如图所示。

①H+的移动方向是_____（填从左至右或从右至左）；

②产生乙烯的电极反应式为________。24、金属镓(Ga)应用广泛；在半导体和光电材料；合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

(1)铝在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期；As与N同主族。

①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。

a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金属性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs中，As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释原因_________________。

③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式_________。

(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。

①试剂a是_______________。

②写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。25、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：。方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)＝Cu2O(s)ΔH1=－169kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH2=－110.5kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)＝CuO(s)ΔH3=－157kJ·mol－1

则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O；装置如图所示：

①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。

②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。

③原电池中负极反应式为______________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查。

【解答】把氢元素排在Ⅰrm{A}族，是因为它最外层只有rm{1}个电子，把它排在Ⅶrm{A}族是因为它像卤素一样再得一个电子即达稳定结构，形成rm{-1}价化合物，在各选项中只有rm{D}符合题意。故选D。【解析】rm{D}3、B【分析】解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有rm{n(Cl^{-})+2n(SO_{4}^{2-})=n(K^{+})+2n(Mg^{2+})}故：

rm{1.3mol+2n(SO_{4}^{2-})=0.8mol+0.5mol隆脕2}

解得：rm{n(SO_{4}^{2-})=0.25}rm{mol}

rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量浓度rm{=dfrac{0.25mol}{2L}=0.125mol/L}

故选B．

混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有rm{=dfrac

{0.25mol}{2L}=0.125mol/L}据此计算rm{n(Cl^{-})+2n(SO_{4}^{2-})=n(K^{+})+2n(Mg^{2+})}再根据rm{n(SO_{4}^{2-})}计算rm{c=dfrac{n}{V}}的物质的量浓度．

本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．rm{SO_{4}^{2-}}【解析】rm{B}4、C【分析】试题分析：A、氧气的摩尔质量为32g/mol，32g为1mol氧气的质量，A错误；B、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量，B错误；C、0.1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，C正确；D、在标准状况下1molCO2的体积为22.4L，若适当改变温度和压强，气体的体积有可能为22.4L，D错误；答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数、摩尔质量。【解析】【答案】C5、C【分析】【解答】A．应膳食平衡；不能只摄入蛋白质，故A错误；

B．应膳食平衡；不能只摄入维生素，故B错误；

C．各种饮食必须合理搭配才能膳食平衡；故C正确；

D．淀粉摄入量可以大于200g；要保证足够的能量摄入，故D错误．

故选C．

【分析】合理营养的含义是：由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，各种营养物质的比例合适，荤素互相搭配．6、D【分析】【解答】解：离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素；

A．Z；R、W分别为Na、S、Cl；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；

B．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S；故B正确；

C．C2Cl6分子每个C原子形成4个共价键；C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故C正确；

D．Y、Z组成的化合物有Na2O、Na2O2；过氧化钠中含有离子键；共价键，故D错误．

故选：D．

【分析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答．二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】

（1）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此CO2的摩尔质量为：44g/mol；由N=n×NA，则1molCO的质子数=1mol×（6+8）×NA=14NA，故答案为：44g/mol；14NA；

（2）由N=nNA可知：相等物质的量的CO和CO2所含的分子数目之比为1：1；故答案为：1：1；

由CO和CO2的分子组成可知；它们所含的氧原子数目之比为1：2，故答案为：1：2；

每个CO含有2个原子，每个CO2含有3个原子，相等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2：3；故答案为：2：3；

每个CO含有6+8=14个电子，每个CO2含有6+2×8=22个电子，相等物质的量的CO和CO2所含的电子数目之比为14；22=7：11；故答案为：7：11．

【解析】【答案】（1）根据摩尔质量在数值上和相对分子质量相等；单位为g/mol；利用原子的质子数来计算分子的质子数；

（2）根据两种气体的分子组成结合原子的结构进行比较．

8、略

【分析】【解析】【答案】（1）①Pt（1分）O2+2H2O+4e-==4OH-（2分）②Zn（1分）2Zn－4e-==2Zn2＋（2分）（2）①（3分）②（3分）9、略

【分析】试题分析：根据题意可推知：A是H，B的B，C是O；D是Na；E是P。甲是Na2O2；乙是H2O2；丙是BP,丁是NaBH4。（1）D+的结构示意图为（2）C、D、E的氢化物分别是H2O、NaH、PH3，它们分别所以分子晶体、离子晶体、分子晶体。一般情况下物质的熔沸点高低顺序是离子晶体大于分子晶体，在水的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，所以熔沸点比PH3高，因此按熔点由高到低排列的顺序为NaH>H2O>PH3；（3）乙H2O2由于各个化学键的空间排列不对称，所以属于极性分子；丁的电子式为（4）将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为6Na2O2+4Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+；（5）丙由于原子之间以共价键结合形成网状结构，所以属于原子晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是B；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是磷原子半径比N原子大，N—P共价键键长比B—P键长小，键能大，断裂化学键需要消耗更多的能量。考点：考查元素及化合物的推断、无聊的结构的电子式、结构示意图表示、网状的性质比较、分子的空间形状、离子方程式表示的知识。【解析】【答案】（1）（2）NaH>H2O>PH3；（3）极性；（4）6Na2O2+4Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+；（5）原子；B；磷原子半径比N原子大，N—P共价键键长比B—P键长小，键能大，10、略

【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选F。（2）硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的，所以从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3的方法是结晶法，答案选C。（3）汽油不溶于水，分液即可，答案选D。（4）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，答案选E。（5）碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选A。（6）碳酸氢铵受热易分解，因此从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl的方法是加热法，答案选B。【解析】【答案】F；C；D；E；A；B11、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分、共8分）（1）Cu+H2O2+2HCl＝CuCl2+2H2O（2）大于；3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO+4H2O12、略

【分析】解：rm{(1)Fe}与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除去rm{FeCl_{2}}溶液中混有少量rm{FeCl_{3}}选择试剂为rm{Fe}发生的离子反应为rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}

故答案为：rm{Fe}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}溶液可与二氧化碳反应生成rm{NaHCO_{3}}反应的化学方程式为rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}

故答案为：rm{CO_{2}(}二氧化碳rm{)}rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}．

rm{(1)Fe}与氯化铁反应生成氯化亚铁；不引入稀杂质；

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}溶液可与二氧化碳反应生成rm{NaHCO_{3}}．

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重除杂及离子反应的考查，把握物质的性质差异及分离方法为解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{Fe}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{CO_{2}(}二氧化碳rm{)}rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．14、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；15、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．16、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．17、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、简答题(共4题，共40分)18、略

【分析】解：①二氧化碳；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；

②碳酸钙不含自由移动的离子或自由电子；不导电；熔融状态下能够导电，属于电解质；

③氯气不含自由移动的离子或自由电子；不导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；

④醋酸不含自由移动的离子或自由电子；不导电；水溶液中能够导电，属于电解质；

⑤乙醇不含自由移动的离子或自由电子；不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；

⑥石墨含自由电子；能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑦氢氧化钠溶液含自由移动的离子；能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

⑧稀硫酸含自由移动的离子；能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

⑨熔融氯化钠含自由移动的离子；能够导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

⑩铝含有自由电子能够导电；是单质；既不是电解质，也不是非电解质；

（1）属于电解质的是②④⑨；属于非电解质的是①⑤；

故答案为：②④⑨；①⑤；

（2）能够导电的是⑥⑦⑧⑨⑩；

故答案为：⑥⑦⑧⑨⑩；

（3）醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+．

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；包括酸；碱、盐、活泼金属氧化物和水；

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；包括一些非金属氧化物；氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；

物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；

醋酸为弱电解质；部分电离．

本题考查了电解质、非电解质判断，电解质电离方程式的书写，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．【解析】②④⑨；①⑤；⑥⑦⑧⑨⑩；CH3COOH⇌CH3COO-+H+19、（1）NaCl

（2）PH3

（3）NH4Cl离子键和共价键

（4）H3PO4

（5）PCl3

（6）Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

【分析】【分析】本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握。【解答】五种短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序数依次增大rm{.A}和rm{B}形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为rm{NH_{3}}则rm{A}为氢元素、rm{B}为氮元素；rm{A}和rm{C}同族，rm{C}的原子序数大于氮元素，故C为rm{Na}元素；rm{B}和rm{D}同族，则rm{D}为磷元素；rm{C}和rm{E}形成的化合物在水中呈中性，则rm{E}为rm{Cl}元素。

rm{(1)}同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故rm{Na}元素的原子半径最大；

最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Crm{l}非金属性最强；

故答案为：rm{Na}rm{Cl}

rm{(2)}由rm{A}和rm{B}rm{D}rm{E}所形成的共价型化合物分别为rm{NH_{3}}rm{PH_{3}}rm{HCl}非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是rm{PH_{3}}

故答案为：rm{PH_{3}}

rm{(3)A}和rm{E}形成的化合物rm{HCl}rm{A}和rm{B}形成的化合物rm{NH_{3}}二者反应生成rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}Cl}晶体中含有：离子键；共价键；

故答案为：rm{NH_{4}Cl}离子键；共价键；

rm{(4)P}元素的最高价氧化物的水化物的化学式为rm{H_{3}PO_{4}}

故答案为：rm{H_{3}PO_{4}}

rm{(5)P}在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为：rm{P}在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为rm{PCl_{3}}

故答案为：rm{PCl_{3}}

rm{(6)}氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O=2H}rm{O=2H}rm{+}rm{+}；

故答案为：rm{+Cl}rm{+Cl}rm{-}rm{-}rm{+}rm{+}rm{ClO}rm{ClO}rm{-}rm{-}rm{Cl}。

rm{Cl}【解析】rm{(1)Na}rm{Cl}rm{(2)PH_{3}}rm{(3)NH_{4}Cl}离子键和共价键rm{(4)H_{3}PO_{4}}rm{(5)}rm{PCl_{3}}rm{(6)}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O=2H}rm{O=2H}rm{+}rm{+}rm{+Cl}rm{+Cl}

rm{-}20、略

【分析】解：（1）氮气是同种元素形成的双原子分子；图中D符合，HCl是不同元素形成的双原子分子，图中B符合；一氧化碳是不同元素形成的双原子分子，氧气是同种元素形成的双原子分子，所以表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C；

故答案为：D；B；C；

（2）A．生成1molO2需2mol水；则断开4molH-O共价键，故A正确；

B．2mol水分子分解生成2mol氢气和1mol氧气；则水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，故B正确；

C．水分解过程中；分子的种类发生改变，原子种类不变，故C错误；

D．由质量守恒可知；水分解过程中，原子的数目不变，故D正确；

故答案为：C；

（3）A．氨气中N与H形成三对共价键；剩余一对孤对电子，故A正确；

B．二氧化碳中C分别与两个O形成2对共价键；O剩余2对孤对电子，故B正确；

C．四氯化碳中Cl的最外层三对孤对电子漏掉；故C错误；

故答案为：C．

（1）氮气是同种元素形成的双原子分子；HCl是不同元素形成的双原子分子；一氧化碳是不同元素形成的双原子分子，氧气是同种元素形成的双原子分子；

（2）1mol水分子中含有2molH-O键；反应前后原子守恒；

（3）A．氨气中氮原子最外层有1对孤对电子；

B．二氧化碳中C与O形成2对共价键；

C．四氯化碳中Cl最外层还有3对孤对电子．

本题考查了分子的组成、常见元素的成键特点，题目难度不大，注意把握原子形成的共价键数目与其原子核外的单电子数有关，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．【解析】D；B；C；C；C21、NH4NO3②③④稀HNO3浓HNO3CO2或N2或H2等【分析】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，所以D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍；则最外层电子数为6，即E为S元素；C与E同主族，则C为O元素。

（1）由上述分析可知，X为NH4NO3；

故答案为：NH4NO3；

（2）C为O；E为S，非金属性C＞E，氢化物酸性强弱不能说明元素的非金属性强弱，气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应可以确定元素非金属性强弱，O与S组成化合物，O显负价，说明O元素吸引电子能力更强，非金属性更强，故②③④能说明氧元素非金属性更强；

故答案为：②③④；

（3）BC为NO，BC2为NO2，浓硝酸能将气体NO氧化成BNO2，而稀硝酸不能氧化NO，NaOH溶液可以吸收NO2；不能与NO气体不反应，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在⑤中与碱反应；

故答案为：稀HNO3；浓HNO3；

（4）为避免NO被氧化，在实验之前应通入的气体排尽装置内的空气，该气体可以是CO2、N2、H2等；

故答案为：CO2或N2或H2等。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，所以D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍；则最外层电子数为6，即E为S元素；C与E同主族，则C为O元素，然后结合元素及其单质；化合物的性质来解答。

本题考查位置结构性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。【解析】NH4NO3②③④稀HNO3浓HNO3CO2或N2或H2等五、原理综合题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H1=-221.0kJ/mol①

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol②

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=-746.0kJ/mol③

将①-②+③；便可得到焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式；利用方程式可表示出该反应的平衡常数Kp。

（2）①在催化剂A的作用下，0～4min时，n(N2)=3.5mol，n(NH3)=利用公式可求出v(NH3)；

②从图中可看出，相同时间内，N2的生成量A>B>C，则表明反应速率A>B>C，速率越快则反应的活化能越低，从而可求出该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)关系。

③a．催化剂A不能改变反应物的转化率；所以达平衡时，△H值不变；

b．升高温度可使该放热反应左移，容器内NO2的物质的量增大；浓度增大，气体颜色加深；

c．从反应方程式看；单位时间内形成24个N-H键，同时断裂24个O-H键，一旦二者的数目相等，则说明反应已经达到平衡；

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应；若平衡移动，则温度发生改变，现平衡常数不变，则温度不变，说明反应已经达到平衡。

【详解】

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H1=-221.0kJ/mol①

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol②

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=-746.0kJ/mol③

将①-②+③，便可得到焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)△H=-573.75kJ/mol；该反应的平衡常数Kp=

答案为：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)△H=-573.75kJ/mol；

（2）①在催化剂A的作用下，0～4min时，n(N2)=3.5mol，n(NH3)=v(NH3)=mol/（Lmin）；答案为：0.5mol/（Lmin）；

②从图中可看出，相同时间内，N2的生成量A>B>C，则表明反应速率A>B>C，速率越快则反应的活化能越低，从而可求出该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)关系为Ea(C)˃Ea(B)˃Ea(A)；原因是相同时间内生成的N2越多；反应速率越快，活化能越低；

答案为：Ea(C)˃Ea(B)˃Ea(A)；相同时间内生成的N2越多；反应速率越快，活化能越低；

③a．催化剂A不能改变反应物的转化率；所以达平衡时，△H值不变，a错误；

b．升高温度可使该放热反应左移，容器内NO2的物质的量增大，浓度增大，气体颜色加深，b正确；

c．从反应方程式看；单位时间内形成24个N-H键，同时断裂24个O-H键，一旦二者的数目相等，则说明反应已经达到平衡，c正确；

d．在恒容绝热的密闭容器中反应；若平衡移动，则温度发生改变，现平衡常数不变，则温度不变，说明反应已经达到平衡，d正确。

答案为：bcd。【解析】2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)△H=-573.75kJ/mol0.5mol/（Lmin）Ea(C)˃Ea(B)˃Ea(A)相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低bcd23、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律进行计算；

（2）①相同温度下，投入的H2越多，CO2的平衡转化率越大；

②结合三段式得到平衡物质的量；Kx指用平衡时用各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度来计算平衡常数；

③反应为放热反应；升温平衡逆向进行；

（3）①右侧生成氧气；所以右侧发生氧化反应，右侧为阳极，左侧为阴极；

②产生乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O。

【详解】

（1）已知：H2（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1可得：热化学方程式①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－283.0kJ·mol－1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1，根据盖斯定律①×3-②得CO2和H2反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-122.5kJ/mol，故答案为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-122.5kJ/mol。

（2）①相同温度下，投入的H2越多，CO2的平衡转化率越大；根据图示，x大于2.0，故答案为大于。

②2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）

开始a2a00

转化0.5a1.5a0.25aa

平衡0.5a0.5a0.25aa

Kx=c(C2H4)c(H2O)4/c(CO2)2c(H2)6=K=(0.25/2.25)(1/2.25)4/[(0.5/2.25)2(0.5/2.25)6]=1/9×(4/9)4/(2/9)2×(2/9)2=729，故答案为1/9×(4/9)4/(2/9)2×(2/9)2=729。

③由图可知，该反应为放热反应，因此，温度升高，平衡左移，K值减小，KP小于KQ，故答案为小于；由图可知，该反应为放热反应，因此，温度升高，平衡左移，K值减小，KP小于KQ。

（3）①右侧生成氧气，所以右侧发生氧化反应，右侧为阳极，左侧为阴极，故H+的移动方向是从右至左；故答案为从右至左。

②产生乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O，故答案为2CO2+12H++12e－=C