2025年新世纪版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：下列说法正确的是（）A.上述反应的产物中，Hg的化合价为B.上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C.上述反应中生成时，转移的电子数为D.由以上信息可推知：可发生反应2、下表是元素周期表的一部分；有关说法正确的是()

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

c

d

3

a

b

e

f

A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强3、下列说法正确的是A.核素的种类比元素种类少B.H2、D2、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同C.通常人们所说的C—12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子D.14C和12C互为同位素，两者的化学性质不同4、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A.温室效应导致海水的酸度增加，贝壳类生物的生存将会受到威胁B.具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质5、从如图某化学反应的微观示意图中；获得的信息错误的是。

A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4B.该反应的生成物为混合物C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1D.中碳、氢、氧原子个数比为2：6：16、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是。化学性质实际应用A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板CNa2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源DSO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白

A.AB.BC.CD.D7、下列说法正确的是（）A.向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl气体，将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D.实验有用MnO2和浓盐酸加热法制Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl28、下列叙述中，不正确的是A.常温下铝在浓硫酸中钝化B.两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C.合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属9、下表中物质分类组合完全正确的是选项ABCD电解质Cu浓H2SO4氨水KNO3非电解质SO2NH3BaSO4C2H5OH

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB.18gH2O含有氢原子数目为2NAC.常温常压下，11.2LH2中含有的电子数为NAD.标准状况下，22.4LO3含有氢原子数目为3NA11、下列气体的制备原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（）A.用氯化钠固体和浓硫酸制备HClB.用双氧水和MnO2制O2C.排饱和食盐水收集Cl2D.用碱石灰和浓氨水制备NH312、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸13、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠B.碳酸钙C.氢氧化铝D.氧化钙14、W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是A.原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B.简单氢化物的热稳定性：W＞YC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞ZD.Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、某学习小组为认识铁及其化合物的性质；分散系的性质做了如下一组综合实验；根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

(2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。16、下图中；固体A是铁锈的主要成分。

请回答：

（1）白色沉淀E的化学式____________。

（2）写出AB的化学方程式_____________________。

（3）写出CD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式______________________。17、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO及泥沙等杂质；某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)第⑤步实验操作需要烧杯、___等玻璃仪器。

(2)步骤⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的___（填仪器名称）。

(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是___（任写一种合理顺序即可）18、现有S2-，SONHAl3+，HPONa+，SOAlOFe3+，HCOCl-；请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是___。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。19、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子

COSiOAlOCl－

阳离子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NHNa＋

现取该溶液适量；向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____________，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。20、如图是一些含氯产品：

(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_______(填字母)。

a．易燃品b．爆炸品c．有毒品。

(2)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)；与空气中的______反应可得到具有漂白能力的次氯酸。

(3)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是______。21、(1)在标准状况下，测得1.92gRO2某气体的体积为0.672L。求：该气体含分子的物质的量为________，此气体的摩尔质量为________；

(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________________。

(3)若NA为阿伏加德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为________。

(4)约3.01×1023个OH－的质量与______molNH3的质量相同。

(5)将4gNaOH溶于________g水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na＋。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)22、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误23、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误24、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误25、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)26、现用17.1gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。请回答：

（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度___mol·L-1。

（2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液，向该溶液中逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c(OH-)=__mol·L-1(忽略体积变化)

（3）混合物中n(NaHSO4)=___。

27、过氧化钙CaO2·nH2O中含有部分杂质CaO

(1)称取0.542g过氧化钙样品灼烧发生反应：2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O，得到O2，氧气在标态下的体积为67.2mL，求该样品中CaO2物质的量___________；

(2)另取同一样品0.542g溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g，计算样品中CaO的质量以及CaO2·nH2O中n的值___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

根据制备反应方程式可知，CuSO4中Cu的化合价由+2价降至+1价，作氧化剂，发生还原反应，SO2中S元素的化合价由+4价升至+6价，作还原剂，发生氧化反应，Cu2HgI4为还原产物；据此分析解答问题。

【详解】

A．根据上述分析可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为+1价；则Hg的化合价为+2价，A选项错误；

B．上述反应中；只有Cu元素被还原，B选项错误；

C．上述反应中，CuSO4中Cu的化合价由+2价降至+1价，生成1molCu2HgI4时，转移2mol电子，转移的电子数为2NA；C选项错误；

D．根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2+被还原为Cu+，SO2被氧化为SO42-，则反应2CuSO4+NaCl+SO2+2H2O===2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4可以发生；D选项正确；

答案选D。2、D【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：a是Na，b是Mg；c是C，d是O，e是S，f是Cl元素，然后具体分析解答。

【详解】

A.d、e是同一主族的元素，元素的非金属性d>e，所以元素的简单氢化物的稳定性d>e；A错误；

B.a、b、e三种元素是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径由大到小的顺序为：a>b>e；B错误；

C.元素的最外层电子数越少；元素的金属性越强；元素的最外层电子数越多，元素的非金属性越强，在上述元素中c元素的原子最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，因此元素的单质的化学性质最不活泼，C错误；

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4，由于元素的非金属性C2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增强；D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表的位置及同一周期、同一主族元素的化学性质变化规律即可解答，要注意知识性规律的应用，注意一些特殊字眼，如是否是最高价氧化物对应的水化物、是否是含氧酸的酸性比较、是否是最简单的氢化物等。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.一种元素可以有多种核素；因此核素的种类比元素的种类多，A项错误；

B.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，因此H2、D2、T2不属于同位素；B项错误；

C.C—12原子是指质量数为12的碳原子；其质子数为6，中子数为6，C项正确；

D.同位素化学性质相同；物理性质有差异，D项错误；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A；二氧化碳和水反应生成碳酸；可以增加海水酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；

B；具有吸水性的植物纤维无毒；可用作食品干燥剂，故B正确。

C；气凝胶制成的轻质“碳海绵”；表面积大，吸附性强，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；

D；油脂中可含有不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯；其分子中含有不饱和键，长时间放置在空气中，被氧化变质，而不是水解变质，故D错误；

答案选D。5、B【分析】【分析】

由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H2O在一定条件下反应生成C2H5OH，化学方程式为C2H4+H2O=C2H5OH；由此分析。

【详解】

A．由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子和4个氢原子构成的，所以该物质的化学式为C2H4；故A不符合题意；

B．由微观示意图可知，反应后只生成一种物质C2H5OH；属于纯净物，故B符合题意；

C．由化学方程式C2H4+H2O=C2H5OH可知；参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，故C不符合题意；

D．由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，即中碳；氢、氧原子个数比为2：6：1；故D不符合题意；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．利用铁粉的还原性可作袋装食品的抗氧剂；故A正确；

B．三价铁离子具有强氧化性，能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜；故B正确；

C．Na2O2能与H2O、CO2反应生成氧气；可作供氧剂，故C正确；

D．二氧化硫有毒；虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，故D错误；

答案为D。7、B【分析】【详解】

A．新制的氯水中，Cl2有一部分与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，而久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全；最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色，A错误；

B．将Cl2和HCl的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl-浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量；B正确；

C．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是；但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；

D．MnO2与浓盐酸反应生成Cl2：MnO2(浓)+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；根据方程式，146gHCl能生成71g氯气，则14.6gHCl能生成氯气7.1g，D错误；

故选B。8、B【分析】【分析】

A．常温下是因为铝在浓硫酸中二者之间的反应生成了致密的氧化物；具有薄膜的保护作用；

B．足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液；Al完全反应；

C．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；

D．金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属。

【详解】

A．常温下；Fe；Al遇冷的浓硫酸发生钝化，A正确；

B．足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液；Al完全反应，等质量的Al产生氢气相同，B错误；

C．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低，C正确；

D．用铝热剂冶炼难熔金属；与Al的还原性及放出大量的热有关，最主要是因为铝氧化时放出大量的热，可冶炼熔点较高的金属，如钒；铬、锰等，D正确；

答案为D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．Cu是金属单质；不是化合物，因此不属于电解质，A错误；

B．浓硫酸是混合物；不是化合物，因此不属于电解质，B错误；

C．氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质；BaSO4是盐；属于电解质，C错误；

D．各种物质符合分类要求；分类方法合理，D正确；

故合理选项是D。二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．O2和O3均有氧原子组成，16g氧原子的物质的量为1mol，含有的电子数为8NA；故A正确；

B．18gH2O的物质的量为1mol，则含有氢原子数目为2NA；故B正确；

C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则常温常压下11.2LH2的物质的量不是0.5mol，含有的电子数目不是NA；故C错误；

D．标准状况下，22.4LO3的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为3NA；不含有氢原子，故D错误；

故答案为CD。11、CD【分析】【详解】

A.实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体的原理是用高沸点酸制取挥发性酸；不涉及勒夏特列原理，故A错误；

B.用双氧水和二氧化锰制氧气的原理是二氧化锰做催化剂；能使反应速率加快，与化学平衡无关，不涉及勒夏特列原理，故B错误；

C.饱和食盐水中氯离子浓度较大；氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故C正确；

D.浓氨水中加入碱石灰；会放出大量的热，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D正确；

故选CD。

【点睛】

浓氨水中加入碱石灰，会放出大量的热，促使氨水的电离平衡正向移动是解答关键，也是易错点。12、AC【分析】【详解】

A．过量的氢气与氮气反应生成氨气；由于是可逆反应，氮气不能完全反应，故A符合；

B．二氧化锰只与浓盐酸反应；稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B不符合；

C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应；与稀硫酸不反应，故C符合；

D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应；首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D不符合；

故答案选AC。13、BC【分析】【分析】

能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属；金属氧化物、碱、盐等；因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性。

【详解】

A．纯碱碱性太强；对胃腐蚀性太强，应用碳酸氢钠，故A错误；

B．碳酸钙难溶于水的固体；可与盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故B正确；

C．氢氧化铝属于弱碱；能与盐酸反应，常用来做胃药，故C正确；

D．氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性；不能用于治疗胃酸过多，故D错误；

故答案选BC。14、BD【分析】【分析】

W；Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素；且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，则W为O元素；Q是所在周期中原子半径最大的元素，其原子序数大于O，则Q为Na；X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al；Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，位于ⅥA族，则Y为S；Z和Q同主族，其原子序数大于Na，则Z为K元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知；W为O，Q为Na，X为Al，Y为S，Z为K元素。

A、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：r(Z)>r(Q)>r(X)>r(Y)；故A错误；

B、非金属性：O>S，则简单氢化物的稳定性：W>Y；故B正确；

C、金属性：K>Na>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X>Q；故C错误；

D；Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸；氢氧化铝为两性氧化物，三者之间相互反应，故D正确；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝

2Fe3++3H2O；

（2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3；知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等；

（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。【解析】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2ONaOH溶液(其它合理答案也可)Fe+2FeCl3=3FeCl3生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同16、略

【分析】【分析】

A是铁锈的主要成分；A为氧化铁，与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳，铁与氯气反应生成氯化铁，所以固体C为氯化铁，氯化铁与二氧化硫和水反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液中加入氯化钡生成白色沉淀硫酸钡，则E是硫酸钡。

【详解】

(1)白色沉淀硫酸钡的化学式BaSO4，故答案为BaSO4；

(2)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

(3)氯化铁与二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。【解析】①.BaSO4②.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+17、略

【分析】【分析】

粗盐溶于水，加入BaCl2除去SO加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，加入Na2CO3除去Ca2+和过量的BaCl2，再将泥沙和生成的沉淀过滤掉，滤液中加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH；最后蒸发结晶得到精盐。

【详解】

(1)第⑤步实验操作为过滤；需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗和玻璃棒；

(2)步骤⑦中蒸发结晶时使用的仪器为蒸发皿；

(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序满足过量的BaCl2要被Na2CO3除去，所以可以是NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH。【解析】①.漏斗和玻璃棒②.蒸发皿③.NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH18、略

【分析】【详解】

(1)弱酸根离子水解后溶液呈碱性，部分酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，其水溶液也呈碱性，故填S2-，SOHPOAlOHCO故答案为：S2-，SOHPOAlOHCO

(2)NHAl3+，Fe3+属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性。故答案为：NHAl3+，Fe3+；

(3)Na+是强碱的阳离子，Cl-和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在，又能在强碱性溶液中存在。故答案为：Na+，Cl-，SO

(4)HPOHCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。故答案为：HPOHCO【解析】S2-，SOHPOAlOHCONHAl3+，Fe3+Na+，Cl-，SOHPOHCO19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若Y是盐酸，oa段产生的沉淀可能为Al(OH)3或H2SiO3；ab段的特点为消耗了盐酸，但沉淀量不变，确定含CObc段沉淀部分溶液，确定为Al(OH)3和H2SiO3，所以oa段转化为沉淀的离子是AlOSiOab段发生反应的离子是CO＋2H＋=H2O＋CO2↑，bc段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2)若Y为NaOH，根据沉淀量的变化确定一定含有Al3+、Mg2+、NH结合图像bc段发生反应：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；oa段发生反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2；ab段发生反应NH+OH-=NH3.H2O，NH反应需要NaOH的体积是2V，由于Al(OH)3溶解时需要的NaOH的体积是V，则生成Al(OH)2需要的NaOH的体积是3V，而生成Mg(OH)2和Al(OH)3共消耗NaOH的体积为4V，则生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的体积是V，从而确定n(Mg2+):n(Al3+):n(NH)=0.5:1:2=1：2：4。【解析】①.AlOSiO②.COCO＋2H＋=H2O＋CO2↑③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④.Al3+、Mg2+、NH⑤.n(Mg2+):n(Al3+):n(NH)=1:2:4⑥.NH+OH-=NH3.H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cl2是有毒气体；因此在储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，故合理选项是c；

(2)Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；

由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉与CO2、H2O，会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；产生的HClO具有漂白能力；

(3)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该气体是Cl2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】cCa(ClO)2CO2和H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O21、略

【分析】【分析】

按定义结合条件与具体微粒的结构回答；

【详解】

(1)在标准状况下，1.92gRO2某气体的体积为0.672L，则该气体含分子的物质的量为此气体的摩尔质量为

(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的物质的量为0.2mol，RCl2的摩尔质量为则RCl2的相对分子质量为95；R的相对原子质量为95-71=24；

(3)氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：所以含有氨气的分子数为：含有氢原子的数目为：

(4)约3.01×1023个OH－的物质的量为0.5mol，0.5mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×0.5mol=8.5g，则等质量的氨气即8.5gNH3的物质的量为

(5)每10个H2O分子中溶有一个Na＋，则n(H2O):n(NaOH