2025年外研版三年级起点七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点七年级化学上册月考试卷675考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C.从空气中分离氧气的方法是利用氧气的沸点比氮气低D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应2、小明同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体rm{.}就这一过程而言，属于科学探究中的哪个环节rm{(}rm{)}A.建立假设B.设计实验C.收集证据D.交流反思3、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

蒸发食盐水B.

过滤C.

将铁钉放入试管D.

加热液体4、你认为下列实验方案中，可行的是rm{(}rm{)}A.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气B.向某种未知溶液中加入rm{AgNO_{3}}溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.将rm{pH}试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其rm{pH}D.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离rm{CaCl_{2}}rm{CaCO_{3}}的混合物5、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图rm{.}将rm{垄脵垄脷}两试管中的甲、乙饱和溶液rm{(}均有少量未溶解的固体rm{)}放进盛有热水的烧杯里rm{.}升高温度后，下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}溶液质量增加，rm{垄脷}溶液质量减少B.rm{垄脵垄脷}两溶液的质量一定相等C.rm{垄脵垄脷}两溶液均变为不饱和溶液D.rm{垄脵}溶液中溶质的质量分数一定大于rm{垄脷}溶液6、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是rm{(}rm{)}。物质所含杂质除去杂质的方法rm{A}rm{CO_{2}}气体rm{CO}点燃气体rm{B}rm{NaOH}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}加入足量稀盐酸至不再产生气泡rm{C}rm{CuCl_{2}}溶液rm{HCl}加入过量rm{Cu(OH)_{2}}过滤rm{D}rm{KCl}rm{KClO_{3}}加入少量rm{MnO_{2}}加热A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，最简单的方法是rm{(}rm{)}A.分别观察气体的颜色B.分别罩上干而冷的烧杯C.分别伸入燃着的木条D.分别罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

9、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

10、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同12、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}14、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}15、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

16、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、如框图中的物质均为初中化学常见的物质；其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：____；所需的玻璃仪器____．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：____．

（4）指出反应①的基本类型是____反应．

（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为____克．18、如图是元素周期表的部分信息．

rm{垄脵}上图中______rm{(}填元素符号rm{)}元素的名称错误．

rm{垄脷}地壳中含量最多的元素；其原子序数为______．

rm{垄脹}已知铝元素的原子结构示意图为：rm{.}请依照上表格式，将铝元素的相关信息填入表中相应位置．19、用化学用语填空：

rm{垄脵}磷元素______；

rm{垄脷3}个氢氧根离子______；

rm{垄脹5}个亚铁离子______；

rm{垄脺}碳酸钾中碳的化合价______．20、化学实验里；老师给学生准备了如图几种实验装置．

rm{(1)}指出仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______；

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置和收集装置为______，反应的化学方程式为______，属于______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}

rm{(3)}实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置和收集装置为______，反应的化学方程式为______；

rm{(4)NH_{3}}是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热rm{NH_{4}Cl}和rm{Ca(OH)_{2}}两种固体混合物来制取rm{NH_{3}}应选用的发生装置为______，反应的化学方程式为______．21、根据化学式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合价依次是____．评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)22、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____23、如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系rm{.}其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊rm{.}则：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中____rm{(}填化学式rm{)}发生了还原反应；

rm{(2)}氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有____性；对人体有危害．

rm{(3)}根据题意，写出反应rm{垄脺}的化学方程式____．评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)24、商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的rm{.}我国古代南北朝时期就能铸造黄铜rm{.}黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品rm{.}为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取rm{20g}该黄铜样品加到rm{50g}稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气rm{0.2g.}其中铜是不与稀硫酸发生反应的rm{.}试求：

rm{(1)}该黄铜样品中铜的质量分数；

rm{(2)}稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．25、说出两种区别水和酒精的方法．______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】试题分析：rm{A}氧化反应就是物质与氧发生的反应；

B；氧气不易溶于水；但鱼虾照样能在水中生活；

C；根据氧气和氮气的沸点进行分析；

D；化合反应是多种物质生成一种物质的反应；有些物质的燃烧不属于化合反应，如蜡烛的燃烧．

解：rm{A}有氧气参加的反应都是氧化反应；故A选项正确；

B、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中有氧气rm{.}但氧气不易溶于水；故B选项错误；

C；利用氮气的沸点比氧气的沸点低；工业上采用分离液态空气先分离出氮气的方法制氧气，故C选项错误；

D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质rm{.}不是化合反应；故D选项错误．

故选A【解析】rm{A}2、B【分析】解：rm{A}小明同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体；这一过程属于科学探究环节中的设计实验，不是设计建立假设，故选项错误．

B；小明同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体；这一过程属于科学探究环节中的设计实验，故选项正确．

C；小明同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体；这一过程属于科学探究环节中的设计实验，不是收集证据，故选项错误．

D；小明同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体；这一过程属于科学探究环节中的设计实验，不是交流反思，故选项错误．

故选：rm{B}．

科学探究的主要环节有提出问题rm{隆煤}猜想与假设rm{隆煤}制定计划rm{(}或设计方案rm{)隆煤}进行实验rm{隆煤}收集证据rm{隆煤}解释与结论rm{隆煤}反思与评价rm{隆煤}拓展与迁移；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A}蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

B；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

C；向试管中装铁钉时；先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中液体超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}大拇指不能放在短柄上；图中所示操作错误．

故选A．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}磷能与氧气反应生成五氧化二磷从而除去氧气；故A正确；

B；能与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是盐酸；可能是其他含有可溶性氯离子的盐，故B错误；

C、用rm{PH}试纸测定溶液的rm{PH}时；试纸不能用水润湿，故C错误；

D；氯化钙易溶于水；碳酸钙不溶于水，可以使用过滤的方法将碳酸钙分离出去，然后蒸发得到氯化钙固体，故D正确；

故选AD．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此升高温度时，rm{垄脵}试管中的固体继续溶解，溶液质量增大；乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此升高温度时，rm{垄脷}试管中的溶液中析出晶体；溶液质量减小，该选项说法正确；

B、因为不知道溶液质量、溶剂质量和溶质质量和具体温度下的溶解度，因此rm{垄脵垄脷}两溶液的质量无法比较大小；该选项说法不正确；

C、rm{垄脵}中可能是饱和溶液，也可能变成不饱和溶液，rm{垄脷}中析出晶体后仍然是饱和溶液；该选项说法不正确；

D；因为在不同的温度下；甲和乙的溶解度或甲大于乙，或甲小于乙，或相等，因此无法比较溶液中溶质的质量分数大小，该选项说法不正确．

故选：rm{A}．

根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的情况．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，这是因为当二氧化碳rm{(}不能燃烧、不能支持燃烧rm{)}大量存在时；少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．

B、rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}溶液均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

C、rm{HCl}能与rm{Cu(OH)_{2}}反应生成氯化铜和水，过量的rm{Cu(OH)_{2}}不溶于水；再过滤除去氢氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．

D、rm{KClO_{3}}在rm{MnO_{2}}的催化作用下生成氯化钾和氧气；二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选C．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}空气、氧气、二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体；用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误．

B；分别罩上干而冷的烧杯；均无明显现象，无法鉴别，故选项错误．

C；把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中；若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确．

D；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氧气和空气，故选项错误．

故选：rm{C}．

区别氧气；空气、二氧化碳三种气体；要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．

本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．【解析】rm{C}二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

9、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

10、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}11、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}12、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}13、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}14、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}15、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

16、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗；玻璃棒和烧杯．所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯．

（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应．故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多变一形式的，为化合反应．故答案为：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．设10g混合气体中二氧化碳的质量为x

根据氧元素的质量分数为64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案为：10．

【解析】【答案】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C；D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式．

由于C是二氧化碳；所以组成元素和C相同的就是一氧化碳，当和二氧化碳混合，而氧元素的质量分数为64%，可以计算出二氧化碳的含量，从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量．

18、P；8【分析】解：rm{垄脵}磷的名称应为石字旁；rm{垄脷}地壳中含量最多的元素是氧元素，原子序数为rm{8}

rm{垄脹}铝元素原子序数是rm{13}符号为rm{Al}

答案：rm{垄脵P}

rm{垄脷8}

rm{垄脹}

根据元素周期表的特点及原子结构示意图进行分析解答．

了解元素周期表的特点及其应用是解本题关健．【解析】rm{P}rm{8}19、P；3OH-；5Fe2+；K2O3【分析】解：rm{垄脵}元素可用元素符号表示，磷元素的元素符号可表示为：rm{P}

rm{垄脷}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{3}个氢氧根离子可表示为：rm{3OH^{-}}

rm{垄脹}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{5}个亚铁离子可表示为：rm{5Fe^{2+}}

rm{垄脺}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钾中碳的化合价，故可表示为：rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

故答案为：rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}rm{垄脵P}rm{垄脷3OH^{-}}rm{垄脺K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．rm{垄脹5Fe^{2+}}【解析】rm{P}rm{3OH^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}20、酒精灯；锥形瓶；AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O【分析】解：rm{(1)}熟记常见仪器即可得出答案：rm{垄脵}酒精灯；rm{垄脷}锥形瓶；

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，故选择发生装置rm{A}氧气比空气的密度大，且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，反应方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取气体，反应物是固体和液体，反应不需加热，故选择发生装置rm{(3)}二氧化碳气体比空气的密度大，且能溶于水rm{B}故用向上排空气法收集，反应的化学方程式是：rm{.}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加热rm{(4)}和rm{NH_{4}Cl}固体混和物的方法制取氨气，故选择发生装置rm{Ca(OH)_{2}}rm{A}和rm{NH_{4}Cl}两种固体混合物加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式是：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}}酒精灯；锥形瓶；

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}或rm{(1)}rm{(2)AC}rm{AE}或者rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；

rm{C}rm{E}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}

rm{(3)BC}据常用仪器回答；

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；当反应物是固体，反应需要加热时，用rm{(4)A}装置；当反应物是固体和液体，反应不需要加热时，用rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}装置；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性rm{(1)}当气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体的密度比空气的密度小时，用向下排气法收集rm{(2)}当气体不溶于水时；用排水法收集；并据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，据反应特点分析反应类型；

rm{A}实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，故应选择不需加热的rm{B}装置；二氧化碳能溶于水，比空气的密度大，因此收集气体时只能用向上排气法，并据反应原理书写方程式；

rm{.}实验室用加热rm{.}和rm{(3)}固体混和物的方法制取氨气并生成rm{B}和水，并据反应原理写出化学方程式rm{(4)}本题重点考查了装置选取方法和反应方程式的书写，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看气体的密度和溶解性．rm{NH_{4}Cl}【解析】酒精灯；锥形瓶；rm{AC}或rm{AE}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{BC}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{A}21、略

【分析】

根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质；故氮元素的化合价为0．

氧元素显-2价；设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价．

氧元素显-2价；设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价．

氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价．

故答案为：0；+2价；+4价；+5价．

【解析】【答案】根据单质中元素的化合价为0；在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

四、推断题(共2题，共16分)22、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气并存易生锈；故填：氧气和水；

rm{(3)}铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{(4)}

本题解题的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是红色固体，rm{F}rm{A}为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题rm{C}红色固体有氧化铁；铜；初中学过的无色气体有一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气等。

本题解题的关键是了解常见的红色物质和rm{.}能与澄清石灰水反应，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}23、(1)CuO;

(2)毒;

(3)CO2+C2CO【分析】试题分析：本题给的图好像很复杂的样子，其实就是涉及rm{6}种物质，所以不要被先入为主吓倒rm{.}单质rm{I}为红色固体，在红色物质中只有铜是单质固体rm{.}而氧化物rm{I}和单质rm{III}均为黑色固体，黑色单质应该是碳，而黑色氧化物且能对应金属铜的只能为氧化铜rm{.}而氧化物rm{III}能够使澄清石灰水变浑浊，则氧化物rm{III}为二氧化碳．

解：由于氧化物rm{III}能够使澄清石灰水变浑浊，所以氧化物rm{III}为二氧化碳rm{.}而氧化物rm{II}和单质rm{II}点燃能够生成二氧化碳，所以单质rm{II}一定是氧气，而氧化物rm{II}一定为一氧化碳rm{.}同时单质rm{II(}已经确定为氧气rm{)}和单质rm{III}反应能够生成二氧化碳rm{(}氧化物rm{III)}所以单质rm{III}为碳rm{.}氧化物rm{III(}二氧化碳rm{)}和单质rm{III(}碳rm{)}也能在高温的情况下生成氧化物rm{II(}