2025年新科版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、氨不仅应用于化肥生产；也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法不正确的是。

A.电极2为正极，发生还原反应B.电极1的电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+C.放电过程中溶液中的OH-朝负极移动D.氨相比于氢气的重要的优势是氨易液化，运输储存方便2、某温度下：。取适量黄色固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A.A点处可表示的不饱和溶液B.T时刻有可能向该溶液中加入了KI固体C.常温下饱和溶液中的D.向A点处的悬浊液中加入的溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L3、在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2L密闭容器中，把2molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB＝0.2mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是()A.x＝3B.B的转化率为20%C.平衡时气体压强是原来的1.1倍D.达到平衡时A的浓度为0.8mol·L－14、在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)△H＜0，若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：

下列说法不正确的是A.若5min到达c点，则v(H2)=0.12mol˙L-1˙min-1B.b点的化学平衡常数KP≈3.5C.c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，α(H2)减小D.容器内H2O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态5、据文献报道；氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：

下列说法错误A.V的价电子排布式为3d34s2B.V5+—OH和V4+—OH在该反应过程中作催化剂C.总反应化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2OD.当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mole-6、(g)+(g)⇌(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应；下列对相关图像做出的判断正确的是。

。A

B

C

D

升高温度；平衡向正反应方向移动。

时改变的条件可能为增大的浓度。

内，的平均反应速率为

x可能为压强。

A.AB.BC.CD.D7、下列离子方程式或热化学方程式与所述事实不相符的是（）A.向显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液变无色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+B.用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D.298K、101kPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ。其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-18、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强C.过滤沉淀时，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少D.工业上去除废水中的重金属离子，只能使用可溶性沉淀剂，如Na2S、(NH4)2S等评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示；则下列说法正确的是。

A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正>υ逆D.若C点的压强分别为PB和PC，则PB小于PC10、电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时；下列说法正确的是。

A.a为直流电源负极B.阴极区溶液pH减小C.Mn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移D.导线中流过4.5mole-同时阳极区溶液质量增加44g11、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图所示。若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的(羟基自由基)；若上端开口关闭，可得到强还原性的(氢原子)。下列说法正确的是。

A.上端开口关闭，不鼓入空气时，正极的电极反应式为B.上端开口打开，并鼓入空气时，每生成转移电子数目为C.铁碳微电解的工作原理基于电化学、氧化还原、物理吸附等共同作用对污水进行处理D.用该技术处理含有草酸的污水时，上端应打开12、某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢；工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.X为电源的正极，b极发生还原反应B.a极电极反应式为：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+C.产生标准状况下4.48LCO2，则有1.4molH＋通过质子交换膜D.电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的pH保持不变13、某单液电池如图所示，其反应原理为下列说法错误的是。

A.放电时，左边电极为负极B.放电时，溶液中向右边电极移动C.充电时，右边电极上发生的电极反应式：D.充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻2g14、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图所示。若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的(羟基自由基)；若上端开口关闭，可得到强还原性的(氢原子)。下列说法正确的是。

A.上端开口关闭，不鼓入空气时，正极的电极反应式为B.上端开口打开，并鼓入空气时，每生成转移电子数目为C.铁碳微电解的工作原理基于电化学、氧化还原、物理吸附等共同作用对污水进行处理D.用该技术处理含有草酸的污水时，上端应打开15、以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为下列说法错误的是。

A.放电时，负极反应为B.放电时，反应时，转移电子C.充电时，两电极的质量均增加D.充电时，通过阳离子交换膜向电极移动评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、某化学课外小组在实验室利用N2和H2为反应物；以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用与该电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。

回答下列问题：

(1)电池正极的电极反应式是______，A是______。

(2)图中a电极上的现象为______。

(3)当消耗112mLN2时(已折合为标准状况)，电解后硫酸铜溶液的pH为______(假定硫酸铜溶液体积变化忽略不计)。

(4)若a、b均换成铜电极，b电极上的电极反应式为______，电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度______(填“减小”“增大”或“不变”)。17、(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________。

(2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推进剂，已知16g液态N2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，反应的_________已知：则N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______________________。18、如图是一个电化学过程的示意图；请按要求回答下列问题：

(1)甲池中通入的电极的名称是_______。

(2)写出电极反应式：通入的电极_______。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12L(标准状况)甲烷，则乙池中溶液质量变化为_______g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前的状态，可加入的物质是_______。

(5)某工厂烟气中主要含可用NaOH溶液吸收烟气中的将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。B是_______。

②放电的电极反应式为_______。19、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染；无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图；回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___________极。

(2)电池工作时溶液的OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动，通___________(填“H2”或“O2”)的一极电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___________。

(4)若电池工作时转移0.1mol电子，理论上消耗标准状况下___________mLO2。

(5)若将此燃料电池改为以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为___________。20、常温下，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5

(1).这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)，其中②由水电离的H＋浓度为___________。

(2).①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3).④的水解平衡常数Kh=___________。

(4).若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“>”“<”或“=”)。

(5).25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)21、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误22、室温下，0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。（______________）A.正确B.错误23、盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(_______)A.正确B.错误24、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)25、某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。实验序号金属质量(g)金属状态c(H2SO4)(mol·L－1)V(H2SO4)(mL)溶液温度(℃)金属消失的时间(s)10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440

若实验操作；数据记录均是正确的；试分析上述数据回答下列问题：

(1)该实验是探究____________________________________对反应速率的影响。

(2)经仔细辨认；模糊的数据疑为25；50、125、250，试将这些疑似数据填入空中，使实验数据较为合理。

实验序号：3：________；5：_________；6：_________；7：_________；

(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃。推测的依据是________________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共24分)26、有效控制大气温室气体浓度；推动绿色低碳发展，是科研工作者的研究方向之一。回答下列问题：

(1)我国科研人员在实验室模拟了由A和B转化为C的催化反应历程；该历程示意图如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下：。化学键C-CC-OC-HO-H键能()348351413463745

①写出的热化学方程式：_______。

②若上述反应在一定温度下的恒容密闭容器中发生，则下列说法能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器中混合气体的密度保持不变。

B．容器内的总压强不变。

C．B的物质的量浓度保持不变。

(2)工业上常用和反应生产甲醇，发生反应：若在1.0L恒容密闭容器中投入1mol和2.5mol发生上述反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时的物质的量变化如图甲所示。

①压强大小关系：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)反应速率大小关系：v(b)_______v(c)。

②上述反应在a点时达到平衡，则此时的转化率为_______%，_______不用化简)。

(3)以为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯[]的工作原理如图乙所示：

①B为直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。

②写出与直流电源A相连的电极上的电极反应式：_______。

③每消耗标准状况下5.6L同时消耗的物质的量为_______mol。27、2022年11月15日；二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战；向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：

(1)一定条件下，与反应可转化为该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。已知：

①反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

反应Ⅲ.

②部分化学键的键能：。化学键H-HC=OC-HO-H键能/()436.0745.0x462.8

则表格中的数据x=___________。若反应Ⅲ的活化能为则该反应的逆反应活化能___________

(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一容器中充入气体各1.0mol，发生反应测得的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图l所示，则___________(填“>”“<”或“=”)Q点的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。

(3)工业生产的烟气中常含有气态的硫化物；氮化物等污染物；需经过除硫、除氮才能排放。

①利用溶液可除去烟气中的气体；除硫原理如图所示：

实验室测得脱硫率与溶液pH、浓度()的关系如图2所示，浓度大于时，脱硫率逐渐降低，原因是___________。

②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中＋4价硫的氧化物和＋2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如表：。温度/℃204050608080脱除率/%91.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.878.8

温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。的脱除率比NO的高，原因是___________(答出一点即可)。28、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________。

（2）下图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。

放电时甲醇应从______处通入（填“a”或“b”），电池内部H＋向_____（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式：_______________________________。

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H－HN－HN≡N键能/kJ·mol－1436a945

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－93kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值：_______________。

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反应的焓变△H＝________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．电极2通入的氧气；根据氧元素的化合价只能降低判断，电极2做正极，发生还原反应，故A正确；

B．电极1根据通入的氨气和出来的氮气与水利用电子、电荷、原子守恒及碱性溶液的环境书写电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O；故B不正确；

C．原电池中阴离子向负极移动；C正确；

D．氨气易液化；氢气不易液化，因此氨相比于氢气的重要的优势是氨易液化，运输储存方便，D正确；

答案为B。

【点睛】

氨气分子间能形成氢键故易液化。2、B【分析】【详解】

A.A点c(I-)不再改变，所以可表示PbI2的饱和溶液；故A错误；

B.T时刻c(Pb2+)逐渐减小、c(I-)先增大后减小，所以有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体；故B正确；

C.知PbI2饱和溶液中的c(I-)=故C错误；

D.向A点处的PbI2溶液中加入100mL2×10-3mol/L的Na2S溶液，溶液体积加倍，c(Pb2+)=5×10-3mol/L，硫离子浓度是1×10-3mol/L，S2-完全反应生成PbS沉淀，剩余c(Pb2+)=4×10-3mol/L，PbS沉淀还存在溶解平衡，所以平衡后溶液中的c(Pb2+)>4×10-3mol/L；故D错误；

答案：B。3、C【分析】【分析】

2min后反应达到平衡时生成1.6molC；则可以计算出C的反应速率，C与B的速率之比等于其计量数之比，从而确定C的计量数；而要计算B的转化率；平衡时的压强与开始时的比值、A的平衡浓度，均采用三段式法。

【详解】

2min后反应达到平衡时生成1.6molC，则v（C）==0.4mol•（L•min）-1，测得反应速率v（B）=0.2mol•（L•min）-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=4；三段式如下：

A．由上述分析可知；x=4，故A错误；

B．由上述数据可知，B的转化率为=60%；故B错误；

C．等温等容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时气体压强是原来的倍；故C正确；

D．达到平衡时A的浓度为=0.4mol·L－1；故D错误。

答案选C。

【点睛】

把握化学平衡三段法、转化率及浓度的计算为解答的关键，4、C【分析】【分析】

投入在恒容容器内反应前混合气的则反应后根据化学反应列三段式得：

【详解】

A．A正确；

B．b点和c点温度相同，平衡常数相同，故B项正确；

C．再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，则化学平衡向右移动，故H2的转化率增大；C项错误；

D．在2L容器内H2O的体积分数保持不变；各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，D项正确；

故选C。5、C【分析】【分析】

由图中可知NH3、O2、NO参加反应，N2、H2O生成；V5+—OH和V4+—OH在整个过程中先被消耗掉；后面又生成，参与循环，作为催化剂。

【详解】

A．V是23号元素，3d轨道能量比4s高（都是空轨道时），故电子优先进入4s轨道，故V的价电子排布式为3d34s2；A正确；

B．由图可知V5+—OH和V4+—OH在该反应过程中边消耗；边生成，质量和性质未发生改变，故作为催化剂，B正确；

C．反应过程中还有NO参加了反应，总方程为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O；C错误；

D．由4NH3+O2+4NO4N2+6H2O可知NH3中N元素化合价升高；而O2中O元素化合价降低，NO中N元素化合价降低；又有化学计量数可知，有0.5mol的氧气参加反应，那一定消耗了2molNH3，化合价降低了3价；故转移的电子物质的量为：3×2mol=6mol，D正确；

故选C。6、C【分析】【详解】

A.由A图可知；反应物的能量高于生成物的能量，该反应时放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B.由B图可知，t1时刻，正反应速率和逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，增大的浓度；正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，故B错误；

C.由图C可知，内，的平均反应速率为=故C正确；

D.增大压强；平衡常数不变，故D错误；

正确答案是C。7、D【分析】【详解】

A．向显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液变无色，碘单质与SO2、H2O反应生成H2SO4和HI，离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+；离子方程式与所述事实相符，故A不选；

B．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓；离子方程式与所述事实相符，故B不选；

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀转化生成了Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+；离子方程式与所述事实相符，故C不选；

D．该反应为可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜-38.6kJ•mol-1；故D选；

答案选D。8、C【分析】【详解】

A.Ksp只与温度有关，则常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，有固体析出，BaCO3的Ksp不变；A错误；

B.当难溶物类型不同时；不能直接根据溶度积数据大小判断溶解度，则Ksp小的物质其溶解能力不一定比Ksp大的物质的溶解能力小，B错误；

C.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，盐酸洗涤溶液中Cl-的浓度比用水洗涤时溶液中Cl-浓度增大，增大Cl-的浓度；沉淀溶解平衡逆向进行，水洗涤会溶解部分AgCl，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少，C正确；

B.在工业上去除废水中的重金属离子；可根据溶度积常数，也可以使用难溶性沉淀剂，如FeS；MnS等，D错误；

故合理选项是C。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；NO浓度增大，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则正向为放热反应，故A错误；

B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K2＜K1；故B错误；

C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，此时NO的浓度大于平衡时的浓度，D向平衡方向移动，NO浓度降低，则为正向移动，因此υ正＞υ逆；故C正确；

D．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此PD=PB，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强PC＞PD，所以PB小于PC；故D正确；

综上所述，答案为CD。10、AC【分析】【分析】

根据图示，与电源b极相连的电极上Mn2+失去电子转化为Mn3+，发生氧化反应，则该电极为阳极，b为电源的正极；因此a为电源的负极，左侧电极为阴极，结合电解原理分析判断。

【详解】

A．根据上述分析；a为直流电源的负极，故A正确；

B．右侧电极为阳极，阳极上Mn2+失去电子转化为Mn3+，然后Mn3+与FeS发生氧化还原反应生成Fe3+和SO反应的方程式为9Mn2+-9e-=9Mn3+、9Mn3++FeS+4H2O=Fe3++SO+9Mn2++8H+，阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑；氢离子通过质子交换膜移向阴极，阴极区溶液的pH基本不变，故B错误；

C．Mn2+、Mn3+之间转化可以不断提供Mn3+；使得脱硫反应不断进行，右侧能够加快脱硫反应，加快电子的转移，故C正确；

D．阳极区的反应有9Mn2+-9e-=9Mn3+、9Mn3++FeS+4H2O=Fe3++SO+9Mn2++8H+，当导线中流过4.5mole-；有0.5molFeS溶解，质量为0.5mol×88g/mol=44g，但阴极区的氢离子移向阳极区，导致阳极区溶液质量增加少于44g，故D错误；

故选AC。11、CD【分析】【分析】

根据题目信息判断参与反应的正极反应的物质。根据反应实质判断反应类型。铁粉做负极；碳粉做正极，砂芯板起吸附作用，让正极反应物充分接触。

【详解】

A．该原电池属于铁的吸氧腐蚀；正极的反应物为氧气，A项不正确；

B．若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反应为2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羟基自由基有1mol电子发生转移，B项不正确；

C．根据该工艺图判断属于原电池；实质发生氧化还原反应，砂芯板起吸附作用，故C正确；

D．除去草酸需要氧化性的物质；上端口打开可生成羟基自由基，D项正确；

故选答案CD。

【点睛】

原电池的实质是氧化还原反应，金属在碱性条件下发生的电化学腐蚀常见的吸氧腐蚀。12、CD【分析】【分析】

根据电解池原理，苯酚在a极发生氧化反应，生成二氧化碳和氢离子，氢离子穿过质子交换膜在b极发生还原反应；生成氢气，据此回答问题。

【详解】

A.X为电源的正极，b极连电源负极作阴极；发生还原反应，A正确；

B.a极发生氧化反应，电极反应式为：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+；B正确；

C.产生标准状况下4.48LCO2，即0.2mol二氧化碳，根据a极反应可知有0.93molH＋通过质子交换膜；C错误；

D.电解后将两极区溶液混合；与原废水相比较，原废液为苯酚，显弱酸性，电解后液体成电中性，溶液的pH发生改变，D错误。

答案为CD。13、CD【分析】【详解】

A．由图示分析可知；放电时左边电极发生氧化反应，为电池的负极，故A正确；

B．由A分析可知；放电时左边为电池的负极，右边则为电池的正极，工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右边电极移动，故B正确；

C．充电时左边电极为阴极，发生还原反应，即右边电极为阳极，发生氧化反应，即故C错误；

D．由反应可知，充电时，当左边电极生成时；电解质溶液中会减少2molHCl，则减少的质量为73g，故D错误。

故选CD。14、CD【分析】【分析】

根据题目信息判断参与反应的正极反应的物质。根据反应实质判断反应类型。铁粉做负极；碳粉做正极，砂芯板起吸附作用，让正极反应物充分接触。

【详解】

A．该原电池属于铁的吸氧腐蚀；正极的反应物为氧气，A项不正确；

B．若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反应为2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羟基自由基有1mol电子发生转移，B项不正确；

C．根据该工艺图判断属于原电池；实质发生氧化还原反应，砂芯板起吸附作用，故C正确；

D．除去草酸需要氧化性的物质；上端口打开可生成羟基自由基，D项正确；

故选答案CD。

【点睛】

原电池的实质是氧化还原反应，金属在碱性条件下发生的电化学腐蚀常见的吸氧腐蚀。15、BD【分析】【分析】

由图示结合电池放电总反应可知，该电池放电时，Al为负极，电极反应式为Cu/CuxS为正极，电极反应式为充电时，Al为阴极，电极反应式为Cu/CuxS为阳极，电极反应式为

【详解】

A．电池放电时，负极电极反应式为故A正确；

B．放电时，Cu/CuxS为正极，电极反应式为反应时，转移电子；故B错误；

C．充电时，由电极反应时可知，阴极生成Al，阳极由Cu转化为CuxS；两电极的质量均增加，故C正确；

D．充电时，Al为阴极，通过阳离子交换膜向Al电极移动；故D错误；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

本装置的目的是固氮、提供电能、电解硫酸铜溶液，所以左池为燃料电池，右池为电解池。在左池中，N2得电子产物与H+反应生成此电极为正极，通H2的电极为负极，H2失电子生成H+进入溶液，此时溶液中不断生成NH4Cl，溶液浓度不断增大；在右池中，与负有相连的a电极为阴极，b电极为阳极。在阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+；在阴极：2Cu2++4e-=2Cu。

【详解】

(1)由分析知，在左池中，通N2的电极为电池正极，电极反应式是A是NH4Cl。答案为：NH4Cl；

(2)图中a电极上为阴极，发生Cu2++2e-=Cu的电极反应；所以产生的现象为电极表面有红色固体析出。答案为：电极表面有红色固体析出；

(3)利用得失电子守恒，可建立N2与电解池中生成H+的关系式：N2——6e-——6H+，n(N2)==0.005mol，则n(H+)=0.005mol×6=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，电解后硫酸铜溶液的pH=-lgc(H+)=1。答案为：1；

(4)若a、b均换成铜电极，b电极(阳极)上，Cu失电子生成Cu2+，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu2+，则电解一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变。答案为：Cu-2e-=Cu2+；不变。

【点睛】

电解池中，两个电极材料都为Cu，电解质为CuSO4，则相当于电镀装置，所以电解前后溶液的组成和浓度都不变。【解析】NH4Cl电极表面有红色固体析出1Cu-2e-=Cu2+不变17、略

【分析】【分析】

(1)根据断键吸收的热量和成键放出的热量分析并进行计算。

(2)根据数据进行计算得到焓变；再根据盖斯定律进行计算。

【详解】

(1)在反应中，断裂3molH—H键、1molN≡N键共吸收的能量为生成2molNH3时共形成6molN—H键键，放出的能量为反应放出的热量为则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为故答案为：

(2)16g(即0.5mol)液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，则1mol液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出621.2kJ的热量；由热化学方程式①，②，根据盖斯定律得到N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为故答案为：－621.2；

【点睛】

化学反应能量变化是常考题型，主要考查焓变的计算、根据盖斯定律进行计算、根据质量计算焓变等。【解析】－621.218、略

【分析】【分析】

左侧为原电池；右侧为电解池，在电解池中根据阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动分析电解池的电极名称和电极反应，据此回答。

【详解】

(1)甲池是燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池；通入的电极得电子；作正极。

(3)标况下1.12L甲烷的物质的量为0.05mol，根据电极反应式可知转移电子0.4mol；乙池中C为阳极，Fe为阴极，阳极上水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极上银离子放电得到银单质，乙池总反应为转移电子0.4mol，则乙池溶液质量减少：

(5)①由图可知，移向a极，所以a极为阴极，连接电源负极，电极反应式为则a极区NaOH溶液逐渐变浓。B是流出的浓氢氧化钠溶液。

②在阳极放电，发生氧化反应生成硫酸根，电极反应为【解析】正极46.4负浓NaOH溶液19、略

【分析】【分析】

在燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入O2的电极为正极。负极失去电子发生氧化反应；正极上得到电子发生还原反应，可结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式；根据同一闭合回路中电子转移数目相等进行有关计算。

【详解】

(1)通常在原电池中通O2的一级为正极；

(2)电池工作时溶液的OH-向正电荷较多的负极区移动；通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极；负极的电势比正极的电势低；

(3)电池工作时，通H2的电极为负极，H2失去电子变为H+，H+再与溶液中的OH-结合形成H2O，所以负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；

(4)每有1molO2发生反应，转移电子4mol，若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状况下O2的物质的量为n(O2)==0.0025mol，则其在标准状况下的体积V(O2)=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL；

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极为通CH4的电极，CH4失电子被氧化产生CO2再与OH-结合形成和H2O，故负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O。【解析】正负H2H2-2e-+2OH-=2H2O56CH4-8e-+10OH-=+7H2O20、略

【分析】【分析】

【小问1】

相同浓度的4种溶液中，NaCN溶液水解显碱性，NaOH溶液为强碱溶液，CH3COONa溶液水解显碱性，NaHCO3溶液水解显碱性，因为酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③，4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；0.1mol·L-l的NaOHpH=13，溶液中氢离子全部由水电离，所以由水电离的c水(H＋)=1.0×10-13mol·L-1；【小问2】

NaCN溶液中CN-水解，溶液显碱性，但水解是微弱的，所以离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；【小问3】

Kh====2.5×10-8；【小问4】

等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于CH3COONa；滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③＜④；【小问5】

由HCN的电离常数Ka=可知，==≈0.02；H2CO3的一级电离常数大于HCN，二级电离常数小于HCN，故H2CO3的酸性强于HCN，HCO的酸性弱于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO【解析】【小题1】①.②>①>④>③②.1.0×10-13mol·L-1

【小题2】c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)

【小题3】2.5×10-8

【小题4】＜

【小题5】①.0.02②.CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO四、判断题(共4题，共16分)21、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

HCl是一元强酸，NaOH是一元强碱，当二者浓度都是0.1mol·L-1时，它们电离产生的c(H+)、c(OH-)相同，根据水电离方程式中产生的H+、OH-的关系可知：等浓度的c(H+)、c(OH-)，对水电离的抑制程度相同，故达到平衡后两种溶液中水的电离程度相等，这种说法是正确的。23、B【分析】【详解】

盐溶液显酸碱性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是电离引起的。24、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。五、实验题(共1题，共8分)25、略

【分析】【分析】

根据给定的实验条件不同确定实验探究的影响条件；利用控制变量法确定相应的实验数据；根据表中给出的数据规律；推断实验9的数据。

【详解】

(1)根据实验的条件找出相同的；不同的物理量；出现不同的物理量则是要探究的条件。金属的质量相同但状态不同，则探究其接触面积与反应速率的关系；硫酸的体积相同但浓度不同，所以考查了其浓度对反应速率的影响；溶液温度不同，所以探究温度对反应速率的影响．将三者影响因素综合考虑，可得出如下结论，金属表面积越大，反应速率越快；硫酸浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快，故答案为：金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度；

(2)实验1和3相比较；3浓度较大，反应速率较大，所用时间应小于500s，实验3和4相比较，实验3浓度较小，则所用时间应大于200s，则实验3模糊数据应为250，实验5与实验2相比较，金属表面积相等，但实验5浓度较大，反应速率应较大，则实验5时间应小于50，应为25s，实验6与实验4相比较，实验6浓度较大，反应速率较大，所用时间应小于200s，与实验8相比较，浓度较小，所用时间应大于100s，则实验6模糊数据应为125，等量的金属参加反应时，放出的热量相同，则溶液温度升高的数值应和其它实验相同，则实验7的模糊数据应为50，故答案为：250；25、125、50；

(3)等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，有表中数据可知使等量的溶液温度升高约15℃，则实验9反应前溶液的温度约为30℃，故答案为：30、等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃．【解析】①.金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度②.250③.25④.125⑤.50⑥.30⑦.等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃六、原理综合题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

根据图示，A为甲烷，B为二氧化碳，C为乙酸，反应的化学方程式为根据化学键键能数据，结合△H=反应物总键能-生成物总键能计算解答；根据图象，相同温度条件下，时甲醇的物质的量大于时甲醇的物质的量，b；c的压强相同；结合温度和压强对化学平衡和化学反应速率的影响分析判断，根据a点甲醇物质的量为0.25mol，结合三段式计算解答；根据图示，该装置为电解池，结合阳离子的移动方向判断电源的正负极，结合阳极发生氧化反应分析解答。

【详解】

(1)①根据图示，A为甲烷，B为二氧化碳，C为乙酸，反应的化学方程式为根据化学键键能数据，△H=反应物总键能-生成物总键能=4×413+2×745-3×413-348-745-351-463=-4热化学方程式为故答案为：

②A．恒容密闭容器中气体的体积和质量均不变；混合气体的密度为恒量，当容器中混合气体的密度保持不变，不能判断是平衡状态，故A不选；B．反应后气体的物质的量减少，容器内的总压强为变量，当容器内的总