2025年北师大新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选修化学下册阶段测试试卷866考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（）

A.Ca8TiO12B.Ca4TiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO32、下列说法不正确的是（）A.NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配体C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体D.NH3的沸点比PH3的沸点低3、根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是。化学式电离常数HClOKi=3×10-8H2CO3Kii=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11Ki2=5.6×10-11

A.c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)B.c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H+)C.c(ClO－)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO－)+c(OH－)4、下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2OD.铁与盐酸溶液反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑5、某晶体M·nH2O溶于水后；溶液温度降低。而M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是。

A.△H1＝△H2＋△H3B.M(s)溶于水形成溶液△S＞0C.△H2＞△H3D.若M为CuSO4，则25℃时CuSO4溶液pH＝76、下列有关反应和反应类型不相符的是（）A.苯制取环己烷-加成反应B.苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯-取代反应C.甲苯与酸性KMnO4溶液反应-氧化反应D.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT-取代反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、下面是s能级；p能级的原子轨道图；试回答问题：

(1)s能级的原子轨道呈____________形，每个s能级有_______个原子轨道；p能级的原子轨道呈____________形，每个p能级有_____个原子轨道。

(2)s能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系_____。8、核电站为防止发生核辐射事故；通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁；铜等具有反辐射合金材料制成。

(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则这四种元素的基态原子中3p能级上存在电子的有______(填元素符号)

(2)写出二价铜离子的基态电子排布式：______

(3)铅的核电荷数为82，写出铅原子的价电子排布式：______9、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄；精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等；所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。

（1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度；以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

①用__________(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液；计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。

④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。

（2）将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。10、为防止在大灾之后疫病流行；全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂；漂白剂等。

(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是_______

A.MnO2B.KMnO4溶液C.Na2SO3溶液D.稀硫酸。

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是_______

(3)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：_______

(4)有Fe2＋、NOFe3＋、NHH＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______11、100多年前；“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为：

(1)由化合物I合成化合物II的反应类型为____________。

(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有________(填字母)。

A．化合物I可以作为植物生长调节剂。

B．化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．化合物II能发生酯化反应。

D．化合物II不能与金属Na反应。

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是________。

(4)化合物I含有的官能团是______(填名称)，化合物II与IV都含有的官能团是______(填名称)，化合物IV的分子式为__________。12、烷烃的概念；通式及结构特点。

(1)概念：烃分子中碳原子之间都以碳碳___________结合；剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。

(2)链状烷烃通式：___________；符合通式的一定是烷烃。

(3)结构特点：分子中的碳原子都采取___________杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。烷烃分子中的共价键全部是单键。13、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物；又是重要的化工原料。

(1)工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,该反应属于___________反应(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定条件下；乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化学方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化学方程式是___________。

比较上述两种方法，第___________种方法制备氯乙烷更好。

(3)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________。14、按要求写出下列化学方程式：

（1）甲烷与氯气在光照条件下反应______

（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应____

（3）乙烯与水反应______

（4）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应____

（5）乙烯与水反应_________

（6）乙炔与氢气催化加成______

（7）苯与液溴催化反应_______

（8）苯的硝化反应_______

（9）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸100。C时获得三硝基甲苯____

（10）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应_____

（11）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应_____

（12）乙醇的催化氧化____

（13）浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷____

（14）2-溴丙烷→丙烯_____；

（15）CaC2→乙炔________。15、2018年11月7～12日；首届长江上游城市花卉艺术博览会在重庆江北嘴举行。展会期间园艺工人定期给花卉喷洒一种新型杀虫剂M，其结构简式如图所示：

（1）一定条件下，1molM与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH__mol。

（2）可在有机物M中引入羟基的反应类型是__（填序号）。

①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤还原反应⑥氧化反应评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误17、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误18、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误19、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误20、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误21、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误22、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共5分)23、某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作可分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中；并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好；调节滴定管，使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度；记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。实验编号KOH溶液的浓度/(mol•L-1)滴定完成时，滴入KOH溶液的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是__（填序号）。

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留两位有效数字）。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)24、阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(具有较强的还原性)

(1)反应④的试剂和条件为______；反应①的反应类型为______；反应②的作用是_____；

(2)B的结构简式为_______；

(3)下列关于G中的描述正确的是______；

A.具有两性；既能与酸反应也能与碱反应。

B.能发生加成；消去、取代和氧化反应。

C.能聚合成高分子化合物。

D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______；反应②的化学方程式为_________；

(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____种；

a.属于芳香族化合物；且含有两个甲基。

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是______________；

(6)已知：依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)________。25、某含苯环的烃A；其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

已知①(主产物)②

(1)A的分子式：___；A的化学名称：____。

(2)写出C、E、F物质的结构简式：C___，E___，F___。

(3)①写出A→D反应的化学方程式：____。

②写出F→H反应的化学方程式：___。

(4)请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物的结构简式：___。

(5)在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%。写出此化合物的结构简式：__。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

根据均摊法，由晶胞结构图可知，Ca位于晶胞顶点上，数目为Ti位于晶胞体心处，数目为1，O位于棱上，数目为故所形成的物质的化学式为CaTiO3；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+=4，所以N原子采用sp3杂化；故A正确；

B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH3分子是配体；故B正确；

C．等电子体的原子数相等和价电子数相等，NH4+与PH4+、CH4、BH-4均含有5个原子团；且价电子均为8，为等电子体，属于等电子体，故C正确；

D．NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体；分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气存在分子间氢键，所以氨气沸点高，故D错误；

故选D。3、A【分析】【分析】

由表中数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度CO32->ClO->HCO3-；再根据溶液中物料守恒；质子守恒、电荷守恒混合液中各粒子的浓度关系。

【详解】

A．由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO-的水解程度大于HCO3-，则c（HCO3-）＞c（ClO-），在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系为：c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）；故A正确；

B．由A分析可得，：c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）；故B错误；

C．根据混合液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+）；故C错误；

D．由电荷守恒可知，溶液中一定满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-）；故D错误；

故答案选：A。

【点睛】

电离常数越大表示电离程度越大，对应酸性越强，对应盐的水解能力越弱，结合三大守恒分析溶液中离子浓度关系。4、D【分析】【详解】

A.盐酸与石灰石反应的离子反应方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故A错误；

B.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；故B错误；

C.氢氧化铁和盐酸反应的离子反应方程式为：3H++Fe(OH)3=3H2O+Fe3+；故C错误；

D.铁与盐酸溶液反应的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D正确；

答案：D。5、D【分析】【详解】

A.根据盖斯定律可知，总反应的热效应等于各分步反应的热效应之和，因此△H1＝△H2＋△H3；A正确；

B.M(s)溶于水形成溶液，混乱度增大，熵变增大，△S＞0；B正确；

C.M(s)溶于水后，溶液温度升高，△H3<0，晶体M·nH2O溶于水后，溶液温度降低，△H1>0，根据盖斯定律可知，△H1＝△H2＋△H3，△H2=△H1-△H3>0，所以△H2＞△H3；C正确；

D.CuSO4属于强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液显酸性，25℃时CuSO4溶液pH<7；D错误；

综上所述，本题选D。6、B【分析】【详解】

A．苯制取环己烷；苯分子中大π键被破坏，发生加成反应，A相符；

B．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯；发生加成反应，B不相符；

C．甲苯与酸性KMnO4溶液反应生成苯甲酸等；发生氧化反应，C相符；

D．甲苯与浓硝酸；浓硫酸混合反应制TNT；即三硝基甲苯，发生取代反应，D相符；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

(1)s能级的原子轨道呈球形；每个s能级有1个原子轨道；p能级的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。

(2)s能级原子轨道的半径与与主量子数n有关，s能级原子轨道的半径随主量子数n的增大而增大。【解析】①.球②.1③.哑铃④.3⑤.与主量子数n(或电子层序数)有关；随主量子数n(或电子层序数)的增大而增大8、略

【分析】【详解】

(1)碳、氧、硅、铝四种元素分别位于第2、2、3、3周期，第3周期元素的原子的基态原子中3p能级上才有可能存在电子，铝的电子排布式为硅的电子排布式为故的3p能级上存在电子；

(2)铜的基态电子排布式为失去最外层4s上第一个电子和次外层3d上的一个电子后形成二价铜离子，其基态电子排布式为

(3)铅的核电荷数为82，位于周期表第6周期第ⅣA族，为p区元素，最外层有4个电子，故铅原子的价电子排布式为

【点睛】

铅的价电子排布式可以根据铅在周期表中的位置直接写出，因为铅是主族元素，最外层电子即为价电子，不必写出铅的电子排布式然后从中找出价电子排布式。【解析】9、略

【分析】【详解】

（1）①用酸式滴定管量取20.00mL醋酸溶液样品；锥形瓶中含有少蒸馏水，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，根据c（待测）=c（待测）不变，测量结果将不影响；②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O；③图中b点，说明醋酸和NaOH恰好完全反应，醋酸钠水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)，故答案为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；④c(H＋)=10-8mol/L，c(OH－)=10-6mol/L，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，c(Na＋)-c(CH3COO－)=c(OH－)-c(H＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)；（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约为酸抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍。【解析】①.酸式滴定管②.不影响③.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O④.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)⑤.9.9×10－7mol·L－1⑥.大于⑦.大于⑧.3.6×10910、略

【分析】【分析】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，可与酸性或强氧化性或强还原性物质发生反应，发生还原反应时，应与具有还原性物质反应；

(2)根据化合价的变化计算；

(3)根据反应物和生成物结合质量守恒和电荷守恒书写反应的离子方程式；

(4)铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；根据方程式判断。

【详解】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，可在二氧化锰作用下自身发生氧化还原反应；与具有还原性物质反应，只有Na2SO3溶液符合；因此选项A，C正确；

因此，本题正确答案是：A，C；

(2)HClO2中Cl元素化合价为+3价，ClO2中Cl元素化合价为+4价，化合价升高1价，当生成1molClO2时转移的电子为1mol，则数目为NA或6.02×1023；

因此，本题正确答案是：NA或6.02×1023；

(3)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与SO2发生反应来制备，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

因此，本题正确答案是：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

(4)发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；由方程式可以知道还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1；

因此，本题正确答案是：8：1。【解析】ACNA或6.02×10232ClO+SO2═SO+2ClO28：111、略

【分析】【详解】

(1)由化合物I(CH2=CH2)合成化合物II(CH3CH2OH)；应与水发生加成，反应类型为加成反应。答案为：加成反应；

(2)A．化合物I(CH2=CH2)是植物果实的催熟剂；所以可以作为植物生长调节剂，A正确；

B．化合物I分子中含有碳碳双键，能还原酸性KMnO4溶液并使之褪色；B不正确；

C．化合物II为乙醇；含有醇羟基，能与酸发生酯化反应，C正确；

D．化合物II为乙醇；含有活泼氢原子，能与金属Na发生反应，D不正确；

故选AC。答案为：AC；

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，由[Cl3CCH(OH)2]-[Cl3CCHO]=H2O可知；除化合物III外，另一种反应物是水。答案为：水；

(4)化合物I为CH2=CH2，含有的官能团是碳碳双键，化合物II(CH3CH2OH)与IV[Cl3CCH(OH)2]都含有的官能团是羟基，化合物IV的分子式为C2H3O2Cl3。答案为：碳碳双键；C2H3O2Cl3。【解析】①.加成反应②.AC③.水④.碳碳双键⑤.羟基⑥.C2H3O2Cl312、略

【分析】【详解】

（1）概念：烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合；剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。故答案为：单键；

（2）链状烷烃通式：CnH2n+2，符合通式的一定是烷烃。故答案为：CnH2n+2；

（3）烷烃中碳原子均形成4个σ键，结构特点：分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。烷烃分子中的共价键全部是单键。故答案为：sp3。【解析】(1)单键。

(2)CnH2n+2

(3)sp313、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；该反应中乙烯中碳碳双键打开分别加上原子或原子团，属于加成反应。

(2)

乙烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，故化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氢加成生成氯乙烷，故化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反应会有副产物产生；故第二种方法较好。

(3)

乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案为"否"，判断的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取。【解析】(1)加成。

(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl二。

(3)否乙醇和水互溶，不能作萃取剂14、略

【分析】【详解】

（1）甲烷与氯气在光照条件下反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）乙烯与水反应CH2═CH2+HOHCH3CH2OH；

（4）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应乙烯和溴单质发生加成反应:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

（5）乙烯与水反应C₂H₄+H₂OC₂H₆O；

（6）乙炔与氢气催化加成HC≡CH+2H2H3C-CH3；

（7）苯与液溴催化反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（8）苯的硝化反应C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（9）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸100。C时获得三硝基甲苯

（10）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应CH3CH2Cl+NaOH+H2OCH3CH2OH+NaCl；

（11）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应CH3-CH2-Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O；

（12）乙醇的催化氧化CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O；

（13）浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷H2SO4（浓）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；。

（14）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O

（15）CaC2→乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2═CH2+HOHCH3CH2OHCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC₂H₄+H₂O=C₂H₆OHC≡CH+2H2H3C-CH3C6H6+Br2C6H5Br+HBrC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OCH3CH2Cl+NaOH+H2OCH3CH2OH+NaClCH3-CH2-Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2OCH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OH2SO4（浓）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）215、略

【分析】【详解】

（1）杀虫剂M的结构中含官能团为：羧基、原子、羟基、碳碳双键、羰基，羧基、氯原子这两种官能团均能与反应，所以M与溶液充分反应，最多消耗故答案为：2。

（2）原子可被羟基取代，碳碳双键与发生加成反应、羰基与发生加成（还原）反应均能实现在M中引入羟基，故答案为：①②⑤。【解析】①.2②.①②⑤三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。17、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。19、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。21、B【分析】【详解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。22、A【分析】【详解】

有机物的1H－核磁共振谱图中有4种H，正确。四、实验题(共1题，共5分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据中和滴定操作步骤解答；

(2)利用c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）解答。

【详解】

(1)滴定操作的步骤是选择滴定管；洗涤；润洗、装液后固定滴定管，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，加入指示剂进行滴定，滴定完成后记下滴定管读数，故答案为：B、D、C、E、A、F；

(2)三次实验消耗溶液的平均体积V（碱）利用c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），则该盐酸的浓度为故答案为：0.11mol•L-1。【解析】①.B、D、C、E、A、F②.0.11mol•L-1五、有机推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

乙酰氯和乙酸反应生成A，A和B反应生成C，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D的结构简式()知，C为B中含有苯环，根据B的分子式C7H8O知，B为根据信息I，A为(CH3CO)2O；D发生水解反应然后酸化得到E，E为E反应生成F，F发生还原反应生成G，根据G的结构简式()结合题给信息知，F为

(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯；邻硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。

【详解】

(1)反应④为转化为发生的是苯环上的硝化反应，反应的条件为浓硫酸、浓硝酸和加热；反应①为乙酰氯()转化为乙酸；反应类型为取代反应；酚羟基也容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸；浓硝酸和加热；取代反应；保护酚羟基，防止被氧化；

(2)根据上述分析，B的结构简式为故答案为

(3)A．G()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正确；B．G()中含有酚羟基，能发生氧化反应，但不能