2025年粤教版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图所示烧杯中均盛有海水；铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A.（4）（3）（2）（1）

B.（4）（3）（1）（2）

C.（3）（4）（1）（2）

D.（4）（3）（1）（2）

2、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是rm{(}rm{)}A.rm{C}B.rm{Si}C.rm{S}D.rm{C1}3、rm{FeS_{2}}与硝酸反应产物有rm{Fe^{3+}}和rm{H_{2}SO_{4}}若反应中rm{FeS_{2}}和rm{HNO_{3}}物质的量之比是rm{1}rm{8}时，则rm{HNO_{3}}的唯一还原产物是rm{(}rm{)}A.rm{NO_{2}}B.rm{NO}C.rm{N_{2}O}D.rm{N_{2}O_{3}}4、下列叙述正确的是()rm{[}来源：学来源：学A.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应rm{[}5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}说明rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6kJ?mol^{-1}}和rm{2molH_{2}(g)}的能量总和小于rm{1molO_{2}(g)}的能量B.已知rm{2molH_{2}O(g)}石墨，rm{C(}金刚石，rm{s)=C(}rm{s)}则金刚石比石墨稳定C.已知rm{NaOH(aq)+HCl(aq)篓TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.4kJ?mol^{-1}}则含rm{triangleH>0}的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出rm{NaOH(aq)+HCl(aq)篓TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.4kJ?mol^{-1}}的热量D.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}则rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}rm{20gNaOH}6、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（）

A.电源a极为负极B.KI—淀粉溶液会变蓝色C.电极Ⅰ上有固体析出D.电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e-=Cu2+7、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A.C2H5OHB.CH4C.C2H4OD.C3H88、下列反应中，属于非氧化还原反应的是rm{(}rm{)}A.rm{2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}B.rm{Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}C.rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}D.rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、某元素rm{1}个原子的质量为rm{a}rm{1}个rm{{,!}^{12}C}原子质量为rm{b}则该元素的这种原子的相对原子质量是A.rm{dfrac{12a}{b}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆陇N_{A}}10、rm{1L0.1mol隆陇L^{-1}}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中A.rm{K^{+}}的物质的量为rm{0.2mol}B.rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量为rm{0.1mol}C.rm{K^{+}}的物质的量浓度为rm{0.1mol隆陇L^{-1}}D.rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量浓度为rm{0.1mol隆陇L^{-1}}11、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。下列描述正确的是()。A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)12、某同学组装了如图所示的电化学装置；则下列说法正确的是（）

A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变13、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}个中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}个电子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}与rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互为同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}与rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互为同素异形体14、实验室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆陇L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆陇L^{-1}}溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有()A.漏斗B.玻璃棒C.胶头滴管D.容量瓶rm{CuSO_{4}}15、下列有关实验操作或判断不正确的是rm{(}rm{)}A.配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用干燥的rm{pH}试纸测定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌E.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察．E.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察．16、往rm{CuO}和铁粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化rm{.}根据上述现象，确定下面说法中正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定是铁C.不溶物中一定含铜，但不一定含铁D.滤液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定没有rm{CuSO_{4}}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：（1）沉淀A的成分是（填化学式），沉淀B的成分是（填化学式）；（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：、；（3）在操作Ⅰ的名称是，其中玻璃棒的作用是。18、某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积．完成下列填空：

（1）A中发生反应的离子方程式为____．

（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到____现象时；可以确认装置气密性良好．

（3）已知液体量瓶的刻度范围是110～130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，目的是____．

（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第____次抽出气体的体积．

（5）下列情况会导致实验结果偏高的是____（填编号）

a．镁表面的氧化膜没有除尽。

b．储液瓶中的液体是水。

c．未冷却到室温就读数。

d．装置气密性不好．

19、有A；B、C三种物质；已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：

①A；B的溶液混合后无沉淀或气体产生。

②B；C的溶液混合后出现蓝色沉淀。

③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3

则A为____B为____C为____（填化学式）

写出反应②；③中的离子方程式。

②____

③____．20、（11分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B、C、E。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；①比较这两种元素常见单质的熔点②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：21、观察图rm{A.B.C}回答下列问题：

rm{(1)}把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______rm{(}填“有”或“没有”rm{)}气泡产生rm{.}再用导线把锌片和铜片连接起来rm{(}见图rm{A)}组成一个原电池，正极的电极反应式为______．

rm{(2)}如果烧杯中最初装入的是rm{2mol/L}rm{500mL}的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池rm{(}见图rm{B}假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极rm{)}当在标准状况下收集到rm{11.2L}的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为rm{(}溶液体积变化忽略不计rm{)}______．______．

rm{(3)}如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中rm{(}见图rm{C)}放置数天后，写出正极的电极反应式______．评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)22、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）23、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）24、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）25、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共3题，共9分)26、（10分）海藻中含有丰富的碘元素，碘元素通常以的形式存在。实验室从海藻灼烧后的海藻灰中提取的流程如图所示：（1）操作I是__________，操作II是__________。（2）试剂X可以选择__________。A.氯气B.氢氧化钠C.过氧化氢D.稀硫酸（3）试剂Y可以选择__________。A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.苯（4）该实验中为使海藻灰中I-转化为I2的有机溶液，除烧杯、普通漏斗和必要的夹持仪器外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。（5）操作II完成后，判断水层中是否残留I2的实验方法是__________。27、解答下列问题：

Ⅰ．某同学做如下实验（图1）；以检验反应中的能量变化．

（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是______热反应；该反应中______能转化成______能．

（2）（b）中温度降低，下列各图（图2）所表示的反应是（b）反应的是______．

Ⅱ．一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．

（1）该反应中______是反应物，反应是______反应．

（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为______mol/（L•s）

（3）反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了______mol/L

（4）反应的化学方程式为______．28、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮；某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体．当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为______．

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为：______．

用F向E中鼓入空气后，装置E中开始时出现浅红棕色气体，可观察到烧瓶E内气体颜色逐渐加深．产生上述现象的原因是______．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______．

（3）装置D的作用是______．

（4）某同学认为，保持其他仪器、试剂及操作不变，只需要将D中NaOH溶液换成另外一种试剂，就可以利用该实验证明碳、氮、硅三种非金属元素的非金属性强弱，你认为这种试剂是______，其原理是______．评卷人得分六、解答题(共2题，共18分)29、某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点；沸点数据如下：

。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205015351565沸点/℃246729802750-（1）该同学推测；铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：______（填“合理”或“不合理”）；

（2）设计一个简单的实验方案；证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，反应的离子方程式______；

（3）实验室溶解该熔融物；下列试剂中最好的是______（填序号）．

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液．

30、利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水；贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图；其中D是一种氮肥，H为黄绿色气体，I是一种单质，其原子K层和M层电子数相同．

试填写下列空白：

（1）F的化学式为______；

（2）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）______；

（3）上述过程可以得到哪些化工产品（写出3种）______；

（4）将H通入母液2中置换得到的Br2的浓度很小，需要进行富集，方法是：用空气将Br2吹出，用纯碱溶液吸收，最后用稀硫酸酸化，即可得到Br2．纯碱溶液吸收Br2的离子方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，试写出用稀硫酸酸化得到Br2的离子方程式______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

根据图知；①是化学腐蚀，金属铁被腐蚀，④装置是原电池，金属铁做负极，做负极的腐蚀速率快，②③装置是电解池，其中②金属铁为阴极，被保护，③中金属铁为阳极，受到腐蚀，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是③④①②；

故选C．

【解析】【答案】先判断装置是原电池还是电解池；再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．

2、B【分析】解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：rm{2}rm{8}rm{4}原子序数为rm{14}硅元素，故选：rm{B}．

根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图；根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类．

本题考查元素的推断和元素的性质，难度不大，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．【解析】rm{B}3、B【分析】解：根据题给信息知，rm{FeS_{2}}和rm{HNO_{3}}的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，rm{FeS_{2}}和rm{HNO_{3}}的物质的量之比是rm{1}rm{8}

设二者的物质的量分别为rm{1mol}rm{8mol}

由质量守恒可知生成rm{1molFe(NO_{3})_{3}}rm{2molH_{2}SO_{4}}

则起酸作用的硝酸为rm{3mol}所以作氧化剂的硝酸为rm{5mol}

反应共失去电子的物质的量为rm{1mol隆脕(3-2)+2mol隆脕[6-(-1)]=15mol}

设氮氧化物中rm{N}元素的化合价是rm{X}则得到的电子总数rm{=(5-x)隆脕5=15}所以rm{x=2}即氮氧化物的化学式为rm{NO}

故选B．

根据题给信息知，rm{FeS_{2}}和rm{HNO_{3}}的反应中生成硝酸铁；硫酸和氮氧化物；根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式．

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意从得失电子数目相等角度解答该题，难度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，答题中能举出实例，为解答该题的关键，难度中等。【解答】A.金属阳离子被还原后，可能得到价态低的阳离子，如铁离子还原为亚铁离子；故A错误；

B.元素由化合态变成游离态时；如元素化合价升高，则被氧化，如元素化合价降低，则被还原，故B正确；

C.失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如碳原子既不易得电子，也不易失电子；故C错误；

D.同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应；故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A.}反应rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}为放热反应，说明rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6kJ?mol^{-1}}和rm{2molH_{2}(g)}的能量总和大于rm{1molO_{2}(g)}的能量；故A错误；

B.已知rm{2molH_{2}O(g)}石墨，rm{C(}金刚石，rm{s)=C(}该反应为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；

C.rm{s)triangleH>0}氢氧化钠的物质的量为：rm{dfrac{20g}{40g/mol}=0.5mol}根据rm{NaOH(aq)+HCl(aq)篓TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.4kJ?mol^{-1}}可知，rm{20g}的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量为：rm{dfrac

{20g}{40g/mol}=0.5mol}故C正确；

D.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}前者碳完全燃烧，后者不完全燃烧，则前者放出热量较大，由于焓变为负值，则rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故D错误；

故选C．

A.该反应为放热反应；说明反应物总能量大于生成物总能量；

B.物质具有的能量越高；该物质的稳定性越弱，结合该反应为吸热反应分析；

C.根据rm{NaOH(aq)+HCl(aq)篓TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.4kJ?mol^{-1}}计算出rm{20gNaOH}氢氧化钠的物质的量；然后结合题中的热化学方程式进行计算；

D.碳完全燃烧时放出热量较大；焓变为负值，放出热量越大，焓变越小．

本题考查了热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，反应热与焓变及物质稳定性与具有能量的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，rm{57.4kJ?mol^{-1}隆脕0.5mol=28.7kJ}为易错点，注意焓变为负值，试题培养了学生的灵活应用能力．rm{2C(s)+2O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】

用惰性电极电解CuCl2溶液，根据电解池离子的放电顺序，电解反应式为CuCl2Cu+Cl2↑，氯气遇淀粉碘化钾，溶液变蓝，故电极Ⅱ为阳极，电极Ⅰ为阴极，a极为电源负极，b极为电源正极。

【详解】

A.根据分析；电源a极为负极，A项说法正确；

B.根据分析；电极Ⅱ为阳极，阳极上氯离子放电产生氯气，故能使KI-淀粉溶液会变蓝色，B项说法正确；

C.电极Ⅰ为阴极；阴极上铜离子放电生成铜，故有固体铜析出，C项说法正确；

D.电极Ⅰ为阴极，阴极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；D项说法错误；

综上所述，相关说法不正确的是D，故答案选D。7、D【分析】【解答】解：A、C2H5OH，其x+﹣=2+﹣=3，即1molC2H5OH消耗3mol氧气；

B、CH4，其x+=1+1=2，即1molCH4消耗2mol氧气；

C、C2H4O，其x+﹣=2+1﹣=2.5，即1molC2H4O消耗2.5mol氧气；

D、C3H8，其x+=3+2=5，即1molC3H8消耗5mol氧气；

所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最大．

故选：D．

【分析】根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+﹣据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．8、D【分析】解：rm{A.Cu}rm{Fe}元素的化合价变化；为氧化还原反应，故A不选；

B.rm{Cl}元素的化合价变化；为氧化还原反应，故B不选；

C.rm{O}rm{Fe}元素的化合价变化；为氧化还原反应，故C不选；

D.没有元素的化合价变化；为非氧化还原反应，故D选；

故选D．

不含元素化合价变化的反应；为非氧化还原反应，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握元素化合价的变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析，难度不大．【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量的相关计算，题目难度不大。【解答】相对原子质量的定义是：以rm{12C}原子质量的rm{1/12}做为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值。所以相对原子质量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子质量的rm{12C}做为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值。所以相对原子质量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相对原子质量在数值上与摩尔质量相等，根据摩尔质量的概念可得出，这种原子的相对原子质量是rm{a隆陇N}故AD正确。rm{a隆陇N}

rm{{,!}_{A}}故选AD。【解析】rm{AD}10、ABD【分析】【分析】本题考察化学计量的相关计算。【解答】A.据公式rm{n=cV}得rm{K}得rm{n=cV}rm{K}rm{{,!}^{+}}的物质的量为：rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆陇L}rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆陇L}故A正确；

rm{{,!}^{-1}}据公式rm{=0.2mol}故A正确；得rm{=0.2mol}B.rm{n=cV}rm{SO}rm{SO}故B正确

rm{{,!}_{4}^{2-}}的物质的量为：rm{1L隆脕0.1mol隆陇L}rm{1L隆脕0.1mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{=0.1mol}故B正确rm{=0.1mol}C.rm{1molK}rm{1molK}rm{{,!}_{2}}倍为rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}含rm{2mol}故C错误；

rm{2mol}rm{K^{+}}，rm{K}rm{K}故D正确。故选ABD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{ABD}11、AD【分析】【详解】

A、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4种离子，A正确；

B、醋酸为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合；醋酸过量，溶液呈酸性，B错误；

C、如NaOH过量较多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C错误；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈碱性，则c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，则c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正确；

答案选AD。12、CD【分析】【分析】

甲池为原电池装置；活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，据此分析解答。

【详解】

A.图中甲池为原电池装置；Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；

B.实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO3−的浓度变大；故B错误；

C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为所以整个电路转移0.05mol的电子，如果乙池中是足量硝酸银应生成5.4g的银，只生成1.6g，这说明硝酸银不足，可能含有硝酸银，故C正确；

D.用铜制U形物代替“盐桥”；右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U形管的质量不变，故D正确；

故选CD。13、BC【分析】略。【解析】rm{BC}14、BCD【分析】略【解析】rm{BCD}15、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物质的量浓度溶液；定容时俯视刻度线，导致加入的水的量减少，溶液体积变小，所配溶液浓度偏大，故A错误；

B.氯水中rm{HClO}具有强氧化性，不能利用试纸测定rm{pH}应选rm{pH}计；故B错误；

C.由于稀释过程中放出大量的热；且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，故C正确；

D.氢氧化钠具有强腐蚀性；且容易潮解变质，称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，故D错误；

E.做钾元素的焰色反应时；需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，故E错误；

F.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；应隔绝空气制取，故F正确；

故选A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容时俯视刻度线；导致加入的水的量减少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；

D.rm{NaOH}应在小烧杯中称量；

E.观察rm{K}的焰色反应时；需要透过蓝色的钴玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化亚铁被氧化．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、rm{pH}测定、物质的制备及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{ABDE}16、CD【分析】【分析】本题考查金属的活动性顺序，题目难度不大。【解答】A.根据放入滤液中的粗铁丝无任何变化，可得出氧化铜与硫酸反应形成的硫酸铜全部被置换，滤出固体中含铜，但却不能判断混合物的铁是否完全反应，所以，不溶物含铜但一定只有铜却理由不足，故A错误；B.根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁，故B错误；C.根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁，故C正确；rm{D}rm{.}因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁，因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁，因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜，rm{.}故rm{D}。故选CD。正确【解析】rm{CD}三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】试题分析：由分离流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，则操作I为过滤，得到沉淀A为SiO2，滤液A中含氯化铝、氯化铁、盐酸，再加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则操作为过滤，得到沉淀B为Fe(OH)3，滤液中有NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入过量的二氧化碳，与NaAlO2反应生成Al(OH)3，分解生成氧化铝，（1）由上述分析可知，沉淀A为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3；（2）滤液A中含氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）由上述分析可知，操作I为过滤，玻璃棒的作用为引流。考点：考查物质的分离提纯实验方案设计。【解析】【答案】（1）SiO2，Fe(OH)3（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）过滤，引流。18、Mg+2H+═Mg2++H2↑；储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，并且一分钟内不下降确保产生气体体积在刻度范围之内2C【分析】【解答】解：（1）装置中的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应，反应离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；

故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；

（2）当A瓶加料口塞上橡胶塞微热；储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，并且一分钟内不下降，证明装置气密性完好；

故答案为：储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升；并且一分钟内不下降；

（3）已知液体量瓶的刻度范围是110～130mL；实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，确保产生气体体积在刻度范围之内；

故答案为：确保产生气体体积在刻度范围之内；

（4）每次做实验时；用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平（B瓶内气体压强与外界大气压相等），注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值，故答案为：2；

（5）a；镁条表面的氧化物没有尽除；部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小；

b；氢气不溶于水；无影响；

c；未冷却由于热胀冷缩；氢气体积偏大；

d；装置气密性不好；导致氢气体积减小；

故答案为：c．

【分析】（1）A中是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气；依据产物写出离子方程式；

（2）装置气密性可以利用装置内气体压强变化和液面变化分析判断装置气密性；

（3）确保产生气体体积在刻度范围之内；

（4）每次做实验时；用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平（B瓶内气体压强与外界大气压相等），注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值。

（5）a；镁条表面的氧化物没有尽除；部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小；

b；氢气不溶于水；无影响；

c；未冷却由于热胀冷缩；氢气体积偏大；

d、装置气密性不好，导致氢气体积减小．19、略

【分析】

（1）“B为氯化物；C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；

（2）不溶于硝酸的沉淀；只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为硫酸钠．

（3）依据判断出的物质，结合变化写出化学反应离子方程式：②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓③Ba2++SO42-=BaSO4↓

故答案为：Na2SO4；CuCl2；Ba（OH）2；：②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓③Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】【答案】（1）由“AC的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸”得出该沉淀为AgCl或者硫酸钡，因为AgOH可以看作是不存在的，所以就是BaSO4了；又因为“A为钠盐C为碱”，所以A含有硫酸根为硫酸钠；C含有氢氧根为氢氧化钡．

（2）由“BC的溶液混合后出现蓝色沉淀”和“B为氯化物；C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，又知C为氢氧化钡，所以沉淀是氢氧化铜，得出B为氯化铜；

（3）依据判断出的物质；结合变化写出化学反应离子方程式；

20、略

【分析】A元素的原子是半径最小的原子，则A是H。D与A同主族，所以D是Na。B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，所以B是N，X是硝酸铵。F一定是第三周期元素，因为F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，所以F是S。A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，因此E是Al。（1）略（2）CD形成的1︰1化合物是过氧化钠，属于离子化合物，所以电子式为（3）非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。所以答案选②③。（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑。（5）甲有18个电子，乙有10个电子，所以甲是HS－，乙是OH－，二者反应的方程式为OH-+HS-=H2O+S2-。【解析】【答案】（1）氮氧铝（各1分）（2）(2分)（3）②③（2分）（4）H++HSO3-=H2O+SO2↑(2分)（5）OH-+HS-=H2O+S2-(2分)21、略

【分析】解：rm{(1)}金属铜和硫酸不反应，不会产生气泡，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故答案为：没有；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{(2)}根据正极反应：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}当在标准状况下收集到rm{11.2L}即rm{0.5mol}的氢气时，转移电子是rm{1mol}减少的氢离子为rm{1mol}所以剩余的硫酸的浓度为rm{1mol/L}负极上的电极反应式为：rm{Zn隆煤Zn^{2+}+2e^{-}}当转移电子rm{1mol}时，生成锌离子的量为rm{0.5mol}所以rm{c(ZnSO_{4})=1mol/L}故答案为：rm{c(H_{2}SO_{4})=1mol/L}rm{c(ZnSO_{4})=1mol/L}

rm{(3)}铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子发生，电极反应为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}故答案为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}．

rm{(1)}金属铜和硫酸不反应；锌片；铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极；

rm{(2)}根据电极反应方程式来计算；

rm{(3)}铁片；石墨和氯化钠溶液构成的原电池中；金属铁发生吸氧腐蚀．

本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识来回答，较简单．【解析】没有；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{c(H_{2}SO_{4})=1mol/L}rm{c(ZnSO_{4})=1mol/L}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}四、判断题(共4题，共28分)22、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol23、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．24、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．25、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．五、实验题(共3题，共9分)26、略

【分析】（1）灼烧后的海藻灰中含有不溶性物质，通过过滤即可除去，即操作I是过滤。X能把溶液中的碘离子氧化生成单质碘，而碘易溶在有机溶剂中，所以操作Ⅱ是萃取。（2）氯气和过氧化氢都具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，而氢氧化钠和稀硫酸不能氧化碘离子，所以答案选AC。（3）作为萃取剂的Y应该满足和水不溶，且碘易溶在Y中，酒精和乙酸与水是互溶的，不能作为萃取剂，答案选BD。（4）根据实验原理可知，溶解时需要玻璃棒，萃取时需要分液漏斗。（5）由于碘能和淀粉发生显色反应，据此可以鉴别碘的存在。即取少量水层样品于试管中，加入少量淀粉溶液，若变蓝则残留I2，若不变蓝，则不残留I2。【解析】【答案】（1）过滤（1分）萃取（萃取和分液）（1分）（2）A、C（2分）（3）B、D（2分）（4）玻璃棒（1分）分液漏斗（1分）（5）取少量水层样品于试管中，加入少量淀粉溶液，若变蓝则残留I2，若不变蓝，则不残留I2。（2分）27、略

【分析】解：（1）通过实验测出；反应前后a烧杯中的温度升高，根据温度升高，反应放热，反应后温度升高说明化学能转化为热能；

故答案为：放；化学；热；

（2）b烧杯中的温度降低，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，b是吸热反应；反应物总能量低于生成物，图象中A符合；

故答案为：A；

II．（1）图象分析可知Z物质的量增大；XY物质的量减小，则XY为反应物，Z为生成物，10s后物质的量不再变化说明达到平衡状态，XYZ物质的量不随时间变化，证明反应为可逆反应；

故答案为：X和Y；可逆；

（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v===0.079mol/（L•s）；

故答案为：0.079；

（3）反应开始到10s时，Y物质的量减少1mol-0.21mol=0.79mol，Y的物质的量浓度减少==0.395mol/L；

故答案为：0.395；

（4）由图象可以看出X；Y的物质的量减小；Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物；

化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比；

则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2；则反应的化学方程式为X+Y⇌2Z，故答案为：X+Y⇌2Z．

故答案为：X+Y⇌2Z；

Ⅰ．（1）实验中发现反应后（a）中温度升高；由此可以判断（a）中反应放出了热量，使溶液的温度升高，所以该反应是放热反应；反应后温度升高说明化学能转化为热能；

（2）（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于生成物的能量；不足的能量从环境中吸收，所以使环境的温度降低；

Ⅱ．（1）图象分析可知Z物质的量增大；XY物质的量减小，则XY为反应物，Z为生成物，10s后物质的量不再变化说明达到平衡状态，反应为可逆反应；

（2）根据v=计算化学反应速率；

（3）根据平衡图象计算物质的量浓度；

（4）根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式．

本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应、原电池原理、物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，注意放热反应反应物总能量高于生成物，断键吸收能量少于成键放出能量，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法．【解析】放；化学；热；A；X和Y；可逆；0.079；0.395；X+Y⇌2Z28、略

【分析】解：（1）实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中；碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排除装置中