2025年浙科版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高三化学下册月考试卷172考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）A.除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液B.葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应C.蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应D.纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体2、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，A、C用导线相连时后浸入稀硫酸中，C为正极，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A.A＞B＞C＞DB.D＞B＞A＞CC.B＞A＞C＞DD.C＞A＞B＞D3、属于苯的同系物是（）A.B.C.D.4、一定条件下发生反应：2NaClO3+I2═2NaIO3+Cl2，下列判断中，正确的是（）A.NaClO3还原剂B.I2在此反应中作氧化剂C.NaIO3中I元素的化合价为+6价D.NaClO3属于氧化剂5、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（）A.CO的燃烧热为566.0kJ•mol-1B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C.完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ•mol-16、用一种试剂就能鉴别NaHCO3、BaCl2、KNO3三种物质，此试剂是（）A.盐酸B.Ba（OH）2溶液C.硫酸D.BaCl2溶液、加热7、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()8、关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应B.某可逆电池充、放电时的反应式为Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－xNiO2C.铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175g铅溶解，正极上就有1120mL(标准状况)气体析出D.在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0设计成原电池评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)9、下列气体有颜色的是（）A.SO2B.NO2C.Cl2D.CH410、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A.氯水B.碘水C.碘化钠溶液D.溴化钠溶液11、下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{pH}相等的rm{垄脵CH_{3}COONa}rm{垄脷Na_{2}CO_{3}}rm{垄脹C_{6}H_{5}ONa}rm{垄脺NaOH}溶液的物质的量浓度大小：rm{垄脵>垄脷>垄脹>垄脺}B.氯水中：rm{2c(Cl_{2})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})+c(HClO)}C.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}的混合溶液，其浓度均为rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}D.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中：rm{c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+})>c(Fe^{2+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}12、在某温度下，向三个初始体积均为rm{1L}的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}达到平衡时，下列说法正确的是rm{娄陇H<0}rm{(}。rm{)}容器编号容器类型起始物质的量rm{/mol}平衡时rm{SO_{3}}的物质的量rm{/mol}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}Ⅰ恒温恒容rm{2}rm{1}rm{0}rm{1.2}Ⅱ绝热恒容rm{0}rm{0}rm{2}rm{a}Ⅲ恒温恒压rm{2}rm{1}rm{0}rm{b}A.平衡时rm{SO_{3}}的物质的量：rm{a>1.2}rm{b>1.2}B.容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同C.容器Ⅰ中rm{SO_{2}}的转化率与容器Ⅱ中rm{SO_{3}}的转化率之和小于rm{1}D.若起始时向容器Ⅰ中充入rm{1.0molSO_{2}(g)}rm{0.40molO_{2}(g)}和rm{1.40molSO_{3}(g)}则此时rm{v_{脮媒}<v_{脛忙}}13、把rm{Ca(OH)_{2}}放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：rm{Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.恒温下向溶液中加rm{CaO}溶液的rm{pH}不变B.给溶液加热，溶液的rm{pH}升高C.向溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，其中固体质量不变D.向溶液中加入少量rm{NaOH}固体，rm{Ca(OH)_{2}}固体质量增加14、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是()A.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底B.试管.蒸发皿可直接加热，烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网C.不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭D.稀释浓H2SO4时，先在量筒中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO415、下面关于碱金属的描述错误的是（）A.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B.钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色C.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分；性质及再利用”实验探究；并共同解答下列问题：

探究一设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____．

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____．

（3）装置E中的现象是____．

探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于____后；将所得溶液分成两份．

（5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____．

①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe

（6）另一份用____（填仪器名称）加入____，可以证明溶液中存在Fe2+．

探究三设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（7）试剂b的化学式是____．

（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为____．17、立足教材实验是掌握高中化学实验的基础；是理解化学科学的实验原理；实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．

（1）实验1：在两支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：____；

（2）实验2：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是____；其化学反应方程式为：____．

（3）实验3：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：____．18、（2013秋•武侯区校级月考）元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是____．

（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____．

（3）Y与Z可形成YZ42-

①YZ42-的空间构型为____（用文字描述）．

②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：____．

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____．

（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为____．

②该化合物的化学式为____．

③已知该化合物晶体的晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则该晶体密度为____g•cm-3（列出表达式即可）．19、(1)已知氯气与水的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应；即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸；次氯酸的电离方程式：____________、____________．

(2)镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是(用化学方程式表示)____________．

(3)将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是____________，在此反应中，硝酸体现了____________性和____________性．实验室中制取氨的化学方程式为____________用____________法收集．20、铁是应用最广泛的金属；铁的卤化物；氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54gFeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中的x值：____（列出计算过程）

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____．在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和____反应制备；

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____．

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为____．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____．该电池总反应的离子方程式为____．21、巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是____

A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部．评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)22、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判断对错）23、乙二酸与乙二醇的缩聚反应方程式为____．24、将40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L____．（判断对错）评卷人得分五、书写(共2题，共4分)25、完成下列离子反应方程式。

（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：____；

（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：____；

（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式：____．26、已知：在298K；100kPa时；

①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；

③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；

（1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的热化学方程式____．

（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5molCa（OH）2的澄清石灰水中充分反应．

将反应后的产物分为a、b二等份；分别进行下列实验，回答相应问题：

①在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式____．

②加热b，发生反应的离子方程式____．评卷人得分六、综合题(共4题，共8分)27、（16分）常温下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。(1)a＞7.0的理由是（用离子方程式表示）（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据。（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。28、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。29、［化学选修──有机化学基础］（15分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是____________________________________；（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。30、（2015·海南）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A．溴与KI反应生成碘；溴；碘均易溶于溴苯；

B．蔗糖不含-CHO；

C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸；含氨基和羧基；

D．纤维素、淀粉均属于高分子化合物，分子式中n不同．【解析】【解答】解：A．溴与KI反应生成碘；溴；碘均易溶于溴苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故A错误；

B．蔗糖不含-CHO；葡萄糖含-CHO，葡萄糖能与新制氢氧化铜浊液发生反应，故B错误；

C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸；含氨基和羧基，则既能和强酸反应，又能和强碱反应，故C正确；

D．纤维素；淀粉均属于高分子化合物；分子式中n不同，则二者不是同分异构体，故D错误；

故选C．2、B【分析】【分析】比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，③与水、酸反应的剧烈程度，④单质之间的置换反应等．【解析】【解答】解：投入水中只有D反应放出氢气；证明D的活泼性是最强的，将A；C用导线相连时后浸入稀硫酸中，C为正极，证明活泼性是A＞C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性：B＞A，金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞B＞A＞C；

故选B．3、D【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解析】【解答】解：与苯互为同系物的有机物；必须满足的条件为：含有且只含有1个苯环，其它烃基中只存在饱和键；

A．中含有碳碳双键；与苯的结构不相似，二者不属于同系物，故A错误；

B．中含有2个苯环；与苯的结构不相似，二者不属于同系物，故B错误；

C．中含有2个苯环；与苯的结构不相似，二者不属于同系物，故C错误；

D．中含有1个苯环，与苯分子相差10个CH2原子团；二者满足同系物条件，故D正确；

故选D．4、D【分析】【分析】2NaClO3+I2═2NaIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高+5价，以此来解答．【解析】【解答】解：2NaClO3+I2═2NaIO3+Cl2中；Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高+5价；

A．Cl元素的化合价降低，则NaClO3为氧化剂；故A错误；

B．碘元素的化合价升高，则I2在此反应中作还原剂；故B错误；

C．NaIO3中I元素的化合价为+5价；故C错误；

D．Cl元素的化合价降低，则NaClO3为氧化剂；故D正确；

故选D．5、D【分析】【分析】A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；

B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；

C．根据盖斯定律计算；

D．方程式的计量数加倍，则反应热也加倍．【解析】【解答】解：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1，则CO的燃烧热为283.0kJ•mol-1；故A错误；

B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量高；故B错误；

C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1根据盖斯定律①+②×得CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ•mol-1，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol×726.64kJ•mol-1=454.15kJ；故C错误；

D．由C项知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ•mol-1，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ•mol-1；故D正确．

故选D．6、C【分析】【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，所选的鉴别试剂与物质混合时要有明显的不同现象．【解析】【解答】解：A；盐酸和氯化钡以及硝酸钾均不反应；二者无法鉴别，故A错误；

B；氢氧化钡和氯化钡以及硝酸钾均不反应；二者无法鉴别，故B错误；

C；稀硫酸与氯化钡混合能产生白色沉淀；而硝酸钾混合时无现象，和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体，现象不一样，可以鉴别，故B正确；

D；氯化钡和氯化钡溶液以及硝酸钾混合均不反应；无现象，二者无法鉴别，故D错误．

故选C．7、D【分析】试题分析：向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。考点：离子反应【解析】【答案】D8、D【分析】A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应。B中电池放电时，负极材料是Li。C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560mL。【解析】【答案】D二、双选题(共7题，共14分)9、B|C【分析】解：CH4是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，二氧化氮是红棕色的气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以有颜色的是NO2、Cl2；

故选BC．

根据CH4是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，NO2是红棕色气体、Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体来解答．

本题主要考查了气体的物理性质，掌握性质即可解答，题目较简单．【解析】【答案】BC10、A|B【分析】解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝色，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液；碘化钠溶液与碘化钾不反应；不能变色．

故选AB．

能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质应具有强氧化性，可将I-氧化为I2；或加入碘水，淀粉遇碘变蓝色，以此解答该题．

本题考查卤素单质以及混合物的性质，侧重于氧化还原反应的考查，注意单质氧化性强弱的比较，把握可能发生的反应，题目难度不大．【解析】【答案】AB11、rAC【分析】解：rm{A.pH}相等的溶液中，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其相应钠盐浓度越小，钠盐水解程度大小顺序是rm{CH_{3}COONa<Na_{2}CO_{3}<C_{6}H_{5}ONa}所以这几种溶液的浓度大小顺序是：rm{垄脵>垄脷>垄脹>垄脺}故A正确；

B.氯水中存在rm{Cl_{2}}rm{ClO^{-}}rm{Cl^{-}}rm{HClO}微粒，溶液中存在氯气单质，所以不能得出rm{2c(Cl_{2})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})+c(HClO)}故B错误；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}中根据物料守恒得rm{c(Na^{+})=2[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]=0.2mol/L}rm{NaHCO_{3}}中根据物料守恒得rm{c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1mol/L}所以得rm{2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}故C正确；

D.rm{NH_{4}^{+}}和rm{Fe^{2+}}都水解而使溶液呈酸性，硫酸根离子不水解，所以rm{c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+})}故D错误；

故选AC．

A.rm{pH}相等的溶液中；强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其相应钠盐浓度越小；

B.氯水中存在rm{Cl_{2}}rm{ClO^{-}}rm{Cl^{-}}rm{HClO}微粒；

C.根据物料守恒判断；

D.rm{NH_{4}^{+}}和rm{Fe^{2+}}都水解而使溶液呈酸性．

本题考查了离子浓度大小比较，根据盐类水解特点结合守恒思想分析解答，注意酸根离子水解程度与酸的酸性强弱关系，易错选项是rm{B}注意氯水中还存在氯气分子，为易错点．【解析】rm{AC}12、AC【分析】【分析】本题是对化学平衡的知识的考查，是高考常考题型，难度一般。关键是掌握化学平衡的原理，侧重知识的综合能力考查。【解答】A.依据Ⅱ是绝热恒容，所以平衡时rm{SO}rm{SO}rm{3}依据rm{3}的物质的量：rm{a>1.2}依据rm{a>1.2}Ⅲ是故A正确；恒温恒压可得rm{b>1.2}故A正确；rm{b>1.2}B.由于Ⅱ、Ⅲ的温度不同，所以容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数不相同，故B错误；C.依据Ⅰ和Ⅱ的条件可知，容器Ⅰ中rm{SO}故C正确；rm{SO}rm{2}rm{2}的转化率与容器Ⅱ中rm{SO}rm{SO}rm{3}和rm{3}的转化率之和小于rm{1}故C正确；rm{1}此时平衡正移，则此时D.若起始时向容器Ⅰ中充入rm{1.0molSO}rm{1.0molSO}rm{2}rm{2}rm{(g)}rm{0.40molO}，故D错误。故选AC。rm{(g)}【解析】rm{AC}13、rBC【分析】解：rm{A.}恒温下向溶液中加入rm{CaO}发生rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}仍为饱和溶液，rm{c(OH^{-})}不变，rm{pH}不变；故A正确；

B.给溶液加热，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度降低，rm{c(OH^{-})}减小，溶液rm{pH}减小；故B错误；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，发生rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}平衡向正反应方向移动，则其中的rm{Ca(OH)_{2}}的固体减少，等物质的量的rm{CaCO_{3}}比rm{Ca(OH)_{2}}质量大；其中固体质量变大，故C错误；

D.加入少量的rm{NaOH}固体，rm{OH^{-}}浓度增大，平衡向逆方向移动，则rm{Ca(OH)_{2}}的固体增多；故D正确；

故选BC．

A.恒温下向溶液中加入rm{CaO}仍为饱和溶液，浓度不变；

B.rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度随温度的升高而降低；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，由于产生rm{CaCO_{3}}沉淀，平衡向正反应方向移动，等物质的量的rm{CaCO_{3}}比rm{Ca(OH)_{2}}质量大；

D.加入少量的rm{NaOH}固体，平衡向逆反应方向移动，rm{Ca(OH)_{2}}固体质量增大．

本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意rm{B}为易错点，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度随温度的升高而降低．【解析】rm{BC}14、A|B【分析】A；在对试管内的固体药品加热时；固体药品存放时因受潮而含有少量水或受热时生成的水会在管口液化为液体，此时如果试管口高于试管底部，水则会流向试管底(倒流)，而使试管受热不均匀而炸裂，故A正确；

B；试管、蒸发皿可直接加热；烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网，故B正确；

C；不慎将酒精洒到桌面上引起着火；应立即用湿抹布盖灭，故C错误；

D、稀释浓H2SO4时，先在烧杯中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4；故D错误．

故选：AB．

【解析】【答案】AB15、C|D【分析】解：A．K；Na合金熔点低；可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质，故A正确；

B．钾的焰色为紫色；焰色反应为元素性质，故B正确；

C．Na的密度大于K；故C错误；

D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点、沸点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；故D错误；

故选：CD．

A．K；Na合金熔点低；可作导热剂；

B．根据钾的焰色反应回答；

C．Na的密度大于K；

D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小．

本题考查同主族元素性质的递变规律，熟悉碱金属结构及性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．【解析】【答案】CD三、填空题(共6题，共12分)16、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2防止暴沸黑色固体变红，右端管壁有水珠稀硫酸①②胶头滴管酸性KMnO4溶液溶液褪色NaOH77.8%【分析】【分析】【探究一】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；据此写出反应的化学方程式；

（2）给液体加热时容易发生暴沸现象；加入碎瓷片可防止暴沸；

（3）装置E中氢气还原黑色的氧化铜；反应生成红色的铜单质和水；

【探究二】在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3+，最佳试剂为KSCN溶液；在确定存在Fe3+时，检验Fe2+，可用酸性KMnO4溶液．由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸（因为HNO3可氧化Fe2+）；可用稀硫酸，据此解答（4）（5）（6）；

【探究三】（7）由“红棕色固体”知，该物质为Fe2O3，反应转化关系为：FeCl3Fe（OH）3和NaCl，则试剂b为NaOH溶液；

（8）氧化铁的质量为：m（Fe2O3）=32g，根据n=计算出氧化铁的物质的量，再根据铁元素守恒计算出铁的物质的量、质量，最后计算出反应后B装置中铁元素的质量分数．【解析】【解答】解：【探究一】（1）硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（2）液体加热时容易发生暴沸现象；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；

故答案为：防止暴沸；

（3）装置E中发生反应为：H2+CuOCu+H2O；则反应现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠；

故答案为：黑色固体变红；右端管壁有水珠；

【探究二】在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3+，最佳试剂为KSCN溶液；在确定存在Fe3+时，检验Fe2+，可用酸性KMnO4溶液．由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸（因为HNO3可氧化Fe2+）；可用稀硫酸；

（4）根据分析可知；溶解反应后固体需要用稀硫酸；

故答案为：稀硫酸；

（5）一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为：①一定有Fe3O4；

若溶液未变血红色；则溶液中不存在铁离子，可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在Fe，即②正确；

故答案为：①；②；

（6）检验亚铁离子；需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子；

故答案为：胶头滴管；酸性KMnO4溶液；溶液褪色；

【探究三】（7）由“红棕色固体”知，该物质为Fe2O3，则FeCl3Fe（OH）3和NaCl，过滤后加强热生成红棕色固体，则试剂b为NaOH溶液；

故答案为：NaOH；

（8）氧化铁的质量为：m（Fe2O3）=32g，则氧化铁的物质的量为：n（Fe2O3）==0.2mol，则含有铁元素的物质的量为：n（Fe）=0.4mol，则反应后B装置中铁元素的质量分数为：×100%≈77.8%；

故答案为：77.8%．17、2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑H2O3Fe+4H2OFe3O4+4H24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】（1）反应生成偏铝酸钠和氢气；

（2）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低；

（3）白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁．【解析】【解答】解：（1）反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

（2）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂；

故答案为：H2O；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（3）白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．18、sp3水分子与乙醇分子之间形成氢键正四面体CCl4或SiCl4等16NA4ZnS【分析】【分析】元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X原子核外电子数=2+8+18+2=30，则X原子序数为30，为Zn元素；

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；则Y为S元素；

元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；最外层电子数不超过8个，如果是K层，不超过2个，则Z原子核外电子数是8，为O元素；

（1）Y的氢化物是H2S，根据价层电子对互斥理论确定H2S分子中S原子轨道的杂化类型；

（2）氢键能增大物质的溶解性；

（3）①根据价层电子对互斥理论确定SO42-的空间构型；

②原子个数相等；价电子数相等的微粒为等电子体；

（4）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，一个化学式[Zn（NH3）4]Cl2中含有16个σ键。

；据此计算1mol该配合物中含有σ键的数目；

（5）①利用均摊法计算该晶胞中X离子数目；

②利用均摊法计算该晶胞中X；Y离子数目；从而确定其化学式；

③ρ=．【解析】【解答】解：元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X原子核外电子数=2+8+18+2=30，则X原子序数为30，为Zn元素；

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；则Y为S元素；

元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；最外层电子数不超过8个，如果是K层，不超过2个，则Z原子核外电子数是8，为O元素；

（1）Y的氢化物是H2S，硫化氢分子中S原子价层电子对个数是4，所以S原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；

（2）Y的氢化物是H2S，Z的氢化物是H2O，H2S和乙醇分子之间不能形成氢键，H2O和乙醇分子之间能形成氢键；氢键的存在导致乙醇和水互溶，故答案为：水分子与乙醇分子之间形成氢键；

（3）①SO42-的价层电子对个数=4+×（6+2-4×2）=4；且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；

②SO42-的原子个数是5、价电子数是32，与硫酸根离子互为得电子体的有CCl4或SiCl4等，故答案为：CCl4或SiCl4等；

（4）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，一个化学式[Zn（NH3）4]Cl2中含有16个σ键。

，则1mol该配合物中含有σ键的数目16NA，故答案为：16NA；

（5）①该晶胞中X离子数目=8×+6×=4；故答案为：4；

②该晶胞中X离子数目为4；Y离子数目为4，则X；Y离子个数之比=4：4=1：1，则化学式为ZnS，故答案为：ZnS；

③该晶胞的边长为acm，则体积为a3cm3，该物质的密度==g•cm-3=g•cm-3；

故答案为：．19、略

【分析】解：(1)盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质，电离方程式为：HCl═H++Cl-，HClO⇌H++ClO-；

故答案为：HCl═H++Cl-；HClO⇌H++ClO-；

(2)金属镁能在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO2C+2MgO，所以不能用液态CO2灭火剂来灭火；

故答案为：2Mg+CO2C+2MgO；

(3)少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑；在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，表现出硝酸的氧化性，则硝酸的作用为酸性和氧化性；实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法；

故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO；酸；氧化性；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下排空气法；【解析】HCl═H++Cl-;HClO⇌H++ClO-;2Mg+CO2C+2MgO;略;氧化;酸;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;向下排空气法20、n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40mol•L-1=0.010mol，=0.010mol，x=310%盐酸氯气2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OFeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-【分析】【分析】（1）依据离子交换关系氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，依据0.54gFeClx中氯离子物质的量计算x值；

（2）依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比；进一步计算氯化铁质量分数；氯化亚铁用铁和稀酸反应生成，氯化铁可以直接用铁和氯气反应得到；

（3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性；二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质；

（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正极反应和负极反应合并得到电池反应．【解析】【解答】解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40mol•L-1=0.010mol，0.54gFeClx样品中含有氯离子物质的量为=0.010mol；解得x=3；

故答案为：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40mol•L-1=0.010mol，=0.010mol；x=3；

（2）FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%；

在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应得到，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；故答案为：10%；盐酸；氯气；

（3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；负极电极反应为：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-；

故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．21、D【分析】【分析】根据巴豆酸的结构特点解答，碳碳双键决定有乙烯的性质，羧基决定有乙酸的性质．【解析】【解答】解：从巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH可以看出；分子中有碳碳双键；羧基，因此具有和乙烯、乙酸相似的化学性质．与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；

与③纯碱溶液发生复分解反应；与④乙醇发生酯化反应，表现羧基的性质．

故选：D四、判断题(共3题，共18分)22、√【分析】【分析】NaHCO3为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaOH为可溶性的强碱，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水，反应的实质为HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，该反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案为：√．23、×【分析】【分析】乙二酸与乙二醇分子之间能够通过酯化反应生成高分子化合物，但是酯化反应需要在浓硫酸存在条件下条件下加热反应，该反应的反应条件错误，检查进行判断．【解析】【解答】解：乙二酸与乙二醇发生缩聚反应生成乙二酸乙二酯和水，反应条件为浓硫酸、加热，正确的反应方程式为：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O；所以题中反应方程式是错误的；

故答案为：×．24、×【分析】【分析】将40gNaOH溶解在1L水中，溶液体积大于1L．【解析】【解答】解：将40gNaOH溶解在1L水中；溶液体积大于1L，溶液中溶质的物质的量浓度小于1mol/L；

故答案为：×．五、书写(共2题，共4分)25、2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑2AgCl（s）+S2-=Ag2S（s）+2Cl-O2+2H2O+4e-=4OH-【分析】【分析】（1）相互促进水解生成沉淀和气体；

（2）发生沉淀的转化，AgCl转化为Ag2S；

（3）发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子．【解析】【解答】解：（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；

（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色，发生的沉淀转化的离子反应为2AgCl（s）+S2-=Ag2S（s）+2Cl-，故答案为：2AgCl（s）+S2-=Ag2S（s）+2Cl-；

（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子，则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．26、2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）依据已知反应和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

（2）①依据乙炔弱酸放热计算生成的二氧化碳物质的量；结合氢氧化钙物质的量分析反应产物成分写出和氢氧化钾溶液反应的离子方程式；

②依据计算分析得到的反应产物成分分析书写离子方程式．