2025年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷37考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、实验室从含碘废液（除水外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘；其实验过程如下：

下列说法不正确的是A.操作X是分液B.还原过程中发生的离子反应为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-C.实验中可以用双氧水代替氯气D.为了保证碘元素被充分氧化，应该通入过量的氯气2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化镁溶液与石灰乳反应：B.Na与溶液反应：C.溶液中通入少量D.向氯化亚铁溶液中加入双氧水：3、根据下列图示所得推论正确的是A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1C.丙是0.5mol/LCH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小D.丁是0.03g镁条分别与2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应4、初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。

已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是A.E转变为B一定是置换反应B.A不一定是含CO32-或HCO3-的盐C.除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D.D.F中相同元素的化合价一定相同5、下列各组离子能在水溶液中大量共存，且该水溶液能使甲基橙溶液变红的是A.Fe2+、K+、NO3-、SO42-B.Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C.Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-D.Fe3+、K+、I-、Cl-6、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为8NAB.0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NAC.11.2L甲醛所含分子数为0.5NAD.14g乙烯、丙烯的混合气体所含原子数为3NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列离子方程式，书写正确的是A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓D.盐酸跟氢氧化钠反应：H++OH-=H2O8、下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－→BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑D.碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O9、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC.Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D.CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2：Ba2++SO=BaSO4↓10、下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是A.浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，是因为浓硫酸具有酸性C.浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性D.浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性11、新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程为：则下列判断正确的是A.MFe2Ox是还原剂B.SO2是该反应的催化剂C.x＜yD.该反应中氧元素被还原评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：___________。

(2)将液和溶液混合制取该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。

A．铝是人类最早使用的金属。

B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸；又可完全溶于过量的NaOH溶液。

C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物；既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液。

D．铝是人体必需的微量元素之一；因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康。

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_______，当该反应转移10mol电子时，产生的在标准状况下的体积约为______(写出计算过程)。13、下表列出了9种元素在周期表中位置；用化学符号回答下列问题。

。周期/族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。

（3）A；B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。

（4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。14、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)Z元素的名称是___。

(2)XZ3化合物的化学式是___；电子式是__。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。15、(1)等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为___，原子的个数之比为___。

(2)1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01molSO则该硫酸盐的摩尔质量为___，该金属的相对原子质量为___。

(3)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶3，则上述溶液的体积比为___。16、今有11种物质：①铝线；②石墨；③H2CO3；④BaSO4晶体；⑤硫酸；⑥蔗糖；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩CO2；⑪盐酸。请用序号填空：

(1)能导电的是_________________；

(2)属于电解质的是___________________；

(3)属于非电解质的是；__________

(4)既不是电解质又不是非电解质的是_________________；

(5)属于强电解的是__________________；

(6)属于弱电解质的是_____________________。17、用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答。

(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________；再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________

A．定容时仰视容量瓶的刻度线。

B．用已经部分变质了的固体试样进行配制。

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；再滴加蒸馏水至刻度线。

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)18、溶液是电中性的，胶体是带电的。(_____)A.正确B.错误19、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共10分)20、一种利用酸浸提取硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2)等制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如图。

酸浸时加入H2C2O4(草酸)作助溶剂，与Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-，有利于加快Fe3+的浸取。

已知：①H2C2O4可与Fe2+生成FeC2O4沉淀；

②H2C2O4与Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-；

③H2C2O4在硫酸作用下，受热易分解生成CO和CO2。

(1)用50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、H2C2O4的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示。()

①“硫酸烧渣”中Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式为___________。

②图1中，反应液的温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，其原因是___________。

③图2中，H2C2O4加入量在5~20%时，铁浸取率增大，其原因是___________；H2C2O4加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是___________。

(2)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)“沉铁”"时发生的主要反应的离子方程式为___________。

(4)“操作Y”包含有___________和___________。

(5)此流程制得的铁红中含有杂质Fe3O4；测定其纯度：

称取ag产品，先用过量的20%的硫酸充分溶解，并配成250mL溶液，取出25.00mL，滴加cmol/L的酸性KMnO4溶液至恰好反应时，消耗溶液vmL，计算产品中Fe3O4的含量___________。(已知：的还原产物是Mn2+)。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共16分)21、Ⅰ．(1)质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。

(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________。

(3)已知：还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－。向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是____________。

Ⅱ．物质的转化关系如图所示；其中A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：

(1)B物质的名称__________

(2)A→C反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：__________________。

(3)试写出C→D反应的化学方程式___________________________________________。22、金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。

(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:

①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知:{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

含碘废液含有CCl4、I2、I-等；加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液除去四氯化碳，得到的溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单质，富集碘元素，经过一系列操作得到碘单质，据此分析解答。

【详解】

A．四氯化碳不溶于水；分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，故A正确；

B．碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；故B正确；

C．过氧化氢可氧化碘离子；且不引入杂质，可代替氯气，故C正确；

D．通入过量的氯气可以保证碘离子完全氧化；但过量的氯气也能将碘继续氧化，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意氧化还原反应方程式的正误判断的方法和反应原理的应用。2、A【分析】【详解】

A．氯化镁溶液与石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，离子反应方程式为：故A正确；

B．Na与溶液反应，首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠与反应；不能置换出钛单质，故B错误；

C．因盐酸的酸性强于亚硫酸，溶液与不反应；故C错误；

D．向氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为：故D错误；

答案选A。3、D【分析】【详解】

A、在氯水中，存在反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，Cl-浓度的升高说明平衡正向移动，是因为HClO不稳定分解，但是并不能推断出HClO分解产生了O2；A错误；

B；同一压强下；温度升高，平衡转化率升高，则平衡正向移动，∆H＞0；同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率降低，则x＜0.1；B错误；

C、盐类的水解和弱电解质的电离都是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，水中的c(H+)增大，pH降低；温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，由于c(H+)=Kw增大的更多一些，使得c(H+)也增大一些[c(H+)没有c(OH-)增大得多]；溶液pH呈小幅度的减小，C错误；

D、盐酸和醋酸的体积、浓度均相同，则HCl和醋酸的物质的量也相同，故这两个容器中产生的H2的量相同，最终容器内的压强也相同；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，则醋酸溶液的H+的浓度较低；其反应速率也较低，故①代表盐酸与镁条的反应，②代表醋酸与镁条的反应，D正确；

故选D。

【点睛】

本题的A选项是易混项，需要注意的是HClO的分解方式不仅仅有也有题中虽然有光照这个条件，但并未验证有O2生成，故无法说明HClO的分解方式。4、B【分析】【分析】

根据题干中关于物质的叙述找到一些特征物质，并判断物质的情况，据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO，据此分析可得结论。

【详解】

A.E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故A说法错误；

B.由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32-或HCO3-的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故B说法正确；

C.由F；D、C及E的转化可知C是氧气；所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的通网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故C说法错误；

D.由于D是H2O，F是H2O2；两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是-2和-1，故D说法错误；

答案选B。5、B【分析】【详解】

甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红；3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，能使甲基橙溶液变红，说明该水溶液呈酸性；

A.若甲基橙溶液变红，则溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe2+也NO3-不能大量共存；选项A错误；

B.酸性溶液中，Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-不反应；可以大量共存，选项B正确；

C.酸性溶液中，C6H5O-不能大量存在；选项C错误；

D.Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能共存；选项D错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．1mol甲基（-CH3）所含的电子为7mol，即总数为7NA；A错误；

B．苯分子中无碳碳双键；是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊结构，B错误；

C．题目未指明环境；若不是标准状况下，无法进行判断，C错误；

D．乙烯为CH2=CH2，丙烯为CH3CH=CH2，最简式CH2相等，即可视为气体CH214g，所含原子数为3NA；D正确。

答案为D。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，其离子方程式为：OH-+H+=H2O；故A错误；

B．稀硫酸滴在铜片上不反应；故B错误；

C．硝酸银溶液中加入铜粉发生反应生成银和硝酸铜，其离子反应方程式为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓；故C正确；

D．盐酸跟氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其离子方程式为：H++OH-=H2O；故D正确；

故答案：CD。8、AC【分析】【详解】

A．若Ba(OH)2为1mol，则NH4HSO4也为1mol，NH4HSO4电离产生的NH4+、H+、SO42-刚好完全转化为BaSO4、NH3·H2O和H2O，离子方程式为：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O；A正确；

B．澄清石灰水中，Ca(OH)2完全溶解，应改写成Ca2+和OH-；B错误；

C．2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑满足Na与H2O反应的客观事实；拆分原则及守恒原则；C正确；

D．碳酸钡中加入稀硫酸，应生成BaSO4沉淀；D错误；

故选AC。9、BC【分析】【详解】

A．工业上用石灰乳制漂白粉；氢氧化钙不能拆开，A错误；

B．Cl2与H2O的反应中HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++C1-+HClO；B正确；

C．Na2O2与H2O反应制备O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C正确；

D．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；D错误；

故选：BC。10、BD【分析】【详解】

A．浓硫酸在空气中久置；会因吸收空气中的水蒸气而使其质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性，A不正确；

B．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2；体现的是强酸制弱酸的原理，从而说明浓硫酸具有酸性，B正确；

C．浓硫酸能使纸张中的氢；氧元素以水的形式脱去；从而生成碳而使纸张变黑，从而说明浓硫酸具有脱水性，C不正确；

D．浓硫酸具有强氧化性；所以将Fe氧化而使其表面生成钝化膜，从而阻止内部铁与浓硫酸的进一步反应，D正确；

故选BD。11、AC【分析】【详解】

A.由流程图可知在反应过程中二氧化硫失掉氧，MFe2Ox得到氧被氧化是还原剂；故A正确；

B.由转化流程图可知，反应前后氧原子的数目改变，SO2转化为S，故可判断SO2参与了反应；所以它不是该反应的催化剂．催化剂是前后不会变的物质，故B错误；

C.反应中硫的化合价降低，所以铁的化合价一定升高，因为M+2价，在MFe2Oy中有两个Fe．所以正的化合价有2+3×2=8，又因为O为-2价，所以y的数值为4，而3＜x＜4，x

D.该反应中氧元素化合价没有变化；未被还原，D错误；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

结合铝在空气中易被氧化分析；根据铝热反应书写反应方程式；根据F-水解生成氢氟酸分析；结合铝的性质分析判断；结合氧化还原反应的配平及利用守恒法计算解题。

【详解】

(1)铝在空气中稳定存在，其原因是在常温下Al与氧气反应，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化；三氧化二钒与铝反应生成氧化铝和钒，化学方程式：

(2)用于盛装NaF溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶，因为氟化钠中的F-水解生成氢氟酸；氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性，所以该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质；

(3)A．铁是人类最早使用的金属；故A错误；

B．镁铝合金可完全溶于过量的盐酸；但Al溶于NaOH溶液，而Mg不溶于NaOH溶液，则镁铝合金不可完全溶于过量的NaOH溶液，故B错误；

C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物；既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，故C正确；

D．铝是人体必需的微量元素之一；但铝在人体中积累可使人慢性中毒，尽量不使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康，故D错误；

故答案为ABD；

(4)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为根据题干信息，反应物为：铝、OH-，生成物为：N2、H2O、碱性条件下铝参加反应生成物还有反应中Al→Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，依据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O；该反应转移30mol电子时，产生的N2是3mol，当该反应转移10mol电子时，则产生的N2在标况下的体积约为×22.4L/mol=22.4L。

【点睛】

本题涉及氧化还原反应的配平，一般步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；③求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【解析】铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化不能F-会水解产生氢氟酸，氢氟酸会腐蚀玻璃ABD22.4L13、略

【分析】【分析】

A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、H为Br、R为Ar；按此解答；

【详解】

（1）这九种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar；金属性最强的是碱金属元素钾，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是高氯酸，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是氢氧化钾，据此按要求填空；答案为：Ar；K；HClO4；

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，A元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，则反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）；答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）；

（3）A、B、C三种元素的离子分别为钠离子、钾离子和镁离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，则半径Na+＞Mg2+，同主族元素从上到下电子层数越多，离子半径越大，则K+＞Na+，由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；答案为：K+＞Na+＞Mg2+；

（4）F的最常见氢化物为水，水在常温下跟K发生反应生成氢氧化钾和氢气，据此回答；答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（5）C元素跟G元素形成的化合物为氯化镁，是离子化合物，按要求回答；答案为：【解析】ArKHClO4Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）K+＞Na+＞Mg2+2K+2H2O=2KOH+H2↑14、略

【分析】【分析】

Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y为C或S，原子核外电子层数之和是5，则Y只能是C元素；短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，X和Z可以形成XZ3的化合物；则X为N元素，Z为H元素；结合相关化学用语作答。

【详解】

(1)由以上分析可知Z为氢元素；

(2)XZ3的化学式为NH3，氨气是共价化合物，其电子式为

(3)根据含氧酸的特点，氮元素、碳元素的含氧酸的化学式为：HNO3、H2CO3。

【点睛】

注意原子的结构特点，为解答该题的关键，需要熟练掌握1～20号元素的核外电子排布。【解析】氢NH3HNO3H2CO315、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)假设两者质量均为ag，则n(O2)=n(O3)=故n(O2):n(O3)=3:2；O2、O3都由O原子构成；两者质量相等，即两者O原子质量相等，故原子个数比为1:1；

(2)该金属硫酸盐可写成：RSO4，因为n()=n(RSO4)=0.01mol，故该盐的摩尔质量M(RSO4)=设R的相对原子质量为x；由摩尔质量和相对分子质量关系可得：120=x+96，解得x=24，即该金属的相对原子质量为24；

(3)设三种溶液体积依次为V1、V2、V3，由于Ag+与Cl-反应比例为1:1，故三种溶液中Cl-的物质的量之比为3:2:3，即c(KCl)V1:2c(CaCl2)V2:3c(AlCl3)V3=3:2:3，解得V1:V2:V3=3:1:1。【解析】3：21：1120g/mol243：1：116、略

【分析】【分析】

金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质和非电解质均为化合物；酸；碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；据此解答本题。

【详解】

①铝线为金属单质；能够导电，其为单质，不属于电解质，也不属于非电解质；

②石墨为非金属单质；层内有自由移动的电子，能够导电，其为单质，不属于电解质，也不属于非电解质；

③H2CO3在水中能够发生不完全电离；属于弱电解质，但是纯物质不能发生电离，不能导电；

④BaSO4晶体中不存在自由移动离子；不能导电，其在熔融状态下能够发生完全电离，属于强电解质；

⑤硫酸是指纯硫酸；其中不含可自由移动的离子或电子，不能导电，但其在水中能够发生完全电离，属于强电解质；

⑥蔗糖中不含可自由移动的离子或电子；不能导电，其在水中以及熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质；

⑦石灰水中含有可自由移动的离子；能够导电，其属于混合物，故不属于电解质，也不属于非电解质；

⑧乙醇中不含可自由移动的离子或电子；不能导电，其在水中以及熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质；

⑨熔融的KNO3中含有可自由移动的离子；能够导电，其在熔融状态下能够发生完全电离，属于强电解质；

⑩CO2中不含可自由移动的离子或电子；不能导电，其在水中以及熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质；

⑪盐酸是指HCl的水溶液；其中含有可自由移动的离子，能够导电，其属于混合物，故不属于电解质，也不属于非电解质；

（1）能导电的是①②⑦⑨⑪；

（2）属于电解质的是③④⑤⑨；

（3）属于非电解质的是⑥⑧⑩；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是①②⑦⑪；

（5）属于强电解的是④⑤⑨；

（6）属于弱电解质的是③；

故答案为：①②⑦⑨⑪；③④⑤⑨；⑥⑧⑩；①②⑦⑪；④⑤⑨；③。

【点睛】

电解质以及非电解质均属于纯净物且为化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。强弱电解质区分在于判断其溶于水或熔融态的部分是否发生完全电离，与溶解性无关。【解析】（每空2分）（1）①②⑦⑨⑪（2）③④⑤⑨（3）⑥⑧⑩（4）①②⑦⑪（5）④⑤⑨（6）③17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶，需要NaOH的质量为500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；故答案为：4.0；

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时,改用胶头滴管；滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

(3)A．定容时仰视容量瓶的刻度线；所配制溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故A正确；

B．用已经部分变质了的固体试样进行配制；氢氧化钠质量变小，配制的NaOH溶液浓度偏低，故B正确；

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外；重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，溶质质量增大，配制的NaOH溶液浓度偏高，故D错误；

故选ABC。【解析】4.0g改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切ABC四、判断题(共2题，共16分)18、B【分析】【详解】

胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。五、工业流程题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

硫酸酸浸烧渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2)，Fe2O3、FeO反应后溶解得到硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不反应被过滤，酸浸时加入H2C2O4(草酸)与Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-，加H2O2把亚铁离子氧化为铁离子。氨水“沉铁”：反应生成氢氧化铁；硫酸铵、草酸铵；过滤出氢氧化铁，经洗涤、干燥、灼烧得氧化铁即铁红；所得滤液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的硫酸铵晶体，据此回答；

【详解】

(1)①“硫酸烧渣”中Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，离子方程式为

②由信息：H2C2O4与Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-有利于铁浸取、H2C2O4在硫酸作用下，受热易分解生成CO和CO2，则反应液的温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，其原因是温度95℃及以上时、H2C2O4在硫酸作用下受热分解、[Fe(C2O4)3]3-难以生成；不利于铁浸取。

③图2中，H2C2O4加入量在5~20%时，铁浸取率增大，其原因是H2C2O4与Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-有利于铁浸取；H2C2O4加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是：H2C2O4与Fe2+生成FeC2O4沉淀；降低了溶液中铁元素的量。

(2)“氧化”时，发生的主要反应为亚铁离子被氧化为铁离子，离子方程式为

(3)“沉铁”"时发生的主要反应为氨水和铁离子生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为

(4)要从所得滤液中提取硫酸铵晶体；需经蒸发浓缩；冷却结晶、过滤，“操作Y”包含有蒸发浓缩和冷却结晶。

(5)酸性KMnO4溶液还原成锰离子，所以其共得到电子则滴定过程中还原剂亚铁离子被氧化为铁离子，故失去电子，即有亚铁离子参加反应，有关系式则ag产品所含Fe3O4共产品中Fe3O4的含量为【解析】温度95℃及以上时，H2C2O4在硫酸作用下受热分解、[Fe(C2O4)3]3-难以生成、不利于铁浸取H2C2O4与Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-有利于铁浸取H2C2O4与Fe2+生成FeC2O4沉淀、降低了可溶性铁元素的量蒸发浓缩冷却结晶六、原理综合题(共2题，共16分)21、略

【分析】【分析