2025年冀教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学上册月考试卷622考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、25℃时，将的溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.B.P、Q点对应的稀释程度：C.若将溶液无限稀释，溶液中D.25℃时，加入适量可使P点移至W点2、下列说法正确的是A.活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B.对于有气体参加的反应，压缩体积能够增大活化分子数目百分数，有效碰撞几率增大，反应速率加快C.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D.使用催化剂能改变反应的途径3、恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC，则下列说法中正确的是A.物质B的转化率之比为a∶bB.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶C.若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolCD.当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡4、联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示；下列说法错误的是。

A.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2B.pOH=6.06时，加入HCl溶液的体积为5mLC.加入HCl溶液体积为10mL时溶液中：2c()+c()-)D.反应N2H4+H+的K=107.945、将pH为1的溶液加水稀释至原体积的10倍，会引起（）A.溶液的pH变为2B.溶液中的增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的减小6、Li/SOCl2电池以锂、碳膜为电极，LiAlCl4(SOCl2)为电解质溶液，为防止锂电极上形成致密的LiCl薄膜产生电压滞后现象，可采用如图所示的双膜结构。该电池工作时的总反应为4Li+2SOCl2=S+SO2+4LiCl。下列说法错误的是。

A.锂为电池的负极B.锂电极周围需使用阳离子交换膜C.碳膜上的电极反应为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-D.电流由锂电极流经负载、碳膜、电解质溶液回到锂电极7、创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是()A.Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂B.纯碱可用于去除餐具上的油污C.将“84”消毒液与洁厕灵混合使用可增强去污效果D.将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、钠硫电池作为一种新型化学电源；具有体积小；容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示，下列说法错误的是。

A.放电过程中，A极为电源正极B.放电过程中，电池总反应为C.充电过程中，由A极移动到B极D.充电过程中，外电路中流过电子，负极材料增重9、一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：。容器甲乙丙容积/L11V温度/℃T1T2T1起始量2molC(s)

2molH2O(g)2molCO(g)

2molH2(g)6molC(s)

4molH2O(g)

下列说法正确的是A.甲容器中，0～5min内的平均反应速率v(CO)=0.1mol·L－1·min－1B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56mol，则T2>T1C.若甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，则到达平衡状态前：v(正)>v(逆)D.丙容器的容积V=0.8L10、微生物电池可以处理含醋酸铵和对氯苯酚的工业废水；工作原理如图，下列说法错误的是。

A.采用高温条件，可以提高该电池的工作效率B.甲电极的电极反应式：+e-→Cl-+C.标况下产生22.4LCO2时，有4molH+通过质子交换膜D.不考虑其它离子放电，甲乙两电极可同时处理CH3COONH4与的物质的量之比为1：411、次磷酸()是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸。可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜；阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是。

A.与足量反应生成B.阴极的电极反应式为C.若撤去阳膜a会导致生成的纯度降低D.当有(标准状况)生成时理论上通过阴膜的离子为12、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)-)D.当混合溶液呈中性时：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、氯化钠是自然界中常见的盐；在生产生活中有着广泛的用途。

(1)自然界中的氯化钠。

①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______。

②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(选填字母序号；所加试剂均过量)；结晶等一系列流程得到精盐。

a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸。

b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤。

c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸。

③检验精盐中是否除净的原理是_______(用离子方程式表示)

(2)食品加工中的氯化钠。

①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是_______(选填字母序号)。

a.着色剂b.防腐剂c.营养强化剂。

②动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了____(填“盐析”或“变性”)。

(3)氯碱工业中的氯化钠。

①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_______。

②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：_______。

14、（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是___________________。

（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）在298K、101kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

（4）已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1，则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为_____________。

（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a

则表中a＝________。15、已知氢氟酸；醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

。①

HF

Ka=6.8×10-4mol•L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol•L-1

③

HClO

Ka=2.9×10-8mol•L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol•L-1Ka2＝4.7×10-11mol•L-1

根据上述数据；回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最强的是_____________；四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出CH3COOH电离方程式是____________________。

（3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。16、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：。JBMxA

(1)写出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________。

(3)用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca(HCO3)2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是______，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式______。

(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。

(5)第118号元素为Og(中文名“”，ào)，下列说法正确的是______。

a．Og是第七周期0族元素b．Og原子的核外有118个电子。

c．Og在同周期元素中非金属性最强d．中子数为179的Og核素符号是

(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。17、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀；某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①；②、③三种不同的环境中。请回答：

(1)金属腐蚀主要分为________腐蚀和________腐蚀两种。

(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________(填序号)。

(3)请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法。

A．健身器材__________________________________________；

B．自行车的链条、齿轮________________________________；

C．海水中的轮船______________________________________。18、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：

A．大理石B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水。

三名同学设计的制备纯Na2CO3的溶液的实验方案的反应流程分别如下：

甲：NaOH溶液Na2CO3溶液。

乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液。

丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液。

(1)请指出甲；乙两方案的主要缺点：

甲方案：___________；

乙方案：___________。

(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：___________。

(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学___________(填“能”或“不能”)达到实验目的：若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由；___________。

(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、Na2CO3和Na2S溶液pH如下：。溶液NaHCO3Na2CO3Na2SpH8.311.612.5

①Na2CO3水溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液显___________色，原因是___________；微热溶液颜色变深，可能的原因是___________(结合离子方程式说明)。

②从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO)___________K2S溶液中的c(S2-)(填“＞”“＜”或“=”)。19、常温下，有的四种溶液：

①②③④

(1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：___________。

(2)溶液①的___________。

(3)溶液①、③等体积混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________。

(5)向中滴加溶液过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是___________。

②下列说法正确的是___________。

a.A、C两点水的电离程度：A>C

b.B点溶液中微粒浓度满足：

c.D点溶液微粒浓度满足：20、Ⅰ、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，升高温度，化学平衡常数K值____________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

(2)在其他条件不变的情况下，将E点的体系体积压缩到原来的下列有关该体系的说法正确的是___________

a氢气的浓度减小b正反应速率加快；逆反应速率也加快。

c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大e平衡常数K增大。

Ⅱ、在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。T（℃）70080010001200K0.60.91.72.6

(1)将0.1molCO与0.1molH2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.053mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量_____(填“大于”；等于“”或“小于”)0.053mol。

(2)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)21、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误22、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA(____)A.正确B.错误23、室温下，0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。（______________）A.正确B.错误24、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共12分)25、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化26、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)27、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共8分)28、某工业废液主要成分为SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等，为综合利用，对其进行如下处理，制备Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

相关数据如下：。Kb(NH3·H2O)1.8×10-5溶解度/g10℃30℃50℃Ksp[A1(OH)3]1.3×10-33(NH4)2SO473.078.084.5Ksp[Fe(OH)2]8.0×10-16FeSO4·7H2O40.060.0Ksp[Fe(OH)3]4.0×10-38|(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.124.531.3

（1）酸浸过程中产生的滤渣的主要成分是_______________。

（2）滤液①中加入铁粉的作用是__________________。

（3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的浓度分别为0.02mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加入氨水后，溶液的体积刚好增加1倍。为防止Fe2+产生沉淀，则溶液中的pH不能超过_______，此时溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若调节溶液pH为5，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是_________________。

（4）由滤液②制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体时，为防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶体析出，须先向滤液②中加入适量的______________，再蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．P点时，即即A项正确；

B．溶液中因存在的水解而使溶液显酸性；加水稀释，酸性减弱，故P点稀释程度更大，B项错误；

C．若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知，C项错误；

D．溶液浓度增大，不变；故关系曲线不变，D项错误；

答案选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．活化分子的每一次碰撞不一定能够发生化学反应；活化分子有正确取向的碰撞才是有效碰撞，有效碰撞才能发生化学反应，A错误；

B．对于有气体参加的反应；压缩体积，增大单位体积内的分子数，而活化分子的百分数不变，故单位体积内的活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，B错误；

C．反应物用量增加后；如果反应物浓度增大了，则单位体积内的活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，如果浓度不变，则反应速率不变，C错误；

D．使用催化剂能改变反应的途径；从而改变反应所需要的活化能，而改变化学反应速率，D正确；

故答案为：D。3、C【分析】试题分析：A．由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，A项错误；B.在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，B项错误；C.原平衡生成nmonC，若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC，C项正确；D.v正（A）＝2v逆（B）时，即v正（A）：v逆（B）=2：1；不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查化学平衡；转化率和等效平衡等知识。

【名师点睛】本题考查化学平衡、转化率和等效平衡等知识。①若A、B的物质的量之比等于化学计量数之比1：2，则平衡时A、B的转化率相等；②恒温恒压下条件下，压强不变；③若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，据此判断；④可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比。4、B【分析】【分析】

已知联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，向联氨溶液中加入盐酸时，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，则pOH增大，pOH在5~8时，减小的为N2H4，增大的为pOH在7~11时，增大的为

【详解】

A．联氨与硫酸形成酸式盐时，酸过量，即氢离子过量，则氨基反应完全，化学式为N2H6(HSO4)2；A说法正确；

B．加入HCl溶液的体积为5mL，溶液中的溶质为N2H4、N2H5Cl，且物质的量相等，根据图像，溶液呈碱性，则c(N2H4)＞c()，pOH=6.06时，c(N2H4)=c()；加入HCl溶液的体积大于5mL，B说法错误；

C．加入HCl溶液体积为10mL时溶液中的溶质为N2H5Cl，根据溶液呈电中性，2c()+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，根据图像可知，此时溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，两式相减，可得2c()+c()-)；C说法正确；

D．pOH=6.06时，c(N2H4)=c()，电离平衡常数=10-6.06，反应N2H4+H+的K===107.94；D说法正确；

答案为B。5、C【分析】【详解】

A．CH3COOH是弱酸；在溶液中存在电离平衡，故稀释后溶液的pH变为大于1小于2，A错误；

B．CH3COOH溶液加水稀释时电离平衡正向移动，引起的物质的量增大，但溶液体积增大，是减小的；B错误；

C．由B的分析可知；溶液中各离子的浓度减小，故溶液的导电能力减弱，C正确；

D．由B的分析可知，溶液中减小，故溶液中的增大；D错误；

故答案为：C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．从电池总反应可知锂被氧化；从电池结构示意图还可知工作时电子从锂流出；

均可推出锂为电池的负极(当然碳膜为电池的正极)；A正确；

B．为防止在锂极上形成致密的LiCl薄膜产生电压滞后现象，需要阻断Cl-移向Li极；故锂极需使用阳离子能透过；阴离子不能透过的隔膜，B正确；

C．根据电池总反应可知负极反应为4Li-4e-=4Li+、正极反应为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-；C正确；

D．电子由锂极流经负载；碳膜、电解质溶液回到锂极；但电流方向与电子流动的方向相反，D错误；

故选：D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．氧化钠价格较贵；用以除二氧化硫不经济，通常用生石灰除去工业废气中的二氧化硫，故A不选；

B．纯碱为碳酸钠；属于强碱弱酸盐，在水中会发生水解，加热能够促进水解，溶液碱性增强，碱能与油污反应生成可溶于水的有机盐，故B正确；

C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用能产生有毒气体氯气；对人体健康不利，故C不选；

D．将废旧电池进行深埋；能够引起水体；土壤污染，不利于防止废旧电池对环境的污染，故D不选；

综上所述，正确的是B项，故答案为B。二、多选题(共5题，共10分)8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；充电时，A接电源的负极，则放电时，A极为电源负极，故A错误；

B．放电过程中，钠作负极失电子，变成钠离子，移向正极，在正极生成电池总反应为故B正确；

C．充电过程中，移向阴极；即由B极移动到A极，故C错误；

D．充电过程中，外电路中流过电子，有0.01mol钠离子转化成钠单质，所以负极材料增重故D正确；

故选AC。9、CD【分析】【详解】

A．甲容器中，0～5min内的平均反应速率故A错误；

B．乙容器中若平衡时n(C)=0.56mol，根据方程式知，参加反应的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡时c(H2O)=0.56mol/L，化学平衡常数甲容器中达到平衡状态时，c(CO)=1.5mol/L，则c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L−1.5mol/L=0.5mol/L，化学平衡常数该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K甲大于K乙，说明甲温度高于乙，即T21，故B错误；

C．甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，则浓度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，浓度商浓度商小于化学平衡常数，则平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故C正确；

D．达到平衡状态时，丙中c(CO)=3mol/L，根据方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，温度不变化学平衡常数不变，则平衡时c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，设丙容器体积是xL，则生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正确；

答案选CD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．高温条件下微生物会变性；该电池不能够在高温下工作，选项A错误；

B．甲为正极，正极有H+参与反应，电极反应式为+H++2e-→Cl-+发生还原反应，选项B错误；

C．乙极发生氧化反应CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，标况下产生22.4LCO2时，即1molCO2，有4molH+通过质子交换膜；选项C正确；

D．将甲乙两极电极反应式叠加可知总反应为4+CH3COO-+2H2O=4+4Cl-+3H++2CO2↑；故甲乙两电极可同时处理与的物质的量之比为1：4，选项D正确；

答案选AB。11、AD【分析】【分析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋OH-，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2PO离子通过阴膜向产品室移动；阳极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氢离子浓度增大，H+通过阳膜向产品室移动，产品室中H2PO与H+反应生成弱酸H3PO2。

【详解】

A．次磷酸()是一元中强酸，故与足量反应生成故A错误；

B．阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋OH-；故B正确；

C．撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3PO2氧化成H3PO4，导致H3PO2的纯度下降；故C正确；

D．(标准状况)的物质的量为=0.015mol，发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H2PO离子通过阴膜向产品室移动，根据电荷守恒，理论上通过阴膜的离子为故D错误；

故选AD。12、CD【分析】【分析】

己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离常数Ka1(H2X)=Ka2(H2X)=Ka1＞Ka2，所以当溶液中氢离子浓度相同时，＞则lg＞lg所以曲线N表示pH与lg的关系，曲线M表示pH与lg的关系。

【详解】

A．由分析可知，曲线M表示pH与lg的关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，即当c(HX-)=c(X2-)时，c(H+)=10-5.4mol/L，所以电离常数Ka2(H2X)=c(H＋)≈10—5.4，Ka2(H2X)的数量级为10-6；A正确；

B．根据分析可知曲线N表示pH与lg的关系；B正确；

C．NaHX溶液中存在HX-的电离和水解，根据A选项可知Ka(HX-)=10—5.4，HX-的水解平衡常数Kh=据图可知当lg=0时，pH约为4.4，此时溶液中c(OH-)=10-9.6mol/L，所以Kh(HX-)=10-9.6＜Ka(HX-)，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)；C错误；

D．由图可知，当溶液pH=7时，lg＞0，即c(HX-)＜c(X2-)；D错误；

综上所述答案为CD。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【详解】

(1)①Cl位于第三周期ⅦA族，17号元素，其原子结构示意图为最外层有7个电子，且原子半径较小，容易得到1个电子达到稳定结构，因此自然界中氯元素主要以Cl－形式存在；

故答案为氯原子结构示意图为最外层为7个电子，且原子半径较小，易得1个电子形成稳定结构；

②Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，用Ba2＋除去，除杂试剂过量，过量的除杂试剂必须除去，Na2CO3还要除去过量的BaCl2，因此Na2CO3要放在BaCl2的右边，为了避免产生的沉淀重新溶解，应先过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，因此操作顺序是加入NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→加入稀盐酸或者加入BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→加入稀盐酸或者加入BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸；选项c正确；

故答案为c；

③发生的离子方程式为Ba2＋＋=BaSO4↓；

(2)①腌制蔬菜时，加入食盐的作用是抑制微生物的繁殖，延长蔬菜的储存时间，即所加食盐为防腐剂，选项b正确；

故答案为b；

②加入食盐；可以使蛋白质析出，不影响原来蛋白质的性质，这种作用为盐析；

故答案为盐析；

(3)①电解饱和食盐水得到NaOH、H2和Cl2，其总反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

②根据图像，随着pH的增大，O2的体积分数增大，pH增大，c(OH－)增大，浓度越大还原性越强，OH－更易在阳极上放电，即电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；氧气的含量增大；

故答案为随着溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-还原性增强，因此OH-更易在阳极放电，O2含量增大。【解析】氯原子结构示意图为最外层为7个电子，且原子半径较小，易得1个电子形成稳定结构cBa2++=BaSO4↓b盐析2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH随着溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-还原性增强，因此OH-更易在阳极放电，O2含量增大14、略

【分析】【详解】

(1)①由图可知；焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为放热反应；

正确答案：放热；ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)；

②第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+3/2O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO2-(aq)+1/2O2(g)═NO3-(aq)△H=-73kJ/mol，根据盖斯定律则NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol；

正确答案：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1。

（2）①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

②-①得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H=△H2-△H1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即△H2-△H1＞0，即△H2＞△H1；

正确答案：＜。

（3）①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，则反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2；

正确答案：A。

（4）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1

根据盖斯定律，②×2+①可得：2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，参加反应CO为2mol×=1mol，反应的电子转移数为2mol，即电子转移数为2NA(或1.204×1024)

正确答案：2NA(或1.204×1024)

(5)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol；△H=反应物总键能-生成物总键能，则有-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，解得a=369；．

正确答案：369。【解析】放热ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1<A2NA(或1.204×1024)36915、略

【分析】【详解】

(1)四种酸中HF的电离平衡常数最大；则HF酸最强，HClO的电离平衡常数最小，则HClO酸性最弱，故答案为：HF；HClO；

(2)CH3COOH属于弱电解质，可逆电离，其电离方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)HF酸性比H2CO3强，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小为：H2CO3＞HClO＞将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。【解析】HFHClOCH3COOHCH3COO-+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO16、略

【分析】【详解】

（1）硅的质子数为14；在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；

（2）A为Ca，B为F，化合物W是CaF2，CaF2是离子化合物，其形成过程为：

（3）以Al作阳极，C作阴极，电解Ca(HCO3)2溶液，阴极上发生的电极反应式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2生成的OH-与Ca2+、HCO3-反应生成CaCO3，故阴极生成的气体和沉淀分别是H2和CaCO3；阳极上发生的电极反应为：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+与溶液中HCO3-发生相互促进的双水解反应，故阳极的电极反应式为：Al–3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑；

（4）C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C；所以碳元素显负价；

（5）a.第六周期的0族元素的序数是86；第七周期所容纳的元素种数为32，118=（86+32），故Og元素位于元素周期表中第七周期0族，正确；

b.Og原子的质子数为118；根据电中性原子中质子数=核外电子数可知，Og原子的核外有118个电子，正确；

c.0族元素最外层电子为8；不易得到电子，故同周期中非金属最强的应为117号元素，错误；

d.中子数为179的Og核素符号应为错误；故答案为ab；

（6）由题可知，由X在元素周期表中的位置可知，X为Cl，而KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br；故理由为：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br。

【点睛】

本题主要考查“位、构、性”相关应用以及相关电化学知识，难度不大；需要注意在书写电极反应式时，若存在“连续反应”，需一步书写完成；本题中第（4）问的理由解释时，需注意题干的限制条件“从原子结构角度”，不能直接根据非金属性或电负性（必做题中不考虑）等分析。【解析】第三周期第IVA族H2和CaCO3Al–3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价abBr理由：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br；17、略

【分析】【分析】

金属和化学物质直接反应的腐蚀是化学腐蚀；金属和电解质溶液构成原电池的腐蚀是电化学腐蚀；在原电池中作负极的金属腐蚀速率加快，结合常见的金属防腐的方法分析解答。

【详解】

(1)金属的腐蚀分为：与化学物质直接反应的腐蚀和构成原电池而产生电流的腐蚀；分为化学腐蚀和电化学腐蚀，故答案为：化学；电化学；

(2)①中铁作原电池负极；加快了铁的腐蚀，②中铁作原电池正极而被保护，不被腐蚀，所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②；

(3)A．健身器材是用涂油漆的方法来防锈的；故答案为：涂油漆；

B．防止自行车的链条；齿轮腐蚀；可通过涂油脂的方法防锈，故答案为：涂油脂；

C．为防止海水中的轮船被腐蚀，常常是在轮船底部焊接锌块的方法防锈，故答案为：焊接锌块。【解析】化学电化学①＞③＞②涂油漆涂油脂焊接锌块18、略

【分析】【分析】

(1)

甲方案缺点：CO2为无色气体，CO2的通入量不易控制，若充入CO2过量，会产生NaHCO3杂质，如果充入CO2为少量，则会有部分NaOH未反应；故答案为CO2的通入量不易控制；

乙方案缺点是过程繁琐；操作复杂；故答案为过程繁琐，操作复杂；

(2)

丙方案的原理是NaOH＋CO2=NaHCO3、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，过程①需要通入过量的CO2，CO2能溶于水，NaHCO3溶液中溶有部分CO2，应加热除去，发生过程②时，需要消耗NaOH的体积与过程①中消耗NaOH体积相等；故答案为反应①应充分进行，①步骤后将NaHCO3溶液煮沸排除过量CO2；反应①②所用NaOH溶液的体积应相等；

(3)

NaHCO3热稳定性较差，Na2CO3稳定性较强，受热不易分解，因此加热发生2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，然后称量沉淀的质量，计算出NaHCO3质量，从而测定出NaHCO3质量分数；乙同学能达到实验目的，需要的数据是混合物中总质量和沉淀总质量；故答案为能；混合物中总质量和沉淀总质量；

(4)

①Na2CO3为强碱弱酸盐，CO发生水解，其水解方程式为CO+H2OHCO+OH-，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性；0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH=8.3，酚酞的变色范围是8.2~10.0，NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液显浅红色；CO水解：CO+H2OHCO+OH-，该反应为吸热反应，升高温度，促进水解，c(OH－)增大，碱性增强，颜色加深；故答案为CO+H2OHCO+OH-；浅红色；酚酞的变色范围为8.2~10.0，而0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.3；CO水解：CO+H2OHCO+OH-，该反应为吸热反应，升高温度，促进水解，c(OH－)增大；碱性增强，颜色加深；

②Na2CO3溶液和Na2S溶液都显碱性，且Na2S溶液的pH大，说明S2－水解程度大于CO即c(CO32－)＞c(S2－)；故答案为＞。【解析】(1)CO2的通入量不易控制过程繁琐；操作复杂。

(2)反应①应充分进行，①步骤后将NaHCO3溶液煮沸排除过量CO2；反应①②所用NaOH溶液的体积应相等。

(3)能固体样品的质量和沉淀总质量。

(4)CO+H2OHCO+OH-浅红酚酞的变色范围为8.2~10.0，而0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.3CO水解：CO+H2OHCO+OH-，该反应为吸热反应，升高温度，促进水解，c(OH－)增大，碱性增强，颜色加深；＞19、略

【分析】【详解】

(1)②③④都是酸性溶液，若选②其属于弱酸，能电离出氢离子，CH3COOHCH3COO-+H+；若选③强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na++H++SO若选④其属于强酸弱碱盐，水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；故答案为：若选②其属于弱酸，在水溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+；（或者若选③强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na++H++SO若选④其属于强酸弱碱盐，水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；）

(2)常温下，有①常温下水的离子积KW=1×10-14，所以溶液①的13；故答案为：13。

(3))将溶液①和③等体积混合后，正好反应生成正盐Na2SO4，强酸强碱盐显中性，所以c(H+)=c(OH-)；故答案为：=

(4)④其属于强酸弱碱盐；水解显酸性，溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是。

c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故答案为：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。

(5)①向中滴加溶液过程中发生中和反应，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

②a．A点为醋酸溶液；酸抑制水的电离，随着氢氧化钠的加入，水的电离程度增大，C点是醋酸和醋酸钠的混合溶液，水的电离程度比A点大，故a错误；

b．B点是醋酸和醋酸钠为1:1的混合溶液，溶液中存在电荷守恒故b正确；

c．由图可知D点为正好中和的点，生成醋酸钠，根据物料守恒得：故c正确；

故答案为bc。【解析】若选②其属于弱酸，在水溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，电离出氢离子显酸性；（或者若选③强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na++H++SO电离出氢离子显酸性；若选④其属于强酸弱碱盐，水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；）13=c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2Obc20、略

【分析】【分析】

Ⅰ；由图象可知达到平衡后；升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动；

Ⅱ；根据表中的数据可知；温度越高，化学平衡常数越大，所以该反应为吸热反应。

【详解】

Ⅰ.（1）该反应正反应为放热反应；升高温度平衡向吸热方向移动，K减小，故答案为减小；

（2）增大压强，压缩体积，正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，甲醇的物质的量增大，氢气的物质的量减小，但是体积缩小，氢气的浓度增大，b、c正确，故答案为bc；

Ⅱ、（1）升高温度平衡向正反应移动，则将混合气体加热至830℃，平衡时反应物CO2的物质的量小于0.053mol；故答案为小于；

（2）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，则在1L的密闭容器中浓度熵Q=c（CO2）•c（H2）/c（CO）•c（H2O）=(0.01mol/L×0.01mol/L)/(0.01mol/L×0.01mol/L)=1＞0.9，平衡向逆反应方向移动，故答案为逆反应。【解析】①.减小②.bc③.小于④.逆反应四、判断题(共4题，共12分)21、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。22、A【分析】【详解】

碘蒸气和氢气的反应是可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气反应，生成的碘化氢的物质的量小于2mol，生成的碘化氢分子数小于2NA,故说法正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

HCl是一元强酸，NaOH是一元强碱，当二者浓度都是0.1mol·L-1时，它们电离产生的c(H+)、c(OH-)相同，根据水电离方程式中产生的H+、OH-的关系可知：等浓度的c(H+)、c(OH-)，对水电离的抑制程度相同，故达到平衡后两种溶液中水的电离程度相等，这种说法是正确的。24、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。五、结构与性质(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常数的定义；结合数据计算平衡浓度、由化学平衡的特征判断说法的正误；

【详解】

(1)砷原子核外最外层电子排布式为4s24p3，按洪特规则，3个p电子分别占据3个p轨道，故未成对电子数为3。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，则A．分子中共价键键角均为60；A错误；B．砷原子半径大于磷，黄砷中共价键不如白磷牢固，即键能小于白磷，B错误；C．黄砷分子是同种元素组成的非金属单质，分子内只有非极性键，属于非极性分子，C错误；D．结构相似，黄砷相对分子质量比白磷大；分子间作用力比白磷大，熔点高于白磷，故叙述正确的是D。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，则砷化氢的电子式为其分子的空间构型为三角锥型，分子内正电荷重心和负电荷重心不重叠，是极性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N。

(4)①按定义，反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常数表达式由表知，平衡时，c(AsO)=ymol·L-1，则反应过程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。则平衡时

②由图可知，tm时，c(AsO)<ymol·L-1，则反应从正方向建立平衡，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大v逆<n时v逆。当反应达到平衡后；则：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否为正逆反应速率，A错误；

B．平衡时各成分的浓度不再变化；则溶液的pH不再变化，B正确；

C．平衡时各成分的浓度不再变化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C错误；

D．平衡时各成分的浓度不再变化，c(AsO)/c(AsO)不再变化；D正确；

选项正确的是BD。【解析】3D三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得