2025年华师大新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某化合物由碳、氢元素组成，其中碳、氢元素的质量比为3：1，这种化合物是（）A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C2H62、下列根据粒子结构示意图获得的信息不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}表示的元素化学性质相似B.rm{垄脹垄脺}表示的元素位于同一周期C.rm{垄脵垄脺}表示的元素属于金属元素D.rm{垄脵}表示的粒子属于阳离子3、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.rm{t隆忙}时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.rm{60隆忙}时，rm{100g}水中加入rm{90g}硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液4、属于溶液的是（）A.白酒B.牛奶C.蒸馏水D.珍珠奶茶5、对相关实验现象的描述正确的是（）A.银白色镁带在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色C.电解水实验中正极产生体和负极产生气体的质量比为1：2D.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质6、经测定某赤铁矿石（主要成分是氧化铁）中铁的质量分数为56%，则该铁矿石中氧化铁的质量分数为（）A.70%B.80%C.90%D.无法确定7、镁条在空气中燃烧发生化学变化的依据是（）A.镁条是银白色的B.燃烧发出耀眼的白光C.燃烧放出大量的热D.燃烧生成白色固体8、有四种气体O2、CO2、H2；HCl；在实验室里收集气体时，既能用排水法收集又能用排空气法收集的是（）

A.O2、CO2

B.O2、H2

C.CO2、H2

D.H2；HCl

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、图1是A、B、C微粒的结构示意图，图2是两种元素在元素周期表中的信息．

（1）图1中A结构示意图中x=____；C结构示意图中y=____；

（2）图2中方框内的横线上应填的元素符号是____；图1中B结构示意图的化学符号为____．

（3）图1中三种结构示意图表示的微粒，A与C结合形成的物质的化学式为____．

（4）画出图2中铝元素的结构示意图____．10、能源是当今社会发展的三大支柱之一；是制约国家经济发展的瓶颈．目前我国的能源结构主要是煤；石油、天然气、核能等，这些能源都是一次性不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务．科学家预测氢能将是未来最理想的新能源．

（1）认为氢能是未来最理想的新能源的理由是____．

（2）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示：这是一种最理想的氢能源能源循环体系，类似于绿色植物的____，太阳能和水是用之不竭的而且价格低廉，急需科学家研究的是____．

（3）实验室里下列中的几种仪器装置都可以制得氢气；其中：

①能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）____，能够充灌升空的小氢气球的装置是____．

②使D装置发生氢气的操作顺序是____．11、（5分）课外小组同学利用下图所示装置进行实验。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。实验内容如下表所示。。实验编号容器I针筒I容器II针筒II红墨水液面位置a10ml水NaCl10ml水保持左高右低b二氧化碳（充满）10ml澄清石灰水二氧化碳（充满）10ml浓氢氧化钠溶液c1g锌15ml盐酸1g镁15ml盐酸（1）实验前，用手紧握容器Ⅰ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明。（2）实验a，容器I中放的固体药品为。（3）实验b的现象。（4）实验c，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是，产生此现象的原因是。12、请从氮气、氢气、干冰、氯化钠和硫酸钠中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中用以防腐的气体是______；最清洁的燃料是______；可用作氯气的原料是______．13、用化学符号表示：

rm{(1)2}个铝原子______；

rm{(2)}铵根离子______；

rm{(3)}氯化亚铁______．14、据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害．长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会显著增加．请回答：吊白块加热时发生的类型是____反应．15、二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，它由____种元素组成，其中铅（Pb）元素的化合价是____．写出相同价态硅元素的氧化物的化学式____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．17、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）18、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．19、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）20、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）21、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．22、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共36分)23、现有下列仪器：

（1）取用块状固体应使用上述仪器中的____（填仪器名称）．

（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是____．

（3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为可以用____代替上述仪器中的胶头滴管．

（4）取用一定量液体试剂，需使用的仪器是____、____．24、酸类中有一种酸叫做醋酸，化学名称是乙酸，它是食用醋的主要成分，在16.6℃以上纯净的醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，溶于水和酒精，醋酸分子中含有的原子团CH3COO称为醋酸根（为-1价原子团）；醋酸与稀硫酸；盐酸一样，也能与活泼金属发生反应产生氢气，所以家用铝制器皿不宜用来盛放醋酸，以免被腐蚀．

（1）上文中提到醋酸的物理性质有（至少写2条）____；

（2）若醋酸在空气中燃烧产物与乙醇在空气中燃烧产物相同，请写出醋酸燃烧的化学方程式____；

（3）醋酸和锌反应的化学方程式为____．25、某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是（填离子符号）____．26、金属钛（Ti）是21世纪最重要的金属之一．某化学兴趣小组的同学为探究铝；铜、钛的金属活动顺序；做了如下实验：①先用砂布将金属表面擦光亮．②将大小、厚薄相同的三种金属片分别放入到盛有相同体积的同种盐酸的试管中，观察到的现象如下：

。金属钛铝铜与盐酸反应的现象放出气泡缓慢放出气泡快无现象（1）依据上表现象推断三种金属的活动性顺序从强到弱为：____，把金属钛放在硫酸铜溶液中能否发生反应？____（填“能”或“不能”）；

（2）根据三种金属的性质和用途回答：①建筑常用铝合金做门窗，原因是____（答2点）；②把钛或钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如新，这说明金属钛具有很强的____性．评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)27、填写下列实验报告：。实验现象结论①在鸡蛋白中加入少量蒸馏水蛋白质_____（能、不能）溶于水②在鸡蛋白中加入少量浓的硫酸钠溶液浓的盐溶液能使蛋白质的溶解性_____（增大、减小）③将鸡蛋白溶液加热蛋白质受热后会_________．④在鸡蛋白溶液中加入乙酸铅溶液_______盐能使蛋白质发生化学变化⑤在鸡蛋白溶液中加入浓硝酸并加热浓硝酸能使蛋白质发生________变化⑥在酒精灯上灼烧一块凝固的蛋白质

在酒精灯上灼烧一根头发灼烧含有蛋白质的物质会产生_______的气味．

头发中含有____________28、实验室用下表中方法制取氧气．

反应物条件生成O2质量方法1KMnO4固体31.6g加热x方法2质量为y的KClO3固体加热、少量MnO24.8g请任选一种方法的数据，计算x或y（写出计算过程）．29、蜂蜜是一种对人体有益的天然保健食品；小红发现厨房里有半瓶蜂蜜，但装蜂蜜的矿泉水瓶已胀得变形，瓶盖稍拧松就听到气体逸出的声音．小红想了解该气体的主要成分是什么，她进行以下探究：

【查阅资料】

（1）蜂蜜中含大量的糖类物质（糖类物质是由C；H、O元素组成）和大量的酵母菌．

（2）酵母菌在有水存在时会对糖类物质进行发酵并产生大量气体．

【进行实验】收集该气体进行点燃实验；发现气体不能燃烧并且能使燃着的木条熄灭．

【提出猜想】根据小红查阅的资料和进行的实验；你认为这种气体的主要成分是______．

【验证猜想】进一步验证你的猜想是正确的（写出实验步骤；现象和结论）．

（1）实验步骤：______．

（2）实验现象：______．

（3）实验结论：______．

评卷人得分六、探究题(共4题，共12分)30、实验室常用下列装置；请你根据所学知识回答下列问题：

（1）写出上述标号仪器的名称①______；②______．

（2）甲同学做木炭与氧化铜反应的实验时，所选的装置______（填序号），需在酒精灯火焰上加网罩的目的是______；化学方程式为______，若用排水法收集氧气，G装置装满水，气体从______端通入．

（3）乙同学要制取二氧化碳，请你帮他选择的发生装置分别是______或______（填序号），收集装置是______（填序号），验满此气体的方法______．

（4）丙同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，他选择C装置作为制取氢气的发生装置，该装置最大的优点是______，反应化学方程式是______．31、已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红；氨的水溶液具有碱性．某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况．请回答实验中的有关问题：

（1）实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．可观察到的实验现象是______，由实验一得出的结论有______．

（2）实验二（如甲所示）：烧杯B中的现象是______；产生这一现象的原因是______．

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如乙所示）作为对比实验．你认为有无必要？为什么？______．32、如图是实验室的部分仪器或实验装置；回答有关问题．

rm{(1)}实验室要用rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}制取氧气，应选用发生装置是rm{(}填编号rm{)}______，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先______，再移开酒精灯rm{.}目的是______

rm{(2)}若高锰酸钾制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是______rm{(}填字母标号rm{)}写出制取氧气的文字表达式是______rm{.}铁丝在氧气中燃烧；集气瓶中水的作用是______；铁丝燃烧现象为______．

rm{(3)}检查装置rm{B}的气密性的方法是______

rm{(4)}在常温下，用块状固体电石与水反应制取无色无味难溶于水、密度比空气小的乙炔气体，选用的发生装置是______rm{(}填字母标号，下同rm{).}收集装置是______．33、实验室部分装置如图所示；请回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a______，b______。

（2）实验室若用装置B制取氧气；则发生反应的化学方程式为______，若用装置A制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是______。

（3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为______（填字母），你所选择的发生装置的优点是______，检验二氧化碳的反应原理为______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】根据化合物由C、H元素组成，可设出化学式，利用碳、氢元素的质量比为3：1来解答．【解析】【解答】解：设碳、氢元素组成的化合物的化学式为CxHy；

由碳；氢元素的质量比为3：1；则。

（12×x）：（1×y）=3：1

解得x：y=1：4；

即化合物的化学式为CH4；

故选：A．2、A【分析】解：rm{A}rm{垄脵}表示镁元素，rm{垄脷}表示氖元素，最外层电子数为rm{8}属于稳定结构，所以rm{垄脵垄脷}的化学性质不相同；故说法不正确；

B、由rm{垄脹垄脺}的图示可知：rm{垄脹垄脺}核外都是三层；都位于第三周期，故说法正确；

C、rm{垄脵}表示的是质子数为rm{12}的镁元素，带有“钅”字旁，属于金属元素，rm{垄脺}表示的是质子数为rm{13}的铝元素；带有“钅”字旁，属于金属元素，故说法正确；

D、核内质子数等于核外电子数的属于原子，核内质子数大于核外电子数的是阳离子，所以，rm{垄脵}表示阳离子；故说法正确。

故选：rm{A}

A；根据决定元素化学性质的是最外层电子数；

B；根据电子层数决定周期数解答；

C；根据金属元素的判断方法；

D；根据阳离子的判断方法来考虑。

决定元素种类的是质子数，原子结构示意图中圆圈内数字有几种，元素种类就有几种，核内质子数等于核外电子数的属于原子，核内质子数小于核外电子数的是阴离子，核内质子数大于核外电子数的是阳离子。【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}物质溶解度的比较必须有温度的限制；否则不能比较，故A错；

B；由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小；所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确；

C、饱和溶液的质量分数的计算公式：rm{dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}rm{dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}时；硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错；

D、由图示可知rm{t隆忙}时，硝酸钾的溶解度大于rm{60隆忙}所以rm{90g}时rm{60隆忙}水中加入rm{100g}硝酸钾；充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错．

故选B．rm{90g}【解析】rm{B}4、A【分析】解：A；白酒属于均一稳定的混合物；属于溶液，故A正确；

B；牛奶不均一、不稳定；属于乳浊液，故B错；

C；蒸馏水属于纯净物；故C错；

D；珍珠奶茶不均一不稳定；不属于溶液，故D错。

故选：A。

本题考查溶液的概念；在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。【解析】A5、B【分析】【分析】A；根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中的现象进行分析判断．

C；根据电解水实验的现象进行分析判断．

D、根据把银片浸入硫酸铜溶液的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；银白色镁带在空气中燃烧；发出耀眼的强光，生成白色固体，故选项说法错误．

B；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中；溶液由紫色变为红色，故选项说法正确．

C；电解水实验中正极产生体和负极产生气体的质量比为2：1；故选项说法错误．

D；把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出；银片表面无明显变化，故选项说法错误．

故选：B．6、B【分析】【分析】根据题意，某赤铁矿石（主要成分是氧化铁）中铁的质量分数为56%，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：经测定某赤铁矿石（主要成分是氧化铁）中铁的质量分数为56%，则该铁矿石中氧化铁的质量分数为56%÷（100%）=80%．

故选：B．7、D【分析】【分析】根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他（新的）物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：判断镁条在空气中燃烧是否发生了化学变化；关键是看是否有新物质的生成，选项A；B、C均是描述了镁条空气中燃烧的现象，不能作为判断化学变化的依据；而选项D有白色固体物质生成说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．

故选；D．8、B【分析】

A；二氧化碳不能用排水法收集；故选项错误；

B；氧气能用排水法和向上排空气法；氢气能用排水法和向下排空气法．故选项正确；

C；二氧化碳不能用排水法收集；故选项错误；

D；HCl易溶于水；不能用排水法收集，故选项错误；

故选B

【解析】【答案】气体的收集方法有：排水法和排空气法；排水法适用于不易溶于水或难溶于水的气体；排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，向上排空气法适用于密度比空气大的气体，向下排空气法适用于密度比空气小的气体．

二、填空题(共7题，共14分)9、88FCl-Na2O【分析】【分析】（1）当质子数=核外电子数；为原子，进行分析解答．

（2）图2中方框内的横线上应填的元素是氟元素；写出其元素符号即可；图1中B中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子；

（3）图1中A；C核内质子数分别是8、11、分别是氧元素和钠元素；写出形成的物质的化学式即可．

（4）【解析】【解答】解：（1）当质子数=核外电子数；为原子，图1中A结构示意图中x=2+6=8；C结构示意图中11=2+y+1，y=8．

（2）图2中方框内的横线上应填的元素是氟元素，其元素符号为F；图1中B中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子，其离子符号为：Cl-．

（3）图1中A、C核内质子数分别是8、11、分别是氧元素和钠元素，氧元素显-2价，钠元素显+1价，形成的物质为氧化钠，其化学式为：Na2O．

（4）铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，其原子结构示意图为：．

故答案为：（1）8；8；（2）F；Cl-；（3）Na2O；（4）．10、略

【分析】【分析】（1）运用氢气燃烧只生成水无污染的性质解答．

（2）运用光合作用的循环体系和开发氢能原面临的问题解答．

（3）运用固体和液体常温下反应可制的氢气时装置控制反应发生或停止操作和收集氢气时的操作可行性、酸和金属接触常温即可反应来解答．【解析】【解答】解：（1）水做原料制氢资源丰富；燃烧产物是水无污染；发热量高所以氢能是未来最理想的新能源；

（2）类似光合作用的循环体系；煤炭，天然气，石油资源面临枯竭，且该反应需要消耗很高的能量寻找合适的光分解催化剂；

（3）①CD想要反应发生只要打开开关即可操作简单方便；AD便于收集氢气；用水做原料制氢资源丰富；燃烧产物是水无污染；发热量高．

②只要使酸和锌接触即可．

故答案为：（1）用水做原料制氢资源丰富；燃烧产物是水无污染；发热量高；

（2）光合作用；寻找合适的光分解催化剂；

（3）①CD；AD；

②打开②③④再由①处通入少量N2使硫酸流入装锌的瓶中，立即关闭④．11、略

【分析】试题分析：（1）实验前，用手紧握容器Ⅰ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明装置的气密性良好；（2）实验a，容器I中放的固体药品为硝酸铵或冰，因为加入固体后左面的压强减小；（3）实验b的现象容器Ⅰ中石灰水变浑浊，红墨水左低右高；（4）实验c，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，因为金属镁比金属锌活泼，且生成的气体多，红墨水的液面位置是左高右低；其原因是；等质量的镁、锌与足量盐酸反应，镁生成的氢气多，容器Ⅱ比容器Ⅰ的压强大．考点：物质的性质及转化【解析】【答案】（1）装置气密性良好（2）硝酸铵或冰（3）容器Ⅰ中石灰水变浑浊，红墨水左低右高（4）左高右低；等质量的镁、锌与足量盐酸反应，镁生成的氢气多，容器Ⅱ比容器Ⅰ的压强大。12、略

【分析】解：氮气化学性质不活泼；可充入食品包装袋中用以防腐；最清洁的燃料是氢气；（3）可以用电解饱和氯化钠的方法制氯气．

故答案为：氮气；氢气；氯化钠．

物质的性质决定物质的用途；根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．【解析】氮气；氢气；氯化钠13、2AlNH4+FeCl2【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个铝原子，就可表示为：rm{2Al}

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故铵根离子可表示为：rm{NH_{4}^{+}}

rm{(3)}氯化亚铁是由显rm{+2}价的铁元素和显rm{-1}价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：rm{FeCl_{2}}

故答案为：rm{(1)2Al}rm{(2)NH_{4}^{+}}rm{(3)FeCl_{2}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2Al}rm{NH_{4}^{+}}rm{FeCl_{2}}14、略

【分析】【分析】根据分解反应的定义和特征回答．【解析】【解答】解：分解反应是指由一种物质生成多种物质的反应，“吊白块”在加热时“分解为甲醛和二氧化硫两种物质”，符合分解反应的定义和特点．15、略

【分析】

二氧化铅中含有铅和氧两种元素，设铅元素的化合价为x，根据化合价规则则有x+（-2）×2=0，解得x=+4，相同价态硅元素的氧化物的化学式中，正价元素在前，负价元素在后，其化学式为SiO2，故填：两，+4价，SiO2．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；二氧化铅中含有铅和氧两种元素，根据化合价规则，即可求出铅元素的化合价，根据化学式的书写方法即可写出硅的氧化物的化学式．

三、判断题(共7题，共14分)16、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√19、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．20、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．21、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．四、科普阅读题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称．【解析】【解答】解：（1）取用块状固体应使用上述仪器中的镊子；

（2）试管夹夹持试管的具体操作是：从试管底部向上套至距管口处，如果从试管口向下套会使试管夹上的杂质掉入试管内，污染药品，距管口处；试管不容易脱落；

（3）医用注射器是用来吸取液体的；可以代替取用液体的仪器胶头滴管；

（4）取用一定量液体试剂需要有刻度的仪器：量筒；在接近刻度时还要改为胶头滴管．

故答案为：（1）镊子；（2）从试管底部向上套至距管口处；（3）医用注射器；（4）量筒、胶头滴管．24、略

【分析】【分析】（1）物质的颜色状态熔沸点等均属物理性质．

（2）乙醇燃烧的产物是二氧化碳与水；与醋酸燃烧的产物相同．

（3）利用其它酸与金属的反应结合醋酸根的化合价，书写相关的方程式．【解析】【解答】解：（1）物质的颜色状态熔沸点等均属物理性质；在题目中的叙述可找到，故答案为：有刺激性气味的无色液体，溶于水和酒精；熔点为16.6℃

（2）乙醇燃烧的产物是二氧化碳与水，与醋酸燃烧的产物相同，再结合化学方程式的书写原则完成，故答案为：CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O

（3）利用其它酸与金属的反应结合醋酸根的化合价，利用化合价的书写原则完成方程式，故答案为：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑25、略

【分析】【分析】甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH-，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子．其余的都为乙溶液中的离子．【解析】【解答】解：甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中．由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有CO32-，CO32-在甲溶液中．甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子．阳离子不可能是H+或。

Ba2+（都会和CO32-反应），只能是K+离子．这样甲溶液中的四种离子就出来的．剩下的四种就在乙溶液中．

综上所述：

甲溶液里有：OH-、Cl-、CO32-、K+

乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、NO3-

故答案为：H+、Ag+、Ba2+、NO3-26、略

【分析】【分析】根据金属与酸反应的难易、剧烈程度，我们可判断出金属的活动性的强弱．该题根据金属与盐酸反应的现象我们可知三种金属的活动性的强弱，从而可判断钛能否与硫酸铜溶液发生反应．根据铝、钛的用途可推出它们的性质．因为物质的性质决定用途、用途可反映物质的性质．【解析】【解答】解：（1）根据表中金属与盐酸反应的现象我们可知三种金属的活动性顺序从强到弱为：Al＞Ti＞Cu；钛的活动性比铜强，所以把金属钛放在硫酸铜溶液中能发生反应．故答案为：Al＞Ti＞Cu能．

（2）建筑常用铝合金做门窗，原因是①铝的密度小、常温下能形成致密的氧化膜，抗腐蚀能力强．②把钛或钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如新，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性．故答案为：①铝的密度小、常温下能形成致密的氧化膜，抗腐蚀能力强．②抗腐蚀．五、计算题(共3题，共21分)27、略

【分析】【分析】蛋白质的性质很多，我们要熟练掌握：1．具有两性．2．在酸性或碱性的条件下水解，最终形成多种a-氨基酸．3．盐析．4．变性．5．显色：遇浓硝酸显黄色．6．燃烧产生烧焦羽毛的味道．【解析】【解答】解：①有的蛋白质溶于水；他们是以胶体状态存在的．②当向鸡蛋白中加入少量的浓的硫酸钠溶液时，蛋白质会沉淀析出，发生了盐析．③蛋白质受热会发生凝固．④蛋白质加入如含铅的重金属离子的溶液，会发生变性而凝结．⑤浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，生成黄色溶液．⑥灼烧蛋白质能闻到烧焦羽毛的气味，头发中含有蛋白质，所以在酒精灯上灼烧一根头发，能闻到烧焦羽毛的气味．

故答案为：①溶液略显浑浊；能；

②溶液变浑浊；减小；

③出现白色固体；凝固；

④出现黄色固体；重金属盐；

⑤出现黄色固体；化学；

⑥能燃烧，并有一种特殊的气味、烧焦羽毛、蛋白质．28、略

【分析】【分析】方法1根据反应方程式由高锰酸钾的质量求出生成的氧气的质量进行解答．方法2根据反应方程式由氧气的质量求出生成的氯酸钾的质量进行解答．【解析】【解答】解：方法1设生成氧气的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

31.6gx

x=3.2g

答：可以生成氧气的质量是3.2g．

方法2设原混合物中氯酸钾的质量为y；则。

2KClO32KCl+3O2↑

24596

y4.8g

x=12.25g

答：氯酸钾的质量为12.25g．29、略

【分析】

【提出猜想】因为酵母菌在有水存在时会对糖类（糖类物质是由C；H、O元素组成）物质进行发酵并产生大量气体；气体不能燃烧并且能使燃着的木条熄灭，根据质量守恒定律可以判断该气体是二氧化碳．

故答案为：二氧化碳；

【验证猜想】因为二氧化碳有遇澄清石灰水变浑浊的特点；所以要验证猜想是正确的，可以将该气体中通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体．

故答案为：（1）将该气体中通入澄清石灰水（2）石灰水变浑浊（3）该气体是二氧化碳．

【解析】【答案】【提出猜想】根据信息：糖类物质是由C；H、O元素组成和酵母菌在有水存在时会对糖类物质进行发酵并产生大量气体；并且发现气体不能燃烧并且能使燃着的木条熄灭，根据质量守恒定律可以判断该气体是二氧化碳；

【验证猜想】根据二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊的特点进行实验；得出实验现象和结论．

六、探究题(共4题，共12分)30、略

【分析】解：（1）图中①是锥形瓶；②是长颈漏斗．

故答案为：锥形瓶；长颈漏斗．

（2）木炭与氧化铜反应是加热反应，所以试验时用B装置；酒精灯上加网罩的目的是使酒精灯的火焰集中，提高加热的温度；木炭与氧化铜反应的方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑；氧气的密度小于水的密度；若用排水法收集氧气，G装置装满水，气体从a端通入．

（3）实验室制取二氧化碳是大理石和稀盐酸在常温下反应；所以发生装置可以选择A或C；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以只能用向上排空气法收集；二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则证明已满．

故答案为：A；C；E；用燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭，则证明已满．

（4）该装置可通过止水夹的关闭控制反应的随时发生和停止；打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将硫酸压入长颈漏斗，反应终止；

金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

答案：

（1）锥形瓶；长颈漏斗；

（2）B；集中火焰；提高温度；2CuO+C2Cu+CO2↑；a．

（3）A；C；E；用燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭，则证明已满．

（4）能随时控制反应的发生和停止；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据木炭与氧化铜反应是加热反应分析发生装置；网罩能集中火焰；提高温度分析；根据氧气的溶解性和密度确定收集装置；

（3）根据实验室制取二氧化碳是大理石和稀盐酸在常温下反应；选择发生装置；根据二氧化碳的密度和溶水性分析选择收集装置；根据二氧化碳不支持燃烧进行验满；

（4）金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；写出反应的化学方程式即可；根据装置特点及实验室制取二氧化碳的方法分析解答．

此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手．属于扩展性问题，重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置．【解析】锥形瓶；长颈漏斗；B；集中火焰；提高温度；2CuO+C2Cu+CO2↑；a；A；C；E；用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则证明已满；能随时控制反应的发生和停止；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑31、略

【分析】解：（1）水显中性；不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；

（2）氨分子在不停地运动；运动到B中后，溶于水形成氨水，使酚酞变红；

（3）实验三的目的是说明酚酞试液遇蒸馏水不变色；然而在实验一；二中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红了，因此实验三没有必要再做；

故答案为：（1）蒸馏水中滴入酚酞无变化；再滴入浓氨水溶液变红色；蒸馏水不能使酚酞变色，氨水能使酚酞变红色；

（2）酚酞试液变红；氨分子在不停地运动；运动到烧杯B中后，形成氨水，使酚酞变红；

（3）没有必要；实验一中就有蒸馏水；已证明蒸馏水不能使酚酞变为红色．

（1）利用蒸馏水呈中性；氨水呈碱性，而碱性的溶液会使酚酞变红的知识解决；

（2）由于在A中的氨气挥发出后在烧杯B中溶解形成氨水；由于氨水呈碱性所以酚酞会变红，而氨气的挥发正好验证了分子的运动；

（3）根据实三作为对比实验的目的与实验一；二的作用来分析有无必要．

解答本题的关键是：要掌握微观粒子的特征，并据酸碱性溶液与酚酞相互作用时的实验现象，并结合题意进行分析．【解析】蒸馏水中滴入酚酞无变化，再滴入浓氨水溶液变红色；蒸馏水不能使酚酞变色，氨水能使酚酞变红色；酚酞试液变红；氨分子在不停地运动，运动到烧杯B中后，形成氨水，使酚酞变红；没有必要；实验一中就有蒸馏水，已证明蒸馏水不能使酚酞变为红色32、略

【分析】解：rm{(1)}实验室要用rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}制取氧气，是固体加热条件下制取气体，所以应选用发生装置是rm{A}若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先将导气管从水槽取出，再移开酒精灯rm{.}目的是防止水倒流炸裂试管。

rm{(2)}若高锰酸钾制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，由于需要预留水防止生成的高温物质炸裂集气瓶，所以最佳收集装置是排水法收集，但是取出集气瓶的时机是瓶内还有水时，而不是气泡从瓶口冒出时rm{.}高锰酸钾制取氧气时生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气rm{.}其文字表达式是高锰酸钾r