2025年湘教新版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B.煤、天然气、植物油都属于化石燃料C.纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸2、下列几种氢键：①O-HO，②N-HN，③F-HF，④O-HN，其强度由强到弱的排列顺序是（）A.③①④②B.①②③④C.③②①④D.①④③②3、关于的命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.2．甲基戊烷C.3-甲基丁烷D.3-甲基戊烷4、下列说法中；不正确的是（）

A.石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化

B.乙醇；乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别

C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n；二者互为同分异构体

D.生活中食用的食醋；植物油、动物蛋白等物质都是混合物

5、下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（）A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中C.将KNO3和NaCl的混合液加热并浓宿至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体D.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全6、25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）C.pH=4的FeCl3溶液：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）D.pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、某有机物A；由碳；氢、氧三种元素组成，在一定条件下，由A～E的转化关系如下图所示．已知B为烯烃，其气体密度是相同条件下氢气的14倍．

（1）写出下列物质的结构简式：B____，C____．

（2）请你列举出B物质在化学工业上的一种用途：____．

（3）写出实现下列转化的化学方程式：A+D→E+H2O：____．8、《化学生活》

（1）随着生活水平的提高；人们越来越关注营养平衡和自身的健康．

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成____（写分子式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义为：____．

②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，维生素C在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素C的____（填“氧化性”或“还原性”）．

③我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于____（选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有____（写一种即可）．

④各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用，下列药物属于抗抗生素的是：____．

A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄碱。

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础；化学是材料科学发展的基础．

①铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式____；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为____．

②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是____（填序号）．

A．在电线的外面包上一层塑料层。

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬。

C．在远洋轮船的铁制外壳上焊上铜块。

（3）20世纪以来；由于自然资源的过度开发和消耗，污染物的大量排放，导致全球性的资源短缺；环境污染．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．

①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施____．

②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入____等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的____具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．9、环丙烷可作为全身麻醉剂；环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式；键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）．

回答下列问题：

（1）写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式____．

（2）反应①～③的反应类型是____，其中最容易发生此类反应的环烷烃是____（填名称）．

（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与Br2可在一定条件下发生反应，反应得到的产物键线式____，该物质还有____种同分异构体．

（4）要鉴别环己烷和己烯，方法是____．10、根据要求回答下列有关问题：

（1）现有下列有机物：

a．C（CH3）4b．CH3CH2CH2CH3c．CH3CH2COOHd．HCOOC2H5

①互为同分异构体的是____（填写有关序号；下同）；

②互为同系物的是____；

③核磁共振氢谱只有一个峰的是____；

按系统命名法该有机物的名称为____

（2）乳酸的结构简式为：

①1mol乳酸最多可消耗NaOH的物质的量____．

②乳酸可以发生的反应有（填下列有关字母序号）____．

a．酯化反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应．11、元素A；B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素；请根据表中信息回答下列问题．

。元素ABCD性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．（1）写出B在元素周期表的位置____．

（2）E的阳离子的电子式____检验E中阳离子的实验方法是____．

（3）写出D单质直接转化成F的离子方程式____．

（4）E的水溶液呈____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____．（判断对错）13、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质____（判断对错）14、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2____．（判断对错）15、Ⅰ．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是____

A．物质的性质与用途：

阿司匹林易水解--用于解热消炎镇痛；不能用于防治心脑血管疾病。

明矾溶于水能形成胶体--用于对水的消毒；净化。

B．保护环境：

控制“白色污染”--减少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用无磷洗衣粉。

C．基本安全常识：

饮用假酒中毒--甲醇引起。

食用假盐中毒--亚硝酸钠引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗涤。

使煤燃烧更旺--可增大煤与空气接触面积。

Ⅱ．保护环境；合理利用资源已成为人类共同的目标．请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

（1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长．____

（2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施．____

（3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染．____

（4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求．____．16、向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度减小，溶液的PH减小．____（判断对错）17、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+____．（判断对确）18、18gH2O在标准状况下的体积是22.4L____．（判断对错）19、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子．____．（判断对错）20、CH2Br-CH2Br的命名为1，2--二溴乙烷．____．（判断对错说明理由）评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)21、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．22、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：23、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．24、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、综合题(共3题，共18分)25、［化学—选修物质结构与性质］（15分）美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是＿＿＿＿。A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为NAD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①钴原子在基态时，核外电子排布式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中属于非极性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。26、（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。[实验一]：测定硫元素的含量I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。27、［化学选修──有机化学基础］（15分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是____________________________________；（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A．单糖；二糖、油脂均不是高分子化合物；相对分子质量在10000以上的为高分子；

B．植物油为油脂；

C．纤维素和淀粉均为多糖；

D．C2H4O2为羧酸或酯，均可与NaOH反应．【解析】【解答】解：A．单糖；二糖、油脂均不是高分子化合物；纤维素和淀粉、蛋白质均属于天然高分子化合物，故A错误；

B．植物油为油脂；不属于化石燃料，而煤；天然气都属于化石燃料，故B错误；

C．纤维素和淀粉均为多糖；水解的最终产物都是葡萄糖，故C正确；

D．C2H4O2为羧酸或酯，均可与NaOH反应，能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸或甲酸甲酯；故D错误；

故选C．2、A【分析】【分析】根据只有和电负性大的元素（如O，N，F等）相连的H与电负性大的元素（如O，N，F等）相连才能形成氢键，元素的电负性越大，形成的氢键越强．【解析】【解答】解：电负性：同周期从左到右；元素的电负性逐渐变大，故电负性：F＞O＞N，故氢键的强度：③F-HF＞①O-HO＞④O-HN＞②N-HN；

故选A．3、A【分析】【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷；靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：

1；碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链；并按主链上碳原子数目称为“某烷“；

2；靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点；用1、2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；

3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开．【解析】【解答】解：该有机物为烷烃，最长碳链含有4个C，主链为丁烷，编号从右边开始，在2号碳原子上有一个甲基，该有机物命名为：2-甲基丁烷；

故选A．4、C【分析】

A；石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化；故A正确；

B；饱和碳酸钠溶液加入乙酸中产生二氧化碳气体；加入乙醇混溶不分层，加入乙酸乙酯分层，故可以鉴别三种物质，故B正确；

C、淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n；但是高分子化合物，化学式中n值不同，是混合物，所以不是同分异构体，故C错误；

D；食醋是醋酸溶于水得到水溶液、植物油是单甘油脂和混甘油酯的混合物；蛋白质是高分子化合物是混合物，故D正确；

故选C

【解析】【答案】A；石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同；控制温度得到不同馏分，是物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程；

B；饱和碳酸钠溶液可用来鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯；放出气体的是乙酸，混溶的是乙醇，分层的是乙酸乙酯；

C；淀粉和纤维素是多糖；是高分子化合物，都是混合物，化学式中的n值不同；

D；食醋是醋酸得到水溶液、植物油是单甘油脂和混甘油酯的混合物；蛋白质是高分子化合物是混合物；

5、B【分析】解：A；氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度应是完全反应时的温度；否则会引起较大误差，故A正确；

B；晾干以保证每点在纸上扩散的直径不至于太大；否则各组分移动的时候会相互重叠，导致分离不充分，影响实验结果，故B错误；

C、KNO3溶解度受温度的影响较大，如不趁热过滤，NaCl晶体会含有较多KNO3杂质；故C正确；

D；锌与铁在酸溶液中发生原电池反应；速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故D正确．

故选B．

A；中和热测定为定量实验；实验要求准确度高，不当操作会引起误差，氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度应是完全反应时的温度；

B；滤纸吸水性很强；点样操作要求迅速．等到滤纸完全干燥以后才能再次点样；

C、KNO3溶解度受温度的影响较大，如不趁热过滤，NaCl晶体会含有较多KNO3杂质；

D；从原电池反应的角度分析；原电池反应速率大于一般化学反应速率．

本题考查较为综合，涉及中和热的测定、纸层析、物质的分离以及原电池反应等问题，题目难度不大，学习中注意准确把握化学知识，尤其是实验操作，本题易错点为D项．【解析】【答案】B6、B【分析】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒可知：c（Cl-）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故A错误；

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO-），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；故B正确；

C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；故C错误；

D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）；故D错误；

故选B．

A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH-）；

B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO-）；

C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）；

D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断．

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】【答案】B二、填空题(共5题，共10分)7、CH2=CH2CH3CHO制聚乙烯塑料或制工业酒精等CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【分析】【分析】B为烯烃，其气体密度是相同条件下氢气的14倍，则B的相对分子质量=14×2=28，故B为CH2=CH2，有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，发生消去反应得到B、可以连续氧化，可推知A为CH3CH2OH、C为CH3CHO、D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到E为CH3COOC2H5，据此解答．【解析】【解答】解：B为烯烃，其气体密度是相同条件下氢气的14倍，则B的相对分子质量=14×2=28，故B为CH2=CH2，有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，发生消去反应得到B、可以连续氧化，可推知A为CH3CH2OH、C为CH3CHO、D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到E为CH3COOC2H5；

（1）由上述分析可知，B为CH2=CH2，C为CH3CHO，故答案为：CH2=CH2；CH3CHO；

（2）乙烯在化学工业上可以制聚乙烯塑料或制工业酒精等；故答案为：制聚乙烯塑料或制工业酒精等；

（3）A+D→E+H2O是乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯、水，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．8、C6H12O6提供生命活动的能量还原性微量大脖子病BCu-2e-=Cu2+Cu2（OH）2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2OC植树造林明矾Al（OH）3胶体【分析】【分析】（1）①分析淀粉在人体内的代谢过程及最终产物；

②维生素C是还原剂；具有还原性；

③根据生活常识及微量元素的有关知识解答；缺碘会引起大脖子病；

④青霉素是抗生素；

（2）①金不与硫酸；盐酸等反应；铜腐蚀时做负极时失去电子；铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应；

②A．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；

B．镀上一层金属铬可以隔绝空气；

C．原电池能加快化学反应速率；

（3）①燃料的燃烧产生大量二氧化碳；植物的光合作用需要二氧化碳，从减少二氧化碳的排放；二氧化碳被植物利用方面进行分析；

②胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水．【解析】【解答】解“（1）①粮食中的淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖；葡萄糖与氧气反应，生成二氧化碳和水，同时放出热量供给生命活动所需要的能量；

故答案为：C6H12O6；提供生命活动的能量；

②由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+；故答案为：还原性；

③碘属于微量元素；缺碘会引起大脖子病，故答案为：微量；大脖子病；

④阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素，麻黄碱是镇咳药，故答案为：B；

（2）①取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金；铜腐蚀时做负极时失去电子：Cu-2e-=Cu2+；铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，故答案为：取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金（或往少许合金中加入Hg（NO3）2溶液、AgNO3溶液等，观察有无Hg、Ag等金属析出；高温灼烧合金，观察是否变黑等）；Cu-2e-=Cu2+；Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

②A．外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触；故A正确；

B．镀上一层金属铬可以隔绝空气；使金属不受腐蚀，故B正确；

C．原电池能加快化学反应速率；铁铜海水构成原电池，加快铁的腐蚀，故C错误．

故选C．

（3）：①燃料的燃烧产生大量二氧化碳；植物的光合作用需要二氧化碳，所以为减少二氧化碳的排放，采取的措施有：

减少化石燃料的使用；植树造林；增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能；

故答案为：植树造林；

②明矾是强酸弱碱盐；铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；

故答案为：明矾，Al（OH）3胶体．9、CH2=CHCH3加成反应环丙烷3加入酸性高锰酸钾溶液，使酸性高锰酸钾溶液退色的是己烯，不褪色的是环己烷【分析】【解答】（1）环丙烷的分子式为C3H6，满足与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3；

（2）从反应①～③可以看出；三种有机物分别与氢气发生了加成反应；比较①～③的反应条件（温度）知，①反应温度最低，故环丙烷最易发生开环加成反应；

故答案为：加成反应；环丙烷；

（3）环丙烷与Br2可在一定条件下发生反应，环丙烷的环断裂，两个溴原子分别与断裂处的两个碳原子结合，生成1，3﹣二溴丙烷，键线式为：二溴环丙烷的同分异构体计算；分两种情况：两个溴原子在丙烷的同一碳原子上，有两种同分异构体；溴原子在不同的碳原子上，也有2两种同分异构体，所以1，3﹣二溴丙烷含有3种同分异构体；

故答案为：3；

（4）由反应④知环烷结构不与KMnO4（H+）反应，而碳碳双键易被氧化，故用酸性KMnO4溶液可将环丙烷和丙烯区别开；

故答案为：加入酸性高锰酸钾溶液；使酸性高锰酸钾溶液退色的是己烯，不褪色的是环己烷．

【分析】（1）根据环丙烷的分子式写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式；

（2）根据反应①～③的反应特点结合常见的有机反应类型进行判断；根据反应条件判断反应难易程度；

（3）将两个溴原子类比氢原子与环丙烷发生加成反应判断反应产物；写出其键线式；找出二溴丙烷的其他同分异构体；

（4）烯烃能使酸性高锰酸钾褪色，烷烃则不能进行分析．10、c和da和ba2，2-二甲基丙烷1molacd【分析】【分析】（1）①分子式相同；结构不同的化合物互称同分异构体；

②结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；

③分子中含有几种氢原子；其吸收峰就有几组峰；根据系统命名法命名；

（2）该分子中含有醇羟基、羧基，具有醇、羧酸的性质，据此分析解答．【解析】【解答】解：（1）①c与d分子式相同；结构不同；所以互称同分异构体；

故答案为：c与d；

②a与b的结构相似，在分子组成上相差1个-CH2原子团，互称同系物，故答案为：a和b；

③只有一类氢原子的是a；所以吸收峰只有一个的是a，其名称是2，2-二甲基丙烷；

故答案为：a；2；2-二甲基丙烷；

（2）①只有羧基能和NaOH反应；且一个乳酸分子中只含一个羧基，所以1mol乳酸最多可消耗NaOH的物质的量1mol，故答案为：1mol；

②该分子中含有醇羟基、羧基，具有醇、羧酸的性质，能发生酯化反应、氧化反应、消去反应，但不能发生加成反应，故选acd．11、第三周期第ⅣA族向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊使之变监，证明含有铵根离子2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑酸性NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+【分析】【分析】A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH4NO3；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F，则A为Al，F为NaAlO2，据此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH4NO3；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F，则A为Al，F为NaAlO2；

（1）B为Si元素；在元素周期表的位置为：第三周期第ⅣA族；

故答案为：第三周期第ⅣA族；

（2）E的阳离子为NH4+，其电子式为检验NH4+离子的实验方法是：向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热；产生的气体能使湿润的紫色石蕊使之变监，证明含有铵根离子；

故答案为：向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热；产生的气体能使湿润的紫色石蕊使之变监，证明含有铵根离子；

（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）NH4NO3溶液中NH4+水解NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；平衡水的电离平衡，其水溶液呈酸性；

故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．三、判断题(共9题，共18分)12、√【分析】【分析】工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境．【解析】【解答】解：工业废水是指工业生产过程中产生的废水；污水和废液；其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放；

故答案为：√．13、×【分析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质．【解析】【解答】解：氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨；一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质；

故答案为：×．14、×【分析】【分析】氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化．【解析】【解答】解：氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化，则混合气体通过灼热的氧化铜，不能除杂，故答案为：×．15、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病；明矾不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤与空气接触面积可提高煤燃烧效率．

Ⅱ．（1）水体富营养化会导致植物的疯长；破坏生态平衡；

（2）机动车尾气排放是倒是环境污染的主要原因；

（3）焚烧塑料产生的气体会导致空气污染；

（4）垃圾分类并回收利用可以减少污染，节约能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病；明矾不能消毒，故A错误；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水体富营养化，故B正确；

C．甲醇和亚硝酸钠有毒；故C正确；

D．油污易溶于汽油；增大煤与空气接触面积可提高煤燃烧效率，故D正确．

故选A；

Ⅱ．（1）水体富营养化会导致植物的疯长；会破坏环境生态平衡，故答案为：×；

（2）机动车尾气二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等气体的排放会引起环境污染；减少机动车尾气排放可以改善大气质量，故答案为：√；

（3）焚烧塑料产生有毒气体气体会导致空气污染；有的塑料可以回收利用，故答案为：√；

（4）垃圾分类并回收利用可以减少污染，节约能源，符合可持续发展的要求，故答案为：√．16、×【分析】【分析】Na2SO3溶液存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）2溶液，发生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，以此解答该题．【解析】【解答】解：Na2SO3溶液存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）2溶液，发生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，则c（OH-）增大，pH增大，c（SO32-）减小；水解程度减小；

故答案为：×．17、√【分析】【分析】铁离子与硫氰化钾溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，据此判断即可．【解析】【解答】解：向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，故该溶液中一定含Fe2+，此说法正确，故答案为：√．18、×【分析】【分析】18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．【解析】【解答】解：18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故错误，故答案为：×．19、×【分析】【分析】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，结合n=、N=nNA判断．【解析】【解答】解：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物质的量小于1mol，故含有CO2分子数目小于NA个N=nNA，故错误，故答案为：×．20、√【分析】【分析】该有机物分子中含有2个溴原子，为乙烷的二溴取代产物，命名时需要指出官能团所处的位置及数目，据此对该有机物的命名进行判断．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；该有机物中含有官能团溴原子，相当于两个溴原子分别取代了乙烷中两个C原子的1个H形成的，该有机物名称为：1，2-二溴乙烷，所以该命名是正确的；

故答案为：√，符合有机物的命名原则．四、探究题(共4题，共36分)21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．22、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸