2025年苏教版选修4化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选修4化学上册阶段测试试卷866考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－2akJ·mol-1C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=-571.6kJ·mol-1D.HCl和NaOH反应中和热△H=－57.3kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ2、运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是

A.B.C.a点时的转化率为D.温度为达平衡时反应的热效应为3、工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.温度：T1温度最高B.正反应速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)C.平均摩尔质量：M(a)<M(b)=M(d)<M(c)D.平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)4、在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是A.亚硫酸钠B.硫酸铁C.氯化铝D.高锰酸钾5、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃100mL0.5mol·L-1NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)6、下列属于水解反应的离子方程式为A.碳酸钠溶液呈碱性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－B.氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C.硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D.H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO7、2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是（）

A.该装置将太阳能直接转化为化学能B.离子交换膜为阳离子交换膜C.反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变D.Y电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-8、下列叙述正确的是（）

①装置甲可防止铁钉生锈。

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔。

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性。

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯。

⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、在1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为：____________。10、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。

（2）该反应为_______________反应（填“吸热”；“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。

（5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。11、已知常温下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按从大到小的顺序排列为________；常温下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(选填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合后（NH3按NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。12、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol·L-1。

②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“碱性”）。

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”；“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）

②写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式_________。13、现将0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。

(1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是___；若A为HCl，100℃时(Kw=10-12)，溶液中由水电离出的H+浓度为___mol·L-1；若A为H2S，Q接近中性，则HS-的电离能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“无法确定”)。

(2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___(填序号)。

(3)用浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为amL、bmL、cmL，则a、b、c的大小关系是___。14、常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______已知常温下评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、实验题(共4题，共24分)16、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。

(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。

(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。

A．测量盐酸的温度后；温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数。

E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水。

(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)

通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：。

实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。17、(1)某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为______。

(2)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗。

B.开始实验时；酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失。

C.滴定过程中；锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数。

D.达到滴定终点时；仰视读数并记录。

(3)准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用______。(填仪器名称)18、聚合硫酸铁简称聚铁［Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于饮用水等的净化。某化工厂利用硫酸铜废液制备聚铁；其流程如下：

回答下列问题：

（1）试剂A为__________。

（2）本实验中两次加入硫酸，其中“加热浓缩“时加入稀硫酸，除了抑制离子水解，还为了_______，“聚合”时加硫酸是为了控制溶液的pH在一定范围内，若pH偏大，则_________。

（3）“控温氧化”时选用绿色氧化剂双氧水，该过程需要控温的原因是________。

（4）减压蒸发装置如图所示。实验开始时，应先打开减压泵，从_____（填字母）口通入冷水，再打开旋转主机；实验结束时应先关闭旋转主机，再_______，打开阀门a通大气后，最后取下______（填仪器名称），从中获得聚铁。本实验采取减压蒸发的理由是___________。

（5）测定聚合硫酸铁样品主要成分的化学式。准确称取所得聚铁样品5.520g；溶于适量稀盐酸中，然后分成两等份：

a.一份加入过量的BaCl2溶液；然后过滤；洗涤、干燥，称重，得固体质量1.165g；

b.另一份置于250mL锥形瓶中，加入过量KI，充分反应后再用0.5000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点；消耗标准溶液20.00mL。

已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（无色）

①计算所得产品化学式中n=_______。

②若m=4，写出“聚合”过程的化学方程式：______。19、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

。资料显示：原电池装置中；负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

。装置。

编号。

电极A

溶液B

操作及现象。

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

连接装置后；石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转。

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

连接装置后；石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

连接装置后；石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是______________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

。编号。

溶液B

操作及现象。

Ⅲ

经煮沸的pH=2的H2SO4

溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入；电压表读数仍为c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置；电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是__________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究________对O2氧化性的影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是______________________________。

评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分六、计算题(共3题，共30分)21、乙二醛（OHC—CHO）是一种重要化工产品。工业上，可用乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法制备乙二醛。已知：

①OHC—CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH＝－78kJ·mol－1

②几种化学键的键能如下表所示：。化学键H-HO=OH-O键能/kJ·mol－1436497463

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。乙二醇气相氧化法制备乙二醛的热化学方程式为____________。22、(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化；奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧；丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“−”___。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成；整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有___。23、化学平衡类似；电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，则它们酸性最强的是___________（填化学式，下同），最弱的是_________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________________，1.2mol•L﹣1的NaClO溶液pH=__________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________mol•L﹣1。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

A．燃烧热中生成液态水；

B．合成氨为可逆反应；热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应；

C.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水；放出285.8kJ热量，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的符号相反；数值相同；

D．稀的强酸与强碱生成1mol时放热为57.3KJ；而醋酸电离吸热。

【详解】

A.甲烷的燃烧热△H=−890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为故A错误；

B.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应，则一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，可知1molN2完全反应放热大于2akJ，其热化学方程式为：故B错误；

C.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的符号相反、数值相同，则水分解的热化学方程式表示为：故C错误；

D.稀的强酸与强碱生成1mol时放热为57.3KJ，而醋酸电离吸热，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ；故D正确；

故答案选：D。

【点睛】

合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化。2、D【分析】【分析】

依据温度对化学反应速率和化学平衡的影响分析图像；并进行有关转化率和反应热的计算。

【详解】

A项：据图，温度T1、T2反应达到化学平衡所需时间分别是50min、30min，即T2温度下反应较快，则T2>T1；A项错误；

B项：图中，当温度从T1升高到T2，平衡时n(CH4)从0.1mol增加到0.15mol，则逆反应吸热，<0；B项错误；

C项：反应从起始到a点，消耗甲烷0.4mol，则消耗NO20.8mol，的转化率为(0.8mol/1.2mol）×100%=6.7%；C项错误；

D项：据热化学方程式，每1mol甲烷发生反应时放热bkJ。温度达平衡时消耗甲烷0.4mol，则反应放热D项正确。

本题选D。

【点睛】

在物质的量或浓度－时间图像中，先出现拐点先达到平衡，对应的温度或压强较大，即“先拐先平数值大”。热化学方程式中，ΔH对应反应完全时的数值，而不是化学平衡的数值。3、D【分析】【分析】

温度不变时，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大；压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，由图中SO2的转化率关系，可推知，T1<T2<T3。

【详解】

A．温度：T3温度最高；A不正确；

B．正反应速率：T3温度最高；υ(c)最大，B不正确；

C．平均摩尔质量：T3温度最高，平衡逆向移动的程度最大，气体的物质的量最大，平均相对分子质量最小，即M(c)最小；C不正确；

D．升高温度，平衡逆向移动，温度不变时改变压强，平衡常数不变，所以平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)；D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A.亚硫酸钠在加热蒸干并灼烧过程中；将被氧化为硫酸钠，A不合题意；

B.硫酸铁加热蒸干并灼烧过程中不发生变化；最终仍能得到硫酸铁，B符合题意；

C.氯化铝加热蒸干并灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解，最终得到Al2O3；C不合题意；

D.高锰酸钾加热蒸干并灼烧过程中发生分解；生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，D不合题意。

故选B。

【点睛】

在溶液的蒸干并灼烧过程中，易被空气中氧气氧化的盐，受热易分解的盐，挥发性强酸的弱碱盐，都会转化为其它物质。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．二元的离子浓度大于一元的离子浓度，所以离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；故A错误；

B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)；故B错误；

C．混合后的溶液遵循电荷守恒的原则，应有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)；故C错误；

D．在25℃100mLNH4Cl溶液中根据质子守恒可知：c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)；故D正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸根离子分步水解：CO32-＋H2OHCO3－＋2OH－；故A错误；

B．多元弱碱一步水解，氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；故B正确；

C．HS－＋H2OS2－＋H3O＋是电离方程式，硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OOH－＋H2S；故C错误；

D．H2SO3溶液呈酸性，是因为弱酸电离：H2SO3H＋＋HSO不是水解，故D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

由示意图可知；该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，电能转化为化学能，为电解装装置，X极与光电池的负极相连，为阴极，Y极与光电池的正极相连，为阳极，以此解答该题。

【详解】

A．由示意图可知；该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，故A错误；

B.由示意图可知；离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，故B错误；

C.由总反应方程式可知；电解前后电解质溶液中氢氧根浓度不变，溶液的pH不变，故C正确；

D.由示意图可知，Y极为阳极，氢氧根在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；故D错误；

故选C。

【点睛】

由示意图可知，该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，电能转化为化学能，为电解装置是分析判断的关键。8、D【分析】【详解】

在装置中，金属Fe做电解池的阳极，电极本身失电子，更易生锈，故错误；

高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故错误；

氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性，故正确；

乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收，不能用氢氧化钠，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解，故错误；

装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管长进短出时，可以收集密度大于空气的气体，如：等气体，如果导管短进长出，则可以收集密度小于空气的气体，如氢气，故正确。

故选：D。

【点睛】

乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，饱和碳酸钠溶液的作用有：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

S在氧气中燃烧生成SO2，32gS发生反应放出297kJ的能量，根据热化学方程式书写规则，S燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【点睛】

在书写热化学方程式时，25℃、101kPa的条件可以不注明。【解析】S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-110、略

【分析】【详解】

(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=故答案为

(2)由表可知：升高温度；化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为吸热；

(3)a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，因此混合气体中c(CO)不变，说明达到了平衡状态，故b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误；故选bc；

(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O)，则平衡常数K==0.6；所处温度为700℃，故答案为700；

(5)1200℃时，某时刻浓度商Qc==4＞K=2.6，说明反应向逆反应方向进行，故答案为逆向。【解析】吸热bc700逆向11、略

【分析】【详解】

（1）氨水中c(NH3•H2O)最大，因为水会电离出OH-，故水的电离较弱，故c(H+)最小，故浓从大到小为：故溶液呈碱性，溶液pH>7；

故答案为：>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微粒总浓度为0.2mol/L，故

故答案为：0.2。【解析】①.②.>③.0.212、略

【分析】【分析】

结合图像，根据Kw=c(H+)·c(OH-)判断T1℃、T2℃的Kw大小关系，并计算1mol/LNaOH溶液中水电离出H+的浓度；根据氢离子和氢氧根的浓度相对大小判断溶液酸碱性；根据电离、水解程度判断溶液酸碱性，以少量为标准写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式。

【详解】

(1)①温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，则由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案为：＜；1×10-13；

②M区域任意一点都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈碱性，故答案为：碱性；

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体；氯化铵水解，促进水的电离，故答案为：促进；

(2)①根据电离平衡常数，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子；25℃时，等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三种溶液中碳酸钠的水解程度最大，pH最大，醋酸钠的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量为标准，则生成物为碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+故答案为：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13碱性促进c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+13、略

【分析】【分析】

0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液Q为0.01mol·L-1的某酸(A)与0.01mol·L-1的某酸钠盐的混合溶液。若混合溶液显酸性；则主要发生某酸的电离；若混合溶液呈碱性，则主要发生某酸钠盐的水解，若混合溶液呈中性，则可认为某酸的电离程度与某酸盐的水解程度相等。

【详解】

(1)若A为CH3COOH，所得溶液为0.01mol·L-1CH3COOH与0.01mol·L-1CH3COONa的混合溶液，Q呈酸性，则CH3COOH电离大于CH3COO-的水解，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；若A为HCl，则所得溶液为0.01mol·L-1HCl与0.01mol·L-1NaCl的混合溶液，c(H+)=0.01mol·L-1，100℃时(Kw=10-12)，溶液中由水电离出的H+浓度为mol·L-1=10-10mol·L-1；若A为H2S，则所得溶液为0.01mol·L-1H2S与0.01mol·L-1NaHS的混合溶液，Q接近中性，则表明HS-易发生水解，即HS-电离能力<水解能力。答案为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；10-10；<；

(2)①NaHS中，NaHS=Na++HS-、HS-＋H2OH2S+OH-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，阴离子总浓度=c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水电离)；

②CH3COONa中，CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，阴离子总浓度=c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水电离)；

③NaCl溶液中，NaCl=Na++Cl-、H2OH++OH-，阴离子总浓度=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水电离)；

对于①、②来说，最后一步水电离，都受到前面生成OH-的抑制，且①中抑制作用最强，②中次之，③中不受影响，所以阴离子总浓度由大到小的顺序为③>②>①。答案为：③>②>①；

(3)浓度为0.01mol·L-1的溶液的酸性：HCl溶液>CH3COOH溶液>H2S溶液，弱酸溶液中，要使滴定后的混合溶液呈中性，弱酸必须有剩余，所以酸性越弱，酸剩余越多，消耗NaOH的体积越小，故a、b、c的大小关系是a>b>c。答案为：a>b>c。

【点睛】

0.1mol/L的盐溶液中，酸根离子与酸根水解生成的OH-的浓度和为0.1mol/L，所以比较溶液中阴离子的总浓度，实际上就是比较混合溶液中呈现水电离出H+的那一步水的电离能力，此步水的电离能力越弱，则溶液中阴离子的总浓度越小。【解析】①.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②.10-10③.<④.③>②>①⑤.a>b>c14、略

【分析】【分析】

FeCl3是强酸弱碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，FeCl3和NaHCO3相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)计算溶液中Fe3+的浓度；据此分析解答。

【详解】

是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为的溶液中所以溶液中故答案为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出；【解析】有红褐色沉淀生成，有气泡冒出三、判断题(共1题，共2分)15、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、实验题(共4题，共24分)16、略

【分析】【分析】

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；

（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热；与酸碱的用量无关；

（3）根据中和热测定过程中误差判断；

（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；

（5）根据Q=cm△T进行计算。

【详解】

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；

（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；

（3）A．测量盐酸的温度后；温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；

B；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓；会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；

C；做本实验的室温和反应热的数据之间无关；选项C错误；

D；在量取盐酸时仰视计数；会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；

E；将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水；由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；

答案选ABE；

（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：c（NaOH）===1.5mol/L；

（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃；反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；

第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃；反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃；反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。【解析】环形玻璃搅拌棒用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平不相等相等中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关ABE低于1.5-51.8kJ/mol17、略

【分析】【分析】

(1)先根据数据的有效性；舍去第2组数据，然后求出1；3组平均消耗V(盐酸)；

(2)利用c(碱)=来进行浓度计算；

(3)高锰酸钾具有氧化性；所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。

【详解】

(1)由三次盐酸溶液的体积可知，第2组数据偏差太大，要舍去，求出1、3组平均消耗盐酸平均体积值V(盐酸)=mL=26.10mL，由HCl与NaOH反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知c(碱)==0.1044mol/L；

(2)由c(碱)=可知：

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸；消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不符合题意；

B.酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，B不符合题意；

C.滴定过程中；锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数，实际上加入的标准液体积偏小，导致待测碱液浓度偏低，C符合题意；

D.读取盐酸体积时；仰视读数记录，读数偏大，则消耗酸的体积偏大，导致待测液溶液c(碱)偏高，D不符合题意；

故合理选项是C；

(3)酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性；容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。

【点睛】

本题考查中和滴定，涉及溶液浓度的计算、仪器的使用、误差分析、滴定终点的判断等。明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质。【解析】①.0.1044mol/L②.C③.酸式滴定管18、略

【分析】【分析】

分析制备流程，利用硫酸铜废液制备聚铁，则将硫酸铜废液除酸后，需先加入一定量的铁粉，搅拌、过滤，得到硫酸亚铁溶液。向其中加入少量硫酸，一方面可在加热浓缩时抑制Fe2+的水解，另一方面为下一步氧化提供酸性环境，提高双氧水的氧化能力。通过双氧水将Fe2+氧化为Fe3+。该步骤注意控制反应温度。之后加入水和稀硫酸进行聚合；最后通过减压蒸发得到聚铁。据此分析解答。

【详解】

（1）根据原料和产品可知将硫酸铜废液转化为聚铁；故硫酸铜废液除酸后，加入一定量铁粉，则可知试剂A为铁粉。答案为：铁粉；

（2）由分析可知，加入少量稀硫酸，除了在加热浓缩时抑制Fe2+的水解，还为下一步氧化提供酸性环境，提高双氧水的氧化能力。“聚合”时加硫酸是为了控制溶液的pH在一定范围内，若pH偏小时，Fe3+水解程度弱，pH偏大时，Fe3+容易转化成Fe(OH)3沉淀，导致聚铁产率降低；答案为：增加H+浓度，提高双氧水的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）；Fe3+容易转化成Fe(OH)3沉淀；导致聚铁产率降低；

（3）控制温度在一定范围内；一方面是为了加快反应速率，另一方面是防止双氧水分解，答案为：温度过低反应速率慢，温度过高双氧水分解；

（4）该装置使用减压泵给系统减压，降低溶液的沸点，可以在较低温度下蒸馏，避免产品聚铁分解。实验开始时，先打开减压泵使系统处于负压状态，再从用于冷凝蒸出物的（蛇形）冷凝管下口即b口通入冷水，从上口即c口排出；要将聚铁与水分离，因为水的沸点相对聚铁要低，故水浴锅温度调至减压条件下水的沸点附近，打开电动机转动旋转瓶，旋转瓶置于水浴中一边旋转，一边加热，可以增大蒸发面积，利于瓶内溶液扩散蒸发。结束时应先停止旋转电动机，防止蒸馏烧瓶在转动中脱落，再打开通气阀通大气，然后取下收集瓶和旋转瓶。实验中通过水浴加热是蒸发溶剂水，故水在收集瓶中，聚铁在旋转瓶中，取下旋转瓶得聚铁。答案为：b；关闭减压泵；旋转瓶；降低蒸发温度；防止加热时聚铁分解；

（5）①n(SO42-)=n(BaSO4)=依据关系式：2Fe3+～I2～2S2O32-，可知n(Fe3+)=n(S2O32-)=n=1。答案为：1；

②若m=4，说明Fe2(SO4)3“聚合”生成［Fe2(OH)4SO4］4，即部分Fe3+水解，反应方程式为：4Fe2(SO4)3+16H2O=［Fe2(OH)4SO4］4+8H2SO4。答案为：4Fe2(SO4)3+16H2O=［Fe2(OH)4SO4］4+8H2SO4。【解析】铁粉增加H+浓度，提高双氧水的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）Fe3+容易转化成Fe(OH)3沉淀，导致聚铁产率降低温度过低反应速率慢，温度过高双氧水分解b关闭减压泵旋转瓶降低蒸发温度，防止加热时聚铁分解14Fe2(SO4)3+16H2O=［Fe2(OH)4SO4］4+8H2SO419、略

【分析】【详解】

分析：(1).①.I中的铁主要发生析氢腐蚀，铁在负极失电子发生氧化反应；②.铜与氢离子不能发生自发的氧化还原反应；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，则在正极上氧气得电子发生还原反应生成水；(2).①.实验Ⅱ、Ⅲ、IV的电解质相同，不同的是氧气的浓度，出现了电压表读数不同，根据数值的相对大小可知，氧气浓度越大，电压表的读数越高；②.实验Ⅳ、V是利用电解质溶液的酸碱性不同，来判断电压表的指针偏转情况；③.实验IV中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④.为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对IV、V重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，说明溶液酸性越强，O2的氧化性越强。

详解：(1).①.I中的铁主要发生析氢腐蚀，则铁在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+，故答案为Fe－2e－＝Fe2+；

②.在金属活动性顺序中，Cu在H的后面，铜与氢离子不能发生自发的氧化还原反应；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，则在正极上氧气得电子发生还原反应生成水，其正极的电极反应式是O2+4H++4e-＝2H2O，故答案为在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-＝2H2O；

(2).①.实验Ⅱ、Ⅲ、IV的电解质相同，不同的是氧气的浓度，出现了电压表读数不同，根据数值的相对大小可知，氧气浓度越大，电压表的读数越高，所以O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大，故答案为O2浓度越大；其氧化性越强，使电压值增大；

②.在实验Ⅳ、V中是利用溶液的酸碱性不同来判断电压表的指针偏转情况，所以Ⅳ、V进行比较，其目的是探究溶液的酸碱性对O2氧化性的影响；故答案为溶液的酸碱性；

③.实验IV中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰，故答案为排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；

④.为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，由此得出的结论是溶液酸性越强，O2的氧化性越强，故答案为排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。【解析】2H++2e-=H2↑在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2O2+4H++4e-=2H2OO2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大溶液的酸碱性排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）五、元素或物质推断题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【详解】

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信