2025年新世纪版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某反应的速率方程为其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列说法正确的是A.速率方程中的B.该反应的速率常数C.增大反应物浓度,k增大导致反应的瞬时速率加快D.在过量的B存在时,反应掉87.5%的A所需的时间是375min2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是。A.向溶液中加入过量氨水：B.硫酸酸化的淀粉溶液久置后变蓝：C.用惰性电极电解溶液：D.水垢上滴加溶液有气泡产生：3、室温下某水溶液中的浓度变化曲线如图所示，下列说法____的是。

A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点B.与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.将足量的二氧化碳通入溶液中：B.验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因：C.用溶液吸收废气中的制石膏乳：D.将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中：5、将2molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气）3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是A.可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热B.可能X是气体，Z不是气体，正反应放热C.可能X是气体，Z是气体，正反应吸热D.X、Z一定都是气体，正反应放热6、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶一定要放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体7、磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1−xFexPO4+e−+Li+=LiM1−xFexPO4；其原理如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极C.放电时，负极反应式为LiC6−e−=Li++6CD.电池总反应为M1−xFexPO4+LiC6LiM1−xFexPO4+6C8、根据下列实验现象能得出相应实验结论的是。选项实验现象实验结论A用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快Cu2+具有催化作用B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去溶液M一定呈酸性C向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红铁发生了吸氧腐蚀D向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生白色沉淀是Al2S3

A.AB.BC.CD.D9、下列离子方程式书写正确的是()A.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++POB.NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO+H2O=H3O++COC.HF溶于少量水中：2HF＝H++HFD.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH+SO评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、有一化学反应2AB＋D，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：。实验

序号浓度（mol/L）时间（min）010304050604050601温度800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.600.60

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_________mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝_________mol/L，可推测实验2中隐含的条件是_________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3___v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝_________，且C3＝_________mol/L，可推测实验3中隐含的条件是_________。

（4）800℃时,反应B＋D2A当其他条件不变,B、D的起始浓度为0.50mol/L,A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为_______mol/L,B的转化率＝__________。11、(1)常温下，的硫酸溶液中由水电离出的______

(2)常温下，由水电离出的的溶液中，______

(3)某温度下，纯水的则此时纯水的为_______。若温度不变，滴入稀盐酸使则溶液中为_______，此时温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。12、（1）25℃时，浓度为0.1mol·L-1的5种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl，溶液pH由小到大的顺序为___(填编号)。

（2）MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在___气流中加热。

（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是___（用离子方程式表示）。

（4）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为___。

（5）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=___mol/L(填精确计算结果的具体数字)。

（6）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___(填序号)。

a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水；水温降低，说明盐类水解是吸热的。

b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体；溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的13、25℃和101kPa下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图；根据图示回答下列问题：

(1)结合图示，说明431kJ·mol-1表示的含义是__________。

(2)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的焓变ΔH=__________。14、Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂；而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________；若维持电流强度为1A，电池工作10min，理论消耗Zn______g（已知F＝96500C/mol；计算结果小数点后保留一位数字）。

（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线．由此可得出高铁电池的优点有______________。

Ⅱ．第三代混合动力车；可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热550kJ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。

（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池；该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。

（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀。利用如图装置；可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。15、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N；转化过程如下：

ΔH＝88.6kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________。16、氧化剂H2O2在反应时不产生污染物；被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①

10mL2%H2O2溶液

无

②

10mL5%H2O2溶液

无

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是______________________。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_______________(填一种即可)。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____________________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量______________________________________来比较。

（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因：_______________。

（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________(填序号)。

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品。

B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品。

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法。

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误18、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____19、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误20、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误21、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误22、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误23、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)24、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和

(1)请完成热化学方程式：___________反应的平衡常数表达式为___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强B．升高温度。

C．使用催化剂D．增大CO的浓度。

Ⅱ.向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和发生反应：

NO和的物质的量变化如下表所示：。物质的量浓度/()05min10min15min20min25min30min30minNO0

(1)0~5min内，以表示的该反应速率___________该条件下的平衡常数___________。

(2)第15min后，温度调整到则___________(填“>”“<”或“=”)。

(3)若30min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。25、合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：

①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

(1)为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例_______(设空气中O2和N2的体积比为1：4；所有气体均按理想气体处理)。

(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g)∆H4=-74.8kJ∙mol-1

⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g)∆H5=-110.5kJ∙mol-1

计算反应②的反应热_______。26、在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余cmolN2。

(1)达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______

(2)若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______，N2的转化率_______。27、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。已知H—H键的键能为akJ·mol-1，N—H键的键能为bkJ·mol-1，N≡N键的键能是ckJ·mol-1，则反应NH3(g)⇌N2(g)+H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K1=_______(用K表示)。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共2分)32、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．将第一组数据和第二组数据代入可得则m=1，将第二组数据和第四组数据代入可得则n=0，A错误；

B．由A选项的分析可知，m=1，n=0，则代入第一组数据可得，B错误；

C．增大反应物的浓度；增大了速率，并没有改变瞬时速率常数k(只受温度影响)，C错误；

D．存在过量的B时，反应掉87.5%的A可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为D正确；

故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．向溶液中加入过量氨水，AlCl3和NH3·H2O反应生成氢氧化铝和NH4Cl，反应的离子方程式为A错误；

B．酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为B正确；

C．用惰性电极电解溶液生成铜和氯气：C错误；

D．醋酸为弱酸不拆分：D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A.向蒸馏水中加入NaOH固体，增大，水的电离平衡左移，减小，充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点；故A正确；

B.水解促进水的电离，水电离出的浓度可能等于d点纵坐标；故B正确；

C.若b点表示盐NaR的水溶液，则水解溶液呈碱性，向其中逐滴滴入过量HR溶液，水解平衡逆向移动，减小，b、c点相同，不会引起b向c的变化；故C错误；

D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，溶液呈碱性的水解大于电离，则故D正确；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．足量二氧化碳通入溶液生成的是离子方程式为：A错误；

B．“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为因生成有毒的氯气，因此两者不能混合使用，B正确；

C．生成的微溶于水不能拆，离子反应为：C错误；

D．强碱性溶液不生成离子反应为：D错误；

故选：B。5、D【分析】【详解】

已知2X(?)＋3Y（气）3Z(?)反应已达平衡状态，增加压强后，Y的体积分数减小。由于增大压强后平衡向气体体积减小的方向移动，则正反应方向一定是气体体积减小的方向。若Z不是气体，不论X是否为气体，Y的体积分数不可能改变。由于X和Z的化学计量数相同，故X和Z一定都是气体；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。降低温度，Y的体积分数减小，说明正反应是放热反应。综上所述，D选项正确，故本题答案：D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．锥形瓶；容量瓶中有少量的蒸馏水；不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；

B．酸式滴定管在盛放标准液之前；为了减少滴定管中的少量蒸馏水对标准液稀释的影响，应该先用标准液润洗2-3次，再盛放标准液，故B正确；

C．滴定过程中；锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；

D．用容量瓶配溶液时；若加水超过刻度线，配制的溶液浓度偏低，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；

答案选B。7、C【分析】【分析】

根据放电时，正极反应式为M1−xFexPO4+e−+Li+=LiM1−xFexPO4可知；放电时磷酸铁锂电极为正极，石墨电极为负极。充电时，磷酸铁锂电极接电源的正极，作为电解池的阳极，石墨电极接电源的负极，作为电解池的阴极。

【详解】

A．放电时；电流由正极流向负极，即由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

B．充电时，Li+由阳极移向阴极，根据分析，充电时石墨电极为阴极，Li+应该移向石墨电极；B错误；

C．放电时，负极失电子，根据图像可知，负极由LiC6变为Li+和C，反应式为LiC6−e−=Li++6C；C正确；

D．由图像可知，放电时，M1−xFexPO4和LiC6转化为LiM1−xFexPO4和C，充电则反之，故电池的总反应为M1−xFexPO4+LiC6LiM1−xFexPO4+6C；D错误；

故选C。8、C【分析】【详解】

A．用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快，是因为锌置换出铜，形成Zn−Cu−H2SO4原电池；加快反应速率，不能得出该实验结论，故A不符合题意；

B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M；红色褪去，M可能是氯化钡或氯化钙，因此M不一定呈酸性，不能得出该实验结论，故B不符合题意；

C．向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红，可以推断此处发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；因此，铁发生了吸氧腐蚀，故C符合题意；

D．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液；有白色沉淀产生，两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀；硫化氢和硫酸钠，不能得出该实验结论，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．H3PO4是弱酸，不能拆开写；故A错误；

B．NaHCO3水解是结合水电离产生的H+生成弱酸H2CO3；故B错误；

C．HF溶于水形成的氢氟酸是弱酸，电离生成H+和F-；故C错误；

D．(NH4)2SO4溶于水完全电离，产生和故D正确；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)根据平均化学反应速率公式计算；

(2)根据实验1；2数据分析；

(3)根据浓度对化学反应速率的影响分析；依据平衡常数的概念计算得到800°C的平衡常数；

(4)根据化学平衡三段式列式；依据平衡常数计算。

【详解】

(1)在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率v===0.0125mol/(L•min)；

(2)根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1；温度相同；达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；

(3)实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol•L-1；800℃时；

2A⇌B+D

起始量(mol/L)1.000

变化量(mol/L)0.50.250.25

平衡量(mol/L)0.50.250.25

平衡浓度K===0.25；

实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；

2A⇌B+D

起始量(mol•L-1)c300

反应量(mol•L-1)c3-0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

平衡量(mol•L-1)0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

该温度下平衡常数K==

解得：c3=1.2；

温度相同；达平衡后A的物质的量浓度增加，但达平衡时3组的时间与1组相同，所以只能是增大A的浓度;

(4)800℃时，2A⇌B+DK=0.25，则B+D⇌2A反应的平衡常数==4；设B消耗物质的量浓度为x；

反应B+D⇌2A

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)xx2x

平衡量(mol/L)0.5-x0.5-x2x

平衡常数K===4；计算得到x=0.25mol/L；

达到平衡A的浓度=2×0.25mol/L=0.5mol/L；

B的转化率=×100%=50%。【解析】①.0.0125②.1.0③.催化剂④.＞⑤.0.25⑥.1.2⑦.增大A的浓度⑧.0.5⑨.50%11、略

【分析】【详解】

(1)常温下，的硫酸溶液中氢离子浓度是由水电离出的等于溶液中的浓度，为

(2)常温下，由水电离出的的溶液中的浓度是由于氢氧化钠是一元强碱，则

(3)纯水中浓度一定等于的浓度，因此某温度下，纯水的则此时纯水的该温度下水的离子积常数是若温度不变，滴入稀盐酸使则溶液中由于此时水的离子积常数大于水电离吸热，所以此时温度高于25℃。【解析】0.1高于12、略

【分析】【详解】

(1)HCl和CH3COOH为酸，Ba(OH)2为碱，Na2CO3和KCl为盐，Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液为碱性，KCl为强酸强碱盐，其溶液为中性，CH3COOH为弱酸，部分电离，相同浓度的HCl和CH3COOH，CH3COOH中氢离子浓度小于盐酸；所以pH盐酸小于醋酸，则溶液pH由小到大的顺序为①②⑤④③，故答案为：①②⑤④③；

(2)MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，由于MgCl2会水解，所以需要在HCl的气流中加热，HCl能够抑制MgCl2的水解；故答案为：HCl；

(3)普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫，产生此现象是因为Al3+与HCO3-发生双水解反应，反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/L，体积为2V，混合后pH=3，即c(H+)==10-3mol/L，解得c=×10-3mol/L，则二者物质的量浓度之比应为×10-3mol/L：10-3mol/L=5：2；故答案为：5：2；

(5)常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-6mol/L，混合后的溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，故答案为：9.9×10-7mol/L；

(6)a．硝酸铵溶于水溶液温度降低是溶解过程是吸热；并没有发生水解反应，a错误；

b．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，只能说明水解后溶液显酸性，b错误；

c．因碳酸钠溶液显碱性的原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；加热；平衡正向进行，碱性增强，滴有酚酞的溶液颜色加深，则盐类水解是吸热反应，c正确；

故答案为：c。【解析】①.①②⑤④③②.HCl③.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑④.5：2⑤.9.9×10-7mol/L⑥.c13、略

【分析】【分析】

由图看出；旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；

【详解】

(1)由图示可知；形成1molH-Cl键需要放出热量为431kJ；

(2)断裂1molH2和1molCl2的化学键所吸收的能量是436kJ·mol-l+243kJ·mol-l=679kJ·mol-l，形成2molHCl所放出的能量是431kJ·mol-l×2=862kJ·mol-l，所以该反应的焓变△H=679KJ·mol-l-862kJ·mol-l=-183kJ·mol-l。【解析】形成1molH-Cl键需要放出热量为431KJ-183KJ·mol-l14、略

【分析】【分析】

（1）根据电池装置；Zn做负极，C为正极；根据电子转移计算Zn的质量；

（2）原电池中；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；

（4）注意燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物（如液态水）；

（5）混合动力车上坡或加速时；电池处于放电状态即原电池的工作原理；

（6）紧扣牺牲阳极的保护法和外加电流的阴极保护法原理答题即可。

【详解】

（1）C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3，正极电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-，若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，通过电子为则理论消耗Zn为××65g/mol=0.2g；

（2）盐桥中阴离子向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用阳离子交换膜代替盐桥，阳离子向正极移动，则钾离子向左移动；

（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长；工作电压稳定；

（4）辛烷燃烧生成1mol水蒸气放热550kJ，所以生成9mol水蒸气放热4950kJ，1g水蒸气（即mol）转化为液态水放热2.5kJ，9mol水蒸气转化为液态水放热405kJ，综上，辛烷的燃烧热为5355kJ/mol。则辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；

（5）H2+2NiOOH2Ni(OH)2，混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态即原电池的工作原理，乙电极是正极，是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故碱性增强，乙电极周围溶液的pH增大；

（6）水膜呈中性或者酸性较弱时发生吸氧腐蚀；海水中发生的是吸氧腐蚀。在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与电源的负极相连，作阴极被保护，则若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处。在原电池中，活泼性较差的电极一般为正极，正极被保护，若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。

【点睛】

注意区分金属的两种电化学防护方法：

（1）外加电流的阴极保护法：电解池原理；保护阴极，被保护电极与电源负极相连；

（2）牺牲阳极的阴极保护法：原电池原理，保护正极，正极一般是活动性较差的电极。【解析】FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用时间长、工作电压稳定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧N牺牲阳极的阴极保护法。15、略

【分析】【分析】

根据M；N能量高低；判断其稳定性；根据燃烧热的概念，判断a与燃烧热的关系；根据题中信息，写出其热化学方程式；据此解答。

【详解】

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ•mol-1；该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，M比N能量低，由能量越低越稳定，说明M稳定；答案为M。

（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ•mol-1；放出的热量小于燃烧热，故a＜726.5；答案为＜。

（3）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；答案为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1。【解析】M＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－116、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)实验①和②的浓度不同；则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；

(2)由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；

Ⅱ．(1)通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较，故答案为单位时间生成O2的体积（或生成单位体积O2所需要的时间）；

(2)浓度越大；反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；

(3)A．化学反应速率；表示反应快慢的物理量，故A正确；

B．勒夏特列原理是平衡移动原理；可指导怎样使用有限原料多出产品，故B正确；

C．催化剂的使用提高反应速率；不能改变产量，只能缩短到达平衡时间，故C错误；

D．综合经济效益既考虑原料的利用率又要考虑时间；故D正确；

故选C。【解析】①.探究浓度对反应速率的影响②.向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）③.碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率④.单位时间生成O2的体积（或生成单位体积O2所需要的时间）⑤.随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢⑥.C三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。18、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错19、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。20、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。23、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。四、计算题(共4题，共36分)24、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)根据盖斯定律：②×2-①-③得：根据平衡常数的定义，平衡常数表达式故答案为：KJ/mol；

(2)由于该反应是气体体积减小的放热反应；

A．增大容器压强平衡正向移动；NO转化率增大，A正确；

B．升高温度平衡逆向移动；NO转化率减小，B错误；

C．使用优质催化剂不改变平衡；C错误；

D．增大CO的浓度；可以提高NO的转化率，D正确。故答案为：AD

Ⅱ.根据盖斯定律：上述已知反应②-③得：

(1)利用表格数据：0~5min内，以表示的该反应速率。

所以以表示的该反应速率

通过分析知10min后浓度不再改变，处于平衡状态，分析浓度改变如下：

平衡常数故答案为：0.042；

(2)第15min后，温度调整到从表格查得NO减少，增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，则故答案为：>

(3)若30min时，保持不变，此时由30min时平衡浓度可得时平衡常数加入混合物后反应混合物各物质浓度增加所以此时的浓度熵为则此时反应正向移动。故答案为：正向。【解析】KJ/molAD>正向25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)4份N2需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入1份O2。

由反应②和③，1份O2需2份CH4，产生6份H2；

另外的6份H2由反应①和③提供，再需要6/4份CH4；

因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5：1，故CH4和空气的比例为3.5：5

(2)反应⑤×2-反应④×2，得反应②的反应热：ΔH2=-110.5kJ·mol-1×2-(-74.8kJ·mol-1×2)=-71.4kJ·mol-1【解析】3.5:5-71.4kJ∙mol-126、略

【分析】【详解】

（1）合成氨的反应为催化剂作用下，氮气与氢气在高温、高压条件下反应生成氨气，反应的方程式为N2+3H22NH3；由题意可知，反应消耗氮气的物质的量为(a-c)mol，则由方程式可知，反应生成氨气的物质的量为2(a-c)mol，故答案为：2(a-c)mol；

（2）合成氨反应是气体体积减小的反应，把容器体积减小一半，气体压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故答案为：增大；增大；增大。【解析】(1)2(a-c)mol

(2)增大增大增大27、略

【分析】【分析】

根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，计算ΔH；根据平衡常数表达式进行比较判断。

【详解】

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则NH3(g)⇌N2(g)+H2(g)的ΔH=3bkJ·mol-1-ckJ·mol-1-akJ·mol-1=(3b-c-a)kJ·mol-1；若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数故答案为：(3b-c-a)；【解析】(3b-c-a)五、有机推断题(共4题，共16分)28、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g30、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2