2025年新科版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学上册月考试卷231考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列方程式书写正确的是A.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B.钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br2、某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I−、HCO3-、Cl−、NO3-六种离子中的几种。现进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液；溶液呈血红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸；溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A.I−、HCO3-、Cl−B.Fe2+、HCO3-、NO3-C.I−、HCO3-D.Fe3+、I−、HCO3-3、长期食用增塑剂超标的食品会对人体健康产生较大影响。邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一种常见的增塑剂，它属于A.单质B.氧化物C.有机物D.无机物4、美国化学家KarlBarrySharpless因提出“叠氮—炔环点击反应”获得2022年诺贝尔化学奖。该反应如下：

下列说法错误的是A.该反应为加成反应，X、Y、Z的分子式分别为B.1molX与反应最多消耗5molC.可通过抗坏血酸钠(维生素C对应的钠盐)还原得到D.Z与互为同分异构体5、下列说法正确的是A.卤代烃均不溶于水，且浮于水面上B.C2H5C1在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯C.卤代烃在NaOH水溶液中发生的取代反应D.向C2H5C1中加硝酸酸化的AgNO3溶液可以检验C2H5C1中的氯元素6、将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜(试剂均足量，且充分反应)，测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是A.M的实验式为CH2O2B.若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C.若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D.质谱仪是一种分析测定有机物所含化学键或官能团的仪器7、下列关于合成材料的说法中，不正确的是A.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHC1B.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醛C.合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH-CH=CH2D.合成人造羊毛()的单体是CH2=CHCN和CH2=CHCOOCH3评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列叙述正确的是。

A.曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B.pH=4时，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a点和b点一定相等D.常温c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，随pH的升高先增大后减小9、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，适合用作电动汽车的动力电源，其工作原理如图所示。已知充电过程中V3＋发生还原反应。下列说法不正确的是。

A.质子交换膜可阻止VO与V2＋直接发生反应B.充电时，阴极的电极反应为：V2＋－e－＝V3＋C.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧D.放电时，正极的电极反应为：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－10、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：]

下列叙述正确的是A.曲线①代表曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1C.HA−的电离常数Ka≈1.0×10-3D.滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)11、25℃时，将0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液中；所得溶液的pH与滴加氢氧化钠的体积关系如图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是。

已知：pKa=－lgKa，25℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

A.a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c()B.b点所得溶液中：2c()+c(H2SO3)＞c(Na+)C.c点所得溶液中：=10－2.67D.d点所得溶液中：c(OH-)=c()+c(H2SO3)+c(H+)12、已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯()，下列有机物能够合成的组合是。

①2-甲基-1，3-戊二烯②2-甲基-1，3-丁二烯③1，3-戊二烯④2，3-二甲基-1，3丁二烯⑤丙炔⑥2-丁炔A.①、⑤B.③、⑥C.④、⑤D.②、⑥13、按图示装置实验，试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是。选项气体试剂瓶M中溶液ANH33AgNO3溶液BSO2BaCl2溶液CHClNa[Al(OH)4]溶液DCO2Na2SiO3溶液A.B.C.D.14、下列实验操作或方法能达到目的是A.用无水乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃，将生成的气体通入溴水溶液，若溴水褪色，则一定有乙烯生成B.向2mL10%的CuSO4溶液中清入4~6滴2%的NaOH溶液，再加入0.5mL乙醛溶液，加热可以观察到有砖红色沉淀生成C.将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D.测定溴乙烷中存在溴元素：取少量样品在试管中，加入NaOH溶液加热一段时间，冷却后先加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液，若出现淡黄色沉定，则含有溴元素15、邻苯二甲醛（D）在碱性条件下发生歧化（即自身氧化还原）反应，再经酸化得到化合物E，E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F，下列说法正确的是（）A.邻二甲苯可作生产D的原料B.E可发生银镜反应C.E可与FeCl3发生显色反应D.F与D的相对分子质量相等评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、Ⅰ.(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，pH=_____，由水电离出的c(OH-)=___mol·L-1。

(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸；②表示醋酸)

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

已知：25℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____________

(4)常温时，pH=4的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为_______。

Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.100015.1220.0020.100014.9820.0030.100014.9020.00

(1)配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液．

(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中；并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是______________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)；

③排去碱式滴定管中气泡方法如图所示，应采用操作____________；然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中；下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响？(填“偏低”；“偏高”、“无影响”)

A．滴定终点读数时俯视读数___________。

B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失_______________。17、(1)完成书写下列离子方程式。

①氯化钡溶液与稀硫酸：______。

②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：______。

(2)写出NaHSO4溶液的电离方程式：______。18、现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O⑨空气⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH－=H2O，该反应的化学方程式为______________________________________。

（2）②在水中的电离方程式为______________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式________。

（4）写出下列反应的离子方程式：

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_______________________________。19、某溶液中可能含有等离子；当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化如图所示：

(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______________________________________，且各离子的物质的量之比为___________________________________________

(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。

(3)写出NaOH的物质的量从8mol到9mol发生的离子反应方程式：____________________________20、I.2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

(1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化制作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为___________。

II.某不饱和烃与氢气加成后的产物为请按要求回答下列问题：

(1)请用系统命名法对该物质进行命名：___________。

(2)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若该不饱和烃为炔烃，则该快烃的结构简式为___________。

(4)由(3)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料。试写出该过程中的化学方程式；并注明反应类型：

①___________，___________；

②___________，___________。21、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体；其合成路线如图：

回答下列问题：

结合题中合成路线信息和已学知识，设计由苯甲醛为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)22、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误23、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共4题，共24分)24、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共36分)28、某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图：

（1）滤渣1的主要成分为____。

（2）①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为____。

（3）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____；过滤、洗涤、干燥。

（4）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍；其基本反应原理示意图如图：

①B极附近pH会____（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：____。

②一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，理论上能得到Ni____g。29、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ；下图是从海水中提取镁的简单流程：

(1)工业上常用于沉淀的试剂的名称是___________。

(2)转化为的离子方程式是___________。

(3)电解所得到的镁，不能在氮气中冷却，原因是________________。(用化学方程式表示)

Ⅱ、海带灰中富含形式存在的碘元素，实验室用海带提取的途径如下所示：

(4)步骤②中需要加快溶解可采取的操作是_____________。

(5)步骤⑤用到的主要玻璃仪器是______________，该仪器使用之前需要_____________。

(6)步骤④向滤液中加和稀硫酸溶液，写出该反应的离子方程式__________________。30、雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）上述流程中循环使用的物质有__________。

（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式__________。

（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO3－的离子方程式为___________。

（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。（用离子方程式和简要的文字说明）

（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生；装置如下图所示：

生成Ce4+从__________口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式________________________________。

（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体，采用加热蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填该空）。31、硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、品质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：

已知：在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列问题：

(l)“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：________(至少答两个措施)，该步骤中NaC1O3可将UO2转化为则该反应的离子方程式为_____。

(2)“除铁净化”需要加入____(填化学式)把溶液pH调节至4～5，滤渣的成分是_______。

(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgC12的作用是___。

(4)铁精矿(Fe3O4、FexS)经过一系列加工后；可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃；

回答下列问题：

①在T℃，假设Fe3+水解的离子方程式是：则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=__(用含以的字母表示)。

②在T℃向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)会__(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+；故A错误；

B．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；故B错误；

C．氨水过量，应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故C错误；

D．乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故D正确；

综上所述答案为D。2、C【分析】【详解】

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+与I-能发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，说明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-，无法确定是否含有Cl-；

故选：C。3、C【分析】【详解】

试题分析：邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是含有碳元素的化合物；属于有机物，故选C。

【考点定位】考查无机化合物与有机化合物的概念。

【名师点晴】本题考查物质的分类。掌握有机物和无机物的区别与联系，有机化合物简称有机物。含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物；绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。4、A【分析】【详解】

Ａ．Z的分子式为A错误；

Ｂ．X结构中含有一个苯环，一个碳碳三键，故1molX与H2发生加成反应最多消耗5molH2，B正确；

Ｃ．维生素C具有还原性，可以还原Cu2+得到Cu+；C正确；

Ｄ．Z与的分子式相同，均为C15H13ON3；结构却不同，所以互为同分异构体，D正确；

故选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．卤代烃均不溶于水，但不是都浮于水面上，密度大于水的，在水的下层，如CCl4的密度比水大；和水混合后，在下层，A错误；

B．C2H5Cl在NaOH醇溶液的作用下加热发生消去反应生成乙烯；B错误；

C．卤代烃在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成醇；属于取代反应，C正确；

D．C2H5Cl是非电解质，在水溶液中不发生电离产生不了Cl-，故向C2H5Cl与NaOH水溶液共热后的溶液中先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液来检验C2H5Cl中的氯元素；D错误；

故答案为：C。6、B【分析】【分析】

浓硫酸增重的1.44g为水，2.4g该有机物燃烧生成水的物质的量为：=0.08mol，碱石灰增重的1.76g为CO2的质量，其物质的量为：=0.04mol，设有机物燃烧生成的CO的物质的量为x，则：

则=解得：x=0.04mol，2.4g有机物M中含有C的物质的量为：0.04mol+0.04mol=0.08mol，含有H元素的物质的量为：0.08mol×2=0.16mol，含有C、H元素的总质量为：12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol=1.12g＜2.4g，说明M中含有O元素，含有O的物质的量为：=0.08mol；据此分析解题。

【详解】

A．M分子中C、H、O的物质的量之比=0.08mol：0.16mol：0.08mol=1：2：1，则M的实验式为CH2O；A错误；

B．已经计算出M的分子式；再测得M的相对分子质量或物质的量即可计算出M的分子式，B正确；

C．若M的相对分子质量为60，设M的分子式为(CH2O)x，30x=60，解得x=2，M的分子式为C2H4O2；M可能为乙酸或甲酸甲酯，C错误；

D．用质谱仪只能确定有机物的相对分子质量；不能确定所含化学键和官能团，D错误；

故答案为：B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据加聚反应特点，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，所以聚氯乙烯的单体为CH2=CHC1；故A正确；

B．酚醛树脂是由苯酚与甲醛发生缩聚反应而得；因此单体是苯酚和甲醛，故B正确；

C．的单体是CH2=CH-CH=CH2；故C正确；

D．人造羊毛的结构简式中，链节的主链上有4个单键相连的碳原子，其单体必为2种，从虚线处断键，然后将半键闭合即可得该高聚物单体，合成人造羊毛的单体是：CH2=CHCN和CH2=CHOOCCH3；故D错误；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【分析】

H2C2O4⇌H++HC2O4-，HC2O4-⇌H++C2O42-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42-的物质的量浓度的负对数。

【详解】

A、曲线Ⅰ表示HC2O4-的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化；故A错误；

B、pH=4时，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正确；

C、根据物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等；故C正确；

D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为只要温度不变，比值不变，故D错误；

故选BC。9、BD【分析】【分析】

充电过程中V3＋发生还原反应，则右侧电极上V3+转化为V2＋时V元素的化合价降低得电子，发生还原反应，充电时，则右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，阴极电极反应为V3++e－＝V2+，阳极极电极反应为VO2+-e-+H2O=VO+2H+；则放电时，左侧为正极，正极反应为VO+2H++e-=VO2++H2O，右侧为负极：负极反应为：V2+-e－=V3+；据此分析解答。

【详解】

A．质子交换膜只允许H+通过，则可阻止VO与V2＋直接发生反应；故A正确；

B．充电时，阴极得电子发生还原反应，电极反应为：V3++e－＝V2+；故B错误；

C．充电时；阳离子向阴极移动，根据分析，充电时，右侧为阴极，则氢离子通过交换膜移向右侧，故C正确；

D．根据分析，放电时，正极的电极反应为：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D错误；

答案选BD。10、BD【分析】【详解】

A．在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-⇌A2-+H+，曲线①代表δ(HA-)；当加入用0.1000mol•L-1的NaOH溶液40.00mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系数减小，A2-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2-)；A错误；

B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000mol/L；B正确；

C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图象，当V(NaOH)=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2；C错误；

D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)；D正确；

故合理选项是BD。11、BC【分析】【详解】

A．当向溶液中滴加极少量NaOH时，溶液中c(Na+)极小，此时c(H+)>c(Na+)，但随着NaOH的滴加，c(Na+)变大c(H+)变小，最终c(H+)+)，a点未告知滴加氢氧化钠的量无法判断c(H+)和c(Na+)的大小关系；故A错误；

B．b点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH⁻)+c()+2c()，此时溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH⁻)，则c(Na+)<c()+2c()；故B正确；

C．Ka2=则Ka2=10-7.19，c点溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以故C正确；

D．d点加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好与亚硫酸钠完全反应，溶液中的溶质为Na2SO3，存在质子守恒c(OH⁻)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)；故D错误；

故选BC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

①2-甲基-1，3-戊二烯②2-甲基-1，3-丁二烯③1，3-戊二烯④2，3-二甲基-1，3丁二烯⑤丙炔⑥2-丁炔由题中所给信息可知，合成可由④丙炔和⑤2，3-二甲基-1，3丁二烯；②2-甲基-1，3-丁二烯和⑥2-丁炔，故④、⑤和②、⑥可以合成

故选CD。13、AC【分析】【详解】

A．NH3通入溶液中形成NH3∙H2O，与AgNO3反应生成白色沉淀，AgNO3+NH3∙H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续通NH3形成银氨溶液，白色沉淀消失，AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH；A符合题意；

B．SO2不能与BaCl2溶液反应；B不符合题意；

C．HCl与Na[Al(OH)4]反应先生成Al(OH)3白色沉淀，HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，继续通HCl沉淀溶解，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；C符合题意；

D．CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，继续通CO2，Na2CO3转化为NaHCO3；沉淀不会溶解，D不符合题意；

故选AC。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．用无水乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃；将生成的气体通入溴水溶液，若溴水褪色，气体中可能含有二氧化硫，也能使溴水褪色，不能说明一定有乙烯生成，A不合题意；

B．向2mL10%的CuSO4溶液中清入4~6滴2%的NaOH溶液；再加入0.5mL乙醛溶液，此实验中氢氧化钠不足，故加热后观察不到有砖红色沉淀生成，B不合题意；

C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，则将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中；至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，能达到目的，C符合题意；

D．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，溴乙烷发生水解反应生成溴离子，加入稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴入AgNO3溶液看是否有淡黄色沉淀；该操作合理，D符合题意；

故答案为：CD。15、AD【分析】【分析】

邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应,再经酸化得到化合物E,则-CHO转化为-COOH、-CH2OH，故E为E在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F,则F为据以上分析解答。

【详解】

A．邻二甲苯发生取代反应得到在发生水解反应得到进一步氧化可以得到邻苯二甲醛A正确；

B．E是没有醛基；不能发生银镜反应，B错误；

C．E中没有酚羟基，不能与FeCl3发生显色反应；C错误；

D．F为与邻苯二甲醛互为同分异构体；二者相对分子质量相等，D正确；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)纯水在100℃时，pH=6，这说明该温度下水的离子积常数是10-12，因此该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，氢离子浓度是10-11mol/L，则溶液的pH=11；由水电离出的c(OH-)=10-11mol·L-1；

(2)与足量的锌反应时；生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH；体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别与足量的锌反应醋酸放出的氢气多，且醋酸产生氢气的速率更快；答案选c；

(3)弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，pH越大，故25℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN；

(4)设盐酸的体积为aL，NaOH溶液的体积为bL，盐酸中c(H+)=10-4mol·L-1，NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1，因为混合后溶液pH=7，所以aL×10-4mol·L-1=bL×10-5mol·L-1，则a：b=1：10；

Ⅱ.(1)①加入最后一滴氢氧化钠溶液；溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；

②根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，需要V(NaOH)=mL=15.00mL，则该盐酸的浓度为=0.075mol/L；

③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内；只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为丙；

④根据c(待测)=分析误差；

A．滴定终点读数时俯视读数；读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低；

B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏高。

【点睛】

本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项，根据c(待测)=分析误差。【解析】①.11②.10-11③.c④.CH3COOH>H2CO3>HCN⑤.1:10⑥.溶液变为粉红，且保持半分钟不褪色⑦.0.075mol/L⑧.丙⑨.偏低⑩.偏高17、略

【分析】【分析】

硫酸氢钠为强电解质；硫酸氢根能完全电离，醋酸和碳酸根为弱电解质，离子方程书写时不能拆分。

【详解】

(1)①氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；

②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式为HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-；

(2)NaHSO4溶液中电离出三种离子，溶液显示酸性，NaHSO4=Na++H++SO【解析】Ba2++SO=BaSO4↓HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-NaHSO4=Na++H++SO18、略

【分析】【分析】

（1）离子方程式为：H＋+OH－═H2O；可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；

（2）碳酸为弱电解质，HCO3－不拆开；

（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；

（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡。

【详解】

（1）离子方程式为：H＋+OH－═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

（2）碳酸为弱电解质，HCO3－不拆开，NaHCO3=Na++HCO3－（或NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32-；第二步写错不得分）；

（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3－+H＋═H2O+CO2↑；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H＋═3H2O+Al3＋；

（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－═2H2O+BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO2+OH－=HCO3－。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，解题关键：把握发生的反应及离子反应的书写方法，难点（4）理解复分解反应及与量有关的离子反应书写。向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，向Ba（OH）2溶液中通入少过量的CO2反应生成碳酸钡。【解析】①.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O②.NaHCO3=Na++HCO3－（或NaHCO3=Na++HCO3－HCO3－H++CO32-，第二步写错不得分）③.HCO3－+H+═H2O+CO2↑④.Al(OH)3+3H+═3H2O+Al3+⑤.Ba2++SO42－+2H++2OH－═2H2O+BaSO4↓⑥.CO2+OH－=HCO3－19、略

【分析】【分析】

从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中和，然后Al3+与碱反应，再NH4+与碱反应；最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。

【详解】

(1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，发生反应：H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的物质的量为2mol，则n(H+)=2mol；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3·H2O，铵根消耗NaOH溶液的物质的量为3mol，则n(NH4+)=3mol；含有Al3+，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物质的量为1mol，则n(Al3+)=1mol；根据电荷守恒，则溶液中一定含有负离子，故一定含有SO42-，n(SO42−)===4mol；则该溶液中肯定含有的离子是H+，NH4+，Al3+，SO42−；各离子的物质的量之比为

(2)最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+；

(3)NaOH的物质的量从8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后变成0，是氢氧化铝的溶解，离子反应方程式为O。【解析】①.②.③.④.20、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，对应方程式为：故此处填：

(2)2-丁烯的烯烃类同分异构有两种：CH2=CH-CH2CH3与CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯与氢气加成后产物为正丁烷，不符合题意，故A为CH2=C(CH3)2；碳碳双键为平面结构；与双键碳原子直接相连的原子处于双键所在平面上，由于2个甲基均与双键碳相连，故A中所有碳原子均共面，故此处填4；

Ⅱ(1)该加成产物属于烷烃，对应主链和主链碳原子编号如图所示，对应名称为：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)该有机物中含有5种氢，故一氯代物最多有5种，如图所示：故此处填5；

(3)炔烃在加成生成该产物时，碳架不变，该碳架中只有最右边两个碳原子之间能形成碳碳三键，故对应炔烃结构简式为：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最简单的同系物为乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程进行：CH≡CHCH2=CHCl对应方程式和反应类型依次为：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反应；②nCH2=CHCl加聚反应。【解析】CH2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反应nCH2=CHCl加聚反应21、略

【分析】【分析】

【详解】

的水解产物为的结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与HCN发生加成反应可生成则合成路线为：【解析】四、判断题(共2题，共4分)22、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。五、推断题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应26、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1027、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、工业流程题(共4题，共36分)28、略

【分析】【分析】

本题是以除杂、分离、提纯为主体的化工流程题，从NiO的废料中（有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质），提取NiSO4和Ni的流程。围绕中心元素Ni；用首尾分析法，看箭头；找三线、结合信息进行做题。

【详解】

(1).某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用稀硫酸处理，金属氧化物与酸反应产生相应的硫酸盐，而酸性氧化物SiO2不能发生反应，成为滤渣，所以滤渣1成分是SiO2；

(2).①由于Fe2+、Ni2+形成沉淀的溶液的pH接近，不容易把杂质Fe2+除去，而Fe3+完全沉淀时溶液的pH小于4，可以很好的除去，所以加入H2O2的目的就是将Fe2+氧化为Fe3+除去。用离子方程式表示是2H++H2O2+2Fe2＋=2Fe3＋+2H2O；

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，根据图像可知形成的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3，所以滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3).从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是加热浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(4).①电解池中根据阳离子移向阴极，阴离子移向阳极可判断A极为阴极，B极为阳极，阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；由于OH—不断放电，使附近溶液中c(H+)增大，所以pH会减小，故pH变化原因为：H2OH++OH-，OH-在B极放电使c(OH-)降低，平衡向右移动，c(H+)增大，导致pH降低；②阳极失电子和阴极得电子的物质的量相等，即n(Ni)=0.5mol，则m(Ni)=29.5g。

【点睛】

工艺流程题要看三线：主线主产品、分支副产品、回头为循环。还要关注所加物质的可能作用，是参与反应还是提供反应氛围，满足定量要求等。【解析】SiO22H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶减小H2OH++OH-，OH-在B极放电使c(OH-)降低，平衡向右移动，c(H+)增大，导致pH降低29.529、略

【分析】【分析】

I．由流程可知；海水中加入试剂A为石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后，在沉淀中加入试剂B为盐酸，溶解得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中蒸发得到固体氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到金属镁；

Ⅱ．由流程可知；海带在坩埚内灼烧得到海带灰，加入水溶解过滤后，在滤液中加入酸化的过氧化氢得到含碘单质的溶液，转移到分液漏斗中加入四氯化碳萃取；分液，得到含碘的四氯化碳溶液，以此来解答。

【详解】

Ⅰ．(1)工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的名称是石灰乳；便宜易得；

(2)Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；

(3)电解熔融的氯化镁得到的镁，不能在氮气中冷却，原因是3Mg+N2Mg3N2；

Ⅱ.(4)步骤②中需要加快溶解可采取的操作是加热煮沸；

(5)步骤⑤用到的主要玻璃仪器是分液漏斗；该仪器使用之前需要查漏；

(6)步骤④向滤液中加H2O2和稀硫酸溶