2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将15mL1.0mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL2.0mol∙L−1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)A.4.4B.4.8C.5.0D.5.42、西维因是一种高效低毒杀虫剂；在碱性条件下可水解：

有关说法正确的是A.西维因分子式为C12H10NO2B.反应后经酸化，可用FeCL3溶液检验是否发生水解C.1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D.西维因分子中至少有21个原子共平面3、下表中实验操作能达到实验目的的是。

。

实验操作。

实验目的。

A.

向乙醇水溶液中加入少量金属钠有氢气产生。

确定乙醇含有水。

B.

向甲酸和甲醛的混合液中加入氢氧化钠溶液；中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热。

证明混合物中含有甲醛。

C.

淀粉溶液水解后冷却至室温；加碘水没有明显现象。

证明淀粉已完全水解。

D.

将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间；再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液。

检验水解产物中的溴离子。

A.AB.BC.CD.D4、下列说法正确的是A.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂B.油脂和蛋白质都能发生水解反应C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物5、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性B.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2C.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、根据所学知识；回答下列问题：

Ⅰ.一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图如图所示。

(1)写出醋酸的电离方程式：_______。

(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_______。

(3)若要使c点溶液中的增大，则可采取的措施有_______。(任写两点)。

(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_______。A．B．数目C．分子数D．

Ⅱ.已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示。

(5)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为_______。

(6)95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_______。

(7)25℃时，有的盐酸和的氢氧化钠溶液()，取mL该盐酸与nL该氢氧化钠溶液，反应，恰好完全中和，若则_______(填表达式)。7、据统计；40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟，导致舱内人员窒息致死。为此，寻找装修机舱的阻燃聚合物是化学研究的热点之一；最近，有人合成了一种叫PHA的聚酰胺类高分子，即主链内有“酰胺键”(—CO—NH一)。温度达180~200℃时，PHA就会释放水变成PBO(结构式如下图所示)，后者着火点高达600℃，使舱内人员逃离机舱的时间比通常增大10倍。该发明创造的巧妙之处还在于，PHA是热塑性的(加热后可任意成型)，而PBO却十分坚硬，是热固性的(加热不能改变形状)。

(1)写出PHA的结构式________。

(2)根据高分子结构来解释，为什么PHA有热塑性而PBO却是热固性的_______。8、Ⅰ．用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．同学们已经学习了同位素；同系物、同素异形体、同分异构体；你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和②CH3C(CH3)2CH3和

③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。

。类别。

同位素。

同系物。

同素异形体。

同分异构体。

组号。

________

___________

________

_______

9、按要求回答下列问题:

（1）的系统命名为______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的结构简式为______________;

（3）的分子式为______________;

（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式______________.

②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形10、(1)在常温、常压下，等质量的三种气态烃C3H8、C4H10、C2H4，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________

(2)某烷烃的结构简式为用系统命名法命名该烃：___________。若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构)

(3)烯烃A是2－丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________。

(4)写出该物质发生加聚反应的化学方程式___________11、比较甲烷与氯气；乙烯与溴的反应；以及甲烷、乙烯在空气中燃烧的现象，按要求填写下列表格。

。反应物。

反应类型。

反应条件。

生成物（写结构简式）

现象。

甲烷；氯气。

①

④

乙烯；溴。

②

⑤

甲烷；氧气。

③

乙烯；氧气。

⑥

①______②_________③______④________⑤________⑥______12、乳酸是一种有机物；它在多种生物化学过程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。

（2）1.5mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。

（3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误14、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误15、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误16、烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。(____)A.正确B.错误17、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误18、乙醛与银氨溶液和Cu(OH)2悬浊液反应，所需的试剂必须新制备的。(____)A.正确B.错误19、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误20、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误21、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共4分)22、铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为四价铈不易进入溶液；而三价铈易进入溶液。

②能与结合成能被萃取剂萃取。

(1)焙烧后铈元素转化成和焙烧氟碳铈矿的目的是_________。

(2)“酸浸II”过程中转化为且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为______________。

(3)“操作I”的名称是_________。

(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：其他条件不变，在浸出液中加入不同量的以改变水层中的D随浸出液中增大而减小的原因是__________。

(5)取上述流程中得到的加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为_________(已知氧化性：的相对分子质量为208)。

(6)科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。

①在该晶体中，铈离子的配位数为_________。

②阿伏加德罗常数的值为相对分子质量为M，晶体密度为其晶胞边长的计量表达式为__________nm。23、磷酸锆钠载银复合抗菌剂是一种强抗菌作用的超微细粉末，具有耐高温、效果持久等特性。某学科小组将工业ZrOCl2·8H2O(含Fe2O3、SiO2；Al等杂质)提纯后；用于制备磷酸锆钠载银复合抗菌剂，流程如图：

已知：Ksp[ZrO(OH)2]=6.3×10-49

回答下列问题：

(1)“滤渣I”的主要物质是___(用化学式表示)。

(2)“加热溶解”时浓盐酸的作用是___(写两点)。

(3)“水热合成”是在160℃下进行。在不同的时刻对反应体系的pH进行测定，前10h的数据如表：。时间/h01610pH1.900.750.500.50

①反应时间为0h(未进行加热和搅拌)时，容器中就出现大量的ZrO(OH)2，ZrO(OH)2开始沉淀时ZrO2+最低浓度为___mol/L。

②根据表中pH的变化，写出该反应的化学方程式___。

(4)“离子交换”是Ag+交换NaZr2(PO4)3中的Na+；研究离子交换时间对成品中银元素含量的影响，结果如图。

①刚开始交换快的原因是________。

②经过5h后，离子交换量增大缓慢，并趋于饱和。交换过程的离子方程式为___。

(5)成品因含某种银的化合物而颜色较深，该化合物的化学式为___。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共16分)24、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。25、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)26、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。

（1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。

（2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确?_____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确,请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。27、如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物；其中A；C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

试回答下列问题：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．

（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．

（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．28、随着原子序数的递增；A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。

(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)A形成的化合物种类繁多，请写出C7H16分子中主链为4个碳原子的结构简式_______，其在光照条件下生成的一氯代物有_______种不同的结构(不考虑立体异构)。

(4)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

(5)B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：_______。

(6)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______。29、下表为元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为___。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；

a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多。

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

将15mL1.0mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL2.0mol∙L−1的NaOH溶液中，两者反应，NaOH反应完，生成CH3COONa物质的量为0.005L×2.0mol∙L−1＝0.01mol，剩余CH3COOH的物质的量为0.015L×1.0mol∙L−1−0.005L×2.0mol∙L−1＝0.005mol，将混合溶液稀释至100mL，则CH3COOH的物质的量浓度为CH3COONa的物质的量浓度为则制得的溶液pH值约为故C符合题意。

综上所述，答案为C。2、B【分析】【详解】

A.由结构简式可知西维因分子式为C12H11NO2；A错误；

B.发生水解反应后，产物分子中含有酚羟基，可用FeCl3溶液检验；B正确；

C.1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应；C错误；

D.因为单键可以旋转；西维因分子中至少有18个原子共平面，D错误。

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．酒精；水均与Na反应；有氢气产生，该实验不能达到实验目的，故A错误；

B．甲酸中也含有醛基；与氢氧化钠反应后仍存在醛基，则加入新制的氢氧化铜加热，不能证明含有甲醛，故B错误；

C．淀粉溶液水解后冷却至室温；加碘水没有明显现象，说明无淀粉存在，可以证明淀粉已完全水解，故C正确；

D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热；发生水解反应，检验氯离子应在酸性溶液中，则应先加酸至酸性再加硝酸银检验，故D错误；

故选：C。4、B【分析】【详解】

A项；油脂皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，不能用硫酸作催化剂，A项错误；

B项；油脂中含酯基，油脂发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能发生水解反应，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项正确；

C项；银氨溶液与稀硫酸反应生成硫酸铵和硫酸银，银氨溶液失效，故不能产生光亮的银镜，C项错误；

D项；花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子，不属于高分子化合物，D项错误；

答案选B。

【点睛】

银镜反应成功的关键是溶液呈碱性，淀粉水解时稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入银氨溶液不可能发生银镜反应；正确的操作为：淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min，冷却后加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．温度升高；蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷链运输，故A正确；

B．晶体硅是良好的半导体材料；可用于制造芯片，即芯片的主要成分为硅，不是二氧化硅，二氧化硅可以制作光导纤维，故B错误；

C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料；故C正确；

D．石墨烯具有非常好的热传导性能；可用于液冷散热技术方面，是由碳原子组成的六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，故D正确；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

（1）醋酸是一元弱酸，电离产生CH3COO-、H+，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。

（2）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。根据图象可知溶液的导电性：b＞a＞c，所以a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b。

（3）醋酸电离过程会吸收热量，若加热，会促进醋酸的电离，导致溶液中c(CH3COO﹣)提高，加固体KOH、加Zn粒等反应消耗H+，使电离平衡正向移动，导致c(CH3COO-)提高。则若要使c点溶液中的增大可采取的措施有：加热；加KOH固体、加Zn粒等(任写两点)。

（4）A．在稀释过程中，稀释使离子浓度减小的影响大于电离平衡正向移动使离子数目增大的影响，最终达到电离平衡时溶液中c(H+)会减小；A不符合题意；

B．加水稀释时，更多的醋酸分子发生电离产生H+，导致溶液中H+增大；B符合题意；

C．加水稀释，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中CH3COOH分子数减小；C不符合题意；

D．加水稀释使电离平衡正向移动，导致n(H+)增加，而n(CH3COOH)减小；故最终达到平衡时比值增大，D符合题意；

故合理选项是BD。

（5）95℃时纯水的pH=6，KW=10-12，混合溶液中的pH=7，说明酸碱混合时碱过量溶液呈碱性，pH=9的NaOH溶液c(OH)=10-3mol/L，pH=4的盐酸c(H+)=10-4mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，x:y=1:9。

（6）95℃时离子积常数为10-12，pH=a的强酸溶液中c(H+)=10-amol/L，pH=b的强碱溶液中c(OH-)=10b-12mol/L，混合溶液呈中性，则100×10-a=10b-12，则a＋b=14。

（7）25℃时离子积常数为10-14，pH=x的盐酸溶液中c(H+)=10-xmol/L，pH=y的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10y-14mol/L，混合溶液呈中性，则m·10-x=n·10y-14，则【解析】(1)

(2)

(3)加热、加固体(或加KOH固体；加Zn粒)

(4)BD

(5)1：9

(6)

(7)7、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】PHA高分子键的共轭较差，加热容易发生键的旋转，是柔性骨架，所以PHA具有热塑性，而PBO高分子键的共轭程度高，加热不容易发生键的旋转，所以PBO是热固性的。8、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．①HCl只存在共价键；是共价化合物；

②NaOH存在离子键和共价键；是离子化合物；

③Cl2只含有共价键；是单质；

④H2O只含有共价键；是共价化合物；

⑤NH4Cl存在离子键和共价键；是离子化合物；

⑥P4只含有共价；是单质；

⑦NH3•H2O只含有共价；是共价化合物；

⑧Na2O2存在离子键和共价键；是离子化合物；

⑨HClO只含有共价键；是共价化合物；

⑩CaO只含有离子键；是离子化合物；

⑪HF只含有共价键；是共价化合物；

⑫MgCl2只含有离子键；是离子化合物；

(1)只存在离子键的是⑩⑫；

(2)属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪；

(3)既存在离子健又存在共价键的是②⑤⑧；

Ⅱ．①和结构相似，分子组成相差1个“CH2”；故互为同系物；

②CH3C(CH3)2CH3和分子式相同；但结构不同，故互为同分异构体；

③CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”；故互为同系物；

④金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质；故互为同素异形体；

⑤氕；氘、氚质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

⑥16O、17O和18O质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同；但结构不同，故互为同分异构体；

⑧氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；

综上所述：同位素为：⑤⑥；同系物①③；同素异形体为④⑧；同分异构体为②⑦。

【点睛】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。【解析】⑩⑫①④⑦⑨⑪②⑤⑧⑤⑥①③④⑧②⑦9、略

【分析】考查有机物的命名、同分异构体的书写、空间构型，（1）按照烷烃的命名原则，此有机物的名称为2，3－二甲基丁烷；（2）按照烯烃的命名，此有机物的结构简式为（3）键线式中交点、拐点、端点都是碳原子，有机物中碳原子有4个化学键，因此有机物的分子式为C4H8O；（4）①4个碳原子的饱和链烃分子式为C4H10，与C4H4对比，C4H4比饱和链烃少了6个H，即C4H4中有3个碳碳双键或1个碳碳双键和1个叁键，有机物中碳原子不能同时连有2个碳碳双键，即结构简式为CH2CH-CCH；②每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同，空间构型为正四面体。【解析】2,3二甲基丁烷C4H8OCH2CH-CCH正四面体10、略

【分析】【详解】

(1)将烃的分子式改写为CHx，在常温、常压下，等质量的气态烃完全燃烧时，x的值越大，耗氧量越大，C3H8、C4H10、C2H4的x值分别为2，最大，则C3H8消耗氧气最多，故答案为：C3H8；

(2)由结构简式可知；该烷烃的最长碳链有5个碳原子，支链为2个甲基，名称为2，3－二甲基戊烷，连在同一个碳原子上的甲基形成的烯烃相同，根据碳原子成4键规律可以推知，能够生成该烷烃的烯烃有5种，故答案为：2，3－二甲基戊烷；5；

(3)丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，若烯烃A在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则一定是异丁烷，异丁烷对应的烯烃为2—甲基丙烯，结构简式为CH2=C(CH3)2，故答案为：CH2=C(CH3)2；

(4)结构中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成反应的化学方程式为n故答案为：n【解析】C3H82，3－二甲基戊烷5CH2=C(CH3)2

n11、略

【分析】【分析】

根据甲烷和乙烯的性质分析发生反应的类型；反应条件、反应现象及产物。

【详解】

甲烷与氯气反应的方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，反应类型是取代反应，反应条件是光照；乙烯与溴的反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应，生成物是CH2BrCH2Br；甲烷与氧气反应属于氧化反应；乙烯在氧气中燃烧，反应现象是发光，发热，有少量黑烟，故答案为取代反应；加成反应；氧化反应；光照纯氯气；CH2Br-CH2Br；燃烧、放热、火焰明亮伴有黑烟。【解析】取代反应加成反应氧化反应光照纯氯气CH2Br-CH2Br燃烧、放热、火焰明亮伴有黑烟12、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物的结构简式分析官能团的名称；（2）羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气；由此分析计算；（3）根据酯化反应的原理分析解答。

【详解】

（1）根据结构简式知；该分子中含有羟基和羧基，故答案为：羟基；羧基；

（2）羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气，所以1.5mol该物质能和3molNa反应生成mol氢气，氢气在标况下的体积是=33.6L；故答案为：33.6；

（3）乳酸中既有羧基也有羟基，在浓硫酸作用下羧基与羟基之间脱水酯化，所以可以形成多种酯，其中一种六元环的酯为故答案为：【解析】羧基、羟基33.6三、判断题(共9题，共18分)13、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。14、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。15、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。16、B【分析】【详解】

碳原子数越多，烷烃的熔沸点越高，碳原子数相同，即烷烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低，错误。17、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。18、A【分析】【详解】

银氨溶液不可久置，否则会生成其他物质，Cu(OH)2悬浊液放置久了，就变成氢氧化铜沉底，而这样的氢氧化铜是不能和乙醛反应的，因此所需的试剂必须新制备的，故正确。19、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。20、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。21、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。四、工业流程题(共2题，共4分)22、略

【分析】【详解】

（1）根据题意；四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。故焙烧氟碳铈矿的目的是将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集。

（2）转化为则H2O2转化为O2：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。

故答案为：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。

（3）“操作I”为过滤。

故答案为：过滤。

（4）浸出液中加入的SO浓度越大，根据化学平衡：Ce4++SO故而增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小。

故答案为：浸出液中加入的SO浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小。

（5）根据氧化还原反应得失电子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，故w[]==95.68%。

故答案为95.68%。

（6）①由图可知，一个晶胞中，1个铈离子周围有4个氧离子，故铈离子的配位数为：4×2=8；

故答案为：8。

②在晶胞中，N(Ce4+)==4，N(O2-)=8×1=8，故每个晶胞中相当于有4个CeO2，4M=ρ.v晶胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA。故a=×107nm。

故答案为：×107。【解析】(1)将三价铈转化为四价铈；且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集。

(2)6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑

(3)过滤。

(4)浸出液中加入的SO浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小。

(5)95.68%

(6)8×10723、略

【分析】【分析】

工业ZrOCl2·8H2O中含Fe2O3、SiO2、Al等杂质，向其中加入浓盐酸并加热，ZrOCl2·8H2O溶解进入溶液，Fe2O3、Al与盐酸发生反应变为可溶性金属氯化物而溶解，而酸性氧化物SiO2不溶，仍然以固体形式存在，通过过滤进入滤渣I中。然后降温、结晶，得到ZrOCl2·8H2O，再向其中加入H3PO4、NaOH，发生反应：2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HCl，再向其中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应产生AgZr(PO4)3，经洗涤烘干得到成品AgZr(PO4)3。

【详解】

(1)根据上述分析可知：滤渣I的主要成分是SiO2；

(2)“加热溶解”时加入浓盐酸，Fe2O3变为FeCl3，Al变为AlCl3，FeCl3、AlCl3都是可溶性物质，盐酸加入使溶液显酸性，可以抑制ZrO2+的水解；

(3)由于Ksp[ZrO(OH)2]=6.3×10-49，在反应开始时溶液pH=1.90，溶液中c(H+)=10-1.90，c(OH-)=则c(ZrO2-)=

②根据表格数据可知：随着反应的进行，溶液pH逐渐减小，当反应进行到6小时后，溶液pH不再发生变化，说明反应产生了H+，则反应方程式为2ZrOCl2+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+3H2O+4HCl或2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HCl；

(4)①刚开始交换快，是由于开始时溶液c(Ag+)大；离子浓度越大，离子交换反应速率快；

②经过5h后，离子交换量增大缓慢，并趋于饱和。则交换过程的离子方程式为Ag++NaZr(PO4)3Na++AgZr(PO4)3；

(5)成品因含某种银的化合物而颜色较深，可能是由于溶液中的Ag+水解产生不稳定的AgOH发生分解反应而产生了Ag2O，故混有的杂质化合物的化学式为Ag2O。【解析】SiO2将Fe2O3和Al转化成离子而溶解；抑制ZrO2+的水解6.3×10-24.802ZrOCl2+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+3H2O+4HCl或2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HClc(Ag+)浓度大，交换速率快Ag++NaZr(PO4)3Na++AgZr(PO4)3Ag2O五、结构与性质(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：5六、元素或物质推断题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

乙和丁反应可以生成气体，说明乙和丁只能是Na2CO3溶液和盐酸；但是乙可以与丙、甲反应得到沉淀；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应得到沉淀；而盐酸只能与AgNO3溶液反应得到沉淀。则乙是Na2CO3溶液，丁是盐酸；丙与丁反应生成沉淀，则丙为AgNO3溶液；则甲为BaCl2溶液。

【详解】

（1）乙和丁反应可以生成气体，说明乙和丁只能是Na2CO3溶液和盐酸；但是乙可以与丙、甲反应得到沉淀；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应得到沉淀；而盐酸只能与AgNO3溶液反应得到沉淀。则乙是Na2CO3溶液，丁是盐酸；丙与丁反应生成沉淀，则丙为AgNO3溶液；则甲为BaCl2溶液。甲与乙反应，为BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

（2）试剂瓶破碎的标签纸上说明该溶液中含有Na、S、O等元素。加入BaCl2溶液，得到白色沉淀，不一定是Na2SO4，也可能生成BaSO3溶液。所以得到的结论不一定正确；如果正确，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应得到BaSO4沉淀，离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；如果不正确；能够与BaCl2溶液得到白色沉淀，且含有Na、S、O等元素，可能是NaHSO4或Na2SO3。【解析】①.BaCl2溶液②.Na2CO3溶液③.AgNO3溶液④.盐酸⑤.CO32-+Ba2+=BaCO3↓⑥.不正确⑦.SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑧.NaHSO4或Na2SO327、略

【分析】【详解】

X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3；则。