2025年人教五四新版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是A.3：5B.5：4C.5：8D.5：32、下列有关实验操作；现象和解释或结论都正确的是（）

。选项实验操作现象解释或结论A稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性DAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜A.AB.BC.CD.D3、下列化学方程式的书写正确的是()

A.硝酸见光分解：rm{4HNO_{3}overset{鹿芒脮脮}{=}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}

B.往rm{4HNO_{3}overset{鹿芒脮脮}{=}

4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{N}rm{a}溶液中通入过量二氧化硫：rm{OH}rm{2N}rm{a}rm{OH+SO_{2}篓TN}rm{a}

C.rm{{,!}_{2}SO_{3}+H_{2}O}通入rm{SO_{2}}rm{B}rm{a}rm{C}rm{l}溶液中产生白色沉淀：rm{{,!}_{2}}rm{SO_{2}+B}rm{a}rm{CI_{2}+H_{2}O篓TB}rm{a}

D.rm{SO_{3}隆媒+2HCI}rm{F}与稀rm{e}反应的化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}}rm{2F}rm{e}rm{+3H_{2}SO_{4}篓TF}rm{e}rm{{,!}_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}4、合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。

rm{垄脷}一般地；合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低。

rm{垄脹}改变原料的配比；改变生成合金的条件；得到有不同性能的合金。

rm{垄脺}合金比纯金属的导电性更强。

rm{垄脻}合金比纯金属的应用范围更广泛．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}B.rm{垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脷垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}5、下列反应中属吸热反应的是rm{(}rm{)}A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}与rm{NH_{4}Cl}反应6、下列实验操作正确的是（）A.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B.蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层E.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热E.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热7、下列叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.单质硅是重要的半导体材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.硅酸钠可以做木材防火剂D.自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅8、下列物质不属于电解质的是()A.rm{Cu(OH)_{2}}B.rm{SO_{2}}C.rm{CH_{3}COOH}D.rm{CaCl_{2}}9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是rm{(}rm{)}A.加热B.将稀硫酸改成rm{98%}的浓硫酸C.滴加少量rm{CuSO_{4}}溶液D.不用铁片，改用铁粉评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（5分）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有（填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是____（填化学式），发生反应的化学方程式为，传统陶瓷的主要成分是类物质。11、rm{(1)}写出rm{N_{2}}的电子式______rm{.}下列能实现人工固氮的是______．

A.闪电rm{B.}在加压降温的条件下使空气中的氮气液化。

C.根瘤rm{D.}合成氨车间。

rm{(2)}实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．

写出该反应的化学方程式______．

实验室制取氨气的方法有多种；下面的装置和选用的试剂中错误的是______．

rm{(3)}氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因rm{(}用化学用语表示rm{)}______．

rm{(4)}用乙装置吸收一段时间氨后；再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：______．

A.rm{H_{2}}rm{B.NO_{2}}rm{C.HNO_{3}}rm{D.NH_{4}NO_{3}}

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：______．

rm{(5)}已知rm{3Cl_{2}+2NH_{3}隆煤N_{2}+6HCl}常温常压下，在一密闭容器中将rm{15mLCl_{2}}和rm{40mLNH_{3}}充分反应后，剩余气体的体积为______rm{mL}．

rm{(6)}在标准状况下，rm{1L}水中可溶解rm{700LNH_{3}}所得溶液的密度为rm{0.9g/cm^{3}}则氨水的物质的量浓度为______rm{mol/L(}保留一位小数rm{)}．12、某化学反应rm{2A(g)?B(g)+D(g)}在四种不同条件下进行，rm{B}rm{D}起始浓度为rm{0.}反应物rm{A}的浓度rm{(mol/L)}随反应时间rm{(min)}的变化情况如下表：

。实验。

序号时间。

浓度。

温度rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{1}rm{800隆忙}rm{1.0}rm{0.80}rm{0.67}rm{0.57}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{2}rm{800隆忙}rm{c_{2}}rm{0.60}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{3}rm{800隆忙}rm{c_{3}}rm{0.92}rm{0.75}rm{0.63}rm{0.60}rm{0.60}rm{0.60}rm{4}rm{820隆忙}rm{1.0}rm{0.40}rm{0.25}rm{0.20}rm{0.20}rm{0.20}rm{0.20}根据上述数据；完成下列填空：

rm{(1)}在实验rm{1}反应在rm{20}至rm{30}分钟时间内用rm{A}表示表示该反应的平均速率为______．

rm{(2)}在实验rm{2}rm{A}的初始浓度rm{c_{2}=}______rm{mol/L}反应经rm{20}分钟就达到平衡，可推测实验rm{2}中还隐含的条件是______．

rm{(3)}设实验rm{3}的反应速率为rm{v_{3}}实验rm{1}的反应速率为rm{v_{1}}则rm{v_{3;______}v_{1}(}填“rm{<}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}且rm{c_{3}}______rm{1.0mol/L(}填“rm{<}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

rm{(4)}比较实验rm{4}和实验rm{1}可推测该反应是______反应rm{(}选填吸热、放热rm{).}理由是______．13、rm{(1)}下图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，则图中的区域rm{5}是四种基本反应类型中的_________。

A.置换反应rm{B.}复分解反应rm{C.}化合反应rm{D.}分解反应rm{(2)}某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{FeCl}rm{S}rm{S}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}、rm{FeCl}已知rm{FeCl}为其中一种反应物，则另一反应物是____________。

rm{(3)3Cl_{2}+8NH_{3=}N_{2}+6NH_{4}Cl}该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。rm{{,!}_{2}}在一定条件下，、rm{HCl}与rm{HCl}反应，产物是rm{H_{2}S}和rm{(3)3Cl_{2}+8NH_{3=}N_{2}+

6NH_{4}Cl}则与rm{(4)}完全反应所需rm{PbO_{2}}的物质的量为_________。rm{Cr^{3+}}14、将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。（1）写出反应的化学方程式：。（2）生成的氨气在标准状况下的体积是L。（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是mol·L-1。（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。15、Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：

A.11.2LO2B.6.8gNH3C.1.204×1024CH4D.0.5molCO2；

其中质量由大到小的顺序为____，各物质所含原子数由大到小的顺序是____，其体积由大到小的顺序是____，气体的密度由大到小的顺序是____．（填序号）

Ⅱ．相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为____，所含的氧原子个数比为____，所含碳元素的质量比为____，相同条件下的体积比为____．16、（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：，____评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）21、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）评卷人得分四、解答题(共1题，共4分)22、在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为多少，CO2所占物质的量为多少？

评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)23、钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)如果在空气中焙烧1molMoS2时，S转移12mol电子，则MoS2中钼元素的化合价为____；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是___。

(2)若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是_；过滤；洗涤、干燥。

(3)钼精矿中MoS2含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假设各步的转化率均为100%)，钼精矿中MoS2的质量分数为_________。(已知MoS2的相对分子质量为160，Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242)。

(4)操作3硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为_______。

(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图所示。b电极上的电极反应式为____________。

(6)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下BaMoO4的Ksp的值为____。

24、锰及其化合物间的转化如图。

请回答下列问题：

（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。

（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为_____。

（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____；表明达到滴定终点。

（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)2沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共7分)25、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解析】试题分析：发生氧化反应的是反应后变为失3个电子，发生还原反应的是反应后变为得5个电子，根据氧化还原反应的守恒定律可知得电子总数等于失电子总数，所以生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是5：3。答案选D。考点：氧化还原守恒定律【解析】【答案】D2、C【分析】解：A．稀HNO3中加入过量的Fe粉；反应生成硝酸亚铁，则充分反应后，滴入KSCN溶液，无现象，故A错误；

B．无色无味气体为二氧化碳，则该钾盐是K2CO3或KHCO3；或二者的混合物，故B错误；

C．氨水中一水合氨电离出氢氧根离子；显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，故C正确；

D．Al与稀硝酸反应生成NO；有气泡生成，而Al遇浓硝酸发生钝化，故D错误；

故选C．

A．稀HNO3中加入过量的Fe粉；反应生成硝酸亚铁；

B．无色无味气体为二氧化碳；

C．氨水中一水合氨电离出氢氧根离子；显碱性；

D．Al与稀硝酸反应生成NO．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{A.}浓硝酸光照分解产生二氧化氮、氧气和水，产生的rm{NO_{2}}气体溶于硝酸，使浓硝酸呈棕黄色，硝酸分解的化学方程式为：rm{4HNO_{3}(}浓rm{)dfrac{underline{;{鹿芒脮脮};}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}故A正确；

B.向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐rm{)dfrac{

underline{;{鹿芒脮脮};}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}继续通入过量二氧化硫时正盐rm{Na_{2}SO_{3}}便转化成酸式盐rm{Na_{2}SO_{3}}反应为：rm{NaHSO_{3}}故B错误；

C.亚硫酸的酸性弱于盐酸，rm{SO_{2}+NaOH=NaHSO_{3}}气体通入rm{SO_{2}}溶液中；未见白色沉淀，只发生二氧化硫与水的反应，与氯化钡不发生反应，故C错误；

D.rm{BaCl_{2}}与稀rm{Fe}反应：rm{H_{2}SO_{4}}故D错误；

故选A．

A.浓硝酸受热分解产生二氧化氮；氧气和水；

B.往rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}溶液中通入过量二氧化硫应生成rm{NaOH}

C.rm{NaHSO_{3}}气体通入rm{SO_{2}}溶液中不会产生白色沉淀；

D.rm{BaCl_{2}}与稀rm{Fe}反应生成硫酸亚铁和氢气．

本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，题目难度不大，注意rm{H_{2}SO_{4}}反应物量的不同产物不同为易错点．rm{B}【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{垄脵}与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般硬度更大，故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷}合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故rm{垄脺}错误；

rm{垄脻}合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故rm{垄脻}正确；

故选A．

合金相对于组成它的金属来说；一般具有密度较小；熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点．

本题考查合金的性质，题目难度不大，注意物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}金属镁和酸的反应属于放热反应；故A错误；

B；酸碱中和反应属于放热反应；故B错误；

C；物质的燃烧反应属于放热反应；故C错误；

D；氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应；故D正确．

故选D．

A；金属和酸的反应属于放热反应；

B；酸碱中和反应属于放热反应；

C；物质的燃烧反应属于放热反应；

D；氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应．

本题考查学生常见的放热反应和常见的吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】rm{D}6、A【分析】解：A．蒸发皿可以直接加热；不需要垫石棉网，故A正确；

B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；

C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出；上层液体从上口倒出，故C错误；

D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml；故D错误．

故选A．

A．蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接加热；

B．蒸馏时测量的是蒸气的温度；冷凝管中冷水的走向应是下口进；上口出；

C．下层液体从下口放出；上层液体从上口倒出；

D．溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不为100mL．

本题考查了实验的有关知识，侧重常见仪器的使用方法及注意事项，比较基础，注意积累可以直接加热的仪器和需要垫石棉网加热的仪器．【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅和硅用途的区别。【解答】A.单质硅是半导体，是重要的半导体材料，故A正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅；故B正确；

C.硅酸钠是矿物胶；不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故C正确；

D.自然界中硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，不存在单质硅，故D错误。故选D。【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】本题考查物质的分类。【解答】A.rm{Cu(OH)_{2}}溶于水的电离出铜离子和氢氧根离子，属于电解质，故A错误；B.rm{SO_{2}}在水溶液或熔融态本身不能电离，属于非电解质，故B正确；C.rm{CH_{3}COOH}在水溶液中电离出醋酸跟和氢离子，属于电解质，故C错误；D.rm{CaCl_{2}}在水溶液中电离出钙离子和氯离子，属于电解质，故D错误。故选B。【解析】rm{B}9、B【分析】解：rm{A.}加热；温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A不选；

B.将稀硫酸改成rm{98%}的浓硫酸；发生钝化作用，没有氢气生成，不能使氢气生成速率加快，故B选；

C.加少量硫酸铜；锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；

D.固体表面积增大；反应速率增大，故D不选。

故选：rm{B}

影响铁与稀硫酸反应的因素有浓度；温度、固体表面积大小以及原电池反应等；一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应都可增大反应速率，注意浓硫酸的性质．

本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】考查硅及其化合物的性质、用途等。玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠反应，生成黏性很强的硅酸钠，使玻璃塞和瓶口不易打开。氢氟酸能腐蚀玻璃，常用来刻蚀玻璃，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。传统陶瓷的主要成分是硅酸盐。【解析】【答案】（5分）SiO2，HF，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，硅酸盐。11、略

【分析】解：rm{(1)}氮气是氮原子间形成三对共用电子对，最外层rm{5}个电子，电子式为：

氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．

A.闪电时，氮气和氧气反应生成rm{NO}属于自然固氮，故A错误；

B.用氨氧化制硝酸；是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B错误；

C.豆科植物根瘤菌将rm{N_{2}}转化为氮肥；是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故C错误；

D.工业上将rm{N_{2}}合成氨，rm{N_{2}隆煤NH_{3}}氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态rm{NH_{3}}符合氮的固定定义，属于人工固氮，故D正确；

故选D．

故答案为：rm{D}

rm{(2)}实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

A、rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}固体受热分解生成rm{NH_{4}Cl}和rm{NH_{3}}而当温度降低时，rm{HCl}和rm{NH_{3}}又重新化合成固体rm{HCl}气体进入干燥管的机会不多，故A错误；

B、向rm{NH_{4}Cl}中滴加浓氨水，rm{CaO}遇水生成rm{CaO}同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；

C；固体加热制气体时；试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故C错误；

D、浓氨水易挥发，浓氨水加热制取rm{Ca(OH)_{2}}的方法和试剂都是正确的；故D正确．

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{NH_{3}}

rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，rm{AC}溶液中电离出氢氧根离子溶液显碱性；

故答案为：rm{(3)}

rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}氨气与氧气在铂做催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，该过程中没有涉及到的物质为氢气，乙装置中氨催化氧化的化学方程式为：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

故答案为：rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{(4)}和rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}反应，根据反应方程式rm{A}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}氯气反应消耗氨气rm{(5)15mlCl_{2}}氨气，生成rm{40mlNH_{3}}氮气和rm{3Cl_{2}+2NH_{3}=N_{2}+6HCl}氯化氢；由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵，剩余的氨气恰好与生成的氯化铵反应，剩余最后剩余的气体是氮气，体积为rm{15mL}

故答案为：rm{10mL}

rm{5mL}标准状况下的rm{30mL}溶于rm{5mL}的水中，则氨气的物质的量为rm{dfrac{700L}{22.4L/mol}=31.25mol}

溶液质量为rm{5}

溶液体积为物质的量浓度为rm{dfrac{1531.25g}{0.9g/ml}隆脰1701.4mL隆脰1.7014L}

则所得氨水的物质的量浓度为rm{dfrac{31.25mol}{1.7014L}=18.4mol/L}

故答案为：rm{(6)}．

rm{NH_{3}700L}氮气是氮原子间形成三对共用电子对，最外层rm{1L}个电子，氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程rm{dfrac

{700L}{22.4L/mol}=31.25mol}游离态是指氮气单质rm{31.25mol隆脕17g/mol+1000g=1531.25g}氮的固定有：人工固氮和天然固氮rm{dfrac

{1531.25g}{0.9g/ml}隆脰1701.4mL隆脰1.7014L}人工固氮最典型事例是工业合成氨rm{dfrac

{31.25mol}{1.7014L}=18.4mol/L}天然固氮包括自然固氮和生物固氮rm{18.4}自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮rm{(1)}生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌；它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨；

rm{5}实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气；生成氯化钙；氨气和水；

A、rm{.}固体受热分解生成rm{.}和rm{.}而当温度降低时，rm{.}和rm{.}又重新化合成固体rm{.}

B、rm{(2)}遇水生成rm{NH_{4}Cl}同时放出大量热量，有利于氨气的生成；

C；固体加热制气体时；试管口应略向下倾斜；

D；根据浓氨水易挥发分析；

rm{NH_{3}}氨气溶于水生成一水合氨；一水合氨为弱电解质存在电离平衡，溶液中电离出氢氧根离子溶液显碱性；

rm{HCl}氨气与氧气在铂做催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，据此解答；

rm{NH_{3}}根据反应判断rm{HCl}判断氨气过量；计算出生成的氯化氢的体积，再根据氯化氢与氨气生成氯化铵，计算出二者恰好反应，最后剩余的气体是氮气；

rm{NH_{4}Cl}溶液质量rm{CaO}溶剂质量rm{Ca(OH)_{2}}溶质质量计算出溶液质量，根据rm{(3)}求出溶液的体积，再利用rm{(4)}计算溶液的物质的量浓度．

本题考查了氨气的制备和性质的检验，熟练掌握氨气制备原理和装置特点及氨气的化学性质是解题关键，题目难度中等．rm{(5)}【解析】rm{D}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{AC}rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{A}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{5}12、0.01mol/（L•min）；1.0；存在催化剂；＞；＞；吸热；升高温度，达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动【分析】解：rm{(1)}根据rm{v=dfrac{trianglec}{t}}可计算出rm{v=dfrac{triangle

c}{t}}的反应速率为rm{dfrac{0.67-0.57}{10}mol/(L?min)=0.01mol/(L?min)}故答案为：rm{A}

rm{dfrac

{0.67-0.57}{10}mol/(L?min)=0.01mol/(L?min)}比较实验rm{0.01mol/(L?min)}和实验rm{(2)}中平衡时的数据可知，平衡时rm{1}的浓度相等，温度也相同，所以起始浓度也相同，但实验rm{2}反应到达平衡的时间比实验rm{A}短，所以实验rm{2}中存在催化剂，故答案为：rm{1}存在催化剂；

rm{2}比较实验rm{1.0}和实验rm{(3)}中的数据可知，在相同温度下，实验rm{1}中的rm{3}的平衡浓度大于实验rm{3}所以反应过程中，反应速率也比实验rm{A}中的大，起始浓度也大于实验rm{1}中的，故答案为：rm{1}rm{1}

rm{>}比较实验rm{>}和实验rm{(4)}中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡rm{4}的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应，故答案为：吸热；升高温度，达平衡时rm{1}的浓度实验rm{A}较实验rm{A}小；说明平衡正向移动．

rm{4}根据rm{v=dfrac{trianglec}{t}}计算反应速率；

rm{1}比较实验rm{(1)}和实验rm{v=dfrac{triangle

c}{t}}中平衡时的数据可得rm{(2)}的起始浓度；结合反应到达平衡的时间可知隐含的条件；

rm{1}根据浓度对反应速率的影响作判断；

rm{2}根据温度对平衡移动的影响判断．

本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素，中等难度，解题注意比较表中的数据从中获取信息．rm{A}【解析】rm{0.01mol/(L?min)}rm{1.0}存在催化剂；rm{>}rm{>}吸热；升高温度，达平衡时rm{A}的浓度实验rm{4}较实验rm{1}小，说明平衡正向移动13、（1）A

（2）

（3）3:2

（4）1.5mol【分析】【分析】本题考查化学反应的分类及氧化还原知识，难度不大，掌握氧化还原知识是解答的关键。【解答】rm{(1)}全部是氧化还原反应的一定是置换反应，故选A；全部是氧化还原反应的一定是置换反应，故选A；rm{(1)}rm{(2)H}rm{(2)H}为其中一种反应物，生成rm{{,!}_{2}}化合价升高，则另有一种应当是化合价降低，故应当是rm{S}为其中一种反应物，生成rm{S}化合价升高，则另有一种应当是化合价降低，故应当是rm{FeC{l}_{2}隆煤FeC{l}_{3}}则另一反应物应当是则另一反应物应当是rm{S}rm{S}氧化剂是氯气，从rm{FeC{l}_{2}隆煤FeC{l}_{3}}变为rm{FeC{l}_{3}}价，系数为rm{(3)}氨气中氮从rm{0}变为rm{-1}价，只有rm{3}份变化，故应当是rm{-3}rm{0}据得失电子守恒可以得，rm{2}rm{3:2}rm{(4)}rm{1molCr}rm{1molCr}rm{{,!}^{3+}}转移电子数为完全反应变为rm{Cr}rm{Cr}份rm{{,!}_{2}}rm{O}变为rm{O}rm{{,!}_{7}^{2-}}转移电子数为rm{3mol}故rm{1}rm{PbO}rm{PbO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)A}rm{(2)FeC{l}_{3}}rm{(3)3:2}rm{(4)1.5mol}14、略

【分析】试题分析：(1)在实验室中是利用铵盐与碱共热来制取氨气的。氯化铵固体与足量熟石灰混合加热的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。n(NH4Cl)=10.7g÷53.5g/mol=0.2mol.所以产生的氨气的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为V=n·Vm=0.2mol×22.4mol/L=4.48L.C=n/V=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L;(4)在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3中的N的化合价为-3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，变为氧化产物；NO中的N化合价为+2价，反应后变为N2中的0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，变为还原产物。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3.考点：考查氨气的实验室制备原理、化学性质、溶解性、氨气的体积及配制的溶液的浓度的计算等知识。【解析】【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）4.48L（3）0.4mol/L（4）2︰315、略

【分析】

Ⅰ由n===可知：

A.11.2LO2的n（O2）==0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5NA=1NA，ρ==g/L；

B.6.8gNH3的n（NH3）==0.4mol，原子数为4×0.4NA=1.6NA，ρ==g/L；

C.1.204×1024CH4的n（CH4）==2mol，m（CH4）=2mol×16g/mol=32g，ρ=g/L；

D.0.5molCO2的m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，原子数为3×0.5NA=1.5NA，ρ=g/L；

所以：质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B；各物质所含原子数由大到小的顺序是C＞B＞D＞A，其体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C；

故答案为：C＞D＞A＞B；C＞B＞D＞A；C＞A=D＞B；D＞A＞B＞C；

Ⅱ设CO和CO2的质量都为mg，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol；

则：物质的量之比为：mol：mol=11：7；

所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14；

所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比；为：11：7；

相同条件下的体积比为等于物质的量之比；为11：7．

故答案为：11：7；11：14；11：7；11：7．

【解析】【答案】根据n===结合分子的构成和物质的组成来计算．

16、略

【分析】【解析】【答案】Ｍｇ；ｏ２－（每空２分，４分）三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．21、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．四、解答题(共1题，共4分)22、略

【分析】

标准状况下，混合气体22.4L，物质的量为=1mol；

设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y；则：

x•28g/mol+y•44g/mol=32g；

x+y=1mol

解之得：x=0.75mol；y=0.25mol；

则：V（CO）=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

答：CO所占的体积为16.8L，CO2所占物质的量为0.25mol．

【解析】【答案】标准状况下，混合气体22.4L，物质的量为1mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y；根据质量之和与物质的量之和列式计算可求得气体的物质的量，进而计算体积或质量．

五、工业流程题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】

制备钼酸钠：钼精矿(主要成分为MoS2)在空气中焙烧得到MoO3，根据S元素的价态变化规律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，过滤分离出难溶物，得到Na2MoO4溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制备钼单质：钼精矿(主要成分为MoS2)经碱浸并用NaClO氧化，过滤得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到钼酸沉淀，过滤后经高温灼烧得到MoO3，氢气还原MoO3得到Mo。

【详解】

(1)如果在空气中焙烧1molMoS2时，S转移12mol电子，根据电子守恒：(+4-x)×2=12，解得x=-2，所以MoS2中硫元素为-2价，钼元素的化合价为+4；焙烧的产物除MoO3外的另一种是SO2，产生的尾气对环境的主要危害是形成酸雨；(2)在实验室中进行操作2，从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)设钼精矿中MoS2的质量分数为w，根据元素守恒可得关系式所以160:16w=242:12.1g