2025年沪教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册月考试卷335考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是A.二甲醚的结构简式：C2H6OB.中子数为5的硼原子：C.氟原子结构示意图：D.三氟化硼的电子式：2、从铝土矿(主要成分Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是。

A.从NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应B.Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OC.NaAlO2生成Al(OH)3的离子方程式：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD.电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3++3e-=Al3、下列说法正确的是（）A.H2与D2互为同位素B.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC-COOH)互为同系物C.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体D.(CH3)2CHCH2CH3的名称为异丁烷4、紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是。

A.与乙醇互为同系物B.一定条件下能与乙酸发生酯化反应C.存在属于芳香族化合物的同分异构体D.能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应5、下列化合物中，最不易在酸性条件下被CrO3氧化的是A.B.C.D.6、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一；对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是。

A.能与Na2CO3溶液反应放出气体B.该物质遇FeCl3溶液不显色C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种7、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量；其工作原理(如图)与原电池的工作原理类似。

(1)b为正极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)溶液中的OH-_________向极移动(填“a”或“b”)；

(3)负极的电极反应式为__________9、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)10、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3

(1)溶液呈碱性的有___________(填序号)。

(2)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m___________n(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(4)常温下，将1mLpH=1的HCl溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=___________。

(5)常温下，①与④混合后pH=7，溶液中离子浓度大小关系为___________。

(6)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。11、(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为_______mol。

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释_______。

(3)在1LFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______。

(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_______。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_______。

(5)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式_______，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为_______

(6)草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O；为测定x值，进行下列实验。

①称取mg草酸晶体；配成100.0mL无色溶液。

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，缓缓滴入浓度为cmol·L-1KMnO4溶液与之反应，所发生反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

实验结束的标准是_______。若整个过程滴入高锰酸钾溶液amL，则实验所配得的草酸溶液的物质的量浓度为_______，因此计算出草酸晶体x值为_______。12、现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+、⑤Fe3+。

(1)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，遇KSCN溶液显血红色的是______，加铁粉后溶液增重的是______；

(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是______________________，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式_____________________。13、某烃的相对分子质量为56。

(1)该烃的分子式为_______。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有_______种。

(3)上述(2)中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有_______种。

(4)上述(2)中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有_______种。14、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液。

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸；其合成路线如图所示。

则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________________________________。15、聚苯乙烯的结构为回答下列问题。

(1)聚苯乙烯的单体是_______(写结构简式)。

(2)若实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误17、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误18、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误19、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误21、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误22、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共14分)23、据报道；化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

完成下列填空：

（1）写出反应类型。

反应③___________反应④__________

（2）写出结构简式。

A______________E_______________________

（3）写出反应②的化学方程式________________

（4）B的含苯环结构的同分异构体中；有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。

试剂(酚酞除外)___________现象________________________

（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。_____________

（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。___________________24、[化学一选修3:物质结构与性质]

氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:

(1)从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；氮分子比较稳定的原因是_________。

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)；NH3易溶于水而CH4难溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+中所有电子恰好充满K；L、M3个电子层。

①X+与N3-形成的晶体结构如图所示。X原子的核外电子运动状态有____种；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+有______个。

②X2+和Zn2+分别可与NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的杂化类型为_______________。

(4)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。

评卷人得分五、推断题(共1题，共5分)25、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共24分)26、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol∙L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol∙L−1)的pH8.74.73.29.0

(1)“碱浸”中NaOH的作用是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和___________。

(3)“转化”中可替代H2O2，的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“氧化”，如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：___________。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。27、NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备；工艺流程如下:

已知:NaBiO3难溶于水。

回答下列问题。

（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。

（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是__________

（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是______，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。

（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用离子浓度表示)。

（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_________。28、电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。成分Cl-游离Fe2+Fe3+含量/g·L-1130-16050-7060-800

iipH<4时，Fe2+不易被氧气氧化。

(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。

①加入过量H2SO4的作用是_____________（至少写出两点）。

②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_____________。

(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。

(4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。

(5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X-RX+OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-Fe3++4C1-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脱液中主要含有的溶质是______________。29、绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡；氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料；得有关物质的数据如下：

。25℃时。

pH值。

25℃时。

pH值。

饱和H2S溶液。

3.9

FeS开始沉淀。

3.0

SnS沉淀完全。

1.6

FeS沉淀完全。

5.5

（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为__________、_________、__________;

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．

（3）操作IV的顺序依次为_____________、____________；过滤洗涤．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________．

（5）常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，则求得反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数为：_______________（保留1位小数）;参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A.二甲醚的结构简式应为：CH3OCH3；选项A错误；

B.中子数为5的硼原子：选项B正确；

C.氟原子结构示意图：选项C正确；

D.三氟化硼的电子式：选项D正确。

答案选A。2、D【分析】【详解】

A．向NaAlO2溶液中通入CO2气体，发生反应Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热分解产生Al2O3；在上述转化过程中元素化合价都不变，因此涉及的反应均为非氧化还原反应，A正确；

B．Al2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应产生NaAlO2和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；B正确；

C．由于Al(OH)3是两性物质，能够与强酸、强碱发生反应，为避免NaAlO2与强酸反应时产生的Al(OH)3被过量的强酸溶解变为可溶性铝盐，根据酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，反应产生Al(OH)3、NaHCO3，该反应的离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOC正确；

D．电解熔融Al2O3时，阴极上Al3+得到电子被还原产生Al单质，故阴极的电极反应式：Al3++3e-=Al；阳极上是O2-失去电子变为O2，阳极的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑；D错误；

故合理选项是D。3、C【分析】【详解】

A.质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H2和D2是单质；不是原子，故A错误；

B.同系物中含有官能团数目必须相同；甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）中含有羧基数目不同，二者不属于同系物，故B错误；

C.分子式相同、结构不同的化合物之间互为同分异构体，CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同；结构不同；二者互为同分异构体，故C正确；

D.(CH3)2CHCH2CH3含有5个碳原子；名称为异戊烷，故D错误；

故选C。

【点睛】

质子数相同中子数不同的原子互称同位素，同位素的研究对象为原子是解答关键。4、B【分析】【详解】

试题分析：A．含有碳碳双键；与乙醇结构不同，不是同系物，错误；B．含有羟基，可发生酯化反应，正确；C．有机物含有2个碳碳双键和1个环，不饱和度为3，而苯的不饱和度为4，肯定不存在属于芳香族化合物的同分异构体，错误；D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，错误。

考点：考查有机物的结构和性质的知识。5、B【分析】【分析】

【详解】

略6、C【分析】【分析】

【详解】

A．汉黄芩素含有酚羟基，能与Na2CO3溶液反应但不能产生二氧化碳气体；选项A错误；

B．含酚-OH，遇FeCl3溶液显色；选项B错误；

C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2；故C正确；

D．与足量H2发生加成反应后；该分子中官能团碳碳双键；羰基均减少，选项D错误；

答案选C。7、B【分析】【详解】

A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝剂；是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素；属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺；硝石（硝酸钾）、木炭混合而成；则“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅；不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

Pt电极(a)：通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极；则Pt电极(b)为正极；氧气得电子被还原。

【详解】

(1)氧气在Pt电极(b)上被还原；发生还原反应，故答案为：还原；

(2)Pt电极(a)为负极；溶液中的阴离子向负极移动，故答案为：a；

(3)负极的电极反应式为：故答案为：【解析】还原a9、略

【分析】【分析】

根据碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大小；电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大进行分析解答。

【详解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根据酸的电离常数，草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正确，bd错误；

故答案为：草酸；ac。【解析】①.大于②.草酸③.ac10、略

【分析】【详解】

(1)HCl、CH3COOH为酸，NaOH、NH3·H2O为碱，CH3COONa水解呈碱性，AlCl3水解呈酸性；故填②④⑤；

(2)0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，由可得再根据公式CH3COONa溶液呈碱性的原因是因为CH3COO‑结合了水电离的氢离子，产生的OH-全部由水电离而来，由pH=11可知c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.001mol·L-1，故填12；0.001mol·L-1；

(3)等体积等pH的盐酸和醋酸加水稀释时，强酸的pH值变化快，所以重新稀释到相同pH时，强酸加的水要少，所以m

(4)pH=1的HCl溶液中的c(H+)=0.1mol/L，根据稀释规律c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，可知将1mLpH=1的HCl溶液加水稀释到100mL时，稀溶液中的c(H+)=0.001mol/L，由可得所以故填108；

(5)常温下①与④的溶液混合，其反应为混合后溶液pH=7，即溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，可推出混合后的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，根据电荷守恒可知，c()=c(Cl-)，所以混合溶液中离子浓度大小关系为：故填

(6)AlCl3溶液中存在水解平衡加热蒸干时，HCl变成气体逸出，使水解平衡向右移动至AlCl3完全水解得Al(OH)3，Al(OH)3受热分解成Al2O3和H2O，因此灼烧时H2O蒸发只剩Al2O3，故填Al2O3。【解析】①.②④⑤②.12③.0.001mol/L④.小于⑤.108⑥.⑦.Al2O311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)生成等物质的量的I2和KIO3，根据原子守恒，2n(I2)＋n(KIO3)=300×10－3L×0.2mol·L－1=0.06mol，即n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，KMnO4中Mn由＋7价→＋2价，根据得失电子数目守恒，0.02mol×2×1＋0.02mol×6=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=0.032mol；故答案为0.032mol；

(2)根据现象，先变为浅绿色，浅绿色应为Fe3＋被还原成Fe2＋，Fe3＋和SO32－发生氧化还原反应，即离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；NO(H＋)具有强氧化性，根据实验现象，又变为棕黄色，NO(H＋)能将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为NO，发生的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；故答案为2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)Fe2＋的还原性强于Br－，氯气先氧化Fe2＋，剩余的Cl2再氧化Br－，令FeBr2物质的量浓度为amol·L－1，根据得失电子数目守恒，1L×amol·L－1×1＋1L×amol·L－1×2××1=解得a=故答案为mol·L－1；

(4)Al能与NaOH溶液反应，其反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，溶液中的溶质的化学式为NaAlO2，通入过量CO2，发生离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；故答案为NaAlO2；CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；

(5)三氟化氮在潮湿空气与水蒸气发生氧化还原反应，其产物是HF、NO、HNO3，得出NF3＋H2O→HF＋NO＋HNO3，利用化合价升降进行配平，即反应方程式为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；生成1molHNO3时转移电子物质的量为2mol，则生成0.2molHNO3时，转移电子物质的量为0.4mol；故答案为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023；

(6)滴定终点是标志为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且30s或半分钟不恢复原来的颜色；根据反应方程式为，n(H2C2O4)==mol，c(H2C2O4)==0.1acmol·L－1，mg晶体中含有草酸的质量为100.0×10－3L×0.1acmol·L－1×90g·mol－1，则有解得x=故答案为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且30s或半分钟不恢复原来的颜色；0.1acmol·L－1；【解析】0.0322Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2Omol·L－1NaAlO2CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且30s或半分钟不恢复原来的颜色0.1acmol·L－112、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)既能被氧化又能被还原的离子是居于中间价态的离子。Fe2＋中Fe元素化合价为+2价，既能够失电子被氧化变为Fe3+，也能够得电子被还原产生Fe单质，所以既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+；

Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，所以可以能用KSCN溶液检验Fe3+；

向含有Fe3+的溶液中加入铁粉，发生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，溶液质量增加，向含有Ag+的溶液中加入Fe粉，发生反应：Fe+2Ag＋=Fe2＋+2Ag，溶液质量减轻，而Fe与Mg2+、Al3+不能发生反应，所以加铁粉后溶液增重的是Fe3+；

(2)向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，看到产生白色沉淀，但Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的空气氧化变为红褐色Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此向Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，看到的实验现象是：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【解析】Fe2+Fe3+Fe3+生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)313、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)56÷14=4，正好除尽，所以该烃可能为烯烃或环烷烃，其分子式为：C4H8；

(2)该烃能使酸性高锰酸钾褪色，说明该烃为烯烃，可能结构为：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、共3种不同的结构；

(3)加成反应特点为双键中较活泼的键断开；其他原子或原子团加在不饱和碳上，而原来的碳架不变，故1-丁烯和2-丁烯加氢后都得到正丁烷，2-甲基-1-丙烯加氢后得到异丁烷，因此所得产物有2种；

(4)1-丁烯和溴化氢加成可能得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，2-丁烯和溴化氢加成得到2-溴丁烷，2-甲基-1-丙烯和溴化氢加成得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，因此所得产物共4种。【解析】①.C4H8②.3③.2④.414、略

【分析】【详解】

（1）乙烯的分子式为：C2H4，含碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

（2）乙烯中含有碳碳双键；可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，选BD；故答案为：BD。

（3）乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，乙烯与氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与溴化氢发生加成反应生成一溴乙烷，但无法通过加成反应得到CH3CHCl2；选ACD，故答案为：ACD；

（4）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以反应③为氧化反应，反应②的化学反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：氧化反应；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；【解析】CH2=CH2BDACD氧化反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O15、略

【分析】【详解】

（1）由聚苯乙烯的结构可知，将中括号和n去掉，两半键闭合，可得其单体为

（2）聚苯乙烯的相对分子质量为104n，则104n=52000，n=500，即该高聚物的聚合度n为500。【解析】(1)

(2)500三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。17、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。19、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。21、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。22、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。四、原理综合题(共2题，共14分)23、略

【分析】【详解】

(1)根据合成线路中的反应条件和已知信息，反应③是将—NO2转化为—NH2，即是去氧加氢的反应，属于还原反应；根据M的结构简式，反应④是—COOH与—NH2反应生成—CONH—（肽键）；属于取代反应；

(2)根据M的结构简式和信息1可知，A中有三个羟基，处于两邻一间的位置上，所以A的结构简式为再结合反应④可确定E的结构简式为

(3)通过A和E的结构简式，可推知B为C为D为则反应②的化学方程式

(4)B的结构简式为含苯环结构的同分异构体中，能发生碱性水解的为酚羟基与甲酸形成的甲酸酯，甲酸酯具有醛基的性质，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验；现象是有银镜出现或有砖红色沉淀产生；

(5)C的结构简式为其同分异构体中除含有苯环结构外，还一定有一个双键，因此可以构成—CHO、或—COOH或—COO—或等，只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式有：

(6)B的结构（）中含有酚羟基；很容易被氧化，若反应①；②颠倒，先发生硝化反应时硝酸可氧化酚羟基，降低M的产率。

【点睛】

本题最难的是A→B，尽管有信息1作为提示，但三个酚羟基中只有两个相邻的酚羟基与二氯甲烷取代，另一个酚羟基没有反应，这本身就不容易想明白；至于酚羟基易被氧化的性质，要先保护酚羟基，再进行硝化反应，就很明确了；关于C的同分异构体，一是结构复杂，二是可能的结构较多，是最易失分的地方。【解析】①.还原②.取代③.④.⑤.⑥.银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液）⑦.有银镜出现（有砖红色沉淀产生）⑧.⑨.B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率24、略

【分析】【详解】

(1)氮气分子的结构式为NN；其中的共价键类型为一个σ键和两个π键，氮气分子比较稳定的原因就是氮氮叁键的键能大，不易被破坏；

(2)由于同周期元素的第一电离能从左到右一般是逐渐增大的，但N元素最外层的2p上只有3个电子，属于半满状态，比较稳定，所以N元素的第一电离能大于O元素的，因此C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；NH3分子中的N元素和水分子中的O元素都具有强的吸引电子能力，它们通过H原子在NH3分子和水分子间形成氢键，因此NH3易溶于水，但CH4中的C元素没有强的吸引电子能力，且CH4为非极性分子；所以不能溶于极性的水中；

(3)①X+中所有电子恰好充满K、L、M3个电子层，则X原子核外电子数为2+8+18+1=29，即X是29号元素Cu，因为原子核外没有运动状态完全相同的两个电子存在，所以Cu原子核外电子的运动状态共有29种；基态N3-的电子排布式为1s22s22p6；由晶体结构图可知与N3-等距离且最近的X+有6个，分别在棱的中点，位于N3-的上下、左右、前后六个位置；②NH3分子中的N原子上有孤电子对，所以两种配离子中提供孤电子对的原子为氮元素；已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种结构的产物，说明该离子为正四面体结构，其中Zn以sp3杂化提供四个完全等效的共价键，而[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种结构不同的产物；说明该离子为平面正方形结构，两个氯原子在同一边上或在对角线上，是两种不同的结构；

(4)根据重冰的结构可知，其中含有2个水分子，所以该晶胞的质量为=g，其体积为a3=(3.337×10-8cm)3=3.72×10-23cm3，所以其密度为/3.72×10-23cm3=1.61g/cm3。【解析】σ键和π键氮氮叁键的键能大N>O>CNH3和H2O分子间形成氢键，CH4为非极性分子，不易溶于水291s22s22p66氮平面正方形sp31.61五、推断题(共1题，共5分)25、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）六、工业流程题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

废镍催化剂[某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni；Al、Fe及其氧化物；还有少量其他不溶性物质)]先与氢氧化钠反应，除掉油污和铝及铝的化合物，过滤，向滤渣中加入硫酸溶解，过滤出不溶性杂质，再向滤液中价双氧水氧化亚铁离子，再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH值沉淀铁离子，过滤，将滤液控制pH值浓缩结晶得到硫酸镍晶体。

(1)

根据油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物)，则“碱浸”中NaOH的作用是除去油脂，溶解铝及其氧化物。为回收金属，滤液①中主要含有偏铝酸钠，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，则该反应的离子方程式：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓；故答案为：除去油脂，溶解铝及其氧化物；AlO+H++H2O=Al(OH)3↓(或其他合理答案)。

(2)

滤渣①和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍等，因此“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和Ni2+、Fe2+；故答案为：Ni2+、Fe2+。

(3)

H2O2作用是氧化亚铁离子，因此“转化”中可替代H2O2，的物质是O2(或空气)。若工艺流程改为先“调pH”后“氧化”，如图所示，先调节pH值时将铁离子沉淀完全，但镍离子和亚铁离子未沉淀，再氧化时亚铁离子被氧化为铁离子，因此“滤液③”中可能含有的杂质离子为Fe3+；故答案为：O2(或空气)；Fe3+。

(4)

利用上述表格数据，Ni2+开始沉淀时(c=0.01mol∙L−1)的pH的pH为7.2，则Ni(OH)2的故答案为：1×10−15.6。

(5)

硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，根据氧化还原反应原理得到该反应的离子方程式：2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O；故答案为：2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O。

(6)

将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，母液中含有硫酸镍，再循环使用，其意义是提高镍回收率；故答案为：提高镍回收率。【解析】(1)除去油脂，溶解铝及其氧化物AlO+H++H2O=Al(OH)3↓(或其他合理答案)

(2)Ni2+、Fe2+

(3)O2(或空气)Fe3+

(4)1×10−15.6

(5)2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O

(6)提高镍回收率27、略

【分析】【详解】

（1）操作I中Fe3+可以将Bi2S3中的S氧化为S单质，SiO2性质比较稳定，不与酸反应，所以滤渣的主要成分为：SiO2；S。

（2）铋可以被H2O2氧化，发生的方程式为：2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O

（3）根据反应流程图可知操作Ⅱ中发生的反应为：Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O，想要获得纯净NaBiO3，首先要将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的NaBiO3，所以操作Ⅱ为：过滤；洗涤、干燥。

（4）Kb不变，c(NH4+)不断增大，比值不断减小；根据电荷守恒定律，pH=9时，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；

（5）由5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4−