2025年外研衔接版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有机化合物W能与Cu2+形成化合物Q；W和Q的结构如图所示。

下列说法正确的是A.W中N原子的杂化方式为spB.基态Cu2+的价电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9C.氢键对Q在水中的溶解性的影响是增大D.W与Cu2+形成的Q中含有配位键2、向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6］，发生反应：6HCN＋Fe＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6］＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是A.依据反应可知：Ka(HCN)>(H2CO3)；还原性：Fe>H2B.HCN中C的化合价为＋2价；σ键和π键数目之比为1：1C.Fe位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去4s2电子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2＋的配位数是6；配位原子(提供孤电子对)为C3、下列比较中不正确的是A.原子半径：B.酸性：C.碱性：D.金属性：4、假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.等物质的量的-OH比OH-所含有的电子总数少NA个B.28g乙烯与环丙烷()的混合气体，含有4NA个氢原子C.CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的共价键总数相同D.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA5、某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝；催化机理如图1，反应过程中不同状态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是。

A.总反应焓变据此推测反应常温即可发生B.该二价铜微粒中含有的化学键是离子键、配位键、极性共价键C.除状态①到状态②，其余发生的均是氧化还原反应D.该脱硝过程的总反应方程式为6、解释下列现象的原因不正确的是。选项现象原因ASO2的键角小于120°二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2

且中心原子上有孤对电子B对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键C酸性：电负性：F>ClDHF的稳定性强于HClHF分子之间除了范德华力以外还存在氢键

A.AB.BC.CD.D7、下列关于水的说法正确的是A.纯水和溶液中的水都能电离B.水的电离和电解都需要通电C.水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离8、下图中每条折线表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物；其中a点代表的是。

A.B.C.D.9、下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.键能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点C.常温下Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合11、科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系；其反应机理如图。下列说法正确的是。

A.a的价电子排布式：3d5B.体系中能量转化形式：电能→化学能C.体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆D.理论上每消耗18g水生成46gHCOOH12、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：Y>ZD.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体13、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A.与W生成的气态化合物的热稳定性：B.W与的原子半径：C.X和Y的第一电离能：D.X、Z、R的电负性：14、在分析化学中，常用丁二酮肟镍重量法来测定样品中Ni2+的含量；产物结构如图所示。下列关于该物质的说法，正确的是。

A.含有的化学键类型为共价键、配位键和氢键B.Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟形成了配合物C.该化合物中C的杂化方式只有sp2D.难溶于水的原因是形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键15、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+；反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D.二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为416、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是A.分子式为C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一氯代物有5种17、下列说法正确的是（）

A.乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面B.苯酚久置于空气中或遇到FeCl3溶液，都会变为紫色C.从有机物的红外光谱图可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息D.如图分别是实验室制取乙炔和乙酸乙酯的装置图，X、Y都是饱和食盐水评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时；人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题：

(1)在s区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子的电子云形状为______。

(2)在d区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其常见离子的核外电子排布式为______，其中较稳定的是______。

(3)在ds区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子排布式为______。

(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子轨道表示式为______。

(5)当今常用于开发核能的元素是铀(92号元素)和钚(94号元素)，它们位于______区。19、下表为元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列问题。

（1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个，Y最外层电子排布式为________，Z原子核外有_____种能量不同的电子。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多。

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因：_______

（3）CO2的沸点_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理解释上述现象。________

（5）过量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有关碳微粒的关系为：___________=0.1mol/L。20、(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。

(2)有两种活性反应中间体粒子；它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

____________________；

____________________。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。21、本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH-和/或Cl-

(1)PtCl4·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应，生成两种铂配合物，反应式为：_______。

(2)BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反应(摩尔比2：5)，生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：_______。22、硫及其化合物有许多用途；相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

（1）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

（2）图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。

（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有___种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___。

评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)23、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)26、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或磷酸铁锂(LiFePO4)等为正极材料。请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______。

(2)的空间构型为_______，其中心原子的杂化类型是_______。

(3)|Co(NH3)4Cl2|Cl是一种钴常见的配合物，其中Co的配位数是_______，1mol该配合物含σ键数目为_______，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量为_______g。

(4)Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(5)硫化锂Li2S的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，Li2S晶体为反萤石(萤石CaF2)结构；其晶胞结构如图。

S2-的配位数是_______，设NA为阿伏加德罗常数的值，若Li2S晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长是_______nm(用含ρ、NA的计算式表示)。27、硼及其化合物在新材料；工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

（1）B的基态原子核外电子排布式为____________________。

（2）BF3的立体构型是_____________________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。

（3）H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4]-，H3BO3和[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型分别为为____________、____________。

（4）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_____________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。

（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O；其结构如图所示；

它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_________(填选项字母)。

A．离子键B．共价键C．氢键D．金属键E．范德华力

（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，其堆积方式为____________，Li+占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为____________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为apm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g/cm3(用含a，NA的代数式表示)。

评卷人得分六、原理综合题(共3题，共27分)28、为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

(1)下列说法正确的是__________(填序号)。A．CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子B．第一电离能：O>N>CC．沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D．CH离子的空间构型为平面正三角形(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。

①Ni基态原子核外电子排布式为__________。

②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为__________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有σ键的数目为__________。

(3)CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。

①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________；

②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：__________。

29、回答下列问题：

(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态氧原子的价电子排布式为________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体类型)。

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝______cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列说法正确的是________。

a．第一电离能大小：S>P>Si

b．电负性顺序：C

c．因为晶格能CaO比KCl高；所以KCl比CaO熔点低。

d．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大。

(4)图(a)是Na；Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序；其中c、d均是热和电的良导体。

①图中d单质的晶体堆积方式类型是________。

②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。

③图(b)是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：____。30、为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

(1)下列说法正确的是__________(填序号)。A．CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子B．第一电离能：O>N>CC．沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D．CH离子的空间构型为平面正三角形(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。

①Ni基态原子核外电子排布式为__________。

②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为__________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有σ键的数目为__________。

(3)CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。

①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________；

②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：__________。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．由图可知，W中双键氮原子的杂化方式为sp2杂化；故A错误；

B．铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价电子排布式为3d9；故B错误；

C．由图可知；配合物Q中含有分子内氢键，分子内氢键会使Q在水中的溶解性减小，故C错误；

D．由图可知；配合物Q中铜离子与氮原子和氧原子形成配位键，故D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断HCN和H2CO3的酸性强弱；因此无法比较酸的电离常数的大小，错误，A符合题意；

B．HCN的结构式为H－C≡N；其中H的化合价为＋1，N的化合价为－3，根据化合价代数和为0，C的化合价为＋2；H－C键为σ键，C≡N中有1个σ键，2个π键，因此σ键和π键数目之比为2：2，即1:1，正确，B不符合题意；

C．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VIII族，Fe的价层电子排布式为3d64s2，在该反应中Fe的化合价从0价升高到+2价，失2个电子，因此失去了4s2电子；正确，C不符合题意；

D．该配合物离子的中心离子为Fe2＋，配位离子为CN－，配位数为6。CN－中C的电负性小；更容易提供电子，因此配位原子为C，正确，D不符合题意；

答案选A。3、B【分析】【详解】

A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故A项正确；

B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO444；故B项错误；

C．金属性：K＞Na＞Li；元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C项正确；

D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D项正确；

故本题选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．1个−OH含有9个电子，一个OH－含有10个电子，若−OH和OH－的物质的量均为2mol，则−OH所含有的电子总数比OH－少2NA个；A错误；

B．用极限思维，假设28g全部是乙烯，28g乙烯的物质的量为1mol，28g乙烯含有氢原子数目×4NA=4NA；假设28g全部是环己烷，含有氢原子数目为×6NA=4NA，则不管乙烯和环丙烷分别含有多少，28g该混合物含有4NA个氢原子；B正确；

C．CH4的结构式为1个CH4分子含有4根C—H键；P4的结构式为一个P4分子含有6根P—P键；因此等物质的量的两种物质含有的化学键总数不相同，C错误；

D．1个乙醇分子含有8个σ键，氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1mol,则乙醇含有0.8NA个σ键；D错误；

答案选B。

【点睛】

B项也可以用最简式法，乙烯和环丙烷的最简式都是CH2，可用CH2进行计算，28gCH2其物质的量为2mol，则H原子的物质的量为4mol，其个数为4NA。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．总反应焓变反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了的大小；即决定了反应是否放热；与反应是否需要加热无关。反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，有些放热反应需要加热、例如碳与氧气的反应是放热反应，A错误；

B．该二价铜微粒中含有的化学键有配位键；极性共价键；不存在离子键，B错误；

C．状态①到状态②是氨分子参与络合；形成配位键的过程；是非氧化还原反应，状态②到③铜元素化合价变化、剩余的几个转化中均匀单质参加或单质生成，故除了状态①到状态②、其余发生的均是氧化还原反应，C正确；

D．由图知，该脱硝过程的总反应方程式为D错误；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．二氧化硫中心原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式是sp2，中心原子上有孤对电子，因此SO2的键角小于120°；故A不符合题意；

B．对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高是由于对羟基苯甲醛形成分子间氢键；而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故B不符合题意；

C．电负性：F>Cl，F吸引电子能力更强，使得羟基中氧和氢的键极性更大，羧基上的氢更易电离，因此酸性：故C不符合题意；

D．HF的稳定性强于HCl是由于键长：H−F＜H−Cl；则键能：H−Cl＜H−F，与分子间作用力无关，故D符合题意。

综上所述，答案为D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．纯水和溶液中的水都能电离；A项正确；

B．电离是指电解质在一定条件下(如溶于某些溶剂；加热熔化等)电离成可自由移动的离子的过程；不需要通电，B项错误；

C．水分子的稳定性强；是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与水分子间形成的氢键无关，C项错误；

D．水的电离方程式为加入影响或的电解质；水的电离平衡会移动，D项错误。

故选A。8、D【分析】【分析】

除N；O、F三种元素的简单氢化物分子间存在氢键；从而使其沸点为同主族中最高或较高外，其余分子间不能形成氢键的简单氢化物，相对分子质量大范德华力越大，分子的熔、沸点越高。图中a点所在曲线简单氢化物沸点呈上升趋势，故为第ⅣA族元素。

【详解】

A．S属于第ⅥA族元素，其简单氢化物沸点小于故A错误；

B．Cl属于第ⅦA族元素，其简单氢化物沸点小于故B错误；

C．P属于第VA族元素，其简单氢化物沸点小于故C错误；

D．Si属于第ⅣA族元素；该族元素的简单氢化物分子间不能形成氢键，故同族元素从上到下，简单氢化物沸点升高，故D正确；

故选D。9、C【分析】【详解】

A．原子半径越小、共价键键能越大，物质越稳定，原子半径Si＞C，所以键能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，C2H6稳定性大于Si2H6；故A正确；

B．由于立方型SiC是与金刚石成键；结构均相似的共价晶体；由于SiC是共价晶体，所以立方型SiC具有很高的硬度和熔点，故B正确；

C.Si所形成的最高价氧化物分别为CO2和SiO2，CO2空间构型是直线型，属于分子晶体，SiO2空间构型是空间网状结构；属于共价晶体，二者晶体类型不同，故C错误；

D．Si的原子半径较大；原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难以形成π键，所以Si原子间难形成双键而C原子间可以，故D正确；

答案为C。二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。11、CD【分析】【分析】

由图可知，左侧水发生氧化反应生成氧气，则b生成a的反应为还原，ab分别为亚铁离子；铁离子；

【详解】

A．由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3d6；A错误；

B．由图可知；体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；

C．体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：Ea正>Ea逆；C正确；

D．二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知，理论上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正确；

故选CD。12、BC【分析】【分析】

短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2,可推知W为H，Y为Si，X为Al，由YW4与W2Z2含有相同的电子数；可推知Z为O，所以Y；X、Z、W分别是Si、Al、O、H。

【详解】

A．原子半径：Al>Si>O>H，即X>Y>Z>W；故A正确；

B．X的氧化物是Al2O3不能作光导纤维的材料；故B错误；

C．Y、Z的氢化物是SiH4、H2O，因为H2O中含有氢键，所以沸点H2O的沸点高于SiH4；故C错误；

D．常温常压下；Z和W形成的常见化合物是水为液体，故D正确；

故答案为：BC13、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与锂离子具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X为O元素、Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为则Y为Si元素；由Z为S元素可知，R为Cl元素。

【详解】

A.非金属元素的非金属性越强；气态氢化物的热稳定性越强，硫元素的非金属性强于硅元素，则硫化氢的热稳定性强于硅烷，故A正确；

B.同主族元素；从上到下原子半径依次减小，则氢原子的原子半径小于锂原子，故B错误；

C.非金属元素的非金属性越强；元素的第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于硅元素，故C正确；

D.非金属元素的非金属性越强；元素的电负性越大，三种元素的非金属性强弱的顺序为O＞Cl＞S，则电负性强弱的顺序为S＜Cl＜O，故D错误；

故选BD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有共价键；配位键和氢键；其中共价键和配位键是化学键，氢键不是化学键，故A错误；

B．过渡金属离子Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟中的氮原子上的孤电子对形成了配位键；从而形成了配合物，故B正确；

C．该化合物中甲基上的碳原子的杂化方式为sp3，和氮原子相连的碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2；故C错误；

D．该化合物难溶于水；是因为形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键，故D正确；

故选BD。15、BD【分析】【详解】

A.镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；故A正确；

B.由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化；故B错误；

C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物中含有4个配位键；4个双键和24个单键，共32个σ键，故C正确；

D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D错误；

故选BD。16、AC【分析】【详解】

A．根据异丙苯的结构（），确定分子式为C9H12；故A错误；

B．与苯构相似、分子组成相差3个“-CH2-”原子团；是苯的同系物，故B正确；

C．与苯环相连的碳上有氢；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．异丙苯的结构中含有5种等效氢原子，则一氯代物有5种如图：故D正确；

答案选AC。17、AC【分析】【详解】

A.乙烯是平面型分子；乙炔是直线型分子；双键碳和与之直接相连的6个原子共平面、叁键碳及与之直接相连的原子共线，故乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面，A正确；

B.苯酚久置于空气中变粉红色，遇到FeCl3溶液；会变为紫色，B错误；

C.通过分析有机物的红外光谱图；可以知道分子中含有何种化学键或官能团，C正确；

D.电石中加饱和食盐水可用于实验室制取乙炔；制取乙酸乙酯时试管Y中是饱和碳酸钠，D错误；

答案选AC。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【详解】

(1)s区包括ⅠA、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其核外电子排布式为价层电子的电子云形状为球形；

(2)d区包括ⅢB~ⅦB族(不包括镧系、锕系)、Ⅷ族，族序数最大且同族中原子序数最小的元素为Fe，其常见离子为核外电子排布式分别为由离子的核外电子排布式可知的3d轨道为半充满状态，其稳定性大于

(3)在ds区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素为Zn，其核外电子排布式为价层电子排布式为

(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素为N，其价层电子的轨道表示式为

(5)轴和钚均为锕系元素，位于f区。【解析】①.球形②.③.④.⑤.⑥.f19、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的位置可知X为硅元素；Y为氧元素，Z为氯元素。

【详解】

（1）同周期元素，从左到右半径越来越小，同主族元素，从上到下半径越来越大，因此，半径最大的原子应为X，即硅原子，硅原子的电子排布式：轨道数为8个；Y为氧元素，最外层电子排布式为Z为氯元素，电子排布式：共5个能级，故共5种能量不同的电子；

故答案为：8；5；

（2）a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比元素的非金属性强；a正确；

b．氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，b错误；

c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，c正确；

Y元素为氧；氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；

故答案为：ac；氧原子和硫原子最外层电子数相等；但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；

（3）因为和都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，当有氢键存在时，有氢键的熔沸点高，和都没有氢键，相对分子质量>所以的沸点高于

故答案为：<；因为和都是分子晶体且无氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以的沸点高于

（4）由于酸性>所以向溶液中通入足量气体，只发生化合反应：是弱酸，电离产生的浓度很小，没有发生复分解反应生成沉淀，滴加氨水后，氨水电离产生的对的电离平衡起促进作用，产生更多的使浓度增大，和溶液中的结合生成沉淀；

故答案为：饱和溶液中电离产生的很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进的电离，浓度增大；有沉淀产生；

（5）在0.1mol/L的溶液中,电荷守恒式为物料守恒式为=0.1mol/L，故

故答案为：

【点睛】

在复分解反应中，一般情况下弱酸不能制强酸；如向溶液中通入不会产生白色沉淀，同理，向溶液中通入也不会产生白色沉淀。但是向溶液中通因为发生氧化还原反应而生成沉淀。【解析】85ac氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强<因为和都是分子晶体且无氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以的沸点高于饱和溶液中电离产生的很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进的电离，浓度增大，有沉淀产生20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）PO是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型；成键电子对是3，是平面三角形。

（2）AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CHCH

（3）第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。【解析】四面体形直线形平面三角形CHCHBF3NF3CF4中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形21、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或H2[PtCl6]+(NH4)[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl222、略

【分析】【详解】

(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均为S，中心原子价层电子对数分别为2+2+3+即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子价层电子对数不同于其他分子，故答案为：H2S；

(2)S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2，所以熔沸点S8>SO2，故答案为：S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2；

(3)SO3中S原子价层电子对数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形，该分子中S−O原子之间存在单键和双键，所以共价键类型2种。图b分子中每个S原子都形成4个单键，所以S原子杂化类型为sp3，故答案为：平面三角；2；sp3。【解析】①.H2S②.S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2③.平面三角④.2⑤.sp3四、判断题(共3题，共9分)23、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、结构与性质(共2题，共4分)26、略

【分析】【详解】

(1)基态Ni原子的价电子排布图为

(2)的价层电子对数=杂化类型为sp3；空间构型为正四面体形；

(3)[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co的配位数为6；[Co(NH3)4Cl2]Cl内界中Co与Cl、NH3之间以配位键相连，配位键属于键，共6个，加上4个NH3的12个键，共18个；配合物内界与外界之间是离子键，内界中的Cl-并不能电离，故1mol该配合物只有1molCl-能与AgNO3溶液反应；所以生成沉淀的质量为1mol×(35.5+108)g/mol=143.5g；

(4)Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，同周期由左向右离子半径逐渐减小，晶格能越大，熔沸点越高，熔点由高到低的顺序为NiO>CoO>FeO；

(5)如图可知，S2-周围的Li+在晶胞中有4个，上层晶胞还有4个，故S2-的配位数为8；设a为晶胞边长，得【解析】正四面体形sp3618NA143.5gNiO>CoO>FeO8×10727、略

【分析】【详解】

（1）B元素处于第二周期IIIA族，核外电子排布式为1s22s22p1。

故答案为1s22s22p1

（2）BF3分子的中心B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为平面正三角形，中心B原子的杂化轨道类型为sp2，故BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键得到HBF4。

故答案为平面(正)三角形BF3中硼原子有空轨道；HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键。

（3）H3BO3中B原子的价层电子对数为3，故B原子的杂化轨道类型为SP2，[B(OH)4]-中B原子的价层电子数为4，孤对电子数为0，故B原子的杂化轨道类型为SP3杂化。

故答案为sp2杂化sp3杂化。

（4）NaBH4为离子化合物，电子式为NaBH4中H的化合价为-1，电负性大于B，故电负性大小比较为：H>B>Na。

故答案为H>B>Na

（5）Na2[B4O5(OH)4]·8H2O中含有离子键，形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“→”标出其中的配位键为：该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构，故含有共价键；氢键及范德华力的作用，不存在金属键。

故答案选D

（6）由图可知阴离子处于晶胞的顶点和面心，属于面心立方最密堆积，顶点阴离子与面心阴离子构成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体故有8个Li+，故该化合物的化学式为LiB6H6，晶体密度=晶胞的密度=

故答案为LiB6H66.32×1032/(a3·NA)

【点睛】

本题较为全面的考查了物质结构的知识，涉及核外电子排布、电离能、空间构型、杂化方式、晶胞结构等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，(6)中晶胞中晶胞参数的计算为难点，也是易错点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力。【解析】1s22s22p1平面(正)三角形BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键sp2杂化sp3杂化H>B>NaD面心立方最密堆积LiB6H66.32×1032/(a3·NA)六、原理综合题(共3题，共27分)28、略

【分析】(1)

A．CH4分子中含有极性共价键C-H，空间构型为正四面体结构，为非极性分子，CO2中C=O为极性键；二氧化碳为直线型，是非极性分子，故A正确；

B．同一周