2025年冀教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修化学下册月考试卷996考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与醋酸反应离子方程式：＋2H+=CO2↑+2H2OB.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD.稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑2、一种形状似牛的有机物分子；其结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.该物质能与金属钠反应B.该物质可使溴水褪色C.该物质可发生加聚反应D.该物质与CH2＝CHCH2OH互为同系物3、对下列有机反应类型的认识中，错误的是A.+HNO3+H2O；取代反应B.CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应C.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置换反应D.CH3CH2OH++H2O；酯化反应4、某饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能催化氧化成醛的有A.3种B.4种C.5种D.6种5、用化合物Ⅰ合成重要的有机中间体化合物Ⅱ反应如图所示。下列说法错误的是。

A.化合物Ⅰ和化合物Ⅱ互为同分异构体B.化合物Ⅰ有3个手性碳原子C.化合物Ⅰ和化合物Ⅱ完全加成均消耗3molH2，且最终的还原产物相同D.加热回流时的冷凝仪器可使用球形或蛇形冷凝管6、下列说法正确的是A.用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C.纤维素、蛋白质、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化7、下列各组物质能够发生化学反应；且甲组发生取代反应；乙组发生加成反应的是。

。选项。

甲。

乙。

A

苯与溴水。

乙烯与溴的四氯化碳溶液。

B

甲苯与液溴(FeBr3作催化剂)

氯乙烯与氢气(催化剂；加热)

C

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液(加热)

乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中。

D

溴乙烷和氢氧化钠醇溶液(加热)

乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应。

A.AB.BC.CD.D8、标准状况下，两种气态烃混合气22.4L，充分燃烧后生成CO22.5mol，水2.0mol，则这两种烃不可能的组合是A.C4H10、C2H2同条件下体积比为1∶3B.C3H4、C2H4同条件下体积比为l∶1C.CH4、C3H4同条件下质量比为2∶5D.C3H6、C2H2质量比为21：139、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a＜c＋d评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、(1)只用一种试剂(可加热)就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COCH2CH3，该试剂可以是___________。

(2)①②CH2=CH2③CH≡CH④⑤⑥⑦CH3CH2CH2CH2Br

上述有机物中(填写上述物质的序号)

①属于芳香烃的是___________；

②能与溴水发生加成反应的是___________；

③能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是___________11、下列各物质：①O2、O3②H2、D2、T2③12C、14C④CH3-CH2-CH2-CH3与⑤和互为同分异构体的是______(填序号，下同)；互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；是同一种分子的是______12、按要求回答下列问题：

(1)CH2=CH-COOCH3的官能团名称是_______。

(2)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有_______种。

(3)键线式表示的分子式_______。

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_______。

(5)CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是_______。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为_______。

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构有___种。

(8)的系统命名法名称是_，其含有苯环的三取代有__种同分异构体(不含它自己)。13、正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内。(____)14、E的结构简式如图所示F是E的同分异构体，F中含有苯环，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有___________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为___________。15、如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：

（1）有机物甲的名称为___，与有机物乙的关系为___。

（2）有机物乙的一氯代物有___种，请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙分子中最多有___个C原子在同一平面内。

（3）写出有机物乙在光照下与氯气反应，甲基上的一个H原子被取代的反应方程式：____。

（4）若有机物甲中的氢原子全部被氯原子取代，则1mol甲消耗____molCl2。

（5）等质量的有机物甲和有机物乙完全燃烧，消耗O2的质量比为___。16、大气中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标；对其研究和综合治理具有重要意义。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应。已知:N2中氮氮键的键能是946kJ/mol，O2中氧氧键的键能是498kJ/mol，NO中氮氧键的键能是632kJ/mol。则N2和O2反应生成NO的热化学方程式为_____________。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若该反应在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述能作为判断反应达到平衡状态标志的是_____(填标号)。

A.容器中的压强保持不变。

B.容器中氮元素的质量分数不再变化。

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化。

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2:1:1:2

(3)为减少CO、CO2对环境造成的影响；采用以下方法将其资源化利用。

①在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_________。

②以CO2为原料采用特殊的电极电解强酸性的CO2水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为_________。

(4)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0

研究表明:在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验:。实验编号T/KNO初始浓度/(mol.L-1)CO初始浓度/(mol.L-1)催化剂的比表面积(m2.g-1)Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124

(注:生成物的起始浓度为0mol/L)

根据下图回答:

①实验I前5s内用N2表示的反应速率为________。

②实验I反应的平衡常数KI=_______。

③在图中画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号)_____。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误18、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误19、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误20、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误21、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误22、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误23、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共12分)24、钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁还含有少量]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)“溶浸”过程中生成了其中的化合价为_______________，“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为_______________。

(2)物质A为单质，化学式为_______________，“一系列操作”为蒸发浓缩、_______________和过滤．

(3)将少量溶于水，加入一定量的溶液，可制得写出反应的离子方程式为_______________。

(4)若反应后的溶液中则溶液中_______________(已知：常温下饱和溶液浓度为)。25、钛()的性质稳定，有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，其合金广泛应用于航天、军事、医学、化工等行业。工业上常用钛铁矿(主要含和少量等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品其工艺流程如图：

已知：①

②不溶于水。

(1)加稀硫酸进行酸溶时需将矿石粉碎，其目的是_______(写一点即可)。

(2)写出反应①的离子方程式_______，检验溶液C中无的方法是_______。

(3)反应②除了生成外，还生成了一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。

(4)反应③是在1070K下并在氩气氛围中进行。要在氩气氛围中进行的原因是_______。

(5)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中完全相同的是_______(填编号)。评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)26、溴乙烷；1—溴丙烷等卤代烃是重要的有机合成中间体。

(一)实验室制备少量1—溴丙烷(已知1—溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3)的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4：冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置；缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗；分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤；分液，得粗产品，进一步提纯得1—溴丙烷。

(1)仪器A的名称是___。

(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷、___(填写：核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：1的有机物结构简式)等。

(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___。

(二)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；生成不同的产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图所示装置(铁架台；酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作I：在试管中加入5mL1mol·L-1NaOH溶液和5mL溴乙烷；振荡。

实验操作II：将试管如图固定后；水浴加热。

(4)观察到___现象时；表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的仪器是___。

(6)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是___，检验的方法是___。(说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。27、己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一种十分重要的二元羧酸；主要用在合成尼龙-66；PBAT可降解塑料等生产领域。某实验室采用在碱性条件下，用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，反应原理为：

已知：环己醇相对分子质量为100；熔点为24℃，沸点为161℃，密度为0.95g/mL；己二酸相对分子质量为146，微溶于水，且温度越低溶解度越小。

实验步骤如下：

i.向三颈瓶中加入3.5g碳酸钠和50mL温水；在搅拌下加入10g高锰酸钾。

ii.待高锰酸钾溶解后，用滴管慢慢加入2.6mL环己醇，维持反应温度在43〜47℃之间。

iii.环己醇滴加完毕；待反应完成，使二氧化锰沉淀凝结，然后加适量固体亚硫酸氢钠除去过量的高锰酸钾。

iv.趁热抽滤，滤渣用热水洗涤三次，合并滤液与洗涤液，用浓盐酸调pH至1〜2。

v.将滤液加热浓缩至20mL左右；冷却，结晶，抽滤，洗涤，干燥，称重(得到产品1.5g)，计算产率。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，使用时要从_______(填“上口”或“下口”)通入冷水。

(2)本实验中高锰酸钾也可用浓硝酸代替，但用浓硝酸代替的缺点是_______。

(3)改进后的装置中，滴液漏斗b细支管的作用是_______。

使用改进后的装置，考查了步骤ii中滴加速度分别为6、18、25s•滴-1共3种情况下的反应状况、滤渣和滤液及产品性状。见下表所示。滴加时间/min滴加速度/(s•滴-1)反应过程监控滤渣滤液产品性状2067min，T=100℃，发生冲料；20min滴加完，反应完成黑色，偏褐色，量大澄清透明，偏黄绿色量少，乳白色，稍黄6018Tmax=74℃环己醇滴加完T=44℃，60min反应完成黑色固体无色，澄清，透明无色晶体902513min，温度没有变化；23min，T=40°C；Tmax=53℃；环己醇滴加完，T=41℃反应不完全，水浴加热20min，反应完成黑色固体无色，澄清，透明无色片状晶体，晶型很漂亮(4)步骤iii中除去多余高锰酸钾的原因是_______。

(5)步骤v由为了除去可能的杂质和减少产品损失，可用_______洗涤晶体。

(6)本实验中己二酸的产率为_______%(保留两位有效数字)。28、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示；A中放有浓硫酸，B中放有乙醇；无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。按图连接装置，用酒精灯对烧瓶B加热，当观察到D中有明显现象时停止实验。试完成下列问题：

(1)浓硫酸的作用是___。

(2)装置D中饱和碳酸钠溶液的作用是___。

(3)装置B中反应的化学方程式：___。

(4)实验完成后利用___方法分离出粗产品；粗产品往往含有少量的水，精制的方法是向粗产品中加入___后再利用过滤方法提纯。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．醋酸是弱酸，碳酸钙是沉淀，不能拆成离子，碳酸钙与醋酸反应离子方程式为：＋2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A错误；

B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，氯化铜和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓；故B正确；

C．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；故C错误；

D．铜不和稀硫酸反应；故D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．含有的醇羟基能和钠反应生成氢气；故A正确；

B．含有的碳碳双键及碳碳三键能和溴发生加成反应而使溴水褪色；故B正确；

C．含有的碳碳双键和碳碳三键能发生加聚反应；故C正确；

D．该有机物中含有多个环及2个碳碳三键；和丙烯醇结构不相似，所以二者不是同系物，故D错误；

故选：D。3、C【分析】【详解】

A.苯环上的H被硝基替代；生成硝基苯，为取代反应，A正确，不符合题意；

B.碳碳双键打开；连接两个溴原子，不饱和键变成饱和键，为加成反应，B正确，不符合题意；

C.甲烷上的H被氯原子替代；为取代反应，且没有单质生成，不是置换反应，C错误，符合题意；

D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯；属于酯化反应，也是取代反应，D正确，不符合题意；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

含有5个碳原子的饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能被催化氧化成醛，该有机物属于醇，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，即分子式中含有-CH2OH，-CH2OH取代C4H10上的一个H原子，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3；

CH3CH2CH2CH3中H原子有2种结构，则相应的醇的结构简式有2种；CH3CH(CH3)CH3中H原子有2种结构，则醇的结构简式有2种，故符合条件的一元醇C5H12O的同分异构体有4种，故合理选项是B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的化学式均为C15H22O；二者的结构不同，因此互为同分异构体，故A正确；

B．化合物Ⅰ有3个手性碳原子，如图“*”标记的碳原子：故B正确；

C．化合物Ⅰ中碳碳双键、碳碳三键能与H2发生加成反应生成化合物Ⅱ中碳碳双键、羰基能发生加成反应生成二者的加成产物结构不相同，且未告知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的物质的量，不能确定完全加成消耗H2的物质的量；故C错误；

D．为增强冷凝效果；加热回流时的冷凝仪器可使用球形或蛇形冷凝管，故D正确；

综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．用反渗透膜从海水中分离出淡水；没有新物质生成，过程中发生物理变化，未发生化学变化，故A正确；

B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇；故B错误；

C．纤维素；蛋白质属于天然高分子材料；而纤维素乙酸酯是人工合成材料，故C错误；

D．石油的分馏属于物理变化；而煤的干馏是化学变化，故D错误；

故答案为A。7、B【分析】【详解】

A．苯与溴水不反应；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，A不符合题意；

B．甲苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生苯环上的取代反应（主要取代甲基邻；对位的苯环氢）；氯乙烯与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成氯乙烷，B符合题意；

C．乙酸乙酯和NaOH溶液在加热条件下发生水解反应生成乙酸钠和乙醇；酯的水解反应也是一种取代反应，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯发生氧化反应，C不符合题意；

D．溴乙烷和NaOH醇溶液加热发生消去反应生成乙烯、NaBr和水；乙醇在灼热铜丝存在下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，D不符合题意；

答案选B。8、C【分析】【分析】

标准状况下，两种气态烃混合气22.4L，即混合烃的物质的量为1mol。充分燃烧后生成CO22.5mol，即1mol该混合烃中有2.5molC；生成水2.0mol，即1mol该混合烃中有4molH。可写出该混合烃的平均分子组成为C2.5H4。

【详解】

A．若混合烃由C4H10、C2H2组成，根据平均分子组成，平均碳原子数为2.5，则两者的物质的量之比为1:3。若两者的物质的量之比为1:3，则平均氢原子数为=4；和平均分子组成吻合。相同条件下，物质的量之比等于体积比，所以两者的体积比为1:3，故A可能；

B．若混合烃由C3H4、C2H4组成；两者的氢原子数均为4，所以两者不论以何种比例混合，平均氢原子数均为4。根据平均分子组成，平均碳原子数为2.5，则利用十字交叉法可计算出两者的物质的量之比为1:1。相同条件下，物质的量之比等于体积比，所以两者的体积比为1:1，故B可能；

C．若混合烃由CH4、C3H4组成；两者的氢原子数均为4，所以两者不论以何种比例混合，平均氢原子数均为4。根据平均分子组成，平均碳原子数为2.5，则利用十字交叉法可计算出两者的物质的量之比为1:3，则质量比为1×16:3×40=2:15，故C不可能；

D．若混合烃由C3H6、C2H2组成，根据平均分子组成，平均碳原子数为2.5，则利用十字交叉法可计算出两者的物质的量之比为1:1。若两者的物质的量之比为1:1，则平均氢原子数为=4；和平均分子组成吻合。两者的物质的量之比为1:1，则两者的质量比为42:26=21:13，故D可能；

故选C。9、D【分析】【分析】

平衡后；将气体体积压缩到原来的一半，压强增大，假设平衡不移动，D的浓度应为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，可知压强增大后平衡逆向移动，以此来解答。

【详解】

A．由分析可知；平衡逆向移动，A的转化率变小，A错误；

B．由分析可知；平衡逆向移动，B错误；

C．平衡逆向移动；D的体积分数减小，C错误；

D．压强增大；平衡逆向移动，则a＜c+d，D正确。

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)各物质与新制Cu(OH)2悬浊液混合现象如下：CH3CH2CH2OH：与水互溶，不分层；CH3CH2CHO：加热有砖红色沉淀；HCOOH：不加热沉淀溶解，加热产生砖红色沉淀；CH3COOH：沉淀溶解；CH3COOCH2CH3：不溶于水；分层；故答案为：新制氢氧化铜悬浊液；

(2)①属于芳香烃的是含有苯环的碳氢化合物；故答案为：⑤；

②能与溴水发生加成反应说明含有碳碳双键或叁键；故答案为：②③；

③能与NaOH溶液反应，可以含有羧基、酚羟基、酯基等，但不能与Na2CO3溶液反应的肯定不含有羧基和酚羟基，故答案为：⑥。【解析】新制氢氧化铜悬浊液⑤②③⑥11、略

【分析】【分析】

根据“四同”的基本概念进行判断。对于同一种分子的判断需要看分子的空间结构；根据碳原子的杂化方式判断分子的空间构型为四面体。

【详解】

同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。同位素是指质子数相同而质量数不同的同一元素的不同核素。由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。结构和性质均完全相同的是同一种分子。故互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，是同一种分子的是⑤。【解析】①.④②.③③.①④.512、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据有机物CH2=CH-COOCH3的结构简式可知其含有的官能团名称是碳碳双键和酯基；故答案为：碳碳双键和酯基；

(2)由于醛基必须在端位上，故分子式为C5H10O的醛即C4H9CHO,由丁基由4种结构可知，其同分异构体有4种，分别为CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO；故答案为：4；

(3)由键线式表示的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；

(4)根据烷烃的系统命名法可知有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为2；2­二甲基-4-乙基己烷，故答案为：2，2­二甲基-4-乙基己烷；

(5)根据烯烃的系统命名法可知CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；故答案为：2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；

(6)根据炔烃的系统命名法可知3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为故答案为：

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构分别为酚羟基和CH3COO-、HCOOCH2-、CH3OOC-三种可能；每种又有邻；间、对3种位置关系，共有3×3=9种，故答案为：9；

(8)的系统命名法名称是2，4-二氯甲苯，其含有苯环的三取代物，先考虑二氯苯的位置关系有邻、间、对三种，在苯环上连第三个基团，邻二氯苯有2种，间二氯苯有3种，对二氯苯有1种，共有6种同分异构体，除去它本身，故答案为：5。【解析】碳碳双键，酯基4C6H142，2­-二甲基-4-乙基己烷2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)92，4-二氯甲苯513、略

【分析】【详解】

烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故错误。【解析】错误14、略

【分析】【分析】

【详解】

E为F是E的同分异构体，F中含有苯环；能与金属钠反应，则含-OH；且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1，则含2个甲基且处于对称位置；

综上所述，符合条件的有共3种；

其中，芳香环上为二取代的结构简式为【解析】315、略

【分析】【详解】

(1)根据有机物甲的球棍模型可知，其结构简式为：其化学名称为正丁烷；根据有机物乙的比例模型可知，其结构简式为：有机物甲和乙的分子式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，故答案为：正丁烷；互为同分异构体；

(2)分子中与相连的3个中氢原子等效，其一氯代物有2种()；根据分子的结构可知，分子中最多有3个原子在同一平面内，相当于分子中的3个H原子被3个取代；所以最多有3个C原子在同一平面，故答案为：2；3；

(3)乙为：光照下与氯气反应，甲基上的一个H原子被取代的反应方程式为：故答案为：

(4)1mol正丁烷中含有10molH原子，10molH原子完全被Cl原子取代需消耗10mol故答案为：10；

(5)由于甲、乙互为同分异构体，等质量的二者完全燃烧消耗的质量相等，其比为1：1，故答案为：1：1。【解析】正丁烷互为同分异构体23+Cl2+HCl101：116、略

【分析】【详解】

（1）化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，反应为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，所以焓变为：946+498-2×632=180kJ/mol，所以热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=＋180kJ/mol。

（2）恒容恒温下；容器的压强不变就是气体的总物质的量不变，该反应为气体物质的量减小的反应（水为液态），所以压强不变能说明反应达平衡，选项A正确。根据质量守恒定律，反应中氮元素的总质量和整个体系的总质量都不变，所以氮元素的质量分数不变不能说明反应达平衡，选项B错误。甲烷和二氧化氮是按照物质的量之比为1:2反应的，所以反应的气体的平均分子量为：（16+46×2）÷3=36；生成物为1:1的氮气和二氧化碳（水为液体），其平均分子量为：（28+44）÷2=36；所以说明如果按照1:2的比例关系加入甲烷和二氧化氮反应，体系的平均分子量将一直是36，此时平均分子量不变不能说明反应达平衡，选项C错误。选项D中的比例关系不说明反应达平衡，原因是这个比例关系可能是瞬间达到的结果，过了这个时刻，这个比例就变化了，即应该加上“不再变化”才能说明反应达平衡，选项D错误。

（3）①3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，从而得到四种物质的比例为4：2：4：1，如果生成的是S明显看出方程式中的S不守恒，所以只能认为生成的硫蒸气为S2，得到4CO＋2SO24CO2＋S2。

②从图中得到b电极的反应物为CO2，溶液应该显酸性，题目要求写生成乙烯（C2H4）的反应，所以得到反应片段：CO2+H+→C2H4。CO2中C为+4价，C2H4中C为-2价，所以反应应该得电子，一个C得到6个电子，补充反应片段为：2CO2+H++12e-→C2H4。再根据原子个数守恒和电荷守恒得到反应为：2CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O。

（4）①从图中得到前5s的由方程式得到N2的速率是NO速率的一半，所以

②根据题目数据得到：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0起始：1×10-33.6×10-300反应：0.9×10-30.9×10-30.45×10-30.9×10-3

平衡：0.1×10-32.7×10-30.45×10-30.9×10-3

所以KⅠ

③实验Ⅱ与实验Ⅰ相比较，催化剂的比表面积大，所以反应的速率快，但是平衡态不变，即反应达到平衡需要的时间较短，但是达平衡时的NO浓度不变。实验Ⅲ与实验Ⅱ相比较，反应的温度较高，所以速率快达到平衡需要的时间较短，升高温度平衡逆向移动，达到平衡时的NO的浓度增加，所以图像为：【解析】N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=＋180kJ/molA4CO＋2SO24CO2＋S22CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O9×10－5mol/(L•s)5×103三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。18、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃，联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，故该说法错误。19、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。20、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。21、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。23、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。四、工业流程题(共2题，共12分)24、略

【分析】【分析】

钛酸亚铁还含有少量加入硫酸“溶浸”过程中生成了和加入铁粉除去“一系列操作”为蒸发浓缩、降温结晶和过滤，过滤得到水解成灼烧TiO2；电解得到钛。

【详解】

（1）中S的化合价为价，O的化合价为价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知中的化合价为

结合钛铁矿的成分及“溶浸”过程中生成了可知该过程发生的主要反应的化学方程式为

故答案为：+4；

（2）该流程中还有副产物故需将溶浸产物中的除去，物质A为一系列操作”为蒸发浓缩；冷却结晶和过滤；

故答案为：冷却结晶。

（3）能电离出和与结合形成难溶的沉淀，与另一分子反应生成和故反应的离子方程式为

故答案为：

（4）常温下饱和溶液浓度为则当反应后的溶液中时，

故答案为：1.0×10-5。【解析】(1)

(2)冷却结晶。

(3)

(4)25、略

【分析】【分析】

由流程可知，钛铁矿(主要成分是：FeTiO3)中加入浓硫酸，FeTiO3反应生成Ti（SO4）2，氧化铁生成硫酸铁，滤渣为二氧化硅及不溶物，再加入铁粉将三价铁还原为二价铁进而生成硫酸亚铁晶体，向滤液中加水水解生成加热分解得到TiO2，再与C及Cl2反应生成TiCl4；在高温条件下用镁还原为Ti。

【详解】

(1)加稀硫酸进行酸溶时需将矿石粉碎；增大接触面积，可提高转化率或使反应更充分或加快反应速率；故答案为：增大接触面积，加快反应速率或提高转化率或使反应充分；

(2)检验的方法是取适量溶液C于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红，则说明溶液中无故答案为：取适量溶液C于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红，则说明溶液中无

(3)反应②在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，应为CO，为TiO2与焦炭、氯气在高温下发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的方程式为：

(4)为防止碳与氧气反应，应可绝空气加热，反应中需要加入氩气的理由是排出空气，防止Mg、Ti被氧化，故答案为：避免高温下和与氧气(或与氮气)反应(或防止被氧化，或防止与空气；水反应)

(5)Ⅰ；Ⅲ均为过滤(洗涤)；Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)；Ⅳ为灼烧；故答案为：I、II。

【点睛】

本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确制备流程及反应原理为解答关键。【解析】①.增大接触面积，加快反应速率或提高转化率或使反应充分②.③.取适量溶液C于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红，则说明溶液中无④.⑤.避免高温下和与氧气(或与氮气)反应(或防止被氧化，或防止与空气、水反应)⑥.I、II五、实验题(共3题，共12分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据仪器的构造可知；A为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；

(2)正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应，则反应生成的主要有机副产物由2-溴丙烷和丙烯、正丙醚，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：1的有机物结构简式的为丙烯，故答案为：CH3CH=CH2；

(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发；故答案为：减少1—溴丙烷的挥发；

(4)溴乙烷不溶于水；开始溶液分层，生成的产物乙醇；溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，故答案为：试管内溶液静置后不分层；

(5)乙醇分子结构中有三种氢原子；它们的比为3:2:1，利用核磁共振氢谱可检测，也可用红外光谱检测，故答案为：红外光谱仪(或核磁共振仪)；

(6)无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br−，但生成的有机物不同，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察