2024-2025学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡达标训练含解析鲁科版选择性必修第一册

PAGE10-第1课时弱电解质的电离平衡夯实基础轻松达标1.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离实力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K32.(2024重庆巴蜀中学高二检测)常温时,0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则Ka的数值大约是()A.2mol·L-1 B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1 D.0.001mol·L-13.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述正确的是()A.因为电离过程是吸热过程,所以温度越高,同一弱电解质的电离平衡常数越小B.弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度计算得到的,所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C.对于不同的弱酸,电离平衡常数越大,其溶液酸性肯定越强D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法4.(2024辽宁盘锦其次高级中学高二月考)用水稀释1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而增大的是()A.c平(H+)和c平(OH-)的乘积B.cC.OH-的物质的量浓度D.H+的物质的量浓度5.(2024湖南长郡中学高二检测)室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A.0.1mol·L-1氨水能使无色酚酞溶液变红色B.0.1mol·L-1氨水pH小于0.1mol·L-1NaOH溶液的pHC.0.1mol·L-1NaOH溶液的导电实力比0.1mol·L-1氨水的导电实力强D.0.1mol·L-1氨水的pH小于136.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是()A.V1=V2 B.V1<V2C.V1>V2 D.V1≤V27.由下列表格中的电离常数推断可以发生的反应是()化学式电离常数HClOK=3×10-8mol·L-1H2CO3Ka1=4.4×10-7mol·L-1Ka2=4.7×10-11mol·L-1A.NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO32NaClO+CO2↑+H2OC.2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO38.(双选)(2024陕西榆林其次中学高二期中)已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=3B.上升温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7mol·L-1D.由HA电离出的c酸(H+)约为水电离出的c水(H+)的106倍9.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-(1)下列状况能引起电离平衡正向移动的有(填字母,下同)。

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压a.①③⑤ b.①④⑥c.③④⑤ d.①②④(2)在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色。

a.变蓝色 b.变深c.变浅 d.不变(3)在肯定温度下,用水缓慢稀释1mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加,①n(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”,下同);

②c平(③c平(提升实力跨越等级1.室温下pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>VyC.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy2.(双选)(2024江苏南京师大苏州试验学校高二月考)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。某温度下这四种酸在纯醋酸中的电离常数如下表。则从表格中推断以下说法不正确的是()酸HClO4H2SO4(第一步电离)HClHNO3Ka1.6×10-5mol·L-16.3×10-9mol·L-11.6×10-9mol·L-14.2×10-10mol·L-1A.在纯醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在纯醋酸中H2SO4是这四种酸中最强的酸C.在纯醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SO4D.水对于这四种酸的强弱没有区分实力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱3.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域探讨的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面其次层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-4.(2024北京理综)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下试验。(已知:室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)试验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③④酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色由上述试验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有还原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10COD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O5.(2024山东淄博第七中学高二月考)氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B:A为盐酸,B醋酸。分别加入肯定量的锌反应,若最终仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是()①反应所须要的时间B>A②起先反应时的速率A=B③参与反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.②④⑤ B.③④⑥C.②③④⑤ D.②③⑤⑥6.(双选)(2024安徽六安舒城中学高二检测)常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是()①②pH1212溶质NaOHNH3·H2OA.①中c平(NH4+)与②中c平(NaB.两溶液中溶质的物质的量浓度:①<②C.中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:①<②D.两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,混合液的pH:①>②7.(2024江苏南京师大苏州试验学校高二月考)25℃时,几种酸的电离平衡常数见下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5mol·L-1K1=4.3×10-7mol·L-1K2=5.6×10-11mol·L-13.0×10-8mol·L-1回答下列问题:(1)下列四种离子结合质子的实力由大到小的依次是;(填编号)

A.CO32C.CH3COO- D.HCO(2)下列反应不能发生的是;

A.CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+HB.ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClOC.CO32-+2HClOCO2↑+H2D.2ClO-+CO2+H2OCO32(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸溶液,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是;

A.c平(C.c平((4)将体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX的溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中溶液pH的改变如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的c水(H+)醋酸溶液中水电离出来的c水(H+)。

贴近生活拓展创新蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时,皮肤上常起小疱,这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗,过一段时间小疱会自行痊愈,这是由于血液中又复原了原先的酸碱平衡。醋酸与蚁酸同属于一元有机酸,酸性比蚁酸弱一些。下面用醋酸和强酸盐酸进行如下探究试验。在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a、b两支试管中的现象:相同点是;不同点是;缘由是。

(2)a、b两支试管中生成气体的速率起先时是v(a)v(b);缘由是。

(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)V(b);缘由是。

参考答案第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡夯实基础·轻松达标1.A电离常数表示电离程度的大小,K值越大,电离程度越大。电离常数是一个温度的函数,温度不变时电离常数不变。多元弱酸的电离常数关系为K1≫K2≫K3。2.D由HFH++F-可知,K(HF)=c平(H+3.D电离常数与温度有关,在肯定温度下,可以通过电离常数大小推断弱酸(或弱碱)的相对强弱。4.Dc平(H+)和c平(OH-)的乘积等于水的离子积常数,温度不变,水的离子积常数不变,A错误;在氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,c平(NH3·H2O)c平(OH-)=n(NH3·H2O)5.A0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红,只能说明氨水具有碱性,但不能说明电离程度,不能说明NH3·H2O为弱电解质,故选A;0.1mol·L-1氨水pH小于0.1mol·L-1NaOH溶液的pH,可说明一水合氨为弱电解质,故不选B;在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱,可说明一水合氨部分电离,能说明NH3·H2O为弱电解质,故不选C;0.1mol·L-1氨水的pH小于13,说明未完全电离,能说明NH3·H2O为弱电解质,故不选D。6.CNaOH的物质的量相同,因pH=2的醋酸溶液的浓度要大于pH=2的盐酸的浓度,因此消耗醋酸溶液的体积要少。7.D依据电离常数分析可知,酸性由强到弱的依次为H2CO3>HClO>HCO3-,依据强酸可以制取弱酸分析,A项与酸性HClO>HCO3-冲突,错误;B项与酸性H2CO3>HClO冲突,错误;C项与酸性HClO>HCO3-冲突,反应应当生成碳酸氢钠,错误;D项与酸性H8.AB0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,说明溶液中c平(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,pH=4,故A项错误;升温促进电离,溶液的pH减小,故B项错误;此酸的电离平衡常数约为K=c平(H+)·c平(A-)c平(HA)=1×10-80.1mol·L-1=1×10-7mol·L-1,故C项正确;由HA电离出的c酸(H+)约为10-4mol·L-19.答案(1)c(2)c(3)①增大②增大③不变解析(1)①加入NH4Cl固体相当于加入NH4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl,相当于加入H+,可中和OH-,平衡右移;④加CH3COOH溶液,相当于加H+,可中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,越稀越电离,平衡右移;⑥无气体(2)向氨水中加入NH4Cl晶体,c平(NH4+)增大,则NH3·H2O电离平衡逆向移动,c平(OH(3)加水稀释,NH3·H2O电离平衡向电离方向移动,n(OH-)渐渐增大,n(NH3·H2O)渐渐减小,所以c平(OH-)c平提升实力·跨越等级1.C由图像分析可知,x为强酸,y为弱酸;pH均为2的x、y两种酸溶液,前者的浓度为0.01mol·L-1,而后者浓度大于0.01mol·L-1,故中和至中性时,后者消耗碱液的体积大,所以C正确。2.BC依据电离平衡常数可知,在纯醋酸中这几种酸都没有完全电离,故A正确;在纯醋酸中,高氯酸的电离平衡常数最大,所以高氯酸的酸性最强,故B错误;在纯醋酸中硫酸存在电离平衡,所以其电离方程式为H2SO4H++HSO4-,故C错误;这四种酸在水中都完全电离,在纯醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分实力3.D由图示可知,冰表面第一层中,HCl以分子形式存在,A项正确;冰表面其次层中,c(H+)=c(Cl-),设n(Cl-)=1mol,则n(H2O)=1×104mol,m(H2O)=18g·mol-1×1×104mol=1.8×105g,V(H2O)=1.8×105g0.9g·cm-3=2×105cm3=200L,c4.CH2C2O4有酸性,与Ca(OH)2溶液发生反应生成沉淀:Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O,A正确;由于酸性H2C2O4>H2CO3,故向少量NaHCO3溶液中加入草酸生成CO2和NaHC2O4,B正确;H2C2O4有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,但由于H2C2O4是弱电解质,离子方程式中应保留其分子式,C错误;H2C2O4是二元羧酸,与乙醇可发生酯化反应,其完全酯化的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O,D正确。5.C氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸,B为醋酸)分别与锌粉反应,若最终仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,由于醋酸部分电离,其酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,假如盐酸过量,则醋酸肯定过量;锌不会有剩余,因此盐酸少量,锌剩余,醋酸中锌没有剩余,则盐酸中锌粉剩余;①由于醋酸中酸过量,则反应较快,所以反应所需的时间A>B;故①错误;②起先pH相同,则氢离子浓度相同,所以起先时反应速率A=B,故②正确;③由于生成的氢气质量相同,所以参与反应的锌粉物质的量A=B,故③正确;④醋酸的浓度大于盐酸的浓度,则醋酸中反应速率大,所以反应过程中的平均速率B>A,故④正确;⑤醋酸的浓度大于盐酸的浓度,醋酸有剩余,则盐酸中有锌粉剩余,故⑤正确;⑥醋酸的浓度大于盐酸的浓度,醋酸有剩余,则盐酸中有锌粉剩余,故⑥错误。6.AD由电荷守恒可得:c平(OH-)=c平(NH4+)+c平(H+)、c平(OH-)=c平(Na+)+c平(H+),两溶液的pH相同,相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同,则c平(NH4+)=c平(Na+)=c平(OH-)-c平(H+),A错误;NaOH是一元强碱,完全电离,c平(OH-)=c平(NaOH),一水合氨是一元弱碱,存在电离平衡,所以c平(NH3·H2O)>c平(OH-)=c平(NaOH),即物质的量浓度①<②,B正确;由于物质的量浓度②>①,所以当两者体积相同时,n(NH3·H2O)>n(NaOH),因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:①<②,C正确;由于物质的量浓度②>①,所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,一水合氨过量,故混合后混合液的pH:7.答案(1)A>B>D>C(2)CD(3)B(4)大于大于解析从题给电离平衡常数可得出酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3(