化学-四川省自贡市、遂宁市、广安市等九市2024-2025学年高中二年级第一（上）学期期末质量监测考试试题和答案

6.6.已知,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△,:物质下列说法正确的是C.断裂1molNH需要吸收B.该反应的△S>0①C(OH),②C(Ht),③n(Ht),④n(OH),n(CH3COOH),ka(CH3COOH),n(CH3COOH)n(CH3COO)丙二酸(HO/CH2on)加热到熔点以上时如图。下列说法正确的是A.该反应的△H=(E2E1)KJB.该逆反应的活化能为E:KJ/molC.过程①中断裂的键有C-C、O-H和C=OD.过程②是物理变化Feco3下列分析错误的是A.H2的电离方程式:H2cO3H++HCO3B.HCO3与Fee+反应的离子方程式:2HCO3+Fe2+——Feco3+H2(+CO2个C.适当升高水温,能增大Feco的溶度积,有利于除去Feco3高二化学试题第2页(共6页)是弱酸是弱酸用选项实验目的实验操作A探究浓度对化学反应速率的影响取相同体积不同浓度的NaHSO溶液分盛于两支试管,分别加入同体积同浓度的H2O2溶液,对比现象对比C探究KSP(Agc1)>KSP(AgI)向浓度均为0.1mol/L的Nac1溶液与NaI溶液中分别滴加少量AgNO3溶液,观察产生沉淀的快慢D探究CH3COOHCH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗12.有4种溶液:①0.1mol/L氨水,②0.1mol/L氢氧化钠溶液,③0.1mol/L醋酸,④0.1mol/LA相同温度下,4种溶液的PH:②>①>④>③B.25℃,中和等体积的溶液②至PH=7消耗酸溶液的体积:③>④C.将溶液①和溶液④等体积混合,所得溶液中:c(cl)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH)D.25℃,溶液②的PH与溶液④的PH之和等于1413.科学家以N2替代氨源,在酸性介质中用电解法制备HNO3,其原理示意图如下电池工作一段时间后,d电极上检测到NO3和少量o2,N:转化可能的途径为N:i一NOii一NO3。下列叙述正确的是A.电流移动方向:a寸CB.电极c表面的电极反应式:2H2O+2eH2+2OHC.电极d表面生成Oz有利于途径iiD.当电路中转移0.5mole时,理论上可得到0.1molHNO314.在密闭反应器中充入1molsoz和2.6molcl2发生反应So2(g)十cl2(g)So2cl2(g)△H<0,测得体系内SO2的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是A.Ti>T2B.b、d点对应的正反应速率:v正(b)>v正(d)C.a、C、e点对应的平衡常数:ka>ke>KCD.f点2cly的体积分数约为16.7%高二化学试题第3页(共6页)第II卷(非选择题,共58分)二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)现有4种元素,其中元素X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素元素信息倍Yns"npZ基态原子的p能级与S能级的电子数相等M基态正三价离子的3d能级为半充满状态(1)元素X位于元素周期表的区。(2)Y的基态原子L能层的电子的电子云轮廓图如右:图a表示(填"S"或"p")电子的电子云轮廓图,图b表示的电子云轮廓图呈形。Y的基态原子L能层共有个图b所示的原子轨道,这些原子轨道在空间互相(填"垂直"或"平行")的伸展方向上。(3)若元素z为金属元素,则Z的基态原子的价电子排布图为,价电子的排布遵循的依据是。(4)基态M+核外能量最高的电子所处能级的符号为。反应1:C(s)+H2(g)C0(g)十H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-1反应2:Co(g)+H2(g)Co2(g)+H2(g)ΔH2=—41.2KJ·mol-i(1)已知:H2(g)H2(l)△H=—44.0KJ·mol-',则C(s)与H2(1)反应生成co2(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2)反应1正向自发进行的条件为(填"高温""低温"或"任何温度")。右图表示反应1和2的(HTS)与T的关系,图中直线代表上述反应的(填"反应1"或"反应2")。(3)T℃时,在2L的密闭容器中加入足量碳粒和144g水蒸气模拟合成水煤气。经过tmin反应达到平衡,测得反应后C(S)的质量减少了21.6g,剩余水的质量为86.4g。①0itmin,水的总消耗速率为g/(L…min)(用含"r"的式子表示);T℃时,反应1的平衡常数K=mol/L(结果保留2位小数)。②若将碳粒粉碎,在相同条件下,重复(3)中操作合成水煤气,剩余水的质量86.4g(填">""<"或"=")。(4)T1molco(g)和g正确的是(填标号)。,v正和v(逆均不变,v(逆和v(正)均增大,但逆反应速率增大的程度较多高二化学试题第4页(共6页)C.断裂1mo1o—H键的同时断裂1molH-H键,(5)一种用水煤气作燃料的电池工作原理示意图如下co在电极乳酸CH3CH(OH)COOH]等。有机酸长时间与牙齿表面密切接触层C主要成分羟基磷灰石ca;(PO4)3OH],最终导致龋齿。(1)已知:ca5(PO4)3OH(S)5ca2+(aq)+3PO3-(aq)+OH(aq),KSPCa5(PO4)3OH(S)]的表达式为。(2)25℃时,2种有机酸的Ka如下表:物质乙酸乳酸ka1.75X10-51.38X10-4相同温度下,更易电离的是(填"乙酸"或"乳酸"),相同PH的乙酸钠溶液与乳酸钠C(Na+)较大的是(填或"乳酸钠溶液")。子的产生能(填"促进"或"抑制")乳酸电离,其原因是。(4)人体口腔唾液的正常PH为6.6~7.1,如果口腔唾液的PH<5.5,牙齿就可能发生龋坏。若某口腔唾液的PH为5.0,该口腔内有机酸电离产生的H+腐蚀牙釉质主要发生反应的离子方程式为(用H+表示有机酸)。高二化学试题第5页(共6页)(5)25℃,KSPCa5(PO4)3OH(S)]=6.8X10—37,KSPCa5(PO4)3F(S)]=2.8X10-sl,人体唾液中K,取近似值1.0X10-14。某人使用含氟牙膏预防龋齿,生成氟磷灰石[ca5(PO4)3F]。若他的唾液PH=7.0,该唾液中c(F)约为mmol/L(用aX10s的形式表示,1a<10,a保留1位小数)。(15分)硝酸镉晶体cd(NO3)2·4H2]常用于瓷器上色某学习小组在实验室以镉黄废料主要含cds(难溶于水),含少量zns、Feo、Al23、sio2]为原料制备硝酸镉晶体,制作流程②25℃②25℃,物质cd(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3zn(OH)2K3.2X10-141.3X10—334.ox10-381.ox10-17基(1)zns、Feo、Al2O3基 (2)"酸浸"时,cds、zns与一定浓度的稀硝酸反应,均生成S单质和NO,cds与稀硝酸反应的离子方程式为,"酸浸"所得溶液中,含有的阳离子有cae+、zn2t、。(3)"除杂"时最先沉淀的离子是。:将除锌步骤:将步骤ii:………,过滤、洗涤;步骤ili:在低温烘干,制得硝酸镉晶体成品①"步骤i"加热浓缩滤液要用到的仪器有②"步骤③"步骤高二化学试题第6页(共6页)高二化学答案第1页(共5页)化学试题参考答案及解析【命题意图】本题考查常见的化学反应中的热效应问题,意在考查学生对生产、生活中常见的吸热和放热反应的关注程度。【解析】木材燃烧属放热反应,A错误;锌置换铜,典型的金属置换金属属放热反应,B错误;石油的裂化是分解反应属吸热反应,C正确;氢氧化钠溶液和盐酸的反应是酸碱中和反应,典型的放热反应,D错误。【命题意图】本题考查影响化学反应速率因素,意在考查对影响化学反应速率的外界因素的掌握情况。【解析】在铁制品表面刷油漆目的是隔绝空气,减慢铁的腐蚀速率,A错误;在糖果制作过程中添加着色剂,是添加食品添加剂,增加食品的色香味等,B正确;将焦炭粉碎以增大接触面积,加快反应速率,C错误;用涡轮增压是增大气体压强,加快反应速率,D错误。【命题意图】本题考查电化学基础问题,意在考查对原电池、电解池、金属的电化学腐蚀知识的理解能力。【解析】生铁中含有碳,易形成原电池使铁腐蚀,A错误;原电池工作时,阴离子移向负极,B错D正确。【命题意图】本题考查化学反应中的平衡问题,意在考查从平衡状态的特征、平衡的移动,辨识常见平衡问题能力。【解析】不是所有反应都是可逆反应,非可逆反应就不存在化学平衡,A错误;人体内酸碱平衡对人体健康至关重要,B正确;化学反应达到平衡状态时,正逆速率相等,但不为零,C错误;加入铁粉使FeCl3减少,从而使平衡逆向移动,D错误。【命题意图】本题考查原子结构与性质问题,意在考查对电子排布式、简单原子离子半径比较、第一电离能和洪特规则、泡利原理的理解和应用能力。【解析】根据电子排布式可推出:①N;②O;③Na;据此作答。高二化学答案第2页(共5页)【命题意图】本题考查反应热的计算问题,意在考查依据对键能反应热的计算、熵变的掌握水平。【解析】△H<0,反应是放热反应,A错误;该反应正反应是气体分子数减少的反应,△S<0,B错误;根据键能计算反应热,可知,断裂1molN—H需要吸收391KJ能量,a=945.6,C错误;D正确。【命题意图】本题考查影响电离平衡问题,意在考查加水稀释对电离平衡的影响及各物理量的变化趋势的理解及应用能力。【解析】水稀释食醋,醋酸电离平衡右移,n(H十)、n(OH—)、n(CH3COO—)、c(OH—)增加,n(CH3COOH)、c(H十)减少;ka(CH3COOH)只与温度有关,不变;综上所述,D正确。【命题意图】本题考查化学反应历程中的相关问题,意在分析对反应过程与能量图的分析,有关△H、活化能、断键分析,考查识图能力。【解析】该反应的△H=(E2—E1)KJ/mol,A错误;该逆反应的活化能为(E3—E2)KJ/mol,B错误;分析过程①的反应物和生成物可知,C正确;有新物质生成,属化学变化,D错误。【命题意图】本题考查盐类水解的应用问题,意在考查对盐类水解在生产、生活中的应用。【解析】硫酸氢钠溶液呈酸性是硫酸氢钠的电离,A正确;过量稀盐酸可以抑制铜离子的水解,B错误;利用铁离子水解制氢氧化铁胶体,C错误;加热,促进纯碱水解,碱性更强,使油污水解更彻底,D错误。【命题意图】本题考查钢铁腐蚀问题,意在考查信息加工能力。【解析】碳酸为二元弱酸,分布电离,A错误;结合图示书写离子方程式,B错误;由题干信息:FeCO3的溶解度随温度的升高而降低,C正确;形成FeCO3膜后,可以有效阻止铁与水溶液接触,起到保护铁的作用,D错误。【命题意图】本题考查实验基本目的问题,意在考查不同实验的操作、现象、可行性等方面的识别能力。【解析】NaHSO3溶液与H2O2溶液反应无明显现象,不利于观察,A错误;通过颜色变化探究温度对化学平衡的影响,B正确;NaCl溶液与NaI溶液中与AgNO3溶液反应,产生沉淀的快慢不利于观察,C错误;导电性强弱与电解质强弱无关,D错误。高二化学答案第3页(共5页)【命题意图】本题考查溶液中的PH问题,意在考查PH的定义、酸碱中和后溶液酸碱性判断、溶液中离子浓度大小比较等知识的掌握情况。【解析】“由PH定义即可计算①PH<13,②PH=13,③PH>1,④PH=1,A正确;醋酸是弱酸,与氢氧化钠恰好中和时,溶液呈碱性,盐酸是强酸,与氢氧化钠恰好中和时,溶液呈中性,中和等体积的氢氧化钠溶液至PH=7,所需醋酸体积大,B错误;将溶液①和溶液④等体积混合后,溶质为氯化铵,铵根水解,C(Cl—)>C(NH)>C(H十)>C(OH—),C错误;溶液②PH=13,溶液④PH=1,PH之和等于14,D错误。【命题意图】本题考查用电化学知识解决工业生产中的实际问题,意在考察对电解池的基本原理、有关计算、电极方程式书写的掌握水平。【解析】d电极上检测到NO3—和少量O2,d电极上的反应有:N2十12H十—10e—=6H2O十2NO3=O2↑十4H十,d电极是阳极,c电极是阴极,a、b电极分别是电源负极和正极,电流移动方向:c→a,A错误;电极c表面的电极反应式:2H十十2e—=H2↑,B错误;电极d表面生成O2有利于NO被氧化,C正确;d电极上有两个电极反应,若只发生:N2十=6H2O十2NO3则正确,D错误。【命题意图】本题考查化学反应速率和化学平衡问题,意在考察影响化学反应速率、化学平衡移动等问题。【解析】SO2(g)十Cl2(g)亍兰SO2Cl2(g)△H<0,温度升高,平衡逆向移动,SO2的平衡转化率降低,T1<T2,A错误;b点对应温度低于d点,b、d对应正反应速率Ψ正(b)<Ψ正(d),B错误;该反应正反应是个放热反应,平衡常数随温度的升高而减小,故ka>ke>kc;根据f点坐标,列三段式,即可计算出f点SO2Cl2的体积分数约为20%,D错误。15.【答案】(14分,除标注外,每空2分)(1)P(2)s哑铃3(1分)垂直(1分)(3)泡利原理(4)3d【命题意图】本题考查原子结构与性质问题,意在考查核外电子排布图、电子云轮廓图形状、伸展方向、泡利原理、元素在周期表中的分区、能级符号等基础知识O高二化学答案第4页(共5页)(1)B为ⅢA族元素,在p区。(2)s电子的电子云轮廓图是球形,p电子的电子云轮廓图是哑铃形,在空间上有三个相互垂直的伸展方向。(3)价电子的排布遵循泡利原理和洪特规则。16.【答案】(14分,除标注外,每空2分)(1)C(s)十2H2O(l)亍兰CO2(g)十2H2(g)△H=十178.1KJ.mol—1(2)高温(1分)反应1(1分)(3)①28.8/t0.13②=(4)BD(5)CO—2e—十CO—=2CO2【命题意图】本题考查化学反应中的能量变化问题,化学反应速率和化学平衡、化学反应方向问题,电极方程式的书写。意在考察盖斯定律的应用能力,平衡状态判断、改变某一条件对化学反应速率和化学平衡的影响、计算化学反应速率和平衡常数。运用复合判据判断反应进行的方向及电极方程式的书写。【解析】(1)由盖斯定律可知,△H=△H1十△H2—2△H3=十178.1KJ●mol—1。(2)△H—T△S<0,反应自发进行,反应1的△H>0,△S>0,高温自发进行。反应2的△H<0,△S=0,任何温度自发进行。所以与图像相符的是反应1。(3)①反应的水蒸气的质量是57.6g,所以,0~tmin内,Ψ(H2O)=28.8/tg/(L●min)。T℃,反应碳粒21.6g,即1.8mol,则反应1生成CO1.8mol、消耗水1.8mol,总反应水3.2mol,则反应2消耗水1.4mol,则消耗CO1.4mol。所以,反应达平衡时,体系中有水1.4mol,带入反应1的平衡常数表达式可得K=0.13mol/L。②将碳粒粉碎,不影响平衡,所以,剩余水的质量相等。(4)加压,Ψ(正)和Ψ(逆)均增大,A错误;升高温度,Ψ(正)和Ψ(逆)均增大,平衡逆向移动,逆反应速率增大的程度较多。B正确。断裂2molO—H键的同时断裂1molH—H键,表明反应已达平衡,C错误。不变,说明n均不变,表明反应已达平衡。D正确。(5)由图可知,CO在电极上转化为CO2,失去电子,熔融碳酸钠为电解液,所以电极反应为:=2CO2。17.【答案】(15分,除标注外,每空2分)(1)c5(Ca2十).c3(PO—).c(OH—)(2)乳酸乳酸钠溶液(3)促进(1分)生成较稳定的环状乳酸根离