江西省九江同文中学2024年高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

江西省九江同文中学2024年高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

-5

1、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9X10-2、K2=6.4X10)。向10mL桶B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)\

B”的浓度分数6随溶液pOH[pOH=Tgc(OHT)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mLE寸存在C(C「)>C(B(OH〔)>C(H.)>C(OH-)>C(B2.)

C.交点b处c(OH)=6.4X10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(CD+c(OH-)>c(H4)>c(OH-)>c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H^)

2、高能LiFePCh电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只

让Li+通过，原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LiC尸誓%LiFePO4+nC。下列说法错误的是()

兀••

A.放电时，Li+向正极移动

B.放电时，电子由负极一用电器-正极

C.充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn

D.充电时，阳极质量增重

3、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是,下列关于该有机物的说法正确的是()

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是C10H1Q

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与。厂式下。互为同分异构体

4、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项实验方法现象结论

向FcClj溶液中滴入少量KI溶液，再加Fc3+与I一的反应具有可逆

A溶液变红

入KSCN溶液性

产生白色沉淀

BSO2通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后

C未出现砖红色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2悬浊液并加热

用碎窟片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高镒酸钾溶液逐渐

D石蜡油裂解一定生成乙烯

产生的气体通过酸性高锌酸钾溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

5、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCh溶液反应

C.单质与出0反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCb的pH大小

6、对下列化学用语的理解正确的是

A.丙烯的最简式可表示为CW

B.电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

D.比例模型Q既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

7、碳酸镯［LaMCChR可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸翎，反应为

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)3I+6NH4CI+3CO2t+3FHO下列说法正确的是

A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-D,E-C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2c03溶液

C.实验开始时应先打开VV中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

8、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AI,含有少量的Fe、Mg杂质)制明研［KA1(SO也的过秸如

图所示。

试剂①

，易拉

i7微热，过滤

下列说法正确的是

A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水

B.滤液A中加入NH4HCO3溶液产生CO2

C.沉淀B的成分为A1(OH)3

D.将溶液C蒸干得到纯净的明研

9、下列模型表示的炫或炫的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是()

10、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰，你估计这一空气

污染物可能含有

A.FeO粉尘B.FezCh粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

E11、由20和NO反应生成Nz和NO?的能量变化如图所示。下列说法错误的是

荃H波想

m

2

④碎）

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)->N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

12、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应:

16、甲基环戊烷常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2.己烯互为同分异构体

17、下列离子方程式正确的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++CI+C1O

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：出02+24+21一=b+2H2O

C.用铜做电极电解C11SO4溶液：2cli2++2H2O电第2Cii+CM+4H+

2-+2

I).Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4"+3S1+2H2O

18、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下.W与Z能形成两种常见的液态化合物.下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.lino!R2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

19、25c时，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。己知25c时：

®HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)4.H2O(l)AW=67.7kj/mol②H+(aq)+OH(aq=H2O。)AW=-57.3kJ/moL请根据信息判断，下

列说法中不正确的是

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当c>0.l时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),贝ijc一定小于0.1

20、下列有关化学用语表示正确的是

①cso的电子式：s：：c：：d

••

②对硝基苯酚的结构简式：NO：OH

③。一的结构示意图:2XX

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：；；。

-的水解方程式为：-2+

⑦HCO3HCO34-H2O^^CO3-4-H3O

A.0@i⑤B.①②③0©D.全部正确

21、下列有关实验正确的是

A.装置用于Na2s03和浓H2sO’反应制取少量的S(h气体

B.装置用于灼烧CUSO4・5H2O

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

22、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

A.该电池工作时向负极移动

B.Li2s04溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多

D.电池工作时，正极可发生：2LP+。2+2e-=Li2（h

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A为常见短，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成

F,其合成路线如下图所示.

（DA的结构简式为;D中官能团名称为。

⑵写出反应①的化学方程式：

（3）写出反应②的化学方程式：

24、（12分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

CH3cH2-

CECHQNa/CH3cH20H

⑤

⑴写出A中官能团的电子式。

⑵写出反应类型：B-C__________反应，C-D反应。

（3）A-B所需反应试剂和反应条件为。

（4）写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：。（任写出3种）

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

（5）写出F的结构简式________________________

o

0A,-O-CH、,,人

⑹利用学过的知识，写出由甲苯（彳、）和，口II「口，”一皿为原料制备-的合成路线。

CH3—C—CH：—CH20H6

（无机试剂任用）______________________

25、（12分）C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而

难溶于有机溶剂的气体，11C时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量CKh（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cb,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaCKh和HC1为原料制备CKh的化学方程式为o

（2）将CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CC14,振荡、静置，观察到,证明

CKh具有氧化性。

（3）在杀菌消毒过程中会产生其含量一般控制在03-0.5mg-L-',某研究小组用下列实验方案测定长期不放

-1

水的自来水管中。•的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用O.OOOlmolL的AgNOj

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作

②测得自来水中Cr的含量为mg-L-'o

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

26、（10分）实验室用乙醇、浓硫酸和滨化钠反应来制备溟乙烷，其反应原理为H2s。4（浓）+NaBrNaHSOj+HBrf、

。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）:

CH3CH2OH+HBrC■H3cHzBr+HQ

AD

乙醇滨乙烷谟

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g-cm"0.791.443.1

沸点/C78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中进水口为一口（填“a”或"b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

（3）氢溟酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收一和滨蒸气，防止一。

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

（6）将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2s041〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溪乙烷转入蒸锦烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40c的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得澳乙烷的产率是一（精确到0.1%）。

27、（12分）某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下（除系列实验I中ii外）进

行了如下系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

*

11mL水4mL振荡溶液颜色略微变浅

().1mol-L1振荡

ii1mL水溶液颜色较i明显变浅

K2O2O760c水浴

橙色溶液

1mL18.4mol-L'1

iii振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

1mL6rnobL*1

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：KzCKh溶液为黄色；CB在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题；

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△!1。(填>”或“v”)。

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是o

⑶推测实验iv中实验现象为o对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下KzCrzCh中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与、心可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为o

⑸应用上述实验结论，进一步探究含CnCh?-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(CY2O72•的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验IIIiiiiiiv

否否加入否

样品中是否加Fe2(SO4)35g

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CrzCV-在阴极的反应式：____________________________________________________

口修>IhO-

②实验i中Fe3+去除O2O72•的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中CrzCV法除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）.

28、（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：

下列说法正确的是一（选填字母）。

A.①表示Nz、出分子中均是单键

B.②->③需要吸收能量

C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）­=三用（g）+3H2（g）AH,若N三N键、H—H键和N

一H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ-mol-1）,则上述反应的AH=kJ-niol_1o

（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的

初始速率（mmol,mini）。

催化剂RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是—（填写催化剂的化学式）。

②温度为T,在一体积固定的密闭容器中加入2moiNH3,此时压强为Po,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的

转化率为50%,则该温度下反应2NH3（g）―金刈（g）十3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

Kp=___。［己知：气体分压（p分）=个体总压（pGx体积分数|

（4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是

A.合成氨工业常采用的反应温度为500C左右，可用勒夏特列原理解释

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产量

C.合成氨工业采用10MPa—30Mpa,是因常压下N2和H2的转化率不高

D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

（5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混

合物中氨的体积分数［8（NH3）］o

90-

80M-

9

M60-

-

H50-

M40-

W30.

20e-

0>

①若分别用VA（NH3）和VB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（NH3）—VB（NH3）

（填“〉”、"V”或“=”）。

②在250C、1.0xl0%Pa下，%的转化率为%（计算结果保留小数点后1位）。

（6）Nz和省在铁作催化剂作用下从145c就开始反应，随着温度上升，单位时间内N%产率增大，但温度高于900℃

后.单位时间内NHa产率逐渐下降的原因°

29、（10分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是

a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强

c.单质的熔点降低d.氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为一,氧化性最弱的简单阳离子是

（3）已知：

化合物MgOAhOjMgChAlCh

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/C28002050714191

工业制镁时，电解MgCL而不电解MgO的原因是—；制铝时，电解AI2O3而不电解AlCh的原因是一o

（4）晶体硅（熔点1410C）是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下：

Si

竽（粗）小竹©4磐3（纯）JI4r（纯）

写出SiQ4的电子式：在上述由SiCL制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的

热化学方程式

（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是一o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KQO3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳

圈子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式；—

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.如果加入盐酸的体积为5mL,由8(0田2+11。=15(011)0+%0可知此时溶液含等量的1*011)2、B(OH)+,由于

水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)\A错误；

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成R(OH)C1.溶液显碱性，则c(OK)>c(lT),R错误：

c(B2).c(OH)

C.交点b处B(。,、B2.的分布分数相等'二者平衡浓度相等'由5币而底:"X*可知b处

c(OH)=6.4X10\C正确；

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)Q和BCh的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存

在C(C「)+C(OH-)=C(H')+2C(B2.)+C[B(OH)*)],D错误；

故合理选项是Co

2、D

【解析】

A.放电时,工作原理为原电池原理,阳离子向正极移动，A正确;

B.放电时,工作原理为原电池原理,电子由负极一用电器一正极，E正确;

C.充电时,工作原理为电解池原理,阴极反应为xLi++nC+xD=LiC”C正确;

D.充电时,工作原理为电解池原理,阳极反应为LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明显，阳极质量减小,

D错误。

答案选D。

【点睛】

涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书

写，如本题D中先根据总反应写出LiFeP0「e-f(l-x)LiFePO4+xFeP()4,很显然右边少着x个Li:故右边加上xLi.,

右边加上xLi,后，根据电荷守恒可知左边应该-xe,最终阳极反应为LiFeP0「e--(lr)LiFePO4+xFePO4<>

3、C

【解析】

♦I()

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，Qf中标*的碳原子连了三个碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是CioHgO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、谈基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化，C正确；

D.的分子式为Gow?。，二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C。

4、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，FeCLs剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；

B・S(h气体通入Ba(N(h)2溶液中，SO?与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还

原反应生成硫酸钢，白色沉淀是BaSOa,故B正确；

C.淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；

D.酸性高钵酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和足，但气体不一定为乙烯，故D错误；

故选B。

【点睛】

淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制Cu(OH)2悬

浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易

错点。

5、B

【解析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与AI金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和AICL溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与A1金属性相对强弱，C项正确；

D.AlCb的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱，所以能比较Na、A1金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【点睛】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

6、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最简式可表示为CH2,故A正确；

B.电子式.g：H表示羟基，「表示氢氧根离子，故B错误：

C.结构简式(CH3”CHCH3表示异丁烷，CH3cH2cH2cH3表示异正烷，故C错误；

D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以《，不能表示四氯化碳分子，故D错误。

7、A

【解析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HCI杂质，则FTB,ATD,A正确；

B.装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCXh溶液，B错误；

C.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

D.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；

答案为A。

8、C

【解析】

A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；

B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸筱，故B错误；

C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为A1(OH)3,故C正确；

D选项，将溶液C蒸干得到明矶中含有硫酸钾杂质，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢弱化铝和碳酸筱，不是水解反应。

9、D

【解析】

醇和瘗酸发生酯化反应生成酯和水,）表示甲烷,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇:

答案选D。

10、B

【解析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选B。

11、D

【解析】

A.催化剂可以降低活化能；

B.根据图象来分析；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ；

D.△H=反应物的键能总和.生成物的键能总和。

【详解】

A.催化丸可以降低活化能，降低过渡态的能量，故不选A；

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ,故不选C；

口.△H二反应物的键能总和-生成物的键能总和V0,故选D；

答案：D

【点睛】

.△H=反应物的键能总和.生成物的键能总和二生成物的总能量.反应物的总能量。

12、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和谈基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4molW发生加成反应，故B错误；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则ImolY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；

故选Bo

【点睛】

本题的易错点为C要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。

13、A

【解析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；

B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；

C项，溟具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓溟水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；

本题选Ao

14、D

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气,

故InwICH30H完全燃烧放出的热量不是192.9k.J,故A错误；

B.因为①CH30H(g)+H2O(g)=C(h(g)+3H2(g)的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物

的总能量，故B错误；

C.②中的热化学方程式表明，CH30H转变成出的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D.因为CH30H⑴变成CH30H(g)需要吸收能量，根据②推知反应：CH3OH(1)+^O2(g)-C()2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正确；

故选D。

【点睛】

15、A

【解析】

A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确：

B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；

C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故c错误；

D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误；

答案选A。

16、B

【解析】

A.甲基环戊烷是烧，烧难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图松/J,因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2.己烯分子式都为C6%。，因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

17、B

【解析】

A、CL通入水中的离子反应为C12+H2O=H++Cr+HCIO,故A错误；

B、双氧水中加入稀硫酸和K1溶液的离子反应为H2O2+2H++2r=b+2H2O,故B正确；

C、用铜作电极电解CUSOJ溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O3~+21T=SO2T+S1+H2O,故D错误。

故选B。

18、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CM、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：O”、Na\电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O”>Na,,B项错

误；

C.Y与W形成的最简单化合物NM,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi过氧化钠转移电子2moi,1molNazOz反应，转移的电子数为NA,D项错误;

答案选C。

19、D

【解析】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；

C.当c>O.l时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。

【详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)

逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于

HF的浓度未知，所以滴入lOmLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生

NaF,因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；

B.①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2。⑴△H=・67.7kJ/mob

@H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△"=-57.3kJ/mob

将①■②得HF(aq)==P(aq)+H+(aq)A^=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,则HF电离过程放出热量，升高

温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒

得c(Na+)=c(F1C正确；

D.若R0.1时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>〃(NaF),微粒的物质的量浓度存在关

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B,大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来

判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

20、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误:

③CT的结构示意图为渝

错误;

3〃

④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型:正确;

⑤葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,则实验式为CH2O,正确;

⑥原子核内有2()个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为：：;C1,错误;

⑦HCOj-的水解方程式为：HCO3-+H20k—OFT+H2cCh,HCO3-+H20k3c(h?一+HK)+为电高方程式，错误；

答案选A。

21、C

【解析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2s0.3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在生埸中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为Co

22、D

【解析】

A.原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；

B.单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；

C.电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电

时间越长，Li2O含量应该越少，选项C错误；

++

D.题目给出正极反应为：xLi+O2+xe=LixO2,所以当x=2时反应为：2Li+O2+2e=Li2O2；

所以选项D正确。

二、非选择题(共84分)

23、CMC%竣基ZCHjCHzOH+Oz-^r-*2cH3cHO+2H20cH3COOH+CH3cH20H迭强丝CH3COOCH2cH3+H2O

△△

【解析】

A为常见泾,是一种水果催熟剂，贝ljA为CH2=CH2,A与水反应生成B,B为CH3cH2OH,B发生催化氧化反应生

成C,C为CH3CHO,F具有芳香味，F为酯，B氧化生成D,D为CH3COOH,B与D发生酯化反应生成F,F为

CH3COOCH2CH3,据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A的结构简式为CH?=CH2,D为乙酸，D中官能团为竣基，故答案为：CH2=CH2;竣基；

⑵反应①为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2cH3cH2OH+O22cH3CHO+2H2O,故答案为：

2cH3cH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O；

(3)反应②为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3cH20H透萼H3COOCH2cH3+H2O,

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH^^=CH3COOCH2CH3+H2OO

24、O：H加成氧化。2、CW△(或者CuO、△)

【解析】

(DA的结构式为:电子式为：•。:H；

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应;

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基;

和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3CH2CH2Br会取代

可以先将通过取代反应转

CH:OHCH>OH

化成人o

CIl3-^-CH2-CILOII通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH,和CH3coeH2coOH发

生酯化反应可以生成目标产物

【详解】

A/°H..

(1)A的结构式为：其中的官能团是羟基，电子式为：Q:H；

儿。

(2)B中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高锈酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/A(或者CuO、△)；

(4)C的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH2-CH2-OOCHH-OOCH

CH2CH5

-OOCH和OOCH四种，写出三种即可;

CH3cH2cHzBr会取代

中的a.氢，生成