河北省邯郸市某中学2024届高考化学三模试卷含解析

河北省邯郸市一中2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

2、下列说法正确的是（）

A.用干像的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4CI固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

D.将25.0gCuSO4・5H2。溶于100mL蒸储水中，配制100mL1.0nwl/LCuSCh溶液

3、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确I）.①②®④均不正确

4、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有C%Te）中提取粗确的一种工艺流程如图：（己知TeO?微溶于水，易溶于强酸和

强碱）下列有关说法正确的是（）

H2SO4

r—1।

—*|过谑|----pTeOj----|----

阳极洲冢化浸出x珏原--"粗碎

I

港液

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过漉”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“还原”时发生的离子方程式为2SO；+Te4++4OH-=TeJ+2SO/+2H,0

D.判断粗确洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaCl?溶液，没有白色沉淀生成

5、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系:

0A+氏工0A

异丙镂苯异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

6、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.碱性：LiOH<Rb()H

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.热稳定性：PH3<SiH4

D.沸点：C2H5OH<C2H5SH

7、25℃时，将0.1mol・L/NaOH溶液加入20mL0.1mol・L"CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的

pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是()

V(NaOH溶液)/mL

A.①点时，c(CHjCOO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

+

B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

+

D.滴定过程中可能出现c(H)>c(Na")>c(CH3COO)>c(OH)

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.含0.2molH2s04的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

B.25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OIL的数目为O.INA

C.15gHeHO中含有1.5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

9、卜冽物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化怵、甲茗C.氧化彷、氧化集D.饵饱合金、怵

10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=0的溶液：Na\Cl\Fe3\SO广

22

②pH=ll的溶液中：CO.#、Na\A102\NO3>S\SO3

22

③水电离的H+浓度c（H+）=10“2moi・L」的溶液中：Cl>CO3>NO3、NHK、SO3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2\NH4+、CT、K\SO?

2

⑤使石芨变红的溶液中：Fe\MnO4>NO八Na\SOr

2

⑥中性溶液中：F/+、AH+、NO3\l\Cl\S-

A.@@B.①③⑥C.①②⑤D.①②©

11、海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和漠的过程如下：

下列说法错误的是

A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等

B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程

C.步睇II中将R「2还原为Br—的目的是富集滨元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2,工业上常用电解熔融的Mg（OH）2来制取镁

12、由环己醇合成环己酮的反应为：必空3幺八。下列说法正确的是（）

=55-wrD

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己尊不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

13、下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）

A.Na2O2B.SO3C.NaHCOjD.CH2O

14、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）

2：1

Aft*\a

31到再蜀

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿D.李比希用CuO做氧化剂分析有

B.伏打发明电池C.拉瓦锡研究空气成分

素机物的组成

A.AB.BC.CD.D

20、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法不走建的是

A.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NHNO3=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为3.75N,、

I）.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmoI/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

21、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷（分子式能与液溪发生取代反应

B.乙块和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结沟中不存在单双键交替的结构

22、下列说法正确的是（）

A.。2溶于水得到的氯水能导电，但。2不是电解质，而是非电解质

B.以铁作阳极，钳作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C.将ImolCb通入水中，HC1O>CWCIO•粒子数之和为2x6.02x1023

D.反应ALO3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AlQ3（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，贝ljAHX）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~D均为有机物）:

CH»CI

GM4

OH

♦I

已知:a.R^H-O♦R-CHCBORCH-CHCHO

H2

b.-0RCHQRCHO

RCH-O-H

回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为;F的官能团名称为。

(2)反应②的类型是oDTE所需试剂、条件分别是、o

(3)G的结构简式为o

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H80"且满足下列条件的W的结构共有种(不考虑立体异构)。

i.遇FeCh溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是_______________(写出结构简式)。

(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为:

反应试剂反应试剂

目标产物，

A-------------►B----------------►

反应条件反应条件

24、（12分）已知：R-CH=CH-O—RHO/H，R-CH2CHO+R9H（危基烯基酸）

克基烯基酸A的分子式为CuHi6O。与A相关的反应如下:

AeCNHmOH&

A

」回吟H（H3C-^^-CH2CH2OH）

完成下列填空:

43、写出A的结构简式°

44、写出C_D化学方程式__________________________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

①能与FeCh溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应：

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙块(H：—C三CH)的合成路线。

(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH2CHjCIkBr-------中空-aCH3CH:OH

25、（12分）氨基甲酸镂（NHzCOONH”是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CC5实验室可将干燥二氧化碳

和干燥氨气通入CCL中进行制备，化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）A"V0。

回答下列问题：

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为

（2）简述检查装置乙气密性的操作

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸镀，仪器接口的连接顺序为：

（4）反应时为了增加氨基甲酸铁的产量，三颈瓶的加热方式为一（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是一。

（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是一（填写操作名称）。

（6）取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸镂样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.00（恰。则样品中氨基甲酸钺的质量分数为一（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaCO3）=100o计算结果保留3位有效数字）。

26、（10分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂实验滴加试剂现象

1i冼加1mLO.lmol/LFeSO4溶液i.无明显现象

I

口2mL0.1ii,再加硫酸酸化的KMnO」溶液ii.先变红，后退色

mol/Liii.先滴加1mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液iii.溶液变红

n

KSCN溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.红色明显变浅

⑴①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCV被酸性KMnOj氧化为SO/，并设计如图实验装置证实了猜

想是成立的。

其中X溶液是_____________,检验产物SCI?-的操作及现象是。

⑵针对实验H“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使

Fe3++SCN-.[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCV结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN-可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN-彳「Fe(SCN)卢平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg2+与scN-难络合，于是小组设计了如下实验：

3mL005molL

—

ImolL

红色港港分成三等份

05mL05moiL05mL05moiL

FeSd港港

MgSd涔液I

红色略变浅红色比a法红色比b法

由此推测，实验n“红色明显变浅”的原因是___________________________o

27、(12分)某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹

持、加热仪器略)如图所示。

(1)仪器M的名称是

⑵若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4,则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是（填标号）。

a.液滨b.Na2s04c.铁粉d.Na2s2O3

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是_______（填标号）。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

加将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.漉纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

（5）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是o

28、（14分）下表为元素周期表的短周期部分

a

bcd

efgh

请参照元素a・h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

（l）h原子核外有种不同伸展方向的电子云，最外层共有种不同运动状态的电子。

（2）比较cl、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）>；b、c两元素非金属性较强的是（写元素符

号）,写出证明这一结论的一个化学方程式o

（3）（1、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的分子bg2为分子（填写“极性”或“非极

性”）。

（4）上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2,和盐S：ca4agd4,相同条件下，0.Imol/L盐R中c（caj）（填“等于”、

“大于”或“小于"）0.Imol/L盐S中c（caZ）

（5）向盛有10mLlmol/L盐S溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺

序是______o

⑹向盛有10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL

-35mL）间发生的离子方程式：。若在10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中加20mLi.2mol/LBa（OH）2溶液，

充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为moL

29、（10分）二甲醛（CH30cH3）被称为“21世纪的清洁燃料"。利用甲醇脱水可制得二甲醛，反应方程式如下：

2CH3OH(g)CH30cH3(g)+H2O(g)AM

（D二甲酰亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下:

2H2(g)+CO(g).♦CH3OH(g)A〃2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+Hi(g)

3H2(g)+3CO(g).'CH3OCH3(g)+CO2(g)A”4

则A"尸（用含有A"2、A"3、A〃4的关系式表示）。

（2）经查阅资料，上述反应平衡状态下Kp的计算式为：lnKp=2.205+半言王（Kp为以分压表示的平衡常数，

丁为热力学温度）。且催化剂吸附IhO（g）的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。）

①在一定温度范围内，随温度升高,CHQH（g）脱水转化为二甲醛的倾向（填“增大”、“不变”或“减小”）0

②某温度下（此时Kp=100）,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MI»a0.500.500.50

此时正、逆反应速率的大小：口正—了逆（填“>”、"V”或“=”）。

③200c时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3（g）的物质的量分数为

（填标号）。

④300c时，使CMOHQ）以一定流速通过催化剂，V/F（按原料流率的催化剂量）、压强对甲醇转化率影响如图1所

示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律,原因

300c时的压力影响

1

【

米00

-80

住680

：

20

售0

日

V/F[Liter±/Kg-<nol|

图1

（3）直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①该电池的负极反应式为：.

②某直接二甲酰燃料电池装置的能量利用率为50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗2.3g二甲酰，得到

铜的质量为go

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高乐钠灯发出的光为黄色.黄光的射程远.透雾能力强，对道路平面的照明度比高用水银灯高几倍.故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

2、B

【解题分析】

A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH,故A错误；

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；

C.NH4C1固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应ZNH^I+CaCOHlzAcaCh+lNHjt+ZHzO,所以不能用加热的

方法分离，故C错误；

D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将25.0gCuSONHzO溶于100mL蒸储水中，所得溶液

的体积不是100mL,故无法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D错误；

【题目点拨】

考查实验基本操作的评价，涉及pH试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等，选项A注意氯水含有次氯酸具有

强氧化性能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读

数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。

3、D

【解题分析】

①都是土族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④SiCh、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

4、D

【解题分析】

A.由题中信息可知，Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。CuzTe与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2,

硫酸若过量，会导致Te(h的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

24

C.Na2s03加入到Te(SO5溶液中进行还原得到固态确，同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式是2SO3-+Te

++2H2O=Te1+2SO42-+4H+,故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碗，粗碑表面附着液中含有SO,%取少量最后一次洗涤液，加入BaCh溶液，

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

5、C

【解题分析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9HIO,乙苯分子式为C8Hio,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成,根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种,

C正确；

D.异丙苯分子式为C9H⑵该燃烧方程式为C9Hl2+120?上也9co2+6H20,0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol,

但氧气所处状态未知(例如标准状况)，无法计算气体体积，D错误。

故答案选Co

【题目点拨】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约

是22.4L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHCh中含有

的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCh为液体，22.4LCHCb的物质的量远大于ImoL所以该说法不正确。

6、A

【解题分析】

A.因金属性；Li<Rb,所以其碱性；LiOH<RbOH,A项正确；

B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B项错误。

C.因非金属性：P>Si,所以热稳定性：PH3>SiH4,C项错误；

D.CzHsOH分子之间能形成氢键，而C2H5sH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OH>C2H5SH,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若

存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键，则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学

生要准确掌握这些化学基本功，学以致用。

7、B

【解题分析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CHjCOONa和CFUCOOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任

何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CH3coONa和CH3coOH,但

CH3COOH较少③点溶液中溶质为CHsCOONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。

【题目详解】

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CIhCOONa和CH38OH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得

+

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A错误；

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClhCOO),所以滴定过程中①@@

++

任一点都存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO),故B正确；

++

C、③点溶液中溶质为CHjCOONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性，则c(H)<c(OH-),根据电荷守恒得ciNa)>c(CH3COO

.),盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)>c(CH3CO(T)>以OH)>c(H+),故C错误；

D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，贝lJc(H+)>c(OH),根据电荷守恒得c(Na+)Vc(CH3co(T),故D错

误；

答案选B。

【题目点拨】

本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意

电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

8、D

【解题分析】

A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2sOM浓)仝C11SO4+SO2T+2H2。，与稀硫酸不反应，含0.2molH2s04的浓硫

酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA,A项错误;

R.25°。时，1LpH=13的Ra(OH)z溶液中由水电高产生的OFT的浓度为10r3moi/L,则1L该溶液中由水电离产生的

OH一的数目为1X10「3NA,B项错误；

C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHCHO物质的量为0.5mol,因此

15gHeHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4L甲烷气体的物质的量小于1moL因此含有的氢原子数目小

于4NA,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

公式n=/(Vm=22.4L/niol)的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否

为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4

L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NA。

9、B

【解题分析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si・Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于日苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选B。

10、D

【解题分析】

①、pH=O的溶液中氢离子浓度为Imol/L,Na\CWFe3\SO4?-均不反应，能够大量共存，故①符合；

22

②、pH=U的溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmol/L,COy'.Na\AIO2\NO3>S\SCh?一离子之间不发生反应，

都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；

③、水电离的H+浓度c(H+)=10/2m°l・L」的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，以斤一SCV-与氢离子反应，当溶液为碱

性时，NM+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

2

④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg\NH4\Cl\K\SO4?•离子之间不反应，且都不与氢离子

反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4\NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化F/,在溶液中不能

大量共存，故⑥不符合；

⑥、Fe3+能够氧化「、S2-,AB在溶液中与S?•发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①②④；

故选D。

【题目点拨】

离子不能共存的条件为：

(1)、不能生成弱电解质。如③中的NH，+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不发生氧化还原反应。如⑤中MnOl、NO3•在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe?+而不能大量共存。

11、D

【解题分析】

A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；

B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；

C.步骤II中将Bn还原为所一，发生反应B「2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,目的是富集溟元素，选项C正确；

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工业上常用电解熔融的MgCL来制取镁，选项D错误。

答案选D。

12、C

【解题分析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CGWOO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是・OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醉分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

13、B

【解题分析】

A.NazCh是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；

B.SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，选项B正确；

C.NaHCCh不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误；

D.CHzO由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两

种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。

14、D

【解题分析】

A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P,故A错误；

B.O原子半径小于N原子半径，电负性强于N,所以O-H键的键能大于N・H键键能，故B错误；

C.形成N=C键的N原子为sp?杂化，形成C三N键的N原子为sp杂化，故C错误；

D.该分子中单键均为。键、双键和三键中含有江键、苯环中含有大江键，故D正确；

故答案为Do

15、C

【解题分析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI,氯化钱为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与澳化氢反应生成溟化铁固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,漠化镂为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：Co

16、C

【解题分析】

澳水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+lhOHBr+HBrO,据此分析作答。

【题目详解】

A.Mg与溪水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.滨水与四氯化碳发生萃取，使溟水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

17、A

【解题分析】A、利用SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米,

没有在Inm-lOOnm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、

油脂不是高分子化合物，故错误。

18、D

【解题分析】

由题意可知Ag+与「可发生沉淀反应Ag++r=AgIJ、氧化还原反应2Ag++2「=2Ag+H二者相互竞争。

A.实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无L生成或生成的L没检出，说明Ajf与「发生沉淀

反应占优势，故A正确；

B.实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池(无外加电源)，表明Ag+与「发生氧化还原反应

2Ag++2r=2Ag+h,淀粉遇碘变蓝，故B正确；

C.根据Ag+与「发生氧化还原反应2Ag++2「=2Ag+b,该原电池负极反应为21一一2(T=l2,正极反应为Ag++(T=Ag,

故C正确；

D.实验2中AgNO3、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0,故D错误；

答案选D。

19、A

【解题分析】

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B.原电池中发生的是自

发的氧化还原反应，故B正确；C.拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO,是氧化

还原反应，故C正确；D.李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

20、D

【解题分析】

A.铁过量，lmolCL完全反应转移21noi电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5moL另外还有1.5mol水，故氢原子总数为(0.5molX6+L5molX2)XNA=6NA,选项B正确；

C.反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2时(物质的量为Imol),转移的电子数目为3.75NA,选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性,根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为ZElNG+nOD],

Na•数目相等，H.数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选D。

21、D

【解题分析】

A.在光照条件下，烷烧能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙块和乙烯与溟水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故c正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

22、D

【解题分析】

A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到

氯气，故B错误；

C.氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HCIO、CWCKT粒子数之和小于2NA,故C

错误；

D,反应ALO3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AlC13(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明AH-TAS〉。，反应的烯变AS〉。，贝IJAH

>0,故D正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、-CHiCl+HCl醛基取代反应(或酯化反应)NaOH溶液加热

【解题分析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2cl2),D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一

个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO,F是CHKCH2)6CHO和甲醛反应生成G,根据题给

CH：OHCH:OH

信息知G为CH3(CH“5-D-CHO,G和氢气发生加成反应生成H为CH3(CH?)5—4-CHJDH；甲苯在光照条件下与

CHjOHCH：OH

氯气发生取代反应生成-CHzCl,水解得到A为。YH2°H,A氧化生成B为《二》-CHO,B进一步氧化生

产ooc―c处

成C为〈妻LC00H,c与H发生酯化反应生成I为CH5(CH：)5-(j-CH：OOC-C回；

C氐ooc-c6Hs

CH"CHO

Q,最后与乙醛在碱性条件下反应生成

目标物。

【题目详解】

根据上述分析可知：A为©PizOH,B为《DCHO,C为〈二>COOH,D为CH2CI2,E为HCHO,F为

:、0H：0HfH?OOC-C岫

CH3(CH2)6CHO,G^CH3(CH2)5-C-CHO,H为CH3(CH2)5-q-CH?OH,I为CH3(CH：)5-£-CH?OOC-CeH5。

SOHCHOOC-CH

:2OH:65

(1)反应①为甲苯和氯气的取代反应，方程式为:-CHs+Ch-CHZCI+HCI；F为CH3(CH2)6CHO，

官能团名称为醛基;

H:OH

反应②是)与；

(2)C(^^COOHH(CH(CH2)5--CH：OH)发生酯化反应或取代反应产生

H、OH

<j：H:OOC-C6H5

1(CH3(CH：)5--CH：OOC-),反应类型为酯化反应或取代反应；

CH:OOC-C^Hj

D为CHiCh,E为HCHO,D与NaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E,所以D->E所需试剂、条件分别是NaOH

溶液、加热;

CH:OH

(3)G的结构简式为CH5(CH:)5-(^-CHO;

CH2OH

(4)化合物W化学式为C8H8。2,W比C多一个・CH2原子团，且满足下列条件,

①遇FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基、苯环;

②能发生银镜反应，说明含有醛基，根据不饱和度知，除了苯环外不含双键或环状结构;

如