黑龙江省大庆某中学2024届高考化学二模试卷含解析

黑四江省大庆一中2024届高考化学二模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、工业用强氧化剂PbOz来制备KQO4的工业流程如下：

NaCKS粉末

KEIO4

过量2粉末

根据流程推测，下列判断不正确的是（）

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PMh粉末，可循环使用

C.NaCQ与PbCh反应的离子方程式为PbO2+CK）3+2H'=Pb2++ClO4+H2。

D.在K、O3、KCIO4>NaCJO4>NaN（h中，常温下溶解度小的是KCKh

2、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙硫醇（C2H5SH）的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯（“：一CH-CH,）完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8a2且含有两个甲基的有机物有4种

3、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

A.铁闸主要发生的是吸辄腐蚀

B.图中生成铁锈最多的是乙区域

C.铁腐饨时的电极反应式：Fe—2e-==Fe2+

D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸

e]

4、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族@d=-；a+b=-(d+e)；

22

—=c-d,下列有关说法不正确的是

2

A.原子半径比较：r(VV)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

5、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为0.10mo【・Lr的KC1和

出现黄色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNO.；溶Ksp(AgCI)>KsP(AgI)

液

向Na2s03溶液中先加入Ba(N03)生成白色沉淀，加入稀

BNa2s0?溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管产生使湿润的红色石

CNHLT+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的Na2c03和

DNa2CO3>NaCIO酸性：H2co3VHeIO

NaCIO的pH值

B.BC.CD.D

6、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A.47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的M层上共有10个电子

C.从价电子构型看，钛属于某主族元素

D.22为钛原子的质量数

7、下列有关海水综合利用的说法正确的是()

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提浸涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提俣不涉及复分解反应

8、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为筵(Livermorium),元素符号是Lv,以纪念

劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化

物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LVO3

A.0@©B.①②④C.③⑤D.②⑤

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，

下列说法中正确的是：

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

10、室温下，将1LO.3moi•LTHA溶液与O.lmoINaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入

HQ或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HCL充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A)

11、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度

比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

15、用下列装置能达到实验目的的是

A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B.接线配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

「一线条

JAI酚装置制取金属镒

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

16、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了co2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

(1)化合物A转化为B的方程式为,B中官能团名称是

(2)H的系统命名为一,H的核磁共振氢谱共有一组峰。

(3)H-I的反应类型是一

(4)D的分子式为,反应B十I—D中Na2cCh的作用是一。

(5)F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为

(6)D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCb发生显色反应。

18、有机物聚合物M：CH2=£-C-OCH2cH20-C-CH3是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烧C4H8合成

CH3

M的合成路线如下：

「M试剂LA试剂11c02/CU,A/僮化剂c浓碳唬L

催化剂「乙”酸…

-77**F--------7；-----

CH2=CH2乌图■>CH2—CH2」

⑥、。/

回答下列问题：

(1)C4H«的结构简式为,试剂II是O

⑵检验B反应生成了C的方法是o

(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为;

(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是________________________________o

19、钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCL易溶于水。某校同学设计实验制取(CHaCOO)£0(乙

酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题：

(1)甲同学用CoB与盐酸反应制备CoCb・4H20,其实验装置如下：

NaOH溶液

①烧瓶中发生反应的离子方程式为。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCb・4H20,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoS・4H2。在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co,并利用下列装置检验（CH3COO）2co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCL溶液能被CO还原为Pd。

澄

清

石

灰

水

①装置E、F是用于检验CO和CO?的，其中盛放PdCL溶液的是装置______（填“E”或"F”）。

②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，贝！可得出的结论是o

③通氮气的作用是o

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______o

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、C02、02H6,且n（X）：n（CO）：n（C02）：n（C2He）=1：4：2：3（空气中

的成分不参与反应），则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为

20、苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH3C1

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐［j

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCl------->2^]+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物埋性质见卜表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/K-cm-1

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9难溶于水.易溶于乙触1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为—;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是____O

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

调好pH『

的混合液

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

（6）该实验中苯胺的产率为—o

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

21、伸及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答卜列问题:

⑴AS%的电子式为一;Asi通入AgNOj溶液中可生成Ag,AszOs和HNO”该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一。

⑵改变O.lmol・L-l三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、HzAsOj、HAs(V•以及AsCV•的物质的量分

布分数随pH的变化如图所示：

物

质

的

量

分

布

分

数

①lgKm(H3AsO4)=一;用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生的主要反应的离子方程式为一

②反应H2AsO4-+AsO4・2HAsO42-的lgK=

⑶焦炭真空冶炼碑的其中两个热化学反应如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=l/2As4(g)+3CO(g)AH2=l)k.J/mol

则反应4As(g)=AsMg)/H=kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

(4)反应2As2s3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(正)—v&)(填“A,"V"或“一”)。

②A点处，AsS(g)的分压为_kPa,该反应的Kp=_kPa'(Kp为以分压表示的平衡常数)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

工业用Pb(h来制备KCKh,是在酸性条件下用PMh将NaCKh氧化成NaCKh,过滤得含有NaCKh的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KC1O晶体，

【题目详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaCKh发生归中反应，同时也会消耗PbO＞故A错误；

B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B正确；

C根据产物可知NaCKh被Pb(h氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

+2+

PbO2+CIO3+2H=Pb+C1O4+H2O,故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KCKh,故D正确；

故答案为Ao

2、C

【解题分析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H可看作是C4Wo分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，CJHIO有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

3、D

【解题分析】

A.海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；

B.在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；

C.铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e=Fe:+,故C正确；

D.将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；

答案选D。

4、A

【解题分析】

根据R,w同主族，并且原子序数R为w的一半可知，R为o元素，\v为s元素；根据a+b=1(d+e)可知，x和

2

Y的原子序数和为12,又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到¥=C-d,所

2

以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为AI元素。

【题目详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,Al,Na,O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与Y形成的化合物即NaH,H为・1价，H•具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正

确；

C.W的最低价单核阴离子即S~,R的即O',还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；

D.Z的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,Y的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A。

【题目点拨】

比较原子半径大小时.先比较周期数,周期数越大电子层数越多，半役越大：周期数相同时,再比较原子序数,原子

序数越大，半径越小。

5、A

【解题分析】

A.向浓度均为0.10mol・L-i的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以&p(AgCl)>&p(AgI),故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO»2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；

C.向盛有NH4Al(SO5溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生A13++3OIT=A1(OH)31，并不能生成氨气，故C

错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2CO3>NaClO可以说明HCO.3一的酸性强于HCIO,若要比

较H2c。3和HC1O的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为Ao

6、B

【解题分析】

A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C.最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为；Bo

7、B

【解题分析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中滨元素以滨离子形式存在，海水提溟过程中滨离子被氧化为单质滨，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

8、A

【解题分析】

①第116号元素命名为跤，元素符号是Lv,根据命名得出Lv是金属，故①错误；

②第116号元素命名为fcZ,是第VIA元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故②正确；

③L、，是第VI、元素，不是过渡金属元素，故③错误；

④Lv是金属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故④错误；

⑤Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为Lv(h,故⑤正确；根据前面分析得出A符合题

意。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。

9、A

【解题分析】

根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。

【题目详解】

A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；

B、非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性是\V>Z,错误；

C、非金属性Y>Z,故Y与氢气化合物更剧烈，错误；

D、N、。形成的化合物如NO不易溶于水，错误。

10、C

【解题分析】

1LO.3moi-L，HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为(MmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-,,pH为1一电2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【题目详解】

lL0.3mol・L-'HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为l-lg2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B>c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)J=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中加入HC1,发生NaA4-HCl=NaCl+HA,

C(A-)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmoL此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3moLNaCl物质的量为O.lmoLHA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OhT),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(A-),c点pH=7,C(H+)=C(OFT),BPWc(Na+)=c(A-),故D说法正确。

11、B

【解题分析】

'a点时'吆潟

=0,c(A)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)

约为lxlO/"mol・L\选项A正确;

c(A)c(H+)c(A)=c(H1)=104mol/L；1g———；=0

B.1g——^=0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=v/\7

c(HA)c(HA)

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)=C(H)C(B)=c(H+)=105mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误;

c(HB)")

C.b点时，怆半%,c(…皿选项C正确;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，1g需看

>0,c(B)>c(HB),选项D正确。

答案选B。

12、D

【解题分析】

A.pH=2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0xl溶mol/L,故不选A；

B.盐酸溶液中OH•完全由水电离产生，根据水的离子积，c(OH。=Kw/c(H+)=10,4/102=1.0xl0l2mol/L,故不选B；

C盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4,故不选C；

D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NHv%。、NH4C1,NH3・H2O的电离程度大于NHJ

的水解程度，溶液显碱性，故选D；

答案；D

13、A

【解题分析】

A.18g氨基（-ND2）为ImoL含有的电子数为9NA,A正确；

B.氯气具有强氧化性，将Fe?+和1均氧化，InwlFeL与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,B错误；

C.S?一会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根寓子，故ILO.lmoMJ的Na2s溶液中，阴离子总

数大于OJNA,C错误；

D.为指明标准状况，无法计算，D错误；

故答案选Ao

【题目点拨】

欠；（；H）、笊（；D）、僦（:丁），互为同位素，气（田）无中子。

14、B

【解题分析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCb,反应的电极方程式为Ca+2Cr-2e-=CaCb,PbSCh为原

电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2D+2Li+=Li2sCh+Pb,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子

向负极移动，结合电极方程式计算。

【题目详解】

A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cr・2e-=CaCL,故A不符合题意；

B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故B符合题意；

C、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,可知每转移0.2mol电子，理论上生成O.lmolPb,质量为20.7gPb,

故C不符合题意；

D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D不符

合题意；

故选：B。

15、D

【解题分析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镭时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属镒，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO?的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确;

答案选D。

16、C

【解题分析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入溟的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高锌酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高铳酸钾溶液褪色，据此解答。

【题目详解】

A.装置b中澳的四氯化碳溶液与分解生成的烯危发生加成反应，装置c中酸性高钵酸钾溶液与分解生成的烯煌发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯垃被酸性高钵酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,C错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

滨原子、（酚）羟基3.氯-1.丙烯3氧化反应

CyH7O2Br3吸收生成的HCI,提高反应产率2

【解题分析】

⑴苯酚和浓澳水反应生成三滨苯酚，三溟苯酚中有官能团溟原子、酚羟基。

⑵系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶H-I的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。

⑷根据D的结构式得出分子式，B十I-D中有HC1生成，用Na2c＜为吸收HC1。

⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1；1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应。

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCh发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基。

【题目详解】

0H

⑴化合物A为苯酚，和浓澳水反应生成三澳苯酚，方程式为13.

♦3HBr＞三溪苯

OH

BrBr

酚中含有官能团为溟原子、（酚）羟基，故答案为:

Br

原子、（酚）羟基;

⑵II系统命名法以双键为母体，命名为3.氯丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰,

所以故答案为：3.氯丙烯，3；

⑶Uy、O5,分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应;

⑷根据D的结构简式“飞，由可得分子式C9HIOZBG，反应B十ITD中有HC1生成，为促进反应向右进行，可

Br

以将H。吸收，Na2cO'可起到吸收HC1的作用，故答案为：CyH7O2Br5,吸收生成的HCI,提高反应产率;

0,

⑸与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于DTE的反应，生

成Br＞故答案为:

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCh发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

CHYCH3

含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有H()和HO两种，故答案为：2种。

JCH,犷

【题目点拨】

解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。

18、/：一厂5'NaOH水溶液取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。

CHs

OHCH3

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成COCH3-C-COOH一定妥件.千0一卜co玉；+nH20

CH3CH3

保护碳碳双键不被氧化

【解题分析】

(1)根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M,贝ljF的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2cHzOH。E和环氧乙

烷生成F,则E的结构简式为CH2=C：CH3)COOH,因此C4Hx应该是2一甲基一2丙烯，其结构简式为；

B连续氧化得到D,D发生消去反应生成E,所以反应②应该是卤代燃的水解反应，因此试剂H是NaOH水溶液；

(2)B发生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液,

加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；

(3)D分子中含有羟基和皎基，因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

OHCH3

一全冬桂rI-1

nCHa-C-COOH------>-To—c-col—+nH2O；

IL1Jn

CH3CH3

(4)由于碳碳双键易被氧化，所以不能先发生消去反应，则反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键

不被氧化。

+2+

19>Co2O3+6H+2Cr=2Co4-C121+3H2O冷却结晶、过滤F除去分解产物中还含有一种或

多种含C、H元素的物质将D中的气态产物被后续装置所吸收，或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无

水的干燥管中防止倒吸

CuSO43(CH3COO)2coCO3O44-4COt+2CO2t+3C2H6t

【解题分析】

(1)①己知，盐酸、COCL易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：

CO2()3+2C「+6H^M+Cl2t+3H2O；

②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；

(2)①装置E、F是用于检验CO和CO2,PdCL溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO2,F装置用于检

验CO,装盛足量PdCL溶液；

②装置G的作用是吸收COz,以防在装置内对后续实验产生干扰；新化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，

说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物

质；

③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等；

④实验结束时，先熄天D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸；

⑤乙酸钻受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO)：n(CO2)

:n(C2H6)=1：4：2：3,根据原子守恒配平即可；

【题目详解】

(1)①已知，盐酸、COCL易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：

C02()3+2Cr+61r=2Co2++C12f+3H2。；

②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；

(2)①装置E、F是用于检验CO和COz,PdCh溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO2,F装置用于检

验CO,装盛足量PdCb溶液；

②装置G的作用是吸收以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，

说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物

质，答案为：除去CO2；分解产物中含有一种或多种含C、H元素的物质；

③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等，答案为：将D中的气态

产物带入后续装置(或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水硫酸铜的干燥管等)；

④实验结束时，先熄天D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸，

答案为：防止倒吸；

⑤乙酸钻受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

A

:n(C2H6)=1：4：2：3,根据原子守恒配平即可，反应式为：3(CH3COO)2Co=Co3O4+4COT+2CO2?+3C2H6?；

20、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸点较高，不易挥发bC6H5NH3+OH——>C6H5NH2+H2O蒸出物为混合

物，无需控制温度防止B中液体倒吸60.0%加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液

去水层后，加入NaOH固体干燥、过滤

【解题分析】

制备苯胺：向硝基苯和锡粉混合物中分批加入过量的盐酸，可生成苯胺，分批加入盐酸可以防止反应太剧烈，减少因

挥发而造成的损失，且过量的盐酸可以和苯胺反应生成C6H5NH3CL之后再加入NaOH与C6H5NH3。反应生成苯胺。

【题目详解】

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，因为两者都有挥发性，在空气中相遇时反应生成NHKl白色固体，故

产生白烟方程式为NH3+HC1=NH4。；依据表中信息，苯胺沸点较高（184。。），不易挥发，因此用苯胺代替浓氨水，观

察不到白烟；

（2）图中球形冷凝管的水流方向应为“下进上出”即“b进a出"，才能保证冷凝管内充满冷却水，获得充分冷凝的效

果；

（3）过量浓盐酸与苯胺反应生成C6H5NH3C1,使制取反应正向移动，充分反应后加入NaOH溶液使C6HsNH3a生成

C6H5NH2,离子反应方程式为C6H5NH3++OH=C6H5NH2+H2O；

（4）由于蒸出物为水和苯胺的混合物，故无需控制温度；

（5）水蒸气蒸馆装置中，虽然有玻璃管平衡气压，但是在实际操作时，装置内的气压仍然大于外界大气压，这样水蒸气

才能进入三颈烧瓶中；所以，水蒸气蒸储结束后，在取出烧瓶C前，必须先打开止水夹d,再停止加热，防止装置内

压强突然减小引起倒吸；

（6）己知硝基苯的用量为5.0mL,密度为L23g/cn】3,则硝基苯的质量为6.15g,则硝基苯的物质的量为

D°5m。1,根据反应方程式可知理论生成的苯胺为0.05mul,理论质量为93g/molx0.05mol=4.65g,实际质

279g

量为2.79g,所以产率为:芳x100%=60.0%；

⑺“不加热”即排除了用蒸储的方法除杂，苯胺能与HQ溶液反应，生成可溶于水的C6%NH3a而硝基苯则不能与

HCI溶液反应，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析

出苯胺，分液后用NaOH固体干燥苯胺中还含有的少量水分，滤去NaOH固体，即可得较纯净的苯胺。

【题目点拨】

水蒸气蒸馅是在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气共热，使有机物随水蒸气一起蒸馅出来，是分离和提纯有机化

合物的常用方法。

21、H：As：H6：1—2.2H3ASO4+OH====H,AsO4+H2O4.5lb—la>0.8

H

8.192x1()2

【解题分析】

(1)AS%的电子式与氨气类似；As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,反应为

2AsH3+12AgNO3+3H2()=As2O3+12Ag1+12HNO3,据此分析；

+2:+3

(2)三元弱酸H3ASO4的三级电离反应为：H3ASO4-HUH2ASO4,H2ASO4-H+HASO4,H/\SO4^H+ASO4,

①Km(H3ASO4)=C(")""/例),根据图可知，pH=2.2时，c(H2ASO4)=c(H3ASO4),贝ijKm(H3ASO4)

C(H3ASO4)

=c（H+）=1（产2,可得，用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生反应生成NaHzASCh,据此书写;

+

②同理，Ka2(H2ASO4O=C(")C(MQ),pH=7时，c(H2ASO4)=c(HAsO?-),贝11K2(HzAsOr)=c(H)

)

=107,K.3(HAsO?)=C(")C(AS14),H=11.5时，c(HAsO?)=c(AsO?),贝！J(HASO?)=C(H+)

2

C(HASO4')

=IO-,L5,

反应/的

HzAsO^+AsO43y2HAsOK=%+

C(H2ASO4-)c(AsO^)-c(H2AsO4-)c(AsO/-)c(H)

K^HASO-)

24据此计算;

跖("40广)

(3