湖南省祁东育英某中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

湖南省祁东育英实验学校2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、煤的干馆实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石浅试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分赠

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

2、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

3、黄铜矿(CuFeSz)是提取铜的主要原料，其燃烧产物Cu2s在1200C高温下继续反应：

2cli2s+3O2—2CU2O+2SO2…①2cli2O+C112ST6C11+SO2…②.贝！1

A.反应①中还原产物只有SO2

B.反应②中Cu2s只发生了氧化反应

C.将1niolCu2s冶炼成2molCu,需要021moi

D.若ImolC112s完全转化为2moicu,则转移电子数为2NA

4、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

5、近年，科学家发现了116号元素Lv,下列关于293Lv和沟Lv的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

6、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平

衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mobL'I,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

4

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，Kh[(CH3),NH-H2O]=1.6x100常温下，用0.100mol/L的HC1分别

滴定20.00mL浓度均为O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

+

A.b点溶液：c[(CH.)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CP)>c(OH)>c(H)

B.d点溶液：C[(CH3)2NH；]+c(H')>C[(CH3)2NH-H2o]+C(ur)

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+C[(CH3)2NHH.O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

8、留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹张、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

o

A.葛缕酮的分子式为G0H16O

B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

c(W

9、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[Jo室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定

c(0H-]

lOmLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.MOH电离方程式是MOH=M++OFT

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

10、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实险现象结论

A常温下,将CH、与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石荽溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH薄液中先生成白色沉淀，CU(()H)2溶解度

先后加入1mL浓度均为(XImol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH)2

的和GQz溶液

C加热NH^HCO3固体，在试管口放一石蕊试纸变苴NH4HC()3溶液

小片湿洞的红色石英试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧取水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

15、银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO?；②Fe3+与产生的

Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成

正比)。下列说法正确的是()

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2moi电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的FF+的物质的量之比为1:4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

16、下列化学用语的表述正确的是

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3Po4=3H++PO&3-

B.用电子式表不HCI的形成过程：H,H+,CrC,—>2H,C,

c.S2一的结构示意图：0

2+

D.KC10碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

二、非选择题(本题包括5小题)

17、生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为的垃。

已知:

()r

II一定条件R—('=('―(、-R

RC=CH+R—C—----------->K—<一‘)

R

(1)下列说法正确的是_______0

A.A能使酸性KMML溶液或溟的CCL溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和NazCOa反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是o

(3)由B和E合成F的化学方程式是_________________________________________<,

(4)完成由CH2=CH2.HCHO合成H3COOCCH2cH2COOCH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)1的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含一0—0—键。结构简式是_________。

18、某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：

NH«SCN.,HQ*液

葡液，[⑩a

合金X无色气

（14.6克）体A

白色汉

黑色固体期.。克

根据上述信息，回答下列问题：

(1)合金X的化学式为O

(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

19、某实验室废液含N”；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2cl

KOH

IH一

|废液|宿KOHHA△淀液2粗产品

淖溥港A

渣

1②澄出红福色沆淀警匚淀演2

一

己知:

3+

（a）2GO：（黄色）+2HjCjO打橙色）+H2O；Cr+6NH3=[Cr（NH3）6J'（黄色）

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

ce4.96.8

请回答；

(I)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱),C的斑点颜色为

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

⑶在下列装置中，②应选用o(填标号)

⑷部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序o

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol・L"的(NH』)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NH4)2Fe(SO02溶液VmL,则该粗产品中K2O2O7的纯度为。

20、某研究性学习小组制备高铁酸钾(QFeOQ并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：QFeg为紫色固体，微

溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

I.制备K2FCO4（夹持装置略）。

2+

（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是______（镒被还原为Mn）o若反应中有OSmolCb产生，则电

子转移的数目为o工业制氯气的反应方程式为O

（2）装置B中盛放的试剂是______,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用o

（3）C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH->2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性ChFeO4?一（填“〉”或"V"）。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性质

（4）甲同学取少量RFeO,加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KzFeO’的

净水原理。O

21、祖母绿的主要成分为Be3AbSi6O/含有O、Si、AkBe等元素。请回答下列问题：

⑴基态A1原子中，电子占据的最高能级的符号是________________________.该能级具有的原子轨道数为0

（2）在1000C时，氯化被以BeCL形式存在，其中Be原子的杂化方式为；在500〜600c气相中，氯化镀则以

二聚体BezCh的形式存在，画出Be2c14的结构,ImolBe2a4中含有mol配位键。

⑶氢化铝锂（LiAIH。是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlHj的阴离子的空间构型为,该阴离子的等电

子体为（写一种分子、一种离子）。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化

学式为。

（4）用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：o如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化钺的

密度为pg/cm3,则晶胞边长为cm。（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含p、NA的代数式表示），O?.的配位

数为o

•B，.O(P-

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

根据煤干馆的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【题目详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石茂试纸检验ML是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馈，故C正确；D.c□导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。

【题目点拨】

解题的关键是煤干储的产物。根据产物的性质进行分析即可。

2、C

【解题分析】

A.2Mg+O2：2MgO属于化合反应，A不选；

B.Mg(OH)2_MgO+H2O属于分解反应，B不选；

C.复分解反应无法一步生成MgO,C选；

D.2Mg+COz上_2MgO+C属于置换反应，D不选；

答案选C。

3、C

【解题分析】

反应①中S化合价变化为：・2—+4,O化合价变化为：0--2；反应②中，Cu化合价变化为：+1-0,S化合价变化为:

・2—+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。

【题目详解】

A.O化合价降低，得到的还原产物为CsO和SOz,A选项错误；

B.反应②中CuzS所含Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既发生了氧化反应，又发生了还原反应,

B选项错误；

C.将反应①、②联立可得：3cli2S+302T6Cu+3s02,可知，将1molC112s冶炼成2moicu,需要021mo1,C选项

正确；

D.根据反应：3cli2S+3O2-6CU+3sCh,若ImolC112s完全转化为2moicu,只有S失电子，：[(4・(・2)]mol=6moL所

以，转移电子的物质的量为6moL即转移的电子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

【题目点拨】

氧化还原反应中，转移的电子数;得电子总数=失电子总数。

4、B

【解题分析】

A、氯仿是极性键形成的极性分子，选顼A错误；

B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；

C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误；

D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误；

答案选B。

5、A

【解题分析】

A、293LV和2%Lv的电子数都是116,A错误；

B、293LV的质量数是293,2%Lv的质量数是294,质量数相差1,B正确；

C、293LV的中子数是H7,294LV的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293LV和2%Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选A。

6、A

【解题分析】

AH3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=——=——...............=0.32mol・L"・min”,则v(A尸v(D)=0.32mokL"・min",

Vat2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数

乙中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.0一0

2

反应(mol/L)LO1.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数K=1.0x(0.5a-1.01°'解得…=22故B正确;

1.6mol/L

C.甲中CO转化率———X1OO%=8O%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0mo!B,相当于减小压强，平衡逆向

2molZL

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0moID,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K|=K2>K3,故

D正确；

故选A。

7、D

【解题分析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【题目详解】

1

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CFh)2NH・周。和(CH^NWCl,/Cb[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

(CH必NHQ的水解常数勺二,=即=6.25x1”9凡。｝所以(CHZ,H2O的电离

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在:

+

C[(CH3)2NH：]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CH3)zNH2CI,(CHJzNH；水解生成等物质的量的(CHs^NH-H2。和H+,(CH3)2NH：

水解程度远大于水的电离程度，因此cljCHj?NH.H?。]与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OH),则C[(CH3)2NH,H2O]>C(OH)溶液中存在电荷守恒：

++

C[(CH3),NH；]+c(H)=C(OH)+C(C1),因此c[(C4),NH；]+c(H)<c[(CH3\NH-H2O]+c(Clj,故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH*]Ic(H)=c(OH-)FC(C1),物料守恒：c(Cf)=2c[(CH3)2NHH2O]42c[(CH3)2NH*],

则c(H+k(OH)=2c[(CH3)2NHH2O]+c[(CH3)2NH；],故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CFhMNH-WO和(CHsHNFhCL

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2C1,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：Do

8、D

【解题分析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为GoH.O,羟基直接连苯环，且苯环

上有2个取代基，还剩.C4H9,其结构有四种，分别是一C—C—C—(?、I—、|一、一1,一《.，

CC

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【题目详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为GoHuO,A项错误；

B.葛缕酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应：B项错误：

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为CIOHMO,羟基直接连笨环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H力其结构有四种，分别是

一C-c—c—C、I、—I、一^'-C,每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

cC/

共12种，D项正确。

答案选D。

【题目点拨】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基(・X、・X或者・X、・Y)有3种同分异构；如果有3个取代基时(・X、・X、・Y)有6种同分异

构体；如果是(・X、・Y、・Z)有10种同分异构体。

9、C

【解题分析】

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,・10L根据水的离子积Kw=c(H+)xc(OH-)=l()_,4,解出c(OH)=10

«aO

-3molL",,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OH,故A错误；B、C点时AG=0,即C(H+)=C(OFT),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCL因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误;

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCL且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)+C(H4)=C(CD4-C(OH-),根据物料守恒，c(M+)4-c(MOH)=2c(CF),两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

■),故C正确；D、随着HQ的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

10>D

【解题分析】

A.OHU和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向10mL0.lmo"LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.Imol/L的MgCL和CuCb溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

11、B

【解题分析】

4

颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误;

<=O>

B.1为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确;

C.为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误;

D.下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选Bo

12、B

【解题分析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、

CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2

与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSOj,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、

CaCO3>CaSO3,故A正确；

B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNOz,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确；

D.NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为

+

NH4+NO2=N2T+2H2O,故D正确；

故选B。

13、D

【解题分析】

KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，OIF会先与AP+发生反应八产+3OH-=A1(OH)31,生成Al(OH)s沉淀,

随后生成的Al(OH)；再与OH•发生反应A1(OH)3J+OH-=A1O£+2HQ,生成A1O2；在OH•反应的同时，Ba?+也

在与SO：反应生成BaSO,沉淀。考虑到KAKS。’)？溶液中SO；是AF+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AF+沉淀完全时，溶液中还有SO：尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(OH)2会让已经生成的A1(OH)3发生溶解，

由于Al(0H)3沉淀溶解的速率快于BaSO,沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当A1(OH)3恰好溶解完全，SO；的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KA1(SO4)2溶液中的SO；恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AP+恰好沉淀完全。

【题目详解】

A.0.05moi/L的Ba(OH)2溶液中的c(OW)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(OH)2时，KAKSO」)？溶液中的SO：恰好完全沉淀，所以

---Lx0.05mol/L=-L22-Lx(0.02x2)mol/L,a=80niL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA1(SC)4)2中的A产恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)?物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSO_>以及0.002mol的AKOH%,共计0.005moLC项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSC)4以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误；

答案选D。

14、D

【解题分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选;

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选Do

15>C

【解题分析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳圈子向正极移动，故B错误；C.每生成ImolFe?*转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe?+的物质的量之比为1:4,故C正礁；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的Fe?+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

16、C

【解题分析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4==H++H2POJ-,故A错误；

B选项，用电子式表示HCI的形成过程：H---g：------->H：ci：,故B错误；

c选项，S2-的结构示意图：领》，故C正确；

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ao-+4OIr+2Fe(OH)3=2FeO42-+3CP+4H++5H2。，故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、ABD碳碳三键nHOOCCH2CH2COOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H—.定,条件>IIII+(2n-l)H2O

HO£c—(C11.),C—()(CH2),()H

HCHO(H」=CH.HOCHCH=CHCHHOCH.CH.CH,CH,OH

催■催化剂-催--

化H.化O.

扁-H,COOCCH,CHXOOCH,常

CH.OH--------------------------t---------------------HOOCCH,CH.COOH

催化剂

【解题分析】

C是密度为L16g・Lr的烧，则M=PVm=L16g・L—ix22.4L/mol=26g/mol,C为乙烘，根据已知反应的可知乙烘与甲醛

OO

反应生成D为HOCH2c三CCHzOH,D催化力口氢得E为HOCH2cH2cH2cHaOH：笨催化氧化生成"^乂""与

bb

水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化力口氢得B为HOOCCH2cH2coOH；

HOOCCH2CH2COOH与HOCH2cH2cH2cH20H在一定条件下发生缩聚反应生成F为

()()

JII[，据此分析。

HO-EC—(CIL),C-O(CIL.),()iH

【题目详解】

根据上述分析可知:

(l)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能团中碳碳双键，能使酸性KMnOa溶液或演的CCL溶液褪色，选项A正确;

B.B的分子式是C4H6。4,碳氧抵消后为C2H6,完全燃烧消耗的飙气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；

C.E中有一OH,能和Na反应，不能和Na2cCh反应，选项C错误；

D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。

答案选ABD；

⑵从以上分析可知，C是乙焕，含有的官能团名称是碳碳三键；

(3)由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H—.定.条件>IIII4-(2n-l)H2O；

HO-EC—O(CH2)l()iH

(4)题目中要求用CH2=CH2>HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3,用倒推法应有H3COH和HOOCCH2CH2COOH,

OH

()I

已知：RC三CH+||―逊色一>R—C=c—c—R,,甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线为

R：,

HCHO(H产CH.HOCH.CH=CHCH,OH

**4催化剂***'

催催

化H.化

制H,COOCCH,CH,C(XX?H,剂

CH.OHHOOCCH.CH.COOH

催化剂

(5)：/二;。的同分异构体满足:分子中含1个四元碳环,但不含一。一。一键。结构简式是

O

等。

3+

18、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe"+2H2O、Fe+3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解题分析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSO』和Hz(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【题目详解】

(1)生成的CaCO3为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molxl2g/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0g+56g/mol=0.25mob所以X为Fe5C,>

⑵合金中的Fe与H2s04反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN•生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物质的量为0.336L+22.4L/mol=0.015mobNaOH的物质的量为0.02mol。0.015molC02^0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCOjbmob根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH13cO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

049cv

19、A黄色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42+8H2OAaebfd冰水------xlOO%

m

【解题分析】

某实验室废液含Na+、Fe3\CB、SO产、po43.等离子，力口入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加

入过氧化氢，发生氧化还原反应生成CKh'过滤，红褐色沉淀为Fe(OH)3,加入酸可生成KzCnCh,由图1可知,

蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KC1等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到KzCrzCh,以此解答该

题。

【题目详解】

(1)加入氢氧化钠最适合时，Fe"、Cr计恰好生成沉淀，则A为合适，在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、

点样、薄层色谱展开、氨熏后发生产(黄色)，则斑点呈黄色，

CE+6NH3=[Cr(NH3)6

故答案为：A：黄色：

(2)根据分析可知步骤②含Cr物质被氧化，发生的主要反应的离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O,

故答案为：2

25(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO4+8H2O；

(3)步骤②反应需要加热，且反应中需要加入液体，因此选用A装置；

故答案为：A；

(4)步骤⑤由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCI等，然后冷却至室温、

抽滤、洗涤可得到K2O2O7,则顺序为uebfd,

故答案为：aebfd；

(5))K2O2O7具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤，故答案为：冰水；

(6)该滴定实验的滴定原理为利用Fe"使CrzCV•完全转化为CN+,二者数量关系为O2O7、~6Fe2+,滴定过程消耗的

eV

n(Fe2+)=cV/100()mol,故待测液中K2O2O7物质的量为-------mol,所以样品中K2O2O7物质的量为

6x1000

eV250eVh=eV”，八“c”八皿“0.49cv

-----------x------=——mol,质量为——x294=0.49cVg,所以质量分数为：xioo%,

6x100025600600m

0.49cv

故答案为：-------xioo%

m

【题目点拨】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是

解题的关键；第(6)题考虑到K2O2O7的氧化性不难想到滴定原理。

电解

20、2KMnO4+16HCI(^)=2MnCI2+2KCl+5Cl2T+8H2ONA2NaCI+2H2O=2NaOH+ChT+H2T饱和食盐水

除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备>Ch+2OH=CI+C1O+H2OQFeCh在中性溶液中快速产生氧气,

生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的

【解题分析】

由制备实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCI(浓)=2MnC12+2KQ+5c以+8H2O,B中饱和食盐水除去氯气中的HC1,

C中发生3CI2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能发生Ch+2OH=C1+C1O+H：O,D中NaOH溶

液可吸收尾气，以此来解答。

【题目详解】

(1)A中反应方程式是2KMl1O4+I6HCI(浓)=2MnC12+2KCl+5cLT+8H2。，若反应中有0.5molCL产生，则电子转移

电解

的数目为0.5molx2x(l・0)xNA=NA,工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O=INaOH+Cht+Hz：,