湖南联考联合体2024届高考考前仿真联考联评试卷化学

绝密★启用

2024年高考考前仿真联考一

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动.

用橡皮擦干净后•再选涂其他答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H〜1C〜12N〜14O-16Ga〜70As〜75

一、选择题(本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小超给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。)

1.化学与生活密切相关。下列物质用途与性质不匹配的是

选项用途性质

ANH4Fe(SO4)2可用于净水具有氧化性

B胃舒平中含A1(OH)3A1(OH)3能中和胃酸(HC1)

C热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污Na/CQ在热水中水解程度增大

D活性炭可用于除去汽车中异味活性炭具有吸附性

2.下列化学用语错误的是

•1i*

A.2P能级电子云轮廓图:***

2P.2p,2p,

2p,2p.

B.N2分子中2p,-2P内键形成过程：盾并响篁-F

N

分子空间填充模型:

C.NH3

D.三种杂化轨道:

化学试题第1贝(共8贝)

3.近日，四川大学罗有福团队报道了抗肿瘤药物Cediranib,结构简式如图所

示。下列叙述错误的是

A.Cediranib属于芳香族化合物

B.Cediranib能发生加成、取代反应

C.Cediranib分子中N的第一电离能最大

D.Cediranib分子式为C25H276N4F0

4.短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中相对位置如图所示。

Cediranib

已知:Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐。下列叙述正确的是

A.工业上一定用电解法制备Z的单质

B.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X的简单氢化物的键角可能小于Y的简单氢化物的键角

D.Y的简单氢化物VSEPR模型为平面三角形

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知：NH1NO3在一定条件下的分解反应为5NH4NO3一

2HNQ,+4N2f+9H2OO下列叙述错误的是

A.8.0gNHNQ含NHj数小于0.INA

B.生成0.2molHNCX时被氧化的N原子数为0.5NA

C.1LpH=l的HNO3溶液含NOF数为0.1NA

D.生成8960mLN?（标准状况）时生成的水中极性键数为1.8NA

6.三草酸合铁（DI）酸钾（KlFelGO,M]｝常用来作为化学光量计、催化剂等,一种合成路线如图

所示。已知:三草酸合铁酸钾晶体易溶于水（溶解度：0℃,4.7g/100gKO；100V.117.2g/100g

4。）,难溶于乙醇C下可失去全部结晶水,230七时分解。它具有光敏性，受光照射分解

变为黄色。下列叙述正确的是

(NHJjFcfSOJ,-6H.0H.O.+KjC.O,

A府化IT系列操作jKJFeCOJJ.3H.0

c1..K.CA+H.o.

Fe(OH),--------————।

A.“沉铁”中.滤液主要成分是（NH,）2S04

B.“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥

C.向产品的饱和溶液中加入乙醇.有利于析出产品

D.产品贮存于透明带软木塞的试剂瓶中

7.近日,石河子大学化学化工学院陈龙教授团队开发催化电源

电极实现甲醇制氢，如困所示。下列叙述错误的是

）气体x

A.电极a与电源的负极连接CH.OH-

KOH

、■一H,0溶液

B.每生成2.24L（标准状况）气体X时转移0.4molHCOO"

电子

C.电极b的反应式为CH3OH+5OH--4e--HCCX)-+4H2O

D.电解总反应为CH3OH4-OH--HCOO-+2H,f

化学试题第2页（共8页）

8.中南大学刘又年、黄健函、李嘉伟团队提出发展块烧、醛、按等工业大宗原料和炉烟二氧化酸的

四组分串联反应，来实现恶理烷酮及其衍生物的高效合成。反应历程如图所示。已知:Ph

为一QH,Bn为CHEHz—,Patha为途径a0下列叙述正确的是

4

A.总反应的原子利用率为100%B.Patha中CO2是副产物

C.Pathb断裂了。键和“键D.产物6的分子中含2个手性碳原子

9.下列电极方程式或离子方程式错误的是

+

A.铅蓄电池的正极反应式为PbO2+2e-+4H+S(^--PbSO4+2H2O

B.在含双氧水的氨水中加入铜粉,溶液变蓝色：

CU-I-H2O2+4NH3-H2O-[Cu(NH3)J2++2OH-+4H2。

C,在饱和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液生成白色沉淀：

Ca2+4-2HCOr-CaCQI+CQf+HQ

D.以铜为电极.电解AgNCX溶液的阳极反应式为2H2O-4e-—4H++O"

10.根据下列实验操作及现象•得出的结论正确的是

选项操作及现象结论

A向FeSC)4溶液中滴加苯酚溶液,溶液变紫色FeSO4已变质

B向CaCO3中滴加稀硫酸•没有明显现象酸性：H2coiAhSO,

在酸性KMnO,溶液中滴加FeBr2溶液,溶液

CBri还原了MnO?

褪色

在12的四氯化磕溶液中加入KI溶液，下层液体

DKI具有还原性

颜色变浅

化学试题第3页(共8页)

11.半导体材料碑化像晶胞属于立方晶系，结构如图所示。已知:NA为阿伏加德

罗常数的值,晶体密度为dg/cn?。下列叙述错误的是

A.基态As原子有3个未成对电子

B.珅化镇的化学式为GaAs•一心

O-As

C.碑原子的配位数为4

D.x、y原子的距离为J琮fX10］。pm

12.已知：常温下.MnS、FeS,HgS的溶度积依次为5.OX1(T“、1.6X10-1\2.0XIO-53.化学反

应中，平衡常数K>105即认为反应能完全进行，不可逆。下列叙述正确的是

A.溶解度：HgS>MnS>FeS

B.向含Hg^废水中加入FeS•可完全除去Hg"

C.在含MW+、Fe?+、Hf的溶液中通入HzS,一定最先析出MnS

D.在饱和FeS溶液中,c(Fe2+)=4.0X10-95mol-f1

13.已知制备TaS的反应为Tai,(g)4-Sz(g)^TaS2(s)+«(TuIJ

2I2(g)AHVO,保持总压强不变，向反应器充入一定量

TaL(g)和生匕).发生上述反应。测得TaL(g)平衡转化率与%

i

w

投料比［"=哼募X温度不变)、温度倒数(/)(投料比不s

£

*

变)关系如图所示.下列叙述错误的是m

」

A.其他条件不变，达平衡后充入氧气，平衡不移动

B.曲线①代表TaL平衡转化率与投料比关系4r/K-*

C.一定条件下•达到平衡时气体平均摩尔质量不变

D.若当投料比为2、温度为To时TaL平衡转化率为40%,则Tai,体积分数为40%

M.常温下.用相同物质的量浓度的NaOH溶液分别滴定

起始物质的量浓度均为0.1mol-LT的三种酸溶液，滴

定曲线如图所示。下列说法正确的是工

A.常温下•三种酸的电离常数：K.(HX)>KJHY)>〜

K»(HZ)

a滴定至T点时,溶液中:c(H+)+c(HY)=c(OH-)+

c(Y-)

C.当pH=7时,三种酸溶液中HX溶液中和百分数最大

D.当中和百分数达到100%时.将三种溶液混合后：

c(HX)+c(HY)+“HZ)=c(OH-)-c(H+)

化学试题第4页(共8页)

二、非选择题（本题共4小题,共58分。）

15.（15分）某小组设计实验探究银盐和铁盐的性质e

实验（一）探究影响金属阳离子的氧化性的外界因素。

【提出问题】浓度会不会影响氧化剂的辄化性？

【提出猜想】增大r（Fe3-）,Fe3+氧化性增强。

【查阅资料】相同物质的量浓度时,Ag+氧化性略强于Fe3―・

【设计实验】装置如图所示（盐桥中物质不参与反应）。

步骤操作及现象数据记录

①按如图装置装配药品,K闭合时•指针偏移电流强度（/）为a（a>0）

②放置一段时间后,指针偏移减小,最终回归中央电流强度（/）为6（6=0）

向U形管左侧逐渐加入浓Fe,（SO4）3溶液，发现电流

③电流强度（I）为彳

表指针逆向偏移,随后逐渐减小，最终又回到中央

（D步骤①中石墨为极。写出电池总反应的离子方程式:.

（2）步骤③中，工0（填“〉”或“V”）.

（3）简述上述实验原理:根据步骤③•在此条件下氧

化性:Ag+Fe3+（填V"或“=”）。

【实验结论】根据实验可知.（填“增大”或“减小）阳离子浓度.其氧化性增强。

实验（二）探究AgNQJ,Fe（NO3）3热稳定性及产物。

装置AgNO,FeINCX%

A产生红棕色气体.固体为黑色粉末产生红棕色气体,固体为红棕色

C产生无色气体•溶液变红色溶液变红色，无气体产生

D有无色气泡•气体可使带火星木条燃烧更旺无气泡

（4）装置B的作用是.

（5）Fe（NO3）3分解中,装置C中无气泡产生的原因是o

（6）已知：AgNO3受热分解生成的黑色固体不溶于第水。写出AgNQj分解的化学方程式:

化学试题第5页（共8页）

16.（14分）以菱钱矿（主要成分是MnCQ,含少量CaCQ,FeCQ,AlzOs'SiQ等）为原料制备锂

电池的正电极材料LiMn2O4的流程如图所示。

浸渣1滤渣1混渣2废液Li:CO,

回答下列问题:

（D基态Mn原子价层电子排布式为»

（2）“浸渣1”主要成分有CaCCh和（填化学式）；提高“酸浸”速率的措施有

（答一条）。“除铁铝”中Mn（OH）2的作用是—

（3）“电解”中废液可循环用于（填名称）工序，用过一硫酸（H2sOs）替代“电解”氧

化Mr?+生成MnQ,写出离子方程式:__________________________________________

（注:HzSQ第一步完全电离,第二步电离程度小）。

（4）在不同温度下，合成LiMn2O4中的Mn2+、Mn3+和Mn-的含量与温度的关系如表所示。

T/V.WMn2+)/%WMN)/%s(Mr?+)/%

7005.5644.5349.86

7502.5644.8752.57

8005.5044.1750.33

8506.2244.4049.38

由此可以确定，在上述温度范围内，铳元素的平均价态的变化趋势符合图像—（填序

号）。

化学试题第6页（共8页）

（5）锂错电池电极总反应式为LiMmO,+LLC,毁LiiMmO’+CVOVcVD。

正极材料电解质黄极材料

电池放电时,正极反应式为.

17.（15分）工业上，可以用0,处理烟气中NO,SQ•总反应式为SO2（g）+NO（g）+2O3（g）一

SQJ（g）4-NO2（g）+2O2（g）已知:有关反应的能量变化曲线如图所示。

ISO-WO"）NO«）+O“）

反应进程反应进程

（1）写出SQ和。3反应的热化学方程式:.上述总反应中

△H=_________kJ-mol1o

（2）其他痴标裒蔽c（NO）,对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是

_•

（3）一定条件下,502^）+039）—so3（g）+O2（g）速率方程为v=kc（,so2）­c（a）a为速

率常数，只与温度有关）。阿仑尼乌斯经验公式:Rin4=一半（R为常数,民为活化能,不

随温度改变；丁为温度）.SQ和03反应在不同催化剂©放1«212作用下,则116与*的关

系如图1所示。

0*

，温度/K

图］图2

其他条件相同•催化效率较高的是（填“Catl”或“Cat2”），判断依据

是___________________________

（4）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变.充入NO和。3°NO平衡转化率与温度（T）、投

料比汇"=%^关系如图2所示。

化学试题第7页（共8页）

①机?乂填或“=平衡常数K（a）、K（b）和K