黑龙江省海林市朝鲜族中学2024届高考化学四模试卷含解析

黑龙江省海林市朝鲜族中学2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知CH4(g)+2O2(g)->CO2(g)+2H2O(g)AH==-Qi;

2Hz(g)+O2(g)->2H2O(g)AH==-Qz;

H2O(g)->H2O(I)AH=-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和出的混合气体U2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q1B.4Q1+Q2+IOQ3C.4QI+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

2、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干馆得到不同的产品D.石油分镭和煤干储原理相同

3、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

甘11—C(CHa)2士

4、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P(/义)o下列说法错误的是

0

A.A的分子式为CnHu,可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为◎-CH2-CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4mol%发生加成反应

5、设M为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N,、

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INA

D,已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g);AH=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

6、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是()

A.食品袋中放置的CaO可防止食品寂化变质

B.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离

子较强的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

7、高纯碳酸橘在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为MnOz,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

A.试剂X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、AkMg等杂质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

8、Se元素是人体必需的微量元素之一,下列说法不氐琥的是（）

A.SeOz可以被氧化B.IhSe的分子构型为V型

C.SeCh能和碱溶液反应D.IhSe的稳定性强于H2s

9、利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

①三脚架、泥三角、生蜗、组蜗徒燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2c0.3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①R.②C.③D.@

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.ALO”熔融)喘需一>Al(s)3TbAlCh(s)

ll/J(1)

B.FeS2(s)鬻>SO2(g)>H2SO4(aq)

C.NH3(g)称簿:・「>NO(g)沙可(叫)TNaNOKaq)

Q

D.SiO2(s)-H4SiO4(s).算理叫NazSiChlaq)

11、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C.明研易溶于水，可用作净水剂

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

12、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备:

下列叙述错误的是

A.上述X+Y—Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

C.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

13、下图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他

曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

相

对

导

电

能

力

溶液甲的体积

A.条件相同时导电能力：盐酸,NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

14、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低永化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

15、下列符合元素周期律的是

A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2s。3>H2c。3

2

C.热稳定性：NH3<PHJD.还原性：S-<cr

16、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A.电解质：明矶、碳酸、硫酸领B.酸性氧化物：SO3、C(h、NO

C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D.同素异形体：C6(KC7(K金刚石

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族

元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的简单气态氨化物的热稳定性比Y的弱

C.由环与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

18、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50〜60C)、洗涤分离、干燥蒸镭等步骤，下列图示装置和操作

能达到目的的是

D.,干燥蒸储

9

、有机物三苯基甲苯的结构简式为对该有机物分子的描述正确的是()

196

A.1~5号碳均在一条直线上

B.在特定条件下能与H?发生加成反应

C.其一氯代物最多有4种

D.其官能团的名称为碳碳双键

20、下列化学用语正确的是

A.聚丙埔的链节：—CH2—CH1—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型：］:

CH、—CH—CH，—CH、

C.I-I■的名称：1,3—二甲基丁烷

CH3CHS

D.氯离子的结构示意图:硬》

21、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是()

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管(盐酸)

B.碘升华实验的试管(酒精)

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)

D.沾有油污的烧杯(纯碱溶液)

22、298K时，用0.0111101・1/m011溶液滴定10011,0.0111101・1/%人溶液的滴定曲线如图所示(已知：25c时，H2A的

^al=10,7\凡2=10.9)。下列说法不正确的是()

+2

B.B点所得溶液中：c(H2;1)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA)

D.D点所得溶液中A?•水解平衡常数际产10681

二、非选择题(共84分)

23、(14分)丙胺卡因(II)是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下:

回回

已知:

OH

l>HCN

R-C—R'

2^HjO.H*

COOH

回答下列、问题:

(1)B的化学名称是________,H的分子式是______________o

⑵由A生成B的反应试剂和反应条件分别为<,

(3)C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是___________。

(4)C与F反应生成G的化学方程式为。反应中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CHa

(6),士(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

CCXXHj

体的合成路线：o(无机试剂任选)

24、(12分)有机物M的合成路线如下图所示：

己知：R—CH=CH22>R—CHzCHzOHo

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为o

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为

（3）M的结构简式为o

（4）B-C反应的化学方程式为<.

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为o

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选

25、（12分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）:

ABCDE

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗中内装一定量的蒸储水,

然后，则证明A装置的气密性良好。

（2）利用E装置能吸收的气体有（任写两种即可）。

（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置―作为发生装置（填所选装置的字母序号），实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是一。

（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较C厂和S2■的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为—，A装置中发生反应的离子方程式为一。

②C中说明C「和夕-的还原性强弱的实验现象。

26、（10分）朋（N2H。是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肺，肿有极强的还原性。

可用下图装置制取联：

（1）写出阴的电子式,写出脐与硫酸反应可能生成的盐的化学式:

（2）装置A中反应的化学方程式；

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaQO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷o

（5）准确量取20.00mL含肺溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL（在此过程中N2H4TN2）。该实验可选择做指示剂；该溶液中胱的浓度为mol/L（用含V。的代数式

表达，并化简）。

27、（12分）向硝酸酸化的211110.111］讣1一|481>103溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，

后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe?+产生的原因。

（1）提出猜想：Fe?+可能是Fe与或反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氨化钾溶液。

液体试剂加入铁氟化

钾溶液

1号试管2mLO.lmol*L-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mLO.lmol•L-'______溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.lmoI・L-iAgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2卡。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为O

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取10。!1m0.1111011-1硝酸酸化的人弱03

溶液（pH=2）,加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO】传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为（填“图甲”或“图乙

，/S〃卜

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NHJ生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为。

II.探究羟3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

(填“能”或“不能”)证明Fe2+可被Ag*氧化，理由为,,

28、(14分)铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

(l)Fe3+的基态核外价电子排布式为,应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能出)的大小:

/3(Mn)〃(Fe)(填〉、＜、=)。理由是_______。

(2)Fe、Fe?+、F(?+可以与CO、SCN，CN，H2NCONHK尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔点一20℃,沸点103C,可用于制备纯铁。Fe(CO"的结构如图所示：

下列关于Fe(CO)s说法不正确的是o

A.Fe(CO)s是分子晶体

B.Fe(CO)5中Fe原子的配体与Cz?一互为等电子体

C.Fe(CO)5中。键与九键之比为1：1

D.Fe(CO)s=Fe+5co反应中没有新化学键生成

②CIST的电子式为o

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为、,

组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为,1molWNCONHM尿素)分子中含有。键的数目为

⑶NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCI的熔点为801.3C,MgO的熔点高达2800C。造成两种晶体熔点差距的主要

原因是________。

(4)Fe、N、的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)Cu„Ny,

转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为o

一zCu替代他置Fe鞭

/I%/'•出

Fe.N,

人工的替代出置Fe型

转化

困1图2

29、(10分)碳、氮、短、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有种；氟原子的价电子排布式为

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；写出与N2互为等电子体的一种离子的

化学式o

⑶已知金刚石中的CC键键长为154.45pm,C&)中C.C键键长为145〜140pm,而金刚石的熔点远远高于CM,其理

由是________。

(明氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为,Si原子采用杂化。

(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm,原子的半径为rem。该晶体中铜原子的堆积方式为

(填“A/“A2”或“A3”)，该晶体的密度为g/cnP(用含a和NA的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为

(用含a和r的代数式表达)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=・Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2;H2O(g)->H2O(1)AH=-Q3；根据盖斯

定律①+2K③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Qi-2Q3；根据盖斯定律②十2K③得

2H2(g)+OMg)=2H2O⑴AH=Q2・2Q3,标准状况下，U2L体积比为4:1的甲烷和％的混合气体的物质的量为

E2?4

=--——-=5mol,故甲烷的物质的量为5moix==4moL完全燃烧生成液体水放出的热量为

22.4L/mol5

(Qi+2Qj)x--------=4(QI+2Q),氢气的物质的量为5moi-4mol=lmol,完全燃烧生成液体水放出的热量为

\niol3

(Q2+2Q3)x黑&=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4(Qi+2Q»+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

故选Do

答案：Do

【题目点拨】

先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氨气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反

应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。

2、D

【解题分析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，由于烷煌的断裂，会得到烷烧和烯点，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故C正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的垃，煤的干馅是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【题目点拨】

石油分馔就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做储分，主要是饱和烧。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的是断裂为相对分子质量较小、沸点较低的是的过程，是不饱和燃，

3、A

【解题分析】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂

需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，等含有非极

性键，属于化合物，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如NazCh,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,

故D错误；

故选：A.»

4、C

【解题分析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为—CH=C(CH3)2,则A的分子式为CuHi4,由A分子具有碳碳双键、半环结构，可知A可发

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将C^-CH2—CH=C(CH3)2写成(二?：八，分子中11个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式◎-CH2—CH=C(CH3)2可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能

与1个th加成，则1molA最多能与4moi出发生加成反应，D正确。

5、C

【解题分析】

A.2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,贝!)Ch——e,35.5g的氯气为0.5moL转移的电子数为0.5NA,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CHzO,则60g混合物含有的碳原子数目为。八68x心=2NA,B正确；

C.温度未知，pH=13体积为IL的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C不正确；

D.反应N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)；△"=・92.4kJ/mol表示生成2molNH3时，放热92.4k.J,则当该反应生成NA个NH3

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

6、D

【解题分析】

A.CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；

B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；

C.Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；

D.SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；

答案选D。

7、B

【解题分析】

软锌矿(主要成分为MMh,含少量Fe、AkMg等杂质元素)中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以M/+

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了M/+还有Fe?+、A|3+、

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5,不能将Fe2+、A产、Mg?+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe?+氧化为

更易沉淀的F*,加入的软镭矿也会再消耗一些H+：NHaHCO.i受热易分解，因此加入NHaHCO.i沉淀Mi?*时，温度

不宜过高。

【题目详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnO2,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为Mi?1植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等杂质，C项错误；

D.沉淀MI)CO3步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe3+；

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

8、D

【解题分析】

A・Se原子最外层有6个电子，最高价为+6,所以SeOz可以被氧化，故A正确；

B.Se与。同族，的分子构型为V型，所以H?Se的分子构型为V型，故B正确；

CSe与S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以决02能和碱溶液反应，故C正确；

D,同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性SevS,所以H2s的稳定性强于HzSe,故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出SeOz的性质，根据

H2O的分子构型构型推出H2Se的分子构型。

9、C

【解题分析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用HzSO,标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

10、A

【解题分析】

A.2Al2OK熔融)T^->4A1(S)+3O2T，2A1+3CL2AICh(s),故A正确；

办口nr,

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B错误;

C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；

D.SiO2(s)不溶于水，故D错误；

故选A。

11、B

【解题分析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可

与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明矶可用作净水剂，是因为水解生成氢

氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选

12、B

【解题分析】

A.由物质的结构可知：酚羟基邻位CH键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；

C.Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同

一平面，C正确；

D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；

故合理选项是Bo

13、C

【解题分析】

A.由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：

盐酸〉NaAc,故A正确；

B.曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化

曲线，故B正确；

C.由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混

合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的

导电能力曲线，因此最高点曲线③，故c错误；

D.反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

本题的难点为曲线①和②的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋

酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。

14、B

【解题分析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

15、A

【解题分析】

A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正确；

B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H2SOAH2CO3,而H2sSAIhCCh可利用强酸制取弱酸反应说明，

故B错误；

C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为NH3>PH3,故C错误；

D.非金属性SVCL对应阴离子的还原性为S'〉。、故D错误；

故答案为A。

【题目点拨】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气

化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧

酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元

素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。

16、B

【解题分析】

A.溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明肌、碳酸、硫酸领均是电解质，故A正确；

B.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物,

故B错误；

C.由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故c正确；

D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C.、C7。、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D

正确；

故选Bo

17、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氟元素，据此分析。

【题目详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物HzO的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2s

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物Na2(h可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2s04的酸性比HCKh的弱，选项D错误；

答案选C。

18、C

【解题分析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60℃,应采取50〜60C水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馈时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【题目点拨】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

19、B

【解题分析】

A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为

109028*,故A错误；

B选项，含有苯环，在特定条件下能与Hz发生加成反应，故B正确；

C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；

D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。

综上所述，答案为叽

20、D

【解题分析】

__CH__CH__

A.聚丙器的链节：―2-1-A错误；

CH?

CQQ，B错误;

B.O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:

C.CM-J'Hr'H?一产的名称：小甲基戊烷，《错误；

CH3CHS

D.氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17,氯离子的结构示意图为：也)288,D正确;

答案选D。

21、A

【解题分析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCLHC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选Ao

【题目点拨】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCh的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCk,用水

即可洗掉。

22、A

【解题分析】

A・a点所得溶液中，pH=1.75,则c(H2A)="H)：(HA)=C(HA),所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2AAe(HA),

Vo<5mL,A不正确；

+2

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

+2

HzO^ir+OH,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A-)+C(OH),B正确；

C(H+).C(A2-)

C.C点时,c(HA)=e(A2),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

因为pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA>C正确;

14

D.D点所得溶液中，A?•水解平衡常数Kh尸黄K\v=多IO育=106%D正确;

(2IO-7'9

故选A。

二、非选择题（共84分）

23、邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）C13H20ON2浓HNO3/浓H2SO4,加热氨基取代反应

吸收反应产生的HCL提高反应的转化率

(r^o

E-或M

OOH

qipH

aij—2CH,CH2=C-atj»ah=c-CHi

DH|O.H*I△1

CXX1I(XXXIOOOCHj

【解题分析】

CH3

A的分子式结合G得知：A是甲苯B中有-NO2,结合G的结构苯环上的-CM和N原子所连接B苯环上的C

属于邻位关系，故B是邻硝基甲苯,在Fc和HC1存在下被还原成C物质：邻氨基甲苯

OH

结合题干信息：R<R,R〃2j匕从阳I》二者反应条件一致,

♦OOH

CH3CHCOOH

则确定D是乙醛CH3CHO,E是|,部分路线如下:

OH

CH3CHO

【题目详解】

（1）B6^5的化学名称是邻硝基甲苯（或2.硝基甲苯）；H的分子式是G3H20ON2;

（2）由A生成B的反应是硝化反应，试剂：浓HNO3、浓H2s04,反应条件：加热；

（3）C/V"NH2中所含官能团的名称为氨基；观察G生成H的路线：G的C1原子被丙胺脱掉一N%上的一个H原

子后剩下的集团CH3cH2cHzNH一取代，故反应类型是取代反应;

(4)C与F反应生成G的化学方程式为

♦H(r

有机反应大多是可逆反应，加入K2c03消耗反应产生的HCL使平衡正向移动，提高反应物的转化率;

€H3

CH2=C-CH3CH2=C-CHJ

(5)TSNL。士的单体是,联系原料有甲醇倒推出前一步是।„与甲醇酯化反应生成单

((XX'Hj

CH2=：C—CH}o012=0-011

体岛OCH/由原料丙酮&OH增长了碳链,用到题干所给信息:

OOH

R—2—R，一―»R—4一M(R和IVMHUU，，故流程如下:

2>H/>.HI

COOH

OOH

)MCCHpH

&CHJ^_^CHS&CH].CHj'C-UI*CHi=C—CH]

DW-H*I△7△

COOHCOOHCOOCHj

24、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳双键加成反应(或还原反应)(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6Hs2

OHHjCxx^CHj

(CH3)ZCHCHZOH+OZ>2H1O+2(CH3)2CHCHO9HJC^CCH^LJ

OH

CH3cH=CH22；跳>CH3CH2cH20H.翳一〉CH3cH2cHo

」「‘：手"小上->CH3CH2COOH弓髅表->CH3cH2coOCH2cH3(答案合理均可)

【解题分析】

由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B,则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C,C经氧化和

酸化转化为D,贝IJC为(CH3)2CHCHO,D为(CH3)2CHCOOH；F可以力口聚为E,贝!!F为C6H5cH=CHCHO；F经催

化加氢得到G,结合M的分子式可知G为C6H5cH2cH2cH2OH,D与G发生酯化反应生成的M为

(CHa)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5O据此解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知，有机物B为(CHOzCHCHzOH,其系统命名为2—甲基一1一丙醇；故答案为：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F为C6H5cH:CHCHO,F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G,故FfG的反应类型

为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应)。

(3)M为竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为

(CH3)2cHeOOCH2cH2cH2c6出。

(4)B为(CH3)2CHCH2OH,C为(CH3)2CHCHO,B-C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为

2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O；故答案为：2(CH3)2cHeHzOH+Ch?->

2(CH3)zCHCHO+ZHzOo

(5)G为C6H5cH2cH2cH?OH,X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,则X的一种可能结构为C6H5cH2cH2。儿

X有多种同分异构体，满足条件“与%C13溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则

苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基一一1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基

有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链一一2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法一一先找2个甲基有邻、

间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有3+6

=9种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

OHOH

令LJ;故答案为：9;依丫、3八kJ。

〜OHOH

(6)参照M的合成路线，由丙烯和乙醉为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然