湖北省2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

湖北省2024届高考冲刺化学模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.61，氧气混合后的分子总数为0.5NA

B.等体积、浓度均为Imol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C.一定温度下，1L0.50moi/LNHQ溶液与2L0.25mol/LNHjCl溶液含NHT的物质的量不同

D.标准状况下，等体积的Nz和CO所含的原子数均为2NA

2、下列说法年建的是（）

反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量A产

可知CuS(s)+2Ag+(aq),Ag2s(s)+CP(aq)平衡常数很

大,反应趋于完全

C.为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

OH

n

.E①贻②

y-•••••

・

制

D褪

*反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

HCI(g)>HI(g>ilC!fg)*

I32HCI(g)

----------►

反应进程

3、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

4、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是

C.新能源汽车燃料电池供D.运载“嫦娥四号”的火

A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料

电箭发射

A.AB.BC.CD.D

5、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）

++

A.第H步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第III步得到的晶体是NazCO370FhO

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第W步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

6、对甲基苯乙烯（一。））是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）

A.分子式为C9H10

B.能发生加聚反应和氧化反应

C.具有相同官能团的芳香煌同分异构体有5种（不考虑立体异构）

D.分子中所有原子可能处于同一平面

7、某红色固体粉末可能是Cu、C112O、FezCh中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后（己知:CU2O+2H+=CU2++CII+H2O）,称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使bg固体完全溶解

4

C.若b=;?a,则红色固体粉末一定为纯净物

D.b的取值范围:OVbga

8、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和S02都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酸的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

9、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从溟水中获得滨单质利用SO2将1计2吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

10、下列说法中错误的是：

A.SO2>SO3都是极性分子B.在NH4+和［CU（NH3）4产中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A,Imol氨基（一NHz）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质溟所含有的原子数目为2N,、

C.100mL0.1molL-'CH3COONa溶液含CH3coO的数目是O.OIAA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

12、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2（S04）3D.FeO

13、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过:足量酸性高锌酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

14、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂

电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正

极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为MiFexPO4+e*Li+=LiMiFexPO4,其原理如图所示，下列说

法正确的是（）

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为Mi-FexPCh+LjMi-xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Lr+6c

D.充电时，Li.移向磷酸铁锂电极

15、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

OH

一定条件

+CHCI3

CHO

nm（香草醛）

下列说法正确的是（）

A.物质I的分子式为C7H7。2

B.CHC13分子具有正四面体结构

C.物质I、111（香草醛）互为同系物

D.香草醛可发生取代反应、加成反应

16、已知N,、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH、一（：H4r）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLs02溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3\SCV•三者数目之和为0.01NA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50M

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某煌A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与滨的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。

H,0酸性KMnO』溶液

A-C------------------------D

催化剂L----------------------------1

E

③A-C的反应类型是—,C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

18、丁苯酸（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知:

①Ri'蚩RM汕—

电fRCOOH

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题:

（1）由A生成B的化学方程式为,其反应类型为;

（2）D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为:

（3）J的结构简式为;

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应的结构简式（写出一种即可）;

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇:

人反应条件1f/反应条件2।DHCHO

A----------------------------------^-^7H2cH20H

反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为

19、已知CUSO4溶液与K2c溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体（只含有1个结晶水），某实验小组

为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

己知：a.过程②：MnCh一被还原为Mi?+,C2CV一被氧化为CO2

b.过程③：MnO「在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+

c.过程④：2cli2++4I一=2CuI[+l2

d.过程⑥：L+2S2O32一=21一+S4（V—

（1）过程①加快溶解的方法是o

（2）配制lOOmLO.20moi・LrKMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、（填“甲”或乙

甲乙

(3)完成过程②的离子反应方程式的配平:

2-+2+

-MnO4+—C2O4+_H===—Mn+―H2O+—COz”

(4)过程③加热的目的是_________________________。

(5)过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏

小”或“无影响”)

⑹已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2s2。3的体积相等，据此推测该晶体为HzO,

20、1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下:

已知：1一菜酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量(℃)

CC)水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一票酚144菱形结晶或969c278C微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5C2670C不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.ir78.5℃

溶

(1)将72gl—蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合,将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是________o

(2)装置中长玻璃管的作用是：

(3)该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____(选填“能”或“不能”),简述理由

(4)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馆；②水洗井分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过漉。正确的顺序是____________(选填编号)。

c.®®®@

(5)实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是

(6)提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为

21、化合物X为医用药物，它的合成路线如下:

A2(0CHO

B2

mH*O

(幻Mr=70)，木乙・3

BrH

HBr

*RCH-CHa

已知：@1.RCH=CH

2HBr,过或化物

RCH-CHa

有09^।

HBr

(ORTHOOH

②RBr..........—,«RMgBrR-CJH-R*

4.4C/W

-OH-R*-CH-CHO

③RCHO+R'CHiCIIOi------

(1)A的名称为,A分子中最多个原子共面。

(2)写出第①步反应条件；F的结构简式_____；第⑤步反应类型：;

(3)第③步的化学反应方程式：；G和HOOC〈二―,合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：；

(4)G经反应可得到K(C7H16),写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的

结构简式O

(5)已知，RCHONMNiyKOH>RCH；写出由1•戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件

A3

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+OZ=2NO2,2NO2^^N2O4,反应为气体分子数减少的反应，因此

混合后的分子总数小于0.5NA,故A错误；

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故B错误；

CNH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1LO.50mol/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNH4a溶液含NH&+的物质

的量不同，故C正确；

D.标准状况下，等体积的Nz和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2N,”故D错误；

答案：C

【题目点拨】

易错选项A,忽略隐含反应2NO+O2=2N(h,2N02^^N204O

2、B

【解题分析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

+202922+22292492

B.图象X(20,9.2)c(Ag>10-mol/L,c(S)=10-mo!HoKsp(Ag2S)=c(Ag)c(S')=(10-°molH0xlO--moin.=10--,

52352

同理可知KsP(CuS)=10x10^=10,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+C/+(aq)平衡常数

C(Cu~，)Ksp(CllS)10-3S.2

K=c2(Ag，)"Ksp(Ag25)=L==10%反应趋于完全，故B正确;

C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误；

故答案为Bo

3、D

【解题分析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【题目详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

4、B

【解题分析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是

5、A

【解题分析】

A.第H步发生反应NH3・H2O+CO2+NaCI=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NHa-H2O+CO2=NaHCO3j+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3H2O+C02+NaCI=NH4CI+NaHCO31，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第ID步得到的晶体是NaHCO.”故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D错

误；

故选A。

【题目点拨】

本题考杳了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

6、I)

【解题分析】

对甲基苯乙烯(一。“)含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。

【题目详解】

A项、对甲基苯乙烯含有9个碳和10个氢，分子式为09Hm故A正确；

B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；

C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CHXH-CL、-CH£H=CH2、-C(CH3)=CH2,除了

本身，共有5种同分异构体，故C正确；

D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-CL,甲基为四面体结构，所以分子中所有

原子不可能处于同一平面，故D错误。

故选D。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的结构、苯环与H原子的判断为解答的关键。

7、C

【解题分析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和FezO^的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与FezOs反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此bva,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

3、若ag红色固体粉末为Cu和CU2。，依据C112O在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+CW+fhO分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量,

因此bva,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有FC2O3,加入过量的稀硫酸与FC2O3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CsO,依据Cm。在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为CiuO反应生成的铜的质量，因此bva,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为CU2O和FezCh,加入过量的稀硫酸与F&O3反应生成硫酸铁溶液，与Cm。反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为C112O反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此bva,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据二述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=-a,BPb<a,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和FezCh的混合物；Cu和CinO的混合物；

9

只有C112O；和Fe2O3的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0VbSa,故D正确。

答案选C。

8、C

【解题分析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为Co

【题目点拨】

Cb和SG都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

溟水、高镒酸饵溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

9、A

【解题分析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为7；鲁xl00%=10%,A正确；

100g

B.-84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C玻璃的成分中含有NazSiCh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

钠丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向滨水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从漠水中获得溟单质。若向滨水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质浪吹出，D错误；

故合理选项是Ao

10、A

【解题分析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NH4+和［Cu(NH3)4产中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

11、A

【解题分析】

A.Imol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质溟不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溟的物质的量，故B错误；

C.lOOmLO.lmol・LTClhCOONa溶液中，CMCO。-会发生水解，数目小于0.01NA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的。原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为价，O.lmol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是0.1NA,故D错误；

正确答案是A。

12、D

【解题分析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，F&O3、FeCLs、FeMSOS溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【题目点拨】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

13、C

【解题分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸偏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高铳酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

酸性高铳酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的,

也是学生的易错点。

14、C

【解题分析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：Mi-xFexPO4+LiC6"LiMi-xFexPO4+6C,B错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6・e-=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；

故合理选项是Co

15、D

【解题分析】

OH

OCH

A.物质'')的分子式为C7H8。2,故A错误；

B.C-H、CC1的键长不同，CHCh分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误；

C.物质I、m结构不相似，m含有醛基，二者不是同系物，故C错误；

D.香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确；

答案选D。

16、B

【解题分析】

11g

A.RS、K2O2的式量是110,llgRS、K2O2的混合物的物质的量是—；一;=0.lmoLImoIK2s含有2moiK+、

110g/mol

22

1molS,1molK2O2中含有2molK\1molO2",则0.1mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14.其中含有的质子数为8.28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(CH2)=

28v

-------；-----7=2mo),则含有的质子数目为2moix8xNA/mol=16NA,B正确；

14g/mol

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01moLSO2溶于水反应产生H2sO.“该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3、SO32-四种，故112so3、HSO3、SO32•的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mol,若只发生反应Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3cli+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75M，D错误；

故合理选项是B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2^CH3CHBrCH2Br加成反应

CH3cH2CHOH+CH3cH2co3cH2COOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3(C6Hio05)n(淀粉)+nFhO催化剂，nC6Hl2。6(葡萄糖)

【解题分析】

⑴根据球棍模型为齐,A的结构简式为CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)与水发生力口成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为骏，贝!JC为CH3cH2cHzOH,D为CH3cHzCOOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH28OCH2cH2cH3,加成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【题目详解】

(1)①根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与滨的四氯化碳溶液中的滨发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案为CH3CH=CH2+Br2->CH3cHBrCHzBr；

③根据流程图，A(CH3cH=CH》与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CHjCHzCHzOH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,因此A—C

为加成反应，C+D->E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2co3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子,酸具有酸性.鉴别C和D.可以将C和D分别滴入NaHCO?溶液中.有气泡产生的是D.无明

显现象的是C,故答案为加成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH3^i-CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O；将C

和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=C%)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4H8,B的结构有CH3cH2cH=CH2、

CH3CH=CHCHJ.(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H]()O5)n(淀粉)+nH2O催化剂/C6Hl2。6(葡萄糖)，故答案为(C6H]()O5)n(淀粉)+

nHz。催化剂JC6Hl2。6(葡萄糖)。

CH2=C(CHj)2+HBr^(CH3hCBr

镁、乙酸

CH2MgBr

【解题分析】

比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B,B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C(CH3)2,

E为(CH^CBr,根据题中已知①可知F为(CH3)3CMgBr,C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C

与滨发生取代生成K为©

J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为

CHBr

=o2

K在镁、乙酰的条件下生成L为0,L与甲醛反应生成2.苯基乙醇

CH2MgBr

【题目详解】

CH3

(1)由A生成B的化学方程式为+B「2铁粉+HBr,其反应类型为取代反应;

D□r

(2)DCH2=C(CH3)2,名称是2.甲基丙烯，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBi(CH3)3CBr,故答案

为2甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr；

9(CH»f(C⑸)

(3)根据上面的分析可知，J的结构简式为.Lo.，故答案为.Ao；

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCh溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上

连有・OH、.CELBr呈对位连结，另外还有四个-CH.,基团，呈对称分布，或者是・OH、・C(CH3)2Br呈对位连结，另外

还有2个・CH3基团，以・OH为对称轴对称分布，这样有

与溪发生取代生成K为◎,反应条件为光照,

(5)反应I的为K在镁、乙醛的条件下生成L为

CH2Br

◎,故答案为光照；镁、乙醛；'二?

CH2MgBrCH2MgBr

19、粉碎、搅拌或加热100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的

MnO4,防止过程④加入过量的KLMnfh•在酸性氧化「，引起误差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2

【解题分析】

(1)在由固体与液体的反应中，要想加快反应速率，可以粉碎固体物履或搅拌，都是增大固液的接触面积，也可以加

热等；

(2)配制溶液要掌握好配制步骤，容量瓶的选择，因为配制100mL溶液，所以选择100mL容量瓶，氧化还原滴定的

时候，注意选择指示剂、滴定管等。

2+2+

(3)利用氧化还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应离子方程式：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+

IOCO2T;

(4)、M11O4-在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成MM+,据此分析作答；

(5)结合实际操作的规范性作答；

(6)根据方程式找出关系式，通过计算确定晶体的组成。

【题目详解】

(1)为了加快蓝色晶体在2moi•1/稀硫酸中溶解，可以把晶体粉碎、搅拌、或者加热的方法；

(2)配制lOOmLO.20mol・LrKMnO4溶液时需要用100mL容量瓶进行溶液配制，配置过程需要用到的玻璃仪器由玻

璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；过程②是用0.20mol・L/KMnO4溶液滴定，KMnOa具有强氧化性，因此选用

甲(酸式滴定管)；过程⑥是用0.25mol・L-iNa2s2。3溶液滴定，Na2s2。3在溶液中水解呈碱性，故选用乙(碱式滴定管);

(3)利用氧化还原反应中化合价升降总数相等，先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，然后再观

+2+2+

察配平其他物质，过程②的离子反应方程式：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+lOCOz?

(4)MnO』•在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+,故加热的目的是除去溶液中多余的MnOj,防止过程

④加入过量的KLMnO不在酸性氧化1,引起误差；

⑸过程⑥是用0.25mol・L-Na2s2。3溶液滴定含L的溶液，反应方程式为l2+2S2O32-=21-+S4O6〉,故过程⑥，应以淀

粉溶液作指示剂；若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则滴入Na2s2O3的物质的量偏小，造成测定CM+的含量偏小；

+2+2

(6)由2MnO4+5C2O?+16H=2Mn+8H2O+IOCO2T可知n(C2O4)=2.5xn(KMnO4)

-,

=2.5x0.2()mol-LxV(KMnO4);由2cli2++4I=2CUI1+L、I2+2S2O32F2I+S4O62.可知2s2O32、2cli?+,

n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25mol・L/xv(Na2s2O3),已知两个滴定过程中消耗KMnCh和Na2s2O3的体积相等，所以

22+

n(C2O4)=2n(Cu),因为晶体中只有一种阴离子，并且晶体中元素化合价代数和为0,故该晶体为K2cli©。必任。。

【题目点拨】

在氧化还原反应滴定中注意指示剂的选择、滴定管的选择。

20、提高1-蔡酚的转化率冷凝回流不能产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率a1-蔡酚被

氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应50%

【解题分析】

(1)该反应中乙醇的量越多，越促进「蔡酚转化，从而提高1-蔡酚的转化率；

(2)长玻璃管起到冷凝回流的作用，使挥发出的乙醇冷却后回流到烧瓶中，从而提高乙醇原料的利用率；

(3)该产物沸点高于乙醇，从而降低反应物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的装置；

(4)提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗井分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化怵，用无水氯化侨干燥并过滤，

吸收水，控制沸点通过蒸储的方法得到，实验的操作顺序为：③②④①，选项是a；

(5)时间延长、温度升高，可能是酚羟基被氧化，乙醇大量挥发或产生副反应等，从而导致其产量下降，即1一乙氧

基蔡的产量下降可能的两个原因是1-蔡酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应;

根据方程式,1-蔡酚与1-乙氧基蔡的物质的量

(6)H2s0,

相等，Jjlln(CioH80)=n(Ci2Hi20)=72g4-144g/mol=0.5mol,则m(G2Hl2。)=0.5molX172g/mol=86g,其产率=

(43g4-86g)X100%=50%o

CH3

21、I.戊烯