吉林省长春实验高中2024届高考化学三模试卷含解析

吉林省长春实验高中2024届高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A1在常温下与浓

A常温下将铝片加入浓H2s04中生成有刺激性气味的气体

H2s。4反应生成SO2

B向AlCb溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质AI（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，加入氯

C该溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后变红色

向某溶液中加入CC14,振荡后

D液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有r

静置

A.AB.BC.CD.D

2、炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）.炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（）

A.铁B.硫C.氧D.碳

3、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45niol/L

4、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D,港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

5、有关下列四个图象的说法中正确的是（）

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSOj溶液，其产生的氢气总体积

（V）与时间⑴的关系

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

②

C.③表示其它条件不变时，反应4A（g）+3R®=—2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化情况.

则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）=N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

“消耗速率）

fNO,/

点A对应的状态为化学平衡状态

④

6、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

C.ns2npD.ns2np'

7、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型：OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#S+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2Hs

8、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C.游泳池中按标准加入胆肌可消毒杀菌

D.制作芸用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

9、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，O.UlOnwl/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>VV>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

10、下列符合元素周期律的是

A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2-

C.热稳定性：NH3<PH3D.还原性：s<cr

11、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料(R)涂覆在TiOz纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀的构成，下列关于该电池叙述不正确的是()

EM

-0---

A.染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：仃+2右=31

C.电池总反应是：2R++3r=b+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

12、有机物X的结构简式如图所示，卜冽有关说法错误的是

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蔻试纸放在试管口纸未变蓝+

NH4

A.AC.CD.D

17、我国某科研机构研究表明，利用K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

I

I

I阳

微\1O^

遇女1

s2离

1^

a女二

拶

f1子

当

i「1

交

W一^

s“1

KI

更

二

%s换

sg1^

膜

HI

I

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

18、下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明矶溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

19、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（HhX）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述

错误的是

5.6

5.4

5.2

SO

4.8

4.6

4.4

4.2

4.0

-12-0.83.40.00.40.81.2

c(>lX)

^OW

6

A.KK（H2X）的数量级为10

B.曲线N表示pH与lg=——^的变化关系

c(%X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OET)

I).当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

20、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

I

A.制造毛笔时，将动物亳毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性J

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O4H2O-4AI2O38SiO2

21、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2c。3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NOz

D浓氨水生石灰酚歆氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

22、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe力时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fezd

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

GHsO：浓HfO：

E-2-

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

0+RX里姆b+HX

（1）写出反应类型.反应I反应n<,

⑵写出D的分子式o写出G的结构简式

（3）写出E生成F的化学反应方程式________________________________

（4）E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式______________o

（6）写出高分子化合物N的结构简式（任写一种）。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与（填写物质名称）反应来实现。

24、(12分)我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酰(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应

试剂及条件略去)：

Mg~\一RC0O”

已知：R-Br-—丁小山W

乙倍一而函—*

1\

请按要求回答下列问题：

(1)A的分子式：；B-A的反应类型：0

A分子中最多有_________________个原子共平面。

(2)D的名称：;写出反应③的化学方程式：o

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：。

MgCO,

(4)已知：X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙雁

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

⑸写出以甲烷和上图芳香煌D为原料,合成有机物Y：QCHCH3的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

D

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓磷酸

A、

亚硫酸钠-

固体

I.某研究小组设计了一套制备及检验302部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用o

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式<

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImolL'的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

4

2向10mlImolL的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用O.OOlOmolL'KIOj标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+-

②2103-+5SO2+4H2O=8H+5SO?+12

③b+SO2+2H2=2「+SO42-+4H+

+

®IOr+5r4-6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是______________。

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V.mL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现M远远小于V2,可忽略不计Vlo测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为O

26、(10分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是一种解毒药，用于氟化物、碑、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

(1)仪器a的名称是,仪器b的名称是_______ob中利用质量分数为70%~80%的H2s04溶液与Na2s03固体

反应制备SO?反应的化学方程式为。c中试剂为

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(写出条)

⑶为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2(V•二Fe(S2O3”•(紫黑色)

装置试剂X实验现象

02mL

1—0.1mo!"L-1

4.X溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

彳_0.1mol'L*1

NaSO、溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终羟3+被S2O32•还原为Fe?+,通过______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

TFe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验n的现象：

实验川：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

QCrzOi摩尔质量为294g・11101|)0.5880且。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=ah+ZC^+VHzO,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应l2+2S2O3〜=2r+S4(V,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为niolf1

27、(12分)二氧化硫(SO》是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

(1)仪器A的名称o

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是

⑶①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与Na：S溶液反应的化学反应方程式____________o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号实验操作实验现象

1向1()mLlmol/LNa2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SCh导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010moHjKKh标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2103+5SO2+4H2O=8H++5so42-+L

③L+SOz+2H2O=2I+SO42—4H+

④IO3+51+6H+=3L+3H2O

（4）工业设定的滴定终点现象是____________o

⑸实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为Vi

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现W远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得已的体积如表:

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

28、（14分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期

中最小的。回答下列问题：

|z|w|

（1）W在元素周期表中的位置―。

（2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是一（填化学式）。

（3）X的简单气态氢化物的电子式为

（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为

（5）取O.lmol-L-'的Na2Z溶液进行下列实验：

①用玻璃棒蘸取NazZ溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是_（用离子方程式表示）。

②某温度下，将0.1mol・L”的NazZ溶液逐滴加入10mL0.lmol・L”的CuW?溶液中，滴加过程中溶液中的C/+浓度与

加入的NazZ溶液的体积（V）关系如图所示。b点溶液中Na+、Z2\W\OH-离子浓度由大到小的顺序是一（离子

用元素符号表示）；

该温度下，Ksp（CuZ）=—o

29、（10分）碑及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

⑴AS%的电子式为—;As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为。

⑵改变O・lmol・Lr三元弱酸H.3AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、112AsOJ、HAsCV-以及AsCV-的物质的量分

布分数随pH的变化如图所示：

物

质

的

量

分

布

分

数

①lgKm（H3AsO4）=一;用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生的主要反应的离子方程式为一

②反应HzASO4'+ASO45'=2HASO42'^JlgK=

⑶焦炭真空冶炼碑的其中两个热化学反应如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJ/mol

As2Oj(g)4-3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)AH2=bkJ/mol

则反应4As(g)=As4(g)AH=kj/mol(用含a、b的代数式表示)。

(4)反应2As2s*)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值嗦p/kPa)与温度的关系如图所示:

温度/K

①对应温度下，B点的反应速率V（正）—vGs）（填”V"或“一”）。

②A点处，AsS(g)的分压为一kPa,该反应的Kp=—kPa”Kp为以分压表示的平衡常数)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.常温下将铝片加入浓HzSCh中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B;

C.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不显红色.说明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水.溶液变红色，说明含有

Fe2+,故不选C；

D.向某溶液中加入CCL,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有加故不选D；答案选B。

2、A

【解析】

炼钢过程中反应原理：2Fe+O2—2FeO>FeO+C—Fe+CO、2FeO+Si—2Fe+Si02o反应中C元素化合价升高，Fe

元素发生Fe~FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。

【点睛】

从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。

3、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2xO.IL+0.3moi/LxO/L=0.06mol,反应计算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NOf+4H2O。

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

•<TZ'Cu过量，・・・£>2・・,NQ(过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNO3反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的NO3•可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NOrH+反应的离子方程式

进行一步计算。

4、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；

B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；

D.聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；

答案选A。

5、B

【解析】

A.a中加入少量CuSCh溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，p2>pi,压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(NOz)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

④图中A点时v(N2O4)i2=v(NO2)正=2v(N2O4)正，则v(N2O4)ij>v(N2O4)正，反应逆向移动。

6、C

【解析】

同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但VA族3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，

故第一电离能的大小顺序为：D>B>A>C,

故选：C

7、D

【解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—C1,故B错误；

C.HS的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确;

故选D。

8、B

【解析】

A.N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产

生赤潮现象，A正确；

B.“绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；

C.CM+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆研可消毒杀菌，C正确；

D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；

故合理选项是Bo

9、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na,

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为O元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而

原子半径Y>Z>CL故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S,W为CL

A.Y不可能是Si元素，因为SiO?不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S\和Na+的离子半径为S>

>Cl>Na+,故B正确；

C.C1的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HC1>PH3,故C错误；

D.S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P,故D错误；

故答案为Bo

10、A

【解析】

A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca(OH)2>Mg(OH)2,故A正确；

B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H2s2cO3,而H2s<h>H2CO3可利用强酸制取弱酸反应说明，

故B错误；

C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为N%>PH3,故C错误；

D.非金属性SVCL对应阴离子的还原性为S'〉。一,故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氨气

化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧

酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元

素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。

11、C

【解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化Ti6电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：r+le-3F,总反应为：2R+3「-I3+2R+,据此回答。

【详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiO：电极为电池负极，发生氧化反应R・e-=R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：b+Ze-3「，故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3I-h+2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

12、B

【解析】

由结构简式

A.,X的分子式为CBHK）O5,故A正确;

O

B.X分子中有、羟基、臻基、碳碳双键四种官能团，故B错误;

C.X分子中有碳碳双键，X能使滨的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D.X分子中有11个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及

对称性判断，难点D,抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360。，易错点B,苯环不是官能团。

13、D

【解析】

由题可知，W、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O,Y的合金是当今世界使用量最大的合金，

所以Y为Fe,Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有溟和汞，由题中条件可知Z为Br,由此解答。

【详解】

A.单质溟易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；

B.第三周期的金属元素有Na、Mg、Al,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确；

C.N和O两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正确；

D.YZ2就是FeBn,通入少量CL,由于Fe?+还原性比Br-强，只能发生反应：6FeBr2+3CI2=2FeClj+4FeBr3,不属于

置换反应，D错误；

答案选D。

14、C

【解析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高然酸钾溶液除去，乙烯与酸性高镒酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+D-E的化学方程式为：CH3COOH+C2HSOH^+CH3COOC2H5+H2O,故D错误。

综上所述，答案为C。

15、C

【解析】

A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B.:外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C.为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

16、B

【解析】

A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性：要证明金属铁比铜活泼,

要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；

B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出

时应是CuSOq・5HQ,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；

2+

C.氧化铁溶于足量HI溶液，Fe2O3+6H++2F=2Fe+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；

D.钱根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿涧的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但

湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NHJ,故D错误；

故选Bo

17、C

【解析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被逐原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na，和C「不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OFT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+llH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

18、B

【解析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明矶水解形成A1(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选B。

19、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即,所以当pH相等即

C(H2X)C(HX)

氢离子浓度相等时尼喟3＞怆噫W，因此曲线N表示pH与1g等察的变化关系，则曲线M是己二酸的第二

步电离,根据图像取一0.6和4.8点，=l(T°6mol・LT,c(H+)=10—48mol・LT,代入Ka2得到KazTOf、因

c(HX-)

此&2(H2x)的数量级为10-6,A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与1g笔号的关系，B正确；C.曲线

c(n2X)

N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，1=10。6moi・L〕c(H+)=10fOmol・LT,代入Kai得到

C(H2X)

Ka2=10-44,因此HX-的水解常数是10-M/l(r4.4vKa2,所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)>c(OFT),C正确；D.根

据图像可知当怆-^±=0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，怆噌工>°，即c(X〜)>c(HX-)，D错误；答

<?(HX)c(HX)

案选D。

20、A

【解析】

A.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，R项错误：

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物(按活动性顺序排列)-SiO2TH20,所以应为

K2O-4A12O3-8SiO2-4H2O,D项错误；

答案选A。

21、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4>

H2COj>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使滨水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚猷变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

22、D

【解析】

A.亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好,

故A错误；

B.帝器的成分为硅酸盐，主要原料为拈土，不是石灰石，故B错误；

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南%与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含FejOq,故C错误;

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

浓

23、消去反应加聚反应CIOHIHHOC(CH3)2COOH"so4>CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2^CHJCOOCH=CH2^；CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCHJ

浓溟水

【解析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCh溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A-B发生了类似题己知的反应，结合

CH；

M的结构简式可以反应推得A为，C为H，D为

(CH：)2(CH3)2

OH

r

E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH3CCOOH,G

A%

CBb=CCOOH

为，根据F的分子式可知，F为必‘所以口为

【详解】

(1)反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应II是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应;

⑵根据上面的分析可知，D为，所以D的分子式为CioHi8,G的结构简式为

浓H'O,

(3)E生成F的化学反应方程式为HOC(CH3)2COOH»CH2=C(CH3)COOH+H2O；

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为

壬。节一

如

(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2MgCHJCOOCH=CH2^

CH2=COOCH3§EHCOOCH2=CHCH3；

⑹根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为

A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓漠水反应来实现，根据用去的漠的物质

量判断;

CW,cCCHj),

24、C4H8消去反应8甲苯二0^,+HBr