甘肃省甘南2024届高考化学二模试卷含解析

甘肃省甘南2024届高考化学二模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076X1()23个原子或分子等基

本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA),单位为mol-L”下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H键为0.6NA

C.O.lmolNazCh与水完全反应转移的电子数为O.INA

D.0.1mol・L-'的醋酸溶液中含有的H+数目小干O.INA

2、在饱和食盐水中滴加酚酰溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是()

A.负极区先变红B.阳极区先变红

C.阴极有无色气体放出D.正极有黄绿色气体放出

3、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：

如0(§)+热0⑴——―-------->R(aq)4-OH(aq)

一iL

A//5

ROH(5)---------------------------->R*(g)+OH(g)

下列说法正确的是

A.AHI+AH2>0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.△H6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

4、只存在分子间作用力的物质是

A.NaCIB.HeC.金冈lj石D.HC1

5、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐辿铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.18g氨基（-ND?）中含有的电子数为9NA

B.ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.lL0.1mol・L”的Na2s溶液中，阴离子总数小于O.INA

D.2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA

7、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

8、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

9、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2Oo在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是

A.组别①中,0〜20min内，NOz的降解速率为0.0125molL-'min-1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中T?对应的数据为0.18

D.0〜l（）min内，CH』的降解速率①，②

10、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

ACHjCOOHNaHCOj苯酚钠无明显现象

B浓HCIKM11O4紫色石蕊最终呈红色

C浓H2s。4Na2sO3品红红色变无色

D浓H2s。4Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

11、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol・LT,向混合溶液中滴加0.1mol.L-某溶液Z,所得沉淀的物质

的量如国所示，则X、Y、Z分别是。

A.偏铝酸钠、氢氧化领、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸

12、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H3OO；N

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.lmol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

13、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和澳蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于克分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用溟水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BD.D

14、下列说法错误的是（）

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12O的醇共有8种结构

15、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水

化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

16、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得:

（甲）+二（乙）

CO^OCH,

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H7I8OO

,8

D.丙在喊性条件下水解生成和CH3OH

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、・2、+1、+3、它们形

成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解（有阳离子交换膜Imol/L的人溶液。

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为；推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是O

②.甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为o

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）o

④.接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化），此时共转移电子数目约为;反应②的离子方程式为

©.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有

18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

（1）甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

（2）③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ—+M4++H2O（M为金属元素，方程式未配平）由上述信息可推测Z在周期表中位置为

（4）Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NOo写出此反应的离子方秸式

19、I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知；FeSO4+NO-[FC(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)之时突显明显棕色。

传化FcMk

卬KSCN

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

______________________________________________________________________:铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式o

II.实验室制备的CUSO4・5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法测定CUSO4-5H2O的含量。

(4)实验步骤为：①___________②加水溶解③加氯化颗溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是__________________________________o

(5)若1.040g试样中含CuSO4・5%O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

20、二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

O.OOlOmolL'1

KIO,标准溶液

股收液，

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用。

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是o

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式______________c

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImolf的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

n.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用O.OOlOmolL-'KIOa标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5so42+I2

③b+SO2+2H2=2I-+SO42-+4H+

+

©IO3+5r+6H=3I24-3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是______________<.

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VmiL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现Vi远远小于V2,可忽略不计Vlo测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

21、硒(Se)是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解镒行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养

元素等。请回答下列问题：

(1)Sc元素基态原子的电子排布式为一；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有一种(氮元素除外)。

(2)气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为一；Se。」?•离子中Sc原子的杂化方式为_。

(3)固态是以［Sc(h］角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子(如下图1所示)。

①图1中Se・O键键长较短的是一(填"a”或"b”)，其原因是______<,

②Se(h熔点为350C,固态Seth属于一晶体，其熔点远高于SO2(IISP)的原因是。

OZn

施化锌岛热

图1图2

（4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,

X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=（）.560nm,则Se?-的离子半径r（Se2'）=nni（计算结果保留3位有效数字,

下同）；硒化锌晶体的密度为g.cm\

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.标准状况下，SO.,为固态，22.4LSO3含有分子不等于NA,选项A错误；

B.4.6g乙醇的物质的量是O.lmoL含有的C・H键的个数为0.5NA,选项B错误；

C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.1111。1"202与水反应转移电子数为0.1弗，选项C

正确；

D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。

答案选C。

2、C

【解题分析】

电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：阴极区水发生得电子的还

2CF-2e-=Cl2t；

原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH,据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e-=H2T4-2OH-,则酚配溶液在阴极区先变红，A项错误；

B.溶液中阴极区会发生电极反应：2HQ+2e-=H2T+2OH,则酚酸溶液在阴极区先变红，B项错误；

C.阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为；2H2O+2C=H2T+2OH-,有无色气体放出，C项正确；

D.阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；

答案选C。

3、B

【解题分析】

A.4H|+Z\H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.Z1H4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4（NaOH）＞^H4（KOH）＞0,故正确；

€：・△也都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△HI+2\H2=Z\H4+^HS+Z\H6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△HI+Z\H2+2\H4+2\HS+2KH6不等于0,故错误。

故选B。

4、B

【解题分析】

A.NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B.He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

C.金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D.HC1由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选B。

5、A

【解题分析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【题目详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCh溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸筱，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

6、A

【解题分析】

A.18g氨基(-NDi)为Imol,含有的电子数为9NA,A正确；

B.氯气具有强氧化性，将Fe?+和「均氧化，ImolFeh与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,B错误；

C.S2•会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故lL().lmol・L”的Na2S溶液中，阴离子总

数大于O」NA,C错误；

D.为指明标准状况，无法计算，D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

知;H)、笊(：D)、M(3,T),互为同位素，H)无中子。

7、D

【解题分析】

炼钢过程中反应原理：Fe+Ch逼迫FeO、FeO+C^Fe+CO,2FcO+Si超ZFe+SiCh。反应中C元素化合价升高，Fe元

素发生Fe・FeO・Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

8、D

【解题分析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第训1族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

9、B

【解题分析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，M)2的降解平均速

率为0.0125mol・L-】•minT,选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TXT2,选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误；D、0〜lOmin内，CR的降解速率②)①，选项D错误。答案选B。

10、C

【解题分析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

11、A

【解题分析】

A.NaAlOz和Ba(OH”均为O.lmoL加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH•生成水，同时SO4?•和Ba2+

生成BaSO4沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2sO4溶液时，加入

+

的0.lmolH+恰好和溶液中的O.lmolAIO?•完全反应：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.lmolAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

1.5LH2s。4溶液，加入的0.3moIH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：AI(OH)3+3H=A1+3H2O,和图像相符，故A选;

B.A1CL和MgCb均为O.lmoL共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀,即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多,

和图像不符，故B不选；

C.AIC13和FeCh均为O.lmoL共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故C不选；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmolfT和溶液中的O.lmolAKh.恰好完全

反应生成0.lmolAl(OH)3沉淀，同时加1人的O.OSmolSCV•和溶液中的Ba?+反应生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmoL

力口入的SO」?一为0.05mol,所以生成0.05molBaS04沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2s。4溶液，加入的0.1n】olH+恰好把生成的0.1molAI(OH)3沉淀溶解，同时加入的O.OSmolSCV-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmoL和图像不符，故D不选。

故选A。

12、D

【解题分析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含

有碳碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.

吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.

Imol吗替麦考酚酯含有21noi酯基和lgl酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH,故D正确；故选D。

13、D

【解题分析】

A.二辄化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，漠蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而溟蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.滨水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：Do

14、C

【解题分析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成叛基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确;

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.C5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CHJ)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(CH.3)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+1=8种,

故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

C5H120的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为CsHnO的醇共有8种结构；常见的煌基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

15、B

【解题分析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸筱，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

16、A

【解题分析】

A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生

了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；

B.由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；

I8

C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C4H6OO；C项错误：

D.酯在减性条件下水解，产物竣酸会与碱反应生成竣酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为和

,D项错误;

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(1)37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推剜己单质与水反应较丙更剧烈(1分，合理给分)

⑵H：O：C1：⑶④；

♦♦•♦

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]21;

(5)6.02X1021；2A1+2OH+2H2O=2AKh+3H2T；

(6)NaCkAl(OH)3

【解题分析】

试题分析：根据题意可知：A是NaCLB是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HC1,丁是Al,F是NaAlO2；X是NaCk

AICI3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CL己是

Rb,原子序数是37；钠、锄同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所

以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；(2)甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为H：O：C1：；°)在上图转化关系中①②⑨反应中有元素化合

价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；(4)如构成

原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e=Fe2+,Fe?+与[Fe(CN)不•会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6p=Fe3〔Fe(CN)6]2l；(5)NaQ溶液电解的化学方程式是：2NaCl+2H2。通电CLT

4-H2f+2NaOH,在该反应中，每转移2moi电子，反应会产生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/I.=lmol,当NaCI

电解完全后反应转移Imol电子，反应产生ImolNaOH,当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102niol/LxlL=0.01mol<lmoL说明NaQ没有完全电解，则电子转移的物质的量是O.Olmol,电子转移的数目约是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02x|021；反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为

2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3HzT;(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化，则4HCI+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混

合物X中含有的物质是Na。、Al(OH)3。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。

+

18、NHJ+FLOUNH3H2O+H+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第VIIA族16H+3CUA1O2+

2+3+

NOr=3Cu+3A1+NO+8H2O

【解题分析】

根据题干可知Q、W、X、Y、Z分别为C>N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸锈，其水溶液呈酸性，主要是锈根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NHZ+HzONHyHzO+H".

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2COz=2Na2CO3+O20

⑶根据方程式ZO/-一Z,由上述信息可推测Z为Cl,在周期表中位置为第三周期第WA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。比反应的离子方程式为16H++3CuAKh+NO3一

2+3+

=3Cu+3AI+NO»8H2OO

【题目详解】

+

(1)甲为硝酸筱，其水溶液呈酸性，主要是钱根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NHJ+HzO-NH3H2O+H,

+

故答案为：NHZ+HIONHyH2O+Ho

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,故答案

为：2Na2O2+2COz=2Na2CO3+O2o

⑶根据方程式ZO3L由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第VDA族，故答案为：第三周期

第VHA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CiiYOz可溶于稀硝酸，同时生成NO。比反应的离子方程式为16H++3CUA1O2+NO3-

2+++-2+3+

=3Cu+3AP+NO+8H2O,故答案为：16H4-3CUA1O2+NO3=3CU+3AI4-NO+8H2OO

19、关比活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2对气体产物的观察产生干

扰3CU+8HNO5=3CU(NO3)2+2NO1+4H2O检验有无NO2产生，若有NOz,则NOz与水反应生成硝酸，硝酸

3+

将Fe?+氧化为Fe,Fe3+与SCN一反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2O称取样品在上层清液中继续滴加氯化钢溶液，观察有无沉淀生成-1.5%(-1.48%)

【解题分析】

(1)检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用方法有：微热法、液差法、滴液

法和抽气(吹气)法。本题选用滴液法的操作为：关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活

塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；

(2)实验开始时先将Y型试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙和稀硝酸生成CO2,将整个装置

的空气赶尽，避免NO和O?反应生成N(h对气体产物的观察产生干扰；常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一

氧化氮和水，化学方程式为：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O；故答案为：利用生成的CO2将整个装置内的空

气赶尽，避免NO和02反应生成对气体产物的观察产生干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(N(h)2+2NOt+4H2Oo

(3)本实验生成的气体中，若有NO2,NO2溶于水生成硝酸，会将Fe?+氧化成Fe3+,B瓶溶液会出现血色，若无N(h,

则无血色；常用碱液吸收NO尾气，反应方程式为：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2Oo答案为：检验有无

产生，若有NOz,则NO?与水反应生成硝酸，硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,Fe-“与SCN」反应溶液呈血红色，若无二氧化

氮则无血红色；2NO+O2+2NaOH=NaNOz+NaNO3+H2O。

(4)测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量等操作。检验沉淀是否沉

淀完全，是检验其清液中是否还有未沉淀的so?-,可通过向上层清液中继续滴加氯化领溶液，若有沉淀说明没有沉淀

完全。故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钢溶液，观察有无沉淀生成。

(5)相对误差=(L°°°-L°")卫x100%=-1.48%,故答案为：-1.5%(・1.48%)。

1.015g

20、蒸馔烧瓶平衡分液漏斗与蒸懒烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下饱和亚硫酸氢钠

溶液O2+2H2O+