2025年苏人新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在H2O和H2O2中含有相同的（）A.原子个数B.元素种类C.氢氧元素的质量比D.氧元素的质量分数2、如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出）；以下说法不正确的是（）

A.打开止水夹a、b；气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶。

B.取用气体时，可通过控制止水夹a、b；靠水的重力方便地将气体排出。

C.气体被储存在装置中后；c导管也必须安装止水夹。

D.该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置。

3、下列每组分子里含有的电子总数相同的是（）A.CO2、SO2B.NH3、COC.CO、N2D.CH4、CO24、“黑块块、烧就红，投入宝瓶仙气中，银光耀眼白光闪，无影无踪瓶中空；一杯钙泉入宝瓶，化作牛奶无人用。”以上描述的实验现象是指下列哪种物质发生的变化（）A.木炭B.蜡烛C.铁D.磷5、硒被誉为“抗癌大王”。根据图提供的硒的有关信息；下列说法中，正确的是。

A.硒属于金属元素B.硒的原子序数是rm{34}C.硒的原子结构示意图中rm{x=4}D.硒的相对原子质量是rm{78.96g}6、下列关于能源和环境保护的说法或做法中正确的是（）A.大力提倡骑“共享单车”出行B.太阳能是不可再生能源C.就地焚烧垃圾D.化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨7、下列实验操作正确的是（）A.胶头滴管用后洗净直接插在试管架上B.沾有油脂的试管先用热的纯碱溶液清洗，再用水冲洗C.用试管夹夹持试管时，应从试管口部往下套，夹在距管口约三分之一处D.蒸发结晶过程中，当蒸发皿中水蒸发完即停止加热8、每个人都要有安全意识．下列说法中，正确的是（）A.电器起火时，先用水扑灭B.乘坐地铁时，可以携带鞭炮C.进入久未开启的菜窖前，先做“灯火试验”D.厨房里液化气大量泄漏时，立刻打开抽油烟机排气评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、要将80克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液变成20%的溶液，可采用的方法是（）A.加8g硝酸钾固体B.蒸发36g水C.蒸发40g水D.加10g硝酸钾固体10、假如有一天夜间，我们发现家中石油液化气泄漏，应该立即（）A.轻轻打开门窗通风B.开灯查明泄漏原因C.打开抽油烟机排气D.关闭液化气的气阀11、在给出的下列四个化学实验基本操作示意图中，你认为不正确的是（）A.

滴加液体B.

细铁丝在氧气中燃烧C.

过滤D.

读取量筒中液体的体积12、2002年3月，美国铱星公司宣布破产．铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等．下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）A.铱原子的质子数为70B.铱原子的相对原子质量为77C.铱原子的核电荷数为77D.铱元素是金属元素13、某物质4.6克在空气中燃烧生成了8.8克二氧化碳和5.4克水；关于该物质的下列说法正确的是（）

A.该物质中一定含的碳元素；氢元素；可能含有氧元素。

B.该物质中一定含有碳元素；氢元素、氧元素。

C.该物质中一定含有碳元素；氢元素，一定没有氧元素。

D.该物质中碳元素与氢元素的原子个数比为1：3

14、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示rm{.}下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{40隆忙}时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数B.当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯C.rm{20隆忙}时，rm{100}rm{g}甲的饱和溶液中溶质的质量是rm{30}rm{g}D.rm{20隆忙}时，分别在rm{100}rm{g}水中加入rm{50}rm{g}甲、乙，加热到rm{40隆忙}甲、乙溶液均为饱和溶液15、下列符号既有微观含义，又有宏观含义的是（）A.O2B.2O2C.OD.2O16、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A.NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶C.Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.MnO2（KCl）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥17、如图所示；打开止水夹，将液体A滴入试管①中，A与固体B能发生化学反应，同时在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出．则下列液体A和固体B的组合中正确的是（）

A.稀盐酸和硫酸钠。

B.稀盐酸和铁。

C.水和生石灰。

D.水和氯化钠。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、用化学符号填空：

（1）两个氢分子____

（2）两个氮原子____

（3）地壳中含量最高的元素____

（4）3个硝酸根离子____

（5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价____．19、现有如1图所示的实验装置；请回答问题：

（1）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是____（填序号）．

（2）若选用A装置制备气体时，应考虑的因素是：反应物为____；反应条件是加热．

（3）检验氧气已经收集满的方法是：将带火星的木条放在____；可观察到木条复。

燃．

（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红．小红同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的制取装置是____，收集装置是____．

若小红将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中（如图2）；观察到的现象是：

①____；

②____．20、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4；KOH中的一种或几种；为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末；向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有．

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸；沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有．

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份；将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有．

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有．21、将盛有等质量的同种稀盐酸的两只烧杯；放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放____的一边．22、A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A的导电性、金属活动性、抗腐蚀性都比铁强，且是一种银白色的金属；B是胃酸的主要成分；C属于硫酸盐，常用来配制农药波尔多液，C中金属元素的质量分数为______，D属于碱；E是钠盐，它的溶液的pH值______（选填“大于”“等于”或“小于”）7；A与B反应的化学方程式为______；D转化为E的反应的化学方程式______。23、水是一种重要的自然资源．

（1）水厂处理水时，有时会用氯气消毒，此过程发生的是____（选填“物理”或“化学”）变化．氯气和水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，HClO中氯元素的化合价为____．

（2）日常生活中，低水硬度的方法是____．

（3）电解水实验，说明水是由____组成的．24、如图1空气中氧气含量的测定装置．试回答：

（1）盛在燃烧匙中的物质常用____，颜色为____，该物质燃烧现象是____．

（2）实验中；燃烧匙中的物质的质量太少，测得氧气的体积分。

数会____（填“偏小”；“偏大”或“无影响”）；

（3）该实验中的止水夹应在什么时候打开____．

A．在燃烧匙伸入集气瓶前打开B．在燃烧匙中火焰熄灭后马上打开。

C．在实验结束装置冷却后打开。

（4）在这个实验过程中，下图2能正确表示的广口瓶内气体体积变化情况的是____．

（5）燃烧后；集气瓶内剩余的气体主要是氮气．请结合本实验推测氮气的物理性质和化学性质．

①物理性质：____；②化学性质：____．25、完成下列反应的化学方程式；并在括号里注明反应的基本类型（指化合反应；分解反应、置换反应、复分解反应）．

（1）二氧化碳溶于水；

（2）氯酸钾制氧气；

（3）铜丝与硝酸银溶液反应；

（4）在高温高压催化剂的条件下，氮气和氢气反应生成氨气．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)26、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．27、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）28、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)29、现提供下列实验装置；请你回答：

（1）写出指定仪器的名称：

a______b______c______

（2）根据氧气不易溶于水的性质；对应的氧气的收集装置应选______（填装置序号，下同）．

（3）实验室若用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；则发生装置应选用______．收集二氧化碳不能选用装置E的理由是______．

（4）铜绿的主要成分为〔Cu2（OH）2CO3〕，为绿色固体．在加热时，易分解生成氧化铜、水和二氧化碳气体．则加热铜绿的装置应选用______，检验生成的二氧化碳气体可使用澄清石灰水，此时实际上是CO2与石灰水中的溶质______（填化学式）发生反应．

评卷人得分六、探究题(共1题，共8分)30、某班化学兴趣小组的同学想对雪碧中逸出的气体进行探究rm{(}如图是雪碧配料表rm{)}

【发现问题】打开瓶盖，逸出的是什么气体？【提出猜想】可能是二氧化碳。【查阅资料】柠檬酸易溶于水，没有挥发性，能使紫色石蕊溶液变红。【设计方案】甲同学：倒入适量石灰水于小烧杯中，将用注射器抽取的瓶中气体注入澄清的石灰水中；乙同学：将一支燃着的小木条放在打开的瓶口。小组中的其他同学立即否定了乙同学的方案，原因是____。【实验探究】小组同学按照甲同学的方案，观察到____，说明雪碧汽水中逸出的确是二氧化碳【继续探究】小组中的丙同学也设计了一个实验：将适量雪碧倒入试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊变成了红色，他说这样也可以说明逸出气体是二氧化碳【评价】rm{(1)}甲同学设计实验检验是二氧化碳的原理是：____rm{(}用化学方程式表示rm{)}rm{(2)}你认为丙同学这个设计____rm{(}“是”或“否rm{)}合理，理由是____。____rm{(3)}请你根据丙同学的想法进行改进计：____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】根据H2O和H2O2化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；1个水分子中含有3个原子；1个过氧化氢分子中含有4个原子，故选项说法错误．

B、H2O和H2O2均是由氢元素和氧元素组成的；故选项说法正确．

C；由化学式可知；水中氢氧元素质量比为：（1×2）：16=1：8，过氧化氢中氢氧元素质量比为：（1×2）：（16×2）=1：16，故选项说法错误．

D、由化学式可知，1个H2O和H2O2分子中均含有2个氢原子；但氧原子的个数不相等，故氧元素的质量分数不同，故选项说法错误．

故选：B．2、C【分析】

A、打开止水夹a、b．气体从d管导入；储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；

B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b；靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；

C；由于此装置工作原理是通过重力作用；所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C错误；

D；下边瓶中放入石灰石；上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D正确．

故选C．

【解析】【答案】根据该装置的工作原理来考虑，在通入气体或排出气体时都要通过控制止水夹a、b，来完成操作．如果气体从d进入，打开止水夹ab，在大气压力的作用下，气体可储存在下面的瓶子里；当打开止水夹a、b；靠水的重力即可方便地将气体排出；此装置还可用于固液不加热反应制取气体．

3、C【分析】【分析】根据分子中的电子的计算知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；碳原子和硫原子的电子数不同；故每个电子含有的电子总数不同，错误；

B；一个氨气分子中电子总数为：7+1×3=10；一个一氧化碳分子中电子总数为：6+8=14，错误；

C；一个一氧化碳分子中电子总数为：6+8=14；一个氮气分子中电子总数为：7×2=14，正确；

D；一个甲烷分子中电子总数为：6+1×4=10；一个二氧化碳分子中电子总数为：6+8×2=22，错误；

故选C．4、A【分析】【分析】根据实验现象可知：该物质为黑色固体；与氧气反应生成无色气体，无色气体可和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以该物质为木炭。：“黑块块”，说明该物质为黑色固体；“宝瓶仙气”指的是氧气，该物质加热后投入氧气中燃烧；“无影无踪瓶中空”指的是该物质在氧气中燃烧生成无色气体；“一杯钙泉入宝瓶”，钙泉指的是氢氧化钙溶液；“化作牛奶无人用”，指的是生成的气体与氢氧化钙生成白色沉淀，综上可知该物质为木炭。

选A。

【点评】本题以谜语的形式考查碳及其化合物的知识，要掌握碳、二氧化碳的性质及实验现象。5、B【分析】本题考查元素周期表和原子结构示意图的应用。A.由硒元素的名称可知硒元素属非金属元素，故A错误；B.根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素符号前面的数字为原子序数，即硒元素的原子序数为rm{34}故B正确；C.在原子中，质子数rm{=}核外电子数rm{=34}所以rm{x=34-28=6}故C错误；D.元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故硒元素的相对原子质量为rm{78.96}相对原子质量的单位是rm{1}不是克，故D错误。不是克，故D错误。

故选B。能够根据元素周期表获取元素的相关信息；并知道原子结构示意图所表示的意义是解答本题的关键。

rm{1}【解析】rm{B}6、D【分析】解：A；共享单车无污染；故A说法正确；

B；太阳能是可再生能源；故B说法错误；

C；就地焚烧垃圾能产生大量空气污染物；故C说法错误；

D；加高烟囱不能减少排放废气量；不能防止形成酸雨，故D说法错误。

故选：D。

A；根据共享单车无污染考虑；B、太阳能是可再生能源；C、就地焚烧垃圾能产生大量空气污染物；D、加高烟囱不能减少排放废气考虑。

本题考查学生对能源的分类，能源的利用与对环境的影响等知识的掌握情况，应通过学习提高我们的节能与环保意识。【解析】D7、B【分析】【分析】A；根据滴管的使用注意事项考虑；

B；根据试管的清洗方法考虑；

C；根据试管夹夹试管的方法考虑；

D、根据蒸发的注意事项考虑【解析】【解答】解：A；刚取用试剂的滴管必须立即清洗后放到试管架上；否则再吸取其它试剂时容易污染试剂，故A说法错误；

B；用纯碱可以清洗试管内的油污；故B说法正确；

C；用试管夹夹持试管时；应从试管底部往上套否则容易将试管夹上的杂质落入试管内，夹在距管口约三分之一处，防止试管脱落，故C说法错误；

D；蒸发结晶过程中；当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，靠余热将剩余固体结晶析出，故D说法错误．

故选B8、C【分析】【分析】A；根据防止触电的情况判断；

B；根据易燃易爆物品的管理措施判断；

C；进入久未开启的菜窖；需要做灯火实验，根据火焰的明亮程度判断人进入地窖后是否安全；

D、液化气是易燃易爆物，注意不能接触明火或电火花等．【解析】【解答】解：A；电器着火时；直接用水灭火会引起触电，应先关闭电源，故A错误；

B；易燃易爆品引燃后会对人身和财产造成危险；故B错误；

C；进入久未开启的菜窖；需要用一根点燃的蜡烛做灯火实验，若火焰熄灭或燃烧不旺，进入菜窖就会对人的生命构成危害，故C正确；

D；液化气是易燃易爆物；注意不能接触明火或电火花等，打开抽油烟机会产生电火花，故D错误．

故选C．二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．【解析】【解答】解：80g10%的硝酸钾溶液含溶质的质量为80g×10%=8g；含溶剂80g-8g=72g．

蒸发水过程中溶质的质量不变；设需要蒸发水的质量为x，（80g-x）×20%=8g，x=40g，故选项C正确；

设需要加入硝酸钾的质量为y；（80g+y）×20%=8g+y，y=10g，故选项D正确；

故选：CD．10、AD【分析】【分析】根据石油液化气具有可燃性，与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断泄漏的处理方法．【解析】【解答】解：石油液化气具有可燃性；与空气混合后点燃可能发生爆炸．

A；立即打开所有门窗通风；会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故该措施正确．

B；可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；开灯会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故该措施错误．

C；可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；打开抽油烟机会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故该措施错误．

D；关闭石油液化气的气阀；可以防止气体继续泄漏，故该措施正确．

故选AD．11、AB【分析】【分析】A；用胶头滴管滴加液体时；滴管不可伸入试管内；

B；根据细铁丝在氧气中燃烧时的注意事项分析；

C；根据过滤实验的“一贴二低三靠”的原则分析；

D、读取量筒中液体的体积时，视线与凹液面平行．【解析】【解答】解：A；用胶头滴管滴加液体时；滴管不可伸入试管内，否则会污染药品，故图示操作错误；

B；细铁丝在氧气中燃烧时；生成的高温熔融物会炸裂瓶底，所以要提前在瓶子铺一层细沙或少量水，故图示操作错误；

C；图示过滤实验符合“一贴二低三靠”的原则；故正确；

D；读取量筒中液体的体积时；视线与凹液面平行，故图示操作正确．

故选AB12、CD【分析】【分析】根据题意卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答本题．【解析】【解答】解：由题意得：铱元素（Ir）的原子核外电子数目为77；在原子中；原子序数=质子数=核外电子数=77；

A；铱原子的质子数为77；故A错误；

B；铱原子的相对原子质量为77为干扰信息；故B错误；

C；铱原子的核电荷数为77；故C正确；

D；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁，所以铱元素是金属元素，故D正确；

故选CD．13、BD【分析】

由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可知：

8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；

5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；

根据质量守恒定律知：生成物中的碳；氢两元素来自该物质；

又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g；

说明该物质一定含有碳；氢两元素；而且还一定含有氧元素．所以选项A、C错误，B正确；

该物质中碳、氢元素的原子个数比==1：3；所以选项D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于4.6g物质，可根据元素的质量不变进行判断；根据生成物CO2和H2O中C；H元素质量；让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．

14、BD【分析】解：rm{A}rm{40隆忙}时；甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数错误，因为没有指明是否是饱和溶液；故选项错误；

B；当乙中混有少量甲时；可采用冷却热饱和溶液的方法提纯正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故选项正确；

C、rm{20隆忙}时，rm{130g}甲的饱和溶液中溶质的质量是rm{30g}不是rm{100g}故选项错误；

D、rm{20隆忙}时，分别在rm{100g}水中加入rm{50g}甲、乙，加热到rm{40隆忙}甲；乙溶液均为饱和溶液正确；故选项正确；

故选B、rm{D}

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{40隆忙}时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数错误，因为没有指明是否是饱和溶液；当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{20隆忙}时，rm{130g}甲的饱和溶液中溶质的质量是rm{30g}不是rm{100g}rm{20隆忙}时，分别在rm{100g}水中加入rm{50g}甲、乙，加热到rm{40隆忙}甲；乙溶液均为饱和溶液正确．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{BD}15、AC【分析】解：A．O2宏观表示氧气或氧气这种物质；微观；表示一个氧分子；故A符合题意；

B．2O2表示2个氧分子；只有微观含义，故B不符合题意；

C．O宏观表示氧元素；微观表示一个氧原子；故C符合题意；

D．2O表示2个氧原子；只有微观含义，故D不符合题意；

故选：AC。

根据化学符号（元素符号；化学式或离子符号）前面的数字表示该微粒（原子、分子或离子）的个数；只具有微观含义，进行解答．

本题考查学生对化学式的微观、宏观含义的理解与在解题中应用的能力．【解析】AC16、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

故选：AD．17、BC【分析】

A；稀盐酸和硫酸钠不能发生化学反应．故选项错误；

B；稀盐酸和铁反应能生成大量的氢气．故选项正确；

C；水和生石灰反应能生成氢氧化钙；同时放出大量的热，使得试管中的空气膨胀．故选项正确；

D；水和氯化钠不能发生化学反应．故选项错误．

故选BC．

【解析】【答案】A与固体B能发生化学反应；同时在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出，说明A和B反应能生成大量的气体或放出大量的热．

三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】（1）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（2）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）地壳中含量最多的元素是氧元素；写出其元素符号即可．

（4）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（5）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．

（3）地壳中含量最多的元素是氧元素；其元素符号为O．

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子可表示为：3NO3-．

（5）五氧化二磷中氧元素显-2价，磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价可表示为：2O5．

故答案为：（1）2H2；（2）2N；（3）O；（4）3NO3-；（5）2O5．19、略

【分析】

（1）如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气；就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集；

（2）A装置适用于加热固体制取气体；

（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口；观察木条是否复燃；

（4）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；需要加热，故选发生装置A；氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此只能用向上排空气法收集；氨气极易溶于水，故集气瓶内压强减小，水会进入集气瓶，氨气的水溶液称为氨水，属于碱，碱溶液能使无色的酚酞试液变红色；

故答案为：（1）AE或AC；（或BE；BC）；

（2）固体；

（3）集气瓶口；

（4）A；D；

①滴有酚酞溶液的水变为红色；

②集气瓶内液面上升．

【解析】【答案】（1）如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气；就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集；

（2）A装置适用于加热固体制取气体；

（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口；观察木条是否复燃；

（4）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；需要加热；氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此只能用向上排空气法收集；氨气的水溶液称为氨水，属于碱，碱溶液能使无色的酚酞试液变红色．

20、略

【分析】

（1）因为含铜离子的盐溶液或沉淀多数都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸钙，生成的则可能是BaCl2、Na2SO4生成的硫酸钡．

故答案为：CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物；CuSO4

（2）加入盐酸白色沉淀全溶解；则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙．

故答案为：CaCO3

（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀；则必是有一个沉淀在发应中被溶解，沉淀能溶解说明一般是酸导致的．

故答案为：HCl

（4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成；说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知通入二氧化碳生成沉淀说明原物质中有氢氧化钾，因为过程是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡，故原混合物中还会有氢氧化钾．

故答案为：BaCl2；KOH

【解析】【答案】（1）含铜离子的盐溶液或沉淀都有颜色；而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的．

（2）白色沉淀全溶解；则无硫酸钡的存在，有气体生成则沉淀中有碳酸钙．

（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀；则必是有一个沉淀在发应中被溶解．

（4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成；说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知原混合物中还会有氢氧化钾。

21、略

【分析】

①若天平仍保持平衡；说明得到的氢气一样多，则稀盐酸全部参与化学反应，即金属是足量的，故答案为：稀盐酸。

②若天平失去平衡；说明得到的氢气不一样多，而等质量的镁和铁应是镁得到的氢气多（对于在化合物中化合价相同；质量相同的金属，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少），所以指针应偏向铁的一边，故答案为：铁。

【解析】【答案】金属和酸溶液发生置换反应生成氢气的多少即和金属的质量有关；也和酸的质量有关，关键看哪一种物质全部参与化学反应，根据化学方程式的计算所带入物质的质量必须是这种物质全部参与化学反应．

22、40%大于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【分析】解：A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C属于硫酸盐，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C中金属元素的质量分数为×100%=40%，D属于碱；E是钠盐，它的溶液的pH值大于7；A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；D转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

故答案为：40%，大于，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

根据A～E均为初中化学常见的物质；已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C属于硫酸盐，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】40%大于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH23、略

【分析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合次氯酸的化学式进行解答本题．

（2）根据硬水和软水的鉴别方法及现象进行解答；将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸；

（3）根据水通电生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成、氢气是由氢元素组成的，说明水由氢、氧两种元素组成的进行解答．【解析】【解答】解：

（1）氯气消毒用新物质生成；此过程发生的是化学变化；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1．故填：+1．

（2）将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸；

（3）水通电生成氢气和氧气；氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成的，说明水由氢、氧两种元素组成的．

答案：

（1）化学+1

（2）煮沸。

（3）氢元素和氧元素24、略

【分析】【分析】（1）依据实验室测定空气中氧气含量常用的药品及反应的现象分析解答；

（2）从该实验的实验原理分析解答即可；

（3）从实验的准确性要求分析据解答即可；

（4）根据磷燃烧消耗氧气；生成五氧化二磷固体，使瓶内气体压强减小，并结合空气中氧气的含量考虑．

（5）根据氮气能与水共存以及不能燃烧等知识分析解答；【解析】【解答】解：（1）实验室测定空气中氧气含量常用的药品是红磷；呈暗红色，红磷燃烧时会产生黄色火焰，放热并生成白烟；

（2）实验中；燃烧匙中的物质的质量太少，会导致瓶内的氧气没有被耗尽，从而会使测得氧气的体积分数偏小；

（3）实验时止水夹应该在红磷燃烧完成以后；且集气瓶冷却后打开，只有这样才能使测量的结果更准确一些；

A．在燃烧匙伸入集气瓶前打开；会导致瓶内气体由于膨胀而排出气体；

B．在燃烧匙中火焰熄灭后马上打开，瓶内温度较高气体膨胀，进入水量不足；

（4）由于空气中氧气的体积约占空气总体积的21%；约20%即占五分之一，磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小，并减小了五分之一，消耗完氧气后瓶内气压就不发生变化了，观察图象B符合该实际．

（5）试验后剩余的气体主要是氮气；而氮气能与水共存，说明氮气不易溶于水，红磷熄灭则可知氮气具有不支持燃烧自身也不燃烧的化学性质；

故答案为：（1）红磷；暗红色；红磷燃烧时会产生黄色火焰，放热并生成白烟；（2）偏小；（3）C；（4）B；（5）氮气不易溶于水；不支持燃烧自身也不燃烧；25、略

【分析】

（1）二氧化碳溶于水：反应符合“多变一”的特点，为化合反应，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

（2）氯酸钾制氧气：反应符合“一变多”的特点，为分解反应，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）铜丝与硝酸银溶液反应：符合“A单质+BC→B单质+AC”的特点，为置换反应，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）在高温高压催化剂的条件下，氮气和氢气反应生成氨气：反应符合“多变一”的特点，为化合反应，化学方程式为：N2+3H22NH3

故答为：（1）CO2+H2O=H2CO3（化合反应）；

（2）2KClO32KCl+3O2↑（分解反应）；

（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（置换反应）；

（4）N2+3H22NH3（化合反应）

【解析】【答案】（1）由题意；二氧化碳与水反应生成碳酸，反应符合“多变一”的特点，为化合反应；

（2）氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下；生成氯化钾和氧气，反应符合“一变多”的特点，为分解反应；

（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；符合“A单质+BC→B单质+AC”的特点，为置换反应；

（4）由反应物为氮气和氢气；生成物氨气、反应条件高温高压催化剂的条件；反应符合“多变一”的特点，为化合反应．

四、判断题(共3题，共27分)26、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化