2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、铅蓄电池是最常见的二次电池，它的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是A.充电时，阳极反应为：Pb－2e－+SO42－=PbSO4B.放电时，电路中通过2mol电子，负极板减轻207gC.放电结束后，要使铅蓄电池复原，Pb电极应与外电源正极连接D.用铅蓄电池电解精炼粗铜，粗铜应与PbO2的电极相接2、在容积均为1L的密闭容器M(500℃，恒温)、N(起始500℃，绝热)中分别加入和相同催化剂，发生反应：实验测得M、N容器中的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是。

A.该反应的ΔH>0B.500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022C.M容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线bD.反应平衡后，向N容器中再加入的平衡转化率减小3、化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是。

A.氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1B.该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的C.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量D.2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量4、已知298K时，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是A.2Q2=Q1B.2Q2＜Q1C.Q2＜Q1＜197kJD.Q2=Q1＜197kJ5、下列溶液中导电性最弱的是A.0.01mol/L的HCl溶液B.pH=2的CH3COOH溶液C.饱和BaSO4溶液D.pH=12的NaOH溶液6、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca；Mg)：

M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__(填“A”或“B”)。其理由是___。

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积__。（填：前者多；后者多，一样多）

（4）95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=___。8、将4molN2O4放入2L馆容密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示：

(1)D点v(正)___________v(逆)(填“＞；＜或=")。

(2)A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是___________点。T2时N2O4的平衡转化率为___________。

(3)若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数___________(填“增大、不变或减小”)。9、固体样品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种混合而成。某同学取该样品进行如下操作（部分产物已略去）

试回答：

（1）仅由步骤I中的实验现象，可得X中一定含有_________。

（2）步骤Ⅱ中固体减少的化学反应方程式为______________________。

（3）为进一步确定上述混合物X的组成，该同学另取20.0g固体X加蒸馏水溶解、测得滤液的pH<7，他判断一定有NH4Cl用离子方程式表示其原因_______________。

（4）将（3）中加蒸馏水溶解后的混合后体系再经过过滤_______、________（填操作名称）、称量，得到剩余固体的质量为9.80g，则20.0gX中NH4Cl的质量为______。10、(1)请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：________。

(2)在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(3)硫酸铁溶液显酸性的原因__________(用离子方程式表示)．

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，则混合后溶液显____性．

(5)浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c()由小到大的顺序_____(填序号)．11、Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。

(2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；

(3)H3AsO4第一步电离方程式为______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000mol•L-1AgNO3滴定50.00mL•L-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______；

(6)相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500mol•L-1Br-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误13、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误14、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误15、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误16、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误17、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误18、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误19、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)20、(1)NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.28kJ·mol-1；

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.02kJ·mol-1；

则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=______。

(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1，NO2(g)=N2O4(g)ΔH=-28.0kJ·mol-1，则反应2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。21、用铂电极电解与的混合溶液（浓度均为），当阴极析出固体时，阳极产生标准状况下的氧气________L。22、一定温度下；在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃60080083010001200K0.250.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。

（2）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将_________，CO2的转化率将__________。(填“增大”；“减小”或“不变”)

（3）若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率是_________。

（4）在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，则此时v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共12分)23、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序数依次增大；M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：

(1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。

(2)Y2Z2的电子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-。负极总反应的电极反应式为________________。24、A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大,质子数之和为40。B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2；E的最高价氧化物的水化物呈两性。

(1)B元素在周期表中的位置为_______。

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。

(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式______。

(4)若BA3与C2可形成燃料电池，电解质为KOH溶液，则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)25、U；V、W、X、Y、Z原子序数依次增大；位于元素周期表三个短周期的主族元素。V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。

(1)X、W按照原子个数比1：1形成的化合物与反应的化学方程式是___________。

(2)X、Z、W按照原子个数比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是___________(结合化学方程式解释)。

(3)我国首创的海洋电池以Y的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为___________，电池总反应的化学方程式为___________。

(4)Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW和物质的量比是1：2，反应的离子方程式是___________。

(5)标准状况下，将4.48L气体通入150mL的XWU水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.充电时，阳极反应为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO42－+4H+；A错误；

B.放电时，电路中通过2mol电子，负极反应为Pb－2e－+SO42－=PbSO4；负极板增重96g，B错误；

C.放电结束后，要使铅蓄电池复原，Pb电极应与外电源负极连接；C错误；

D.用铅蓄电池电解精炼粗铜，粗铜应作阳极，与正极PbO2相接；D正确。

故选D。2、A【分析】【详解】

A．两容器的起始温度相同，如图所示，0~100s内，曲线a的N2O的平衡转化率较高，则曲线a的反应速率较快，说明曲线a的温度较高，则该反应是放热反应，A错误；

B．根据曲线b，达到平衡时N2O的转化率为25%，则500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022；B正确；

C．反应为放热反应，则N(起始500℃，绝热)容器的温度会升高，反应速率加快，故N容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a，M(500容器℃，恒温)容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b，且温度升高，N2O的平衡转化率降低；C正确；

D．反应为气体分子数不变的反应，若为恒温容器，平衡不移动，但N容器为绝热容器，再加入反应放热，平衡逆向移动，的平衡转化率减小；D正确；

答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，发生反应放出热量，氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ·mol-1；A正确；

B．改变反应条件只是改变提供能量的方式；由于反应物；生成物的能量不变，所以反应热效应相同，故该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的，B正确；

C．断裂化学键需吸收能量；形成化学键会释放能量，二者能量变化数值相等，故根据图示可知形成2molHCl分子中的化学键时要释放862kJ能量，C正确；

D．2mol气态氢原子形成1molH2中的化学键会释放能量；说明2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D错误；

故合理选项是D。4、C【分析】【分析】

【详解】

298K时，表示2molSO2气体与1molO2气体反应产生2molSO3气体时，放出热量是197kJ。因此若在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，达到平衡时放出热量Q1＜197kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，相当于2molSO2和1molO2反应达到平衡时又减少了1molSO2气体，减小反应物浓度平衡逆向移动，达到平衡时放出热量Q2＜Q1，因此能量大小关系为：Q2＜Q1＜197kJ，故合理选项是C。5、C【分析】【详解】

电解质溶液的导电性由溶液中可自由移动的阴、阳离子浓度决定，0.01mol/L的HCl溶液、pH=2的CH3COOH溶液、pH=12的NaOH溶液三种溶液中阴、阳离子浓度相等，溶液的导电性相同，而BaSO4难溶于水，则饱和BaSO4溶液中可自由移动的阴、阳离子浓度较小，其导电性最弱，故答案为C。6、C【分析】【详解】

根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。

A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0；A项正确；

B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0；B项正确；

C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0；C项错误；

D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3；D项正确。

故答案选C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但水仍然呈中性，故答案为A；水的电离是吸热的，温度越高，Kw越大；

（2）95℃时纯水的pH=6，混合溶液中的pH=7，说明酸碱混合时碱过量溶液呈碱性，pH=9的NaOH溶液pH=4的H2SO4溶液设酸的体积为x，碱的体积为y，x：y=1:9，故答案为：1:9；

（3）氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离；一水合氨为弱电解质在水溶液中部分电离，所以25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠，故答案为：后者多；

（4）95℃时某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，当溶液呈碱性时，则pH=8，当溶液呈酸性时，则pH=4，故为8或4。【解析】①.A②.水的电离是吸热的，温度越高，Kw越大③.1∶9④.后者多⑤.8或48、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，T1温度时，D点四氧化二氮的体积分数小于A点，说明反应逆向进行，则v(正)<v(逆)，故答案为：<；

(2)由图可知，升高温度，平衡体系中四氧化二氮的体积分数减小，说明平衡向反应方向移动，该反应为放热反应，反应的化学平衡常数增大，则A、B、C三点中化学平衡常数K的值最大的是C点；设T2时四氧化二氮的平衡转化率为a，由题意可建立如下三段式：由平衡时四氧化二氮的体积分数为60%可得：×100%=60%；解得a=0.25，即25%，故答案为：C；25%；

(3)该反应为气体体积增大的反应，若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量二氧化氮，相当于增大容器的压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的体积分数减小，故答案为：减小。【解析】①.<②.C③.25%④.减小9、略

【分析】【详解】

（1）固体中加入盐酸，溶液呈酸性，生成气体，则气体只能为NO，则一定含有KNO3，反应后溶液呈蓝色，说明生成Cu2+；说明混合物中一定含有Cu；

故答案为Cu、KNO3；

（2）步骤II中固体质量减少，原因是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（4）从溶液中过滤得到固体；由于固体表面吸附离子，为得到纯净；干燥的固体，还应洗涤、干燥，故答案为洗涤；干燥；

（5）得到剩余固体9.8g，为SiO2和Cu的质量，则m（KNO3）+m（NH4Cl）=20g-9.8g=10.2g；

由题给信息可知SiO2为3g，则Cu为9.8g-3g=6.8g，其中加入盐酸时反应6.8g-2g=4.8g，即=0.075mol；

由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n（KNO3）=0.075mol×=0.05mol，m（KNO3）=0.05mol×101g/mol=5.05g；

则m（NH4Cl）=10.2g-5.05g=5.15g。【解析】Cu、KNO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+洗涤干燥5.15g10、略

【分析】【详解】

(1)泡沫灭火器中含有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，Al3+与发生双水解反应，反应的离子方程式为Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火；答案为Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑。(2)在K2CO3的溶液中，K2CO3是强电解质，完全电离，即K2CO3=2K++碳酸根离子部分水解，则c(K+)＞c()，而且存在两步水解，以第一步水解为主，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，所以溶液中离子浓度大小关系为c(K+)＞c()＞c(OH−)＞c()＞c(H+)；答案为c(K+)＞c()＞c(OH−)＞c()＞c(H+)。(3)硫酸铁溶液中，铁离子水解，结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铁，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性，铁离子水解的方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；答案为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c(H+)=c(OH-)，溶液为中性；答案为中。(5)浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵均存在+H2ONH3•H2O+H+，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，氯化铵中存在水解，④氨水为弱电解质，部分电离，即NH3·H2O+OH-，在这四种溶液中氨水中的浓度最小，所以浓度由小到大的顺序是④②①③；答案为④②①③。【解析】①.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑②.c(K+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)③.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+④.中⑤.④②①③11、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-；该反应为酸碱的中和反应；

(2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度；

(3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=pH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)；

Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5；据此计算；

(6)曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足c(Ag+)•c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度积常数只随温度改变而改变；改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；

(7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低。

【详解】

Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

故答案为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

(2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度为：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

故答案为c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

(3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式为：H3AsO4⇌H2AsO4-+H+；

故答案为H3AsO4⇌H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=PH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7；

故答案为10-7；

Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5，达到沉淀溶解平衡时，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10；

故答案为b；

(6)溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，则所需AgNO3溶液体积就变为mL=20mL，反应终点c移到b点；

故答案为b；

(7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低，则-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变；反应终点c向d点；

故答案为d。

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的信息，掌握基础是解题关键。【解析】OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2Oc(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)H3AsO4⇌H2AsO4-+H+10-710-10bd三、判断题(共8题，共16分)12、A【分析】【详解】

常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，其ΔS＞0，则ΔH＞0，正确。13、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、计算题(共3题，共12分)20、略

【分析】【详解】

(1)将给定的两个热化学方程式分别标为Ⅰ、Ⅱ，将两个热化学方程式按照×Ⅱ-×Ⅰ，处理后得到目标热化学方程式，故ΔH3=×ΔH2-×ΔH1=-1811.63kJ·mol-1；

(2)将给定的三个热化学方程式分别标为①②③，将②×2-③×2-①可得到目标热化学方程式，故ΔH=[-534.0×2-(-28.0×2)-67.7]kJ·mol-1=-1079.7kJ·mol-1。【解析】-1811.63kJ·mol-1-1079.721、略

【分析】【详解】

阴极的电极反应为Cu的物质的量为得电子阳极的电极反应为生成的为根据得失电子守恒知，则产生的氧气在标准状况下的体积为故答案为：【解析】0.5622、略

【分析】【详解】

（1）由题意可知该反应的平衡常数K的表达式为：故答案为：

（2）由图表可知，睡着温度的升高平衡常数增大，平衡正向移动，则升高温度平衡正向移动，故该反应为吸热反应；平衡常数只与温度有关，则该反应达平衡后，再通入一定量CO2，则平衡常数K不变；由勒夏特原理可知，该反应达平衡后，再通入一定量CO2，平衡向减小CO2浓度的方向移动，不能完全抵消，所以CO2的转化率减小；故答案为：吸热；不变；减小；

（3）设则解得所以平衡时CO的转化率为或66.7%或66.67%或0.67，故答案为：或66.7%或66.67%或0.67；

（4）由可知平衡逆向移动，则v正＜v逆，故答案为：＜。【解析】吸热；不变；减小或66.7%或66.67%或0.67小于五、元素或物质推断题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，则该清洁能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则该化合物是Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2；则X是O元素，Z是S元素，然后根据元素及化合物的性质逐一解答。

【详解】

根据上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的盐是Na2S2O3，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2。

(1)Y元素是钠；X是C元素，在周期表的位置为第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在该物质中，Na原子失去1个电子形成Na+，两个S原子形成1对共用电子对，2个S原子再获得2个电子形成该离子遇2个Na+结合，形成Na2S2，因此该物质的电子式：

(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，该盐是强碱弱酸盐，S2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，溶液的pH>7，用离子方程式表示为：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-是HCO3-，负极失去电子，发生氧化反应，负极的总反应的电极反应式为CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、盐的水解、离子方程式的书写及燃料电池反应原理等知