2025年湘教版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知将氯酸钾加热到较高温度时；氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（）

A.35%

B.50%

C.76.7%

D.82.14%

2、某同学向图实验装置中通入气体rm{X.}若关闭活塞rm{A}澄清石灰水变浑浊；若打开活塞rm{A}澄清石灰水不变浑浊rm{.}则气体rm{X}和洗气瓶内溶液rm{Y}分别可能是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、如图所示微粒的最外层电子数达到稳定结构的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，小明将磁铁放在黑色粉末上方，发现有黑色粉末被吸起来rm{.}就“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程而言属于科学探究中的rm{(}rm{)}A.假设B.实验C.观察D.做出结论5、以下做法不能加快食盐在水中溶解速度的是（）

A.搅拌。

B.加入食盐。

C.用细盐代替粗盐。

D.升高温度。

6、t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O；恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（）

A.原溶液的质量分数为33.3%

B.t℃时；KCl的溶解度为50.0g

C.原溶液的质量分数为50%

D.两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应的快慢）．用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素已忽略，相关数据见下表：

。实验序号KClO3质量催化剂待测数据①1.2g无其他物质②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列问题：

（1）上述实验中的“待测数据”指____．

（2）本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL带刻度玻璃管改造后组装而成，此处所用液体通常选择____（填字母编号）．

A；水B、浓硫酸C、双氧水D、无水酒精。

（3）若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，先调整B装置左右液面相平，再用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，____；观察现象．

（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与实验①比较外，还需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．证明CuO的质量没有改变；b．____．

（5）为证明氧化铜的质量在反应前后没有改变；设计以下实验步骤：

a．准确称量反应前氧化铜的质量；

b．完成实验②；

c．待反应完全后，将实验②反应容器中的物质进行溶解、____、____；干燥、称量；

d．对比反应前后氧化铜的质量．

8、说说下列化学符号的含义：H____，____；6N____；5S2-____．9、rm{(}附加题rm{))}根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．

rm{(1)A}是______的溶解度曲线．

rm{(2)50隆忙}时，硝酸钾的溶解度______rm{(}大于、小于或等于rm{)}氯化钠的溶解度．

rm{(3)}硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．

rm{(4)}欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______．

rm{(5)}如图所示，烧杯rm{A}中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯rm{B}中加入生石灰后，烧杯rm{A}中变浑浊，可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}．

A.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低rm{B.}反应消耗水；氢氧化钙析出。

C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．10、用“分子”；“原子”“元素”“离子”填入下列空格．

rm{(1)}水是由水______构成。

rm{(2)}铜是由铜______组成。

rm{(3)}氧气是由氧______构成。

rm{(4)}氧分子是由氧______构成。

rm{(5)}氯化钠是由钠______和氯______构成．11、氯化钠有着广泛用途；不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．

rm{(1)}通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于______变化rm{(}填“物理”或“化学”rm{).}粗盐经过______；过滤、______可得到初步提纯．

rm{(2)}钠与氯气反应时，每个钠原子失去______个电子形成钠离子rm{(Na^{+})}每个氯原子得到______个电子形成氯离子rm{(Cl^{-})}rm{Na^{+}}与rm{Cl^{-}}由于静电作用而结合成rm{NaCI}．

rm{(3)}氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水rm{(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O)}工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式______．12、下列常见仪器中；不能用来加热的是______

A.集气瓶rm{B.}试管rm{C.}烧杯rm{D}．______．13、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．

rm{(1)}硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}其中rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}的化学式为______；

rm{R}在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为rm{(2)}反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为rm{m_{1}}则rm{m_{2}}填“rm{(}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{<}______rm{)m_{1}}

rm{m_{2}}如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是______，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在______rm{(3)}开放、密闭rm{(}体系中进行．rm{)}14、化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关，从金刚石，石灰石，氢氧化钠和干冰及小苏打五种物质中，选择与下列物质用途相对应的化学式．①用作建筑材料的是____；②发酵粉主要成分之一是____；③用于人工降雨的是____；④能切割玻璃的是____⑤广泛用于肥皂、造纸等工业的是____．评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)15、某兴趣小组进行粗盐提纯rm{(}如图rm{1}所示rm{)}并配制一定质量rm{NaCl}溶液；请回答下列问题：

rm{(1)}操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为如图rm{2}中的rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}操作rm{B}中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中；加入少量______，振荡，发现______，说明该水样是硬水．

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水；可由自来水经过______的方法制得．

rm{(5)}乙同学量取液体，仰视液体凹液面的最低处，读数为rm{30mL}将液体倒出一部分后，俯视读数为rm{20mL}则乙实际倒出的液体体积为______rm{10mL}rm{(}填“大于”或“小于”或“无法确定”rm{)}16、类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物rm{.}某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究．

【提出猜想】

猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变____色；

猜想二：三种氧化物可能是rm{CO_{2}}rm{CO}和____rm{(}填化学式rm{).}该猜想的依据是____．

【阅读资料】

rm{1.}无水硫酸铜是一种白色粉末；遇水变成蓝色．

rm{2.}向氯化钯溶液中通入rm{CO}会产生黑色沉淀．

【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的rm{A}rm{B}rm{C}装置．

【实验结论】当观察到装置rm{A}中变蓝、rm{B}中变浑浊、rm{C}中____的实验现象时，证明猜想二是正确的rm{.}写出rm{B}中发生反应的化学方程式____．

【实验反思】

rm{垄脵}根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是____．

rm{垄脷}草酸受热分解化学方程式为____．17、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应；某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：

对实验进行分析并回答：

rm{(1)垄脵}这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行______rm{.垄脷}在rm{a}处点燃气体的目的是______．

rm{(2)}实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______，观察到澄清石灰水的现象是______．18、水煤气主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气rm{.}某兴趣小组同学为验证水煤气的成分rm{.}设计实验与装置如图所示：

请分析上面信息后回答：

rm{(1)}你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是______．

rm{(2)}装置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}装置rm{E}内观察到的现象是______．

rm{(4隆鲁}实验中两次用到装置rm{A}其目的分别是______．

rm{(5)}请你设计一种尾气处理方案：______．19、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水rm{.}其实验过程如rm{1}图所示rm{.}请回答以下问题．

rm{(1)}甲物质的名称是______，操作Ⅰ的名称是__________；

rm{(2)}操作Ⅱ应选用图rm{2}的装置是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(3)}小刚取少量液体丁于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，基本无泡沫，说明液体丁是______水rm{.}操作Ⅲ应选用如图的装置是______rm{(}填序号rm{)}经过操作Ⅲ以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是______．20、某品铜和氧化铜的混物，为测中氧铜的量分数，取rm{2}样品，将rm{80g}稀分四次加入样品；每次充分反应后经过滤；洗涤、干等操作后称，所得数据见下表：

样品中氧化的量分数是______．

求盐中溶的质量分数______．评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)21、在“观察水的沸腾”实验中：

（1）图1是小明同学用温度计测小烧杯中水的初温时的操作图．A是操作过程；B是读数过程，C是读取的温度．

①A图中操作的错误是______；

②B图中读数的错误是______；

③若操作正确无误；根据C图可知此时烧杯中水的实际温度是______℃．

（2）在实验室里；三组同学测得水的沸点分别为97℃；93℃、102℃；有同学猜想导致这种现象的原因是各组用的温度计有偏差．请你设计一个简单的方法验证这猜想：______．

（3）

。物质凝固点沸点水银-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能测水沸点的温度计；现有表中所列的两种物质，他应选用右表中的______做测温物质，原因是______，在一个大气压下，把温度计先后放入冰水混合物和沸水中，分别标出温度计中液柱达到的位置A和B．然后将该温度计放在刻度尺旁，如图2所示，图中刻度尺的分度值是______，则此时温度计显示的温度是______．

22、收集氢气的方法既可以用______法收集；原因是______，也可以用______法收集，原因是______．

23、现有实验药品：一定质量的锌（片状或粒状）；浓硫酸和水．如右图所示装置．图中量气管是由B、C两根玻璃管组成；它们用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度（0-100mL），B、C管可固定在铁架台上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低．利用此装置将锌与稀硫酸反应可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）．

（1）实验前应如何检查装置的气密性？______．

（2）①按图示装置实验；要保证不漏出氢气，应如何操作？______．

②若改变气体发生装置；但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用______等仪器来装配及完成该实验．

（3）为了较准确地测量氢气的体积；实验时应①恢复到室温；②______；③在读取反应前后B管中液面的读数时应______．

评卷人得分五、简答题(共3题，共24分)24、图中rm{A隆芦E}是初中化学常见的物质，已知rm{A}和rm{E}都有可燃性，rm{C}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，rm{D}是实验室常见的一种液体rm{.}请分析回答：

rm{(1)}写出物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______．

rm{(2)}反应rm{垄脷}的化学方程式为______．

rm{(3)}根据图示可推出rm{A}中一定含有______元素和______元素，可能含有______元素．25、写出下列变化的化学方程式rm{(1)}红磷在氧气中燃烧____rm{(2)}通电分解水____rm{(3)}加热高锰酸钾制氧气____rm{(4)}氢气在氧气中燃烧____rm{(5)}实验室分解过氧化氢制氧气____26、回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染rm{.}某工厂利用含铜废料rm{(}含rm{Cu}rm{Zn}其他杂质不溶于水、不参加反应rm{)}制取铜并得到硫酸锌溶液；主要流程如图所示．

已知：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}操作rm{(1)}和rm{垄脷}的名称是______．

rm{垄脹}溶液rm{(2)}中一定含有______．

rm{A}固体rm{(3)}中含有______．rm{C}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x

KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

74.5143.5

x430.5g

x=223.5g

所以原固体混合物分解产生的氧气为：319.5g-223.5g=96g

设原固体混合物中氯酸钾的质量为y

2KClO32KCl+3O2↑

24596

y96g

y=245g

所以原固体混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=76.7%

故选C

【解析】【答案】根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式；利用沉淀的质量可求出氯化钾的质量；根据质量守恒定律，原固体混合物的质量和氯化钾的质量之差就是氯酸钾分解放出氧气的质量；然后根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氧气质量得到氯酸钾的质量，进而求出原固体混合物中氯酸钾的质量分数．

2、D【分析】根据题干提供的信息进行分析，关闭活塞rm{A}则rm{X}通过rm{Y}后能使石灰水变浑浊，说明rm{X}与rm{Y}接触后有二氧化碳；打开活塞rm{A}则rm{X}直接进入试管中，没有二氧化碳．【解析】rm{D}3、A【分析】解：由微粒的最外层电子数的特点可知，在rm{A}的最外层有rm{8}个电子，是一种稳定结构rm{.}所以；A正确，BCD错误．

故选A．

根据通常认为最外层有rm{8}个电子rm{(}最外层是第一电子层时有rm{2}个电子rm{)}的结构是一种稳定结构；进行解答；

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．【解析】rm{A}4、B【分析】解：根据题意；“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程是一个具体的操作实验过程，在假设；实验、观察、做出结论等基本环节中应属实验的环节．

故选B．

科学探究的主要环节有提出问题rm{隆煤}猜想与假设rm{隆煤}制定计划rm{(}或设计方案rm{)隆煤}进行实验rm{隆煤}收集证据rm{隆煤}解释与结论rm{隆煤}反思与评价rm{隆煤}拓展与迁移；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}5、B【分析】

搅拌；升温都能加快水分子运动速度；也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体研碎增加了固体与水的接触面积，也就加快了固体的溶解速率．

故选B

【解析】【答案】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率．

6、B【分析】

A、t℃时，100gKCl溶液蒸发掉35.0gH2O恢复到t℃时析出固体5.0g，所剩余100g-35.0g-5.0g=60.0g溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%；100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠33.3%；故A不正确；

B、t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时KCl的溶解度==50.0g；故B正确；

C、根据A的分析，100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠50%；故C不正确；

D；两烧杯中剩余溶液均为t℃时的饱和溶液；此时剩余的两溶液的溶质质量分数均为33.3%；故D不正确；

故选B．

【解析】【答案】甲；乙溶液均未明确是否为饱和溶液；因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g-35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g-5.0g=5.0g；

综上所述，t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%．

二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】

（1）在催化剂质量相同；生成气体体积确定的条件下，通过反应时间长短可以比较出不同催化剂的催化效果，故答案为：生成25mL气体所需的时间；

（2）图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积；气体只要不溶于水，一般都用水，而浓硫酸；双氧水及无水酒精成本高且双氧水还能产生少量氧气，影响测量结果，故选A．

③利用氧气的助燃特点；检验氧气的方法为：伸入带火星小木条．

④根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变；而氧化铜在本实验中作为催化剂，故答案为：证明CuO的化学性质没有改变．

（5）氧化铜不溶于水；可用溶解；过滤、洗涤、烘干的方法回收．

故答案为：（1）生成25mL气体所需的时间（2）A（3）伸入带火星的木条（4）证明CuO的化学性质没有改变。

（5）过滤；洗涤。

【解析】【答案】此题属于信息实验题；需通过仔细阅读题干提取有效信息进行分析；

（1）此题对比分析不同催化剂的催化效果；在其它变量确定时：通过反应时间长短可以反映不同催化剂催化效果的强弱．

（2）图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积；所以对液体是有要求的，生成的气体只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧气的检验．

（4）根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变．

（5）氧化铜不溶于水；可用过滤法回收氧化铜．

8、略

【分析】

元素符号的意义表示某元素，表示一个某原子；故N表示氮元素，表示一个氮原子；元素符号前面加数字表示原子个数，故6N表示6个氮原子；离子符号前面加数字表示离子个数，故5S2-表示5个硫离子．

故答案为：氢元素；一个氢原子；六个氮原子；5个硫离子。

【解析】【答案】元素符号的意义表示某元素；表示一个某原子；元素符号前面加数字表示原子个数；离子符号前面加数字表示离子个数．

9、KNO3；等于；降温结晶；降低温度；A【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲线可知，rm{A}的溶解度受温度影响比较大，rm{A}是rm{KNO_{3}}的溶解度曲线；rm{B}的溶解度受温度影响较小，rm{B}是食盐的溶解度曲线；rm{C}的溶解度的溶解度随温度升高而减少，rm{C}是熟石灰的溶解度曲线；

rm{(2)}由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，rm{50隆忙}时；硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；

rm{(3)}由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大；食盐的溶解度受温度影响较小，所以，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；

rm{(4)}由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大rm{.}所以，欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度rm{(}或增加溶质或蒸发溶剂rm{)}

rm{(5)}由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯rm{B}中加入生石灰后，烧杯rm{A}中变浑浊；说明了生石灰与水反应反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低．

故答为：rm{(1)KNO_{3}}rm{(2)}等于；rm{(3)}降温结晶；rm{(4)}降低温度rm{(}或增加溶质或蒸发溶剂rm{)(5)A}．

根据固体物质的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度时的溶解度，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，rm{垄脹}判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出分离混合物的方法等；可以确定将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法rm{.}解题时，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【解析】rm{KNO_{3}}等于；降温结晶；降低温度；rm{A}10、分子；元素；分子；原子；离子；离子【分析】解：rm{(1)}水是由水分子构成的．

rm{(2)}铜是由铜元素组成的．

rm{(3)}氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的．

rm{(4)}分子是由原子构成的；氧分子是由氧原子构成的．

rm{(5)}氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：rm{(1)}分子；rm{(2)}元素；rm{(3)}分子；rm{(4)}原子；rm{(5)}离子；离子．

根据物质是由元素组成的；分子是由原子构成的；金属；大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与粒子微观构成的知识，掌握物质的宏观组成与粒子微观构成是正确解答本题的关键．【解析】分子；元素；分子；原子；离子；离子11、物理；溶解；蒸发；1；1；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】解：rm{(1)垄脵}有新的物质产生的变化是化学变化，没有新的物质产生的变化是物理变化rm{.}晾晒海水或煮盐井水；盐湖水只是蒸发掉其中的水分；并没有生成新的物质，故属于物理变化；

rm{垄脷}粗盐提纯的过程为：溶解；过滤、蒸发；

故答案为：物理；溶解，蒸发．

rm{(2)}因为钠的最外层有一个电子；在反应过程中，钠原子为了达到相对稳定结构，失去了最外层上的一个电子，形成了带一个正电荷的原子；氯原子的最外层得到一个电子，形成了带一个负电荷的原子；它们之间通过静电作用构成不显电性的化合物氯化钠．

故答案为：rm{1}rm{1}．

rm{(3)}石灰水的化学式为rm{2Ca(OH)_{2}}故制漂白粉的化学方程式为：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}

故答案为：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}

rm{(1)垄脵}根据物理变化与化学变化的特点和区别；主要看这些变化过程是否有新的物质产生；

rm{垄脷}根据粗盐提纯的过程解答即可；

rm{(2)}根据离子形成的原理和化合物对外不显电性解答即可；

rm{(3)}与正确解答本题；需知石灰水的化学式，然后根据题意提示，写出化学方程式．

本题主要考查学生对物理变化与化学变化的特点和区别的掌握，以及正确书写化学方程式的能力．【解析】物理；溶解；蒸发；rm{1}rm{1}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}12、A；量筒【分析】解：rm{A}集气瓶不能用于加热；

B；试管可用于直接加热；

C；烧杯可垫石棉网加热；

D；量筒不能用于加热．

故选A，补充rm{D}量筒．

可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的有：量筒、集气瓶等rm{.}了解这些的基础上；就可选出正确答案．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{A}量筒13、H2O；=；盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭【分析】解：rm{(1)}依据化学反应前后原子的种类、数目不发生改变：rm{N}原子前后均为rm{4}故rm{R}中无rm{N}原子；反应前有rm{12}个rm{H}原子，而rm{NO}中无rm{H}原子，故“rm{6R}”中有rm{12}个rm{H}原子，每个rm{R}中有rm{2}个rm{H}原子；同理可得每个rm{R}中含rm{1}个rm{O}原子，即化学式为：rm{H_{2}O}

rm{(2)}因为反应过程中没有气体放出；所以反应前后烧杯中物质质量相等．

rm{(3)}造成天平的指针向右偏转的原因是：盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭；生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在密闭体系中进行．

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{(2)=}rm{(3)}盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭；生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭．

rm{(1)}根据质量守恒定律进行分析判断．

rm{(2)}反应中没有气体参加；所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变．

rm{(3)}根据用实验来验证质量守恒定律，那么结果不外乎两个：相等rm{(}当没有气体参加或不生成气体时rm{)}不相等rm{(}当有气体参加或生成气体时rm{)}解答．

在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．【解析】rm{H_{2}O}rm{=}盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭14、略

【分析】

①碳酸钙是常用作建筑材料的盐，其化学式为：CaCO3．

②发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3．

③干冰（固体的二氧化碳）常用于人工降雨，其化学式为：CO2．

④金刚石的硬度大；可用于切割玻璃，其化学式为：C．

⑤氢氧化钠广泛用于肥皂；造纸等工业；其化学式为：NaOH．

故答案为：①CaCO3；②NaHCO3；③CO2；④C；⑤NaOH．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

三、探究题(共6题，共12分)15、CBA；引流；肥皂水；泡沫较少；蒸馏；大于【分析】解：rm{(1)}粗盐溶解可以得到含有泥沙的混合物，通过过滤可以把泥沙从溶液中分离出来，再通过蒸发可以得到精盐，因此操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为溶解、过滤和蒸发，与图中相对应的是rm{CBA.}故填：rm{CBA}．

rm{(2)}过滤时玻璃棒的作用是引流rm{.}故填：引流．

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中；加入少量肥皂水，振荡，发现泡沫较少，说明该水样是硬水．

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水；可由自来水经过蒸馏的方法制得．

rm{(5)}仰视液体，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为rm{30ml}实际比rm{30ml}大，假设为rm{31mL}俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，凹液面的最低处读数为rm{20ml}实际小于rm{20ml}假设为rm{19mL}所以倾出液体的体积是rm{31mL-19mL=12mL}大于rm{10mL}．

故答案为：

rm{(1)CBA.(2)}引流rm{.(3)}肥皂水，泡沫较少rm{.(4)}蒸馏rm{.(5)}大于．

rm{(1)}粗盐提纯的基本步骤是溶解；过滤和蒸发；

rm{(2)}玻璃棒的用途有搅拌；引流和转移物质等．

rm{(3)}根据可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水；以及可用煮沸的方法使硬水软化进行解答；

rm{(4)}考虑蒸馏处理自来水；

rm{(5)}读数时；应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积数；否则，读数会偏高或偏低．

滤时要注意一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁．【解析】rm{CBA}引流；肥皂水；泡沫较少；蒸馏；大于16、红;H2O;质量守恒定律;出现黑色沉淀;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃);H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑【分析】试题分析：【提出猜想】猜想一：根据题中的信息进行分析；

猜想二：根据质量守恒定律进行分析；

【实验结论】根据题中信息结合水；二氧化碳、一氧化碳的检验方法分析；

【实验反思】rm{垄脵}根据一氧化碳有毒；会污染环境进行分析；

rm{垄脷}根据草酸分解生成水；二氧化碳和一氧化碳进行解答．

解：【提出猜想】猜想一：草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似；因此草酸能够使紫色石蕊试液变为红色；

猜想二：草酸受热会分解得到三种氧化物，根据质量守恒定律，三种氧化物可能是rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO}

【实验结论】根据资料提供的信息可知：rm{A}种白色固体变为蓝色，证明产物中有水；rm{B}中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳，反应的化学方程式为rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{C}中出现黑色沉淀；证明产物中有一氧化碳；

【实验反思】rm{垄脵}因为一氧化碳有毒，扩散到空气中会造成环境污染，因此从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是将尾气收集到气囊中rm{(}或将尾气点燃rm{)}

rm{垄脷}草酸分解生成水、二氧化碳和一氧化碳，化学方程式为rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{H_{2}O+CO隆眉+CO_{2}隆眉.}

故答案为：

【提出猜想】猜想一：红；

猜想二：rm{H_{2}O}质量守恒定律；

【实验结论】出现黑色沉淀；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

【实验反思】rm{垄脵}将尾气收集到气囊中rm{(}或将尾气点燃rm{)}

rm{垄脷H_{2}C_{2}O_{4}}rm{H}rm{{,!}_{2}O+CO隆眉+CO}rm{{,!}_{2}隆眉}

【解析】红rm{;H_{2}O;}质量守恒定律rm{;}出现黑色沉淀rm{;Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O;}将尾气收集到气囊中rm{(}或将尾气点燃rm{);H_{2}C_{2}O}4rm{H_{2}O+CO隆眉+CO_{2}隆眉}17、气密性检查；防止有毒气体一氧化碳污染空气；红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊【分析】解：rm{(1)垄脵}有气体参与的化学反应；在实验前必需要先检查装置的气密性；故填：气密性检查；

rm{垄脷}尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，为防止污染大气，所以可以用燃烧的方法将其处理掉rm{.}故填：防止有毒气体一氧化碳污染空气；

rm{(2)}在高温的条件下；一氧化碳将红色氧化铁还原为黑色的铁粉，同时产生二氧化碳气体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故填：红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊．

rm{(1)垄脵}有气体参加的反应必需要检查装置的气密性；rm{垄脷}根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；

rm{(2)}根据反应的产物以及实验现象来分析解答．

主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铁的实验rm{.}要掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理和实验中的一些注意事项．【解析】气密性检查；防止有毒气体一氧化碳污染空气；红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊18、H2O、CO2、H2、CO；吸收水蒸气；黑色固体逐渐变成红色；第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气；将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集【分析】解：rm{(1)}水能使白色硫酸铜变蓝；先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧化钠是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；

rm{(2)}浓硫酸具有吸水性，装置rm{D}的作用是吸收水蒸气。

rm{(3)}氧化铜被还原成铜所以现象是黑色粉末变为红色；

rm{(4)}前面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成，后面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成；从而确定是否有氢气存在；

rm{(5)}尾气中含有一氧化碳；必须进行处理，方法是将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{(2)}吸收水蒸气；rm{(3)}黑色固体逐渐变成红色；rm{(4)}第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气；rm{(5)}将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

rm{(1)}根据水能使白色硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；

rm{(2)}根据浓硫酸具有吸水性解答；

rm{(3)}根据氧化铜被还原成铜考虑实验现象解答；

rm{(4)}根据无水硫酸铜和水反应变蓝色考虑本题；

rm{(5)}一氧化碳是一种有毒的气体；尾气一般要收集火；点燃．

本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}吸收水蒸气；黑色固体逐渐变成红色；第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气；将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集19、明矾；过滤；B；硬；A；有大量的泡沫产生【分析】解：rm{(1)}河水净化需要加入明矾以加速沉降，经过操作rm{I}得到的是固体和液体；故是过滤操作，故填：明矾；过滤；

rm{(2)}操作Ⅱ应选用rm{B}装置除去异味，故填：rm{B}

rm{(3)}取少量液体丁于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，基本无泡沫，说明液体丁是硬水，操作Ⅲ是蒸馏操作，得到的水是软水，故加入肥皂水产生大量的泡沫，故填：硬；rm{A}有大量的泡沫产生．

根据水的净化操作中各操作的方法和目的进行分析解答；根据硬水和软水的鉴别解答．

本题考查的是水额净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】明矾；过滤；rm{B}硬；rm{A}有大量的泡沫产生20、8.5；57.5%；18.25%【分析】解：因rm{u}不与盐酸反应，而氧化铜盐酸反应，rm{2g}样品中每入rm{0g}盐酸体解rm{20g16g=16g12gg}则第rm{3}次加入酸溶解的质量为rm{12g-8=3.g<4g}

则酸中溶质质量分数为rm{dfrac{.65g}{20g}隆脕100=18.2%}

样品氧铜的质量分数为rm{dfrac{(20g-8g)}{20g}隆脕100%=575}故案为：rm{dfrac

{.65g}{20g}隆脕100=18.2%}

解得rm{dfrac

{(20g-8g)}{20g}隆脕100%=575}

rm{5.5%}格rm{=365g}rm{/}空rm{g}rm{/}

rm{/}空rm{x}rm{/}

由rm{/0/!/}酸能解rm{73}氧铜固，盐酸中溶的质量为rm{20g}则。

则rm{g}铜，即第rm{x}次加盐酸，也不再反，则rm{8.5g}为rm{4}故案为rm{n}

故答案：rm{8}．

根据样品质量质量来计算氧铜的质量分数；

根据rm{8.}酸能否溶解rm{18.2%}氧化铜固；用化反应方程式计算来计盐中质的质量分数．

本题考查学利用表格中的据来断样品中的成分的质，生应利质的性质来分析其发生的应，用化学反方程式进行简单计算．rm{2g}【解析】rm{8.5}rm{57.5%}rm{18.25%}四、计算题(共3题，共15分)21、略

【分析】

（1）测量液体的温度时温度计不可碰触容器壁；且读数时不能把温度计从液体中拿出来，读数的关键是分清最小刻度的意义．

（2）将三组同学所用的三支温度计一齐放进同一杯沸腾的水中（继续加热）；观察三支温度计的读数是否一致．

（3）酒精的沸点低于水的沸点；所以不能用酒精做为此实验中的测温物质；而水银的沸点低于水的沸点，所以水沸腾时，水银仍为液态．所以需要选用水银．

由图知；刻度尺的分度值为1mm．

由题意知，A处的温度为0℃，B处的温度是100℃，所以每厘米的温度是t=当时实际刻度高出0℃处1cm；所以实际温度为25℃．

故答案为：温度计触及烧杯底部；不能把温度计离开水中；48；水银；当水沸腾时；水银保持液态，能标示水沸点的温度，而酒精变成气态，不能显示水沸点．

1mm；25℃．

【解析】【答案】（1）利用温度计使用时的操作要领解决．

（2）要判断几支温度计是否标准；可用这几支温度计同时测量同一液体的温度．若所测温度不同，则温度计有问题．

（3）温度计是根据液体的热胀冷缩的性质制成的．液体沸腾过程中温度保持不变；所以温度计内水的温度不能低于水的沸点．

要正确写出刻度尺的分度值；首先要搞清分度值是指刻度尺的最小刻度．

要正确测量温度计的温度；首先要知道冰水混合物的温度为0℃，标准大气压下沸水的温度为100℃，确定出单位长度所代表的温度，从而计算出实际的温度．

22、略

【分析】

气体的收集方法要根据气体的密度和溶水性决定；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用向下排空气法和排水法进行收集．

故答案为：排水；氢气不易溶于水；向下排空气；氢气的密度小于空气的密度．

【解析】【答案】根据氢气的密度和溶水性分析收集方法；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用向下排空气法和排水法进行收集．

23、略

【分析】

（1）抬高玻璃管会使装置内气体压强增大而降低玻璃管则会使气体压强减小；通过压强的改变并能维持这种改变，可检查装置的气密性；故答案为：把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；

（2）①为了保证不漏出氢气，我们应该取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触．②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用：100mL烧瓶；带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯、玻璃棒；

（3）为了较准确地测量氢气的体积；实验时应①恢复到室温；②调节B；C两管液面高度至相同；③注意视线与凹液面最低处相平．

故答案为：（1）把玻璃管下移一段距离；使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；

（2）①取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触．②100mL烧瓶；带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯、玻璃棒；

（3）②调节B；C两管液面高度至相同；③注意视线与凹液面最低处相平．

【解析】【答案】（1）在不改变温度的情况下；可通过抬高或降低玻璃管内液面而产生压强差而检查该装置的气密性；

（2）根据硫酸和锌片接触就反应的特点进行分析；需要的仪器根据实际情况进行解答；

（3）根据压强的影响因素和液面读数考虑．

五、简答题(共3题，共24分)24、CO2；H2O；H2；2H2O2H2↑+O2↑；碳；氢；氧【分析】解：rm{(1)A隆芦E}是初中化学常见的物质，rm{C}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以rm{C}是二氧化碳，rm{D}是实验室常见的一种液体，rm{D}推导会生成rm{B}和rm{E}所以rm{B}rm{E}是氢气和氧气，rm{D}是水，rm{A}和rm{B}可以点燃，所以rm{B}是氧气，rm{E}是氢气，rm{A}和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以rm{A}中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，经过验证，推导正确，所以rm{C}是rm{CO_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{H_{2}}

rm{(2)}反应rm{垄脷}是水在通电的条件下生成氢