2025年中图版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修3化学上册月考试卷125考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、吡啶()是类似于苯的芳香族化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料；可由如下路线合成。下列叙述正确的是。

A.MPy只有两种芳香同分异构体B.EPy的分子式为C.VPy是乙烯的同系物D.反应②的反应类型是消去反应2、化合物X可用于合成Y．下列有关X；Y的说法正确的是。

A.X分子中所有碳原子可能在同一平面上B.X的分子式为C.X、Y苯环上的一溴代物种类相同D.X、Y与氢气发生加成最多可消耗的体积相同3、下列关于同分异构体的说法正确的是A.甲苯苯环上的一硝基代物有邻硝基甲苯和对硝基甲苯2种B.苊烯()的一氯代物有5种C.乙烷的四氯代物有2种D.萘()的二氯代物共有15种4、有机物Ⅹ的结构简式如图所示；下列有关X的说法不正确的是。

A.X分子中所有原子不可能共面B.最多能与发生加成反应C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳5、对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片(b)。下列说法错误的是。

A.a的分子式为C8H9NO2B.a能与溴水发生取代反应C.1molb一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHD.a苯环上的二溴代物有4种6、下列实验操作能达到实验目的的是。

。选项。

实验目的。

实验操作。

A

比较水和乙醇中氢的活泼性。

将钠粒分别放入乙醇和水中；观察现象。

B

制备硝基苯。

将苯和浓硝酸的混合液共热并保持55℃~60℃的温度。

C

检验乙酸分子中含有羧基。

往碳酸钠溶液中滴加几滴乙酸；观察现象。

D

除去乙烯中的二氧化硫。

将混合气体通入酸性KMnO4溶液。

A.AB.BC.CD.D7、瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一种胃药；其主要成分结构如下图所示。下列说法正确的是。

A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中含2个手性碳原子C.1mol该物质能与10mol氢气发生加成反应D.该物质能水解，水解产物中含有α-氨基酸评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法正确的是A.该有机物分子中H、O原子的个数比为1：2：3B.该有机物分子中H原子的个数比为1：4C.将该有机物与发烟硝酸和固体硝酸银混合，在加热条件下若生成AgCl沉淀，则说明其含有氯元素D.该有机物的最简式为CH49、某含C、H、O三种元素的未知物X，经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150.下列关于X的说法正确的是A.实验式和分式均为C9H10O2B.不可能含有苯环C.1molX完全燃烧，可生成5mol水D.若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式10、核酸是一类含磷的生物大分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成.下列说法错误的是A.天然的核酸可分为DNA和RNA两大类B.不同核酸中所含的碱基都相同C.核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物D.DNA和RNA分子均为双螺旋结构11、核酸是一类含磷的生物大分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成.下列说法错误的是A.天然的核酸可分为DNA和RNA两大类B.不同核酸中所含的碱基都相同C.核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物D.DNA和RNA分子均为双螺旋结构12、A、B、C三种气态烃组成的混合物共amol，与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体总物质的量减少2amol，则三种烃可能是A.B.C.D.13、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B.lmol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D.茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色14、有机化合物M；N的结构如图所示。下列有关说法错误的是。

A.二者互为同分异构体B.M能使溴的四氯化碳溶液褪色C.N的二氯代物有1种D.N能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、请写出下列反应的化学方程式：

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：_______

(2)乙醇的催化氧化：_______

(3)乙醛和银氨溶液水浴加热：_______16、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.葡萄糖与蔗糖；F.与G.与

(1)同位素_______；

(2)同素异形体_______；

(3)同系物_______；

(4)同分异构体_______；

(5)同一物质_______；

(6)该物质的名称_______(用系统命名法命名)。17、某天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性；可通过如图路线合成。

(6)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①能与溶液发生显色反应②分子中含有2种不同化学环境的氢18、某烃中碳的质量分数为该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被氢氧化钠完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为_______________。19、依那普利(enalapril)是医治高血压的药物，由丙氨酸()、脯氨酸()及必要的原料和试剂合成该化合物前体的路线如图：

请回答下列问题：

化合物A有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上有两个取代基的共有___________种(不考虑立体异构)。20、学习有机化学；掌握有机物的组成结构；命名和官能团性质是重中之重。请回答下列问题：

(1)的分子式为____，所含官能团的名称为_____、_____。

(2)的系统命名为_____。

(3)写出3，3一二甲基丁酸的结构简式____。

(4)合成高聚物其单体的键线式____。21、按要求完成下列问题：

(1)写出羟基的电子式：_______

(2)的分子式_______

(3)与H2加成生成2，4-二甲基己烷的炔烃的系统命名_______

(4)的系统命名_______。22、烯烃中的碳碳双键是重要的官能团；在不同条件下能发生多种变化。

(1)烯烃的复分解反应是两个烯烃分子交换双键两端的基团，生成新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式___________。

(2)已知烯烃在酸性高锰酸钾溶液中可发生反应：

+R3-COOH；+CO

某二烯烃的分子式为它在酸性高锰酸钾溶液中反应得到的产物有乙酸()、和丙酮酸()，则此二烯烃的结构简式可能为___________。

(3)有机物A的结构简式为B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为___________。23、乙烯；苯是重要的化工原料；请写出下列化学方程式及反应类型。

(1)一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式__________________________反应类型为_________________

(2)在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为_______

(3)向溴的苯溶液中加入适量的FeBr3_______________________，反应类型为_________评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)24、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共9分)25、高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____。H的化学名称为_____。

（2）B的分子式为____。C中官能团的名称为____。

（3）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为____、_____。

（4）由G和I生成M的化学方程式为____。

（5）Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为____。

①1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氢谱有4组吸收峰。

（6）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________。26、CH4在光照条件下与Cl2反应；可得到各种氯代甲烷。

(1)生成CH3Cl的化学方程式是____。

(2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步：。Ⅰ.链引发Ⅱ.链传递Ⅲ.链终止Cl22Cl·Cl·+CH4→·CH3+HCl

·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·

2Cl·→Cl2

Cl·+·CH3→CH3Cl

①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：____、____。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)△H。

已知：25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

a．当X为Cl时，△H=____kJ·mol-1。

b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐_____(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：____。

③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如表。编号操作结果A将Cl2与CH4混合后，光照得到氯代甲烷B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷C将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合几乎无氯代甲烷D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合几乎无氯代甲烷

a．由B和D得出的结论是____。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：____。

(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。

推知—CH3中C—H键能比中C—H键能____(填“大”或“小”)。27、甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）甲醇与乙醇互为________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为________。

（2）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是________。

A.高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

B.电解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

C.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+CO

D.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

（3）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反应前后容器的压强比为________，平衡时氢气的体积分数为_________。

②能够判断该反应达到平衡的是_______（填选项）。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等。

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变。

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

D．相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH

（4）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。

（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。写出该电池负极电极反应式__________________,正极电极反应式________________________。评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)28、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备与提纯流程如下：

可能用到的有关数据如下：。名称相对分子质量密度/()沸点/℃溶解性环己醇1000.96161能溶于水环己烯820.8183难溶于水

回答下列问题：

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为___________，现象为___________。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的优点为___________(任答一点即可)。

②加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是___________。

(3)下列仪器中，操作2需使用的有___________(填字母)。

(4)蒸馏操作的正确顺序为___________(填序号)。

①加热②安装装置；加入待蒸馏的物质和沸石。

③弃去前馏分，收集83℃的馏分④通冷凝水。

(5)以下区分环烯纯品和粗品的方法，合理的是___________(填标号)。

A.用酸性高锰酸钾溶液B.用金属钠C.测定沸点。

(6)根据蒸馏最后得到的产品，计算反应的产率为___________(只列出计算式)。29、水杨酸乙酯常用于配制香料，某小组用水杨酸()和乙醇合成水杨酸乙酯的原理及实验步骤如下：

Ⅰ.如图，在圆底烧瓶中依次加入水杨酸、乙醇、环己烷、浓硫酸，混匀后加入沸石，油水分离器中加水至p处，接通冷凝水，加热三颈烧瓶，在90℃下冷凝回流过程中有机物会回流至三颈烧瓶中，不定期打开油水分离器放出部分水，使水层液面保持在p处附近，直至反应结束，再蒸出多余的环己烷和乙醇。

Ⅱ.将烧瓶中的残留物转移至分液漏斗，依次用少量水、5%溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体；过滤得到粗酯。

Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集233℃～235℃的馏分，得水杨酸乙酯

已知：环己烷-乙醇-水会形成共沸物(沸点62.6℃)被蒸馏出来。

常用物理常数：。名称颜色状态相对密度熔点(℃)沸点(℃)水杨酸乙酯无色液体1.141.3234水杨酸白色晶体1.44158210乙醇无色液体0.78978.3

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ的加热方式为_______，冷凝水方向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。

(2)步骤Ⅰ加入环己烷对合成水杨酸乙酯的作用是_______。

(3)步骤Ⅰ利用油水分离器判断反应结束的标志是_______。

(4)步骤Ⅱ加入溶液洗去的物质是_______，无水的作用是_______。

(5)步骤Ⅲ进行蒸馏时选用空气冷凝管，如下图，不用直型冷凝管的原因为_______。

(6)本实验的产率为_______。30、某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

。试剂。

乙醚。

乙醇。

乙酸。

乙酸乙酯。

沸点（℃）

34.7

78.5

118

77.1

请回答下列问题：

(1)该实验有机反应物中含有的官能团有__________（填写名称），若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式______________________________________，反应类型是____________________。

(2)与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________________；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是____________________，这种方法叫做________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。

(4)乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有____________________性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．结合MPy的结构简式可确定其分子式为其芳香同分异构体可能有等；A项错误；

B．结合该有机物的结构简式，EPy的分子式为B项错误；

C．VPy组成元素有碳；氢、氮三种元素；乙烯组成元素有碳、氢元素，二者组成元素不同，结构也不相似，故VPy与乙烯不是互为同系物关系，C项错误；

D．分析EPy与VPy的结构简式可知，环上支链-CH2-CH2OH转化为R-CH=CH2；由饱和变为不饱和，反应②为消去反应，D项正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．X分子中含有饱和碳原子；具有甲烷的四面体结构特征，则该分子所有原子不可能在同一平面上，故A错误；

B．X的分子式为故B错误；

C．从结构上分析；X；Y苯环上的一溴代物都是3种，故C正确；

D．Y比X多一个双键；则与氢气发生加成反应，Y消耗的氢气多，故D错误；

故答案为C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯苯环上有3种H原子；甲苯苯环上的一硝基代物有邻硝基甲苯；间硝基甲苯和对硝基甲苯3种，故A错误；

B．苊烯()结构对称；其一氯代物有4种，故B错误；

C．乙烷的二氯代物与四氯代物的同分异构体数目相同；乙烷的二氯代物有2种异构体，则其四氯代物的异构体数目也为2种，故C正确；

D．为对称结构，有2种H原子，其一氯代物2种，则其二氯代物是10种（）；故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．分子中含有饱和碳原子；与饱和碳原子相连的四个原子一定不在同一平面上，A项正确；

B．分子中的苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以最多能与发生加成反应；B项错误；

C．分子中的碳碳双键能使酸性髙锰酸钾溶液褪色；C项正确；

D．x由C；H、O三种元素组成；在空气中完全燃烧时生成水和二氧化碳，D项正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．由a结构可知，a的分子式为C8H9NO2；A正确；

B．a含有酚羟基；其邻位氢能与溴水发生取代反应，B正确；

C．酯基、酰胺基能和氢氧化钠反应，生成的酚羟基也能和氢氧化钠反应，故1molb一定条件下与NaOH溶液反应；最多可消耗3nmolNaOH，C错误；

D．a苯环上的二溴代物有4种；D正确；

故选C。6、A【分析】【详解】

A．分别将少量钠粒投入乙醇和水中；钠与水反应更加剧烈，说明水中氢比乙醇羟基中的氢活泼，能达到实验目的，A项正确；

B．制备硝基苯；要在浓硫酸的催化下进行，该实验操作未加浓硫酸，不能达到实验目的，B项错误；

C．碳酸钠溶液中滴加几滴乙酸；生成碳酸氢钠，不会产生气体，无法验证乙酸分子中含有羧基，不能达到实验目的，C项错误；

D．乙烯和二氧化硫都会与酸性KMnO4溶液反应；因此无法除去乙烯中的二氧化硫，不能达到实验目的，D项错误；

答案选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中的碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；故A错误；

B．连接4种不同的基团的碳原子称为手性碳原子，含有1个；故B错误；

C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键；则1mol该物质能与7mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．该分子中含有2个酰胺基；水解后的产物中，其中一种含有氨基和羧基，则其水解产物中含有α-氨基酸，故D正确；

故选：D。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；不能确定是否含有O元素，A错误；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；B正确；

C．根据元素守恒可知若生成AgCl沉淀；则说明其含有氯元素，C正确；

D．由于无法确定该物质中是否含有C；H之外的元素；所以无法确定最简式，D错误；

综上所述答案为BC。9、AC【分析】【分析】

X的相对分子质量为150，碳元素的质量分数为72.0%，则X分子中碳原子数为氢元素的质量分数为6.67%，X分子中H原子数为X分子中氧原子数

【详解】

A．X分子中含有9个C原子、10个H原子、2个O原子，所以实验式和分式均为C9H10O2；故A正确；

B．苯环的不饱和度是4，X的分子式为C9H10O2；不饱和度是5，所以X分子中可能含有苯环，故B错误；

C．X的分子式为C9H10O2，根据氢原子守恒，1molC9H10O2完全燃烧；可生成5mol水，故C正确；

D．若未测得X的相对分子质量；根据质量分数只能够测定实验式，不能确定分子式，故D错误；

选AC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．天然的核酸根据其组成中所含戊糖的不同，可分为和两大类；A项正确；

B．和中所含的碱基不完全相同；B项错误；

C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物；C项正确；

D．分子为双螺旋结构，分子一般为单链状结构；D项错误.

故选：BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．天然的核酸根据其组成中所含戊糖的不同，可分为和两大类；A项正确；

B．和中所含的碱基不完全相同；B项错误；

C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物；C项正确；

D．分子为双螺旋结构，分子一般为单链状结构；D项错误.

故选：BD。12、BD【分析】【分析】

假设A、B、C三种气态烃的平均分子式为由A、B、C三种气态烃组成的混合物共amol，与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体总物质的量减少2amol，则有：解得即三种气态烃的平均分子式中氢原子数为4。

【详解】

A．三种气态烃的平均分子式中H原子个数一定大于4；A错误；

B．三种气态烃以任意比混合；其平均分子式中H原子个数均为4，B正确；

C．三种气态烃的平均分子式中H原子个数一定小于4；C错误；

D．三种气态烃的平均分子式中H原子个数可能为4，如当和的总物质的量与的物质的量相等时；三者的平均分子式中H原子个数为4，D正确；

故答案选BD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；茚地那韦分子中含有羟基，含有酰胺基，不含酮羰基，故A错误；

B．由结构简式可知；茚地那韦分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则lmol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应，故B正确；

C．由结构简式可知；茚地那韦分子中虚线框内含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则虚线框内的所有碳；氧原子不可能处于同一平面，故C错误；

D．由结构简式可知；茚地那韦分子中含有碳碳双键和醇羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，但分子中不含有酚羟基，不能使氯化铁溶液变色，故D正确；

故选BD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．两种有机物分子式相同，都为但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．M中含有碳碳双键，可与发生加成反应；故B正确；

C．N的二氯代物中；两个氯原子可位于同一条棱；面对角线、体对角线两端的位置，有3种结构，故C错误；

D．N中不含碳碳不饱和键，不能使的四氯化碳溶液褪色；故D错误；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热，发生取代反应生成乙醇和NaCl，反应方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

(2)乙醇在Cu作催化剂条件下加热，与O2发生反应产生乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醛含有醛基，具有强的还原性，能够与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，该反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同位素是指质子数相同；中子数不同的核素之间互称同位素，研究对象为核素，氕与氘是H元素的不同核素，二者互为同位素，故答案为：C；

(2)同素异形体是由同种元素形成的不同单质；研究对象为单质，金刚石与石墨为C元素的不同单质，二者互为同素异形体，故答案为：A；

(3)同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，甲烷与戊烷都属于烷烃，结构相似，分子间相差4个CH2原子团；二者互为同系物，故答案为：D；

(4)同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物，与分子式相同；结构不同；二者互为同分异构体，故答案为：F；

(5)同一物质是指分子式、结构完全相同的物质，与都是二氟甲烷；二者分子式；结构完全相同，为同一种物质，故答案为：G；

(6)属于烷烃，主链含有4个碳原子，1个甲基作支链，所以该物质的名称是2－甲基丁烷。【解析】CADFG2－甲基丁烷17、略

【分析】【分析】

【详解】

(6)A的结构简式为含有2个碳碳双键，不饱和度等于4，其一种同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环恰好为4个不饱和度，因此剩余C原子都是以饱和单键的形式成键，有2种不同化学环境的H原子，则该同分异构的结构高度对称，应为【解析】18、略

【分析】【详解】

烃由碳、氢两种元素组成，某烃中碳元素的质量分数为85.7%，则C、H原子个数比为：=1:2；设该烃的分子式为CxH2x，n(NaOH)=1.5L×4mol/L=6mol，该烃充分燃烧所生成正盐，则生成的盐是碳酸钠，可得n(Na2CO3)=3mol，则x=3，该烃分子式为C3H6；由于该烃能与Br2发生加成反应，则属于不饱和烃，含有碳碳双键，则该烃的结构简式为【解析】19、略

【分析】【分析】

根据流程图可知，反应②为B与乙醇发生酯化反应生成C，根据C的结构简式可知，B的结构简式为根据A、B的分子式可知，反应①为取代反应，则推知A的结构简式为由C、D的结构简式可知，反应③为取代反应；根据D、E的结构简式可知，反应④为取代反应，进而推知E的结构简式为

【详解】

(5)化合物A的结构简式为其同分异构体中属于羧酸，说明分子中含有-COOH，苯环上有两个取代基，则取代基可能为-COOH和正丙基、-COOH和异丙基、-CH2COOH和乙基、-CH2CH2COOH和甲基、-CHCOOHCH3和甲基，每种情况都存在取代基位置为邻、间、对三种情况，故符合要求的同分异构体共15种。【解析】1520、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据的结构简式可知，分子中含有10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子，则分子式为所含官能团的名称为碳碳双键；羟基；

(2)含羟基且最长碳链4个碳；第3个碳上有一个甲基，系统命名为3-甲基-1-丁醇；

(3)3，3一二甲基丁酸含羧基且最第碳链4个碳，第3个碳上有2个甲基，可写出结构简式为

(4)合成高聚物其单体为CH2=C(CH3)-CH=CH2，其键线式为【解析】碳碳双键羟基3-甲基-1-丁醇21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基是电中性基团，氧原子和氢原子以共用电子对连接，羟基的电子式为：

(2)根据数出端点和拐点的个数为碳原子数，该分子中含有6个碳原子，一条短线等于一个共价单键，一个碳原子最多连四根共价键，其余用氢原子补齐，该分子中含有7个氢原子，分子中还有一个氯原子，一个氧原子，故该分子式为C6H7ClO；

(3)与H2加成生成2；4-二甲基己烷的炔烃，碳链骨架不变，只有5；6号C上可存在三键，炔烃命名时选取含三键的的最长碳链为主链，则炔烃的名称为3，5-二甲基-1-己炔；

(4)根据烯烃的命名原则分析：1．选含双键的最长碳链为主链；2．从主链靠近双键的一端开始，依次将主链的碳原子编号，使双键的碳原子编号较小；3．把双键碳原子的最小编号写在烯的名称的前面，取代基所在碳原子的编号写在取代基之前，取代基也写在某烯之前；的系统命名法为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯。【解析】C6H7ClO3，5-二甲基-1-己炔4-甲基-2-乙基-1-戊烯22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意知丙烯的复分解反应生成乙烯和2-丁烯，反应的化学方程式为

(2)根据题述信息，可确定烯烃的碳碳双键所在位置，由反应产物的结构可推出该烯烃的结构简式为：或

(3)有机物A的结构简式为B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，则原碳碳双键在对称位中心，有2个碳上有3个甲基，符合条件的B的同分异构体的结构简式为【解析】23、略

【分析】【分析】

乙烯中含有碳碳双键；一定条件下，能够和水发生加成反应生成乙醇；在适当的温度；压强、催化剂条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯；在催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，据此分析解答。

【详解】

(1)乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；该反应属于加成反应；

故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；

（2）乙烯中含有碳碳双键，在适当的温度、压强、催化剂条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2该反应属于加聚反应，故答案为：nCH2=CH2

(3)在催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为+Br2+HBr，属于取代反应，故答案为：+Br2+HBr；取代反应。【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2+Br2+HBr取代反应四、判断题(共1题，共7分)24、B【分析】略五、原理综合题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】

结合给定的已知信息①，采用逆合成分析法可推出A为苯，与一氯甲烷和氯化铝反应生成H，则为对二甲苯，最终被高锰酸钾氧化为对二苯甲酸；因此B为氯苯，再结合给定信息②推知C为根据合成路线可知E为结合高聚物的结构简式可知，G为据此分析作答。

【详解】

（1）根据上述分析可知，A为苯，其结构简式为H的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）；

故答案为对二甲苯（或1,4-二甲苯）；

（2）B为氯苯，其分子式为C6H5Cl，C为其分子内所含官能团为醚键；

故答案为C6H5Cl；醚键；

（3）由D生成E的过程为苯酚中苯环的硝化反应；即取代反应；由F生成G为羟基被氨基取代的过程，反应类型也为取代反应；

故答案为取代反应；取代反应；

（4）由G和I生成M发生的是缩聚反应；其方程式为：

+（2n-1）H2O；

故答案为。

+（2n-1）H2O；

（5）I的分子式为C8H6O4，1moiQ最多消耗4molNaOH，则分子内含4个酚羟基或4个甲酸酯结构；核磁共振氢谱有4组吸收峰，则分子内有4种不同化学环境的氢原子，据此可确定取代基的位置，其结构简式可能为：或

故答案为

（6）根据上述合成路线和已知信息，以甲苯为原料，先与氯气在氯化铁作用下发生取代反应生成再根据已知信息①在氯化铝的条件下与甲苯合成的合成最终被酸性高锰酸钾氧化为具体合成路线如下：

【解析】①.②.对二甲苯（或1,4-二甲苯）③.C6H5Cl④.醚键⑤.取代反应⑥.取代反应⑦.+（2n-1）H2O⑧.⑨.26、略

【分析】(1)

甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl和HCl，化学方程式是故答案为：

(2)

①模仿Cl·+CH4→·CH3+HCl，·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·，由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：故答案为：

②a．25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)当X为Cl时，△H=439kJ·mol-1-431kJ·mol-1=+8kJ·mol-1。故答案为：+8；

b．若X依次为F、Cl、Br、I，生成的卤化物中氢卤键键能逐渐减小，△H随着原子序数增大逐渐增大(填“增大”或“减小”)；结合原子结构解释原因：同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小。故答案为：增大；同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小；

③a．由B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到得到氯代甲烷，D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合，却几乎无氯代甲烷，得出的结论是光照时发生链引发的物质是C12而不是CH4。故答案为：光照时发生链引发的物质是C12而不是CH4；

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：黑暗中发生2C1·→C12，一段时间后体系中几乎无C1·存在，无法进行链传递。故答案为：黑暗中发生2C1·→C12；一段时间后体系中几乎无C1·存在，无法进行链传递；

(3)

生成放出的能量比生成小，推知—CH3中C—H键能比中C—H键能大(填“大”或“小”)。故答案为：大。【解析】(1)

(2)+8增大同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小光照时发生链引发的物质是C12而不是CH4黑暗中发生2C1·→C12；一段时间后体系中几乎无C1·存在，无法进行链传递。

(3)大27、略

【分析】【详解】

(1)甲醇与乙醇结构相似，二者分子式不同，互为同系物，甲醇(CH4O)与同物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为(1+-)：(8+)=3：25；故答案为同系物；3：25；

(2)通过不同途径获得H2；如节约能源，可利用太阳能，题中其它选项消耗热能；电能，不符合要求，故答案为D；

(3)①从反应开始到平衡，△n(CO)=1mol-0.25mol=0.75mol，则v(CO)==0.125mol/(L·min)，由方程式的可知v(H2)=2v(CO)=2×0.125mol/(L·min)=0.25mol/(L·min)，平衡时氢气的物质的量为2mol-0.75mol×2=0.5mol，反应前后容器的压强比等于反应前后气体的物质的量之比==平衡时氢气的体积分数等于物质的量分数=×100%=33.3%，故答案为0.25；33.3%；

②A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等不一定达到平衡；故A错误；

B．反应前后质量不变；体积也不变，则密闭容器中混合气体的密度一直不变，所以不一定达到平衡，故B错误；

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；则正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故C正确；

D．相同时间内消耗lmolCO，同时消耗1molCH3OH；则正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故D正确；

故答案为CD；

(4)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，即满足n(C)：n(H)：n(O)=1：4：1，所以n(C)：n(H2O)：n(CH4)=1：2：1；故答案为1：2：1；

(5)甲醇在负极完全氧化生成碳酸根离子，负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O,正极上氧气被还原，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】同系物3︰25D0.252:133.3%CD1：2：1CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2OO2+4e-+2H2O=4OH-六、实验题(共3题，共30分)28、略

【分析】【分析】

环己醇在z作用下发生消去反应生成环己烯；水；蒸出的环己烯粗产品含有环己醇，粗产品中加入饱和食盐水，环己烯不溶于饱和食盐水，液体分层，有机相为环己烯，通过干燥、过滤、蒸馏得到纯净的环己烯。