2025年北师大版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列递变规律正确的是（）A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B.Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C.O、S、Na、K的原子半径依次增大D.KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强2、下列有关应用中，不科学的是（）A.用铝丝作高压电缆B.用不锈钢碗存放食醋C.用铝槽车运输浓硫酸D.用硬铝作制航天器的材料3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0.15molNO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAD.25℃，pH=l的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA4、下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（）A.

光伏发电B.

风力发电C.

水力发电D.

光合作用5、下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A.温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中B.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C.实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D.烧瓶必须垫加石棉网加热评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、（2015春•海南校级期中）某有机化合物结构简式为。

（1）写出其分子式____．

（2）指出所有的官能团名称____．

（3）分子中的极性共价键有____．

（4）分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有____个．分子中有____种双键．7、下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤水加热至沸腾⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是____，仅发生共价键破坏的是____，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____（填序号）．8、2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:①该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。②在T2温度下,0～2s内的平均反应速率v(N2)=。③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-56.9kJ/mol写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式:。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为。9、Ⅰ．现有pH=2的醋酸甲；pH=2的盐酸乙和pH=3的醋酸丙：

（1）取10mL的甲溶液，若加入少量无水醋酸钠固体，溶液中的值将____．（填“增大”；“减小”或“无法确定”）

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲____乙．（填“＞”；“＜”或“=”）

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）____V（乙）．（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）甲溶液与丙溶液比较，c（甲）____10c（丙）（填“＞”；“＜”或“=”）

Ⅱ．T℃时，纯水中c（OH-）为10-6mol•L-1；则该温度时。

（1）将pH=3的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2混合，所得混合溶液的pH为____．

（2）若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____．10、A分子式为C4H8O3；根据下列条件确定A的结构简式．

（1）能与NaHCO3反应，相同物质的量的A与足量Na、NaHCO3反应产生等量气体，则其必含____、____两官能团．

a．不能被CuO氧化：____

b．能被CuO氧化，且产物能发生银镜反应：____

c．能被CuO氧化，但产物不能发生银镜反应：____

（2）不能与NaHCO3反应；能发生银镜反应。

a.1molA可以与1mol乙酸酯化：____

b.1molA被CuO氧化后，产物可与[Ag（NH3）2]+生成648克Ag：____．11、某校高一研究性学习小组为了研究造成当地空气污染的主要原因；首先他们对其原因假设为以下四种：

A．燃烧农作物秸秆B．燃烧含硫煤

C．粉尘污染D．机动车尾气污染

为此他们运用了走访调查的方法；对当地100位居民和100位环保部门人士进行调查研究，调查结果如下图所示：

请你根据以上信息回答下列问题：

（1）当地居民认为造成我市空气污染的最主要的原因是____请填对应的序号，（下同），环保人士认为造成本地空气污染的最主要的原因是____．

（2）上述调查结果说明当地居民对造成空气污染的原因认识不足．而环保人士所得结论，其分析造成大气污染的主要有害成分是____，它在空气中受氧气和水等物质的共同作用，会形成酸雾，其变化的反应方程式可表示为____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、12g金刚石中含有的共价键数为2NA．____（判断对错）13、乙烷与氯气的取代反应，乙烯与氯代烃的加成反应，均可用于制取1-氯乙烷____（判断对错）14、由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应____．（判断对错）15、加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）16、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体____（判断对错）17、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁____．（判断对错）评卷人得分四、其他(共1题，共7分)18、（10分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为____；A→B的反应类型是。（2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。（3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：。评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)19、氯气是一种重要的化工原料；在生产和生活中应用十分广泛．

已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置____．（填A或B）

（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈____色．

（3）实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，试写出该反应的化学方程式：____．

（4）写出仪器①的名称____．20、合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为____．

（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：____．

（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强；使用相同催化剂条件下；初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用υA（NH3）和υB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）____υB（NH3）（填“＞”；“＜”或“=”）．

②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数____．（填“变大”；“变小”或“不变”）．

③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为____%（计算结果保留小数点后1位）．

（4）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素；两步反应的能量变化示意图如下：

NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为____．

（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为____．21、图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网；F右端出气管口附近放有脱脂棉．

试回答：

（1）A试剂为____，B试剂为____，化学方程式为____；

（2）C试剂为____；D试剂作用为____；

（3）E中干燥红色布条____（填“褪色”或“不褪色”）；

（4）F管中现象____；

（5）H中化学方程式为____．22、(12分)（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______。A．浓硝酸B．硝酸银C．氯水D．纯碱（2）下列实验中仪器的下端不能插入液面以下的是（填字母编号）。A蒸馏时用的温度计B制备乙烯时用的温度计C用水吸收氨气的导管口D用碱液吸收多余氯气的导管口E．制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗F．制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管（3）下列有关实验的叙述，正确的是（填字母编号）。A用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶B测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较C不能用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2F．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体H．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物（4）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶(滴瓶)D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________。（填字母编号）。（5）)下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（填字母编号）。（6）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有_____________。评卷人得分六、综合题(共3题，共30分)23、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。24、(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体；研细后溶【解析】

此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。B．把步