2025年粤人版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学下册月考试卷801考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4；为将杂质除尽设计如下步骤∶

下列有关说法中，不正确的是A.除去Ca2+的主要反应：B.检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液C.试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2D.加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质2、25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大3、能区别地沟油与矿物油的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油4、下列关于有机物的说法不正确的是。

A.某些蛋白质可溶于溶剂形成胶体，但遇乙醇则发生变性B.植物油的主要成分是高级脂肪酸，它的硬化是加成反应C.如图所示是合成有机光电材料的中间体，其苯环上的二氯取代物有6种D.分离硝基苯和苯的混合物通常采用蒸馏法5、某有机物的结构为这种有机物不可能具有的性质是A.能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应D.能发生水解反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是A.浓度相同的下列溶液：①②③溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是7、常温下，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液；所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是。

A.A点的pH为1B.B点时：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)C.在A→B之间：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D.C点时：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)8、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是A.a-模拟工业制纯碱B.b-制乙酸乙酯实验中接受产物C.c-除去氯气中的氯化氢D.d-实验室制乙炔9、化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.1molY最多可与2molNaOH发生反应B.化合物X、Y均易被氧化C.由X转化为Y发生取代反应D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子10、X是植物体内普遍存在的天然生长素；在一定条件下可转化为Y，其转化关系如下：

下列说法正确的是A.X和Y分子中所有碳原子都可能共平面B.用溶液可区分X和YC.X、Y分子中苯环上一溴代物都只有2种D.X、Y都能发生水解、加成、取代反应11、增塑剂DCHP是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料；可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得。

下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面C.DCHP能发生加成、取代、消去反应D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量；其工作原理(如图)与原电池的工作原理类似。

(1)b为正极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)溶液中的OH-_________向极移动(填“a”或“b”)；

(3)负极的电极反应式为__________13、判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。____。

（1）铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O14、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点。

b.Cl2、Br2、I2的氧化性。

c.HCl、HBr；HI的热稳定性。

d.HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。

①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O____NaClO3＋____。___。

②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。

（4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1；2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是___(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为___。15、写出如下反应的离子方程式：

（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色_______。

（2）向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液_______。

（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应_______。

（4）盐酸滴入固态的漂白粉中_______。(注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示；化学式不得拆开)

（5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气_______。(漂白粉化学式不得拆开)

（6）中药“生磁石”(主要成分Fe3O4)在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“生磁石”_______。16、考查有机物名称。

(1)A()的化学名称为_______。

(2)A()的化学名称是_______。

(3)A()的化学名称为_______。

(4)A(C2HCl3)的化学名称为_______。

(5)A()的化学名称为_______。

(6)A()的化学名称是_______。

(7)A()的化学名称为_______。

(8)CH3C≡CH的化学名称是_______。

(9)ClCH2COOH的化学名称为_______。

(10)的化学名称是_______。

(11)CH3CH(OH)CH3的化学名称为_______。

(12)的化学名称是_______。17、某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质；在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

(1)发生银镜反应时，消耗___________mol反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___________。

(2)与乙酸反应生成酯，若一定条件下葡萄糖中60%的羟基参与了反应，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

(3)若使之完全转化为CO2和所需氧气的体积为___________L(标准状况下)，反应的化学方程式是___________。18、某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：X＋YZ＋H2O

(1)X是下列化合物之一，则X是_______(填标号字母)。

A.B.C.

(2)Y的分子式是__________，可能的结构简式是：______和________。

(3)Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得F(C4H8O3)。F可发生如下反应：F＋H2O。该反应的类型是_______，E的结构简式是____________。

(4)若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：________。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)19、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共15分)20、白云石的主要化学成分为还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁；流程示意图如下。

已知：。物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。

(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。氧化物()浸出率/%产品中Mg杂质含量/%

(以计)产品中Mg杂质含量/%

(以计)计算值实测值实测值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20

备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。

①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。

②沉钙反应的离子方程式为___________。

③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。

④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。

(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。

(4)滤渣C中含有的物质是___________。

(5)该流程中可循环利用的物质是___________。21、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和Pb。还有少量Ba；Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源；通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：。难溶电解质

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：。金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列问题：

(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因________。

(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是________。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入

(ⅰ)能被氧化的离子是________；

(ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为其化学方程式为________；

(ⅲ)也能使转化为的作用是________。

(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________。

(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有________。22、我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。

（4）可循环使用的物质X是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共18分)23、某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。

已知：（R、R1、R2、R3表示烃基）

（1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。

（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。

（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

（5）反应⑥的化学方程式是_____________。

（6）反应⑦的化学方程式是_____________。

（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。

（8）以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_____________________________。24、水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]；其机制模型如图。

资料：

Ⅰ.酸性条件下SO为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO·和·OH同时存在；强碱性条件下·OH为主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH。离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27

（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族；其原子比磷多一个电子层。

①砷在元素周期表中的位置是_____。

②砷酸的化学式是_____，其酸性比H3PO4_____（填“强”或“弱”）。

（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S2O反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+；以确保As(Ⅴ)去除完全。

①零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是_____。

②Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是_____。

③SO·和H2O反应的离子方程式是_____。

（3）不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。5min内pH=7和pH=9时去除率高的原因是_____。

25、佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：

回答下列问题：

(1)D的名称是__；B中官能团的名称为__。

(2)写出H的结构简式：__。

(3)结构中不含碳碳双键；有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有__种（不考虑立体异构），写出其中一种结构的结构简式：__。

(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是__（填字母代号）。（已知：连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

(5)H→佛罗那的反应类型为__。

(6)写出F→G的化学方程式：__。

(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线__（无机试剂任选）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3；据此分析解答。

【详解】

A．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2+的主要反应是故A正确；

B．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有否则就没有，故B正确；

C．经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3；故C错误；

D．经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去；故D正确；

本题答案C。2、C【分析】【详解】

A项，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，NaHCO3溶液中既存在HCO3-的电离平衡又存在HCO3-的水解平衡；同时存在水的电离平衡，A项正确；

B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的粒子种类相同，都有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-、H2CO3和H2O；B项正确；

C项，由于碳酸的一级电离远大于二级电离，所以HCO3-的水解能力弱于CO32-，0.2mol/LNaHCO3溶液中c（OH-）<0.2mol/LNa2CO3溶液中c（OH-）；C项错误；

D项，NaHCO3溶液中加入NaOH，HCO3-转化成CO32-，c（CO32-）增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，抑制CO32-的水解，c（CO32-）增大；D项正确；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．地沟油和矿物油均可燃烧；A错误；

B．地沟油和矿物油均为混合物；均没有固定的沸点，B错误；

C．地沟油和矿物油密度均小于水；均难溶于水，C错误；

D．地沟油主要成分为油脂；可在碱性条件下水解，因此地沟油与NaOH溶液共热后不再分层，矿物油为烃的混合物，不能与NaOH溶液反应，因此溶液分层，D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．粒径在1nm-100nm的蛋白质溶于溶剂可形成胶体；乙醇可使蛋白质变性，A正确；

B．植物油的主要成分是直链高级脂肪酸和甘油生成的酯；B错误；

C．苯环上的二氯取代物有取代位置为“12；13、14、15、23、24”的6种；C正确；

D．硝基苯和苯互溶；但沸点相差较大，其混合物分离可用蒸馏法，D正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

该有机物含有碳碳双键；羧基、羟基官能团；具有烯烃、羧酸、醇的性质，还含有苯环，由此分析。

【详解】

A．该有机物分子中有羧基；能跟NaOH溶液反应，故A不符合题意；

B．该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色；故B不符合题意；

C．该有机物分子中有羧基和羟基；故其能发生酯化反应，故C不符合题意；

D．该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团；不能发生水解反应，故D符合题意；

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【详解】

A．①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用，②(NH4)2CO3中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响；所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为：②＞③＞①。则要达到相同的铵根离子浓度，水解程度大的溶液，物质的浓度应该越大，即溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故A正确；

B．由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度，所以中和以后得到醋酸钠(较少)和醋酸(较多)的混合溶液，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的，氢离子是醋酸微弱电离得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B错误；

C．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合；两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故C错误；

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，其c(OH-)==0.505mol/L，所以c(H+)==1.98×10-14mol/L，pH=-lg(1.98×10−14)=13.7；故D正确；

答案选AD。7、BD【分析】【分析】

【详解】

A.A点为0.1mol/L的CH3COOH溶液；醋酸为弱酸，不能完全电离，pH大于1，故A错误；

B.B点为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液的混合物，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒有：2c(Na+)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，根据上述守恒关系，有：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)；故B正确；

C.在A→B之间CH3COOH的物质的量大于CH3COONa，溶液显酸性，c(CH3COO－)>c(Na＋)，但可能c(H＋)>c(Na＋)；故C错误；

D.C点为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；故D正确。

故选BD。8、CD【分析】【详解】

A．即便不产生倒吸，所得产物为NH4Cl和NaHCO3，而得不到Na2CO3；A设计不合理；

B．收集乙酸乙酯时；试管内的液体应为饱和碳酸钠溶液，B设计不合理；

C．氯化氢易溶于饱和食盐水；而氯气不溶，所以可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C设计合理；

D．电石与饱和食盐水反应制乙炔时；不需加热，所以实验室可使用锥形瓶为反应仪器制乙炔，D设计合理；

故选CD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Y中只有酚羟基能够与氢氧化钠反应；Y中含有1个酚-OH，则1molY最多可与1molNaOH发生反应，故A错误；

B．酚容易被氧化；X；Y均含酚-OH，则X、Y均易被氧化，故B正确；

C．X中-CHO与氢气发生加成反应转化为Y；属于加成反应或还原反应，故C错误；

D．X与足量H2发生反应后；苯环上除连接2个H的其它6个C都转化为手性碳，即生成的分子中含有6个手性碳原子，故D正确；

故选BD。10、AB【分析】【详解】

A．苯环为平面结构；与碳碳双键相连的四个原子与双键碳原子共平面，饱和碳原子与相连的4个原子最多三个原子共平面，则X和Y分子中所有碳原子都可能共平面，故A正确；

B．X含有羧基，能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，能用NaHCO3溶液可区分X和Y；故B正确；

C．X；Y中苯环上4个氢原子均不同；故苯环上一溴代物都有4种，故C错误；

D．X不能发生水解反应；故D错误；

故选AB。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．邻苯二甲酸酐的苯环上含有H原子的位置可标注为则其二氯代物中Cl原子的可能位置为：(1；2)、(1、3)(1、4)、(2、3)四种，因此其二氯取代产物共有4种，A正确；

B．环己醇分子中的C原子都是饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此该物质分子中的所有的原子不可能共平面，B错误；

C．DCHP分子中不含有-OH；卤素原子；因此不可能发生消去反应，C错误；

D．DCHP分子中含有2个酯基；酯基水解产生2个羧基和2个醇羟基，羧基具有酸性，能够与NaOH发生反应产生羧酸钠，所以1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应，D正确；

故合理选项是AD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

Pt电极(a)：通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极；则Pt电极(b)为正极；氧气得电子被还原。

【详解】

(1)氧气在Pt电极(b)上被还原；发生还原反应，故答案为：还原；

(2)Pt电极(a)为负极；溶液中的阴离子向负极移动，故答案为：a；

(3)负极的电极反应式为：故答案为：【解析】还原a13、略

【分析】【详解】

（1）铁粉溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；故（1）错误；原因：不符合反应的客观事实；

故答案为：错误；不符合反应的客观事实；Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；

（2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋；故（2）错误；原因：生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，故答案为：错误；生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋；

（3）氢氧化铜溶于盐酸生成氯化铜和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋，故（3）错误，原因：Cu(OH)2难溶，写化学式；故答案为：错误；Cu(OH)2难溶，写化学式；Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋；

（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故（4）错误；原因：生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；故答案为：错误；生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化铝和铜：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故（5）错误；原因为：原方程式两边电荷不守恒，故答案为：错误；原方程式两边电荷不守恒；2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；

（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成BaSO4和H2O：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，故（6）错误，原因是：生成BaSO4和H2O比例为1:2；故答案为：错误，生成BaSO4和H2O比例为1:2；2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；

（7）碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H＋═Ca2＋+H2O+CO2↑；故（7）正确；

故答案为：正确；

（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙沉淀和水，Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，离子方程式：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故（8）错误；原因为：Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀；故答案为：错误；Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀；Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

【点睛】

本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确反应的实质和离子方程式书写时应注意的问题是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。【解析】。序号正误错误原因正确的离子方程式1×不符合反应的客观事实Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑2×生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋3×Cu(OH)2难溶，写化学式Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋4×生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5×原方程式两边电荷不守恒2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu6×生成BaSO4和H2O比例应为1:22H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O7√8×Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子结构示意图为：故答案为：

(2)元素非金属性强弱判断方法：①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强，②单质的氧化性越强或阴离子的还原性越弱，非金属性越强，③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，则bc符合题意，故答案为：bc；

(3)①电解时，阳极上Cl-放电生成ClO3-，阴极上H+放电生成H2，故反应方程式为NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质互相交换离子生成盐，为复分解反应；相同温度下，溶解度小的物质先析出。室温下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体；

(4)①根据图象可知，D中Cl元素的化合价为+7价，所以ClOx-中的x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；

②B→A+C，根据图像可知为：ClO-→Cl-+ClO3˗，根据电子守恒可知该反应方程式为：3ClO˗=2Cl˗+ClO3˗，故答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-。【解析】bcNaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体ClO4-3ClO-=ClO3-+2Cl-15、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色。向其中滴加稀盐酸，当酚酞恰好褪色时，溶液pH=8，此时反应产生NaCl、NaHCO3，反应的离子方程式为：H++=

(2)

AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中滴加氨水，首先反应产生AgOH白色沉淀，当氨水过量时，反应产生可溶性的Ag(NH3)2Cl，反应的离子方程式为：AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-。

(3)

由于醋酸的酸性比碳酸强，所以过量的醋酸和碳酸氢钠反应，产生醋酸钠、水、二氧化碳。由于醋酸的弱酸，所以反应的离子方程式为：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O。

(4)

漂白粉有效成分用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示，由于盐酸的酸性比次氯酸强，所以二者会发生反应产生Cl2，同时产生CaCl2、H2O，反应的离子方程式为：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2+2Ca2++4H2O。

(5)

漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气，是由于在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2，同时产生碳酸钙、H2O，反应的离子方程式为：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O。

(6)

磁石的主要成分Fe3O4，其中的Fe2O3溶解与醋酸反应生成醋酸铁和水，溶于水后洗去可溶性物质，就得到不含Fe2O3的“煅磁石”，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O。【解析】(1)H++=

(2)AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-

(3)CH3COOH+HCO=CH3COO-+CO2↑+H2O

(4)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2↑+2Ca2++4H2O

(5)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O

(6)Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O16、略

【分析】（1）的化学名称为间苯二酚(或1；3-苯二酚)；

（2）的化学名称是2-氟甲苯(或邻氟甲苯)；

（3）的化学名称为邻二甲苯；

（4）C2HCl3的化学名称为三氯乙烯；

（5）的化学名称为3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)；

（6）的化学名称是2−羟基苯甲醛(水杨醛)；

（7）的化学名称为间苯二酚(1；3-苯二酚)；

（8）CH3C≡CH的化学名称是丙炔；

（9）ClCH2COOH的化学名称为氯乙酸；

（10）的化学名称是苯甲醛；

（11）CH3CH(OH)CH3的化学名称为2-丙醇(或异丙醇)；

（12）的化学名称是三氟甲苯。【解析】(1)间苯二酚(或1；3-苯二酚)

(2)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)

(3)邻二甲苯。

(4)三氯乙烯。

(5)3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)

(6)2−羟基苯甲醛(水杨醛)

(7)间苯二酚(1；3-苯二酚)

(8)丙炔。

(9)氯乙酸。

(10)苯甲醛。

(11)2-丙醇(或异丙醇)

(12)三氟甲苯17、略

【分析】【分析】

根据葡萄糖的组成、结构和性质进行推断，即发生银镜反应时，1mol醛基被2mol氧化，反应后葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵。1个葡萄糖分子中含有5个羟基，从理论上讲，1mol葡萄糖完全酯化时需5mol乙酸。若使1mol葡萄糖完全转化为CO2和则需要6molO2。

【详解】

18g葡萄糖的物质的量：

(1)葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为：故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol故答案为：0.2；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羟基，故酯化反应消耗的乙酸为：故答案为：18；

(3)葡萄糖完全燃烧的化学方程式为：0.1mol葡萄糖消耗的为0.6mol，标准状况下的体积为故答案为：13.44；【解析】0.21813.4418、略

【分析】【详解】

(1)X的分子式是C7H8O，分子式是C7H6O、分子式是C7H6O2、分子式是C7H8O；故选C；

(2)C7H8O＋YC11H14O2＋H2O，根据质量守恒定律，Y的分子式是C4H8O2，X、Y能发生酯化反应，则Y是酸，Y可能的结构简式是CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH；

(3)F＋H2O，可知反应类型是酯化反应，能水解为CH2(OH)CH2CH2COOH，则F是CH2(OH)CH2CH2COOH，E发生银镜反应后，其产物经酸化可得CH2(OH)CH2CH2COOH，所以E是CH2(OH)CH2CH2CHO；

(4)Y是HOOCCH2CH2CH3、X是则Z是【解析】CC4H8O2CH3CH2CH2COOHCH3CH(CH3)COOH酯化反应CH2(OH)CH2CH2CHO四、判断题(共1题，共5分)19、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。五、工业流程题(共3题，共15分)20、略

【分析】【分析】

白云石矿样煅烧后转化为氧化钙；氧化镁；加入氯化铵溶解浸钙，大部分钙离子进入滤液A，通入二氧化碳生成碳酸钙；过滤分离出含有镁、铁、硅元素的固体B，加入硫酸铵将镁离子转化为硫酸镁溶液，加入碳酸铵生成碳酸镁沉淀，煅烧得到氧化镁；

【详解】

（1）白云石矿样煅烧完全分解生成氧化钙、氧化镁、二氧化碳气体，化学方程式为

（2）①氯化铵水解生成一水合氨与氢离子，可以调节溶液的pH，由图表可知，在一定量溶液中，氢氧化钙会和氯化铵反应而氢氧化镁不能，故首先溶解被浸出；

②沉钙反应中通入二氧化碳和滤液中钙离子、氨气反应生成碳酸钙沉淀和铵根离子，离子方程式为

③由图表可知，“浸钙”过程的比例为2.4∶1时，产品中镁元素杂质最多且碳酸钙纯度最低，故不适宜选用的比例为2.4∶1。

④在反应中会优先析出，但也有可能析出其他沉淀，且Mg2+部分以Mg(OH)2形成沉淀，相比MgCO3质量更小，二者共同作用导致产品中纯度的实测值高于计算值；

（3）“浸镁”过程中，发生反应：加热蒸馏随大量氨逸出，平衡正向移动，利于氢氧化镁转化为硫酸镁；

（4）白云石的主要化学成分为还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2；煅烧浸钙后，绝大部分钙进入滤液中，部分钙进入B中加入硫酸铵后转化为微溶于的硫酸钙，氧化铁、二氧化硅几乎不反应进入滤渣中；“浸镁”过程中，的浸出率最终可达98.9%，则还有部分氧化镁进入滤渣中，故滤渣C中含有的物质是

（5）沉钙反应中通入二氧化碳生成碳酸钙和氯化铵；“浸镁”过程中加热蒸馏会有大量氨逸出；滤液D加入碳酸铵生成碳酸镁和硫酸铵，碳酸镁煅烧生成二氧化碳；白云石煅烧也会生成二氧化碳；在流程中既是反应物又是生成物，故该流程中可循环利用的物质是【解析】(1)

(2)在一定量溶液中，氢氧化钙会和氯化铵反应而氢氧化镁不能，故先浸出2.4∶1优先析出；且氧化钙也能转化为碳酸钙。

(3)随大量氨逸出，平衡正向移动。

(4)

(5)21、略

【分析】【分析】

铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。

(1)

“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，Ksp(PbCO3)=7.410-14，Ksp(PbSO4)=2.510-8，反应PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K====≈3.4105>105；说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。

(2)

反应BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K====≈0.04<<105，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化。

(3)

（i）过氧化氢有氧化性；亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。

（ii）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成Pb(Ac)2和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。

（iii）过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂；则过氧化氢是还原剂。

(4)

酸浸后溶液的pH约为4.9；依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝；氢氧化铁。

(5)

依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+。【解析】(1)PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)反应PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K==3.4105>105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3

(2)反应BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K==0.04<<105；反应正向进行的程度有限。

(3)Fe2+Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O作还原剂。

(4)Fe(OH)3、Al(OH)3

(5)Ba2+、Na+22、略

【分析】【详解】

（1）用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3离子方程式为：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根据平衡常数的定义，结合方程式可知K===0.04，饱和硫酸钡溶液中，SO42－浓度是1×10-5mol/L，所以此时CO32－浓度是1×10-5mol/L÷0.04＝2.5×10－4mol/L；（2）酸浸时，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制为抑止其水解，需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释；（4）向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl，故可循环使用的物质X是HCl；草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；（5）BaTiO(C2O4)2•4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)。

点睛：工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论。【解析】①.BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)②.0.04(或1/25)③.2.5×10-4④.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O⑤.抑制TiCl4的水解⑥.HCl⑦.取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净⑧.CO2⑨.H2O(g)六、原理综合题(共3题，共18分)23、略

【分析】【详解】

由A的分子式可推测，反应①为2分子HCHO与CH≡CH反应，即2HCHO+CH≡CH→C4H6O2，根据原子守恒，该反应为加成反应；根据反应②的条件及产物可推断反应②为A与2分子H2发生加成反应；根据反应③的条件及B的结构简式可知反应③为醇与浓氢溴酸的取代反应，B为BrCH2CH2CH2CH2Br；反应④为-CN取代-OH；根据C的分子式可推测，反应⑤为-CN转化为-COOH，则C为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH；根据反应⑥的条件可推测反应⑥为酯化反应；D在C2H5ONa的条件下发生“已知信息”中的取代反应，所得产物E应含有1个羰基和1个酯基；根据反应⑧的条件及F的结构简式可推断，“E→F”为酯的水解，再结合E的分子式可逆推E为D比E多两个碳原子，则反应⑦的另一产物为CH3CH2OH，根据“已知信息”逆推D为：

（1）根据F的结构简式可知F含有官能团的名称为羰基和羧基；

（2）CaC2与水反应是实验室制备CH≡CH的原理，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）根据上述分析反应①为2分子HCHO与CH≡CH发生加成反应生成A，若A不能发生银镜反应，则A中不含醛基，可推断反应时断键方式为：断裂C=O，断裂CH≡CH中的C-H，H原子加在O原子上，两次加成得到2个-OH，产物中保留碳碳三键，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH；

（4）根据上述分析；①和②属于加成反应；

（5）反应⑥为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH与2分子CH3CH2OH发生酯化反应，化学方程式为：HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-(CH2)4-COOCH2CH3+2H2O；

（6）反应⑦方程式为：+CH3CH2OH；

（7）A为HOCH2C≡CCH2OH，A的不饱和度为2。H的单体与A互为同分异构体，该单体能与NaHCO3溶液反应，则该单体含有-COOH，羧基不饱和度为1；该单体只含有2个氧原子，则不发生缩聚反应，应发生加聚反应生成H，所以该单体含有碳碳双键；该分子共6个氢原子，而峰面积之比为1∶2∶3，则该分子含有1个-CH3，可推测该单体的结构简式为：CH2=C(CH3)-COOH，所以H的结构简式为：

（8）根据上述分析，C为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH，C与2分子CH3CH2OH发生酯化反应，则物质G为CH3CH2OH；B为BrCH2CH2CH2CH2Br。流程目的是用B和G为原料合成C，B中含有4个碳原子，G中含有2个碳原子，C中含有6个碳原子。根据已知信息i，可利用4个碳的烯烃和2个碳的烯烃发生“反应i”得到含6个碳原子的环己烯；再利用反应ii，将碳碳双键断裂得到己二醛，然后己二醛氧化可得己二酸，即C物质。BrCH2CH2CH2CH2Br可通过消去反应得到1,3-丁二烯，反应条件为NaOH的醇溶液，加热；CH3CH2OH可在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应得到CH2=CH2。反应流程可表示如下：

点睛：有机合成时，要先比较原料的碳原子数和目标产物的碳原子数，得出合成目标产物“碳的骨架”的方法，题中目标产物为6个碳原子，已知原料分别为4个碳原子和2个碳原子，则可考虑“4+2=6”。再根据已知信息，两个烯烃发生加成，故可得到大致合成方向，将已知原料分别转化为烯烃，再合成6个碳的“碳的骨架”，然后进行官能团的转化。【解析】羧基CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑HOCH2CCCH2OH①和②24、略

【分析】【分析】

（1）①磷元素的原子序数为