2025年粤人版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.Kal(H2S)的数量级为10-6B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)C.当体系呈中性时，>D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

实验发现:

ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;

ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。

下列分析合理的是A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深3、一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小B.加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小C.稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）4、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：

①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

其中正确的是A.②③B.①②④C.①③D.②③④5、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是。

①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管。

②制取乙酸乙酯时应用饱和NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯。

③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上；立即用酒精淸洗。

④实验室制取乙烯时应将温度严格控制在140℃

⑤苯酚遇到FeCl3溶液会变蓝色。

⑥配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌A.①②③B.③④⑥C.①③⑥D.①④⑤⑥6、有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是A.淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同B.油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同7、历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是A.商代的后母戊鼎属于青铜制品,青铜是一种合金B.“浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C.“绚丽丝绸云涌动,霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素D.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁8、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为A.B.C.D.9、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5；装置如图所示，下列说法正确的是。

A.b电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B.甲中每消耗lmolSO2，a电极附近溶液H＋增加2molC.c电极反应式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、某黄色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分；设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是()A.c(Fe3+)一定为0.2mol•L﹣1B.Cl﹣一定存在C.Na+、一定存在，一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在，一定不存在11、某有机物的结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.该有机物属于烃的衍生物B.该有机物含4种官能团C.该有机物能发生消去反应D.该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体12、1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯13、下列化合物中既能发生消去反应又能发生水解反应的是A.乙醇B.氯仿C.2-氯丙烷D.3-溴戊烷14、某同学设计如下实验装置；测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是()

A.将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体B.若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏高C.只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D.装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中15、乙酰水杨酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。对此化合物不正确的说法是A.该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，但不能与稀盐酸作用B.1mol该化合物与足量的NaOH反应，消耗NaOH最大的物质的量为3molC.该物质是由水杨酸()和乙酸直接通过酯化反应合成D.纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色16、胡妥油(D)是香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是A.有机物B的分子式为C11H19O3B.1molB与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）C.有机物C的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在D.一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液；其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗。

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定。

C.滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定。

D.滴定结束后；仰视液面，读取NaOH溶液体积。

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)。实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。18、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液；在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．容量瓶b．烧杯c．量筒d．玻璃棒。

(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。19、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。试回答下列问题：

(1)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为______________。

(2)在25℃时，将amol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝____________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________。上述转化的重要意义在于______________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)20、用系统命法写出下列物质名称：

（1）_______________；

（2）_______________；

（3）的系统名称为_______________；

（4）键线式表示的分子式_______________；名称是_______________。21、以和为原料合成请用合成反应的流程图表示出最合理的合成方案_______(注明必要的反应条件)。

提示：①

②RCH2CH=CH2+Cl2RCHClCH=CH2+HCl；

③合成反应流程图可表示如下图(无机试剂可任选)。

ABC→H22、（1）下列各组物质中，互为同位素的是____________(填序号，下同)，互为同系物的是______________，互为同分异构体的是________。

①红磷与白磷。

②与

③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3

④

⑤

⑥

⑦乙醇与二甲醚。

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:_____________________________________。

②____________

（3）A～D四种物质皆为烃类有机物；分子球棍模型分别如下所示，请回答下列问题。

①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是________________。

③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为______________________。23、具有独特的P；N杂化结构和突出的热学、电学性能的环境友好的磷腈化合物是目前无卤阻燃研究的热点之一；尤其是HPCTP更引起人们的关注。HPCTP的合成路线如下：

Pyridine；TBAC和PhOH分别为吡啶、四丁基溴化铵和苯酚。HPCTP的红外光谱表明分子中存在P-N、P-O-C、P=N的吸收峰以及单取代苯环的特征峰；HPCTP的核磁共振磷谱表明分子中只有1种化学环境的磷；X射线衍射分析表明A和HPCTP分子结构均具有很好的对称性。

（1）分别写出化合物A、HPCTP的结构式：A_______，HPCTP_______。

（2）化合物A反应生成HPCTP的反应类型是_______。24、（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

请回答：

①表中3〜4min之间反应处于_____________状态；c3数值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反应在4〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____________(单选)，表中5〜6min之间数值发生变化，可能的原因是_____________(单选)。

a．增加了水蒸气的量b．升高温度c．使用催化剂d．增加压强。

（3）如图是一个电化学的装置图。

①图中乙池是________装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生_______mol的气体。

②写出B电极的电极反应式：______________________________________________________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)25、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)26、用石油产品A(C3H6)为主要原料；合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如图(部分产物和条件省略):

试回答下列问题:

(1)A的结构式为__________；在同一平面最多原子个数为________，X试剂电子式为________；E中非含氧官能团的名称为________。

(2)EG的化学方程式为______，反应类型是___________。

(3)T是G的同分异构体，lmolT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，请写出T的所有结构简式:__________(不含立体结构)。

(4)若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_________.

(5)参照上述流程，以为原料合成(其他原料自选)。设计合成路线_________。27、已知某有机物K的合成路线如下所示：

已知：①

②

③

(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烃基或氢原子)

(1)下列说法正确的是_________

A．有机物K的分子式为C14H17N2O2

B．可用FeCl3溶液来帮助判断反应E→F是否完全。

C．已知RCOCl的性质与酯相似，1mol有机物最多能与3molNaOH反应。

D．发生反应E→F；其有机物的水溶性增强。

(2)写出有机物B的结构简式_________。

(3)写出F→G的化学方程式_________。

(4)请设计以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线_________(用流程图表示；无机试剂任选)。

(5)写出化合物D(C8H7NO4)可能的同分异构体的结构简式_________。

须同时符合：①能使FeCl3溶液显紫色，1mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4molAg；②1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子；③分子中无N－O键28、化合物K是合成用于治疗新冠肺炎药物的中间体；由芳香经A进行合成的路线如图。

回答下列问题：

（1）已知A的分子式为C6H6，则B的化学名称是___。

（2）B→C的反应类型为__。D中所含官能团的名称为__。

（3）E的结构简式是___。

（4）写出G→H的化学方程式___。

（5）H与F合成J的反应条件是__，该反应过程中会生成分子式为C14H14O的副产物。该副产物的结构简式为__。

（6）芳香族化合物M是H的同分异构体。可能的结构有__种。共中核磁共振氢谱有四组峰。峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为___。29、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)葡萄糖的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。

(2)反应⑦中物质X的化学式为_______，反应⑧的类型为_______。

(3)反应③的化学方程式为_______。

(4)反应⑤的化学方程式为_______。

(5)已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为_______。

(6)检验反应①进行程度，需要的试剂有_______。

A.新制的Cu(OH)2B.碘水C.NaOH溶液D.FeCl3溶液。

(7)丙烯(CH2=CH2—CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是____。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共36分)30、工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有CaO等杂质)，钙化法焙烧制备其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：。pH4~66~88~1010~12主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是_______。

(2)酸浸：

①难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的溶于盐酸的离子方程式是_______。

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：

酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_______。

(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。

②已知的溶解度小于向沉淀中加入溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______。

③向溶液中加入溶液，控制溶液的当时，的产量明显降低，原因是_______。

(4)测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL溶液()。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。已知被还原为假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量：)

(5)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时发生氧化反应，电池原理(电解液中含)如图：

①a是_______(填“正极”或“负极”)。

②该蓄电池反应方程式为_______(标出“充电”“放电”方向)。31、某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体；流程如下：

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2

2H++2CrOCr2O+H2O

相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：

(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。

(2)下列说法正确的是______。

A．步骤II；低温可提高浸取率。

B．步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3

C．步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7

D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3

(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl→______→______→______→______→重结晶。

a．50℃蒸发溶剂；

b．100℃蒸发溶剂；

c．抽滤；

d．冷却至室温；

e．蒸发至溶液出现晶膜；停止加热；

f．蒸发至溶液中出现大量晶体；停止加热。

(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度；可采用氧化还原滴定法。

①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。

A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶。

B．滴定时要适当控制滴定速度。

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化。

D．读数时应将滴定管从架上取下；捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直。

E．平行滴定时；须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶；观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______。32、I.以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备镍的工艺流程如下所示。

(1)Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为___________

(2)浸出液中通入H2S气体生成单质镍的反应中氧化产物是___________。生成Ni(CO)4的化学方程式为___________

(3)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液中金属阳离子的试剂有___________。

A．KSCN溶液B．K3[Fe(CN)6]C．K4[Fe(CN)6]D．KMnO4

II.(4)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

①试剂1发生反应的离子方程式为___________

②试剂2发生反应的离子方程式为___________

(5)某硫酸铜溶液中含有定量的硫酸，呈酸性，加入适量氨水调节溶液的pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________33、实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体；其实验流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1mol·L－1计算，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHCo2＋7.69.4Zn2＋5.98.9

（1）“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。

（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。

（3）流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。

（4）写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co（OH）3反应的离子方程式：________。

（5）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。

（6）请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中获取ZnSO4·7H2O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0mol·L－1NaOH、1.0mol·L－1H2SO4）

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

根据多元弱酸的电离，一级电离远远大于二级电离，故第一个交点对应c(HS-)和c(H2S)，第二个交点对应c(HS-)和c(S2-)；再结合具体问题进行分析。

【详解】

A．c(HS−)=c(H2S)时，Ka1(H2S)==c(H+)=10−6.9，数量级为10-7；故A错误；

B．c(HS-)和c(S2-)时，Ka2(H2S)==c(H+)=10−13，NaHS溶液中，Kh===10-7.1>Ka2(H2S)=10−13，溶液呈碱性，说明HS−水解程度大于电离程度，则c(S2−)2S)；故B错误；

C．溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，c(HS−)>c(H2S)，则>1、根据电荷守恒得c(Na+)=c(HS−)+2c(S2−)，所以=1，则>故C正确；

D．当加入Na2S沉降废水中的Cu2+，溶液中c(Cu2+)减小，Cu2+水解程度较小；则溶液的pH增大，故D错误；

答案选C。

【点睛】

第一个交点，pH为6.9时，对应酸的一级电离；第二个交点，pH为13.0，对应酸的二级电离；再结合弱酸根的电离、水解判断离子的浓度关系。2、C【分析】【分析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3；因此无气体产生，然后据此分析；

【详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，无明显现象，是因为NaOH与H2SO3反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋；

A、a点处溶液中含有SO42－，加入BaCl2，会产生BaSO4白色沉淀；故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H＋)减小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大；溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

C、c点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应，离子方程式为2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3；故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3＋；因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。3、B【分析】【详解】

A．加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)减大；A错误；

B．加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO－水解，c(CH3COO－)减小；B正确；

C．稀释溶液；促进水解，溶液的pH减小，C错误；

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；D错误。

答案选B。4、A【分析】【详解】

①芳香烃中只有C、H元素，该化合物中含O元素，则该化合物不属于芳香烃，故错误；②苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子在同一平面内，则分子中至少有7个碳原子共面，故正确；③它的部分同分异构体中含-CHO，则能发生银镜反应，故正确；④1mol该化合物与溴发生加成和取代反应，则最多可与3molBr2发生反应；故错误；答案选A。

【点睛】

本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，会根据官能团判断有机物可能具有的性质，官能团决定其性质。5、C【分析】【详解】

①银能与稀硝酸反应；故①正确；

②应该使用饱和碳酸钠溶液；能溶解乙醇，通过反应来吸收醋酸，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故②错误；

③苯酚可溶于酒精；故③正确；

④实验室制取乙烯时应将温度严格控制在170℃；故④错误；

⑤苯酚遇到氯化铁溶液会显紫色；故⑤错误；

⑥该操作本质是浓硫酸的稀释；所以按照稀释规范操作进行即可，故⑥正确。

综上所述①③⑥正确；

故选C。6、C【分析】【详解】

A．淀粉；纤维素水解的最终产物都是葡萄糖；蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，故A错误；

B．油脂不是高分子化合物；故B错误；

C．苯乙烯中含有碳碳双键；乙醇分子中有羟基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故C正确；

D．石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同而分离的一种方法；是物理过程，裂化；裂解发生了化学反应，是化学变化，所以本质不同，故D错误；

故选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．商代的后母戊鼎属于青铜制品；青铜是一种铜锡合金，故A正确；

B．陶瓷的主要成分是硅酸盐；故B错误；

C．丝绸的主要成分是蛋白质；故C错误；

D．绿色颜料的主要成分是碱式碳酸铜；故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

传统三大硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷。8、B【分析】【分析】

【详解】

由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%，设该化合物的化学式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%，且12x+y+16z=150，x=5，y=10，z=5，则R的化学式为

故选B。9、B【分析】甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，乙属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5；d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析。

【详解】

A.电极a为负极，电极b为正极，正极发生还原反应，O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；电解液是硫酸，不能出现氢氧根离子，故A错误；

B.依据电子转移数相同可知，甲装置的a电极的电极反应式:SO2-2e+2H2O=4H++SO42-，b电极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，可知消耗1mol二氧化硫时，甲中每消耗lmolSO2，a电极附近溶液H＋增加2mol；故B正确；

C.c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反应为故C错误；

D.依据电子转移数相同可知，甲装置的左侧的电极反应式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知电子转移数为2mole~时，生成1mol硫酸，乙装置中阳极N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，转移电子的物质的量为2mole~时；生成2mol五氧化二氮，转移相同电子数时，生成硫酸和五氧化二氮的物质的量为1:2，故D错误；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】

某黄色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl-、等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe3+，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量==0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有则4.66g固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量==0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由由电荷守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06，负电荷=2n()=0.04，原溶液中一定有Cl-，物质的量应为0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含有亚铁离子时，Cl-物质的量小于0.02mol，Na+、Fe2+、可能存在；以此来解答。

【详解】

A．溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c(Fe3+)⩽=0.2mol/L；故A错误；

B．根据以上分析，原溶液中一定有Cl−；故B正确；

C．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，Na+、可能存在；故C错误；

D．根据以上分析，Na+、Fe2+可能存在，一定不存在；故D正确；

答案选BD。11、BD【分析】【详解】

A．该有机物有C；H、O三种元素；属于烃的衍生物，A正确；

B．该有机物结构中含有羟基；酯基和羧基三种官能团；，B错误；

C．该有机物羟基与相邻碳上的氢原子能发生消去反应；C正确；

D．该有机物只有羧基能与钠反应生成氢气，该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体D错误；

故选BD。12、CD【分析】【分析】

1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应；说明分子中含2个双键或1个C≡C，生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个烃分子中含有6个H原子。

【详解】

A．乙炔的结构简式为：CH≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为2，故A不符合题意；

B．丙炔的结构简式为：CH3C≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为4，故B不符合题意；

C．丁炔的结构简式为：CH3CH2C≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为6，故C符合题意；

D．丁二烯的结构简式为：CH3=CHCH=CH2；含有2个碳碳双键，氢原子数为6，故D符合题意；

答案选CD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

略14、BD【分析】【分析】

装置a中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；通过浓硫酸干燥得到干燥的氢气，通过装置c氢气还原红色物质，装置d吸收生成的水蒸气，最后装置e防止空气中水蒸气进入影响测定结果。

【详解】

A．碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面阻止反应进行，不可制备CO2气体；A错误；

B．撤去b装置；水蒸气进入d吸收，使测定生成水的质量偏大，导致该物质含氧量测定结果偏高，B正确；

C．称量装置d反应前后的质量只能确定生成水的质量；不能确定红色物质组成，需要测定装置c反应前后质量，结合氧元素和铜元素质量变化确定化学式，C错误；

D．装置d是测定氢气还原红色物质生成的水蒸气质量，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中影响测定结果；D正确；

故合理选项是BD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

略16、CD【分析】【详解】

A．有机物B的分子式为C11H18O3；故A错误；

B．B中含有羧基和醇羟基；1molB含有1mol羧基和1mol醇羟基，与足量的Na反应可产生1mol氢气，标准状况下体积为22.4L，故B错误；

C．有机物C中含碳碳双键；C=O键、2个环状结构；不饱和度为4，则同分异构体中可能存在芳香族化合物，故C正确；

D．A中含有碳碳双键；可发生加成反应；氧化反应，含有甲基、亚甲基，可以发生取代反应，含有羧基，可发生酯化反应等，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液；c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸；碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性。

(2)A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗；标准NaOH溶液浓度小，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，取出一定体积的待测液的溶质的物质的量减少，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高。

(3)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积，根据反应HA+KOH=KA+H2O计算。

(4)根据电离常数进行计算氢离子浓度；再计算pH，再计算水电离出的氢离子浓度。

【详解】

(1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液；c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸；碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上，故答案为：c；酚酞；c点以上；

(2)A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗；标准NaOH溶液浓度小，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A符合题意；B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，取出一定体积的待测液的溶质的物质的量减少，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B不符合题意；C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C不符合题意；D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D符合题意；综上所述，答案为：AD。

(3)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol∙L−1=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol∙L−1；故答案为：0.1050。

(4)pH=4−lg4=4−2lg2=4−2×0.3=3.4，溶液中的氢氧根浓度溶液中氢氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此水电离出的氢离子浓度为c(H+)＝2.5×10−11mol∙L−1；故答案为：3.4；2.5×10−11mol∙L−1。【解析】①.c②.酚酞③.c点以上④.AD⑤.0.1050⑥.3.4⑦.2.5×10-11mol/L18、略

【分析】【分析】

氯化镁溶液中滴入氢氧化钠，首先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应（4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。

【详解】

(1)溶解MgCl2固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：bd；(2)OA段NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：故答案：(3)AB段镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：故答案：(4)根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液中的溶质只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，观察到的现象立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为：故答案：立即出现白色沉淀；【解析】①.bd②.③.④.立即出现白色沉淀⑤.19、略

【分析】【分析】

(1)与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)；

(2)若是等浓度；反应后生成HCN，溶液显示酸性；再根据电离常数公式求出HCN的电离常数；

(3)催化剂的特点，恢复原来状态，Fe3+→Fe2+；可以降低SO2的污染；同时制得硫酸；

(4)溶液中c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，带入Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)求算。

【详解】

(1)由于“与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体”；再结合加热至一定温度时能分解产生氰化钾，故应避免与醋；西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不要过高；

(2)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性)，所以a＞0.01mol/L；HCNH++CN-，Ka=溶液呈中性则c(H+)=10-7mol/L，c(CN-)=mol/L(等体积混合，原浓度都减半)c(HCN)=mol/L，带入公式，Ka===(100a-1)×10-7mol•L-1；

(3)根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3+→Fe2+，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；通过反应，吸收了大气污染物SO2；同时制得了硫酸；

(4)溶液pH为3时，溶液中c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)，c(Fe3+)==1.1×10-3(mol/L)＞10-5mol•L-1，故Fe3＋没有沉淀完全。【解析】避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不要太高＞（100a-1）×10-7mol•L-12Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋变废为宝，消除污染c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3mol·L－1＞1×10－5mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全20、略

【分析】【详解】

（1）选择最长的碳链为主链，名称为：3，3，5－三甲基庚烷；（2）以碳碳双键为中心，离子碳碳双键较近的一端开始编号，名称为：2，3－二甲基－1－丁烯；（3）以碳碳叁键为中心，离子碳碳叁键较近的一端开始编号，名称为：3，4，4－三甲基－l－戊炔；（4）由键线式的书写规则可知该有机物为2－甲基－戊烷，故答案为C6H14、2－甲基－戊烷。【解析】①.3，3，5－三甲基庚烷②.2，3－二甲基－1－丁烯③.3，4，4－三甲基－l－戊炔④.C6H14⑤.2－甲基－戊烷21、略

【分析】【分析】

【详解】

①②最后可得+

逆合成分析思路为：

由此确定可按以上6步合成【解析】22、略

【分析】【分析】

（1）同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；官能团数目和种类相等；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

（2）根据系统命名规则解答；

（3）①1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋y/4）mol；等质量的上述四种烃；含氢元素的质量越大。

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g）；完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，以此判断；

③乙烯是平面型结构；根据乙烯的结构确定该物质的结构。

【详解】

（1）35Cl和37Cl中子数不同；是氯元素的不同核素，互为同位素，故选②；

CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3结构相似，相差1个CH2原子团；互为同系物，故选③；

⑥中两种物质分子式相同；结构不同，为官能团位置异构，⑦乙醇与二甲醚，两种物质分子式相同，结构不同，为官能团异构，故属于同分异构的选⑥⑦。

（2）①主链5个碳，2，3号位置有两个甲基，2，3－二甲基戊烷②主链4个碳；3号位置有1个甲基，2号位有氯原子，名称为：3－甲基－2－氯丁烷；

（3）①1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋y/4）mol，则等物质的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故选D；

等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多，4种物质中CH4的含氢质量最大；等质量时，耗氧量最大,故选A；

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，即A和C中CH4完全燃烧后体积不变；故选A；

③乙烯是平面型结构，C6H12符合单烯烃的通式，且该烃的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氢原子被甲基取代，所以该物质的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2；【解析】②③⑥⑦2，3－二甲基戊烷3－甲基－2－氯丁烷DAA（CH3）2C=C（CH3）223、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）

（2）亲核取代反应24、略

【分析】【详解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L•min)；故答案为0.03mol/(L•min)；

(2)①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态；由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C3数值应小于0.12mol/L；故答案为平衡；小于；

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选b；表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选a；故答案为b；a；

(3)①根据图示，图中甲池属于燃料电池，乙池和丙池属于电解池；甲池中通入甲醇的是负极，通入氧气的是正极，原电池中阴离子移向负极，因此OH-移向CH3OH极。丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液含有硫酸铜0.4mol，0.4mol铜离子放电转移0.8mol电子，当外电路有1mol电子通过时，阳极有氢氧根离子放电生成0.25mol氧气，阴极还有0.2mol氢离子放电生成0.1mol氢气，两极共产生0.35mol的气体，故答案为电解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为Ag+＋e-=Ag，故答案为Ag+＋e-=Ag。

点睛：本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断、原电池和电解池等问题。将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键。本题的易错点是(3)中气体的判断。【解析】0.03平衡小于ba电解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag四、判断题(共1题，共8分)25、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。五、有机推断题(共4题，共32分)26、略

【分析】【详解】

通过有机物B氧化为C可知；B为2-丙醇，X为水；通过有机物D和C结构变化可知，C与HCN发生了加成反应，变为羟基羧酸；通过机玻璃PMMA结构可知，该有机物是通过G加聚反应生成的，E→F为羧酸和甲醇发生酯化反应，D→E为消去反应。

(1)A为丙烯，结构式为甲基中最多有有1个碳和1个氢原子与乙烯基共平面，因此在同一平面原子个数最多为7个，X试剂为水，电子式为有机物E为2-甲基丙烯酸，含有非含氧官能团的名称为碳碳双键；正确答案：(1).；7；碳碳双键。

(2)2-甲基丙烯酸与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，反应方程式为：正确答案：酯化反应(或取代反应)

（3）G的结构简式为CH2=C(CH3)-COOCH3,lmolT与足量新制Cu(OH)2悬独液反应最多生成2molCu2O沉淀，说明该有机物中含有2个醛基，所以符合该条件的有机物结构简式为：正确答案：

(4)有机物PMMA的分子式为(C5H8O2)n，高分子化合物的相对分子质量为1.5×106,100n=1.5×106,n=1.5×104,其聚合度为1.5×104；正确答案：1.5×104。

(5)在碱性环境下，水解产生醇，醇在铜、氧气加热条件下，被氧化为苯丙酮，苯丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成羟基羧酸，反应的流程如下：正确答案：【解析】7碳碳双键酯化反应(或取代反应)

1.5×10427、略

【分析】【分析】

A为B为在浓硫酸作用下发生取代反应生成C，C为C与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成D，D为D在Fe和HCl作用下，还原生成E，E为根据信息E在AlCl3作用下发生重排，得到对位的化合物F，F为F与反应生成G，G为根据信息G与H反应得到K，K为

【详解】

（1）A．有机物K的分子式为C14H16N2O2；故A错误；

B．可用FeCl3溶液来帮助判断反应E→F是否进行；不能判断反应是否完全，故B错误；

C．已知RCOCl的性质与酯相似，+3NaOH+2NaCl+H2O，1mol有机物最多能与3molNaOH反应；故C正确；

D．发生反应E→F；F中含有酚羟基，其有机物的水溶性增强，故D正确；

故答案为：CD；

（2）有机物B的结构简式:CH3COCl。故答案为：CH3COCl；

（3）F→G的化学方程式故答案为：

（4）利用信息③，先合成再合成CH3CHO，加长碳链，以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线：

故答案为：

（5）化合物D(C8H7NO4)可能的同分异构体的结构简式中同时符合：①能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，1mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4molAg，说明有2个醛基；②1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子，分子中有一个对称轴；③分子中无N－O键，符合条件的有：

故答案为：

。

【点睛】

本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力，熟练掌握官能团的性质与转化，再结合反应条件利用逆推法推断，（5）中同分异构体的书写是易错点、难点，根据信息确定E到F苯环侧链重排是关键。【解析】①.CD②.CH3COCl③.④.⑤.28、略

【分析】【分析】

根据流程图中D的结构简式和A的分子式，结合C到D的反应条件和B到C的反应条件可知：C为B为A为结合D到E的反应条件和F的结构简式可知，E为根据B到G的反应条件、G到H的反应条件，结合J的结构简式可推知：G为H为据此分析解题。

【详解】

（1）根据分析可知：已知A的分子式为C6H6，其结构简式为B的结构简式为故B的化学名称是甲苯（甲基苯），故答案为：甲苯（甲基苯）；

（2）由分析可知B→C即到故的反应类型为取代反应，根据D的结构简式可知D中所含官能团的名称为硝基和氯原子，故答案为：取代反应；硝基；氯原子；

（3）由分析可知，E的结构简式是故答案为：

（4）由分析可知，G→H即到故该反应的化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；

（5）由H的结构简式与F的结构简式合成J的结构简式可知，该反应是酯化反应，故反应条件是浓硫酸、加热，由副产物的分子式为C14H14O，以及醇发生分子间脱水，即2分子H间发生分子间脱水可知，该副产物的结构简式为故答案为：浓硫酸、加热；

（6）芳香族化合物M说明其中含有苯环，H的结构简式为故其同分异构体可能为：可能的结构有4种，其共中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为或故答案为：4；或【解析】①.甲苯(甲基苯)②.取代反应③.硝基、氯原子④.⑤.+NaOH+NaCl⑥.浓硫酸/△⑦.⑧.4⑨.或29、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在Cu作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成的A为CH3CHO，CH3CHO进一步被氧化生成的B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成的C为CH3COOC2H5；乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成C2H4(CN)2；D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中D的分子式为C4H6O4。

【详解】

(1)葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；B分子中的官能团为羧基。

(2)反应⑦中物质X的化学式为Br2；反应⑧的类型为取代反应。

(3)反应③的化学方程式为

(4)反应⑤的化学方程式为

(5)由上述分析可知，D的分子式为C4H6O4。

(6)反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验淀粉水解进行程度的实验方案：取反应①的溶液于试管中，用NaOH溶液调节至碱性，再加入新制的Cu(OH)2；加热一段时间，若有砖红色沉淀生成，则证明反应①已发生；另取反应①的溶液，加入碘水，变蓝，说明淀粉未完全水解，若不变蓝说明淀粉已完全水解。

(7)丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物【解析】CH2OH(CHOH)4CHO羧基Br2取代反应C4H6O4ABC六、工业流程题(共4题，共36分)30、略

【分析】【分析】

根据流程：向石煤中加生石灰焙烧，发生主要反应：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2，加酸酸浸，将浸出液用石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀富集钒元素，向沉淀加入(NH4)2CO3溶液得到(NH4)3VO4溶液，向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5，得到NH4VO3，煅烧制得V2O5；据此分析解题。

【详解】

（1）V2O3与CaO、氧气焙烧得到Ca(VO3)2，反应为：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；故答案为：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；

（2）①根据表可知，pH=4，Ca(VO3)2溶于盐酸生成则该离子反应为：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；故答案为：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；

②根据酸度对钒和铝的溶解量的图可知；酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大，故酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%；故答案为：酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大；

（3）①浸出液中加入石灰乳的作用是调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)；故答案为：调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)；

②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2，Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)⇌3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出；故答案为：Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)⇌3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出；

③根据图表可知当pH＞8时，钒的主要存在形式不是故当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低；故答案为：当pH＞8时，钒的主要存在形式不是

（4）根据元素化合价升降相同，滴定过程有5(NH4)2Fe(SO4)2～KMnO4，则过量的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为5n(KMnO4)=5×b2C210-3mol，

则与(VO2)2SO4溶液反应的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为(b1c1-5b2C2)×10-3mol，

根据钒元素守恒，则有V2O5～2VO2+～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1-5b2C2)×10-3mol，则产品中V2O5的质量分数是=故答案为：

（5）①由题干信息可知，放电时发生氧化反应，即放电时b电极发生氧化反应，即b为负极，电极反应为：V2+-e-=V3+，则a为正极，发生还原反应，电极反应为：+2e-+2H+=+H2O；故答案为：正极；

②由①分析可知，该蓄电池反应方程式为V2+++2H+VO2++V3++H2O,故答案为：V2+++2H+VO2++V3++H2O。【解析】(1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2

(2)Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大

(3)调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)⇌3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出当pH＞8时，钒的主要存在形式不是

(4)

(5)正极V2+++2H+VO2++V3++H2O31、略

【分析】【分析】

根据题给已知，铬铁矿与足量熔融Na2CO3发生高温氧化反应生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2，所得固体冷却后用水浸取，其中NaFeO2发生强烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，过滤得到含Na2CrO4、NaOH、Na2CO3的滤液，加入适量硫酸酸化，NaOH、Na2CO3与硫酸反应生成Na2SO4，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7（发生的反应为2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O），经蒸发结晶、过滤、洗涤得到的滤液中主要含Na2Cr2O7，加入KCl后经多步操作得到K2Cr2O7；据此分析作答。

【详解】

(1)步骤I中铬铁矿与足量熔融Na2CO3发生高温氧化反应生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2；将铬铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，加快高温氧化的速率；故答案为：增大反应物的接触面积。

(2)A．根据Na2CrO4的溶解度随着温度的升高而增大；步骤II中应用高温提高浸取率，A错误；

B．步骤II中用水浸取时NaFeO2发生强烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，经过滤可除去Fe(OH)3；B正确；

C．步骤III酸化时，平衡2H++2+H2O正向移动，主要目的使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7；C正确；

D．根据分析，步骤IV中过滤所得滤渣主要成分为Na2SO4；D错误；

答案选BC。

(3)Na2Cr2O7中加入KCl发生反应Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，根据各物质的溶解度随温度的变化曲线可知，K2Cr2O7的溶解度随温度升高