2025年人民版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6)Al+C6+Li++PF−6，下列说法正确的是A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时负极反应为AlLi-e−=Al+Li+C.充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连D.充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g2、废水中的污染物；可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.b接电源的负极B.a、b电极的材料均可为铁棒C.形成絮凝剂时的反应：4Fe2＋＋O2＋8OH-＋2H2O=4Fe(OH)3D.外电路中通过3mol电子，生成1mol氢氧化铁胶粒3、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有关说法正确的是（）

A.常温下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变C.T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D.常温下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×10184、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是。ⅠⅡⅢⅣ

2A(g)+B(g)⇌2C(g)2A(g)⇌C(g)3A(g)+B(g)⇌2C(g)A(g)+B(g)⇌2C(g)

A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B.反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C.反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D.反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T15、图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A.A.D均为气体B.若B是气体，则D是液体或固体C.温度越高，K越小D.在整个过程中，A的转化率一直减小6、以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是。

A.“还原”时，CH4为还原剂B.“干重整”时，装置中可能出现积碳C.“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OD.该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用7、某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释；其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是。

A.稀释前溶液的浓度：B.溶液中水的电离程度：b点C.从b点到d点，溶液中逐渐增大D.在d点和e点均存在：(酸根阴离子)8、黄铁矿(主要成分FeS2)；在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是。

A.发生反应a时，每1molFeS2被还原，转移14mole-B.已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103C.c发生反应的离子方程式为：4Fe3++FeS2+8H2O=5Fe2++2+16H+D.为了验证b过程反应后溶液中是否含Fe2+，可选用氯水和KSCN溶液评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、(1)石墨转变成金刚石需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为____。

(2)在下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量其燃烧生成的用过量饱和澄清石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________。

(3)已知下列热化学方程式：

①

②

③

写出被还原成和的热化学方程式：________。10、如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极；当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：

(1)a为电源的_______极。

(2)写出电极反应方程式：A_______；B_______11、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10-14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11

(1)有关上述常数的说法正确的是_______。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度。

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大。

c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka•Kh

(2)25℃时，1.0mol•L-1HF溶液的pH约等于_______(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸”；“碱”或“中”)性；

(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出；现有25℃时等浓度的四种溶液：

A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4D．NH4HCO3

回答下列问题：

①试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“＞”；“＜”或“＝”)。

②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列是__________(填序号)。

③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。12、现有HA、HB和H2C三种酸。常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA；HB两种酸的溶液；滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)HA、HB两种酸的酸性强弱关系为HA_______HB(填“>”“<”或“=”)。

(2)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1，Ka(HB)=_______。

(3)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______；b点对应的溶液中c(HB)_______c(B-)(填“>”“<”或“=”)

(4)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)_______c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)_______0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。13、已知在25℃时；次氯酸；碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下：

HClOKa=4.7×10-8mol/L

H2CO3Ka1=4.2×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/L

H2SO3Ka1=1.54×10-2mol/LKa2=1.02×10-7mol/L

(1)下列离子在溶液中不能大量共存的是_______

A.、B.C.D.

(2)将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式_______

(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，已知10-5.60=2.5×10-6，则H2CO3⇌H++的平衡常数是_______

(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是_______。

a.NaNO3b.CuSO4c.CH3COONad.Na2SO414、如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：

（1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________；

b.若灯泡不亮；其理由为：_______________________

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为：_____________________；

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________。15、盐类水解原理的应用。

(1)盐类作净水剂。

硫酸铝钾或硫酸铝中的水解生成胶体，反应的离子方程式为_______，胶体有较强的吸附能力；常用作净水剂．

(2)热的溶液清洗油污。

纯碱在水中发生水解：_______；加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强．

(3)泡沫灭火器。

试剂：_______溶液和_______溶液．

原理：和的水解相互促进，生成_______气体和_______沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物与空气．反应的离子方程式为_______．

(4)盐溶液的配制。

配制保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解．如配制溶液时，加入_______抑制的水解，得到澄清的溶液．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误17、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误18、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误19、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误20、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误21、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共24分)22、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变23、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。24、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)25、钯碳催化剂活性高；选择性好；在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图：

已知：

①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。

②当有硝酸存在时；钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是_____。

(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4•H2O)在弱碱性环境下还原，产生可以参加大气循环的气体。该反应的化学方程式为_____。

(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdCl4，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为_____。

(4)H2PdCl4溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是_____。

(5)“氨水络合”时需要控制溶液的pH，欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为_____(保留三位有效数字)。(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；lg2=0.3)

(6)用平衡移动原理解释盐酸将Pd(NH3)4]Cl2转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因_____。

(7)海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，此条件下海绵钯的吸附容量R=_____mL•g-1。26、高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为含少量)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加热蒸发过程中会失水生成时的值为

回答下列问题：

(1)半导体材料中元素的化合价为_，“氧化(加压)”时发生反应的化学方程式为_。

(2)用溶液调溶液的时，的最小值为__(当溶液中某离子浓度为时；可认为该离子沉淀完全)。

(3)“还原”过程发生反应的离子方程式为___。

(4)过程中，检验还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸。需进行的实验操作是：取还原砷酸后的溶液于试管中，____(请补充完整)。

(5)工业上用硫化-还原法制取砷的优点是____。27、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品；又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。

(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号）。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤

(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。

(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2

A.向氯水中加入NaHCO3；可以增大氯水中次氯酸的浓度。

B.四种溶液中；水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3；HClO；pH最大的是HClO

D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-

(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。

(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。28、钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(MoS2中硫为-2价)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)在空气中焙烧时产生对环境有危害气体的化学式是___________，焙烧的化学方程式是___________。

(2)操作1的实验名称是___________，由此可推测MoO3为___________性氧化物，该反应的离子方程式为___________，进行操作2的步骤是___________；过滤；洗涤、干燥。

(3)操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为___________。

(4)钼精矿中MoS2的测定：取钼精矿20g经操作3等，得到Mo的质量为8.64g，假设过程中钼利用率为90%，钼精矿中MoS2的质量分数为___________。

(5)电解法制备：用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图甲所示。b电极上的电极反应式为___________，电解槽中使用___________(填阳离子或阴离子)交换膜。某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10-5mol•l-1)，Ba2+的浓度最小为___________mol•l-1。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．放电时电子由负极经过外电路流向正极；所以放电时外电路中电子由负极铝锂电极流出，故A错误；

B．放电时负极发生氧化反应，所以电极反应式：AlLi-e-=Al+Li+；故B正确；

C．充电时；应将负极铝锂电极与电源负极相连，故C错误；

D．充电时，阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al＋Li++e-=AlLi；所以若电路中转移1mol电子，阴极电极将增重7g，故D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

该装置为电解装置，铁做阳极，则a极为阳极，电极反应式：Fe-2e－＝Fe2+，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应式：2H2O+2e－＝2OH－+H2↑；处理废水时，阳极生成的二价铁离子与阴极生成的氢氧根离子在溶解氧的条件下发生氧化还原反应生成氢氧化铁，据此分析解答。

【详解】

A．b为阴极，b接电源的负极；A正确；

B．a极为阳极，只能是铁，b电极是阴极，电极材料可以是铁，因此a、b电极的材料均可为铁棒；B正确；

C．处理废水时，阳极生成的二价铁离子与阴极生成的氢氧根离子在溶解氧的条件下发生氧化还原反应生成氢氧化铁，因此形成絮凝剂时的反应：4Fe2＋＋O2＋8OH-＋2H2O＝4Fe(OH)3；C正确；

D．胶粒是氢氧化铁的聚合体；无法计算生成的氢氧化铁胶粒数，D错误；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9；A错误；

B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低；B错误；

C．T时刻升高温度，根据图像c(I－)是降低，说明反应向逆反应方向进行，溶解度降低，PbI2的Ksp减小；C错误；

D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．根据图像，随着温度的升高，A的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即ΔH<0，作等温线，增大压强，平衡向正反应方向进行，A的平衡转化率增大，即p2>p1；故A错误；

B．根据图像，T2先达到平衡，说明T2>T1，温度升高，n(C)降低，说明正反应方向为放热反应，即△H<0；故B错误；

C．如果该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，C的平衡体积分数降低，即T1>T2，如果该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，C的平衡体积分数增大，即T2>T1；故C正确；

D．假设该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，A的平衡转化率降低，即T1>T2；故D错误；

答案为C。

【点睛】

图像分析时要注意纵坐标和横坐标的相对关系，应用先拐先平衡以及影响化学平衡移动的因素进行分析即可。5、C【分析】【详解】

A．若A；B、C、D均为气体；增大压强平衡向逆反应方向移动，图中增大压强平衡向正反应方向移动，A错误；

B．图中增大压强；正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A，B是气体，C，D都是液体或固体，加压不影响液体和固体的反应速率，故逆反应速率不变，与图不符，B错误；

C．由图示可知；降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，正反应放热，温度越高，平衡逆向移动，K变小，C正确；

D．图中降低温度；增大压强时平衡都是正向进行；A的转化率一直增大，D错误；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．“还原”时，CH4被氧化为二氧化碳；为还原剂，A正确；

B．甲烷中碳元素是－4价；二氧化碳中碳元素化合价是+4价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，所以装置中可能出现积碳，B正确；

C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，则“氧化II”中主要反应是O2+4Fe3O46Fe2O3；C错误；

D．根据示意图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用；D正确；

答案选C。7、C【分析】【详解】

A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)3COOH)，故A正确；

B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；

C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；

D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确；

故选：C。8、B【分析】【详解】

A．据图可知反应a中FeS2被氧化生成Fe2+和Fe元素化合价不变，S元素化合价由反应前FeS2中的-1甲升高到反应后中的+7价，升高了+7价，失去电子被氧化，每1molFeS2被氧化，转移14mole-；A错误；

B．d的逆反应为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，该反应的平衡常数K=B正确；

C．根据图示可知：反应c中反应物有FeS2、Fe3+，产物有Fe2+和说明该过程中Fe3+将硫元素氧化生成结合电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+；C错误；

D．反应b是向含有Fe2+的溶液中通入O2，反应产生Fe3+，反应后溶液中存在Fe2+、Fe3+，因此不能通过滴加KSCN溶液检验是否含有Fe2+，应该改用酸性KMnO4溶液检验；D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

(1)石墨转变成金刚石需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为

(2)因生成的用过量饱和澄清石灰水完全吸收，可得沉淀，则的物质的量是由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为即无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为而完全燃烧无水乙醇时生成二氧化碳，则放出的热量为热化学方程式为

(3)依据盖斯定律可知，得。

则被还原成和的热化学方程式为【解析】10、略

【分析】【分析】

在CuSO4溶液中含有的阳离子有Cu2+、H+，阴离子有OH-，阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，离子放电先后顺序是：Cu2+＞H+，OH-＞然后结合电解后电极质量变化判断电源的正；负极，进而可得电解池的阴、阳极的电极反应式。

【详解】

(1)电解CuSO4溶液，阳极上水电离产生的OH-失去电子被氧化为O2，阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，说明B电极为阴极，Cu2+在B电极得到电子变为Cu单质，故B电极连接电源的负极，b为电源的负极；a为电源正极；

(2)A连接电源的正极，作阳极。阳极上水电离产生的OH-失去电子被氧化为O2，则A电极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B电极连接电源的负极，作阴极，阴极上Cu2+得到电子变为单质Cu，所以B电极的电极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu(或写为Cu2++2e-=Cu)。【解析】正4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cu2++4e-=2Cu(或Cu2++2e-=Cu)11、略

【分析】【详解】

（1）a．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故a正确；

b．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，故b错误；

c．电离平衡常数只与温度有关；温度相同电离平衡常数相同，故c错误；

d．一定温度下，在CH3COONa溶液中故d正确；

故选ad；

（2）25℃时,HF电离程度较小,所以存在c(F−)≈c(H+)，c(HF)≈1.0mol/L，则溶液的pH=−lg0.02=1.7；说明HF电离程度大于F−水解程度；所以混合溶液呈酸性；

故答案为：1.7；酸；

（3）①CH3COONH4溶液为中性，说明碳酸和一水合氨电离平衡常数相等，CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸电离平衡常数大于碳酸，则平衡常数Kb(NH3⋅H2O)=Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，电离平衡常数越大，对应的水解平衡常数越小，则水解平衡常数Kh()h()，则溶液呈碱性，溶液的pH>7；

②铵盐中，对应的酸的酸性越弱，越容易促进的水解，则溶液中的c()越小，酸性：HCl>HSNC>CH3COOH>H2CO3，水解程度A)：A>B>C>D；

③电离平衡常数：Ka(HSCN)>Kb(NH3⋅H2O)，则水解平衡常数Kh(SCN−)b()，所以该溶液呈酸性c(H+)>c(OH−)，结合电荷守恒得c(SCN−)>c()，其水解程度较小，所以存在c(SCN−)>c()>c(H+)>c(OH−)。【解析】ad1.7酸>A>B>C>Dc(SCN-)>c()>c(H+)>c(OH-)12、略

【分析】【详解】

(1)由图中曲线I可知，浓度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，说明HA是强酸，浓度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，说明HB是弱酸，则酸性HA>HB，故答案为：>；

(2)由图中曲线I可知，浓度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，说明HA是强酸，完全电离，a点时加入10mL氢氧化钠溶液，则溶液中酸过量，酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由图中曲线Ⅱ可知，浓度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(3)曲线I上的c点对应的溶液是HB酸与氢氧化钠完全中和生成的NaB溶液，溶液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b点对应的溶液为以HB和NaB按1：1为溶质的溶液，溶液呈酸性说明HB的电离大于NaB的水解，则c(HB)-)；故答案为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；<；

(4)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为NaHC=Na++H++C2-；故答案为NaHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NAHC是弱酸的酸式盐，溶液呈酸性说明HC-电离大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；故答案为：>；

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1，二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中在没有受抑制情况下电离程度增大，则c(H+)>0.01mol·L-1；故答案为：>；【解析】①.>②.3×10-13③.10-5④.c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)⑤.<⑥.NaHC=Na++H++C2-⑦.>⑧.>13、略

【分析】【详解】

(1)A．Ka2(H2CO3)<Ka2(H2SO3)，所以酸性HCO则和不反应；可以大量共存，故A不符合题意；

B．Ka2(H2CO3)<Ka2(H2SO3)，所以酸性HCO根据强酸制弱酸原理可知可以和反应生成HCO和不能大量共存，故B符合题意；

C．和不反应可以大量共存；故C不符合题意；

D．Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)，Ka1(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，所以和不反应；可以大量共存，故D不符合题意；

综上所述答案为B；

(2)根据各酸的电离平衡常数大小可知酸性H2CO3>HClO>HCO所以将少量CO2通入到NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式为CO2+H2O+ClO-=+HClO；

(3)溶液pH=5.60，则c(HCO)=c(H+)=110-5.6，所以H2CO3⇌H++的平衡常数Ka2==4.2×10-7；

(4)Zn和稀硫酸制取H2；硫酸电离出的氢离子不断被消耗，浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所以水的电离程度增大；

若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是：

a．加入硝酸钠固体可以电离出硝酸根；酸性环境硝酸根的氧化性更强，会被锌还原成氮氧化物，不产生氢气，故a不符合题意；

b．锌置换出铜单质后形成原电池加快反应速率，故b不符合题意；

c．加入醋酸钠；醋酸根结合氢离子使溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但不影响氢离子的总量和锌的总量，产生氢气的总量不变，故c符合题意；

d．加入硫酸钠固体不影响反应速率；故d不符合题意；

综上所述答案为c。【解析】BCO2+H2O+ClO-=+HClO4.2×10-7增大c14、略

【分析】【详解】

(1)镁、铝、浓硝酸能构成原电池，所以灯泡亮；镁活泼性大于铝，镁是负极，电池总反应为Mg电极上发生的反应为Mg－2e－=Mg2＋；

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，镁、铝、氢氧化钠能构成原电池，灯泡亮，镁与氢氧化钠不反应、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，电池总反应为Al是负极，电极上发生的反应为Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，Mg电极为正极，电极反应式为：2H2O+2e－=H2+2OH-；【解析】亮Mg－2e－=Mg2＋亮2H2O+2e－=H2+2OH-15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】盐酸三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。20、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a21、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。四、结构与性质(共3题，共24分)22、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC23、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；

③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系总压强为9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；故答案为还原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2较少时，NO主要被还原为N2O(或+1价含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)还原O2+2H++2e-=H2O224、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)升高反应温度；适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等都可以加快稀硫酸与锌制氢气的速率；

(2)①锌过量，为了使产生的氢气体积相同，则每组硫酸的量需要保持相同，且该实验探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则六组反应的溶液总体积也应该相同；A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，总量为20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积，氢气生成速率下降。【解析】升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积V1=30V6=10V9=17.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积五、工业流程题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

废钯碳催化剂(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)焙烧，碳及有机物充分燃烧成二氧化碳、水等而除去，将烧渣中加入水合肼还原，得到粗钯；用王水溶解粗钯、过滤，将滤液浓缩脱硝、氨水络合，再过滤，得到[Pd(NH3)4]Cl2，用盐酸酸化，此时[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2；再用水合肼还原，便可获得纯钯。

【详解】

（1）“焙烧”时；碳及有机物都能燃烧，且产物为气体，则目的是：使碳(有机物)充分燃烧而除去。答案为：使碳(有机物)充分燃烧而除去；

（2）“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4•H2O)在弱碱性环境下还原，产生N2，化学方程式为2PdO+N2H4•H2O=2Pd+N2↑+3H2O。答案为：2PdO+N2H4•H2O=2Pd+N2↑+3H2O；

（3）钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdCl4，硝酸的还原产物为NO，则该反应的化学方程式为3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O。答案为：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O；

（4）题干信息显示：“当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物”，而工业生产的目的是获得钯，所以H2PdCl4溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是：有硝酸存在时；钯易与硝酸形成稳定的配位体，从而影响二氯二氨络亚钯的沉淀率。答案为：有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位体，从而影响二氯二氨络亚钯的沉淀率；

（5）离子完全除尽时，其浓度为1.0×10-5mol∙L-1，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，则c(OH-)==×10-11mol∙L-1，pH<3；Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，c(OH-)==×10-5.5mol∙L-1，pOH=5.5-×0.3=5.35；pH=8.65，所以欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为8.65。答案为：8.65；

（6）往[Pd(NH3)4]Cl2溶液中加入盐酸，与[Pd(NH3)4]Cl2电离产生的NH3结合，从而促进[Pd(NH3)4]Cl2转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀，原因：Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入盐酸消耗NH3，促使上述平衡向右移动，转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀。答案为：Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入盐酸消耗NH3，促使上述平衡向右移动，转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀；

（7）海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3，则1cm3Pd的质量为12.0g，标准状况下，其吸附的氢气体积为840×1cm3，此条件下海绵钯的吸附容量R==70.0mL•g-1。答案为：70.0。

【点睛】

除去工业废料中的有机物时，常采用燃烧法。【解析】(1)使碳(有机物)充分燃烧而除去。

(2)2PdO+N2H4•H2O=2Pd+N2↑+3H2O

(3)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O

(4)有硝酸存在时；钯易与硝酸形成稳定的配位体，从而影响二氯二氨络亚钯的沉淀率。

(5)8.65

(6)Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入盐酸消耗NH3，促使上述平衡向右移动，转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀。

(7)70.026、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0，砷化合价为-3价，则半导体材料中元素的化合价为+3价，“氧化(加压)”时与水、氧气反应生成H3AsO4和硫，发生反应的化学方程式为

(2)时的值为用溶液调溶液的时，目的是除铁，c(OH-)=10-11.2，c(H+)=1