2025年外研衔接版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、二氧化碳中；碳元素与氧元素的质量比是（）

A.2：1

B.1：2

C.3：4

D.3：8

2、下列各组混合气体点燃时，不可能发生爆炸的是（）A.氧气和空气的混合气体B.氧气和氢气的混合气体C.甲烷和氧气的混合气体D.一氧化碳和氧气的混合气体3、下列说法正确的是（）A.只含有一种元素的物质一定是纯净物B.化合物中一定含有两种元素C.混合物一定由不同分子构成D.氧化物都是含氧元素的化合物4、下列有关数据不正确的是（）A.试管中的液体不能超过试管容积的B.托盘天平的最小称量刻度是0.1gC.酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的D.如果没有说明用量，液体一般应取1～2mL5、奶奶在小商贩那里买到一个银手镯，小红认为它可能是假的，准备先拿磁铁来吸一下rm{.}就拿磁铁来吸一下这一过程而言，属于科学探索中的rm{(}rm{)}A.假设B.实验C.观察D.做出结论评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列火灾事故处理方法正确的是（）

A.如遇到电线着火；应立即用水浇灭。

B.发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风。

C.木材；棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭。

D.高层住房着火；在等待救援时打开所有门窗。

7、如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是()

A.当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。C.在rm{10隆忙}时把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}两者都有晶体析出。D.rm{20隆忙}时rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}饱和溶液的质量分数约为rm{70%}8、用高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰，下列操作或装置____的是A.制取氧气B.制取氧气C.产物加水搅拌D.过滤得二氧化锰9、某初中化学实验报告中有如下记录；其中实验数据合理的是()

A.用rm{10mL}量筒量取rm{5.8mL}稀硫酸溶液。

B.用托盘天平称取rm{10.6g}rm{CuO}粉末。

C.用托盘天平称取rm{2.50g}锌粒D.用体温表测出人体的体温读数为rm{30.12隆忙}10、下列关于分子、原子的说法正确的是()A.分子可以再分B.原子中原子核和质子都带正电C.原子不能直接构成物质D.分子不能由同种原子构成11、下列实验现象的描述确是rm{(}rm{)}A.用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红B.硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热C.铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体D.镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体12、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸馏水。

B.氢氧化钠溶液。

C.pH为4的溶液。

D.稀硫酸。

13、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1--18号元素的原子的核外电子排布；请按表中信息填空：

（1）一个二氧化碳分子共有____个原子核、____个质子．镁元素的原子结构示意图中的X=____，化学性质比较活泼，在化学反应中易____（填“得”、“失”）电子，形成的离子的化学符号是____．

（2）科学家经研究发现硒元素对于防止肿瘤的扩散有明显的作用．其原子结构示意图为据此推测硒元素位于____周期，其化学性质与上图中____元素的化学性质相似．

（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：____（答两点）．

（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，你能发现哪些规律，请写出其中两条____．15、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富rm{.}下图是元素周期表的部分内容；请认真分析并回答后面的问题：

rm{(1)}请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为______．

rm{(2)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______rm{(}填字母序号rm{)}

A.从左到右；各元素原子的电子层数相同。

B.从左到右；各元素原子的原子序数依次增加。

C.从左到右；各元素原子的最外层电子数相同。

rm{(3)}下图为四种粒子的结构示意图；请用对应的序号填空：

rm{垄脵}属于同种元素的粒子是______；

rm{垄脷}具有相对稳定结构的粒子是______；

rm{垄脹}原子序数为rm{12}的镁元素的原子结构示意图如上图rm{B.}该原子在化学反应中易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子rm{.}说明元素的化学性质与原子的______关系密切．16、用化学符号和数字表示：

rm{(1)2}个碳原子______；

rm{(2)}氮元素______；

rm{(3)}地壳中含量最多的元素______；

rm{(4)}两个五氧化二磷分子______rm{.}

rm{(5)}二氧化碳______．17、在反应2A+3B=2C+4D中B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，测得16gA与适量的B恰好完全反应，生成C和D的混合物______g，若A的相分子质量为M，则B的相对分子质量为______．18、如图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；请据图回答：

（1）t1℃时；将15g物质a加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为______g；

（2）P点的含义是：______；

（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是______。19、α粒子是带有两个单位正电荷的氦原子．1911年；科学家用一束α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：

（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径．原因是原子核带正电；α粒子途径原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；

（2）大多数α粒子能穿透金箔；不改变原来的运动方向，原因是______；

（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是______．20、在一个密闭容器中放入M；N、Q、P四种物质名一定条件下发生化学反应；一段时间后，测得有关数据如下表：

。物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212据此请回答：

（1）该变化的基本反应类型是____；表格中X=____．

（2）四种物质中____一定是化合物，理由是____；____物质可能是催化剂，理由是____．

（3）此过程中，发生变化的M、P两物质的质量之比为____．评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)21、如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为化合物，且rm{A}与rm{B}的组成元素相同，rm{C}与rm{D}的组成元素也相同rm{.}其中“rm{隆煤}”表示能生成这种物质，其余反应条件、部分反应物已略去rm{.}试推断：

rm{(1)}写出乙的化学式：乙______；

rm{(2)}写出下列化学方程式：

rm{A隆煤B+}甲：______；反应类型为：______．

rm{(3)C}和rm{D}化学性质不同的围微观解释是：______．22、如图观察分析，从物质构成的角度分别写出氢气、氧气、水三种物质的各一条信息，并完成结论。rm{(1)}_____________；rm{(2)}______________；rm{(3)}______________。结论：分子是构成物质的一种基本粒子，分子都是由________构成的。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比为：12：（16×2）=3：8；

故选D．

【解析】【答案】根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答．

2、A【分析】【解答】A；氧气不是可燃性气体；与空气混合不会发生爆炸，故符合题意；

B；氢气是可燃性气体；与空气混合有爆炸的危险，故不符合题意；

C；甲烷是可燃性气体；与空气混合有爆炸的危险，故不符合题意；

D；一氧化碳是可燃性气体；与空气混合有爆炸的危险，故不符合题意；

故选A．

【分析】点燃混合气体，可能会发生爆炸的是点燃可燃性气体和空气（或氧气）的混合物．3、D【分析】【解答】解：A；只含有一种元素的物质可能是混合物；例如氧气和臭氧属于混合物，故A错；

B；化合物是由不同元素组成的纯净物；故B错；

C；混合物不一定是由分子构成；故C错；

D；氧化物是由两种元素组成；一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物一定含有氧元素，故D正确．

故选D．

【分析】A、只含有一种元素的物质可能是混合物；B、化合物是由不同元素组成的纯净物；C、混合物不一定是由分子构成；D、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物．4、A【分析】解：A、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的不进行加热时，液体体积可以超过试管容积的故选项数据错误．

B；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，最小称量刻度是0.1g，故选项数据正确．

C、酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的故选项数据正确．

D；取用化学药品时；如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项说法正确．

故选：A．

A；根据给试管的使用方法、注意事项进行分析判断．

B；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g．

C；根据酒精灯的使用注意事项进行分析判断．

D；根据实验室药品取用的用量原则进行分析判断．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、酒精灯等在中考中出现频度较高，其读数方法和误差分析更是重中之重．【解析】【答案】A5、B【分析】解：rm{A}“拿磁铁来吸一下”这一过程；属于科学探究中的实验，而不是假设，故选项错误。

B；“拿磁铁来吸一下”这一过程；属于科学探究中的实验，故选项正确。

C；“拿磁铁来吸一下”这一过程；属于科学探究中的实验，而不是观察，故选项错误。

D；“拿磁铁来吸一下”这一过程；属于科学探究中的实验，而不是做出结论，故选项错误。

故选：rm{B}

科学探究的主要环节有提出问题rm{隆煤}猜想与假设rm{隆煤}制定计划rm{(}或设计方案rm{)隆煤}进行实验rm{隆煤}收集证据rm{隆煤}解释与结论rm{隆煤}反思与评价rm{隆煤}拓展与迁移；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，考查的是科学探究的方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】

A；如遇到电线着火；不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故．故选项错误；

B；发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风，方法正确．故选项正确；

C；木材、棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭；因为这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的．故选项正确；

D；高层住房着火；在等待救援时不能打开所有门窗，因为这样会促进燃烧．故选项错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；天然水或自来水中因为溶解有多种物质；从而增强了导电能力；

B；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；

C；隔绝氧气可以达到灭火的目的；

D；可燃物与氧气充分接触时能够促进可燃物的燃烧．

7、CD【分析】【分析】本题考查溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线及溶解度相关知识即可解答。【解答】A.根据溶解度曲线可知，当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}故A说法正确；时，物质溶解度关系为rm{10隆忙}故A说法正确；rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.由于磷酸二氢铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{2}时把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}时把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}时rm{3}rm{3}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}质量分数约为rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100拢楼=41.2拢楼}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}8、BD【分析】【分析】根据防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜分析；根据该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置分析；根据锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中分析；根据过滤操作“一贴二低三靠”分析解答即可。【解答】A.加热高锰酸钾制取氧气，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜，故A正确；B.收集氧气必须采用集气瓶收集，由于氧气密度比空气大并且不易溶于水，可以采用向上排空气法收集或者排水法收集，而该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置，故B错误；C.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中，所以将产物加水溶解，然后过滤得到二氧化锰，故C正确；D.过滤操作“一贴二低三靠”可知，该操作没有用玻璃棒引流，并且漏斗下端没有紧靠玻璃棒内壁，故D错误。故选BD。【解析】rm{BD}9、AB【分析】【分析】根据量筒、托盘天平、体温计的精确值进行分析。【解答】A.rm{10mL}的量筒能精确到rm{0.1mL}故A正确；B.托盘天平能称准到rm{0.1g}故B正确；C.托盘天平能称准到rm{0.1g}故C错误；rm{D}体温计能量准到rm{0.1隆忙}故D错误。故选AB。【解析】rm{AB}10、AB【分析】略【解析】rm{AB}11、CD【分析】解：用石蕊溶液泡干燥后的紫花放入盛满二碳的集气瓶；二氧化不有酸性，不能使纸花变红，故项说误．

镁烧；出耀眼的白光，大量的热，生成白色固体，故选说法正．

钉与硫酸溶液应生成硫酸亚铁溶和铜；放热，银色固表面覆盖一层红色固体，选说正确．

选：rm{CD}．

根硫在氧气中燃的象进行分判断．

根据金属的化性质进分析判断．

根据镁燃烧现象；进行分析断．

本题难度不大，掌握金的化学性质常见物质燃烧的现象、二化学性等是正答本题的关键．【解析】rm{CD}12、AB【分析】

A；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的蒸馏水时；由于蒸馏水的pH为7，故溶液的pH肯定增大，此项正确．

B；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时；发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，此项正确．

C；向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时；溶液的pH不变，此项错误．

D；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小，此项错误．

故选AB．

【解析】【答案】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时；溶液的PH可能不变；变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．

13、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】

（1）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一个二氧化碳分子共有3个原子核；一个碳原子中含有6个质子，一个氧原子中含有8个质子，所以一个二氧化碳分子共有22个质子；镁元素的原子结构示意图最外层电子数为2，所以x为2，化学性质比较活泼，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子：Mg2+；

（2）原子结构示意图为共有4个电子层，所以硒元素位于第四周期，其化学性质与上图中氧或硫元素的化学性质相似；

（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化；根据以上的信息，可以得出的结论：氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠；

（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图；可以得出：同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．

故答案为：（1）3；22；2；失；Mg2+；（2）四；氧或硫；（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子；钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠；（4）同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．

【解析】【答案】（1）根据二氧化碳分子的构成进行解答；

（2）根据原子核外有几个电子层说明在第几周期；

（3）根据元素周期表的特点进行解答；

（4）根据元素周期表的特点进行归纳总结．

15、26.98BBDD失去最外层电子数【分析】解：rm{(1)}先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为rm{26.98}

rm{(2)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：rm{A.}从左到右，各元素原子的电子层数相同；rm{B.}从左到右；各元素原子的原子序数依次增加；

rm{(3)垄脵}根据决定元素的种类是核电荷数rm{(}或质子数rm{)}由粒子结构示意图可知：rm{BD}中的质子数相同，因此属于同种元素的粒子是rm{BD}故答案为：rm{BD}

rm{垄脷}根据核外电子层排布，最外层为电子数为rm{8}属于稳定结构，由粒子结构示意图可知rm{D}的最外层电子数为rm{8}因此具有相对稳定结构的粒子是rm{D}故答案为：rm{D}

rm{垄脹}素周期表中，原子序数为rm{12}的镁元素的原子结构示意图如上图；该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．

故答案为：rm{(1)26.98}rm{(2)B}rm{(3)垄脵BD}rm{垄脷D}rm{垄脹}失去；最外层电子数．

rm{(1)}先弄清地壳中含量最多的金属元素；再根据元素周期表的部分内容，查知其相对原子质量；

rm{(2)}总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；

rm{(3)垄脵}决定元素的种类是核电荷数rm{(}或质子数rm{)}同种元素的粒子核电荷数rm{(}即质子数rm{)}相同；

rm{垄脷}根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，最外层电子数不超过rm{8}个电子，最外层为电子数为rm{8}属于稳定结构；进行解答；

rm{垄脹}由元素周期表中，原子序数为rm{12}的镁元素的原子结构示意图可知；其最外层电子数，推测其得失电子情况．

了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解地壳中元素的分布与含量；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．【解析】rm{26.98}rm{B}rm{BD}rm{D}失去最外层电子数16、略

【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个碳原子可表示为：rm{2C}．

rm{(2)}氮元素的元素符号为：rm{N}．

rm{(3)}地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：rm{O}．

rm{(4)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个五氧化二磷分子可表示为：rm{2P_{2}O_{5}}．

rm{(5)}二氧化碳的化学式为：rm{CO_{2}}．

故答案为：rm{(1)2C}rm{(2)N}rm{(3)O}rm{(4)2P_{2}O_{5}}rm{(5)CO_{2}}．

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(2)}书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

rm{(3)}地壳中含量最多的元素是氧元素；写出其元素符号即可．

rm{(4)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

rm{(5)}化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}元素符号、原子符号、分子符号、化学式等rm{)}的书写方法等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{2C}rm{N}rm{O}rm{2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}}17、40M【分析】解：设A的相对分子质量气为a．

由2A+3B=2C+4D可知；2a+3×16=2×22+4×9，a=16，所以参加反应的A和B的质量比=（2×16）：（3×16）=2：3，故16gA与适量B完全反应，则B的质量也为24g，由质量守恒定律可知，所以生成C和D的混合物的质量=16g+24g=40g；

设B的相对分子质量为n．

其中参加反应的A；B之间的质量比：（2×M）：（3×n）=2：3；所以n=M．

故答案为：40；M．

根据2A+3B=2C+4D以及B；C、D相对分子质量之比为16：22：9可知A的相对分子质量；然后利用质量守恒定律可以求出生成C和D的混合物的质量解答；

根据A的相对分子质量为M以及A；B质量关系；可求出B的相对分子质量进行解答．

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和是解题的关键．【解析】40M18、60t1℃时，a、c物质的溶解度相等b＞a＞c【分析】解：（1）t1℃时；a物质的溶解度是20g，所以将15g物质a加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为60g；

（2）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时；a；c物质的溶解度相等；

（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c。

故答案为：（1）60；

（2）t1℃时；a；c物质的溶解度相等；

（3）b＞a＞c。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】60t1℃时，a、c物质的溶解度相等b＞a＞c19、α粒子通过原子内、原子间有空隙，原子里空间很大α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回【分析】解：有极少数的α粒子被反弹了回来；说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向。

故答案为：（2）α粒子通过原子内；原子间有空隙；原子里空间很大；（3）α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回．

根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向；但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题．

通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小．【解析】α粒子通过原子内、原子间有空隙，原子里空间很大α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回20、略

【分析】

（1）由表中数据分析可知；反应前后，P的质量减少了20g，故P是反应物，参加反应的P的质量为20g；Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定N是生成物，生成的N的质量为25g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g．该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（2）该反应属于化合反应；其表达式为M+P→N，N是由M；P两物质化合而成的，故至少含有两种元素；Q物质在反应前后质量没有发生变化，但无法知道是否改变反应速度，故Q可能作该反应的催化剂．

（3）根据题意；此过程中发生变化的M；P两物质的质量之比为5g：20g=1：4．

故答案为：（1）化合反应；13；

（2）N；N是由M；P两物质化合而成的；故至少含有两种元素；Q；Q物质在反应前后质量没有发生变化，但无法知道是否改变反应速度；

（3）1：4．

【解析】【答案】（1）本题可分析先N；Q、P三种物质反应前后的质量变化情况；确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．

（2）根据反应类型可确定N物质的元素组成；根据Q的质量变化情况；催化剂的概念进行分析解答．

（3）由此过程中发生变化的M；P两物质的质量计算即可．

四、推断题(共2题，共12分)21、H2；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；分子构成不同【分析】解：rm{(1)}甲、乙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为化合物，rm{A}与rm{B}的组成元素相同，且产生的rm{B}能够分解产生两种单质，所以可猜想rm{A}是双氧水，rm{B}是水，则甲是氧气，水能够分解生成氧气和乙，所以乙是氢气，rm{C}与rm{D}的组成元素也相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的转化，经过验证，推导正确，所以乙是rm{H_{2}}

rm{(2)A隆煤B+}甲