2025年湘教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷813考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在密闭容器中发生如下反应：达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍.下列说法中正确的是A.B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加2、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是。A.的NaHS溶液中：B.的溶液中：C.溶液中能大量共存，通入后仍能大量共存：D.常温下，的溶液中：3、下列选项中可以设计成原电池装置的反应为A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3D.NH3+H2O=NH.3·H2O4、某期刊中有文献报道，CO2可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯其工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A.电池工作时，电极a上发生还原反应B.电池工作时，H+通过质子交换膜移向b极C.d一定为氧气D.电路中每转移0.3mol电子时，产生0.56L乙烯5、如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC)；其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。下列说法正确的是。

A.b电极为MEC的阳极B.若b电极转化1.5molCO2，装置中转移的电子数是15NAC.MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移D.b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、如图是用惰性电极电解200mL2mol•L-1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为___，若a电极产生112mL(标准状况)气体，此时溶液中H+浓度为___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填序号)。

a．CuOb．CuCO3c．Cu(OH)2d．Cu2(OH)2CO37、H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：_______。

(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性：_______。

(4)将0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=_______(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。8、氮元素可形成多种化合物；在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

(1)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有__。

A.容器内气体的密度不变。

B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C.容器内的压强不变。

D.相同时间内有3molH-H键断裂；有6molN-H键形成。

E.3v正(H2)=2v逆(NH3)

F.容器内气体的平均相对分子质量不变。

②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一种即可)。

(2)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：。时间/s20406080100c(NO2)/(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s内，v(NO2)=__，该温度下反应的化学平衡常数数值为__。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。

③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40mo1NO2，则达到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)9、日常生活中作为调味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能团为______。

(2)乙酸和乙醇发生反应。写出该反应的条件______，产物_____。

(3)乙酸是一种弱酸，写出它的电离方程式______。

(4)已知酸性：乙酸＜盐酸，请设计实验方案证明_______。10、(1)1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水；放出热量1558.3kJ。写出乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即___。写出上述反应的离子方程式____________________。11、常温下；部分酸的电离平衡常数如下：

。化学式。

HF

HCN

H2CO3

电离常数。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。

（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为__mol·L-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__。

（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。12、按要求完成：

（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，若忽略氨水浓度的变化，溶液中的c（OH－）约为_______mol·L－1；0.1mol·L－1的（NH4）2SO3溶液显________（填“酸”“碱性”或“中性”）。

（2）某研究性学习小组将下列装置按如图连接；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙中电解质溶液含溶质均为1mol。将电源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

①电源A极的名称是__________。

②乙装置中电解反应的总化学方程式：___________。

③当电路中通过4mole－时，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入_______（填某一种物质的化学式和物质的量）。

④装置丁中的现象是_______。13、(1)图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化学腐蚀称为__________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_______(填字母)。

(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图防腐示意图，并作相应标注________。

(3)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_______。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误15、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误16、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误17、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误19、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共2分)20、A；B、C、D、E是四种短周期元素；A是原子半径最小的元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的氢化物水溶液呈碱性；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)元素B的离子结构示意图为___________。

(2)B的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物形成的盐中含有的化学键：___________。

(3)用电子式表示A2B的形成过程___________。A2B与H2O沸点更高的是___________。

(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为___________。

(5)CB2的结构式___________。

(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________

(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式为___________评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)21、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，易溶于水，溶解度随温度升高显著增大，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业上可用2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。某兴趣小组利用如图装置拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)。

回答下列问题。

(1)仪器a的名称是_____，d中的试剂是_____(填编号)。

A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液。

(2)b中反应的化学方程式为_____。

(3)为了保证Na2S2O3•5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_____。

(4)反应终止后，c中的溶液经______即可析出Na2S2O3•5H2O晶体，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，检验产品中是否存在Na2SO3，所需试剂为_____。

(5)为了测定产品纯度。以淀粉作指示剂，通过用Na2S2O3•5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液，计算Na2S2O3•5H2O含量。

①滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为_____(填编号)：

检查活塞是否漏水→蒸馏水洗涤→______→______→______→______→______→开始滴定。

A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数。

②滴定法测得产品中Na2S2O3•5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3•5H2O产品中可能混有的物质是_____。22、文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；相同条件下，草酸根的还原性强于为检验这一结论；某研究性小组进行以下实验：

资料：ⅰ.草酸为二元弱酸。

ⅱ.三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

ⅲ.为黄色固体；溶于水，可溶于强酸。

【实验1】用以下装置制取无水氯化亚铁。

(1)圆底烧瓶中所盛试剂是______，玻璃丝的作用是______。

(2)欲制得纯净的实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是先点燃______处酒精灯。

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是______、______。

【实验2】通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。操作现象在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是__________________。

(5)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是__________________，其可能原因是__________________。

(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________

【实验3】研究性小组又设计以下装置直接比较和的还原性强弱；并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：电流计的指针_______(填“会”或“不会”)发生偏转，一段时间后，左侧_______，右侧_______。23、某小组同学查阅资料：工业生产中，用乳状液处理酸性废水；得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。

【实验1】

回答下列问题。

(1)①中上层清液变红，证明固体加水后，溶液中的______(填“<”“>”“=”)。

(2)②中反应的离子方程式是____________。

红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测：

i．甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。

ii．乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的固体继续溶解产生的所致；并设计实验2进一步探究其中的反应。

【实验2】

(3)综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测______(填“合理”或“不合理”)。

(4)用离子方程式解释试管④中的现象____________。

(5)试管⑤中产生白色浑浊的原因是____________(用Q与大小关系对比说明)。

(6)丙同学查阅资料：室温下，经计算得出丙同学分析实验过程，因为有固体剩余，排除了溶液不饱和导致减小的可能。

请你帮助丙同学分析：处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是____________。24、化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O；相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒；三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是___________；

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是___________(填序号)；目的是___________。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入。

B．先加三氯化铬溶液；一段时间后再加盐酸。

C．先加盐酸；一段时间后再加三氯化铬溶液。

(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门___________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门___________。

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是___________。

(5)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的___________，再加入碱液，调节pH至少为___________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，=4，lg2≈0.3】评卷人得分六、结构与性质(共1题，共6分)25、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

平衡后将气体体积缩小到原来的压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.6倍；说明增大压强平衡向逆反应方向移动。

【详解】

A.增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n

B.增大压强平衡向逆反应方向移动；则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故B正确；

C.由上述分析可知；平衡向逆反应移动，故C错误；

D.平衡向逆反应移动；生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误；

故选：B。2、D【分析】【详解】A．HS-与Cu2+会生成硫化铜沉淀，不能大量共存，A错误；B．与不能大量共存，B错误；C．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，通入生成硝酸会氧化不能大量共存，C错误；D．常温下，的溶液，是强碱性溶液，和可以大量共存，D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应；无电子的得失，A不能设计成原电池装置；

B．2H2+O2=2H2O为氧还原反应；反应时存在电子的得失，B可用设计成原电池装置；

C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3为复分解反应；无电子的得失，C不能设计成原电池装置；

D．NH3+H2O=NH.3·H2O为复分解反应；无电子的得失，C不能设计成原电池装置；

答案为B。4、B【分析】【分析】

b极上CO2变为化合价由+4价变为-2价，化合价降低，故b极上发生还原反应，b极为阴极；则a极为阳极，发生氧化反应。

【详解】

A．电极a上发生氧化反应；故A错误；

B．H+通过质子交换膜移向阴极，即b极；故B正确；

C．d中不一定为氧气；故C错误；

D．因为2mo1CO2可变为lmol转移12mol电子，故转移0.3mol电子生成mol产生0.56L乙烯，但是由于H+向阴极移动；也参与了反应，故D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知有机物在a电极被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b电极被还原成甲烷。则a为阳极，b为阴极；故A错；

B．b电极为二氧化碳得到电子被还原成甲烷，则其反应为：则转化1.5molCO2，装置中转移的电子数是12NA；故B错；

C．MEC工作时，阳离子向阴极移动，则质子将从a电极室向b电极室迁移；故选C；

D．在酸性条件下无氢氧根离子生成，则b电极的电极方程式为故D错；

答案选C二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

如图所示是用惰性电极电解200mL2mol•L-1硫酸铜溶液，发生的总反应为a电极与电源正极相连为电解池的阳极，由于离子的放电能力：OH-＞所以阳极上溶液中水电离出来的氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为a电极产生112mL(标准状况)气体为O2，其物质的量为n(O2)=同一闭合回路中电子转移数目相等，则此时消耗Cu2+的物质的量为由于200mL2mol•L-1硫酸铜溶液中含有Cu2+的物质的量n(Cu2+)=2mol/L×0.2L=0.4mol＞0.01mol，所以Cu2+有剩余，故在b电极上只有Cu2+放电生成Cu，转移电子0.02mol，溶液中生成H+物质的量为0.02mol，在此电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu2+原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液恢复原浓度，应加入CuO，由于CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，所以也可以加入CuCO3；而Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外，还增加了水，因此不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故合理选项是ab。【解析】2H2O-4e-=O2↑+4H+0.1mol•L-1ab7、略

【分析】由图像可知，随着pH的不断增大，相关微粒的变化分为两个阶段，第一阶段是H2A变为HA-；第二阶段是HA-变为A2-；由图像的两个交叉点可以计算Ka1和Ka2；进而可以计算相关的水解常数，由此分析解答。

【详解】

(1)pH由3至5时，HA-变为A2-，发生的是第二阶段的反应，离子方程式为：HA-+OH-=A2-+H2O，故答案为：HA-+OH-=A2-+H2O；

(2)酸H2A的Ka1=由图像左边的交叉点，pH=1.2，c(H2A)=c(HA-)，Ka1=c(H+)=10-1.2，当pH=2.2时，=故答案为：0.1；

(3)HA-的电离平衡常数Ka2=由图像右边的交叉点，pH=4.2，c(A2-)=c(HA-)，Ka2=10-4.2，HA-的水解平衡常数为Kh2=HA-的电离平衡常数大于水解平衡常数，故NaHA溶液显酸性；故答案为：HA-的电离平衡常数为10-4.2，水解平衡常数为10-12.8，所以HA-的电离程度大于其水解程度；溶液呈酸性；

(4)根据物料守恒，0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中2c(Na+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故c(Na+)=[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]；故答案为：[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]。【解析】HA-+OH-=A2-+H2O0.1HA-的电离平衡常数为10-4.2，水解平衡常数为10-12.8，所以HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]8、略

【分析】【分析】

(1)①可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变；物质的量浓度不变、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

(2)①根据表格数据找出平衡时各物质的浓度；计算平衡常数；

③利用等效平衡思想分析。

【详解】

(1)①A．气体质量和体积不变，容器内气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A不选；

B．平衡时各物质的浓度不再改变，但浓度之比不一定等于计量数之比，与反应物投料及转化率有关，故B不选；

C．该反应前后气体系数之和不同；未平衡时气体的物质的量会发生变化，而容器恒容，所以容器内压强会变，容器内的压强不变说明反应达到平衡状态，故C选；

D．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成，二者描述的都是正反应速率，只要反应进行，该关系就存在，故D不选；

E．速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，2v正(H2)=3v逆(NH3)能说明反应达到平衡状态，但3v正(H2)=2v逆(NH3)不能证明反应达到平衡状态，故E不选；

F．反应前后气体质量不变；气体物质的量变化，所以未平衡时容器内气体的平均相对分子质量会变，不变时说明反应达到平衡状态，故F选；

综上所述选C；F；

②恒温恒压条件下，可以及时移走生成的NH3使平衡正向移动；增大反应物的利用率；

(2)①20s内，v(NO2)==6×10-3mol/(L·s)；

根据表格数据可知80s时反应已经达到平衡，此时△c(NO2)=0.30mol/L，根据方程式可知△c(N2O4)=0.15mol/L，初始投料0.40molN2O4，容器体积为2L，所以平衡时c(N2O4)=0.05mol/L，则该温度下平衡常数为=1.8；

②升高温度颜色加深，说明向生成NO2的方向移动；即正向移动，所以正反应为吸热反应；

③若开始向该容器中充入0.40mo1NO2，极限转化相当于充入0.20molN2O4，假如二者达到等效平衡，则c(NO2)=0.15mol/L，但实际上由于气体的物质的量减少，容器内压强降低，平衡会在等效平衡的基础上向生成NO2的方向移动，所以c(NO2)>0.15mol/L。

【点睛】

利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动。【解析】①.C、F②.移出NH3③.6×10-3mol/(L·s)④.1.8⑤.吸热⑥.>9、略

【分析】【分析】

根据乙酸的名称判断分子式和官能团；根据酸和醇发生酯化反应写出反应条件和产物；根据乙酸是弱酸写出电离方程式；根据相同浓度的强酸和弱酸pH不一样；判断酸性强弱；据此解答。

【详解】

（1）由乙酸名称可知，该分子中含有的官能团为羧基，分子式中含有2个碳原子，2个氧原子，4个氢原子，乙酸正确的分子式为C2H4O2，其结构简式为CH3COOH；答案为C2H4O2；羧基。

（2）乙酸、乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，同时生成水，即CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案为浓硫酸、加热，CH3COOCH2CH3、H2O。

（3）乙酸是一种弱酸，部分电离，用可逆号，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+；答案为CH3COOH⇌CH3COO−+H+。

（4）乙酸、盐酸都为一元酸，可分别测定相同浓度的乙酸和盐酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于盐酸溶液，则酸性乙酸＜盐酸；答案为测定相同浓度的乙酸和盐酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于盐酸溶液，则酸性乙酸＜盐酸。【解析】①.C2H4O2②.羧基③.浓硫酸、加热④.CH3COOC2H5、H2O⑤.CH3COOH⇌CH3COO-+H+⑥.分别测定相同浓度的乙酸和盐酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于盐酸溶液，则酸性：乙酸＜盐酸10、略

【分析】【详解】

(1)1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1558.3kJ/mol；

(2)已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

根据盖斯定律：×(①-②)可得：反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1；

(3)硫氰化钾溶液和FeCl3溶液混合后会发生反应：3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)3，溶液立即变为血红色。【解析】C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1558.3kJ/mol-41.8变为血红色3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)311、略

【分析】【详解】

(1)根据三种酸的电离平衡常数可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)设c(H+)=x，根据HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==解得x≈×10-6，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H+)也增大，故答案为×10-6；升高温度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2，即n1小于n2；故答案为小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等，故答案为:测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢。【解析】c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)×10-6升高温度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO测定等浓度的两种酸溶液的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸溶液分别与Zn反应，初始时氢氟酸冒气泡慢12、略

【分析】【分析】

根据电离平衡常数计算氢氧根浓度；再根据相对强弱来判断酸碱性；电源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F极附近显红色，说明F极为阴极，D；F、H、Y都为阴极，C、E、G、X都为阳极，则A为正极，B为负极。

【详解】

⑴已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，若忽略氨水浓度的变化，溶液中的由于Kb＝1.8×10－5>Ka2＝6.2×10－8，碱电离程度大于亚硫酸第二步电离，因此0.1mol·L－1的(NH4)2SO3溶液,显碱性；故答案为：6×10-3；碱性。

⑵①根据前面分析得出电源A极的名称是正极；故答案为：正极。

②乙装置中电解反应的总化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

③当电路中通过4mole－时，阳极产生氧气，4mole－—O2，因此生成了1mol氧气，阴极先生成铜单质，根据Cu2+—2mole－—Cu，1mol铜离子得到了2mol电子，生成1mol铜单质，铜离子反应完后，还有氢离子得电子，根据电子守恒，说明氢离子得到2mol电子，根据2H+—2mole－—H2，因此生成了1mol氢气，因此整个电解过程生成1mol铜、1mol氧气、1mol氢气，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入1molCu(OH)2；故答案为：1molCu(OH)2。

④氢氧化铁胶体粒子带正电，因此不断的向阴极区域移动，装置丁中的现象是X极附近红褐色不断变浅，Y极附近红褐色不断加深；故答案为：X极附近红褐色不断变浅，Y极附近红褐色不断加深。【解析】6×10-3碱性正极2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑1molCu(OH)2X极附近红褐色不断变浅，Y极附近红褐色不断加深13、略

【分析】【详解】

（1）由题图可看出；在海水中，该电化学腐蚀属于吸氧腐蚀，在A；B、C、D四个区域中，因为B区能接触到氧气，则生成铁锈最多的是B区，故答案为：吸氧腐蚀；B；

（2）铜是不活泼的金属，石墨是能导电的非金属，所以应用阴极电保护法保护铜，石墨与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，铜与直流电源的负极相连，做阴极，防腐示意图为故答案为：

（3）①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀；故答案为：吸氧腐蚀；

②二氧化硅为酸性氧化物，为降低生铁中硅的含量，即降低二氧化硅的含量，可加入碳酸钙或氧化钙，使其在高温下与二氧化硅反应，故答案为：或【解析】吸氧腐蚀B吸氧腐蚀或三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。17、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。四、元素或物质推断题(共1题，共2分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是四种短周期元素；A是原子半径最小的元素故为H元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍故为S元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，故为C元素；D的氢化物水溶液呈碱性，故为N元素；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸，则为Cl元素，据此解题。

【详解】

(1)元素B为S，其离子结构示意图为

(2)B的最高价氧化物的水化物为硫酸，D的气态氢化物为NH3；两者形成的盐为硫酸铵，其中含有的化学键：离子键和共价键；

(3)A2B为硫化氢，电子式表示形成过程：硫化氢与H2O沸点更高的是水；因为水分子间有氢键；

(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；

(5)CB2为CS2；结构式：S=C=S；

(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。

(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(-436+234-2×431)=-183kJ/mol。【解析】离子键和共价键H2ONCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClOS=C=SH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol五、实验题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

根据题意可知，亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应可制备得到二氧化硫，二氧化硫通入三颈烧瓶中与硫化钠、碳酸钠溶液发生反应可制备得到硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)；装置d为尾气吸收装置，可吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，据此分析。

【详解】

（1）根据仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗；d的目的是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，所以d中的试剂是氢氧化钠溶液，B项符合题意，稀H2SO4与饱和NaHSO3溶液都不能吸收多余的二氧化硫；所以AC不符合题意，故选B。

（2）b中亚硫酸钠与浓硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）Na2S2O3遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。若SO2过量；溶液显酸性，产物分解造成硫代硫酸钠的产量降低；

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可析出Na2S2O3•5H2O；Na2SO3可与稀盐酸发生反应产生能使品红褪色的二氧化硫气体，所以检验产品中是否存在Na2SO3；所需试剂为稀盐酸；品红溶液；

（5）①滴定前，有关滴定管的正确操作为检漏⟶蒸馏水洗涤⟶用滴定液润洗2至3次⟶装入滴定液至零刻度以上⟶排除气泡⟶调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下⟶记录起始读数；故答案为：FBECG；

②计算纯度结果超过100%，可能是混有与I2反应的杂质，所以是Na2SO3，也可能是混有失去部分结晶水的从而使得计算结果偏高，故答案为：Na2SO3或失去部分结晶水的【解析】(1)分液漏斗B

(2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)若SO2过量；溶液显酸性，产物分解。

(4)蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥稀盐酸、品红溶液。

(5)FBECGNa2SO3或失去部分结晶水的22、略

【分析】【分析】

实验1：主要是通过氯化钠固体和浓硫酸共热制得HCl气体；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁，HCl有毒，需要进行尾气处理，据此回答；

实验2：预设目的是通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱，但在实验条件下，没有出现预期现象，而得到翠绿色晶体所得晶体取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不变红，但是加入硫酸后，溶液变红，那可见在加硫酸以后铁离子的浓度由小变大，可推测不是复盐而是配合物，铁元素存在于中，通过加硫酸以后平衡的移动来回答；

实验3：通过设计原电池来比较和的还原性强弱，原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，和中还原性强的就是原电池负极反应物；据此分析回答；

【详解】

(1)据分析知：圆底烧瓶中所盛试剂是NaCl固体，玻璃丝的作用是防堵塞；

(2)欲制得纯净的FeCl2，在铁和氯化氢反应前，必须用产生的HCl气体排净装置中的空气，故实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是：先点燃A处酒精灯，再点燃C处的酒精灯；

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是：有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收；

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素，加硫酸后溶液变红的原因是：溶液中存在平衡加入硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红；

(5)经检验，翠绿色晶体为为设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是：取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀，其可能原因是与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应；

(6)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生，反应生成二氧化碳，铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒、原子守恒书写得到离子方程式为：故答案为：2；4；2；2CO2↑；

(7)设计如图装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的，则按信息：草酸根的还原性强于结合原电池原理可推知：装置右侧是原电池的负极区，失去电子被氧化得到二氧化碳气体；装置左侧是原电池的正极区，铁离子得电子被还原，故达到了预期目的可能产生的现象是：电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变成浅绿色，右侧有气泡生成。

【点睛】

本题考查了物质性质的实验探究、物质性质、原电池原理、氧化还原反应等，主要是反应过程中的反应现象的理解应用、灵活应用信息和相关知识是解题的关键。【解析】固体防堵塞A有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体不能被吸收(任意写出两种即可)溶液中存在平衡：加热硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加溶液，不出现蓝色沉淀与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应242会溶液变为浅绿色有气泡产生23、略

【分析】【分析】

要探究红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色的原因；根据甲乙两位同学的猜测，作对比实验，控制变量为氢氧化镁固体，故在试管③中是含有镁离子的上层清液，试管④中是含有镁离子的上层清液和氢氧化镁固体，观察试管③和④中是否恢复红色，即可判断哪个同学的猜测合理。

【详解】

（1）①中上层清液变红，说明呈碱性，则证明固体加水后，溶液中的浓度＞的浓度。

（2）上层清液中含有OH-，加入盐酸后与H+发生中