2025年沪科新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版必修1化学上册月考试卷669考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LB.标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NAC.0.1mol/L的硫酸溶液含硫酸根个数为0.1NAD.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的钠离子数目为0.02NA2、下列离子组能大量共存，且加入少量试剂发生的离子反应方程式正确的是。选项离子组试剂离子方程式A无色溶液中：Na+、盐酸+2H+=H2O+CO2↑B透明溶液：Mg2+、K+、Cl-、氨水Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C水溶液中：Na+、K+、Cl-、NaOH+OH-=+H2ODNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-BaCl2Ba2++=BaSO4↓

A.AB.BC.CD.D3、碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是A.原子核外电子数是53B.原子核内中子数是131C.原子的质量数是184D.位于第四周期ⅦA族4、下列实验中；分离提纯的方法不正确的是。

。选项。

实验。

分离；提纯方法。

A

除去苯中的环已烯。

加入浓溴水后分液。

B

提纯粗苯甲酸。

重结晶。

C

除去乙烷中乙烯气体。

用溴水洗气。

D

除去乙醇中水。

加入氧化钙后蒸馏。

A.AB.BC.CD.D5、下列关于离子方程式书写或说法不正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O6、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；它们能组成一种化合物，其结构如图所示。下列说法正确的是。

A.原子半径：B.W与Z形成的化合物中只含离子键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.W的单质难溶于W与X形成的化合物7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键B.常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD.0.2molNH3与0.2molO2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO分子数为0.2NA8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》书中就充分记载了古代化学研究成果。下列关于书中古代化学应用的记载，对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性C.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液D.《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”，这种方法与石油分馏的原理相同评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、化工生产中常常用到“三酸两碱”；“三酸”指硝酸；硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______________（写化学式）

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）________________________________、_______________________________。

（3）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况。按吸收CO2由少到多的顺序，四种固体组成的化学式分别是：______，______，______，_________。10、（1）请标出下列反应中电子转移的方向与数目；并回答相应问题。

①___________，在反应中，当有被还原时，被氧化的物质的质量是_________，电子转移的物质的量为________。

②在反应中，氧化产物是_______，还原产物是_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是_______。

（2）某同学写出以下三个化学方程式：（未配平）

①

②

③

其中你认为不可能实现的是________。

（3）的溶液恰好与的溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。11、据中国之声《全国新闻联播》报道；中科院今天(2019年1月13日)通报，我国纳米技术已在动力锂电池；绿色印刷、纳米催化、健康诊疗及饮用水处理等产业领域取得重要成果。我国储氢纳米碳管研究亦获重大进展，用电弧法合成储氢纳米碳管，其原理是阳极石墨电极在电弧产生的高温下蒸发，在阴极沉积出纳米管。

此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是________。

(2)K2Cr2O7中Cr的化合价为________。反应中氧化剂为________，发生________反应，还原剂是________，具有________性。

(3)该反应转移的电子数为________。

(4)若反应过程中转移4.816×1023个电子，则生成标准状况下________LCO2。12、下表是元素周期表的一部分；请用化学符号回答有关问题：

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___、___。

（4）元素③的氢化物的电子式是___；该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式___。

（5）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物过程___、___。13、把一小块金属钠投入水中；观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．

(1)写出该反应的离子方程式_________________；其中钠熔成闪亮小球的原因是__________

(2)将所得溶液平均分成两份：

①一份加入足量的铝片充分反应；写出该反应的离子方程式_____________

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_________(填化学式)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误15、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误16、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误17、酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。(_______)A.正确B.错误18、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误19、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误20、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误21、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)24、用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。

(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:___________________。

(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水。

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠。

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈。

⑤容量瓶未经干燥使用。

其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号,下同),偏低的有_____________,无影响的有________________。

(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液。

B．贮存溶液。

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。

D．准确稀释某一浓度的溶液。

E．量取一定体积的液体。

F．用来加热溶解固体溶质。

(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:

你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。

A．1处B．2处C．3处D．4处25、实验室欲用KOH固体配制1.0mol·L-1的KOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤并转移洗涤液⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________。

（2）某同学欲称量KOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g；要完成本实验该同学应称出________gKOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________(填字母)。

A．所用KOH已经潮解。

B．向容量瓶中加水未到刻度线。

C．配制溶液定容时；仰视容量瓶刻度线。

D．有少量KOH溶液残留在烧杯里。

E．KOH固体溶解后；没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中。

F．用带游码的托盘天平称5.4gKOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法。

（5）若实验室要用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL-1)配制500mL0.50mol·L-1稀HNO3，应量取63%的浓硝酸______mL评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共24分)26、X、Y、Z、M是四种常见的短周期元素，其中Y、Z、M属于同一周期，X和M属于同一主族，Y元素最外层电子数为1，Z元素核内有14个质子。M和X元素可形成共价化合物MX2，它能使品红溶液褪色。请用____回答下列问题：

（1）写出X、Y、Z的元素符号：X_______；Y_______；Z_________。

（2）M在周期表的位置是__________________________。

（3）用电子式表示Y2M的形成过程_________________。

（4）原子半径由小到大的顺序是____________________。

（5）四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________。把锌片和铜片用导线连接浸入其稀溶液中（如图所示），则_______是正极，该极发生_______反应，电极反应式为________________。

（6）X、Z、M三种元素的简单氢化物稳定性最强的是_________，其电子式是_______。27、原子序数依次增大的短周期主族元素X；Y、Z、W、R；其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表:

(1)写出下列元素符号：Y________Z________W________R__________

(2)写出下列化合物的电子式：乙__________丙____________

(3)向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：_____________________

(4)甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：____28、已知：A；F为金属单质；D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去)

回答下列问题：

(1)单质A为___________，D在E中燃烧的实验现象___________。

(2)B与G的浓溶液反应时，每生成标准状况下33.6LE气体，被氧化的G的物质的量为___________。

(3)写出C溶液与F反应的化学方程式___________。

(4)相同质量的两份F，分别放入足量的G和C溶液中，产生的D气体在同温同压下的体积之比为___________。

(5)将5.4gF投入到1L1mol/L的G溶液中，向其中滴入2mol/L的C溶液，当沉淀的质量为7.8g时，加入的C溶液的体积为___________29、将一定量的某铁的氧化物加入到100mL5mol/L的盐酸中恰好完全反应，现将等量的该铁的氧化物加入到足量的某浓度的硝酸中使之完全反应，生成气态氮氧化物，将气态氮氧化物和标准状况下0.56LO2混合通入水中；气体恰好完全被水吸收。

（1）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制100mL5mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸___________mL(保留小数点后1位)。

（2）求算该氧化物的化学式___________(写出计算过程)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．NA个CO2分子的物质的量为1mol；常温常压下，不能用标况下气体摩尔体积计算气体的体积，故A错误；

B．标准状况下水为液体；不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则无法确定含有的分子数，故B错误；

C．0.1mol/L的硫酸溶液体积未知；无法计算硫酸的物质的量，则含硫酸根个数无法计算，故C错误；

D．1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，则含有的钠离子数目=0.01molｘ2ｘNA=0.02NA；故D正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．加入少量盐酸，与H+反应产生该反应的离子方程式为：+H+=不能大量共存，A错误；

B．向溶液中加入氨水，其中的电解质一水合氨与Mg2+反应产生Mg(OH)2，反应的离子方程式应该为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2不能大量共存，B错误；

C．溶液中的和加入的碱NaOH电离产生的OH-会发生反应产生H2O；因此离子之间不能共存，C正确；

D．NaHCO3溶液中，Al3+与会发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体；故离子之间不能大量共存，D错误；

故合理选项是C。3、A【分析】【分析】

碘的一种核素元素序数=质子数=核电荷数=核外电子数=53，质量数=131，中子数=131-53=78

【详解】

A.原子核外电子数是53，A正确；

B.原子核内中子数是78；B错误；

C.原子的质量数是131；C错误；

D.53号元素碘位于第五周期ⅦA族；D错误；

故选A4、A【分析】【分析】

【详解】

A．环已烯加入浓溴水发生加成反应的生成物以及溴都溶于苯；不能除去杂质，选项A不正确；

B.苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大；可利用重结晶提纯，选项B正确；

C.通入溴水后；乙烯和溴水生成二溴乙烷，为液体，洗气后只剩下乙烷，即可除去杂质，选项C正确；

D.生石灰吸收水；乙醇沸点较低，可蒸馏分离，选项D正确；

答案选A。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯以及气体的制备和物质的检验等的操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的方法，注意相关基础知识的积累。5、B【分析】【详解】

A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正确；B.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B错误；C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化生成铁离子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正确；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为生成了亚硫酸钡：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O；D正确，答案选B。

点睛：掌握电解质的拆分原则、发生的化学反应是解答的关键。注意题目的隐含条件，尤其要注意反应物过量的问题，例如酸式盐与碱反应，这类试题书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量即可。6、C【分析】【分析】

根据题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们能组成一种化合物得出Z为+1价，X形成四个共用电子对，Y形成三个共用电子对，W形成一个共用电子对且又得到一个电子，则依次Z为Na，X为C，Y为N，W为S，据此分析解答。

【详解】

A．同一周期，从左到右，原子半径减小，电子层数越多，原子半径越大，因此原子半径：Na>S>C>N；A选项错误；

B．W与Z形成的化合物Na2S2中含离子键和非极性共价键；B选项错误；

C．非金属性：N大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>HCO3；C选项正确；

D．S的单质易溶于CS2；D选项错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A.硅晶体属于原子晶体，由硅的结构可知，1molSi能形成2molSi-Si键，则有NA个Si就有2NA个Si-Si键；故A正确；

B.由于溶液的体积未知，故无法判断两溶液中Na+数目的大小关系；故B错误；

C.1个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA；故C错误；

D.反应的化学方程式为则NH3有剩余，反应的NH3小于0.2mol，由N元素守恒可知，所生成NO的分子数小于0.2NA；故D错误；

故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．从浓酒中分离出乙醇；利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，A选项正确；

B．火药爆炸时生成氮气，KNO3中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了KNO3的氧化性；B选项正确；

C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的碱是K2CO3；其溶液是盐溶液，C选项错误；

D．“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸；可利用它们沸点的差异，以蒸馏方法除去乙酸，石油分馏的原理是利用各组分的沸点不同进行分离，两者原理相同，D选项正确；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）纯碱是碳酸钠；属于盐；

（2）硝酸；硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水；

（3）0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3．

【详解】

（1）硝酸、硫酸和盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是：纯碱；（2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应离子方程式为：H＋+OH－=H2O；过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：2H＋+CO32－=CO2+H2O；

（3）0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，当通入二氧化碳的量很少时，氢氧化钠过量，生成Na2CO3，故蒸干得到NaOH、Na2CO3；当CO2与NaOH溶液恰好完全反应时，则生成Na2CO3，低温蒸干得到Na2CO3；当CO2稍过量时，会与部分Na2CO3反应生成NaHCO3，低温蒸干得到Na2CO3、NaHCO3；当CO2大量过量时，Na2CO3完全转化为NaHCO3，低温蒸干得到NaHCO3，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，即：NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3．【解析】Na2CO3H++OH－===H2O2H++CO32－===H2O+CO2↑NaOH，Na2CO3Na2CO3Na2CO3，NaHCO3NaHCO310、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析电子的转移方向和数目；根据电子转移守恒进行相关计算。

【详解】

（1）①中铜元素化合价升高，失去电子，氮元素化合价降低，得电子，用单线桥法表示为：为被还原时，被氧化的铜的物质的量为0.01mol，质量0.01mol×64g/mol=0.64g；电子转移的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故答案为：0.64g；0.02mol；

②在反应中，只有S元素化合价变化，1molK2S被3mol氧硫酸化生成为SO2，则氧化产物是SO2，还原产物是为SO2，氧化产物与还原产物物质的量之比是1:3，故答案为：SO2；SO2；1:3；

（2）反应①中；N元素化合价由+2价；+5价变为+3价，属于归中反应，可能实现；反应②中反应物中N元素化合价分别为-3价和+2价，生成物中N元素为+3价，只有升高哎呀！，不可能实现；反应③中，N元素化合价由+4价变为+5价和+3价，属于歧化反应，可能实现，故答案为：②；

（3）的溶液中，的物质的量为的溶液中，的物质的量为设则元素R在还原产物中的化合价为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒得：x=3，故答案为：+3。【解析】0.64g0.02molSO2SO21:3②+311、略

【分析】【详解】

(1)根据已知常伴有大量的碳纳米颗粒；所以纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是胶体；答案：胶体；

(2)根据化学式中元素正、负化合价的代数和为0可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价；反应过程中C的化合价升高，而Cr的化合价降低，故C为还原剂，具有还原性；K2Cr2O7为氧化剂，能发生还原反应，答案：+6；K2Cr2O7；还原；C；还原；

(3)根据CCO24e-反应可知，生成3molCO2转移电子数为12mol，即12NA。答案：12NA；。

(4)若反应过程中转移4.816×1023个即0.8mol电子，则生成0.2molCO2，0.2molCO2在标准状况下体积为4.48L；答案：4.48L。

【点睛】

根据化合价的变化判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂，电子得失。【解析】①.胶体②.+6③.K2Cr2O7④.还原⑤.C⑥.还原⑦.12NA⑧.4.4812、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的元素是⑤即Ne元素，其核电荷数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为

(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强简单气态氢化物稳定性越强，所以顺序为：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4；

(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越小，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高价氧化物的水化物分别为NaOH和HClO4，铝单质与氢氧化钠反应离子方程式为：2Al+2OH⁻+2H2O=2AlO2⁻+3H2↑，与高氯酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(4)③为N元素，氢化物为NH3，电子式为氨气与氯化氢的反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；

(5)⑨为S元素，②为C元素，⑥为Na元素，CS2为共价化合物，其形成过程为：Na2S为离子化合物，其形成过程为【解析】HCl>H2S>CH4>SiH4HClO4Al3+2Al+2OH⁻+2H2O=2AlO2⁻+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑NH3+HCl=NH4Cl13、略

【分析】【分析】

结合Na的物理性质和Na与水反应生成NaOH和H2分析解题。

【详解】

(1)钠的熔点很低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成闪亮小球；

(2)①铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

②FeCl3溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成难溶性的红褐色Fe(OH)3，离子反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，Fe(OH)3分解生成氧化铁和水，所以得到的固体是Fe2O3。

【点睛】

本题以钠与水反应为载体，重点考查离子方程式的书写，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。【解析】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反应放热、钠的熔点低2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2O3三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确15、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。16、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。17、A【分析】【详解】

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。19、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。四、推断题(共2题，共6分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO423、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、实验题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需要用500mL容量瓶；根据n=cV及m=nM计算出所需Na2CO3·10H2O晶体的质量；根据n=cV分析实验过程中引起的c的误差原因；根据容量瓶的结构；用途、使用注意事项进行分析。

【详解】

用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。

⑴碳酸钠的物质的量Na2CO3·10H2O晶体的质量故答案为28.6g。

⑵①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；称量出的碳酸钠质量偏大，配得溶液浓度偏高；

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)；称量出的质量偏小，误差偏低；

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，称量出的Na2CO3·10H2O质量偏小；误差偏低；

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，砝码质量增大，称量出Na2CO3·10H2O质量偏大；误差偏高；

⑤容量瓶未经干燥使用；所配溶液体积不变，溶质无质量不变，没有误差；

因此引起所配溶液浓度偏高的有①④；偏低的有②③，无影响的有⑤，故答案为①④；②③；⑤。

⑶A选项；容量瓶用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A正确，不符合题意；

B选项；容量瓶只能配制溶液，不能贮存溶液，故B错误，符合题意；

C选项；容量瓶不能配制或测量测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误，符合题意；

D选项；容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确，不符合题意；

E选项；容量瓶不能量取一定体积的液体，故E错误，符合题意；

F选项；容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，故F错误，符合题意。

综上所述；答案为：B；C、E、F。

⑷用碳酸钠固体配制，称量固体质量因此①错误，③④之间还需要振荡摇匀，该处错误，⑤定容时应视线与溶液凹液面平行，该处错误，因此总共有三处错误，C符合题意；故答案为C。【解析】28.6g①④②③⑤B、C、E、FC25、略

【分析】【分析】

（1）

配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签；所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制240mL溶液应选择250mL容量瓶，所以除了烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器为250mL容量瓶、玻璃棒；答案为②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒。

（2）

因天平的称量原理为左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，KOH的质量为m(KOH)=cVM=1.0mol·L-1×0.25L×56g/mol=14.0g；答案为27.4；14.0。

（3）

因容量瓶有瓶塞；使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；答案为检查容量瓶是否漏水。

（4）

A．所用KOH已经潮解；导致所称KOH的质量(物质的量)偏小，溶液浓度偏低，故A不符合题意；

B．向容量瓶中加水未到刻度线；导致所得溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B符合题意；

C．定容时仰视刻度线；导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不符合题意；

D．有少量KOH溶液残留在烧杯里；导致所得溶液KOH的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不符合题意；

E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E符合题意；

F．用带游码的托盘天平称5.4gKOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，左码右物称量时，m物+m游码=m砝码；故所称物质KOH质量偏小，溶液浓度偏低，故F不符合题意；

答案为BE。

（5）

设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液中HNO3的质量相等，得VmL×1.4g/mL×63%=0.5L×0.50mol/L×63g/mol，解得V=17.8mL；答案为17.8mL。【解析】（1）②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶；玻璃棒。

（2）27.414.0

（3）检查容量瓶是否漏水。

（4）BE

（5）17.8六、元素或物质推断题(共4题，共24分)26、略

【分析】【详解】

X、Y、Z、M是四种常见的短周期元素，其中Y、Z、M属于同一周期，X和M属于同一主族，Y元素最外层电子数为1，Z元素核内有14个质子，则Z为硅元素，Y为钠元素。M和X元素可形成共价化合物MX2，它能使品红溶液褪色，则为二氧化硫，故M为硫元素，X为氧元素。（1）X、Y、Z的元素符号分别为：X：O；Y：Na；Z：Si；（2）M为硫元素，在周期表的位置是第三周期第VIA族；（3）Y2M为Na2S用电子式表示Y2M的形成过程为（4）同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径由小到大的顺序是O<Si<Na；（5）四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是H2SO4。把锌片和铜片用导线连接浸入稀硫酸中，较不活泼的金属铜是正极，正极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；（6）氧的非金属性最强氢化物的稳定性最强，故X、Z、M三种元素的简单氢化物稳定性最强的是H2O，其电子式是【解析】ONaSi第三周期第VIA族O<Si<NaH2SO4C