2025年牛津上海版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于量筒的说法和使用正确的是（）A.量筒不仅可以用来量取液体，还可用作反应容器B.量筒上刻度的最小数值是0，且0mL刻度线在所有刻度线的最上边C.将量筒放在水平桌面上，右手握试剂瓶，让标签向着手心，慢慢将液体倒入量筒中D.用10mL量筒量取8.30mL蒸馏水2、在25˚C时，向100g硝酸钾饱和溶液中加入1g氯化钠固体，下列叙述中正确的是（）A.氯化钠固体不能溶解B.硝酸钾在溶液中所占的质量分数增大C.氯化钠固体能溶解D.硝酸钾在溶液中所占的质量分数不变3、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B.因为红磷在空气中燃烧后集气瓶内的水面上升约五分之一，所以空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一C.稀有气体最外层电子数一般为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D.因为化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物4、用托盘天平称量10克粗盐，天平调零后，在称量过程中，发现指针向右偏移，此时的操作是（）A.减少砝码B.添加粗盐C.减少粗盐D.调节平衡螺母5、某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是（）A.①Cu+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3B.①Fe+HCI②Cu+HCl③Fe+AgNO3C.①Fe+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3D.①Fe+HCl②Cu+HCl③Cu+AgNO36、下列给液体加热的操作及注意事项正确的是（）

①液体不超过容器容积的；

②试管口向上；试管与桌面成45°角；

③液体不超过容器容积的；

④试管口方向随便选择；

⑤加热时；先使试管在火焰上方移动预热，然后用酒精灯的外焰固定加热；

⑥用酒精灯内焰加热；

⑦把液体放在试管、烧杯或烧瓶中，可以直接加热．A.①②⑥B.②③⑤C.①②④D.②③⑦评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、小毛在总结实验室有些药品需密封保存的原因时；归纳了下列情况：

。原因实例或解释药品能吸收空气中的水蒸气如浓硫酸能吸收空气中的水蒸气药品能与空气中的某些成分发生化学反应如氢氧化钠能与空气中的____（填物质名称）反应药品能________8、二氧化碳的性质

（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气____，____溶于水，高压低温下可得固体____．

（2）化学性质：

①一般情况下不能____，也不能供给____．

②与水反应生成碳酸：____生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解____

③能使澄清的石灰水变浑浊：____本反应可用于检验二氧化碳!

④与灼热的碳反应：C+CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）9、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）．

（1）Cu（Fe2O3）____．（2）CaCO3（CaCl2）____．10、高明是首批“全国生态示范区”；美丽富饶而又充满水乡灵韵．怎样才能继续处理好发展与环保之间的关系呢？请你分别从保护水资源和保护空气的角度向全区人民各发出两条倡议：

从保护水资源的角度：

①______；

②______．

从保护空气的角度：

①______；

②______．11、在稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸、石灰水之间两两混合一共发生____个复分解反应；其中____个属于中和反应．12、现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。(3)待不再产生气泡时，再进行(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）14、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）15、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．16、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．17、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）18、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）19、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．评卷人得分四、实验题(共1题，共9分)20、红薯俗称“地瓜”；因其在种植过程中，很少施用化肥和农药，堪称“绿色食品”中的代表；更兼红薯富含淀粉和具有一定的防癌功能，所以，红薯越来越受到人们的青睐．

（1）请你写出淀粉在人体生命活动中的主要作用；

（2）除淀粉外，请你另外列举一种营养素，并指出富含它们的一种食物．评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)21、（11分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有、的性质。（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：、b：两个条件。［提出问题］：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？［查阅资料］：1、在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应。2、无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。［设计实验］：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究。［实验步骤］：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。［实验现象］：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊。［实验分析］：①浓硫酸的作用是：。②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是。［得出结论］：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将能转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。［拓展提高］：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为同学的猜想是错误的，理由是：。②Na2O2和CO2反应的化学方程式是。22、学习化学需要进行化学实验，请根据下列实验图示回答相关问题：

rm{(1)A}是实验室制备气体的发生与收集装置；用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，制取氧气；二氧化碳可用同样的发生装置，原因是______，选择收集装置的主要依据是______

rm{(2)B}实验中设计合理的是______rm{(}填“rm{垄脵}”或“rm{垄脷}”rm{)}另一装置设计中存在的问题是______，装置rm{垄脵}中白磷燃烧的化学方程式为______

rm{(3)C}实验中，小气球的作用是______，玻璃管中的反应方程式为______，______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}根据通入的rm{CO}的质量计算生成的铁的质量。

23、实验室制取气体的装置如图所示；根据所学知识，回答下列问题：

rm{(1)}图中标有rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}写出用装置rm{A}制取氧气的一个化学方程式______；rm{A}装置中试管口略向下倾斜的目的是______．

rm{(3)}某同学用rm{D}装置集满一瓶氧气后；实验时发现氧气不纯，原因可能是______．

rm{(4)}实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时；应选用图中______和______来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法______．

rm{(5)}实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为______，收集装置为______．24、小马同学学习化学后知道，镁在空气中燃烧后会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃氧化镁时，发现生成的白色固体中还夹着少量的淡黄色固体。rm{[}提出问题rm{]}为什么会生成淡黄色固体？rm{[}查阅资料rm{]}小马查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：。物质rm{MgO}rm{MgCl_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}rm{MgCO_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}颜色白色白色淡黄色白色白色白色小陈同学认为不必要查阅氯化镁的颜色，理由是________。rm{[}提出猜想rm{]}分析资料，小马认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的________反应生成的。rm{[}实验探究rm{]}小马设计实验证实了自己的猜想，她的方案是将燃着的镁条放入盛满________的集气瓶中，观察是否有________固体生成。rm{[}实验结论rm{]}根据小马的实验结果，写出镁条在空气中燃烧生成淡黄色固体的反应化学方程式________；该反应的基本反应类型是________。rm{[}反思与评价rm{]}通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？______________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A、量筒不能用作反应容器；B、量筒没有零刻度线；C、根据量筒的使用方法考虑；D、根据10mL量筒只能准确到0.1mL，考虑本题．【解析】【解答】解：A；量筒不能用作反应容器；故A错；

B；量筒没有零刻度线；故B错；

C；根据量筒的使用方法考虑：将量筒放在水平桌面上；右手握试剂瓶，让标签向着手心，慢慢将液体倒入量筒，故C正确；

D；根据10mL量筒只能准确到0.1mL；不能准确到0.01mL，故D错．

故选C．2、C【分析】【分析】25˚C时，硝酸钾饱和溶液是指在该温度下该溶液不能继续溶解硝酸钾的溶液，但不影响其它溶质如氯化钠等的溶解；因此，在25˚C时，向100g硝酸钾饱和溶液中加入1g氯化钠固体，氯化钠继续溶解．【解析】【解答】解：A；硝酸钾的饱和溶液中不能继续溶解硝酸钾；但可以继续溶解氯化钠；故A不正确；

B；溶质硝酸钾的质量不变；而因继续溶解了1g氯化钠固体溶液的质量变大，所以，所得溶液中硝酸钾所占的质量分数减小；故B不正确；

C；硝酸钾的饱和溶液中不能继续溶解硝酸钾；但可以继续溶解氯化钠；故C正确；

D；溶质硝酸钾的质量不变；而因继续溶解了1g氯化钠固体溶液的质量变大，所以，所得溶液中硝酸钾所占的质量分数减小；故D不正确；

故选C．3、B【分析】【解答】解：A、H2O和H2O2的组成元素相同；但是分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，错误；

B；因为红磷在空气中燃烧后集气瓶内的水面上升约五分之一；所以空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一．故推理正确；

C；原子可以通过得失电子形成最外层8个电子的稳定结构；故最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子．故推理错误；

D；不同种元素组成的物质不一定是化合物；比如过氧化氢和数的混合物，故推理错误；

故选B．

【分析】A；根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行解答；

B；根据测定空气中氧气含量的方法解答；

C；根据原子结构示意图的知识解答；

D、根据化合物的概念解答．4、B【分析】【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：用托盘天平称量10克粗盐；步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减粗盐至天平平衡；称量时发现指针向右偏移，说明粗盐的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加粗盐，直至天平平衡．

故选：B．5、D【分析】【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析．利用活泼金属能与酸反应放出氢气，活动性强的金属能将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，分析所设计方案能否证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序．【解析】【解答】解：A；铜不能与盐酸反应；得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系．故A不可行；

B；铁能与盐酸反应；得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；方案不能说明铜与银的强弱关系．故B不可行；

C；铁能与盐酸反应；得出铁位于氢之前；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系．故C不可行；

D；铁能与盐酸反应；得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，得出铜位于氢之后；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案得出：铁比铜强，铜比银强，能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序．故D可行．

故选D．6、B【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑，防止错误操作造成试管破裂．【解析】【解答】解：给试管中药品（不论液体还是固体）加热时应先进行预热，然后再集中加热，以防止试管受热不均匀造成试管炸裂；给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的；试管倾斜与水平线约成45°，试管口不要对着自己或别人，以防止液体沸腾时喷出伤人；用试管；烧杯、烧瓶、蒸发皿都可给液体加热，烧杯、烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网．

故选：B．二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】依据氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应以及常见药品的有关性质分析解答；【解析】【解答】解：氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；所以氢氧化钠应该密封保存；

能盐酸也要密封保存；其原因是浓盐酸能够在空气中不断挥发出氯化氢气体，从而是浓盐酸变稀；

故答案为：。原因实例或解释二氧化碳挥发如浓盐酸能够在空气中挥会发出氯化氢气体8、略

【分析】【分析】根据二氧化碳的物理性质和化学性质和方程式的书写方法考虑本题．【解析】【解答】解：（1）常温下二氧化碳是无色无味；密度比空气大；能溶于水的气体，固体二氧化碳又叫做干冰；

（2）①二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧；不能供给呼吸；

②二氧化碳与水反应的反应物是二氧化碳和水；生成物是碳酸，直接平了，把短线改成等号即可，碳酸分解的反应物是碳酸，生成物是水和二氧化碳，二氧化碳后面放上升符号，把短线改成等号；

③能使澄清的石灰水变浑浊的反应物是二氧化碳和氢氧化钙；生成物是碳酸钙和水．

故答案为：（1）大；能；干冰；

①燃烧；呼吸；

②CO2+H2O═H2CO3；H2CO3═CO2↑+H2O；

③CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O9、略

【分析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中；铜位于氢之后不能与酸发生置换反应，而金属氧化物氧化铁可与酸发生复分解反应形成黄色溶液；因此，可使用足量稀硫酸或稀盐酸充分反应后过滤可除去混在铜中的氧化铁；

（2）碳酸钙不溶于水，而氯化钙能溶于水；可通过加水溶解然后进行过滤的方法除去混在碳酸钙中的氯化钙．【解析】【解答】解：（1）利用氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸发生反应形成硫酸铁或氯化铁溶液；然后进行过滤，除去混在铜中的氧化铁；

故答案为：稀硫酸（或稀盐酸）；

（2）把混合物放入足量的水中充分溶解后进行过滤；可除去混在不溶性碳酸钙中的可溶性固体氯化钙；

故答案为：水．（其他合理答案亦可）10、禁用含磷洗衣粉生活污水、工业污水处理达标后再排放禁止在农田里焚烧秸杆汽车加装尾气净化装置【分析】解：本题是发散型的题目；只要答案合理即可．从保护水资源的角度：禁用含磷洗衣粉；生活污水、工业污水处理达标后再排放等都可以；从保护空气的角度：禁止在农田里焚烧秸杆、汽车加装尾气净化装置等都可以．

故答案为：从保护水资源的角度：禁用含磷洗衣粉；生活污水、工业污水处理达标后再排放；

从保护空气的角度：禁止在农田里焚烧秸杆；汽车加装尾气净化装置．

为了处理好发展与环保之间的关系；我们从保护水资源的角度：禁用含磷洗衣粉；生活污水、工业污水处理达标后再排放等都可以；从保护空气的角度：禁止在农田里焚烧秸杆、汽车加装尾气净化装置等都可以．

本题考查防止污染，保护水资源和空气．汽车加装尾气净化装置等都可以保护空气．【解析】禁用含磷洗衣粉生活污水、工业污水处理达标后再排放禁止在农田里焚烧秸杆汽车加装尾气净化装置11、略

【分析】【分析】掌握概念：复分解反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物；中和反应，酸和碱生成盐和水的反应．【解析】【解答】解：酸；碱、盐之间发生的反应都是复分解反应；硫酸与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙溶液符合复分解反应发生的条件，稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙溶液符合复分解反应发生的条件，反应可以发生；碳酸钠与氢氧化钙反应符合复分解反应发生的条件，反应能发生．稀盐酸、硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应．

故答案为：7；212、略

【分析】本题考查对金属活动性顺序的认识。(1)在金属活动性顺序中，镁和铁位于氢的前面，而银位于氢的后面，据题中表格信息完成填空；(2)在三种金属中，只有银排在氢的后面，不能与酸溶液反应，故R不可能是银；(3)从题中信息可知，该操作是分离固体和液体，故操作为过滤；由于加入锌片后只有含铁的化合物溶液与锌反应，故所得金属固体R应是铁，据此可以完成问题(4)。【解析】【答案】(1)(2)银(或Ag)(3)过滤铁(或Fe)(4)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置换三、判断题(共7题，共14分)13、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×16、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．18、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．四、实验题(共1题，共9分)20、略

【分析】【分析】（1）根据淀粉在人体生命活动中的主要作用回答；

（2）根据常见的食品中含有的营养物质分析．【解析】【解答】解：（1）淀粉为人体组织提供营养；提供能量；

（2）除淀粉外；营养素还有蛋白质等，在瘦肉；鱼、大豆、花生中含有较多的蛋白质．

故答为：（1）为人体组织提供营养，提供能量；（2）蛋白质，瘦肉；五、探究题(共4题，共32分)21、略

【分析】试题分析：（1）“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧；（2）“棉花是可燃物”，会燃烧，说明满足了：与氧气接触、温度达到着火点的条件。浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中混有的水蒸气。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是：Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，析出氢氧化钙固体。所以将化学能转化为内能；根据化学反应遵循质量守恒定律，变化前后元素的种类不变，可确定小明的猜想更合理，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。考点：二氧化碳的性质、物质的燃烧条件、质量守恒定律、化学方程式的书写【解析】【答案】（1）CO2密度比空气大、CO2不能燃烧也不支持燃烧（2）与氧气接触、温度达到着火点[实验分析]①除去二氧化碳气体中混有的水蒸气。②Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体[得出结论]②化学能[拓展提高]①小明，反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O222、略

【分析】解：rm{(1)}用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，是因为都是固液常温型反应，选择收集装置的主要依据气体的密度和溶解性，故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}都是固液常温型反应；气体的密度和溶解性；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验中rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}是密封装置，rm{(2)B}是敞口装置，故设计合理的是rm{垄脵}rm{垄脷}装置设计中存在的问题是装置没有密封，产生的气体会逸散到空气中，装置rm{垄脵}中白磷燃烧生成五氧化二磷，故填：rm{垄脷}装置没有密封，产生的气体会逸散到空气中；rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{垄脵}实验中小气球起到的是收集尾气，防止污染空气的作用，玻璃管中一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}由于反应前需要通入一氧化碳，反应后需要通入一氧化碳，故不能根据通入的rm{垄脵}的质量计算生成的铁的质量，故填：收集尾气，防止污染空气；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}不能。

根据已有的气体的制取的知识以及质量守恒定律的知识；一氧化碳还原氧化铁的知识进行分析解答即可。

掌握常见的物质的性质以及实验设计的知识是正确解答本题的关键。rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}都是固液常温型反应；气体的密度和溶解性；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置没有密封，产生的气体会逸散到空气中；rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}收集尾气，防止污染空气；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}不能rm{垄脵}23、略

【分析】解：rm{(1)}图中rm{垄脵}是长颈漏斗，rm{垄脷}是集气瓶rm{.}故答案为：长颈漏斗；集气瓶；

rm{(2)}用过氧化氢制氧气不需要加热；用高锰酸钾；氯酸钾制氧气都需要加热，但高锰酸钾制氧气需管口放棉花团，故是氯酸钾制氧气；如果试管口向上倾斜时，水蒸气会倒流入试管底部，使试管炸裂；

故答案为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}防止冷凝水倒流引起试管破裂；

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}排水法收集不考虑水蒸气的存在而不纯时，需要考虑先前是否完全装满水，或者是装满水是否一加热或者一有气泡就收集，或者结束后忘记在水下盖上玻璃片再取出rm{(3)}故答案为：集气瓶内未装满水。

rm{.}石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应式是rm{(4)}制取二氧化碳是固液不加热反应，所以制取二氧化碳的发生装置选择rm{CaCO3+2HCl篓TCaCl2+H2O+CO2隆眉}二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，只能用向上排空气法收集；因为二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条检验是否收集满rm{B}故答案为：rm{.}rm{B}将燃着的木条放到集气瓶口；看是否熄灭。

rm{C}由于实验室利用锌与稀硫酸常温下反应制取氢气不需加热，故可选择rm{(5)}装置制取rm{B}由于氢气难溶于水；密度比空气轻的特点，所以收集方法可以用排水法或向下排空气法；故答案为：rm{.}rm{B}或rm{D}

rm{E}仪器名称需记住；

rm{(1)}装置需要加热且管口无棉花团故不可以写高锰酸钾制氧气；可以写氯酸钾制氧气，