2025年沪教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少A.0.1mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L2、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法；过程如下：

CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓

已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B.若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC.常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5D.常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝53、下列实验方案不能达到目的的是A.用溴水鉴别裂化汽油和直馏汽油B.用金属钠检验乙醇中是否混有少量水C.用水鉴别苯、乙醇和四氯化碳D.用酸性KMnO4溶液鉴别苯和二甲苯4、2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料；实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：

下列说法不正确的是。A.已知浓盐酸密度为质量分数为36.5％，计算得其物质的量浓度为B.用5％溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的上层C.无水的作用是除去有机相中残存的少量水D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，叔丁醇先蒸馏出体系5、从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的有机物。下列关于该有机物的叙述错误的是。

A.化学式为C15H22OB.该有机物能使溴水褪色C.1mol该有机物最多能与5molH2发生加成反应D.只用酸性KMnO4溶液可检验出该有机物中含有碳碳双键6、下列叙述正确的是()A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间7、下列说法不正确的是A.生物质能来源于太阳能B.苯能使溴水褪色是因为发生了取代反应C.医用酒精、84消毒液、双氧水均能杀灭病毒D.是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过量的药剂8、下列除去杂质的方法不正确的是A.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏B.除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液后，洗气C.除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏9、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备时目前的研究热点。某工艺利用电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2.下列有关描述不合理的是。

A.制H2时，产生H2的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－B.制O2时，电极3要连接K2C.若没有电极3，K1和K2直接相连，一样可以得到H2和O2D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、(1)表中是25℃时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是____(填编号)。弱酸K弱酸KHF3.5310﹣4H2CO3K1＝4.410﹣7

K2＝4.710﹣11HClO2.9510﹣8HCOOH1.76510﹣4H2SK1＝1.310﹣7

K2＝7.010﹣15CH3COOH1.75310﹣5

①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF

②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑

③CH3COOH(过量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS

(2)25℃时，将0.1mol·L﹣1盐酸和0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH＝___。

(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精确值)。

(4)常温下，向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2﹣)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

②当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝___________。

③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。

(5)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH______711、实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

(1)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。

(2)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗。

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。

C．达到滴定终点时；仰视读数。

D．滴定过程中振荡锥形瓶；液体不慎溅出。

(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示：。滴定次数待测盐酸的体积/mL标准溶液滴定前读数/mL滴定后读数/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31

则盐酸的物质的量浓度为_______(保留三位小数)。12、如图所示实验装置可用于制取乙炔。请填空：

(1)图中，A管的作用是___________，制取乙炔的化学方程式是___________。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_______，乙炔发生了_________反应。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_______，乙炔发生了________反应。

(4)为了安全，点燃乙炔前应_____，乙炔燃烧时的实验现象是_______。

(5)若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔最多可与____molHCl加成，1mol其加成产物能和____molCl2发生取代反应。13、请结合下列有机物回答相关问题；

(1)应用系统命名法对有机物A进行命名：___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。

(2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最小的是_____________（填名称）。

(3)有机物B能实现如下转化：

各步转化的反应方程式为①___________________________；②___________________________。

(4)D在一定条件下生成高分子化合物的反应化学方程式为________________________。14、(1)已知A的结构简式为写出A中所有的官能团名称____________

(2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：

①由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为______________________________。

②α－甲基苯乙烯工业上由异丙苯催化脱氢得到。也可由异丙苯通过另一种方法制得，写出用另一种方法制得α－甲基苯乙烯的有关化学反应方程式：_____________________________________________________________________15、填空。

(1)的分子式为___________，其能使Br的CCl4溶液褪色，写出其与等物质的量的Br发生加成反应时，可能得到产物的结构简式___________。

(2)写出实验室用无水乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的化学方程式___________；若控制温度不当，在140℃发生副反应的化学方程式为___________。该副反应的反应类型为___________反应。(选填“加成”；“氧化”、“加聚”或“取代”)

(3)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知：(CH3)2C=CHCH3被酸性高锰酸钾氧化为和CH3COOH。某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2molH2，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到HOOC—CH2CH2—COOH、和的混合物，则该烃的结构简式是___________。16、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，则C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=____。

化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)414489565155评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误18、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误19、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误20、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误21、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误22、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误23、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误24、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共27分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共12分)28、[化学——选修化学与技术]

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；其。

部分工业流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2（g）△H=-483.6kJ/mol

则N2（g）+2H22NH3（g）的△H=____；

（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为____。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是____;

①增大压强②增大反应物质的浓度。

③使用催化剂④降低温度。

（3）合成氨反应的平衡常数很小；所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方。

法？____（填编号）

①过滤②蒸馏③渗析④萃取。

理由是____;

（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为____；

（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水____mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH____14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。29、用系统命法写出下列物质名称或结构简式。

（1）C4H10的一氯代物有_____________种。

（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_____________________，所含官能团的名称为__________

（3）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝________；

（4）常温下，将0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为_________________。

（5）已知常温时CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常数Kh＝________________。

（6）常温下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

（7）1mol/LNa2C2O4溶液中离子浓度由大到小顺序_________________________，列出质子守恒关系式_____________________评卷人得分六、实验题(共3题，共9分)30、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：

(1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在____(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。

(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－；制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是___(选填编号)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是____。装置C中NaOH的作用是___。

(3)步骤三：取100mLB中富碘溶液；按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；____；

萃取剂X应选择____(选填编号)。

a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯。

实验室进行萃取操作的仪器是_____。操作Ⅰ的名称是___。

(4)分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是___(填写化学式)；②要测定的物理量是_____。31、中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度；还可以测定某些混合物的含量。

烧碱是重要的化工原料；工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称取1.000g样品；配制成250mL待测液。

②量取20.00mL待测液；用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。

（1）将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管_____________________________________；

（2）量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；选用的指示剂为_____________________。

（3）滴定操作过程中，眼睛应注视____________________________________________；判断达到滴定终点的依据为_______________________________________________。

（4）第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。

（5）第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______(填：偏高；偏低或没有影响)。

（6）第三组学生进行了两次滴定；消耗标准盐酸体积的数据如表，其中第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入表中。

次数滴定前（mL）滴定后10.4020.1020.10____________

该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。32、苯甲醇是一种重要的化工原料；广泛用于香料；造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：

2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾(过量)，70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却；并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置；过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是_________，冷却水应从_________(填“上口”或“下口”)通入。

(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是_________。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___(填字母)。

A．乙醇B．乙酸乙酯C．苯D．氯仿。

(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法______(填“是”或“否”)正确，其理由是_______________。

(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是____________。

(5)本实验苯甲醇的产率为______%(计算结果保留一位小数)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

室温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，柠檬水溶液的pH=3，即溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，则溶液中c(OH-)==mol/L=1×10-11mol/L，故答案为D。2、C【分析】【详解】

A．存在平衡：2CrO42－(aq，黄色)+2H+(aq)Cr2O72－(aq，橙色)+H2O(l)；如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，A正确；

B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4·7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），解得x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g；B正确；

C．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）＝28.6g÷52g/mol＝0.55mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，则酸化后c（CrO42－）=0.55mol/L×（1－10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72－）=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L，由题中信息可知，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则c(Cr2O72－)/c2(CrO42－)•c2(H+)=1×1014，解得c（H+）=1×10－6mol/L；所以pH=6，C错误；

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，则c（Cr3+）×c3（OH－）=1×10－32，解得c（OH－）=1×10－9mol/L；pH=5，D正确。

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．裂化汽油中含有烯烃；能使溴水褪色，直馏汽油是由饱和烃构成，不能使溴水褪色，所以二者可用溴水鉴别，A不符合题意；

B．乙醇和水都能与金属钠反应生成氢气；所以不能用金属钠检验乙醇中是否混有少量水，B符合题意；

C．苯难溶于水；密度比水小，浮在水面上；乙醇与水互溶；四氯化碳难溶于水，密度比水大，沉在水底，所以可用水鉴别苯；乙醇和四氯化碳，C不符合题意；

D．苯与酸性KMnO4溶液不反应，而二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和二甲苯；D不符合题意；

故选B。4、D【分析】【分析】

结合图示可知，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min,可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥；蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷；

【详解】

A．该浓盐酸的物质的量浓度为故A正确；

B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时；由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，则有机相在分液漏斗的上层，故B正确；

C．无水CaCl2为干燥剂，作用是除去有机相中残存的少量水，故C正确；

D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，蒸馏先得产物2-甲基-2-氯丙烷，再收集，而不是沸点高的反应物叔丁醇先蒸馏出体系，故D错误；

故选：D。5、D【分析】【详解】

A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C15H22O；故A正确；

B．该物质含有碳碳双键；可以与溴发生加成反应从而使溴水褪色，故B正确；

C．该物质中碳碳双键以及醛基可以和氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多能与5molH2发生加成反应；故C正确；

D．该物质含有醛基，醛基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能只用酸性KMnO4溶液可检验出该有机物中含有碳碳双键；故D错误；

综上所述答案为D。6、D【分析】【详解】

A；漂白粉、水玻璃、聚乙烯均有多种成分混合而成；都是混合物，而冰醋酸是纯净物，故A错误；

B、Mn2O7是金属氧化物；但不是碱性氧化物，而是酸性氧化物，过氧化钠是金属氧化物，但不是碱性氧化物，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B错误；

C；油脂不属于天然高分子化合物；故C错误；

D；三大分散系的本质区别是分散之微粒直径的大小不同；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间，故D正确；

综上所述，本题正确答案为D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．生物质能来源于生物质；也是太阳能以化学能形式储存于生物中的一种能量形式，生物质能直接或间接地来源于植物的光合作用，故A正确；

B．苯能使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；苯萃取了溴水中的溴，故B错误；

C．医用酒精；84消毒液、双氧水均能使蛋白质变性；均能起到杀灭病毒的作用，故C正确；

D．碳酸氢钠受热分解能生成二氧化碳；常用做发酵剂，是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠还能与盐酸反应，是用做治疗胃酸过量的药剂之一，故D正确；

故选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由于乙酸与CaO反应后；增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏，操作正确，A不合题意；

B．由于H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，故除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液后；洗气，操作正确，B不合题意；

C．由于乙烯和氢气的加成反应的同时乙烷也会分解为乙烯和氢气，故除去乙烷中少量的乙烯不能用催化剂条件下通入H2；而应该将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗气即可，C符合题意；

D．饱和碳酸钠溶液可以和乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠；且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度进一步减小，便于分层进行分液，故除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤；分液、干燥、蒸馏，D不合题意；

故答案为：C。9、D【分析】【详解】

A．制取氢气时，阴极上得电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-；故A正确；

B．制取氧气时，阳极上得电子生成氧气，所以该电极应该连接原电池正极，所以电极3连接K2；故B正确；

C．如果没有电极3，K1和K2直接连接，电极1是阴极、电极2为阳极，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以一样可以得到H2和O2；故C正确；

D．①中电极3发生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氢气时消耗电极1产生的OH-，②中电极3发生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧气时补充电极2消耗的OH-，制氧气时补充电极2消耗的OH-，实现NiOOH⇌Ni(OH)2的转化，且可循环使用，Ni(OH)2和酸反应；所以酸性条件下不能实现上述目的，故D错误；

故答案为D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由强酸制弱酸可知，HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能发生，NaF与CH3COOH不会反应，过量CH3COOH与K2S反应生成CH3COOK和H2S；故答案为②；

(2)25℃时，0.1mol·L﹣1盐酸中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝0.12mol·L﹣1，两溶液等体积混合反应充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01mol·L﹣1(溶液体积扩大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝mol/L＝10﹣12mol/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；

(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则c(H＋)＝10﹣6mol/L，c(OH﹣)＝10﹣8mol·L﹣1，溶液中电荷守恒为c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)mol/L＝9.9×10﹣7mol/L；

(4)①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中c(Na＋)=0.2mol·L﹣1，S2﹣会发生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同时溶液中还存在水的电离，因此离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；

②由图像可知，当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1时，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，说明此时是向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl气体，溶液中c(OH﹣)＝=mol/L=10﹣13mol/L，溶液中OH﹣均来自于水的电离，且水电离出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13mol/L；

③由图像可知，当pH＝13时，c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L，根据S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1，则c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1﹣5.7×10﹣2mol/L=0.043mol/L；

(5)CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10﹣3mol/L，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝10﹣3mol/L，二者等体积混合后，CH3COOH过量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7。【解析】①.②②.12③.9.9×10﹣7④.c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)⑤.10﹣13mol/L⑥.0.043mol/L⑦.＜11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸；当接近滴定终点时，加入半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点。

(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗；导致NaOH标准溶液被稀释，滴定过程中消耗NaOH标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，A项不符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，不影响测定结果，B项不符合题意；达到滴定终点时，仰视读数，导致读取的NaOH标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C项不符合题意；滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗NaOH标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，D项符合题意。

(3)三次滴定消耗NaOH标准溶液的体积分别为(26.11-0.00)mL=26.11mL、(30.30-1.56)mL=28.74mL、(26.31-0.22)mL=26.09mL，第二次滴定误差较大，应舍弃，另外两次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为结合可知，则盐酸的物质的量浓度【解析】加入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不发生变化D0.10412、略

【分析】【详解】

（1）通过调节A管的高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止，水与碳化钙反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

（2）乙炔具有还原性能够发生氧化还原反应；还原酸性的高锰酸钾使其褪色；

（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，导致溴的CCl4溶液褪色，化学方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；

（4）乙炔是可燃性气体；在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；

（5）乙炔与HCl完全加成时，二者物质的量之比为1：2，1mol乙炔生成1mol有机物，化学反应为CH≡CH+2HCl→CH3CHCl2，生成的二氯代物分子中含有4个H原子，该二氯代物与氯气按1：4反应，故完全反应需要消耗氯气4mol。【解析】(1)调节液面高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑

(2)酸性KMnO4溶液褪色氧化。

(3)溴的CCl4溶液褪色加成。

(4)检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。

(5)2413、略

【分析】【详解】

(1)有机物A中主链上含有3个C原子；在2号C原子上含有2个甲基，为2，2-二甲基丙烷；标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似，为正四面体结构；E是A的同系物，且比A少一个碳原子，说明E中含有4个C原子，可能是正丁烷或异丁烷，正丁烷和异丁烷都含有两种氢原子，则其一氯代物各有两种，所以一共是四种一氯代物；

(2)A、B、C、D分子式分别为C5H12、C7H8、C8H10、C8H8，设其质量都是1g，则消耗氧气物质的量分别为所耗氧量最小的是D苯乙烯；

(3)①苯甲烷与溴在光照条件发生取代反应生成方程式为+Br2+HBr；

②苯甲烷与液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应生成方程式为+Br2+HBr；

(4)D含有碳碳双键，可以发生加聚反应，方程式为

【点睛】

等质量的烃类燃烧，氢元素的质量分数越大，消耗的氧气的量越大。【解析】2,2—二甲基丙烷正四面体形4苯乙烯+Br2+HBr+Br2+HBr14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据A的结构简式；含有的官能团为（酚）羟基；羧基、碳碳双键；

（2）①对溴异丙苯的结构简式为在苯环上引入一个溴原子，反应的试剂和反应条件是Br2/FeBr3或Br2/Fe)；

②异丙苯制备α－甲基苯乙烯，先引入卤素原子，然后发生消去反应，有关化学反应方程式为：【解析】酚羟基、碳碳双键、羧基Br2/FeBr3(或Br2/Fe)15、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式可知其分子式为：该结构种含有两个双键且为共轭二烯烃结构，与溴单质1：1加成时，可以发生1，2-加成和1，4-加成两种方式，可得到产物：故答案为：

（2）乙醇和浓硫酸在170℃条件下反应生成乙烯，反应方程式为：乙醇和浓硫酸在140℃条件下反应生成乙醚，反应方程式为：该反应为取代反应，故答案为：取代；

（3）烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2molH2，可知其含2mol碳碳双键，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到HOOC—CH2CH2—COOH、和的混合物，结合已知信息中的断键可知羧基碳与羰基碳在反应物中应为碳碳双键，则可得结构简式：故答案为：【解析】(1)

(2)取代。

(3)16、略

【分析】【分析】

(1)M转化为N是吸热反应；所以N的能量高，不稳定；

(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据盖斯定律来回答；

(3)化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算；依据△H=反应物键能之和−生成物键能之和计算得到。

【详解】

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，：△H=+88.6kJ⋅mol−1；过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M；

(2)将已知反应依次编号为①、②、③，由盖斯定律可知2×①+②+③]×得到热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，则△H=△H1+=a+故答案为：a+

(3)由反应热△H=反应物键能之和−生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol−(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=−1940kJ/mol，故答案为：−1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-1三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。19、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。20、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。21、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。22、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。23、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。24、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、推断题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1027、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、原理综合题(共2题，共12分)28、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律进行计算；

(2)利用三段式进行计算平衡时各物质浓度；从而计算出平衡常数；根据平衡移动规律进行分析；

（3）即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于蒸馏；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的；

（4）氨气和氯气反应生成氯化铵（冒白烟）和氮气；据此写出方程式；

（5）根据稀释规律前后溶质的量不变进行计算；根据弱电解质的电离平衡进行分析；

【详解】

（1）a.N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ/mol

b.4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol

c.2H2（g）+O2（g）=2H2（g）△H=-483.6kJ/mol

由盖斯定律:a+c×3/2-b×1/2得：N2（g）+2H22NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；

综上所述；本题正确答案：-92.4kJ/mol。

(2)反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%，所以平衡时混合气体的物质的量为（1.5+6）×80%=6mol，对于反应:N2（g）+3H22NH3（g）物质的量减少∆n=2,现反应后气体总量减小1.5+6-6mol，消耗氮气0.75mol，消耗氢气2.25mol，生成氨气1.5mol；反应达平衡后：c(N2)=(1.5-0.75)/1=0.75mol/L,c(H2)=(6-2.25)/1=3.75mol/L,c(NH3)=1.5/1=1.5mol/L,平衡常数=c2(NH3)/c3(H2)c(N2)=(1.5)3/0.75×(3.75)3=0.057（mol·L-1）2；改变下列条件；能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是：

①反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡向气体体积减小方向移动,即向正反应移动,平衡常数不变,正确；

②增大反应物的浓度,平衡向正反应移动,平衡常数不变,正确；

③使用催化剂,加快反应速率,平衡不移动,错误；

④合成氨是放热反应,降低温度,平衡向放热反应方向移动,即向正反应移动,但平衡常数增大,错误；只有①②符合题意；

综上所述，本题正确答案：0.057（mol·L-1）2；①②。

（3）即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来；这种分离物质的方法其原理类似于蒸馏②，通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。

综上所述；本题正确答案：②；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。（如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分）。

（4）氨气和氯气反应生成氯化铵（冒白烟）和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；

综上所述，本题正确答案：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。

（5）实验室只有100mL的容量瓶，没有80mL容量瓶，根据稀释规律可知：20mol/L×VmL=5mol/L×100mL，V=25mL；混合呈中性,则氯离子的浓度等于铵根离子浓度.pH=a的氨水,因为一水合氨是弱电解质,所以氨水的浓度大于10-14+a,因为等体积混合,所以盐酸氯离子的浓度大于10-14+a,即盐酸中氢离子浓度大于10-14+a，所以盐酸的pH<14-a；

因此，本题正确答案是:25mL，小于。【解析】（1）-92.4kJ/mol

（2）0.057（mol·L-1）2；①②

（3）②；通过温度的改变而改变物质的状态；达到分离的目的。（如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分）。

（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

（5）25mL；小于29、略

【分析】【详解】

(1)C4H10为烷烃，有正丁烷和异丁烷这2种同分异构体，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，则C4H10的一氯代物有4种；

(2)由分子模型可知，白球是氢原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，则该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH；官能团为碳碳双键和羧基；

(3)由常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10–8，可知c(OH–)=10–8c(H+)，所以所以所以常温下，0.1mol·L–1HA溶液的pH为3；

(4)常温下，将0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，说明则MOH为弱碱，所以MOH在水中的电离方程式为：MOHM++OH-；

(5)反应CH3COO–CH3COOH+OH–的平衡常数Kh＝5×10–10；

(6)根据溶度积的概念可以直接计算，常温下，pH＝8时，c(OH–)＝10-6mol·L–1，由c(Cu2+)·c(OH-)2＝Ksp[Cu(OH)2]得，c(Cu2+)＝(2.2×10-20)/10-12mol·L-1＝2.2×10-8mol·L-1；

(7)1mol/LNa2C2O4溶液中存在：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-，可知C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+)，溶液中存在质子守恒关系式：C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+C(HC2O4-)。【解析】4种CH2=C(CH3)COOH碳碳双键、羧基3MOHM++OH−5×10–102.2×10–8C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+)C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+C(HC2O4-)六、实验题(共3题，共9分)30、略

【分析】【分析】

(1)灼烧固体应选择坩埚来加热灼烧；温度升高物质溶解度增大，热水能加快物质溶解的速度；

(2)氯气制备：方法一，是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl-，实现该反应是常温下发生的氧化还原反应，据此选择实现此条件下的反应，方法二，是电解法，限用图D中的仪器是电解饱和食盐水得到氯气，原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I-；制得富碘溶液，过量的氯气不能直接排放到空气中，用装置C中氢氧化钠溶液吸收避免污染；

(3)向萃取II溶液中加入NaOH溶液，溶液中先发生歧化反应产生I-、IO3-，然后在酸性条件下，这两种离子再反应变为I2；萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同（溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度），用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，分液是把互不相溶的两种液体分开的操作，一般分液都是与萃取配合使用的；操作Ⅰ后得到碘单质固体，说明操作Ⅰ为过滤；

(4)氯化钾样品中含K2CO3，测定K2CO3的质量分数；需要加入试剂沉淀碳酸根离子且不引入新的杂质，测定样品质量和生成沉淀质量，依据元素守恒计算碳酸钾的质量分数。

【详解】

(1)灼烧干海带；使其灰化后用热水浸泡；过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在坩埚中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是加快溶解速率；

(2)氯气制备方法：方法一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl-；实现该反应是常温下发生的氧化还原反应，据此选择实现此条件下的反应；方法二是电解法，限用图D中的仪器是电解饱和食盐水得到氯气。

a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(浓)MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O，反应需要加热，a错误；b.2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，此反应不需要加热常温下发生反应生成氯气，b正确；

c.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；反应是通电电解氯化钠溶液，是利用氯碱工业原理，c正确；

d.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反应需要加热反应，d错误；

故合理选项是bc；

原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I-，制得富碘溶液，广口瓶B中是发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-；过量的氯气不能直接排放到空气中，用装置C中氢氧化钠溶液吸收，避免污染；

(3)向萃取后的溶液中加入NaOH溶液，先发生歧化反应，产生I-、IO3-，然后酸化，I-、IO3-、H+发生归中反应产生I2，反应方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；萃取剂X应选择不溶于水的有机溶剂且碘单质在其中溶解性大；

a.苯不溶于水；碘单质在苯中溶解性大，但100mL苯的体积和溶液体积相同，萃取碘单质后浓度小，试剂浪费，a错误；

b.10mL乙醇和水溶液混溶，不能分层，不能做萃取剂，b错误；

c.10mLCCl4和水溶液不溶；能分层且碘单质在其中溶解性大，可以作萃取剂，c正确；d.10mL己烯和碘单质发生加成反应，不能做萃取剂，d错误；

故合理选项是c；